天津市宁河区芦台二中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第一学期高三第二阶段考试化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1. 2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是 A. 新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 太阳能电池帆板是载人航天工程中飞行器的动力源泉，其核心材料为硅 D. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 2. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（ ） A. 质子数为80 B. 质量数为278 C. 中子数为118 D. 核外电子数为80 3. 实验室制备少量氮气的反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是 A. 基态N原子的价层电子的轨道表示式为 B. N2的电子式为：N≡N C. NaCl的形成过程可表示为 D. H2O的VSEPR模型为 4. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 5. 下列解释事实的方程式正确的是 A Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性： B. 将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色： D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H＋+Cl-+ClO- 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 A B 现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 结论 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 装置 C D 现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊 结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 9. 下列检验方法，利用该气体的还原性的是 A. 使品红溶液褪色 B. 遇到空气变为红棕色 C. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 10. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 11. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 是该过程的中间产物 B. NO和必须在催化剂表面才能反应 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D. 催化转化总反应为 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1 g 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 溶液中含离子总数为 C. 标准状况下，2.24 L 中含有的分子数目为 D. 34 g 中非极性键数目为 13. 某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42- D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 14. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 15. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 16. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓ B. 过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S C. 过程③中，溶液的酸性增强 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 18. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 19. 在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是______，此仪器中发生的化学反应方程式为______。 （2）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是______。 A. 在该反应中为氧化剂 B. 容易被空气中的氧化变质 C. 是含有共价键的离子化合物 D. 是导致酸雨的主要有害污染物 （3）下列尾气处理装置不正确的是______。 A. B. C. D. （4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是______(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 （5）将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，应观察到______(现象)，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：______。 20. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： 的制备，制备流程图如下： （1）写出基态Fe的价层电子排布图______，基态氯原子的排布式______。 （2）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为______。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______。 （3）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有______。 （4）检验溶液中是否残留试剂是______。 （5）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，此过程中发生的主要反应的离子方程式为______。 （6）操作②是蒸发浓缩，冷却结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是______。 21. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________ ③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是___________(填序号)。 a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯 2025-2026学年第一学期高三第二阶段考试化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）A （3）B （4）CD （5） ①. 溶液蓝色消失 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，Fe作负极，加快了反应速率 （3）漏斗、玻璃棒 （4）溶液 （5）、 （6）抑制水解，防止生成沉淀 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 富集溴元素 ③. c ④. a （2） ①. b坩埚 ②. ③. bd 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $