精品解析：辽宁省部分重点高中2025-2026学年高二上学期12月联考 化学试题

辽宁部分重点高中2025-2026学年度上学期高二12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35 B-11 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列叙述错误的是 A. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 碳酸氢钠电离： B. 水的电离 C. 表示碳的燃烧热： D. 表示中和热：   3. 某反应过程的能量变化如下图，下列说法错误的是 A. 总反应是放热反应 B. 使用催化剂之后，发生变化 C. 使用催化剂会改变反应历程 D. 催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 4. 下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为放热反应 B 用50mL注射器吸入20mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡：2NO2N2O4，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小H+浓度，平衡向生成的方向移动 D 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 5. 工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 使用催化剂能降低该反应的焓变，提高反应速率 6. 工业合成氨的反应为：，在时，，，下列叙述正确的是 A. 该反应在时不能正向自发进行 B. 低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 C. 升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D. 将从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 7. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 的二级电离常数的数量级为 B. 室温下NaHA溶液显酸性 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. 当时， 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol·L-1氨水中含有OH-的数目小于0.5 NA B. 标准状况下，Cl2与足量水充分反应，当生成1 mol HCl时转移电子数为NA C. 136 g CaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA D. 1.0 L pH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.1 NA 9. 下列解释相关化学现象的化学用语正确的是 A. 常温下，溶液： B. 用纯碱溶液去除油污： C. 实验室制备胶体： D. 甲烷燃料电池(熔融为电解质)负极反应式： 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 锅炉除垢转化为： C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中 D. 已知燃烧热为-285.8 ，则表示燃烧的热化学方程式为 11. 汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该电池属于二次电池 B. 电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极 C. 充电时，铅板与电源的负极相连 D. 电池工作时，正极的反应式为 12. 用纳米作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 镍合金连接外接电源的正极 B. 从镍合金向片运动 C. 镍合金上电极反应式为： D. 反应中，标准状况下每生成同时得到 13. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀 B. 黄铁矿中的铁可使用热还原法冶炼出 C. 恒压容器中，达平衡后缩小容器体积，体系颜色变深，但平衡不移动 D. 漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的 14. 下列说法中不正确的是 A. K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B. 24价层电子排布式为 C. 基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D. 某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是 Q Y Z X W A. 单核离子半径： B. 第一电离能： C. 基态X原子有3个未成对电子 D. 简单氢化物的稳定性： 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. I．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水。 实验步骤：略。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，还缺少_______，其能否用铜质材料替代？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。 （2）装置中隔热层的作用是_______。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_______。 ②的_______(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_______(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 Ⅱ．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 （4）室温下，向盛有溶液的试管中加入的KSCN溶液，溶液变为__色。发生反应的离子方程式为_______。 （5）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中。 ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率_______。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （1）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量_______晶体。玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 ②滴定终点的现象是_______。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_______(已知：2+4H++2I- = 2NO+I2+2H2O，)。 ④下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制Na2S2O3溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．碱式滴定管未润洗 D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数 （3）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(图4)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。 ①写出电极a的电极反应式_______。 ②每生成1molNH3·H2O，双极膜处有_______molH2O解离。 18. Ⅰ．已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。 （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。 Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （3）物质的量浓度均为的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写) a． b． c． d． （4）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A． B． C． D． E． （5）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （6）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。 （7）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。 （8）标准状况下，将1.12L通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。 19. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其它金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，. ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中第_______周期_______族，价电子排布式是_______。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.1 mol∙L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=_______ mol∙L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离_______(填“能”或“不能”)。 （5）“沉锰”时中加入的Na2S2O8中，S的化合价是+6价，则Na2S2O8中O元素显-1价与显-2价的个数比是_______。 （6）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_______。 （8）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。操作中控制溶液的接近12但不大于12的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁部分重点高中2025-2026学年度上学期高二12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35 B-11 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列叙述错误的是 A. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．水蒸气变为液态水属于物理变化，反应热特指化学反应中的热量变化，因此该过程的放热不是反应热，A错误； B．ΔH表示反应完全进行时的焓变，与反应的可逆性无关，B正确； C．ΔH由反应物和生成物的状态决定，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，C正确； D．化学变化伴随旧键断裂和新键形成，必然有能量变化，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 碳酸氢钠电离： B. 水的电离 C. 表示碳的燃烧热： D. 表示中和热：   【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出的离子应为钠离子和碳酸氢根，A错误； B．水的电离方程式书写正确，B正确； C．燃烧热是1 mol可燃物质完全燃烧生成指定的化合物，碳指定的化合物为二氧化碳，C错误； D．中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，其焓变约为，D错误； 故选B。 3. 某反应过程的能量变化如下图，下列说法错误的是 A. 总反应是放热反应 B. 使用催化剂之后，发生变化 C. 使用催化剂会改变反应历程 D. 催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量低于反应物，则反应放热，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，无法改变ΔH，B错误； C．催化剂通过改变反应历程降低反应活化能，从而增大反应速率，C正确； D．催化剂降低反应活化能，活化分子数增多，催化剂可增大活化分子的百分数，D正确； 故选B。 4. 下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为放热反应 B 用50mL注射器吸入20mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡：2NO2N2O4，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 减小H+浓度，平衡向生成的方向移动 D 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度T1>T2，说明碳酸氢钠溶液与盐酸的反应是吸收热量的吸热反应，A错误； B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是气体体积减小的反应，把活塞向外拉一段距离，容器体积增大，混合气体的浓度降低使得颜色变浅，随后变深是因为气体压强减小，平衡向逆反应方向移动所致，B正确； C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向溶液中加入氢氧化钠溶液中和溶液中的氢离子，溶液中氢离子浓度减小，使得平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，C正确； D．碘化钾溶液和氯化铁溶液的反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，则向等体积等浓度的碘化钾溶液和氯化铁溶液的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中存在铁离子，证明该反应存在限度，D正确； 故选A。 5. 工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 使用催化剂能降低该反应的焓变，提高反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于气体体积减小的反应，ΔS<0，A错误； B．反应放热，升温使平衡逆向移动，SO2转化率减小，B正确； C．该反应属于气体体积减小的反应，ΔS<0，反应要能自发进行，ΔH-TΔS<0，因此该反应在低温条件下能自发进行，C错误； D．催化剂降低活化能，加快速率，但不改变焓变，D错误； 故选B。 6. 工业合成氨的反应为：，在时，，，下列叙述正确的是 A. 该反应在时不能正向自发进行 B. 低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 C. 升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D. 将从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算ΔG=ΔH−TΔS=−92.2 kJ/mol – 298 K × ()≈−33.14 kJ/mol＜0，反应在298 K时能自发进行，A错误； B．低温虽有利于自发，但工业需高温提高反应速率，B错误； C．该反应为放热反应，气体分子数减少，升高温度使平衡逆向移动，增大压强使平衡正向移动，C错误； D．分离NH3减少生成物浓度，平衡正向移动，D正确； 故答案选D。 7. 是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 的二级电离常数的数量级为 B. 室温下NaHA溶液显酸性 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】根据、可知，当时，，由图，N对应的pH值小于M对应的pH值，则N为随pOH的变化曲线，M为随pOH的变化曲线。 【详解】A．由(5.8，0)可知，此时，的第二级电离平衡常数，数量级为，A正确； B．由(11.3，0)可知，此时，的第一级电离平衡常数，NaHA的水解常数为，则其电离大于水解，溶液显酸性，B正确； C．，随着pH增大，比值不变，C错误； D．当时，，D正确； 故选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol·L-1氨水中含有OH-的数目小于0.5 NA B. 标准状况下，Cl2与足量水充分反应，当生成1 mol HCl时转移电子数为NA C. 136 g CaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA D. 1.0 L pH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.1 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.5 mol·L-1氨水， 只给出了氨水的浓度，但未说明溶液体积，无法计算微粒物质的量及数目，A错误； B． Cl2与足量水充分反应：，当生成1 mol HCl时， Cl元素从0价降低到−1价，转移电子数为NA， B正确； C．CaSO4与KHSO4的摩尔质量均为136 g/mol，136 g混合物的物质的量为1 mol， CaSO4的阳离子为： Ca2+，KHSO4 的阳离子为K+，因此136 gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA ，C正确； D．1.0 LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为：，D正确； 故选A。 9. 下列解释相关化学现象的化学用语正确的是 A. 常温下，溶液： B. 用纯碱溶液去除油污： C. 实验室制备胶体： D. 甲烷燃料电池(熔融为电解质)负极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子()水解使溶液呈酸性，但水解程度较小，生成的较少，不会生成沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸根离子()水解分两步完成，第一步水解方程式为，而非直接生成和，B错误； C．实验室是通过往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的，反应的离子方程式为，C错误； D．甲烷燃料电池(熔融为电解质)中，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，该选项方程式书写规范且原子、电荷均守恒，D正确； 故选D。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 锅炉除垢转化为： C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中 D. 已知燃烧热为-285.8 ，则表示燃烧的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在常温下，的溶液呈碱性（），会与发生反应，不能大量共存，A错误； B．的（）大于的（），更难溶，加入可实现沉淀转化，反应正确，B正确； C．恰好完全反应生成溶液，因水解（），导致，C错误； D．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式必须注明物质状态，故表示燃烧的热化学方程式应为 或者 ，D错误； 故答案选B。 11. 汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该电池属于二次电池 B. 电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极 C. 充电时，铅板与电源的负极相连 D. 电池工作时，正极的反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】铅蓄电池属于二次电池，放电时Pb为负极，PbO2为正极，充电时Pb为阴极，PbO2为阳极。 【详解】A．该电池为铅酸蓄电池，属于二次电池，A正确； B．电池工作时，电子不能经过电解质溶液，B错误； C．充电时Pb为阴极，故铅板与电源的负极相连，C正确； D．电池工作时PbO2为正极，电极反应式为：，D正确； 故选B。 12. 用纳米作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 镍合金连接外接电源的正极 B. 从镍合金向片运动 C. 镍合金上电极反应式为： D. 反应中，标准状况下每生成同时得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，镍合金上氮气转化为氨气，化合价降低，得到电子，发生还原反应，故镍合金为阴极，电极反应式为，Pt片转化为，化合价升高，失去电子，故Pt片为阳极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，镍合金为阴极，接外接电源的负极，A错误； B．由分析知，Pt片为阳极，电解池中阳离子移向阴极，所以从片向镍合金运动，B错误； C．由分析知，镍合金上电极反应式为，C错误； D．由分析知，每生成1个氧气失去4个电子，每生成1个氨气得到3个电子，生成失去电子的物质的量为=1.2 mol，根据得失电子守恒知，生成氨气的物质的量为，在标准状况下的体积为=，D正确； 故答案选D。 13. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀 B. 黄铁矿中的铁可使用热还原法冶炼出 C. 恒压容器中，达平衡后缩小容器体积，体系颜色变深，但平衡不移动 D. 漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜绿的生成是铜在潮湿空气中与氧气、水和二氧化碳反应形成碱式碳酸铜的过程，属于吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀（析氢腐蚀需酸性环境和氢离子还原），A错误。 B. 黄铁矿（FeS2）中的铁可通过焙烧转化为氧化铁，再用一氧化碳等还原剂进行热还原法冶炼得到铁，工业上可行，B正确。 C. 反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的气体分子数反应前后不变（Δn=0），缩小体积平衡不移动，但I2浓度增大导致体系颜色变深，C正确。 D. 漂白粉通过次氯酸氧化杀菌消毒，明矾通过铝离子水解形成胶体吸附杂质沉降，两者作用原理不同，D正确。 故选A。 14. 下列说法中不正确的是 A. K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B. 24价层电子排布式为 C. 基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D. 某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为19号元素，K+的电子排布式为，A正确； B．Cr3+的价层电子排布式为3d3，B正确； C．基态Fe3+的价电子排布式为，有5个未成对电子；Fe2+的价电子排布式为，有4个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为5：4，C错误； D．某元素最外层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，则，，该元素为硫，其-2价阴离子为S2-的电子排布为，D正确； 故答案选C。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是 Q Y Z X W A. 单核离子半径： B. 第一电离能： C. 基态X原子有3个未成对电子 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】由题干可知，五种元素都是短周期主族元素，则Q、Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期。已知X、W的最低负化合价之和为-4，二者原子序数相差2，则最外层电子数也差2。设X原子价层电子数为n，最低化合价为n-8；W的价层电子数为n+2，最低化合价为n+2-8。则有n-8+(n+2-8)=-4，解得n=5。则X是P元素，W是Cl元素。结合图像可知，X、Y、Z、W、Q分别是P、O、F、Cl、N。据此作答。 【详解】A．电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小。O和F的原子序数分别是8和9，则的离子半径大于。A错误； B．N原子价层电子排布式为，O原子价层电子排布式为。N的2p能级处于半充满状态，比O更稳定。因此N的第一电离能大于O。B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占轨道且自旋平行。基态P原子价层电子排布式为，能级的三条轨道会被P原子的3p能级电子分占。因此基态P原子有三个未成对电子。C正确； D．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。Z和W的氢化物分别是HF和HCl，F的非金属性更强，则HF比HCl更稳定。D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. I．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水。 实验步骤：略。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，还缺少_______，其能否用铜质材料替代？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。 （2）装置中隔热层的作用是_______。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_______。 ②的_______(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_______(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 Ⅱ．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 （4）室温下，向盛有溶液的试管中加入的KSCN溶液，溶液变为__色。发生反应的离子方程式为_______。 （5）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中。 ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率_______。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒(或环形玻璃搅拌器) ②. 不能 ③. 金属铜易散热会使实验误差增大 （2）减少实验过程中热量损失 （3） ①. 为弱碱，电离需要吸热 ②. ③. AC （4）红色； （5） ①. 正向移动 ②. 增大 ③. 减小 ④. 不移动 【解析】 【小问1详解】 由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；金属材料易散热，会使实验误差增大，所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。 【小问2详解】 做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失。 【小问3详解】 ①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少。 ②50 mL 0.50 mol⋅L−1的酸溶液和50 mL 0.50 mol⋅L−1的碱溶液(溶液密度均为1g⋅mL−1)的混合溶液总质量为，生成的溶液的比热容，则反应生成0.025 mol水放出的热量为，所以生成1mol水放出的热量为，则反应的； ③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应物损失，使测得的ΔH偏大，A项可能； B．做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B项不可能； C．杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的ΔH偏大，C项可能； D．NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D项不可能； 【小问4详解】 的检验用KSCN溶液，现象是溶液变红色；发生的反应为； 【小问5详解】 ①三价铁离子可以和硫氰酸根离子之间发生络合反应：，溶液是红色的，增大任何一种反应物的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动，所以增加铁离子的浓度，可以使得溶液颜色加深，化学平衡正向移动，但溶液中的c (Fe3+)增大，重新达到平衡时Fe3+转化率减小； ②向乙试管中加入KCI固体，不影响参加反应离子浓度，平衡不移动。 【点睛】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握物质的性质、速率的影响因素、控制变量法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意变量的判断，题目难度中等。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3⋅5H2O)是重要的硫代硫酸盐，Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定榨菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取2kg榨菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 （1）若配制480mL0.02mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量_______晶体。玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 ②滴定终点的现象是_______。 ③该榨菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为_______(已知：2+4H++2I- = 2NO+I2+2H2O，)。 ④下列操作引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制Na2S2O3溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 C．碱式滴定管未润洗 D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数 （3）用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(图4)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。 ①写出电极a的电极反应式_______。 ②每生成1molNH3·H2O，双极膜处有_______molH2O解离。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 500mL容量瓶 （2） ①. B ②. 当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化 ③. 92 ④. BC （3） ①. ②. 8 【解析】 【分析】本题配制一定浓度的溶液，并用配制的溶液来测定榨菜中亚硝酸根离子的含量，根据关系2I-~I2~2~2Na2S2O3进行计算得出榨菜中亚硝酸根离子的含量。 【小问1详解】 若配制480 mL 0.02 mol/L的溶液，应使用500 mL容量瓶，，，则需要称量2.5 g晶体； 玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL的容量瓶； 【小问2详解】 ①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选B； ②反应滴定终点现象：当加入最后半滴Na2S2O3溶液锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化； ③消耗的物质的量为，根据题中所给反应方程式可得出，可知100 mL亚硝酸根离子的含量为，则原1 L溶液中含有亚硝酸根，则亚硝酸根离子的含量为； ④A．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响浓度，故不影响测定结果，A不符合题意； B．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，B符合题意； C．滴定管未润洗，导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，结果偏大，C符合题意； D．碱式滴定管开始正确读数，终点时俯视读数，读数偏小，标准液体积偏小，测定结果偏小，D不符合题意； 【小问3详解】 ①催化电解KNO3溶液制氨的过程中，KNO3发生还原反应，则电极a为阴极，电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极、OH-移向阳极，阴极反应式为，阳极反应式为； ②阴极反应式可知，每生成1 mol NH3·H2O，转移8 mol e-，同时双极膜处有8 mol H +移向阴极，即有8 mol H2O解离。 18. Ⅰ．已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。 （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)_______。 Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （3）物质的量浓度均为的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写) a． b． c． d． （4）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A． B． C． D． E． （5）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。 （6）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。 （7）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。 （8）标准状况下，将1.12L通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。 【答案】（1）④>②>③>① （2）⑥>⑦>④>⑤>⑧ （3）b>c>d>a （4）BD （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 硫酸、醋酸、氢氧化钠抑制水电离，氯化铵水解促进水电离，氯化铵溶液中水电离程度最大；硫酸是二元强酸，氢离子浓度为0.2mol/L；醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠是一元强碱，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，所以水电离程度醋酸>氢氧化钠>硫酸，则四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④>②>③>①。 【小问2详解】 氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵都是强电解质，氨水是弱电解质，氨水中浓度最小；氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，1个硫酸铵能电离出2个，硫酸铵中浓度最大；醋酸根离子促进水解、硫酸氢铵电离出的氢离子抑制水解，所以氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵中的浓度由大到小的顺序为：硫酸氢铵>氯化铵>醋酸铵，五种溶液中 浓度由大到小的顺序是⑥>⑦>④>⑤>⑧； 【小问3详解】 相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度盐的pH值越大，根据电离平衡常数可知，酸根离子水解程度大小顺序为，所以pH由小到大排列的顺序是a<d<c<b； 【小问4详解】 A．CH3COOH溶液加水稀释过程中,减小，故不选A； B．Ka=不变，CH3COOH溶液加水稀释过程中，减小，所以增大，故选B； C．CH3COOH溶液加水稀释过程中，不变，故不选C； D．CH3COOH溶液加水稀释过程中，减小，Kw不变，增大，所以增大，故选D； E．CH3COOH溶液加水稀释过程中，Ka=不变，故不选E； 选BD。 【小问5详解】 根据弱电解质的电离平衡常数，酸性，根据强酸制弱酸，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，根据电荷守恒 ，则溶液中。 【小问7详解】 25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，，根据物料守恒，醋酸的电离平衡常数为 。 【小问8详解】 标准状况下，将1.12L通入的溶液中，二氧化碳和氢氧化钠的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，根据元素守恒，反应后溶质为碳酸钠，根据质子守恒。 19. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其它金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，. ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中第_______周期_______族，价电子排布式是_______。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_______。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.1 mol∙L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=_______ mol∙L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离_______(填“能”或“不能”)。 （5）“沉锰”时中加入的Na2S2O8中，S的化合价是+6价，则Na2S2O8中O元素显-1价与显-2价的个数比是_______。 （6）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_______。 （8）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。操作中控制溶液的接近12但不大于12的原因是_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. （2）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 （3） （4） ①. ②. 不能 （5）1:3 （6） （7）或 （8）避免与碱继续反应生成 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，铅元素转化为硫酸铅沉淀，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀，过滤后，滤液中加入Na2S2O8将Mn2+氧化为MnO2除去，同时Fe2+也被氧化为Fe3+，再次过滤后，用NaOH调节pH=4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除去，第三次过滤后的滤液中加入NaClO沉钴，得到 Co(OH)3。 【小问1详解】 钴位于元素周期表中第四周期VIII族，价电子排布式是3d74s2； 【小问2详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率； 【小问3详解】 “酸浸”步骤中，Cu不溶解，铅元素转化为硫酸铅沉淀，Zn单质及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即为转化为，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则，说明大部分也转化为硫化物沉淀，不能实现和的完全分离； 【小问5详解】 由题意知Na2S2O8中的S元素的化合价为+6， 中含有-1价氧原子与-2价氧原子，根据其结构式为，Na2S2O8中O元素显-1价与显-2价的个数比是1：3； 【小问6详解】 “沉锰”步骤中，将氧化为，“沉淀”步骤中用调，可以完全形成沉淀而分离； 【小问7详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，为了保证被完全氧化，要适量，其反应的离子方程式为或适当过量，离子方程式为； 【小问8详解】 根据题中信息，“沉钴”后滤液的，溶液中锌元素以形式存在，当后氢氧化锌会溶解转化为，因此从“沉钴”后控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $