北京师范大学燕化附属中学2024-2025学年高一年级第一学期期中考试 化学试卷

北师大燕化附中2024-2025高一年级第一学期期中考试(化学) 2024.11 (时间：90分钟 满分：100分) 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共21个小题，每小题2分。每小题只有一个选项是符合题目要求。) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 光合作用 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 2. 下列物质中属于电解质的是 A. 锌 B. 熔融的氯化钠 C. 乙醇 D. 盐酸 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 胶体 4. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 6. 对下列物质分类全部正确的是 ①小苏打　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧 ⑥KClO3 A. 碱—①④ B. 纯净物—③④⑤ C. 盐—①⑥ D. 混合物—②⑤ 7. “84消毒液”在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，具有氧化性。预测其有效成分是 A. B. C. D. 8. 下列关于和的说法中，不正确的是 A. 两种固体的颜色不同 B. 与水反应后的溶液均显碱性 C. 钠元素化合价相同 D. 均可做呼吸面具中的供氧剂 9. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 11. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强 12. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO3 >K2FeO4 C. 每生成1份K2FeO4，转移6份电子 D. KNO2是还原产物 13. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是核心元素碳及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. 物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B. 物质B具有还原性，可与某些氧化剂反应 C. 物质C直接转化为物质E只能与碱反应 D. 物质D可由物质C与水反应生成 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 15. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D. 分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生 16. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 17. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O B. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=H2↑＋Cu2+ C. 向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑ D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 18. 下列图示正确，且对图示的解释正确的是 CuCl2溶液导电 热稳定实验 A．电离方程式 B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性 NaCl的形成 制备Fe(OH)3胶体 C．电子转移表示为： D．液体变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 19. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 C 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热，且有O2生成 D 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清 变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 20. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 21. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 22. 有五种物质：①铁粉 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 ⑤碘化氢胶体 （1）属于混合物的是________(填序号)。 （2）写出③的电离方程式________。 （3）写出物质②和③反应的离子方程式________。 23. 为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。 （1）该反应的化学方程式为________，其中还原剂是________(填化学式)，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。 （2）利用催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：①、②。反应①中，被________(填“氧化”或“还原”)。 24. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为________，钠在反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是________(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。 ⅱ．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是________。 ⅲ．一个安全气囊通常装有50 g ，其完全分解所释放的为________g。(保留小数点后一位。) 25. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。 (2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。 (4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。 a．CO2可循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、、Cl- 26. 制备并收集干燥纯净的Cl2和探究水的性质。 实验I．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2 （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_______。 （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。 实验II．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验： 资料：淀粉的特征反应——遇碘(I2)变蓝色 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (试管中溶液均为1 L，均滴入氯水5滴) （6）证明氯水中含有Cl-的是实验_______(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应_______。 （7）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因_______。 （8）实验③中溶液变红是由于溶液中含有_______(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是_______。 （9）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：_______(填操作、现象)。 （10）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 解释上两图中曲线变化的原因_______。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______。 27. 课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填序号，下同)。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 （3）装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤_______。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。 北师大燕化附中2024-2025高一年级第一学期期中考试(化学) 2024.11 (时间：90分钟 满分：100分) 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共21个小题，每小题2分。每小题只有一个选项是符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 【22题答案】 【答案】（1）②⑤ （2） （3） 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 降低 （2） 氧化 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） ①. 还原产物 ②. ③. 32.3 【25题答案】 【答案】 ①. ① ③ ②. NaCl ③. H2O ④. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑤. abc 【26题答案】 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中的HCl杂质 （3）浓硫酸 （4） （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6） ①. ④ ②. Ag++Cl-=AgCl↓ （7）氯水中含有的Cl2与KI发生置换反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色； （8） ①. H+ ②. HClO （9）反应后向溶液中加入1 mL 2%AgNO3溶液，反应产生的AgCl沉淀量明显大于实验④，就证明Cl2将H2O2氧化 （10） ①. 由于HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl，HCl电离产生H+使溶液中c(Cl-)增大 ②. 逐渐变小(最后不变) 【27题答案】 【答案】（1） CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑ （2）a （3）c （4）2 （5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $