精品解析：河北省邢台市清河中学2026届高三上学期第一次月考模拟考试化学试题

河北省邢台市清河中学2026届高三年级第一次月考模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示(其中a表示Cl-，表示Na+)，下列说法正确的是 A. NaCl的电离方程式： B. 该过程发生了分解反应 C. 溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在 D. NaCl只有在水溶液中才发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaCl的电离方程式：，故A错误； B．该过程为氯化钠的电离，未发生反应，故B错误； C．由图可知溶液中的Na+和Cl-均与水结合形成水合离子形态，故C正确； D．氯化钠在熔融状态下也能发生电离，故D错误； 故选：C。 2. 下列说法正确的是 A. 氯化钠晶体不能导电是由于其中不含离子 B. 金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C. 氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D. H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，不能导电是因为晶体中的离子不能自由移动，并非不含离子，A错误； B．金属钠导电依靠的是自由移动的电子，熔融的NaCl导电依靠的是自由移动的钠离子和氯离子，二者导电原理不同，B错误； C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．H2SO4在水溶液中可以导电，Ca(OH)2在水溶液中和熔融状态下都可以导电，AgCl在熔融状态下可以导电，三者均属于电解质，D正确； 故答案选D。 3. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 mol⋅L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 mol⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】第一步:HCl+ NaOH=NaCl+H2O相同物质的量的氯化氢和氯化钠都完全电离导电能力相同考虑溶液体积的增大，导电能力略有下降； 第二步:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸不完全电离，导电能力弱醋酸钠完全电离，导电能力强所以导电能力上升； 所以电导率先略有下降，后上升，综上所述故选B。 4. 下列变化中一定属于化学变化的是 A. 232Th转化成233U B. 用CCl4萃取碘水中的碘单质 C. 激光法蒸发石墨得C60 D. 向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为过程中原子核发生改变，属于核变化，化学变化中元素种类不变、原子核不发生变化，不属于化学变化，A错误； B．用萃取碘单质是利用碘在不同溶剂中溶解度的差异实现物质分离，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．石墨和是碳元素的不同同素异形体，二者是不同物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．向蛋白质溶液中滴加溶液发生盐析，是蛋白质溶解度降低析出的过程，无新物质生成，加水后沉淀可溶解，属于物理变化，D错误； 5. 次磷酸(H3PO2)的一种制备方法如下： 下列说法正确的是 A. NaH2PO2属于酸式盐 B. P4与红磷互称同位素 C. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液浓度高且过量，那么生成正盐，所以是一元酸，属于正盐，不是酸式盐，A错误； B．和红磷是磷元素的不同单质，互称同素异形体，同位素描述对象是质子数相同、中子数不同的原子，B错误； C．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．次磷酸分解反应为，2 mol 分解转移4 mol电子，故1 mol次磷酸分解时转移2 mol电子，D正确； 故答案为D。 6. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量溶液，发生，A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生，B正确； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生2NH3•H2O+CO2=+H2O+2，C错误； D．Ca2+、反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生，D错误； 故选B。 7. 物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A. 用浓氨水和清洗试管内壁的银镜——的碱性 B. 活性炭可用于除去水中色素和异味——吸附性 C. 利用“杯酚”可分离和——分子识别 D. 稀有气体用于制作霓虹灯——稳定性和电子跃迁 【答案】A 【解析】 【详解】A．用过氧化氢清洗银镜时，浓氨水与Ag反应生成可溶的银氨配合物，体现配位性，故A错误； B．活性炭具有吸附性，可去除水中色素和异味，故B正确； C．“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，故C正确； D．稀有气体一般条件下很稳定，通电条件下可以发生电子跃迁，故可用于制作霓虹，故D正确； 故答案为A。 8. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性 D. 明矾净水，体现了的吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A．的漂白作用是由于其与有色物质（如品红）发生反应，形成无色化合物，这体现了的漂白性，而非氧化性，A错误； B．氯化铁溶液中的与铜发生氧化还原反应：。被还原，Cu被氧化，体现了的氧化性，B正确； C．浓硝酸不稳定，见光分解：，这体现了硝酸的不稳定性，C正确； D．明矾在水中水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质并沉降，从而净水，D正确； 故选A。 9. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A. 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ B. 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2O C. 沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓ D. 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．混凝法，用明矾做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+，故A正确； B．过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2 + OH-= HCO，故B错误； C．用Na2S处理含Hg2+废水生成硫化汞沉淀：Hg2+ + S2-= HgS↓，故C正确； D．FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+，本身被氧化为铁离子，Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故D正确； 故选B。 10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na＋、Fe2＋、Cl-、NO B. Al3＋、Mg2＋、[Al(OH)4]-、SO C. NH、H＋、S2O、PO D. Fe3＋、NH、Br-、SCN- 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生沉淀、气体、弱电解质生成反应，也无氧化还原、双水解、络合反应发生，A可大量共存； B．与发生双水解反应生成沉淀：，B不能大量共存； C．与反应生成硫单质、二氧化硫和水：，且与会结合生成弱酸类微粒，C不能大量共存； D．与发生络合反应生成有色络合物，D不能大量共存； 故选A。 11. 仅在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgNO3与稀盐酸生成AgCl沉淀，AgCl溶于过量NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]Cl，A正确； B．CuSO4与NaOH生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2溶于过量NH3·H2O生成[Cu(NH3)4](OH)2，B正确； C．Fe与Cl2加热生成FeCl3，FeCl3与KSCN溶液生成Fe(SCN)3，C正确； D．AlCl3与NH3·H2O生成Al(OH)3，Al(OH)3溶于稀盐酸得AlCl3溶液，但直接加热AlCl3溶液会水解生成Al(OH)3而非AlCl3固体，D错误； 故选D。 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B. 由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C. 侯德榜制碱： D. 工业制硝酸：NH3NONO2HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2与BaCl2溶液不反应，A不符合题意； B．Cu(OH)2受热分解生成CuO，B不符合题意； C．NaCl溶液与CO2不反应，侯德榜制碱法的原理为：，还需要氨气参与反应，C不符合题意； D．NH3催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与氧气、水反应生成硝酸，转化均可实现，D符合题意； 故选D。 13. 一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为三元酸，为一元酸，等浓度时可电离的总量更大，消耗NaOH体积更大与酸性强弱无关，A错误； B．该反应利用高沸点酸制低沸点酸的原理，沸点高难挥发，HBr易挥发，实际酸性，B错误； C．大理石主要成分为，反应生成的气体为，根据强酸制弱酸的原理，可证明酸性柠檬酸>碳酸，C正确； D．该反应为氧化还原反应，酸性高锰酸钾将草酸氧化生成，不是复分解反应，无法通过该反应比较酸性强弱，D错误； 14. 聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物间的接触面积，提高“酸浸”反应速率 B. 步骤④，加试剂A的目的是调节溶液pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐 C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 D. 检验步骤③中Fe2+是否完全转化成Fe3+，可以取反应釜中的溶液，滴加KSCN溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．粉碎废铁屑可增大其与酸的接触面积，加快酸浸反应速率，A正确； B．聚合硫酸铁属于碱式盐，步骤④调节pH在合适范围，可控制水解程度，使其部分水解得到目标碱式盐，B正确； C．减压蒸发可降低水的沸点，避免蒸发时温度过高导致聚合硫酸铁分解，C正确； D．KSCN溶液用于检验，无法检验是否残留，要判断是否完全转化，应选用检验的试剂（如铁氰化钾溶液等），D错误； 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 五氯化锑(SbCl5)是一种工业催化剂。实验室用氯气与SbCl3制备SbCl5的装置如下所示(夹持、加热及搅拌装置略)。 已知部分物质有关性质如下： 物质 熔点 沸点 其他性质 SbCl3 73.4℃ 223.5℃ 易水解成难溶的SbOCl SbCl5 3.5℃ 79℃(2.9kPa下) 易水解，140℃时即发生分解 （1）SbCl3水解的化学方程式为_________________________；配制SbCl3溶液时加入浓盐酸的作用是______。 （2）A中发生的离子方程式为______________________________。B装置中盛装的试剂是____。 （3）仪器C的名称是______，装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的Cl2以防止污染环境、________。 （4）适宜分离、提纯SbCl5的操作是______；此操作的优点是__________________。 【答案】（1） ①. SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl ②. 抑制SbCl3的水解 （2） ①. 2MnO+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H2O ②. 饱和食盐水 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止空气中的水蒸气进入C （4） ①. 减压蒸馏 ②. 降低SbCl5的沸点，防止其分解 【解析】 【分析】装置A制取氯气，浓盐酸会挥发，故生成的氯气中含有氯化氢杂质，则装置B中装有饱和食盐水除去HCl气体杂质，氯气进入装置C发生反应SbCl3+Cl2=SbCl5；据此分析。 【小问1详解】 SbCl3的水解方程式为SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；为抑制SbCl3的水解，配制SbCl3的溶解时需要加入盐酸； 【小问2详解】 A中制取氯气的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H2O；B装置是除去氯气中的氯化氢，故为饱和食盐水； 【小问3详解】 仪器C为三颈烧瓶，装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的Cl2以防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入C； 【小问4详解】 用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解。 16. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加0.30 mL 0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a、b的名称分别为__________________、____________________； （2）三颈烧瓶适宜的规格为_________ (填标号)。 A．250 mL B．500 mL C．1000 mL （3）已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2。解释加入H3PO4能够生成SO2的原因__________ （4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色由无色变蓝，则滴定反应的离子方程式为_____________________________； （5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 酸式滴定管 （2）C （3）加入H3PO4后，由于，溶液中存在化学平衡：、、，加热时温度升高，SO2的溶解度降低，会从溶液中逸出，促进以上反应平衡向右移动，所以能够产生SO2 （4） ①. 检查是否漏水 ②. （5）偏低 【解析】 【分析】通入氮气，将装置中的空气排除，再加入磷酸，将香菇样品中的亚硫酸盐转化为二氧化硫气体蒸出，气体进入锥形瓶中后用标准碘液吸收，通过对标准碘液的滴定，能计算出香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，据此分析作答。 【小问1详解】 由图可知，仪器a、b的名称分别为球形冷凝管、酸式滴定管； 【小问2详解】 该实验中，需向三颈烧瓶中加入400 mL水，由于三颈烧瓶盛放的溶液体积不能超过其容积的三分之二，应选用1000 mL的三颈烧瓶； 【小问3详解】 加入H3PO4后，由于，溶液中存在化学平衡：①、②、③，加热时温度升高，SO2的溶解度降低，会从溶液中逸出，促进以上反应平衡向右移动，所以能够产生SO2； 【小问4详解】 滴定管在使用前需要检查其是否漏水、洗涤、润洗；滴定过程中SO2被氧化为，I2单质被还原为I-，根据质子守恒、原子守恒、电荷守恒得离子方程式为：； 【小问5详解】 开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气先将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验测定，若先加磷酸，反应生成的SO2量减少，消耗的标准碘液也变少，导致所测结果偏低。 17. 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式___________________________________ ； （2）H2O2的作用是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_______________ (填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液；“除铁”时温度不超过40℃的原因是________________，加入Na2CO3的目的是_____________； （3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3＋在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］(具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点)而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域。 则下列说法不正确的是____(填字母) a．黄钠铁矾中铁为＋2价 b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同 c． NaClO3氧化Fe2+时，1molNaClO3参与反应得到的电子数为6NA （4）“除铜”时，反应的离子方程式为 ____________。 （5）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________。 【答案】（1）5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O； （2） ①. 铁氰化钾 ②. 温度过高过氧化氢分解，浓度降低 ③. 调节溶液的pH，促进Fe3+完全水解生成黄钠铁矾沉淀 （3）ab （4）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ （5）过量的F-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 【解析】 【分析】根据流程：废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸钙。硫酸镁，硫酸钙溶解度较小，二氧化硅不溶，双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀。 【小问1详解】 金属镍在酸性条件下被硝酸氧化为镍离子、氮气和水，离子反应为：； 【小问2详解】 双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；用铁氰化钾检验是否还有Fe2+可确定H2O2已足量，若无蓝色沉淀生成，说明足量；温度过高过氧化氢分解，浓度降低，故温度不超过40℃；加入Na2CO3的目的是调节溶液的pH，促进Fe3+完全水解生成黄钠铁矾沉淀。 【小问3详解】 a．根据化合价代数和为0，推出Fe的化合价为＋3价，故a说法错误； b．根据图象，pH过低会将黄钠铁矾溶解，pH过高则不会生成黄钠铁矾，其原因不同，故b说法错误； c．1molNaClO3氧化Fe2＋，得到电子物质的量为1mol×1×[5－(－1)]=6mol，故c说法正确； 故选ab。 【小问4详解】 根据流程，加入H2S除Cu2＋，CuS不溶于硫酸，即发生离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋； 【小问5详解】 过量的F-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器，故NaF用量不宜过大。 18. 电镀含铬废渣中的六价铬是毒性物质。科研人员经大量研究和实验，处理并回收含铬废渣中的铬和钡，将其转变为陶瓷色料(Cr2O3)和工业产品碳酸钡(BaCO3)，达到了变废为宝的目的。其工艺流程如下图所示： 已知：含铬废渣中主要含BaCrO4，其次含BaCO3、SiO2及少量含Fe、Cu、Zn、Al等元素的氧化物。球磨煅烧后含铬元素的物质为Cr2O3。 请回答下列问题： （1）Cr的价电子排布式为_________。 （2）“球磨煅烧”步骤，BaCrO4发生的化学方程式为____________。 （3）已知：常温时，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17，Zn2+沉淀完全时(当溶液中离子浓度<10-5mol/L时可认为该离子不存在)溶液的pH为_______；“浸液调pH”后，弃去的残渣含铝元素物质的化学式为______________。 （4）“球磨熔融”步骤中，若产生NaNO2、Na2CrO4和CO2气体，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，该步骤后“过滤”后的残渣为_____。 （5）“酸化还原”主要发生反应的离子方程式为_______。 （6）煅烧脱水的化学方程式为_________________________。 【答案】（1）3d54s1 （2） （3） ①. 8 ②. Al(OH)3 （4） ①. 3：1 ②. 、 （5）2+3+10H+=2Cr3++3+5H2O （6） 【解析】 【分析】本题是处理并回收含铬废渣中的铬和钡，将其转变为陶瓷色料（Cr2O3）和工业产品碳酸钡（BaCO3），达到了变废为宝的目的。水洗除杂，然后再加氯化铵球磨煅烧，这一步是为了让废渣中的成分与氯化铵反应，增大接触面积，使反应更充分。接着水浸，得到浸渣和浸液。浸液调pH目的是除去Fe3+、Cu2+、Zn2+杂质离子，然后过滤，滤液中加入碳酸钠沉钡，经过操作X得到BaCO3成品。浸渣烘干后加碳酸钠、硝酸钠球磨熔融，然后过滤，残渣弃去，滤液中加硫酸、亚硫酸钠酸化还原，再加氢氧化钠沉铬，得到Cr(OH)3，最后煅烧脱水生成Cr2O3成品。 【小问1详解】 Cr是24号元素，根据洪特规则特例，半充满结构更稳定，价电子为外围参与成键的电子，排布为，而非。 【小问2详解】 加入后，中+6价Cr被还原为题目给出的产物（+3价Cr），中-3价N被氧化为无污染的，化学方程式为。 【小问3详解】 当时，由，计算得，对应，； 浸液调pH的目的除去Fe、Cu、Zn、Al等杂质离子，调至弱碱性时Al元素会以形式沉淀被除去。 【小问4详解】 反应中中+5价N被还原为中+3价N，每个N得2e-（氧化剂）；浸渣中的（+3价Cr）被氧化为中+6价Cr，每个Cr失3e-（还原剂）。根据电子守恒：，得氧化剂与还原剂物质的量之比为。、不与熔融态的钠盐反应，因此作为过滤残渣被除去。 【小问5详解】 酸性条件下，（+6价Cr）被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该式为2+3+10H+=2Cr3++3+5H2O。 【小问6详解】 沉铬步骤加入NaOH得到沉淀，煅烧时氢氧化物受热脱水分解生成目标产物，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省邢台市清河中学2026届高三年级第一次月考模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示(其中a表示Cl-，表示Na+)，下列说法正确的是 A. NaCl的电离方程式： B. 该过程发生了分解反应 C. 溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在 D. NaCl只有在水溶液中才发生电离 2. 下列说法正确的是 A. 氯化钠晶体不能导电是由于其中不含离子 B. 金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C. 氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D. H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 3. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 mol⋅L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 mol⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是 A. B. C. D. 4. 下列变化中一定属于化学变化的是 A. 232Th转化成233U B. 用CCl4萃取碘水中的碘单质 C. 激光法蒸发石墨得C60 D. 向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀 5. 次磷酸(H3PO2)的一种制备方法如下： 下列说法正确的是 A. NaH2PO2属于酸式盐 B. P4与红磷互称同位素 C. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 6. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A. 用浓氨水和清洗试管内壁的银镜——的碱性 B. 活性炭可用于除去水中色素和异味——吸附性 C. 利用“杯酚”可分离和——分子识别 D. 稀有气体用于制作霓虹灯——稳定性和电子跃迁 8. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性 D. 明矾净水，体现了的吸附性 9. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A. 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ B. 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2O C. 沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓ D. 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na＋、Fe2＋、Cl-、NO B. Al3＋、Mg2＋、[Al(OH)4]-、SO C. NH、H＋、S2O、PO D. Fe3＋、NH、Br-、SCN- 11. 仅在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B. 由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C. 侯德榜制碱： D. 工业制硝酸：NH3NONO2HNO3 13. 一些酸性强弱的比较可通过实验现象判断，下列实验操作及现象能得到酸性强弱结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用0.1 mol/L的NaOH分别滴定浓度均为0.1mol/L的H3PO4与CH3COOH，前者消耗NaOH溶液的体积大 酸性：H3PO4>CH3COOH B 微热NaBr固体与浓磷酸的混合物，有大量白雾(注：HBr小液滴)生成 酸性：H3PO4>HBr C 柠檬酸滴在大理石表面，大理石逐渐溶解，且有气体生成 酸性：柠檬酸>碳酸 D 将酸性高锰酸钾溶液滴到草酸(H2C2O4)溶液中产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 酸性：H2C2O4>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 14. 聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物间的接触面积，提高“酸浸”反应速率 B. 步骤④，加试剂A的目的是调节溶液pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐 C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 D. 检验步骤③中Fe2+是否完全转化成Fe3+，可以取反应釜中的溶液，滴加KSCN溶液 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 五氯化锑(SbCl5)是一种工业催化剂。实验室用氯气与SbCl3制备SbCl5的装置如下所示(夹持、加热及搅拌装置略)。 已知部分物质有关性质如下： 物质 熔点 沸点 其他性质 SbCl3 73.4℃ 223.5℃ 易水解成难溶的SbOCl SbCl5 3.5℃ 79℃(2.9kPa下) 易水解，140℃时即发生分解 （1）SbCl3水解的化学方程式为_________________________；配制SbCl3溶液时加入浓盐酸的作用是______。 （2）A中发生的离子方程式为______________________________。B装置中盛装的试剂是____。 （3）仪器C的名称是______，装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的Cl2以防止污染环境、________。 （4）适宜分离、提纯SbCl5的操作是______；此操作的优点是__________________。 16. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加0.30 mL 0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2 L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a、b的名称分别为__________________、____________________； （2）三颈烧瓶适宜的规格为_________ (填标号)。 A．250 mL B．500 mL C．1000 mL （3）已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2。解释加入H3PO4能够生成SO2的原因__________ （4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色由无色变蓝，则滴定反应的离子方程式为_____________________________； （5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式___________________________________ ； （2）H2O2的作用是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_______________ (填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液；“除铁”时温度不超过40℃的原因是________________，加入Na2CO3的目的是_____________； （3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3＋在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］(具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点)而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域。 则下列说法不正确的是____(填字母) a．黄钠铁矾中铁为＋2价 b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同 c． NaClO3氧化Fe2+时，1molNaClO3参与反应得到的电子数为6NA （4）“除铜”时，反应的离子方程式为 ____________。 （5）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________。 18. 电镀含铬废渣中的六价铬是毒性物质。科研人员经大量研究和实验，处理并回收含铬废渣中的铬和钡，将其转变为陶瓷色料(Cr2O3)和工业产品碳酸钡(BaCO3)，达到了变废为宝的目的。其工艺流程如下图所示： 已知：含铬废渣中主要含BaCrO4，其次含BaCO3、SiO2及少量含Fe、Cu、Zn、Al等元素的氧化物。球磨煅烧后含铬元素的物质为Cr2O3。 请回答下列问题： （1）Cr的价电子排布式为_________。 （2）“球磨煅烧”步骤，BaCrO4发生的化学方程式为____________。 （3）已知：常温时，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17，Zn2+沉淀完全时(当溶液中离子浓度<10-5mol/L时可认为该离子不存在)溶液的pH为_______；“浸液调pH”后，弃去的残渣含铝元素物质的化学式为______________。 （4）“球磨熔融”步骤中，若产生NaNO2、Na2CrO4和CO2气体，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，该步骤后“过滤”后的残渣为_____。 （5）“酸化还原”主要发生反应的离子方程式为_______。 （6）煅烧脱水的化学方程式为_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $