精品解析：北京市一零九中学2025-2026学年度第一学期期中检测高一化学试卷

北京市一零九中学2025-2026学年度第一学期期中检测 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分(选择题 共50分) 每小题只有一个选项符合题意(每小题2分) 1. 下列属于非金属元素的是 A. 氢 B. 锂 C. 镁 D. 钙 2. 下列对于金属Na性质的描述，不正确的是 A. 硬度小 B. 有金属光泽 C. 有强还原性 D. 密度比水大 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 4. 下列物质不属于电解质的是（ ） A. Na B. H2SO4 C. NaOH D. Na2SO4 5. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 7. 下列行为不符合安全要求的是 A. 用干燥沙土覆盖少量燃着的Na B. 点燃前，先进行验纯操作 C. 配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D. 在通风橱内制备 8. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱性氧化物 C. 属于盐 D. 液氯属于混合物 9. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 10. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 11. 如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 12. 下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 有效成分的化学式 NaCl NaOH 用途 做调味品 做发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 稀HCl与溶液： C. 与稀 D. 与稀 15. 下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 B. 氯气的密度比空气大 C. 久置氯水的pH大于新制氯水 D. 新制氯水显黄绿色，因其含有氯分子 16. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 17. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 18. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 19. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是 A. 分散系1中含有和 B. 分散系1为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 20. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 21. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 22. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 23. 下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 A. 上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B. 上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C. 上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D. 若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂 24. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 25. 已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D. 依据以上反应可推测可以氧化 第二部分(非选择题共50分) 26. 回答下列问题： （1）补齐下列含钠物质与其用途的连线___________。 （2）上述的用途，利用了它的____(填“物理”或“化学”)性质。 （3）分别用化学方程式解释用途A和制取NaClO：用途A___________：制取NaClO：___________。 27. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_________(填序号)。 A. B. C. D. （2）化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的化合价。 _______； _______； ________； __________。 （3）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。 ①该反应中氧化剂是__________(用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为__________。 ③反应中每生成1个分子，转移__________个电子。 （4）适量的二氧化硫()可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，属于_______________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用足量碱溶液(如NaOH)吸收，反应的离子方程式为________________。从氧化还原的角度，预测有还原性的理论依据是________________。 28. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 29. 钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ___________ ③ ___________ 实验结论 ___________ ⑥ ___________ ① （2）依据钠的物质类别，预测金属Na还能与溶液反应置换金属Cu，但实验过程中没有观察到红色金属Cu生成，而是产生蓝色沉淀，用化学方程式解释上述现象___________________。 Ⅱ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是___________。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是_________。 （5）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_________、_________。 （7）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 30. 为探究氯水中存在的部分粒子及其性质，某小组做了一系列实验，请回答下列问题。 实验① 实验② 实验③ 实验操作(氯 水均为新制) 实验现象 有色布条褪色 有气体生成 石蕊溶液先变红，后褪色 实验④ 实验⑤ 实验⑥ 实验操作(氯 水均为新制) 实验现象 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 蒸馏水由无色逐渐变为黄绿色 (试管中溶液均为2 mL，均滴入5滴) （1）实验①说明氯水中含有的粒子是________。 （2）实验②说明氯水中含有的粒子是________。 （3）实验③中溶液先变红，说明起作用的粒子是_______，后红色褪去，起作用的粒子是__________。 （4）结合离子方程式解释实验④的现象产生的原因___________________。 （5）写出实验⑤中发生的化学方程式__________。 （6）将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________。 31. 我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】指示剂变色范围pH： 【实验】在镶嵌五环的塑料板①-⑤中加入相应试剂(如图所示)，再依次向五环中滴加： ①溴百里酚蓝、②与淀粉溶液、③甲基橙、④指示剂X、 ⑤甲基橙和溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色等5种颜色。 序号及 试剂 ① 溶液 ②KI和的 混合溶液 ③ 溶液 ④ 溶液 ⑤ 溶液 指示剂 溴百里酚蓝 、 淀粉溶液 甲基橙 X 甲基橙、 溴百里酚蓝 五环颜色 蓝色 黑色 红色 黄色 绿色 （1）从物质类别看，KI、均属于________类。 （2）由③可知，实验中溶液呈现__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）补全②中反应的方程式：____________。 （4）X为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市一零九中学2025-2026学年度第一学期期中检测 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一部分(选择题 共50分) 每小题只有一个选项符合题意(每小题2分) 1. 下列属于非金属元素的是 A. 氢 B. 锂 C. 镁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢是非金属元素，故A符合题意； B．锂是金属元素，故B不符合题意； C．镁是金属元素，故C不符合题意； D．钙是金属元素，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列对于金属Na性质的描述，不正确的是 A. 硬度小 B. 有金属光泽 C. 有强还原性 D. 密度比水大 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质可用刀切开，说明钠的硬度小，A不符合题意； B．钠作为金属单质，具有金属的通性，故钠具有金属光泽，B不符合题意； C．钠的最外层只有一个电子，易失去电子，具有强还原性，C不符合题意； D．钠与水反应时，钠单质浮在水面上，说明钠的密度比水小，D符合题意； 故选D。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。 【详解】A. 盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误； B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确； C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误； D. Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。 答案选B。 【点睛】区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应。 4. 下列物质不属于电解质的是（ ） A. Na B. H2SO4 C. NaOH D. Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。 【详解】A. Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意； B. 在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意； C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意； D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】电解质和非电解质必须是化合物。 5. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应中，有单质参与的化合反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质参与的化合反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此化合反应不是一定不属于氧化还原反应，A错误； B．分解反应中，有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质生成的分解反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此分解反应不是一定不属于氧化还原反应，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 7. 下列行为不符合安全要求的是 A. 用干燥沙土覆盖少量燃着的Na B. 点燃前，先进行验纯操作 C. 配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D. 在通风橱内制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．用干燥沙土覆盖少量燃着的可隔绝氧气和水，扑灭金属钠火灾，符合实验安全要求，A不符合题意； B．点燃前进行验纯可避免气体混有空气引发爆炸，符合实验安全要求，B不符合题意； C．浓硫酸密度大于水且稀释时会释放大量热，将水倒入浓硫酸中会导致水浮在酸液表面剧烈沸腾，引发酸液飞溅，存在安全隐患，不符合实验安全要求，C符合题意； D．是有毒气体，在通风橱内制备可防止有毒气体泄漏，符合实验安全要求，D不符合题意； 故选C。 8. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱性氧化物 C. 属于盐 D. 液氯属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，C正确； D．液氯是液态的，只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选D。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故A正确； B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故B正确； C．氯化钙为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故C错误； D．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：，故D正确； 故选：C。 10. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误； C．离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误； D．反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 11. 如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaCl固体不能导电，A错误； B．NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确； C．阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确； D．NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选A。 12. 下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 有效成分的化学式 NaCl NaOH 用途 做调味品 做发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分是NaCl，NaCl有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打是NaHCO3，NaHCO3是发酵粉的主要成分，故B错误； C．过氧化钠的化学式为Na2O2，它可与二氧化碳或水反应放出氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C正确； D．烧碱是NaOH，是一种常见的化工原料，如可用于生产肥皂等，故D正确； 故选B。 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、之间相互不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 稀HCl与溶液： C. 与稀 D. 与稀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．是氧化物不可拆分，与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式书写正确，C正确； D．是难溶物，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 15. 下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 B. 氯气的密度比空气大 C. 久置氯水的pH大于新制氯水 D. 新制氯水显黄绿色，因其含有氯分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，干燥的与水反应生成具有漂白性的，可使有色鲜花褪色，A正确； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，大于空气平均摩尔质量，故氯气密度比空气大，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置过程中见光分解为强酸，溶液中增大，减小，故久置氯水的小于新制氯水，C错误； D．为黄绿色气体，新制氯水显黄绿色是因为溶解了分子，D正确； 故选C。 16. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则H2O既作氧化剂又作还原剂，故A不符合题意； B．该反应中F元素化合价降低，F2作氧化剂，氧元素化合价升高，H2O作还原剂，故B符合题意； C．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意； D．该反应中Fe元素的化合价升高，Fe作还原剂，氢元素化合价降低，H2O作氧化剂，故D不符合题意； 故选：B。 17. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中仅有被氧化为，共失去，选项标注失去，电子数目错误，正确的表示为，A错误； B．为还原剂失去，为氧化剂共得到，单线桥表示电子从转移给，转移电子数为，正确的表示为，B正确； C．该反应为歧化反应，参与反应时，1个失、1个得，共转移，选项标注转移，电子数目错误，正确的表示为，C错误； D．中价得被还原为，中价失被氧化为，共转移，且电子转移方向应为指向，选项电子数目、方向均错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 18. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．新切开的金属钠表面很快变暗是那和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，则新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体发生的反应为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②故B正确； C．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，则氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则两者与水反应所得产物不完全相同，故D错误； 故选D。 19. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是 A. 分散系1中含有和 B. 分散系1为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系1是NaCl溶液，含有Na+和Cl-，A正确； B．分散系1是NaCl溶液，属于混合物，而电解质是纯净物，因此分散系1本身不是电解质，B错误； C．胶体（分散系2）有丁达尔效应，溶液（分散系1）没有，可用此区分，C正确； D．溶液分散质粒子直径（＜1 nm）小于胶体（1~100 nm），D正确； 故选B。 20. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确； B．Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确； C．NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确 ； D．Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误； 选D。 21. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和溶液不能吸收或干燥，潮湿通过后仍带有水蒸气，可生成使C处红布条褪色，①不符合题意； ②溶液可吸收，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③浓硫酸可干燥，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； ④既不能吸收也不能干燥，潮湿的经过水后仍能生成使C处红布条褪色，④不符合题意； ②③符合题意，故选A。 22. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Au的化合价为，故A正确； B．氯金酸与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确； C．是强酸，电离方程式：，故C错误； D．纳米金颗粒直径约为10nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确； 选C。 23. 下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 A. 上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B. 上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C. 上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D. 若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu为单质，CuO为氧化物，均为盐，为碱，则转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱，A正确； B．由转化过程可知，反应①和⑤中铜元素化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，B正确； C．反应②和④的反应物不同，离子方程式不同，C错误； D．CuO→Cu的转化中，Cu元素化合价降低，CuO被还原，需要加入还原剂，D正确； 故选C。 24. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是一个可逆反应，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故答案为：B。 25. 已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D. 依据以上反应可推测可以氧化 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价降低，对应的是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，D正确； 故选B。 第二部分(非选择题共50分) 26. 回答下列问题： （1）补齐下列含钠物质与其用途的连线___________。 （2）上述的用途，利用了它的____(填“物理”或“化学”)性质。 （3）分别用化学方程式解释用途A和制取NaClO：用途A___________：制取NaClO：___________。 【答案】（1） （2） 化学 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠是供氧剂，次氯酸钠是常用消毒剂，碳酸氢钠是食品膨松剂，连线为； 【小问2详解】 作供氧剂的过程中发生化学反应生成新物质，该性质需要通过化学变化才能体现，属于化学性质； 【小问3详解】 用途A是利用钠和水反应除去有机溶剂中的水，对应反应为钠与水生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为；工业上用氯气与冷的氢氧化钠溶液反应制取，产物为氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为。 27. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_________(填序号)。 A. B. C. D. （2）化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的化合价。 _______； _______； ________； __________。 （3）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。 ①该反应中氧化剂是__________(用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为__________。 ③反应中每生成1个分子，转移__________个电子。 （4）适量的二氧化硫()可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，属于_______________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用足量碱溶液(如NaOH)吸收，反应的离子方程式为________________。从氧化还原的角度，预测有还原性的理论依据是________________。 【答案】（1）C （2） ①. +1 ②. -1 ③. +6 ④. -3 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 酸性氧化物 ②. ③. 中元素化合价为+4价，处于元素的中间价态，化合价可以升高 【解析】 【小问1详解】 区域3代表属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的反应。A为化合反应，B为分解反应且不属于氧化还原反应，D为置换反应，均不符合要求；C反应中Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合要求，故选C； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数。中为+1价、为-2价，算得为+1价；中为+1价，算得为-1价；中为-2价，整体带2个负电荷，算得为+6价；中为+1价，整体带1个正电荷，算得为-3价； 【小问3详解】 ①氧化剂在反应中所含元素化合价降低，中元素从+1价降为-1价，故氧化剂为； ②中元素化合价升高被氧化，共2个参与反应被氧化，中元素化合价降低被还原，共3个参与反应被还原，二者数目比为； ③每个原子从-3价变为0价失去3个电子，1个分子含2个原子，故每生成1个转移6个电子； 【小问4详解】 能与碱反应仅生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，符合该性质，属于酸性氧化物；足量与反应生成亚硫酸钠和水，据此写出离子方程式为；元素的最高正价为+6价，中为+4价，处于元素的中间价态，化合价可以升高，因此具有还原性。 28. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） ①. ②. （4）ab 【解析】 【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 【小问1详解】 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 【小问2详解】 ①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 【小问4详解】该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有ab。 【点睛】相同温度时，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。 29. 钠及其化合物学习与探究 Ⅰ．在探究金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ___________ ③ ___________ 实验结论 ___________ ⑥ ___________ ① （2）依据钠的物质类别，预测金属Na还能与溶液反应置换金属Cu，但实验过程中没有观察到红色金属Cu生成，而是产生蓝色沉淀，用化学方程式解释上述现象___________________。 Ⅱ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是___________。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是_________。 （5）装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_________、_________。 （7）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ② ③. ⑧ ④. ⑤ （2） （3） （4） 除去中混有的气体 （5） 浓硫酸 （6） ①. 带火星的木条不复燃 ②. 带火星的木条复燃 （7） 【解析】 【小问1详解】 钠熔成光亮的小球（现象⑦），说明反应放热且钠的熔点低（结论⑧）；钠浮在水面上（现象④），说明钠的密度比水小（结论⑥）；钠四处游动（现象③），说明反应有气体产生（结论⑤）；滴有酚酞的溶液变红（现象②），说明反应有碱生成（结论①）。故表格中第一行两空依次填④、②，第二行两空依次填⑧、⑤。 【小问2详解】 钠投入硫酸铜溶液中，不能直接置换出铜，而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。总反应的化学方程式为。 【小问3详解】 装置①为二氧化碳的发生装置，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能与过氧化钠反应从而干扰实验，因此装置②中饱和溶液的作用是除去中混有的气体。 【小问5详解】 实验目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，因此需要对比干燥的二氧化碳和湿润的二氧化碳的反应情况。装置③的作用是干燥二氧化碳，所用试剂应为浓硫酸。 【小问6详解】 步骤1中，打开，关闭，二氧化碳经过浓硫酸干燥，干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应，无氧气生成，故a处带火星的木条不复燃；步骤2中，打开，关闭，湿润的二氧化碳进入装置⑤，与过氧化钠反应生成了氧气，故a处带火星的木条复燃。 【小问7详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 30. 为探究氯水中存在的部分粒子及其性质，某小组做了一系列实验，请回答下列问题。 实验① 实验② 实验③ 实验操作(氯 水均为新制) 实验现象 有色布条褪色 有气体生成 石蕊溶液先变红，后褪色 实验④ 实验⑤ 实验⑥ 实验操作(氯 水均为新制) 实验现象 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 蒸馏水由无色逐渐变为黄绿色 (试管中溶液均为2 mL，均滴入5滴) （1）实验①说明氯水中含有的粒子是________。 （2）实验②说明氯水中含有的粒子是________。 （3）实验③中溶液先变红，说明起作用的粒子是_______，后红色褪去，起作用的粒子是__________。 （4）结合离子方程式解释实验④的现象产生的原因___________________。 （5）写出实验⑤中发生的化学方程式__________。 （6）将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________。 【答案】（1） （或次氯酸） （2） （或氢离子） （3） ①. ②. （4） 氯水中含有，与发生反应产生白色沉淀，离子方程式为： （5） （或 ） （6） 、、 【解析】 【小问1详解】 实验①中将氯水滴在有色布条上，布条褪色。这体现了氯水的漂白性。在氯水的成分中，起漂白作用的微粒是次氯酸（），它具有强氧化性，能破坏有机色素的结构使其褪色； 【小问2详解】 实验②中向溶液中滴加氯水，产生气体（）。碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，这说明氯水中含有能够释放出的酸性物质，因此证明了氯水中含有； 【小问3详解】 实验③中紫色石蕊溶液先变红后褪色。石蕊遇酸变红，说明氯水中含有；随后红色褪去，是因为氯水中的具有强氧化性，将变红的石蕊漂白褪色。 【小问4详解】 实验④中向溶液中滴加氯水，产生白色沉淀。硝酸银是检验氯离子的常用试剂，现象产生的原因是氯水中的与结合生成了不溶于硝酸的氯化银白色沉淀。其离子方程式为：； 【小问5详解】 实验⑤中向溶液中滴加氯水，产生大量无色气泡。双氧水（）在这里表现出还原性，被氯水中的强氧化性微粒（主要是，也包含）氧化，生成氧气（）。发生的化学方程式为：（或 ）； 【小问6详解】 氯水中的含氯微粒包括、、、。其中中氯元素处于最低价态（-1价），只有还原性；而（0价）、（+1价）和（+1价）中的氯元素均处于中间价态，具有氧化性。因此具有氧化性的含氯粒子为、、。 31. 我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】指示剂变色范围pH： 【实验】在镶嵌五环的塑料板①-⑤中加入相应试剂(如图所示)，再依次向五环中滴加： ①溴百里酚蓝、②与淀粉溶液、③甲基橙、④指示剂X、 ⑤甲基橙和溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色等5种颜色。 序号及 试剂 ① 溶液 ②KI和的 混合溶液 ③ 溶液 ④ 溶液 ⑤ 溶液 指示剂 溴百里酚蓝 、 淀粉溶液 甲基橙 X 甲基橙、 溴百里酚蓝 五环颜色 蓝色 黑色 红色 黄色 绿色 （1）从物质类别看，KI、均属于________类。 （2）由③可知，实验中溶液呈现__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）补全②中反应的方程式：____________。 （4）X为____________。 【答案】（1）盐 （2）酸性 （3）1、5、3 （4）甲基橙 【解析】 【小问1详解】 由钾离子和碘离子构成，由钾离子和碘酸根离子构成，由钠离子和碳酸根离子构成，这三种物质均是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据物质分类的知识，它们均属于盐类； 【小问2详解】 已知甲基橙的变色范围为：时显红色，时显橙色，时显黄色时显黄色。③中加入甲基橙后溶液呈现红色，说明此时溶液，所以实验中溶液呈现酸性； 【小问3详解】 根据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒来配平离子方程式。中I元素化合价为+5价，中I元素化合价为-1价，反应后都生成0价的，每个得到5个电子，每个失去1个电子，根据得失电子总数相等，和的化学计量数分别为1和5；再结合I原子守恒，生成的的化学计量数为3，代入后方程式两边原子、电荷均守恒，所以配平后的离子方程式为：； 【小问4详解】 ④中试剂为溶液，呈碱性，滴加指示剂X后溶液显黄色。结合资料中甲基橙的变色范围：时甲基橙显黄色，碱性的碳酸钠溶液远大于4.4，刚好可以让甲基橙呈现黄色，符合实验现象，因此X为甲基橙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $