精品解析：河北省邢台市清河中学2026届高三上学期第一次月考模拟化学试题（2）

河北省清河中学2026届上学期第一次月考模拟(2) 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、S—32、Ni—59、Ce—140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于有机化合物的是 A.合成硫酸工业 B.侯德榜制碱 C.氯碱工业 D.人工全合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成硫酸工业的主要产物为，属于无机化合物，A错误； B．侯德榜制碱的主要产品为，属于碳酸盐，为无机化合物，B错误； C．氯碱工业的主要产物为、、，均属于无机化合物，C错误； D．结晶牛胰岛素属于蛋白质，是含碳的有机高分子化合物，D正确； 故答案选D。 2. 学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ C. 铁粉加入浓盐酸发生化学反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ D. 氚的核素符号表示： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，阳离子带正电，应吸引水分子中带部分负电的，即朝向阳离子，图示方向相反；阴离子带负电，应吸引水分子中带部分正电的，即朝向阴离子，图示方向也相反，且氯离子半径大于钠离子半径，A错误； B．是强电解质，弱酸的酸式酸根只能小部分电离，不能“拆”，故电离方程式为，B正确； C．浓盐酸为非氧化性酸，只能将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．氚的质子数为1，质量数为3，核素符号应为，为氘的核素符号，D错误； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 34 g的20%的H2O2溶液中含有氧原子数目为0.4 B. 在标准状况下，11.2 L氩气中含有原子的数目为 C. 有0.3 mol/L的Al2(SO4)3溶液含有的的数目为0.9 D. 在反应中，每生成4.48 L(标准状况)，反应转移的电子数目为0.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．34g 20%的溶液中，的物质的量为，含0.4mol氧原子，但溶剂水中也含有氧原子，总氧原子数目大于，A错误； B．标准状况下11.2L氩气物质的量为，氩气为单原子分子，含原子数目为，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下4.48L 的物质的量为，由反应可知每生成2mol转移3mol电子，故生成0.2mol转移电子数目为，D正确； 故选D。 4. 下列各组反应不可能产生酸式盐的是 A. SO2与KOH溶液 B. Na2SO3与硫酸 C. 硝酸与NaOH溶液 D. CaCO3与CO2、H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．为二元酸性氧化物，当过量时与反应生成酸式盐，能产生酸式盐，A不符合题意； B．与少量硫酸反应时，与少量结合生成，可得到酸式盐，能产生酸式盐，B不符合题意； C．是一元强酸，只能电离出1个可中和的，与反应只能生成正盐，不可能产生酸式盐，C符合题意； D．与、反应生成酸式盐，能产生酸式盐，D不符合题意； 故答案选C。 5. H2SO4是常用的化学试剂，下列物质在水溶液中不能与H2SO4发生离子反应的是 A. MgCl2 B. CaO C. Na3PO4 D. Zn 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中解离出和，与解离出的、混合时，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，不能发生离子反应，A符合题意； B．在水溶液中先与水反应生成，解离出的可与生成微溶的，可与生成弱电解质，能发生离子反应，B不符合题意； C．解离出的为弱酸根离子，可与结合生成、或等弱电解质，能发生离子反应，C不符合题意； D．是活泼金属，可与解离出的发生置换反应生成和，能发生离子反应，D不符合题意； 故选A。 6. 下列实验操作对应的实验现象叙述错误的是 选项 实验操作 实验现象 A. 向纯碱溶液中不断滴加稀硫酸至过量 起初不产生气体，一段时间后产生无色气体 B. 澄清石灰水中通入CO2至过量 产生白色沉淀并不断增多，后来沉淀逐渐减少 C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量，并测定该过程的导电性 明亮的灯泡逐渐变暗，并熄灭 D. 向NaOH、NaHCO3混合溶液中，滴加盐酸至过量 起初不产生气泡，一段时间后产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向纯碱（）溶液滴加稀硫酸，初始少量，发生反应，无气体生成；硫酸过量后，，产生无色气体，现象描述正确，A正确； B．澄清石灰水（）通至过量，先发生，白色沉淀增多；过量后发生，沉淀逐渐溶解，现象描述正确，B正确； C．与稀硫酸反应生成沉淀和弱电解质，离子浓度降低，灯泡逐渐变暗，恰好完全反应时离子浓度极低，灯泡熄灭；硫酸过量后，强电解质电离出自由移动的离子，离子浓度升高，灯泡会重新变亮，题干现象未提及重新变亮，描述错误，C错误； D．向、混合溶液滴加盐酸，先与发生中和反应，无气泡；反应完全后，先与二者反应生成的反应生成，仍无气泡，最终与反应生成气体，现象描述正确，D正确； 故答案选C。 7. 下列各组能用一个离子方程式表示的是 A. 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 向稀盐酸中滴加少量Na2CO3溶液 B. 向NaHSO4溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液 向Ba(OH)2溶液中滴加几滴NaHSO4溶液 C. 向磷酸溶液中滴加少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴加少量磷酸 D. 向硝酸中滴加少量KOH溶液 向KOH溶液中滴加少量硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液滴加少量稀盐酸时过量，离子方程式为；向稀盐酸滴加少量溶液时过量，离子方程式为，二者不同，A错误； B．向溶液滴加少量溶液时，完全反应，离子方程式为；向溶液滴加少量溶液时，完全反应，离子方程式为，二者不同，B错误； C．向磷酸溶液滴加少量溶液时磷酸过量，生成，离子方程式为；向溶液滴加少量磷酸时过量，生成，离子方程式为，二者不同，C错误； D．硝酸与均为强电解质，二者反应仅为强酸强碱的中和反应，无论试剂滴加顺序如何，离子方程式均为，二者相同，D正确； 故答案选D。 8. 下列各组的离子，在溶液中能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、S2-、 C. 、、、 D. 、Cu2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间相互不发生反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，A正确； B．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 9. 下列各组不能发生离子反应的是 A. NH4Cl溶液与KOH溶液 B. KNO3溶液与BaCl2溶液 C. CH3COONa溶液与硫酸 D. H2S与NH3･H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液电离出的与溶液电离出的反应生成弱电解质，能发生离子反应，A不符合题意； B．溶液与溶液混合后，、、、四种离子之间不能结合生成沉淀、气体、弱电解质，也不发生氧化还原等其他反应，不能发生离子反应，B符合题意； C．溶液电离出的与硫酸电离出的反应生成弱电解质，能发生离子反应，C不符合题意； D．与发生酸碱中和反应，生成可溶强电解质硫化铵（或硫氢化铵）和水，能发生离子反应，D不符合题意； 故选B。 10. 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】具有自由移动的离子或电子的物质能导电，导电性最差说明该物质中没有自由移动的离子或电子，据此分析解答。 【详解】A．石墨中含有自由移动的电子，属于能导电的非金属单质，所以导电性较好，故A不选； B．盐酸溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以导电性较好，故B不选； C．熔融NaOH中含有自由移动的阴阳离子，所以导电性较好，故C不选； D．固体氯化钾中含有阴阳离子但阴阳离子不能自由移动，所以导电性最差，故D选； 故选：D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B. 向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C. 把金属铁放入稀硫酸中： D. 将通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误； D．与不反应，故D错误； 故答案选B。 12. 离子交换法净化水过程如图，下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B. 水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A ．Na +、 Ca 2+、 Mg 2+等阳离子被H+代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加， A 正确； B ．水中的 SO 、 Cl － 、 NO等阴离子通过阴离子交换树脂被OH-代替， 故B 正确； C ．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低， C 错误； D．溶液中的阳离子被H+代替、阴离子被OH-代替，阴离子树脂填充段存在反应：，故D正确； 选C。 13. 科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸取”时温度过高会造成盐酸挥发和促进Bi3+水解生成沉淀 B. “浸渣1”中含有S、SiO2，“浸渣2”中含有Fe(OH)3 C. 气体X为SO2，滤液5含有NH4Cl、NaCl D. “合成”加入适量NH3･H2O可防止生成H3VO4，提高BiVO4产率 【答案】C 【解析】 【分析】辉铋矿粉加盐酸、氯化铁浸取，二氧化硅成为浸渣1被除去，铋元素进入滤液1。滤液1经过氧化氢氧化、氢氧化钠调pH除去铁杂质得到滤渣2，滤液2稀释水解得到含铋滤饼，酸洗后生成BiOCl，BiOCl和SOCl₂氯化得到BiCl₃与气体X，BiCl₃加入氨水、钒酸铵发生合成反应，最终析出目标产物钒酸铋BiVO4。 【详解】A．温度过高，盐酸易挥发；Bi3+属于弱碱阳离子，升温促进水解生成铋的氢氧化物沉淀，A正确； B．浸取时Bi2S3、FeS2被Fe3+氧化生成单质S，SiO2不溶于盐酸，所以浸渣1含S、SiO2；H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，加NaOH调pH生成Fe(OH)3在滤渣2中，B正确； C．氯化步骤反应：BiOCl + SOCl2=BiCl3 + SO2↑，气体X是SO2；合成反应物是BiCl3、NH3·H2O、(NH4)3VO4，产物BiVO4沉淀，滤液5含NH4Cl，没有Na元素，无NaCl，C错误； D．NH3·H2O提供弱碱性环境，抑制生成H3VO4，利于生成BiVO4沉淀，提高产率，D正确； 故选C。 14. 下列各实验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定作氧化剂 B 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：[Al(OH)4]- > C 向AlCl3溶液中不断滴加氨水至过量 产生的白色沉淀不消失 Al(OH)3没有酸性 D 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 晶体一定氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若气体X为NH3，也会生成BaSO3白色沉淀，NH3没有作氧化剂，A错误； B．发生反应，[Al(OH)4]-夺取了电离出的H⁺，说明结合质子能力：，B正确； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，有弱酸性，只能与强碱反应，氨水是弱碱无法溶解它，不能得出Al(OH)3没有酸性的结论，C错误； D．溶于稀硫酸时，酸性条件下会将氧化为，无法说明原晶体已氧化变质，D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 铝是一种应用广泛的金属。 （1）Al在NaOH溶液中迅速溶解，且有气体生成，其还原反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，则氧化反应的反应式为_________________________。 （2）工业上常用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得Al。 Ⅰ.铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： Ⅱ.以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： ①写出反应ⅠAl2O3发生反应的化学方程式_______________________，滤渣的成分主要是___________； ②滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为___________________； ③化合物C是_______，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________。 Ⅲ.电解冶炼铝。 Al2O3的熔点为2054℃，而AlCl3熔点为194℃。 ④工业上冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是___________，电解Al2O3加入冰晶石的作用为________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 浓H2SO4 ⑥. ⑦. AlCl3为分子晶体，熔融态不电离，不导电 ⑧. 助熔剂(或降低的熔点) 【解析】 【分析】Ⅰ：铝土矿的主要成分是、和等，加入氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，变为，变为，进入滤渣，加入CaO，与结合变为沉淀，过滤后向滤液中通入气体，发生反应，煅烧可得到氧化铝； Ⅱ：加入浓硫酸共热，得到与气体，将气体通入和得到冰晶石； 【小问1详解】 Al在NaOH溶液中发生氧化反应，生成，氧化反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ中，加入氢氧化钠溶液，溶解，发生反应的化学方程式为；滤渣的成分主要是不溶于氢氧化钠溶液的； ②滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，向含离子的滤液中通入气体，反应2的离子方程式为； ③由元素守恒知，化合物C是浓硫酸，由HF气体制备冰晶石的化学方程式为； ④工业上冶炼铝时电解熔融而不电解熔融的原因是：为分子晶体，熔融态不电离，不导电；熔点很高，加入冰晶石的作用为助熔剂(降低的熔点)，达到降低能耗的作用。 16. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备，工艺流程如下。 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9 ②NiF2微溶于水。 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有_______(写一条即可)。 （2）写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式______________、______________。 （3）“氧化除杂”中加入的作用是___________________，滤渣3的成分为________________。 （4）写出“氟化除杂”除去Mg元素的离子方程式_____________________。 （5）称取10.00g硫酸镍晶体(，相对分子质量为173)样品溶于水，配成溶液。量取用0.2标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液27.00mL，则样品纯度为_______。 【答案】（1）粉碎红土镍矿或适当升高反应温度、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度 （2） ①. Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ②. 2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+ （3） ①. 中和H+使溶液pH升高，促进Fe3+、Al3+水解完全 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）NiF2+Mg2+=MgF2+Ni2+ （5）93.42% 【解析】 【分析】红土镍矿中加入水和硫酸，二氧化硅不能与酸反应，故滤渣1为SiO2，其余物质转化为相应的金属离子，往滤液1中加入H2S，Cu2+与H2S反应生成CuS，同时铁离子与H2S反应生成硫单质，滤渣2为CuS和S，滤液2中加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加入Ni(OH)2调节pH促使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，滤渣3为Fe(OH)3和Al(OH)3，滤液3中加入NiF2生成滤渣4为MgF2沉淀，滤液4中加入萃取剂R萃取溶液中的Zn2+，水相中主要含有硫酸镍，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镍晶体。 【小问1详解】 为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有：粉碎红土镍矿或适当升高反应温度、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度； 【小问2详解】 滤液1中能与H2S反应的物质有Fe3+、Cu2+，离子方程式为、； 【小问3详解】 氧化除杂中加入Ni(OH)2的作用为：中和H+使溶液pH升高，促进Fe3+、Al3+水解完全；根据分析知，滤渣3为Fe(OH)3和Al(OH)3； 【小问4详解】 “氟化除杂”除去Mg元素的离子方程式：NiF2+Mg2+=MgF2+Ni2+； 【小问5详解】 已知消耗EDTA的物质的量为0.2×27×10-3mol=5.4×10-3mol，根据方程式可知，消耗的Ni2+物质的量为5.4×10-3mol，则10.00g样品中含有NiSO4·H2O：5.4×10-2mol，该样品的纯度为； 17. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。 已知相关物质的性质如下表： 物质 状态 部分性质 结晶性粉末 易水解()，易被氯化 晶体 易溶于水，微溶于乙醇 回答下列问题： （1）Na的价电子的排布式为_______。 （2）U形管中盛装碱石灰的作用是______________。 （3）关闭K2、打开K1，通入氨气的目的是____________________________。 （4）加热使钠与氨气反应制取，需控制温度于350℃，此时采用的加热方式为_______(填标号)。 A．直接加热 　　　 B．水浴加热 　　　 C．油浴加热 （5）产品中可能含有杂质和_______；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_______，干燥。 （6）称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol⋅L (相对分子质量548)溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol•L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)： 产品中叠氮化钠的纯度为_______。 【答案】（1）3s1 （2）干燥氨气 （3）排除装置中的空气 （4）C （5） ①. NaOH ②. 乙醇洗涤 （6）97.5% 【解析】 【分析】由题给信息可知，制备叠氮化钠的过程为氨气与金属钠共热反应制备氨基钠，反应制得的氨基钠与一氧化二氮共热反应制得叠氮化钠。 【小问1详解】 钠的电子排布式为1s22s22p63s1，价层电子排布式为3s1； 【小问2详解】 易水解，因此碱石灰的作用是干燥氨气，防止生成的水解； 【小问3详解】 排尽装置内的空气，防止、被氧气氧化； 【小问4详解】 水浴最高100℃，直接加热温度难控制，油浴可以达到350℃，因此选择油浴，故答案选C。 【小问5详解】 由题给方程式可知，反应制得的叠氮化钠中混有氨基钠和氢氧化钠杂质，由题给信息可知，除去杂质的方法为产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤、乙醇洗涤、干燥得到叠氮化钠； 【小问6详解】 发生如下反应，消耗的的物质的量为，消耗的物质的量为，发生，消耗的的物质的量为；，的物质的量为，10.00 mL溶液中的质量为，则2.0 g产品的纯度为 18. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中发生的化学反应方程式是________________________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________________。 ④D的作用是______________。 （2）探究K2FeO4的性质 取出C中紫色固体，用KOH洗涤，得固体a。 ①取固体a加入稀硫酸，产生无色气体，向溶液a中滴加KSCN溶液，溶液变红，写出a加入稀硫酸反应的离子方程式 _____________________； ②取固体a加入盐酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。写出生成Cl2的离子方程式____________________，氧化性Cl2________(填“>”或“＜”)；根据(1)中C装置中K2FeO4的制备实验得出Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 【答案】（1） ①. 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O ②. ③. Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O ④. 除去未反应的Cl2，防止污染空气 （2） ①. 4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ②. 2+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O ③. < ④. 氧化性强弱和溶液酸碱性有关；制备时是强碱性环境，此反应Cl2氧化Fe(OH)3生成高铁酸根；和盐酸反应是酸性环境，氧化Cl-，二者介质不同，不能直接比较氧化性 【解析】 【小问1详解】 ①氯气发生装置中发生的化学反应方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O ②Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水，除去氯化氢，所以装置为： ③C中是过量KOH强碱溶液，通入Cl2，除了氧化Fe(OH)3生成高铁酸钾，氯气还会和强碱发生歧化：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O ④D的作用是除去未反应的Cl2，防止污染空气 【小问2详解】 ①因为K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，固体a加入稀硫酸，产生无色气体，向溶液a中滴加KSCN溶液，溶液变红，所以固体a是K2FeO4，a加入稀硫酸反应的离子方程式：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ②根据(1)中C装置中K2FeO4的制备实验得出Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是氧化性强弱和溶液酸碱性有关；制备时是强碱性环境，此反应Cl2氧化Fe(OH)3生成高铁酸根；和盐酸反应是酸性环境，氧化Cl-，二者介质不同，不能直接比较氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省清河中学2026届上学期第一次月考模拟(2) 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、S—32、Ni—59、Ce—140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于有机化合物的是 A.合成硫酸工业 B.侯德榜制碱 C.氯碱工业 D.人工全合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 2. 学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ C. 铁粉加入浓盐酸发生化学反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ D. 氚的核素符号表示： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 34 g的20%的H2O2溶液中含有氧原子数目为0.4 B. 在标准状况下，11.2 L氩气中含有原子的数目为 C. 有0.3 mol/L的Al2(SO4)3溶液含有的的数目为0.9 D. 在反应中，每生成4.48 L(标准状况)，反应转移的电子数目为0.3 4. 下列各组反应不可能产生酸式盐的是 A. SO2与KOH溶液 B. Na2SO3与硫酸 C. 硝酸与NaOH溶液 D. CaCO3与CO2、H2O 5. H2SO4是常用的化学试剂，下列物质在水溶液中不能与H2SO4发生离子反应的是 A. MgCl2 B. CaO C. Na3PO4 D. Zn 6. 下列实验操作对应的实验现象叙述错误的是 选项 实验操作 实验现象 A. 向纯碱溶液中不断滴加稀硫酸至过量 起初不产生气体，一段时间后产生无色气体 B. 澄清石灰水中通入CO2至过量 产生白色沉淀并不断增多，后来沉淀逐渐减少 C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量，并测定该过程的导电性 明亮的灯泡逐渐变暗，并熄灭 D. 向NaOH、NaHCO3混合溶液中，滴加盐酸至过量 起初不产生气泡，一段时间后产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组能用一个离子方程式表示的是 A. 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 向稀盐酸中滴加少量Na2CO3溶液 B. 向NaHSO4溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液 向Ba(OH)2溶液中滴加几滴NaHSO4溶液 C. 向磷酸溶液中滴加少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴加少量磷酸 D. 向硝酸中滴加少量KOH溶液 向KOH溶液中滴加少量硝酸 8. 下列各组的离子，在溶液中能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、S2-、 C. 、、、 D. 、Cu2+、、 9. 下列各组不能发生离子反应的是 A. NH4Cl溶液与KOH溶液 B. KNO3溶液与BaCl2溶液 C. CH3COONa溶液与硫酸 D. H2S与NH3･H2O 10. 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B. 向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C. 把金属铁放入稀硫酸中： D. 将通入溶液中： 12. 离子交换法净化水过程如图，下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B. 水中的、、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应： 13. 科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸取”时温度过高会造成盐酸挥发和促进Bi3+水解生成沉淀 B. “浸渣1”中含有S、SiO2，“浸渣2”中含有Fe(OH)3 C. 气体X为SO2，滤液5含有NH4Cl、NaCl D. “合成”加入适量NH3･H2O可防止生成H3VO4，提高BiVO4产率 14. 下列各实验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定作氧化剂 B 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：[Al(OH)4]- > C 向AlCl3溶液中不断滴加氨水至过量 产生的白色沉淀不消失 Al(OH)3没有酸性 D 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 晶体一定氧化变质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 铝是一种应用广泛的金属。 （1）Al在NaOH溶液中迅速溶解，且有气体生成，其还原反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，则氧化反应的反应式为_________________________。 （2）工业上常用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得Al。 Ⅰ.铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： Ⅱ.以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： ①写出反应ⅠAl2O3发生反应的化学方程式_______________________，滤渣的成分主要是___________； ②滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为___________________； ③化合物C是_______，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________。 Ⅲ.电解冶炼铝。 Al2O3的熔点为2054℃，而AlCl3熔点为194℃。 ④工业上冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是___________，电解Al2O3加入冰晶石的作用为________________。 16. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备，工艺流程如下。 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9 ②NiF2微溶于水。 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有_______(写一条即可)。 （2）写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式______________、______________。 （3）“氧化除杂”中加入的作用是___________________，滤渣3的成分为________________。 （4）写出“氟化除杂”除去Mg元素的离子方程式_____________________。 （5）称取10.00g硫酸镍晶体(，相对分子质量为173)样品溶于水，配成溶液。量取用0.2标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液27.00mL，则样品纯度为_______。 17. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。 已知相关物质的性质如下表： 物质 状态 部分性质 结晶性粉末 易水解()，易被氯化 晶体 易溶于水，微溶于乙醇 回答下列问题： （1）Na的价电子的排布式为_______。 （2）U形管中盛装碱石灰的作用是______________。 （3）关闭K2、打开K1，通入氨气的目的是____________________________。 （4）加热使钠与氨气反应制取，需控制温度于350℃，此时采用的加热方式为_______(填标号)。 A．直接加热 　　　 B．水浴加热 　　　 C．油浴加热 （5）产品中可能含有杂质和_______；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_______，干燥。 （6）称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol⋅L (相对分子质量548)溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol•L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)： 产品中叠氮化钠的纯度为_______。 18. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中发生的化学反应方程式是________________________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________________。 ④D的作用是______________。 （2）探究K2FeO4的性质 取出C中紫色固体，用KOH洗涤，得固体a。 ①取固体a加入稀硫酸，产生无色气体，向溶液a中滴加KSCN溶液，溶液变红，写出a加入稀硫酸反应的离子方程式 _____________________； ②取固体a加入盐酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。写出生成Cl2的离子方程式____________________，氧化性Cl2________(填“>”或“＜”)；根据(1)中C装置中K2FeO4的制备实验得出Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $