7.2碱及其性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦碱及其性质，包含常见碱的概念、物理性质（如NaOH、Ca(OH)₂的俗称、溶解性）、化学性质（与指示剂、非金属氧化物、盐的反应）及应用。通过“鉴别HCl、H₂O、NaOH溶液”问题导入，引导学生从具体碱的认识过渡到化学性质探究，再总结碱的通性，辅以对比表格、实验记录和问题链搭建学习支架。 其特色在于以实验探究为核心，如设计“NaOH与CO₂反应”的验证实验，结合对比表格（如NaOH和Ca(OH)₂性质对比）培养科学思维，通过性质总结与用途联系强化化学观念。学生在探究中提升科学探究与实践能力，教师可借助结构化资源提高教学效率，助力知识内化与应用。

第二节 碱及其性质 1.几种常见碱的化学式： 氢氧化钠______ 氢氧化钙_______ 氢氧化钾______ 氢氧化钡_______ 2.碱的概念：溶于水后解离出阴离子全部是______的化合物叫做碱。 NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 OH- 一.常见的碱 3.认识氢氧化钠、氢氧化钙 烧碱 火碱 消石灰 熟石灰 易 微 苛性钠 越小 石灰水 在空气中易吸水，发生____；溶于水时___热 潮解 放 如何鉴别HCl 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？ 紫色石蕊试液 遇HCl变红色 遇NaOH变蓝色 遇H2O不变色（紫色） 2026/6/15 二、碱的化学性质 实验探究7-2 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应 滴入紫色石蕊试液后的现象 滴入无色酚酞试液后的现象 NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液 变蓝色 变红色 结论：碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞溶液变红 注意：难溶性碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3等 不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。 5 如何鉴别HCl 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？ 紫色石蕊试液 遇HCl变红色 遇NaOH变蓝色 遇H2O不变色（紫色） 2026/6/15 探究活动一： 探究NaOH与CO2的反应 1、反应方程式如何书写： CO2+ Ca(OH)2 == CO2+ NaOH == 2、以上反应是否属于复分解反应？ 3、通过刚才的实验分析，NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，哪个检验二氧化碳，哪个吸收二氧化碳？ 4、平时应该怎么保存氢氧化钠和氢氧化钙溶液？ 思考下列问题： 探究一：氢氧化钠与氢氧化钙 [情景展示] [思考交流] 交流并填表 颜色 状态 暴露在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发丝在其中的变化 其他 氢氧 化钠 氢氧化钙 白色 片状固体 潮解 易溶于水 放热 消失不见 腐蚀性 白色 粉末状固体 无明显现象 微溶于水 腐蚀性 设计实验证明NaOH和CO2二者发生了反应? 实验 实验操作 实验现象 结论 1 向盛有NaOH溶液的试管里通入CO2 2 向盛有NaOH溶液的塑料瓶通入CO2 无现象 塑料瓶变瘪了 发生了反应 2NaOH+CO2 == Na2CO3 + H2O 有同学认为，“矿泉水瓶变瘪不足以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象”，你同意这种观点吗？ 1.氢氧化钠、氢氧化钙可以使紫色的石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。 3. 与二氧化碳的反应 2. 与氯化铜、碳酸钠等的反应 2NaOH+CuCl2 === 2NaCl+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CuCl2===CaCl2+Cu(OH)2↓ 2NaOH +CO2 === Na2CO3 +H2O Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质小结 Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH 12 氢氧化钠应该怎样保存？ 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能和二氧化碳起反应，所以氢氧化钠必须密封保存。 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶为澄清石灰水，你用哪些方法可以将两者区分开？ 1.氢氧化钠、氢氧化钙可以使紫色的石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。 3. 与二氧化碳的反应 2. 与氯化铜、碳酸钠等的反应 2NaOH+CuCl2 === 2NaCl+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CuCl2=== CaCl2+Cu(OH)2↓ 2NaOH +CO2 === Na2CO3 +H2O Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质小结 Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH 15 纺织 造纸 氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 的 用途 去除油污 16 检测题 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是(　　) A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 D 学习催化剂作用时，定期进行自我测试。学习氧化还原判断时，建立错题本是有效的方法。学习PH值测定时，记录学习日记。学习氧化还原判断时，创建概念关系网络图。掌握常见物质颜色。计算题要写完整过程。掌握物质特性记忆。学习PH值测定时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习电子排布规律时，创建概念关系网络图。注意数据记录准确。区分宏观微观表述。理解比死记硬背更重要。注意数据记录准确。注意物质状态符号。 1、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸 2、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 B 针对训练 CaO + H2O === Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 【实验3】碱与盐反应 1. 在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。 2. 另取3支试管，分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。 【记录】 【结论】 碱 + 盐→ 新盐 + 新碱 生锈的铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 不反应，无现象 不反应，无现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 不反应，无现象 有白色沉淀生成 （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，原因是__________________________________（用化学方程式表示）。讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另外一种原因，请简要说明_____________________________ _______________ _。 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2能溶于水且部分与水反应也 会使试管内压强变小，液面上升 21 （2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A/B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是______________,反应的化学方程式为_________ _________________________________________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是____________________，化学方程式为____________________________________________。 虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。 有气泡产生 有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+BaCl2 ===2NaCl+BaCO3 22 [思考交流] 1.根据以上三个实验，你能总结出碱的通性吗？ （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。 学习溶液浓度计算时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，建立化学实验日志。注意反应物比例。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。掌握基本操作规范。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。定期复习很关键。 2.为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质呢？ 3.为什么在氢氧化钠、氢氧化钙与碳酸钠的反应中，氢氧化钠与氢氧化钙又体现出不同的性质？ 由于氢氧化钠、氢氧化钙溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。所以，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。 因为氢氧化钠、氢氧化钙溶于水时，都解离出共同的阴离子——氢氧根离子。正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $