湖北省武汉市华中师范大学附属第一中学2025-2026学年上学期高一期末检测 化学试题

2025-2026学年度上学期高一年级期末检测 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Pt：195 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中属于纯净物的是 A. 铝热剂 B. 水玻璃 C. 合金钢 D. 生石膏 2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 具有氧化性，可用来蚀刻不锈钢 B. 具有碱性，可用作制冷剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 很稳定，可用于工业合成氨 3. 下列化学实验操作或化学工程与溶解度无关的是 A. 侯氏制碱法 B. 鉴别试样为或向试样中滴几滴水 C. 不用澄清石灰水吸收氯气 D. 使用代替酒精清洗有关硫黄实验的试管 4. 下列说法正确的是 A. 检验气体中是否混有的方法是将气体通入饱和食盐水 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白 D. 陶瓷、水泥、玻璃的生产过程中都涉及到化学变化 5. 类比是化学研究和学习中常用方法，下列类比不正确的是 A. 和NaOH溶液制备沉淀；和(碱性)溶液也可以制备沉淀 B. 尾气不可用硝酸溶液吸收；尾气也不可用硝酸溶液吸收 C. 混合气和可通过冰水浴分离；混合气NO和也可以通过冰水浴分离 D. 通入溶液反应生成；通入溶液反应生成NaHS 6. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为 B. 足量的Al和的NaOH溶液反应，产生的氢气分子数为 C. 焦炭高温下还原石英砂，可得到气体产物分子数 D. (元素常见化合价为)和足量浓硝酸反应，转移电子数为 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，形成疏松多孔的海绵状固体，且产生刺激性气味，烧杯壁会明显发热 浓硫酸具有强氧化性、脱水性且该实验须用到玻璃棒 B 向未知溶液中加入溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含 C 向溶有的溶液通入气体X，产生白色沉淀 白色沉淀一定是 D 向某补血口服液中滴加几滴溶液，溶液褪色 该补血口服液未变质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证HClO分解产物有HCl和观察颜色 B．在中燃烧 装置 目的 C．制取少量氧气并可以控制反应停止 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 量变引起质变是哲学基本原理，下列反应不涉及该原理的是 A. 溶液中通入 B. 溶液中通入 C. 检验管道是否泄漏 D. 通入溶液中 10. 胆矾()样品受热过程的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 胆矾受热过程均为非氧化还原反应 B. 时，反应方程式为： C. X点固体物质的化学式为CuO D. 从溶液中得到胆矾的结晶方法为冷却结晶 11. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO2的还原产物为NH3。 下列说法不正确的是 A. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 钢铁零件发蓝处理后再涂油或涂蜡，耐腐蚀性会更好 C. 钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” D. 反应②的离子方程式为： 12. 常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 13. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A. 关闭打开，试剂X是酸性或溶液，均可证明有还原性 B. 关闭打开，滴加溶液，则装置B中每消耗，转移电子数为 C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D. 实验过程中体现了的酸性、难挥发性、强氧化性 14. 一种以软锰矿(主要含和少量)和黄铁矿石(主要含)为原料制备的工艺流程如图所示：已知酸浸过程中没有产生黄色沉淀，除钙镁之后需通入适量空气制备。下列说法正确的是 A. 在酸浸过程中既是氧化剂又是还原剂 B. 滤渣1成分为 C. 的作用是氧化Fe元素和Mn元素 D. 调pH时加热可有效防止生成胶体 15. 常温下，向 溶液中匀速滴加 溶液(装置如图)，用pH传感器测量、记录溶液pH随时间的变化（图2）。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知：CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A. CaCO3在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀 B. 一种工业上制备NaHCO3晶体的方法：向NaCl稀溶液中先通入 后通入 C. 若将三颈烧瓶中的NaHCO3溶液换成Na2CO3溶液重复此实验，现象不完全相同 D. 三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： （1）工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 ①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 ②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 ③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。 （2）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，状态下，与足量水反应，转移电子数为___________。 （3）向含有和的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的量是______________________。 17. 氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。回答下列问题： I．含氮气体的制备和转化 某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）干燥剂可选择___________(填“碱石灰”、“浓硫酸”、“无水”或“”)。 （3）图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是___________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．测定含氮物质纯度 （4）用下图装置测定样品中的纯度(部分夹持装置已略去)。 ①导管a的主要作用是___________。陶瓷属于___________(填“金属”、“传统无机非金属”、“新型无机非金属”)材料。 ②氮化铝样品和NaOH溶液主要发生的化学方程式为___________(产生刺激性气味)。 ③为准确测定生成气体的体积，读数之前需___________、调节干燥管中液面和右侧管中液面高度相平、凹液面最低处与视线平齐。 ④X液体为___________(填“水”、“稀硫酸”、“浓硫酸”、或“”)。若样品完全反应，测得生成气体的体积为(已转换为标准状况)，则的质量分数是___________(用含的数学表达式表示)。 18. 某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：___________。 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 资料：i．Mn2+溶液几乎无色； ii．酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2； iii．I2在水中有一定的溶解度，溶于水之后溶液呈棕黄色。 【实验验证】 （2）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了I2.检验I2：取I中少量溶液于试管中，加入2滴___________，观察到溶液变蓝。 （3）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究， ①小组同学推测Ⅱ中棕褐色悬浊液中的不溶物可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊过滤，过滤后得到黑色固体和紫色清液，向洗涤后的黑色滤渣中加入H2O2溶液，观察到___________(填现象)，证实了猜测。 ②紫色清液经检测，清液中存在、I2，请你写出生成的离子方程式：___________。 （4）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________。 【实验反思】 （5）KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与___________有关(写出两点即可)。 19. 广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉(主要成分为)为原料制备的生产流程如下： 已知：①难溶于水、强碱溶液，可溶于强酸溶液； ②在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________。 （2）“焙烧”是在条件下使磷、铁元素分别转化为和，反应中放出。写出焙烧时FeP发生反应的化学方程式：___________。 （3）研究发现，用硫酸直接浸取的反应性很差，需要先将其还原为二价铁。“还原”时的固碳比[]对“酸浸”时铁浸出率的影响如图所示。当固碳比后，铁浸出率降低，其原因是___________。 （4）向溶液中加入的目的：①调节混合液的pH；②___________。 （5）是通过和溶液混合制得，过滤得到粗产品，洗涤粗产品具体操作为___________。 （6）和的理论投入量的物质的量之比为___________。 2025-2026学年度上学期高一年级期末检测 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。请将答案填涂在答题卡上。 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Pt：195 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】CD 【5题答案】 【答案】AB 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 坩埚、泥三角 ③. 浓硫酸 （2） ①. Ⅰ ②. 2 （3） ①. 0.6 ②. 0.2 【17题答案】 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）BD （4） ①. 平衡气压，使液体顺利流下滴入试剂瓶内的NaOH溶液体积等于进入分液漏斗内的体积，从而消除滴入NaOH溶液引起的体积误差 ②. 新型无机非金属 ③. ④. 冷却至室温 ⑤. CCl4 ⑥. 【18题答案】 【答案】（1）化合价显-1价，处于碘元素的最低价态，故具有还原性 （2）淀粉溶液 （3） ①. 产生大量气泡 ②. （4） （5）试剂的相对用量、溶液酸性强弱（其他答案合理即可） 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）淀粉量不足，部分未被还原为，导致铁浸出率降低 （4）调节铁、磷两种元素的比例约为 （5）用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好没过沉淀，待水自然流下，重复操作次 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $