精品解析：云南省泸西县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 海日生残夜，江春人旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 2. 某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 石墨转化为金刚石 C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B. 微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子 C. 分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 D. 转化观：在空气中最终转化成 6. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 不溶于水，可用作耐高温材料 D. 吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 8. 某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 装置是制备的装置 B. 应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体 C. 装置中的总反应式为： D. 仪器的连接顺序为：， 9. 欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入 A. Na2CO3 B. BaSO4 C. KNO3 D. FeCl3 10. 下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D. 盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 11. 下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．收集氯气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于溶液配制，说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 13. 配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 14. 下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 15. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C. 在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 16. 下列说法不正确的是 A. 氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D. 钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A. 工艺中有氧化还原反应发生 B. 除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C. NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D. 之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 18. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是 A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO D. 能循环利用的物质Fe2(SO4)3 19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 20. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 21. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 二、非选择题：共4个大题，共58分。 22. 已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ； ②2KI+Br2=2KBr+I2.； （1）Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）判断Cl2与KI能否发生反应 ___________(不能请填“否”，能请写出离子反应方程式)。 （3）已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中___________(填“得到”或者“失去”)电子，所含元素Mn的化合价___________，已知Mn的相对原子质量是55，当有87克MnO2发生___________(填“氧化”或者“还原”)反应时，同时有___________克HCl发生___________(填“氧化”或者“还原”)反应。 （4）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3 转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？___________(填“是” 或“否”)请写出该反应的化学方程式：___________。 23. 请回答下列问题： （1）某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 ③玻璃棒在实验过程中的目的有___________、___________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(Cl-)=___________mol/L。 24. 某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备绿矾，流程如图所示。 回答下列问题： （1）滤液1中的溶质除了外，还含有_______(填化学式，下同)；滤饼2的成分为_______。 （2）“沉铝”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为_______；铁粉稍过量的目的是_______。 （4）实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是_______。 （5）若烧渣中氧化铁的含量为50%，制备流程中元素损失20%，则1t烧渣可以制备绿矾FeSO4·7H2O_______mol。 25. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片)。 （1）Na2O2固体呈___________色。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C处观察到的实验现象是___________，D处观察到的实验现象是___________，故推测Na2O2可用于___________ 实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 （4）实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。 （5）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)___________； （6）最后将气体通入NaOH溶液中，作用是___________(用离子方程式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 海日生残夜，江春人旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 【答案】B 【解析】 【详解】A．“海日生残夜，江春人旧年”，这句诗主要描述了时间的流逝和季节的变化，没有涉及到物质的转化或性质的改变。因此，这里没有隐含化学变化，A不符合题意； B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，B符合题意； C．“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，这句诗主要描述了自然景观和景象的变化，并没有涉及物质的转化或性质的改变。因此，这里也没有隐含化学变化，C不符合题意； D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，这里的“仙山”可能是传说中的仙境，但这句话并没有明确描述物质的转化或性质的改变，D不符合题意； 故选B。 2. 某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误； B．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．离子间不反应，能大量共存，C正确； D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为：C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 绿色植物的光合作用 B. 石墨转化为金刚石 C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物的光合作用，二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．石墨转化为金刚石，两者均为单质，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．充有氢气的气球遇明火爆炸，氢气和氧气反应生成水，元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．铝锅表面生成致密的氧化膜氧化铝，氧、铝元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B. 微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子 C. 分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸 D. 转化观：在空气中最终转化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子反应中，遵循电荷守恒规律，即反应前后离子所带电荷总数守恒，A正确； B．熔融能导电，存在自由移动的Na+和Cl- ，B正确； C．能电离出H+的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，C错误； D．Na 和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成Na2CO3，D正确； 故选C。 6. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 不溶于水，可用作耐高温材料 D. 吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作氮肥是因为其含有氮元素，与受热易分解无关，A错误； B．的焰色为黄色，黄光有较强的穿透性，可用作高压钠灯，与能与水反应无关，B错误； C．熔点高，可用作耐高温材料，C错误； D．吸收、产生，供给呼吸，可用作呼吸面具供氧剂，D正确； 故选D。 8. 某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 装置是制备的装置 B. 应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体 C. 装置中的总反应式为： D. 仪器的连接顺序为：， 【答案】D 【解析】 【分析】工业“侯氏制碱法”原理是先将氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，发生反应；由于NaHCO3的溶解度小，生成沉淀；A装置是制取NH3，B是制取CO2气体，D是除去CO2中的HCl，C是反应装置，NH3的溶解度大，为了防止倒吸，a与x相连接，连接顺序为a-x-y-l-k-b。据此分析。 【详解】A．由分析可知A装置制备NH3，A正确； B．由于NH3的溶解度大，CO2的溶解度小，向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入NH3至饱和，再通入CO2气体，能够使CO2参与反应生成NaHCO3，B正确； C．侯氏制碱用NH3、CO2、NaCl和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的方程式为，C正确； D．由分析可知仪器的连接顺序为a-x-y-l-k-b，D错误； 故答案选D。 9. 欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入 A. Na2CO3 B. BaSO4 C. KNO3 D. FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】钠元素的焰色为黄色，烟花在绽放时呈现出黄色火焰，可见烟花中含有钠元素，故选A。 10. 下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D. 盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不选A； B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，氧元素化合价从-1变为0和-2，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选B； C．生石灰吸水生成Ca(OH)2，钙、氧、氢化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．盐卤使豆浆聚沉是胶体凝聚，无元素化合价变化，故不选D； 选B。 11. 下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．收集氯气 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取Cl2需MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，该装置未提供加热仪器，无法发生反应，A错误； B．用浓硫酸干燥Cl2时，气体应长进短出，B正确； C．Cl2密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体从长导管进入，短导管出气，该装置不符合要求，C错误； D．Cl2尾气应用NaOH溶液吸收，氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，该装置无法有效吸收尾气，D错误； 故选B。 12. 下列关于溶液配制，说法正确的是 A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C. 配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D. 配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误； B．浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误； C．KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选C。 13. 配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】A．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确； C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误； 答案选B。 14. 下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是供氧剂原理，A正确； B．氢氧化钠需避免与玻璃成分反应，故用塑料瓶保存，B正确； C．钠和钾的焰色差异明显，可用于鉴别，C正确； D．食用纯碱为碳酸钠（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氢钠（NaHCO3），描述混淆了两者用途，D错误； 故选D。 15. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C. 在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误； B．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，则该过程中维生素C作还原剂， B错误； C．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热不能生成， C错误； D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，容易转化为铁离子，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确； 故选D。 16. 下列说法不正确的是 A. 氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D. 钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液用于刻蚀电路板是因为Fe3+的强氧化性，而非酸性。Fe3+与铜反应（2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+）实现刻蚀，故A错误； B．铁粉作为还原剂，可消耗氧气防止食品氧化，故B正确； C．氢氧化铝的弱碱性可中和胃酸（H+），用于抗酸药物，故C正确； D．钠钾合金熔点低，且在液态范围内（熔沸点差距大）能稳定导热，适合核反应堆传热介质，故D正确； 故选A。 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是 A. 工艺中有氧化还原反应发生 B. 除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有 C. NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应： D. 之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3。向滤液中加入NaCl固体，由于增大了c(Cl-)，会析出NH4Cl晶体。溶液B中含有较大浓度NaCl及少量NH4Cl。 【详解】A．工艺中发生反应中元素化合价不变，因此无氧化还原反应发生，A错误； B．溶液B里包含氯化钠和氯化铵等，可循环使用，CO2也可循环使用，B正确； C．NH3和CO2在水中反应为，C正确； D．得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反应产生的NaHCO3质量较大，故可生成NaHCO3沉淀，D正确； 故合理选项是A。 18. 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是 A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO D. 能循环利用的物质Fe2(SO4)3 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硫和酸性硫酸铁溶液发生氧化还原反应得到硫酸亚铁和硫酸，溶液B为硫酸亚铁和硫酸混合溶液；溶液B通空气硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液C为硫酸铁溶液，硫酸铁溶液可循环使用。 【详解】A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误； B．SCN-遇到Fe3+溶液变为红色，因此可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+，故B正确； C．硫酸铁溶液和二氧化硫发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2+++4H+；硫酸亚铁溶液通入空气发生4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：O2>Fe3+>SO，故C正确； D．过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确； 答案选A。 19. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. H2C2O4中碳的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，其余元素的化合价不变。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，选项A错误； B．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物ClO2是还原产物，选项B正确； C．H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，选项C错误； D．H2C2O4中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，故碳的化合价为+3价，选项D错误； 答案选B。 20. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. 盐酸表现还原性和酸性 D. 用双线桥表示该反应的电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂，故A正确； B．由反应可知，1molCl得到电子，5molCl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确； C．HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故C正确； D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误； 答案选D。 21. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：共4个大题，共58分。 22. 已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ； ②2KI+Br2=2KBr+I2.； （1）Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）判断Cl2与KI能否发生反应 ___________(不能请填“否”，能请写出离子反应方程式)。 （3）已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中___________(填“得到”或者“失去”)电子，所含元素Mn的化合价___________，已知Mn的相对原子质量是55，当有87克MnO2发生___________(填“氧化”或者“还原”)反应时，同时有___________克HCl发生___________(填“氧化”或者“还原”)反应。 （4）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3 转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？___________(填“是” 或“否”)请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）Cl2>Br2>I2 （2）Cl2+2I-=I2+2Cl- （3） ①. 得到 ②. +4 ③. 还原 ④. 73 ⑤. 氧化 （4） ①. 是 ②. 2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O+5Na2SO4+H2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知Cl2>Br2，由反应②知Br2>I2.，三种物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2，故答案为：Cl2>Br2>I2。 【小问2详解】 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知Cl2>I2，故Cl2可以置换出I2，离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 【小问3详解】 MnO2中锰元素为+4价，得电子变为+2价，作为氧化剂，发生还原反应，87克MnO2为1mol，发生反应时有2molHCl被氧化，即73gHCl被氧化，故答案为：得到，+4，还原，73g，氧化。 【小问4详解】 在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3 转化为Na2SO4，其中NaClO3中氯元素为+5，变为Cl2O中+1价，Na2SO3中硫元素从+4价变为Na2SO4中+6价，有化合价变化属于氧化还原反应，化学方程式为：2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O+5Na2SO4+H2O，故答案为：是，2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O+5Na2SO4+H2O。 23. 请回答下列问题： （1）某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。 ③玻璃棒在实验过程中的目的有___________、___________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．烧杯不干燥 b．转移液体时，有少量液体洒出 c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中c(Cl-)=___________mol/L。 【答案】（1） ①. 11.7 ②. 100mL容量瓶 ③. 搅拌 ④. 引流 （2） ①. 乙、丙、甲 ②. Cl- ③. c ④. bc （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①； ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶； ③玻璃棒在实验过程中的目的有溶解过程中的搅拌和移液过程的引流； 【小问2详解】 ①按发生的先后，正确的排列顺序为乙、丙、甲； ②图中的微粒“”表示NaCl中半径更大的Cl-； ③a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在自由移动的离子，a错误； b．NaCl在水的作用下发生电离，b错误； c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子，c正确； 故选c； ④a．烧杯用于固体的溶解，烧杯不干燥不影响实验，a错误； b．转移液体时，有少量液体洒出，使得溶质减少，所配溶液浓度偏低，b正确； c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线相当于稀释溶液，c正确； 故选bc； 【小问3详解】 ①NaCl溶液中逐滴滴入溶液：； ②待测液中，故c(Cl-)=mol/L。 24. 某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备绿矾，流程如图所示。 回答下列问题： （1）滤液1中的溶质除了外，还含有_______(填化学式，下同)；滤饼2的成分为_______。 （2）“沉铝”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为_______；铁粉稍过量的目的是_______。 （4）实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是_______。 （5）若烧渣中氧化铁的含量为50%，制备流程中元素损失20%，则1t烧渣可以制备绿矾FeSO4·7H2O_______mol。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3） ①. ②. 使完全被还原且防止被空气氧化 （4）取适量样品于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在 （5）5000 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为、、)用硫酸酸浸，滤渣1是，滤液1中含有Fe3+和Al3+，向滤液1中加入过量NaOH溶液，得到的滤饼2为Fe(OH)3，滤液2中含有，加入硫酸沉铝得到Al(OH)3，滤饼2用硫酸酸化得到Fe2(SO4)3，加入铁粉还原得到FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O。 【小问1详解】 由分析可知，滤液1中的溶质除了外，还含有、，滤饼2的成分为。 【小问2详解】 “沉铝”时和硫酸溶液反应生成Al(OH)3，离子方程式为：。 【小问3详解】 “还原”步骤中加入铁粉还原得到FeSO4，离子方程式为：，铁粉稍过量的目的是：使完全被还原且防止被空气氧化。 【小问4详解】 实验室中检验绿矾中阴离子（）的实验方法是：取适量样品于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在。 【小问5详解】 设烧渣质量为1 t，含50% 的 Fe2O3，即500 kg Fe2O3，Fe2O3的摩尔质量约为160 g/mol，因此该 500 kg Fe2O3的物质的量为=3125 mol，每1 mol Fe2O3含有2 mol Fe，所以n(Fe )=2 × 3125 = 6250 mol，若流程中铁元素损失20%，则剩余80% 用于制得 FeSO4·7H2O，故最终得到 6250mol × 80% =5000 mol的FeSO4·7H2O。 25. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片)。 （1）Na2O2固体呈___________色。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）C处观察到的实验现象是___________，D处观察到的实验现象是___________，故推测Na2O2可用于___________ 实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 （4）实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。 （5）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)___________； （6）最后将气体通入NaOH溶液中，作用是___________(用离子方程式表示) 【答案】（1）淡黄色 （2） （3） ①. 淡黄色固体变为白色粉末 ②. 点燃的蚊香燃烧更剧烈(合理即可) ③. 用于制氧剂或制取氧气(其他合理答案也给分) （4）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）不合理，氯气可以和碱石灰反应 （6）Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】实验一：加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体的作用，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈。 实验二：实验室常利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氯气有毒，可以用碱溶液吸收。 【小问1详解】 Na2O2固体呈淡黄色，故答案为：淡黄色； 【小问2详解】 加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，试管A中发生反应的化学方程式为。故答案为：； 【小问3详解】 过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，C处观察到的实验现象是淡黄色固体变为白色粉末，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，D处观察到的实验现象是点燃的蚊香燃烧更剧烈，故推测Na2O2可用于制氧剂（其他合理答案也给分），故答案为：淡黄色固体变为白色粉末；点燃的蚊香燃烧更剧烈；用于制氧剂（其他合理答案也给分）； 【小问4详解】 实验室常利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问5详解】 由于氯气可以和碱石灰中的氢氧化钠发生反应，所以图乙的改进不合理； 【小问6详解】 氯气有毒，但可以和NaOH溶液反应，所以最后将气体通入氢氧化钠溶液中的目的是处理尾气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $