精品解析：北京市顺义牛栏山第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

牛栏山一中2025—2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 本卷共25小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B CO C KOH 生石灰 D 烧碱 小苏打 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氨水需存放于棕色瓶中 C. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存 D. 浓盐酸需密封保存 3. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 4. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 5. 我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 核外电子数为52 C. 质量数为93 D. 与互为同位素 6. 下列关于物质的用途说法不正确的是 A. 小苏打用于食品膨松剂 B. 大理石和稀硫酸可用于实验室制备 C. 过氧化钠可用于呼吸面具供给氧气 D. 氯气可用于制取漂白粉 7. 下列说法中，正确的是 A. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C. NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 8. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B. 纳米磁流体可以通过滤纸 C. 纳米磁流体分散系属于溶液 D. 纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积 9. 焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝) C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色反应可区分KCl与固体 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液： B. 含大量的澄清透明溶液： C. 澄清透明溶液： D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液： 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，含有氧原子的数目为 B. 1 mol NaCl中所含电子总数为 C. 分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为 D. 标准状况下，含有的氧原子数为 12. 能用离子方程式表示的反应是 A. 醋酸和澄清石灰水反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 稀硫酸和烧碱溶液反应 13. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 钠块与水反应： C. 硝酸银溶液与铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 14. 下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 15. 下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A. 新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子 B. 氯气的密度比空气大 C. 久置氯水的pH大于新制氯水 D. 液氯能贮存在钢瓶中 16. 向含有下列离子的混合溶液中加入过氧化钠固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度基本不变的是 A. B. C. D. 17. 下列叙述正确的是 A. 与的混合气体含有的氮原子数约为 B. 与的原子个数比为1：1 C. 中含有阴离子1 mol D. 与足量反应转移4 mol电子 18. 下列“实验现象或结论”与“实验操作”不相符的一组是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向氯水中加入溶液 产生大量气泡，氯水中含有 D 干燥的氯气中放入红色的干布条 布条不褪色，氯气没有漂白性 C 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有 D 向某粉末中加入稀盐酸 有无色气体生成，该粉末一定是碳酸盐或碳酸氢盐，或两者的混合物 A. A B. B C. C D. D 19. 下列除杂(括号内为杂质)所选药品，错误的是 A. 粉(粉)，将混合物加入足量稀盐酸，过滤 B. 溶液()，应通入足量的气体 C. ()，将混合气体通过足量的饱和溶液 D. 溶液()，加入适量的溶液，过滤 20. 向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系能用下图曲线表示的是 选项 甲 乙 A 稀盐酸 碳酸钙 B 溶液 铁粉 C NaOH溶液 稀盐酸 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 21. 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为1∶13，则x值是 A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 22. 向溶液中逐滴加入溶液，测得混合后溶液的pH变化如下图所示：下列说法不正确的是 A. a点的原因： B. a→b过程中反应的离子方程式为： C. 导电性a>b D. b点后继续滴加溶液，仍能产生白色沉淀 23. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 滤液主要成分是 D. 氨盐水中通入气体后，溶液中大量减少的阳离子是 24. 实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： B. 和在水溶液中能大量共存 C. 当反应I再生时消耗 D. 发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 25. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性： 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 26. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂 B 最外层电子数是最内层电子数的3倍 C 该元素焰色呈黄色 D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是，最低价是 （1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________。 （2）元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是______(填核素符号)。 （3）B的离子结构示意图_____________。 （4）在标准状况下，4.48 LE元素的低价氧化物的质量_______g。 （5）写出C的单质与溶液反应的离子方程式_________________；当生成33.6 L气体(标况下)时，转移电子数目为____________。 27. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称为______，该实验制备氯气的化学反应方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是____________(填名称，下同)。装置D用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为____________(填“a”或“b”)。 （3）装置F中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)。 （4）将氯气通入装置G中处理尾气，该装置还可以制备“84”消毒液，则装置G中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）利用如下图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。 ①当注射器中的洁厕灵注入试管中时，产生黄绿色气体，此反应的离子方程式为___________。 ②可观察到湿润pH试纸的现象是_______________。 ③在湿润淀粉KI试纸上发生的化学反应方程式为____________。 28. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的。 （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____________(填序号) A. B. C. D. （2）某化学小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计流程如下： ①向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________。 ②试剂b、c为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为_____________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式_____________。 ③如何证明加入的溶液已过量？_____________。 29. 氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： Ⅰ．已知反应；① ② ③(未配平) （1）根据以上三个方程式判断 a)的氧化性由强到弱顺序________； b)反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________； c)结合反应②③，将足量通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到的现象是_________。 Ⅱ．高铁酸盐()是一种新型、高效的绿色水处理剂。工业上可用碱性环境湿法制备高铁酸钾，原理如下 （2）完善以上离子方程式________________________。 （3）从化合价角度分析，推测能和________反应(填序号)。 A. B. C. D. NaI （4）当生成时，转移电子数目是________(用表示阿伏伽德罗常数)。 （5）已知在强酸性条件下不稳定，会被还原成，同时产生一种无色无味的气体。写出该反应的离子方程式______。该反应中被还原，则标况下产生气体_________L。 30. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量和等杂质离子，经提纯可获试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要是为了除去______(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：______________________。 （3）实验室中利用物理性质检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法是______。 Ⅱ．为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 ① 测量下面实验过程中温度的变化 ② 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 信息提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 （4）实验①中，表示B曲线图的物质是_________(填化学式)。 （5）实验②中，溶液与澄清石灰水反应时，未参与该反应的实验证据是____。 （6）实验②中，滴加溶液的烧杯中溶液pH变化明显，主要原因是澄清石灰水中的________(填离子符号)参与了反应，用离子方程式表示该反应_____________。 31. 某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。 实验Ⅰ 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为)。 资料：ⅰ．(红色)，中S元素的化合价为价 ⅱ．是不溶于盐酸的白色沉淀 （1）实验Ⅰ体现了的_____性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：_______________。 （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。 实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是______________。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ． 实验Ⅲ 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。 ①实验Ⅲ中发生的离子反应方程式：_________________________________。 ②分析上述三个实验，下列叙述正确的是_____(填字母)。 A．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有 B．在该实验条件下不能使红色溶液褪色 C．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关 （4）上述实验探究过程用到的实验方法有_____(写出一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牛栏山一中2025—2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 本卷共25小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B CO C KOH 生石灰 D 烧碱 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱；二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．二氧化硫属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物；一氧化碳不能与酸反应，也不能与碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．氢氧化钾属于碱、氢硫酸属于酸、五水硫酸铜属于盐、生石灰属于碱性氧化物、二氧化硅属于酸性氧化物， C正确； D．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氨水需存放于棕色瓶中 C. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存 D. 浓盐酸需密封保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠易与空气中的、发生化学反应，保存在煤油中可隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意； B．新制氨水中的，受热易分解，应存放于棕色瓶中放在阴凉处可减少其分解，与其化学性质有关，B不符合题意； C．过氧化钠易与空气中的、发生化学反应，需在干燥密闭环境中保存，与其化学性质有关，C不符合题意； D．浓盐酸具有强挥发性，挥发性属于物理性质，故浓盐酸需密封保存与其化学性质无关，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Fe元素化合价从+2价升高至+3价，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，Cu元素化合价从+2价降低至0价，发生还原反应，需加入还原剂，B错误； C．，各元素化合价无变化，不是氧化还原反应，C错误； D．，N元素化合价从+5价降低至+2价，发生还原反应，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 4. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确； D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误； 故选C。 5. 我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 核外电子数为52 C. 质量数为93 D. 与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素左下角表示质子数，由可知，质子数为41，A正确； B．的质子数为41，则核外电子数为41，B错误； C．核素左上角表示质量数，的质量数为93，C正确； D．与质子数相等，中子数不同，二者互为同位素，D正确； 故选B。 6. 下列关于物质的用途说法不正确的是 A. 小苏打用于食品膨松剂 B. 大理石和稀硫酸可用于实验室制备 C. 过氧化钠可用于呼吸面具供给氧气 D. 氯气可用于制取漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，受热易分解生成，能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，A正确； B．大理石主要成分为，与稀硫酸反应会生成微溶于水的，覆盖在大理石表面阻碍反应持续进行，因此实验室不可用大理石和稀硫酸制备，B错误； C．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，可用于呼吸面具供给氧气，C正确； D．漂白粉的主要成分为和，工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，D正确； 故选B。 7. 下列说法中，正确的是 A. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C. NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，A正确； B．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误； C．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，C错误； D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选A。 8. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 B. 纳米磁流体可以通过滤纸 C. 纳米磁流体分散系属于溶液 D. 纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”，A正确； B．纳米磁流体分散系属于胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，B正确； C．纳米磁流体的粒子直径在1~10nm之间，所以纳米磁流体分散系属于胶体，C错误； D．纳米磁流体分散系属于胶体，胶体中胶粒具有较大的表面积，D正确； 故选：C。 9. 焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝) C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色反应可区分KCl与固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是一种元素的物理性质，焰色反应是物理变化，故A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），B正确； C．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，避免黄色火焰的干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误； D．KCl与固体均含钾元素，焰色均为紫色，故用焰色试验不能区分，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液： B. 含大量的澄清透明溶液： C. 澄清透明溶液： D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．含大量的澄清透明溶液中，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，B正确； C．存在条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，含大量，、均能与反应生成沉淀，且与发生双水解反应、与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，含有氧原子的数目为 B. 1 mol NaCl中所含电子总数为 C. 分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为 D. 标准状况下，含有的氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个氧原子，故氧原子数目为，A错误； B．每个原子含11个电子，每个原子含17个电子，故1个含电子总数为28，所含电子总数为，B错误； C．和分子中均含有2个氧原子，总分子数为即总物质的量为，故混合气体中氧原子数为，C正确； D．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，氧原子数远大于，D错误； 故答案选C。 12. 能用离子方程式表示的反应是 A. 醋酸和澄清石灰水反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 稀硫酸和烧碱溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式表示的反应是强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写，A不符合题意； B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，生成难溶性盐硫酸钡，B不符合题意； C．氢氧化铜难溶性碱，不能拆写，C不符合题意； D．稀硫酸和烧碱溶液反应是强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，D符合题意； 故选D。 13. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 钠块与水反应： C. 硝酸银溶液与铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒、氢原子数目不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．胃酸主要成分为盐酸，小苏打为，与反应生成和，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 14. 下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中只有元素化合价发生变化，中部分N化合价从+4升至+5、部分降至+2，既是氧化剂又是还原剂，中氢、氧元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．该反应没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．该反应中中元素化合价从0价降低到-1价，作氧化剂，中元素化合价从-2价升高到0价，失去电子被氧化，水只作还原剂，C正确； D．该反应中只有元素化合价发生变化，Cl2中部分Cl化合价从0升至+1、部分降至-1，既是氧化剂又是还原剂，中氢、氧元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选C。 15. 下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A. 新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子 B. 氯气的密度比空气大 C. 久置氯水的pH大于新制氯水 D. 液氯能贮存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中溶解有未反应的，氯分子为黄绿色，因此新制氯水显淡黄绿色，A正确； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，空气平均摩尔质量约为，因此的密度比空气大，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置时分解为强酸和，溶液酸性增强，减小，因此久置氯水的小于新制氯水，C错误； D．常温及低温下和铁不发生反应，因此液氯可贮存在钢瓶中，D正确； 故答案选C。 16. 向含有下列离子的混合溶液中加入过氧化钠固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度基本不变的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】向水溶液中加入会发生反应，溶液中浓度增大，会与发生反应，溶液中浓度减少，浓度增大，既不参与反应也不生生成，浓度不变； 综上所述，D符合题意； 答案选D。 17. 下列叙述正确的是 A. 与的混合气体含有的氮原子数约为 B. 与的原子个数比为1：1 C. 中含有阴离子1 mol D. 与足量反应转移4 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，46 g混合气体中含1 mol“ ”，氮原子物质的量为1 mol，数目约为，A错误； B．1 mol 含2 mol原子，1 mol 含3mol原子，二者原子个数比为，B错误； C．由和过氧根离子构成，1 mol 中含有1 mol阴离子，C正确； D．78 g 的物质的量为1 mol，根据反应，2 mol 反应转移2 mol电子，故1 mol 参与反应转移1 mol电子，D错误； 故答案选C。 18. 下列“实验现象或结论”与“实验操作”不相符的一组是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向氯水中加入溶液 产生大量气泡，氯水中含有 D 干燥的氯气中放入红色的干布条 布条不褪色，氯气没有漂白性 C 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有 D 向某粉末中加入稀盐酸 有无色气体生成，该粉末一定是碳酸盐或碳酸氢盐，或两者的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，A正确； B．干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色，说明氯气没有漂白性，B正确； C．溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl也可能是碳酸银、硫酸银等，故不能说明溶液中一定存在，C正确； D．、、、等都可以和稀盐酸，生成无色气体，不能说明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，或两者的混合物，D错误； 答案为D； 19. 下列除杂(括号内为杂质)所选药品，错误的是 A. 粉(粉)，将混合物加入足量稀盐酸，过滤 B. 溶液()，应通入足量的气体 C. ()，将混合气体通过足量的饱和溶液 D. 溶液()，加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和铜的混合粉末中加入稀盐酸，铁粉与盐酸反应溶解，铜粉不反应，通过过滤后得到铜，A正确； B．通入足量的CO2气体，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，B正确； C．将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2、NaCl、H2O，C正确； D．加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4与都发生反应生成沉淀，不能用于除杂，D错误； 答案选D。 20. 向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系能用下图曲线表示的是 选项 甲 乙 A 稀盐酸 碳酸钙 B 溶液 铁粉 C NaOH溶液 稀盐酸 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸和碳酸钙反应的化学方程式为，每100 g的参与反应时，逸出44 g的，溶液质量随碳酸钙加入不断增大，当稀盐酸完全反应后，再加碳酸钙不再反应，碳酸钙为固体不进入溶液，溶液质量保持不变，与图像一致，A正确； B．溶液和铁粉反应的化学方程式为，每56 g的参与反应时，析出64 g的，溶液质量随铁粉加入不断减小，与图像不符，B错误； C．溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，反应过程中溶液质量随稀盐酸加入不断增大，完全反应后继续加稀盐酸，溶液质量仍持续增大，不会出现平台，与图像不符，C错误； D．溶液和反应的化学方程式为，每44 g的参与反应时，生成100 g的沉淀，溶液质量随通入不断减小，与图像不符，D错误； 故答案选A。 21. 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为1∶13，则x值是 A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，根据电子转移守恒，则：x×[6-()]=13×[1-(-1)]，解得：x=4，综上所述C正确； 故答案为：C。 22. 向溶液中逐滴加入溶液，测得混合后溶液的pH变化如下图所示：下列说法不正确的是 A. a点的原因： B. a→b过程中反应的离子方程式为： C. 导电性a>b D. b点后继续滴加溶液，仍能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离产生，溶液呈酸性，A正确； B．b点说明与恰好完全中和，反应的离子方程式应为，选项中离子方程式对应与物质的量1:1的反应，此时溶液显碱性，不属于过程的反应，B错误； C．溶液导电性与离子浓度正相关，a点为溶液离子浓度大，b点反应生成沉淀和水，离子总浓度降低，故导电性，C正确； D．b点反应后溶液中含有溶质，电离出的与后续滴加的中的反应生成白色沉淀，D正确； 故答案选B。 23. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 滤液主要成分是 D. 氨盐水中通入气体后，溶液中大量减少的阳离子是 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，溶液中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液主要为氯化钠、氯化铵等。 【详解】A．根据分析可知，气体X为，A正确； B．悬浊液经过滤后可分离出滤液和滤渣，B正确； C．滤液中的主要成分是，C错误； D．氨盐水中通入气体后，生成以晶体形式析出，溶液中大量减少的阳离子是，D正确； 答案选C。 24. 实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： B. 和在水溶液中能大量共存 C. 当反应I再生时消耗 D. 发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中为氧化剂，为氧化产物，氧化性；反应Ⅱ中为氧化剂，为氧化产物，氧化性，故氧化性顺序为，A正确； B．由氧化性可知，可将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B错误； C．反应Ⅰ中，生成时，元素化合价从+2升高到+7，失去电子；每个被还原为时得到电子，根据得失电子守恒，消耗的物质的量为，C正确； D．反应Ⅰ中无色转化为紫红色，溶液颜色变为紫红色；反应Ⅱ中紫红色转化为无色，浅绿色转化为黄色，溶液颜色均发生变化，D正确； 故选B。 25. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】与水的反应：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；溶液两等分，其中一份与酸性发生反应；另一份与BaCl2溶液反应生成BaO2沉淀，BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，上清液中含有H2O2，加入MnO2，生成O2；据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，①和⑤中反应生成的气体均为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确； B．反应①中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；反应④为BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，生成O2的反应为氧化还原反应，生成H2O2的反应为复分解反应，故B正确； C．反应②为，为氧化剂，反应⑤为，为催化剂；经过反应④，反应⑤中H2O2的物质的量少于反应②中H2O2的物质的量，产生气体的量也不同，故C正确； D．反应③为H2O2和BaCl2反应生成BaO2沉淀，该沉淀溶解度很小，难溶于HCl，不能比较酸性大小，故D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 26. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂 B 最外层电子数是最内层电子数的3倍 C 该元素焰色呈黄色 D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是，最低价是 （1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________。 （2）元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是______(填核素符号)。 （3）B的离子结构示意图_____________。 （4）在标准状况下，4.48 LE元素的低价氧化物的质量_______g。 （5）写出C的单质与溶液反应的离子方程式_________________；当生成33.6 L气体(标况下)时，转移电子数目为____________。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） （3） （4）12.8 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】碳元素的同素异形体石墨可做润滑剂，故A为C；B的最外层电子数是最内层电子数的3倍，故B为O；C的焰色为黄色，故C为Na；D的单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀，故D为Al；E的M层电子数是电子层数的2倍，故E为S；F的元素最高正价是+7，最低价是-1，故F为Cl，据此分析。 【小问1详解】 Al为13号元素，故在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 可测定文物年代； 【小问3详解】 O2-的结构示意图为； 【小问4详解】 S的低价氧化物为SO2，故其物质的量n=，质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g； 【小问5详解】 Na和硫酸铜溶液反应时，Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，故离子方程式为；每生成1mol氢气，转移2mol电子，33.6L（标况下)的气体的物质的量为，对应转移的电子数目为3NA。 27. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称为______，该实验制备氯气的化学反应方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是____________(填名称，下同)。装置D用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为____________(填“a”或“b”)。 （3）装置F中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分是____________(填化学式)。 （4）将氯气通入装置G中处理尾气，该装置还可以制备“84”消毒液，则装置G中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）利用如下图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。 ①当注射器中的洁厕灵注入试管中时，产生黄绿色气体，此反应的离子方程式为___________。 ②可观察到湿润pH试纸的现象是_______________。 ③在湿润淀粉KI试纸上发生的化学反应方程式为____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. b （3） （4） （5） ①. ②. 试纸先变红后褪色 ③. 【解析】 【分析】该实验以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，生成的氯气依次通入盛有饱和食盐水的B装置除去混有的HCl杂质、盛有浓硫酸的C装置干燥除水，之后从b口进入D装置利用向上排空气法收集纯净干燥的氯气，后续氯气可分别通入E、F完成对应性质/产物制备操作，最后通入G的氢氧化钠溶液中，既吸收尾气防止污染，还可得到84消毒液；后续的小装置则是向84消毒液中注入酸性的洁厕灵，利用氯离子和次氯酸根的归中反应制取氯气，可同步验证氯气的漂白性、氧化性。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的带活塞滴加仪器为分液漏斗；装置A是二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的经典发生装置，反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，装置B盛放饱和食盐水可以除去氯气中的HCl；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时要从长导管b进气，将空气从短导管a排出； 【小问3详解】 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为具有强氧化性、起漂白消毒作用的次氯酸钙； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①84消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，酸性条件下Cl⁻和ClO⁻发生归中反应生成氯气，离子方程式为：； ②生成的氯气接触湿润pH试纸，会和水反应生成HCl和HClO，酸性使pH试纸先变红，HClO的强漂白性又会将有色物质氧化，使试纸红色褪去； ③氯气氧化性强于碘，可以将KI中的I⁻氧化为，淀粉遇变蓝，对应反应方程式为：。 28. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的。 （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____________(填序号) A. B. C. D. （2）某化学小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计流程如下： ①向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________。 ②试剂b、c为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为_____________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式_____________。 ③如何证明加入的溶液已过量？_____________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. ④. 取反应后上层清液，滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，说明溶液已过量 【解析】 【分析】欲除去废水样品中的和，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀1为Cu(OH)2，溶液1中再依次加入过量试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可，据此分析； 【小问1详解】 和生成氯化银沉淀，和生成氢氧化铜沉淀、和生成水，和、均能发生反应，不能大量存在，镁离子和、、、、均不反应，能大量共存； 故选B； 【小问2详解】 ①蓝色沉淀1为Cu(OH)2，向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式：； ②试剂b、c依次为溶液和溶液，沉淀和多余的，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，BaSO4和稀盐酸不反应，BaCO3与稀盐酸反应生成和水、二氧化碳，离子方程式：； ③若证明BaCl2过量，需证明上层清液中含有BaCl2，要证明BaCl2存在，需用含有的溶液，如稀硫酸，证明有沉淀即可。故证明加入的溶液已过量的操作为：取上层清液少量于试管中，滴加少量稀硫酸溶液，若有白色沉淀生成，则证明加入的溶液已过量。 29. 氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： Ⅰ．已知反应；① ② ③(未配平) （1）根据以上三个方程式判断 a)的氧化性由强到弱顺序________； b)反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________； c)结合反应②③，将足量通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到的现象是_________。 Ⅱ．高铁酸盐()是一种新型、高效的绿色水处理剂。工业上可用碱性环境湿法制备高铁酸钾，原理如下 （2）完善以上离子方程式________________________。 （3）从化合价角度分析，推测能和________反应(填序号)。 A. B. C. D. NaI （4）当生成时，转移电子数目是________(用表示阿伏伽德罗常数)。 （5）已知在强酸性条件下不稳定，会被还原成，同时产生一种无色无味的气体。写出该反应的离子方程式______。该反应中被还原，则标况下产生气体_________L。 【答案】（1） ①. ②. 5：1 ③. 溶液先变蓝后褪色 （2） （3）CD （4） （5） ①. ②. 16.8 【解析】 【小问1详解】 a)根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律：由反应①可知氧化性；由反应②可知氧化性。综合可得氧化性由强到弱的顺序为。 b)反应③配平后的化学方程式为。其中中氯元素化合价降低，作氧化剂；中碘元素化合价升高，作还原剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 c)将足量通入含有淀粉的溶液中，首先发生反应②生成，碘单质遇淀粉使溶液变蓝；由于足量，随后会发生反应③，将进一步氧化为无色的，导致溶液蓝色褪去。故现象为溶液先变蓝，后褪色。 【小问2详解】 在该反应中，元素化合价由升高到，失去个电子；元素化合价由降低到，得到个电子。根据得失电子守恒，和的系数为，和的系数为。由于是碱性环境，结合电荷守恒，反应物中需补充，最后根据氢氧原子守恒，生成物中补充。完整的离子方程式为：。 【小问3详解】 从化合价角度分析，中的元素化合价为价，处于最高价态，具有强氧化性，能与具有还原性的物质发生反应。选项中和主要表现氧化性，而（S为-2价）和（为价）具有还原性，故选CD。 【小问4详解】 的物质的量为。在反应中，每生成，元素的化合价由降至，需要得到电子，因此转移的电子数目为。 【小问5详解】 在强酸性条件下不稳定，被还原为，同时水中的氧元素被氧化生成无色无味的。根据电子守恒（降价，升价）和电荷守恒，配平后的离子方程式为。由方程式可知，反应生成，则被还原时生成。在标准状况下，其体积为。 30. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量和等杂质离子，经提纯可获试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要是为了除去______(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：______________________。 （3）实验室中利用物理性质检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法是______。 Ⅱ．为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 ① 测量下面实验过程中温度的变化 ② 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 信息提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 （4）实验①中，表示B曲线图的物质是_________(填化学式)。 （5）实验②中，溶液与澄清石灰水反应时，未参与该反应的实验证据是____。 （6）实验②中，滴加溶液的烧杯中溶液pH变化明显，主要原因是澄清石灰水中的________(填离子符号)参与了反应，用离子方程式表示该反应_____________。 【答案】（1） （2）取少量样品加入足量稀硝酸溶解后，滴加溶液。若产生白色沉淀，说明试剂级碳酸钠中含有；否则不含有 （3）焰色试验 （4） （5）澄清石灰水中加入蒸馏水和加入溶液时得到的pH图像相似 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】先将含杂质的工业碳酸钠加水溶解，加入NaOH后，使杂质中的 、 转化为氢氧化物沉淀，通过过滤将沉淀除去；后续对滤液蒸发浓缩，利用碳酸钠的析出特性趁热过滤得到晶体，最后经加热脱水失去结晶水，最终获得高纯度的试剂级碳酸钠。 【小问1详解】 加入后，可以和、反应生成​、​沉淀，通过过滤即可除去这两种杂质离子； 【小问2详解】 ​也能与生成白色沉淀，会干扰的检验，因此需要先加过量稀硝酸除去，再用​检验，具体操作为：取少量样品加入足量稀硝酸溶解后，滴加溶液。若产生白色沉淀，说明试剂级碳酸钠中含有；否则不含有； 【小问3详解】 利用钠元素的物理特性——焰色为黄色，通过焰色试验可以检验钠元素的存在，该方法属于物理性质检验； 【小问4详解】 由温度曲线可知，A曲线对应物质溶解后温度升高，代表溶解放热，是；B曲线对应物质溶解后温度降低，代表溶解吸热，因此B为。 【小问5详解】 根据题给信息，溶液pH和浓度正相关，若参与反应，加入溶液后pH会明显下降，但实验中加溶液和加蒸馏水的澄清石灰水pH几乎一致，说明未被消耗，没有参与反应； 【小问6详解】 与澄清石灰水反应时，会和反应生成​和水，生成的再与结合为​沉淀，该过程消耗了，使溶液中浓度降低，pH明显减小，对应离子方程式。 31. 某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。 实验Ⅰ 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为)。 资料：ⅰ．(红色)，中S元素的化合价为价 ⅱ．是不溶于盐酸的白色沉淀 （1）实验Ⅰ体现了的_____性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：_______________。 （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。 实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是______________。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ． 实验Ⅲ 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。 ①实验Ⅲ中发生的离子反应方程式：_________________________________。 ②分析上述三个实验，下列叙述正确的是_____(填字母)。 A．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有 B．在该实验条件下不能使红色溶液褪色 C．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关 （4）上述实验探究过程用到的实验方法有_____(写出一条)。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2）被氧化成了 （3） ①. ②. BC （4）控制变量法 【解析】 【分析】该实验围绕酸性条件下与、KSCN反应的“变红后异常褪色”现象展开：首先被氧化为，遇SCN⁻生成红色，随后通过三组对照验证：褪色后加无现象、补KSCN复红说明SCN⁻被消耗而非消失，加盐酸酸化生成BaSO₄沉淀，结合资料SCN⁻中S为-2价，证明是将SCN⁻氧化为导致红色褪去；后续通足量的对照实验说明仅能氧化、无法氧化SCN⁻使红色褪色，最终通过控制变量的对比探究明确了各物质的作用，完整验证了异常现象的本质原因。 【小问1详解】 实验Ⅰ中被​氧化为，体现的还原性；根据氧化还原电子守恒：每个失1e⁻，每个​得2e⁻，因此系数配2，再结合电荷守恒、原子守恒完成配平：； 【小问2详解】 实验Ⅱ的现象说明：褪色后溶液中无足量SCN⁻（无现象）、仍存在（补加KSCN重新变红），同时生成了​沉淀，说明SCN⁻中-2价的S被氧化为，因此红色褪去是​氧化SCN⁻，破坏了红色的​； 【小问3详解】 ①实验Ⅲ是向酸性和KSCN的混合溶液中通入足量，先将氧化为，后续再与SCN⁻结合得到红色络合物，且无生成，对应离子方程式：； ②A．实验Ⅲ中​能氧化，实验Ⅰ中氧化的是和生成的​，并非只有，A错误； B．实验Ⅲ中红色溶液通入足量后长时间不褪色，说明​不能使红色溶液褪色，B正确； C．对比实验Ⅰ和Ⅲ，只有实验Ⅰ存在过量时SCN⁻才被氧化、红色褪去，说明红色褪去和​的氧化性有关，C正确； 故答案选BC。 【小问4详解】 本实验通过控制变量（如将实验Ⅰ的替换为​做对照）、产物检验的方法探究褪色原因，属于控制变量法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $