精品解析：天津市北京师范大学天津生态城附属学校2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

北京师范大学天津生态城附属学校 2025—2026学年度高三年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 第Ⅰ卷(选择题，满分36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 A.唐《簪花仕女图》绢帛画 B.清端石千金猴王砚 C.清粉彩蝠桃纹瓷瓶 D.南宋鎏金腰带 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．绢帛画的主要材料是丝织品，丝织品的主要成分是蛋白质，属于天然有机材料，A错误； B．端石砚台的主要材料是石材，属于无机非金属材料，B错误； C．粉彩瓷瓶的主要材料是陶瓷，成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．鎏金腰带的基底金属通常为铜或铜合金，合金是金属特性的混合物，故主要由合金材料制成，D正确； 故选D。 2. 学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙 C. 已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体 D. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应均生成碳酸盐沉淀（CaCO3、BaCO3），A正确； B．钙与钠同为活泼金属，与水反应生成对应氢氧化物和H2，B正确； C．盐酸与碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）反应均生成CO2，C正确； D．CaO为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，但FeO在常温下不与水反应生成Fe(OH)2，D错误； 故答案选D。 3. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于生产芯片 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 二氧化硅可用于生产光导纤维 D. 自然固氮、人工固氮一定是将N2转化为NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．高纯硅是半导体材料，用于芯片生产，A正确； B．漂粉精的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于消毒，B正确； C．二氧化硅是光导纤维的主要材料，C正确； D．自然固氮（如闪电生成NO）不一定生成NH3，D错误； 故答案选D。 4. 和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程可知，反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水；反应②中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水；反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，据此分析作答。 【详解】A．从图示看出，氯气与溶液反应的产物种类与反应温度有关，A项正确； B．反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：，则生成的与的物质的量之比为，B项错误； C．反应②中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，化学方程式为：，C项正确； D．反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾，根据得失电子守恒，还会生成氯化钾，化学方程式为：，D项正确； 答案选B。 5. 下列说法错误的是 A. 用pH试纸可测定溶液的pH B. 通过灼烧可区别焦炭粉和粉末 C. 用水可区别硫黄(难溶于水)和粉末 D. 用溶液可鉴别溶液和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误； B．焦炭在空气中灼烧会燃烧，质量减少，而粉末无明显变化，现象不同，可以鉴别，B正确； C．硫黄难溶于水，与水反应生成气体，C正确； D．溶液与溶液反应产生沉淀，与盐酸不反应，D正确； 答案选A。 6. 按如图所示进行实验，下列说法错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液的褪色原因不相同 C. 加入饱和溶液后，溶液中出现白色沉淀 D. 该实验说明的性质具有多样性 【答案】C 【解析】 【分析】SO2的化学性质在本实验中有比较全面的体现，作为酸性氧化物，其水溶液中会生成亚硫酸，溶液显酸性，可使指示剂变色；其漂白性可使品红溶液褪色；但其通入BaCl2溶液中却不能发生反应；其还原性还可以使高锰酸钾溶液褪色；据此分析解答。 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，紫色石蕊遇酸变红，A正确； B．品红褪色是SO2的漂白性（与有色物质结合生成无色物质），酸性高锰酸钾褪色是SO2的还原性（发生氧化还原反应），褪色原因不同，B正确； C．SO2与BaCl2溶液不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法生成BaSO3沉淀（BaSO3会溶于HCl），无白色沉淀出现，C错误； D．实验中SO2表现出酸性（石蕊变红）、漂白性（品红褪色）、还原性（酸性高锰酸钾褪色），性质具有多样性，D正确； 故答案选C。 7. 下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 新制氯水 B. 浓硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故新制氯水需要保存在棕色试剂瓶中，A错误； B．浓硝酸见光易分解为，浓硝酸需要保存在棕色试剂瓶中，B错误； C．硝酸银溶液见光易分解为、和，硝酸银溶液需要保存在棕色试剂瓶中，C错误； D．氢氧化钠溶液见光不易分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选D。 8. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸体现的性质是 A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性 【答案】C 【解析】 【详解】在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素由0价升高到+2价，N元素由+5价部分降低到+2价，N元素发生变价后，生成NO，得电子表现氧化性，未发生变价的N元素转化为Cu(NO3)2，表现出酸性，则硝酸体现的性质是既有氧化性又有酸性，故选C。 9. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 氯碱工业： B. 工业制粗硅： C. 海水提镁： D. 工业制硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业中通过电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应方程式为：，A正确； B．工业制粗硅时，碳与SiO2高温生成Si和CO，化学方程式为：，B正确； C．海水提镁通过MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式为：，C正确； D．工业制硫酸时，硫燃烧生成SO2而非SO3，正确的化学方程式为：，D错误； 故选D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，但电解MgCl2溶液时，由于放电能力：H+＞Mg2+，因此在阴极上溶液中的H+优先放电生成H2，而不是Mg2+放电产生Mg。需电解熔融MgCl2才能得到金属Mg，A错误； B．Al2O3与盐酸反应生成AlCl3而电离产生Al3+；向该溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+与过量NaOH反应时，首先生成Al(OH)3沉淀，随后沉淀溶解生成[Al(OH)4]-，两步均能实现，B正确； C．Cu2S高温下与O2反应生成Cu和SO2，但由于Cu在金属活动性顺序表中位于H后边，在常温下不能与稀硫酸发生反应，Cu需浓硫酸并在加热条件下才能发生氧化还原反应生成CuSO4，C错误； D．Cl2的氧化性很强，变价金属Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而不是生成FeCl2，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 实验室制 比较、、非金属性强弱 选项 C D 实验设计 实验目的 除去CO2中的少量 配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向下倾斜，A正确； B．氯气与溴化钠反应生成溴单质，说明氯的非金属性强于溴，溴单质易挥发，且氯气可能过量，二者都能进入KI溶液中置换出碘单质，因此无法比较溴和碘的非金属性强弱，不能达成比较Cl、Br、I三者非金属性强弱的目的，B错误； C．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳和二氧化硫，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，C错误； D．转移溶液时需要用玻璃棒引流，D错误； 故答案选：A。 12. 部分含、、和物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在的转化关系 C. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 D. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易生成氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．若e可用作油漆的红色颜料，则e为氧化铁，a为铁单质，常温下铁遇浓硫酸钝化，所以常温下可用铁容器盛装浓硫酸，A正确； B．若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则a为(铝单质能与氢氧化钠溶液反应产生氢气)，存在的转化关系，B正确； C．镁与二氧化碳反应生成氧化镁、碳，即a是镁，b是氧化镁，镁在氮气中能燃烧，不能在中冷却，C正确； D．d为蓝色不溶物，d为，a是铜单质，铜位于氢后，在酸性环境中不能发生析氢腐蚀，D错误； 故选D。 Ⅱ卷(非选择题，满分64分) 13. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，利用如图所示装置制备氯气的化学方程式为___________________。 （2）a中的试剂为________。 （3）b中化学反应的离子方程式是___________________，c采用冰水浴冷却的目的是___________________。 （4）反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有________。 A． B． C．饱和食盐水 D．溶液 其漂白效果增强的化学方程式为_____________。 （5）d的作用是________，下列可选用的最佳试剂为________(填标号)。 A．溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水（或饱和 溶液） （3） ①. ②. 防止反应放热导致温度过高而生成 （4） ①. B ②. （5） ①. 吸收尾气（未反应的氯气），防止污染环境 ②. A 【解析】 【分析】装置按气流方向依次承担氯气制备、除去氯化氢、分别与热碱和冷碱反应、吸收尾气的功能。浓盐酸与共热制得的氯气中混有氯化氢，先用饱和食盐水除去氯化氢并减少氯气溶解。氯气在热溶液中歧化生成氯酸盐，在冰水浴中的溶液中生成次氯酸盐；末端装置再吸收未反应的氯气，防止其逸出污染环境。 【小问1详解】 图中盛放浓盐酸的仪器带有活塞并可控制液体滴加，名称为分液漏斗。圆底烧瓶中与浓盐酸在加热条件下反应：； 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发出的氯化氢。饱和食盐水可吸收氯化氢，同时利用盐析作用减小氯气在水中的溶解，因此a中盛放饱和食盐水，也可写作饱和溶液； 【小问3详解】 b中的溶液受热，氯气在热碱中发生歧化，离子方程式为：c用冰水浴控制低温，是为了及时移去反应放出的热量，避免温度升高使次氯酸盐进一步转化为； 【小问4详解】 c中有效成分为。通入可使溶液酸性增强，促使次氯酸根转化为氧化性更强、漂白效果更明显的，故选B。反应为：； 【小问5详解】 d用于吸收未反应的氯气，防止污染环境。溶液能与氯气发生氧化还原反应并将其吸收；饱和食盐水对氯气的吸收能力弱，溶解度较小，浓硫酸不能吸收氯气，因此最佳试剂为A。 14. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调至目标范围，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是______________。 （2）溶浸后滤渣是________，亚磷酸亚铁()是________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为________，检验方法为________。 （4）还原步骤的离子方程式为______________。 【答案】（1）增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 正盐 （3） ①. ②. 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无 （4） 【解析】 【分析】黄铁矿在足量空气中灼烧时，转化为含的固体和含的气体；气体经净化等系列操作制得硫酸。固体用稀硫酸溶浸时，溶解生成，而矿石中的不溶，故滤液的主要金属阳离子为，滤渣为。还原步骤中加入的将还原为制备亚磷酸亚铁所需的，自身被氧化并生成淡黄色硫沉淀。 【小问1详解】 粉碎可增大黄铁矿与空气的接触面积，从而加快灼烧反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 灼烧所得固体中的可与稀硫酸反应进入溶液，而不与稀硫酸反应，故滤渣为。亚磷酸是二元酸，只有两个羟基氢可电离；中的氢直接与磷成键，不是可电离的酸性氢，因此该盐是正盐； 【小问3详解】 溶浸时与稀硫酸反应生成，故主要金属阳离子为。取少量溶浸后的溶液于洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液；若溶液变为红色，说明含有； 【小问4详解】 还原步骤生成淡黄色硫沉淀，表明中的负一价硫被氧化为单质硫；滤液中的被还原为。按电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平得：。 15. 回答下列问题。 （1）有机物W()广泛存在于肉桂类植物的果肉中。 ①W分子中所含官能团的名称_______和_______。 ②W分子中处于同一平面的碳原子最多有_______个。 ③1mol W分子最多能与_______mol 发生加成反应。 （2）对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： ①C→D的反应类型为_______。 ②B的结构简式为_______。 ③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_______。 ④D→E反应的化学方程式_______。 ⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 I.能和溶液发生显色反应； II.能发生银镜反应，不能发生水解反应； III.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 醛基 ③. 9 ④. 5 （2） ①. 取代反应 ②. ③. ④. ⑤. 或 【解析】 【分析】（2）根据对甲基苯酚与发生发生取代反应生成B，结合B的分子式、C的结构简式推出B的结构简式为，B物质被酸性高锰酸钾氧化为C，C和发生取代反应生成D，D和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯（E）。 【小问1详解】 ①W分子中所含官能团的名称是：碳碳双键、醛基。 ②W分子的结构可以写为：，根据甲醛分子中四个原子共平面、乙烯六个原子共平面、苯分子中十二个原子共平面可知，W分子中处于同一平面的碳原子最多有9个。 ③1mol W分子中，苯环可以和发生加成反应，可以和发生加成反应，可以和发生加成反应，所以最多能与发生加成反应。 【小问2详解】 ①根据C、D有机物的结构简式可知，C中的甲基被氢原子代替，C发生取代反应生成D，反应类型是取代反应。 ②根据对甲基苯酚与发生发生取代反应生成B，结合B的分子式、C的结构简式推出B的结构简式为。 ③D中只有羧基能与碳酸氢钠反应生成羧酸钠，生成的物质的结构简式为。 ④D和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯，反应的化学方程式为：。 ⑤C的同分异构体符合：Ⅰ．能和FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基不含酯基；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，符合条件的有机物有和。 16. 是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题： （1）镓为第四周期元素，基态原子的价层电子轨道表示式为：_________________________。 （2）的电负性由强到弱的顺序为_________________________（元素符号表示，下同）； 的第一电离能由大到小的顺序_____________________________。 （3）芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯（）、马来酸酐（）等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为_________________，马来酸酐分子中，键和键个数比为_________________。 （4）的结构类似于金刚石，熔点如表所示： 物质 熔点/ 1700 1480 1238 试分析三者熔点变化的原因：_________________________。 （5）的晶胞结构如图所示（白球是，黑球是）。与原子紧邻的原子有_________ 个，若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为_____________ 。（用含和的代数式表示） 【答案】（1） （2） ①. N＞P＞Si ②. N＞O＞C （3） ①. sp2、sp3 ②. 3∶1 （4）GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，原子半径：N＜P＜As,与Ca原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降 （5） ①. 4 ②. ×107 【解析】 【小问1详解】 镓为第四周期的元素，基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，基态Ga原子的价层电子4s24p1轨道表示式为； 【小问2详解】 元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性N＞P＞Si,元素周期表中，非金属性越强，第一电离能越大，但第IIA族和第VA族由于全满和半满结构，第一电离能偏大，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞P＞Si；N＞O＞C； 【小问3详解】 甲基丙烯酸甲酯中饱和碳原子采取sp3杂化，酯基上的双键碳采取sp2杂化，碳原子的轨道杂化类型为sp2、sp3，中单键由1个σ键组成，双键由1个σ键和1个π键组成，π键数目为3，σ键数目为9，σ键和π键个数比为 3∶1；故答案为：sp2、sp3；3∶1； 【小问4详解】 分析熔沸点变化可知，GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，原子半径：N＜P＜As，与Ga原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降； 【小问5详解】 分析晶胞可知，Ga原子的配位数为4，与原子紧邻的原子有4个；若GaAs晶体密度为ρ g•cm-3，相对分子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的数值，设晶胞边长为acm,则，解得a=×107nm,晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为面对角线的一半，即×107nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学天津生态城附属学校 2025—2026学年度高三年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 第Ⅰ卷(选择题，满分36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 A.唐《簪花仕女图》绢帛画 B.清端石千金猴王砚 C.清粉彩蝠桃纹瓷瓶 D.南宋鎏金腰带 A. A B. B C. C D. D 2. 学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙 C. 已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体 D. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2 3. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于生产芯片 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 二氧化硅可用于生产光导纤维 D. 自然固氮、人工固氮一定是将N2转化为NH3 4. 和KOH溶液反应的转化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 与KOH溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成KCl与KClO的物质的量之比为 C. 反应②的化学方程式为 D. 反应③的化学方程式为 5. 下列说法错误的是 A. 用pH试纸可测定溶液的pH B. 通过灼烧可区别焦炭粉和粉末 C. 用水可区别硫黄(难溶于水)和粉末 D. 用溶液可鉴别溶液和盐酸 6. 按如图所示进行实验，下列说法错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液的褪色原因不相同 C. 加入饱和溶液后，溶液中出现白色沉淀 D. 该实验说明的性质具有多样性 7. 下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A. 新制氯水 B. 浓硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 8. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，硝酸体现的性质是 A. 只有氧化性 B. 只有酸性 C. 既有氧化性又有酸性 D. 既无氧化性又无酸性 9. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 氯碱工业： B. 工业制粗硅： C. 海水提镁： D. 工业制硫酸： 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) 11. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 实验室制 比较、、非金属性强弱 选项 C D 实验设计 实验目的 除去CO2中的少量 配制溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含、、和物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在的转化关系 C. 若a与二氧化碳反应生成b，则a的蒸气不能在中冷却 D. 若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易生成氢气 Ⅱ卷(非选择题，满分64分) 13. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，利用如图所示装置制备氯气的化学方程式为___________________。 （2）a中的试剂为________。 （3）b中化学反应的离子方程式是___________________，c采用冰水浴冷却的目的是___________________。 （4）反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有________。 A． B． C．饱和食盐水 D．溶液 其漂白效果增强的化学方程式为_____________。 （5）d的作用是________，下列可选用的最佳试剂为________(填标号)。 A．溶液 B．饱和食盐水 C．溶液 D．浓 14. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调至目标范围，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是______________。 （2）溶浸后滤渣是________，亚磷酸亚铁()是________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为________，检验方法为________。 （4）还原步骤的离子方程式为______________。 15. 回答下列问题。 （1）有机物W()广泛存在于肉桂类植物的果肉中。 ①W分子中所含官能团的名称_______和_______。 ②W分子中处于同一平面的碳原子最多有_______个。 ③1mol W分子最多能与_______mol 发生加成反应。 （2）对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： ①C→D的反应类型为_______。 ②B的结构简式为_______。 ③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_______。 ④D→E反应的化学方程式_______。 ⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 I.能和溶液发生显色反应； II.能发生银镜反应，不能发生水解反应； III.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 16. 是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题： （1）镓为第四周期元素，基态原子的价层电子轨道表示式为：_________________________。 （2）的电负性由强到弱的顺序为_________________________（元素符号表示，下同）； 的第一电离能由大到小的顺序_____________________________。 （3）芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯（）、马来酸酐（）等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为_________________，马来酸酐分子中，键和键个数比为_________________。 （4）的结构类似于金刚石，熔点如表所示： 物质 熔点/ 1700 1480 1238 试分析三者熔点变化的原因：_________________________。 （5）的晶胞结构如图所示（白球是，黑球是）。与原子紧邻的原子有_________ 个，若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为_____________ 。（用含和的代数式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $