精品解析：天津市弘毅中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

天津市弘毅中学2024-2025学年度第一学期期中测试 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 K-39 Co-59 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本部分包括12小题，每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意 1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．重组蛋白为有机物，A不符合题意； B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意； C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意； D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意； 故选B。 【点睛】 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的核磁共振氢谱： B. 2—甲基丁烷的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1， A错误； B．2-甲基丁烷的主链上有四个碳原子，2号位上有一个碳原子，其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，则其球棍模型为，B正确； C．Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，C正确； D．是离子化合物，钠离子和氯离子间存在离子键，电子式：，D正确； 故选A。 3. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 水电离的浓度的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生双水解反应，且与、与均能发生反应，不能大量共存，A错误； B．水电离的的溶液可能呈酸性或碱性，与会发生氧化还原反应，且酸性条件下与反应，碱性条件下、与反应，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成难溶物，无论溶液酸碱性如何都不能大量共存，C错误； D．、、、间及与、均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 俗称铁红，可以用作染料 C. 能与反应，可作供氧剂 D. 单晶硅具有半导体性质，可用于制作太阳能电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠呈弱碱性，可与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且对胃刺激性较小，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．是氧化亚铁，为黑色固体，铁红是的俗称，红棕色的才可用作染料，B错误； C．与反应的化学方程式为，反应可生成氧气，因此可作供氧剂，C正确； D．单晶硅是常见的半导体材料，可用于制作太阳能电池的核心部件，D正确； 故答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中电子的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 异丁烷分子中共价键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定电子数目，A错误； B．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中的数目小于，C错误； D．异丁烷分子式为，每个分子含13个共价键，异丁烷分子中共价键的数目为，D正确； 故选D。 6. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A. 用图1所示装置制取乙炔气体 B. 用图2所示装置验证1-溴丁烷发生消去反应 C. 用图3所示装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D. 用图4所示装置验证比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与水反应速率极快，且生成的糊状易堵塞长颈漏斗，同时无法控制反应速率，不能用该装置制取乙炔，A错误； B．1-溴丁烷消去反应中挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，会干扰产物丁烯的检验，无法达到实验目的，B错误； C．稀硫酸与反应生成，证明酸性，通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，C正确； D．验证比稳定时，应将放置在温度更低的内层试管，放置在受热温度更高的外层试管，该装置中二者位置颠倒，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 7. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，关于含量前六位元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 第一电离能： C. 六种元素均为主族元素 D. 六种元素中，电负性最大的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．的基态原子价电子排布式为，位于元素周期表的d区，A错误； B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能，正确顺序为，B错误； C．属于第Ⅷ族元素，不属于主族元素，C错误； D．元素非金属性越强电负性越大，六种元素中的非金属性最强，故电负性最大的是，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 因为酸性：，所以非金属性 B. 或与金属反应的产物中的化合价均为 C. 将钠投入溶液中，无法得到单质铁 D. 在反应中，每生成，消耗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性，不能依据无氧酸的酸性判断，A错误； B．的氧化性较弱，与反应生成，产物中为价，B错误； C．钠投入溶液中先与水反应生成，再与发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀，无法置换得到单质铁，C正确； D．该反应中既是氧化剂又是还原剂，每生成，仅消耗氧化剂，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 溶于溶液 D. 向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性强于，等物质的量的与反应时，先氧化全部，再氧化部分，该离子方程式未体现的反应，正确的为，A错误； B．具有氧化性，可与反应生成和，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．水溶液中完全电离为、和，反应本质为与反应，正确离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，不会生成，当少量，离子方程式为：，过量，离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 含有四种含氧官能团 B. 可与FeCl3发生显色反应 C. 1mol该有机物最多与4molNaOH反应 D. 与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子。 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含羟基、碳碳双键、酯基、酰胺基和羧基，共五种官能团，其中含氧官能团有四种，A正确； B．该有机物分子中含酚羟基，可与FeCl3发生显色反应，B正确； C．1mol分子中含有2mol酚羟基可与2molNaOH反应，含1mol羧基可与1molNaOH反应，1mol酯基水解后形成1mol羧基和1mol酚羟基，可消耗2molNaOH，1mol酰胺基水解形成1mol羧基，可与1molNaOH反应，即1mol该有机物最多消耗6molNaOH，C错误； D．该有机物分子与足量H2加成后的产物分子结构简式：，含有6个手性碳原子，D正确； 答案选C。 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 中三种原子的半径大小为： C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中为价，中为价，每生成，2个化合价共升高4，转移电子，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，正确顺序为，B错误； C．反应中仅元素化合价升高，只作还原剂，氧化剂为，C错误； D．原电池正极发生得电子的还原反应，得电子生成为还原反应，故是正极产物，D错误； 故选A。 12. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 操作 现象 结论 A 往溶液中加入片 溶液由棕黄色变为蓝色 的氧化能力比强 B 向某溶液样品中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 溶液样品中不含 C 向某甲酸样品中先加入足量溶液，再做银镜反应实验 出现银镜 该甲酸样品中混有甲醛 D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中加入片发生反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A正确； B．检验时加入溶液后需要加热，使逸出才能使湿润红色石蕊试纸变蓝，未加热无法证明溶液不含，B错误； C．甲酸（）分子中含有醛基结构，与反应生成的也能发生银镜反应，无法证明样品混有甲醛，C错误； D．若样品中含价铁，溶于盐酸后还原铁粉会与反应生成，滴加溶液也会呈浅绿色，无法证明样品没有价铁，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 13. 、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： （1）在元素周期表中处于__________区，的价电子排布图为__________。 （2）的立体构型为__________；原子核外有__________种不同空间运动状态的电子。 （3）是一种还原剂，原子的杂化方式为__________。该物质中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)。 （4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中填充在形成的正八面体中心。 ①、、的第一电离能由大到小的顺序为____________。 ②该晶体边长为，则晶体的密度为__________(列计算式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 平面三角形 ②. （3） ①. ②. 是 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是27号元素，其基态原子的价电子排布式为，最后填入的电子在轨道，在元素周期表中属于区；是26号元素，的价电子排布式为，根据洪特规则，5个电子分别占据5个轨道且自旋方向相同，其价电子排布图为； 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其立体构型为平面三角形；原子核外电子排布式为，电子占据了、和3个轨道，共5个原子轨道，电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道数，因此有5种不同空间运动状态的电子； 【小问3详解】 中的中心原子的价层电子对数为，故原子的杂化方式为；中原子提供空轨道，提供孤电子对，两者形成配位键，故该物质中存在配位键； 【小问4详解】 ①一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小。为非金属元素，第一电离能最大，和均为金属元素，且的金属性强于，故第一电离能，因此第一电离能由大到小的顺序为。 ②根据晶胞结构可知，位于体心，个数为1；位于面心，个数为；位于顶点，个数为。该晶胞的化学式为，一个晶胞的质量为，体积为，则晶体的密度。 14. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体H等多种物质。回答下列问题： 已知：。 （1）A的结构简式为___________；G的系统命名为___________。 （2）C中所含官能团的名称为___________，可以准确判断其中所含官能团的方法是___________(填字母)。 A．红外光谱法 B．X射线衍射法 C．质谱法 （3）B→C的反应类型为___________；写出C→D的化学方程式：___________。 （4）H有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环； ②能发生银镜反应和水解反应； ③苯环上有两个取代基。 （5）已知：(X为卤素原子)，请写出用有机物A为原料合成阿司匹林的前驱体水杨酸的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 2-甲基苯甲酸 （2） ①. 羟基 ②. A （3） ①. 取代反应或水解反应 ②. （4）3 （5） 【解析】 【分析】芳香烃A的分子式为C7H8，则A为甲苯，A与Cl2光照生成B，则B为，B在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，则C为，C在Cu催化下与O2反应生成D，则D为，D与HCN在催化剂条件下发生加成反应生成E，则E为，E在酸性条件下水解生成扁桃酸，A与CO在AlCl3、HCl中生成F(C8H8O)，F氧化生成G，由F的分子式和G的结构简式可推得F为，依据已知信息及H的分子式，推得H为，据此分析解题。 【小问1详解】 芳香烃A的分子式为C7H8，则A为甲苯，结构简式为； 根据G的结构简式可知其系统命名为2-甲基苯甲酸； 【小问2详解】 根据分析，C的结构简式为，则其官能团名称为羟基； 能准确判断有机物中所含官能团的方法是红外光谱法，故选A； 【小问3详解】 B→C的反应是卤代烃在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，也是取代反应； 根据分析，C→D的反应是醇的催化氧化，反应方程式为； 【小问4详解】 根据分析，H为，其同分异构体满足能发生银镜反应和水解反应，则结构中有HCOO-，又除了苯环不含其它环状结构且有两个取代基，则苯环上连HCOO-和乙烯基，有邻、间、对3种结构； 【小问5详解】 根据信息，和液溴发生取代反应生成，被酸性高锰酸钾氧化生成，在高温、高压、催化剂条件下，和浓氢氧化钠溶液反应生成，进一步酸化生成水杨酸，故合成路线为。 15. 永利川西化工厂是侯德榜主导的中国早期的制碱厂，其工艺流程图如图，请结合相关知识回答下列问题： （1）上述化学式表示的五种物质中，属于电解质的有、和__________(填化学式)。 （2）写出碳酸氢钠在水中电离的电离方程式：__________。 （3）下列说法正确的是__________(填序号)。 A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D. 检验产品中是否含有的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）某实验小组欲用稀盐酸测定所制得的纯碱样品中(杂质为)的含量，预计实验中需要消耗稀盐酸。 ①实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制上述所需稀盐酸。 a．上述浓盐酸的物质的量浓度为__________。实验中需要量取浓盐酸的体积为__________(保留一位小数)。 b．配制稀盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有__________(填仪器名称)。 ②若实验过程中遇到下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低的是__________(填标号)。 A．定容时俯视刻度线读数 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 ③产品分析：把样品溶于足量稀硫酸，生成，则样品中的含量为__________。 【答案】（1） （2） （3）AD （4） ①. 12 ②. 41.7 ③. 胶头滴管、容量瓶 ④. C ⑤. 5.3 【解析】 【小问1详解】 和、的水溶液能导电，上述化学式表示的五种物质中，属于电解质的有和、； 【小问2详解】 碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子、碳酸氢根离子，电离的电离方程式为； 【小问3详解】 A．用制取纯碱的过程中，向饱和溶液中先通入溶解度大的，使溶液显碱性，然后再通入气体，反应析出溶解度小的，将过滤出来进行加热，发生分解反应产生，可见反应过程中利用了物质溶解度的差异，A正确； B．在沉淀池中与的通入顺序若先通入，再通入，由于溶解度小，反应产生的少，不能析出，应该先通入，再通入，B错误； C．在侯氏制碱法中，析出的受热分解产生的可以循环利用；反应过程中产生的可以作氮肥、金属除锈等，故可循环利用的物质主要是，C错误； D．可根据是白色既不溶于水，也不溶于酸的性质进行检验。方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，变为气体逸出，然后再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，证明含有，否则不含，D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 ①a．上述浓盐酸的物质的量浓度为，选用500 mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设需要量取的浓盐酸的体积为，则，解得； b．配制步骤为：计算、量取、稀释（并冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀，配制稀盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500 mL容量瓶； ②A．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高，A错误； B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质的物质的量，所配溶液物质的量浓度无影响，B错误； C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低，C正确； 故答案选C； ③产品分析：把5.8 g溶于足量稀硫酸，生成2.2 g，，产品质量为5.3 g。 16. 铁及其化合物与生产、生活关系密切 （1）生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为__________。 （2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）用废铁皮制取铁红()的部分流程示意图如下： ①步骤Ⅰ要检验是否有生成，方法是__________ ②步骤Ⅱ发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为_____________________。 ③该生产流程中能体现“绿色化学”思想的是______________________________(任写一项)。 （4）可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾。反应原理为：(高铁酸钾) ①中铁元素的化合价__________；此过程中氧化剂是__________(填化学式)。 ②高铁酸钾()是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是__________、__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 取少量步骤Ⅰ的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变为血红色，则说明有生成 ②. ③. 减少了有毒的氮氧化物的排放（或无有毒气体排放） （4） ①. ②. ③. 杀菌消毒 ④. 净水 【解析】 【分析】废铁皮与稀硝酸反应，主要生成硝酸亚铁，再在水、废铁皮、空气条件下发生反应，，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为、硝酸铵等，最后转化为铁红。 【小问1详解】 生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为：； 【小问2详解】 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：； 【小问3详解】 ①取少量步骤Ⅰ的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变为血红色，则说明有生成； ②将废铁皮中的铁转化为、硝酸铵等，该反应的化学方程式为； ③该生产流程中能体现“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的排放（或无有毒气体排放）； 【小问4详解】 ①中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价代数和为0，铁元素的化合价为价；中氯元素化合价降低，是氧化剂； ②高铁酸钾()是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮物，净化水，是强氧化剂，可以杀菌消毒；因此高铁酸钾作为水处理剂的作用是杀菌消毒、净水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市弘毅中学2024-2025学年度第一学期期中测试 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 K-39 Co-59 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本部分包括12小题，每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意 1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的核磁共振氢谱： B. 2—甲基丁烷的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 水电离的浓度的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D. 溶液：、、、 4. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 俗称铁红，可以用作染料 C. 能与反应，可作供氧剂 D. 单晶硅具有半导体性质，可用于制作太阳能电池 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中电子的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 异丁烷分子中共价键的数目为 6. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A. 用图1所示装置制取乙炔气体 B. 用图2所示装置验证1-溴丁烷发生消去反应 C. 用图3所示装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D. 用图4所示装置验证比稳定 7. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，关于含量前六位元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 第一电离能： C. 六种元素均为主族元素 D. 六种元素中，电负性最大的是 8. 下列说法正确的是 A. 因为酸性：，所以非金属性 B. 或与金属反应的产物中的化合价均为 C. 将钠投入溶液中，无法得到单质铁 D. 在反应中，每生成，消耗氧化剂 9. 下列离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 溶于溶液 D. 向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫： 10. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 含有四种含氧官能团 B. 可与FeCl3发生显色反应 C. 1mol该有机物最多与4molNaOH反应 D. 与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子。 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 中三种原子的半径大小为： C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 12. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 操作 现象 结论 A 往溶液中加入片 溶液由棕黄色变为蓝色 的氧化能力比强 B 向某溶液样品中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 溶液样品中不含 C 向某甲酸样品中先加入足量溶液，再做银镜反应实验 出现银镜 该甲酸样品中混有甲醛 D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 13. 、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： （1）在元素周期表中处于__________区，的价电子排布图为__________。 （2）的立体构型为__________；原子核外有__________种不同空间运动状态的电子。 （3）是一种还原剂，原子的杂化方式为__________。该物质中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)。 （4）的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中填充在形成的正八面体中心。 ①、、的第一电离能由大到小的顺序为____________。 ②该晶体边长为，则晶体的密度为__________(列计算式)。 14. 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体H等多种物质。回答下列问题： 已知：。 （1）A的结构简式为___________；G的系统命名为___________。 （2）C中所含官能团的名称为___________，可以准确判断其中所含官能团的方法是___________(填字母)。 A．红外光谱法 B．X射线衍射法 C．质谱法 （3）B→C的反应类型为___________；写出C→D的化学方程式：___________。 （4）H有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环； ②能发生银镜反应和水解反应； ③苯环上有两个取代基。 （5）已知：(X为卤素原子)，请写出用有机物A为原料合成阿司匹林的前驱体水杨酸的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。 15. 永利川西化工厂是侯德榜主导的中国早期的制碱厂，其工艺流程图如图，请结合相关知识回答下列问题： （1）上述化学式表示的五种物质中，属于电解质的有、和__________(填化学式)。 （2）写出碳酸氢钠在水中电离的电离方程式：__________。 （3）下列说法正确的是__________(填序号)。 A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D. 检验产品中是否含有的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）某实验小组欲用稀盐酸测定所制得的纯碱样品中(杂质为)的含量，预计实验中需要消耗稀盐酸。 ①实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制上述所需稀盐酸。 a．上述浓盐酸的物质的量浓度为__________。实验中需要量取浓盐酸的体积为__________(保留一位小数)。 b．配制稀盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有__________(填仪器名称)。 ②若实验过程中遇到下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低的是__________(填标号)。 A．定容时俯视刻度线读数 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 ③产品分析：把样品溶于足量稀硫酸，生成，则样品中的含量为__________。 16. 铁及其化合物与生产、生活关系密切 （1）生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为__________。 （2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）用废铁皮制取铁红()的部分流程示意图如下： ①步骤Ⅰ要检验是否有生成，方法是__________ ②步骤Ⅱ发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为_____________________。 ③该生产流程中能体现“绿色化学”思想的是______________________________(任写一项)。 （4）可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾。反应原理为：(高铁酸钾) ①中铁元素的化合价__________；此过程中氧化剂是__________(填化学式)。 ②高铁酸钾()是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是__________、__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $