河北省衡水街关中学　2025-2026学年高三上学期化学第一次调研考试题

绝密★启用前 衡水街关中学高三年级第一次调研质量检测 高三化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 4. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 5. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 的中子数比1mol 的多2 B. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为2 C. 标准状况下的22.4L 与足量反应，形成的共价键数目为2 D. 在1L 0.1mol/L的溶液中，的数目为0.1 7. 超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1电子生成的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 44g中键的数目为 8. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 将固体与浓硫酸加热生成的气体通至饱和溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度，下列相关实验操作规范的是 A．制备 B．析出 C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 10. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 11. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 13. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A. 金刚石(C) B. 单晶硅() C. 金刚砂() D. 氮化硼(，立方相) 14. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 15. 现有12种物质：① ②稀硝酸 ③ ④ ⑤ ⑥空气 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩乙醇 ⑪ ⑫ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 （1） 电解质，熔融状态下能导电 __________ （2） 非电解质 __________ （3） 强电解质，但熔融状态下并不导电 __________ （4） 强电解质，但难溶于水 __________ （5） 弱电解质 __________ （6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 __________ 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 甲 将硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向硅酸钠溶液中逐滴加入等体积的稀盐酸，最后用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠溶液呈碱性； ②常温下硅酸的溶解度为(水) 试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是_______同学。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为_______。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于_______(填标号) A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 加入酚酞溶液 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）若要提纯硅酸胶体，下列装置中可用的是_______(填选项)。 A． B． C． （6）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是_______(填标号)。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成三角洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 17. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 18. 氯气在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用与浓盐酸反应制取，反应原理如下：，若制得标准状况下，则被氧化的为_______。 （2）多余的氯气可用溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用溶液吸收氯气获得，广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。 （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的，其制备过程如图所示： ①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 ②步骤Ⅲ中，以为氧化剂，当生成时，消耗的溶液，该反应的离子方程式为_______。 （4）已知：①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。 ①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______。干燥管的作用是_______。 ②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。 绝密★启用前 衡水街关中学高三年级第一次调研质量检测 高三化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】 ①. ⑦⑧⑪ ②. ⑤⑩ ③. ③ ④. ⑧⑪ ⑤. ④⑫ ⑥. ①② 【16题答案】 【答案】（1）乙 （2）SiO+2H+=H2SiO3(胶体) （3）B （4）SiO+2H+=H2SiO3 （5）C （6）ACD 【17题答案】 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3） ①. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②. 还原性、氧化性 （4） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【18题答案】 【答案】（1）1 （2） ①. Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O ②. 2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl— （3） ①. b ②. 2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ （4） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. 2MnO＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ④. Cl2＋S2—=S↓＋2Cl— 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $