精品解析：河北省衡水街关中学　2025-2026学年高三上学期化学第一次调研考试题

绝密★启用前 衡水街关中学高三年级第一次调研质量检测 高三化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 4. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 5. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 的中子数比1mol 的多2 B. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为2 C. 标准状况下的22.4L 与足量反应，形成的共价键数目为2 D. 在1L 0.1mol/L的溶液中，的数目为0.1 7. 超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1电子生成的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 44g中键的数目为 8. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 将固体与浓硫酸加热生成的气体通至饱和溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度，下列相关实验操作规范的是 A．制备 B．析出 C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 10. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 11. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 13. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A. 金刚石(C) B. 单晶硅() C. 金刚砂() D. 氮化硼(，立方相) 14. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 15. 现有12种物质：① ②稀硝酸 ③ ④ ⑤ ⑥空气 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩乙醇 ⑪ ⑫ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 （1） 电解质，熔融状态下能导电 __________ （2） 非电解质 __________ （3） 强电解质，但熔融状态下并不导电 __________ （4） 强电解质，但难溶于水 __________ （5） 弱电解质 __________ （6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 __________ 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 甲 将硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向硅酸钠溶液中逐滴加入等体积的稀盐酸，最后用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠溶液呈碱性； ②常温下硅酸的溶解度为(水) 试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是_______同学。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为_______。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于_______(填标号) A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 加入酚酞溶液 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）若要提纯硅酸胶体，下列装置中可用的是_______(填选项)。 A． B． C． （6）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是_______(填标号)。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成三角洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 17. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 18. 氯气在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用与浓盐酸反应制取，反应原理如下：，若制得标准状况下，则被氧化的为_______。 （2）多余的氯气可用溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用溶液吸收氯气获得，广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。 （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的，其制备过程如图所示： ①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 ②步骤Ⅲ中，以为氧化剂，当生成时，消耗的溶液，该反应的离子方程式为_______。 （4）已知：①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。 ①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______。干燥管的作用是_______。 ②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 衡水街关中学高三年级第一次调研质量检测 高三化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 3. 下列方程式不正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 与反应： C. 将少量灼热的加入中： D. 将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 4. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与弱碱反应只能生成沉淀，无法得到，给出的离子方程式书写错误，正确的应为，A错误； B．和发生歧化反应，生成沉淀、气体和，离子方程式书写正确，判断合理，B正确； C．可作为催化剂加快的分解，发生反应，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 5. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 的中子数比1mol 的多2 B. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为2 C. 标准状况下的22.4L 与足量反应，形成的共价键数目为2 D. 在1L 0.1mol/L的溶液中，的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol 的中子数比1mol 的多4，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为，B错误； C．标准状况下的22.4L 物质的量为1mol，1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，形成的共价键数目为2，C正确； D．在水中会水解，1L 0.1mol/L的溶液中，的数目小于0.1，D错误； 故选C。 7. 超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1电子生成的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 44g中键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，每转移电子生成，故每转移电子生成的数目为，A错误； B．由和构成，晶体中离子总物质的量为，离子数目为，B错误； C．在溶液中会发生水解，溶液中的数目小于，C错误； D．的物质的量为，结构式为，1个分子含2个键，故键的数目为，D正确； 故答案选D。 8. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热和固体制备时，反应生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示试管口向上，A错误； B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．与反应剧烈，试管空间狭小易有液体溅出，存在安全隐患，该反应不能在试管中进行，C错误； D．反应中为红棕色、为无色，两个烧瓶只有温度一个变量，可通过气体颜色变化探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故答案选D。 9. 将固体与浓硫酸加热生成的气体通至饱和溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度，下列相关实验操作规范的是 A．制备 B．析出 C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体与浓硫酸反应制备需要加热，该装置缺少加热仪器，无法完成反应，A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，B错误； C．过滤操作符合“一贴二低三靠”的规范，使用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．定容时视线应与容量瓶内液体凹液面最低处相平，该操作仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，操作不规范，D错误； 故选C。 10. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 11. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确； 故选B。 12. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 【答案】D 【解析】 【详解】实验室配制溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制水解，A不符合题意；蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不符合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：，C不符合题意；苯的磺化是苯和浓硫酸共热反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意。 13. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A. 金刚石(C) B. 单晶硅() C. 金刚砂() D. 氮化硼(，立方相) 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。 故选B。 14. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成 (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成 (Z)。 【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A正确； B．由分析可知，X的结构简式为 ，B不正确； C．Y( )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正确； D．聚合物Z为 ，则其链节为 ，D正确； 故选B。 15. 现有12种物质：① ②稀硝酸 ③ ④ ⑤ ⑥空气 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩乙醇 ⑪ ⑫ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 （1） 电解质，熔融状态下能导电 __________ （2） 非电解质 __________ （3） 强电解质，但熔融状态下并不导电 __________ （4） 强电解质，但难溶于水 __________ （5） 弱电解质 __________ （6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 __________ 【答案】 ①. ⑦⑧⑪ ②. ⑤⑩ ③. ③ ④. ⑧⑪ ⑤. ④⑫ ⑥. ①② 【解析】 【详解】首先明确核心概念： 1. 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 2. 强电解质在水溶液中完全电离，包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质在水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱、水等。 3. 离子型电解质熔融状态可电离出自由移动离子，能导电；共价型电解质熔融状态以分子形式存在，不导电。 逐一分析物质属性： ①是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②稀硝酸是混合物，含自由移动离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③是强酸，属于共价型强电解质，熔融状态不导电，仅水溶液导电； ④是弱碱，水溶液部分电离，属于弱电解质； ⑤自身不能电离，属于非电解质； ⑥空气是混合物，不含自由移动带电粒子，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦是可溶性离子盐，强电解质，熔融状态能导电； ⑧是难溶性离子盐，强电解质，熔融状态能导电； ⑨是可溶性离子盐，强电解质，受热分解，不存在熔融状态； ⑩乙醇自身不能电离，属于非电解质； ⑪是难溶的活泼金属氧化物，离子型强电解质，熔融状态能导电； ⑫是弱碱，水溶液中发生微弱电离，是弱电解质，本身不能导电，受热易分解不存在熔融状态，熔融状态不能导电。 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 甲 将硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向硅酸钠溶液中逐滴加入等体积的稀盐酸，最后用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠溶液呈碱性； ②常温下硅酸的溶解度为(水) 试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是_______同学。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为_______。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于_______(填标号) A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 加入酚酞溶液 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）若要提纯硅酸胶体，下列装置中可用的是_______(填选项)。 A． B． C． （6）下列应用或事实与胶体的性质有关系的是_______(填标号)。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成三角洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（1）乙 （2）SiO+2H+=H2SiO3(胶体) （3）B （4）SiO+2H+=H2SiO3 （5）C （6）ACD 【解析】 【分析】甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验，只有乙成功制得了硅酸胶体。 【小问1详解】 乙同学用激光笔进行照射，出现“光亮的通路”，即产生丁达尔效应，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学。 【小问2详解】 向1%硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3(胶体)。 【小问3详解】 根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量，故选B。 【小问4详解】 丙同学制备实验中，过量的盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以溶液出现浑浊，反应的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3。 【小问5详解】 胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，因此提纯硅酸胶体，可采用渗析的方法来提纯，故选C。 【小问6详解】 A．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，和胶体的性质有关，A选； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应，出现红褐色沉淀氢氧化铁沉淀，与胶体无关，B不选； C．河水是胶体，遇海水发生胶体的聚沉，和胶体性质有关，C选； D．豆浆是胶体，遇石膏或盐卤发生胶体的聚沉，和胶体性质有关，D选； 故选ACD。 17. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3） ①. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②. 还原性、氧化性 （4） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【解析】 【小问1详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 【小问2详解】 实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 【小问3详解】 在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 【小问4详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 【小问5详解】 A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 【小问6详解】 A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 18. 氯气在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用与浓盐酸反应制取，反应原理如下：，若制得标准状况下，则被氧化的为_______。 （2）多余的氯气可用溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用溶液吸收氯气获得，广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。 （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的，其制备过程如图所示： ①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 ②步骤Ⅲ中，以为氧化剂，当生成时，消耗的溶液，该反应的离子方程式为_______。 （4）已知：①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。 ①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______。干燥管的作用是_______。 ②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。 【答案】（1）1 （2） ①. Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O ②. 2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl— （3） ①. b ②. 2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ （4） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. 2MnO＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ④. Cl2＋S2—=S↓＋2Cl— 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由方程式可知，标准状况下生成11.2L氯气，被氧化的氯化氢的物质的量为×2=1mol，故答案为：1； 【小问2详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；由题意可知，氯气与硫酸锰溶液反应生成三氧化二锰沉淀、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—； 【小问3详解】 ①由题给流程可知，锰结核矿在酸性条件下被还原为锰离子，则甲物质做反应的还原剂，故选b； ②由题意可知，生成0.050mol二氧化锰时消耗0.10mol•L-1的氯酸钠溶液200mL，设氯酸钠的还原产物中氯元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得：0.10mol/L×0.2L×(5—a)= 0.05mol×2，解得a=0，则硫酸锰溶液与氯酸钠溶液反应生成二氧化锰沉淀、氯气、硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故答案为：2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+； 【小问4详解】 ①由题给实验装置图可知，仪器A为分液漏斗；图中仪器D为干燥管，干燥管的容积大，可以防止氯气与装置C中溶液反应时产生倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸； ②烧瓶中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；装置C中发生的反应为氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和硫沉淀，反应的离子方程式为Cl2＋S2—=S↓＋2Cl—，故答案为：2MnO＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋S2—=S↓＋2Cl—。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $