精品解析：云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

云南省马关县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共6页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质中属于盐的是 A. B. HClO C. D. 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水是非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子 C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3发生了氧化反应 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中： B. 氯气溶于水： C. 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液： D. 足量氨水吸收SO2： 6. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 食盐：用作食品调味剂 B. 烧碱：具有可燃性 C. 硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D. 蓝矾：是蓝色晶体 7. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 8. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 9. 实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是 A. 称取40.0gNaOH固体 B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用 C. 定容时俯视 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 11. 在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 该反应为置换反应 D. 消耗时转移2个电子 12. 反应可用于油画翻新，下列说法正确的是 A. 中O的化合价： B. 标况下，若有22.4mL的参加反应，则转移电子数约为 C. 氧化性比较： D. 是还原产物 13. 等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是 A. NaClO B. HClO C. Ca(ClO)2 D. 氯水 14. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂 C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： （1）k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 （2）下列有关叙述中正确的是___________。 A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B. 既可以制备又可以制备，且作用相同 C. 可以用d做新型自来水消毒剂 D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 （3）b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 （4）下列关于配制溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 （5）气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式___________。 16. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳 ⑤碳酸钠固体 ⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）不属于电解质的是___________。 （2）属于盐的是___________。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）按要求书写下列反应的化学方程式： ②加入③的溶液中___________。 ⑤的溶液与③的溶液混合___________。 17. 回答下列问题： I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。 （3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式) （5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 ②每生成1个转移___________个电子。 18. 请利用下列装置及试剂组装一套装置，用常规方法实验室制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。 （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。 （2）仪器连接顺序为：_______。 a→ (_______) →(_______) → d→e→g→(_______) →(_______) →(_______) →1→m。 （3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是_______。 （4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是_______。 （5）装置⑥作用是(用化学方程式表示)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省马关县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共6页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质中属于盐的是 A. B. HClO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳属于氧化物，A错误； B．HClO电离出的阳离子全是氢离子，HClO属于酸，B错误； C．氨气为化合物，但不是盐，C错误； D．可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，D正确； 故选D。 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水是非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．水虽然难电离，但能微弱电离出和，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物，因此铜丝和石墨不是电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生导电离子，而自身不直接，不属于电解质，C错误； D．属于强电解质，在熔融状态下完全电离为和，D正确； 故答案选D。 3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．双线桥需连接反应物和生成物中同一种变价元素，C应失去2×2e-变成，应得到1×4e-变成Si，双线桥可表示为，A错误； B．钠与水的反应中，钠由0价升高为+1价失电子，水中的氢由+1价降低为0价得电子，2个钠失2个电子，单线桥可表示为，B正确； C．中从+7价降低到中的+2价，2个共得到；中从-1价升高到中的0价，生成5个共失去，双线桥可表示为。C错误； D．铜与浓硫的反应中化合价由0价升高为+2价失电子作还原剂，浓中化合价由+6价降低为+4价得电子作氧化剂，单线桥可表示为，D错误。 故选B。 4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子 C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．​是Cl元素化合价降低得到的产物，属于还原产物，不是氧化产物，A错误； B．中Cl元素从+5价降低到+4价，每个Cl原子得到1个电子，B正确； C．​中C元素化合价从+3价升高到+4价，该物质在反应中被氧化，不是被还原，C错误； D：​中Cl元素化合价降低，发生的是还原反应，不是氧化反应，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中： B. 氯气溶于水： C. 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液： D. 足量氨水吸收SO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的正确离子方程式为，A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不完全电离，正确离子方程式为，B错误； C．足量提供过量和，与反应时，与形成沉淀，与中和生成水，离子方程式符合反应实质和守恒定律，C正确； D．一水合氨为弱碱，应保留分子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 食盐：用作食品调味剂 B. 烧碱：具有可燃性 C. 硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D. 蓝矾：是蓝色晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐（）常用作食品调味剂，俗名与用途匹配，A正确； B．烧碱（）的 “烧” 指强腐蚀性（而非可燃性），本身不可燃，俗名理解错误，B错误； C．硫黄是固态硫单质，常温下呈黄色，俗名与外观匹配，C正确； D．蓝矾（）为蓝色晶体，俗名与颜色、组成匹配，D正确； 故选B。 7. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 答案选D。 8. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥碱性或中性气体，但二氧化碳与氢氧化钠反应，不能干燥二氧化碳，A错误； B．Ca (ClO)2用于自来水的杀菌消毒，是利用了次氯酸根离子的强氧化性，B错误； C．碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多，与其分解性无关，C错误； D．能和反应生成，故常用于航天员的供氧剂，D正确； 故选D。 9. 实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是 A. 称取40.0gNaOH固体 B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用 C. 定容时俯视 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】C 【解析】 【分析】实验室配制950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=40g。 【详解】A.称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选； B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选； C.定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意； D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选； 故答案选C。 10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g H2O的物质的量为=1mol，每个分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确； B．Na2SO4溶液中溶质含1L×0.5mol/L×1=0.5mol（含2mol O），但溶剂H2O中也含大量O原子，总O原子数大于2NA，B错误； C．标准状况下，a L混合气体物质的量为a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×(a/22.4)NA = aNA/11.2，C正确； D．O2和O3混合物的总质量为4.8g，全部为O原子，物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为0.3NA，D正确； 故答案为：B。 11. 在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被还原 C. 该反应为置换反应 D. 消耗时转移2个电子 【答案】C 【解析】 【分析】在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg元素由0价升高到+2价，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，C元素由+4价降低到0价，共转移了4个电子，CO2是氧化剂，C是还原产物，据此分析； 【详解】A．是氧化剂剂，A错误； B．被氧化，B错误； C．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确； D．未注明温度压强无法计算，D错误； 故选C。 12. 反应可用于油画翻新，下列说法正确的是 A. 中O的化合价： B. 标况下，若有22.4mL的参加反应，则转移电子数约为 C. 氧化性比较： D. 是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价代数和为零，故中O的化合价：，A错误； B．标况下H2O2为非气体，未给出氧化氢密度，无法完成相关计算，B错误； C．H2O2 中氧元素化合价降低生成H2O，H2O2是氧化剂，PbS中S元素化合价升高生成，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，氧化性比较：，C正确； D．PbS中S元素化合价升高生成，是氧化产物，D错误； 故选C。 13. 等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是 A. NaClO B. HClO C. Ca(ClO)2 D. 氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO属于盐，完全电离为Na+和ClO-，A错误； B．HClO为弱酸，部分发生电离：HClO ⇌ H+ + ClO-，B错误； C．Ca(ClO)2属于盐，完全电离为Ca2+和2个ClO-，C正确； D．氯水中ClO-由Cl2与水反应生成的次氯酸电离生成：Cl2 + H2O ⇌ HClO + H+ + Cl-，HClO属于弱电解质部分发生电离，D错误； 综上可知ClO-浓度最大的为C，故选C。 14. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂 C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 【答案】C 【解析】 【详解】A．可制作高压钠灯为物理变化，与Na钠具有还原性无关，故A错误； B．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与Na2O2具有漂白性无关，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故C正确； D．NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，可用作抗酸药，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： （1）k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 （2）下列有关叙述中正确的是___________。 A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B. 既可以制备又可以制备，且作用相同 C. 可以用d做新型自来水消毒剂 D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 （3）b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 （4）下列关于配制溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 （5）气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 非电解质 （2）AC （3） ①. 3.36L ②. （4）ABE （5） 【解析】 【分析】由氯元素“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为ClO2，e为氯化物，f为HClO3，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，k为Cl2O7，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，k的化学式为；属于非金属氧化物，属于非电解质； 【小问2详解】 A．Cl2通入碳酸氢钠溶液中，Cl2生成HCl和HClO，其中HCl与碳酸氢钠发生的反应，方程式为，A正确； B．既可以制备又可以制备，制备时做催化剂，制备做氧化剂，作用不相同，B错误； C．d为ClO2，具有氧化性，在消毒时自身被还原为氯离子，C正确； D．Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 Cl2通入100mL3molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有NaClO和NaClO3，其物质的量之比为2∶1，设NaClO3物质的量为xmol，则NaClO物质的量为2xmol，NaCl物质的量为mol，根据钠原子守恒、得失电子守恒，可得，x=0.03mol，根据氯守恒可知Cl2的体积为；转移的电子物质的量为，数目为； 【小问4详解】 氢氧化钠应该在放在小烧杯称量，量筒不能用来溶解固体，定容时眼睛视线应与刻度线相平，故ABE错误； 【小问5详解】 根据图像可知，时ClO2被还原为，所以该反应的离子方程式是：。 16. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳 ⑤碳酸钠固体 ⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）不属于电解质的是___________。 （2）属于盐的是___________。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：___________。 （4）按要求书写下列反应的化学方程式： ②加入③的溶液中___________。 ⑤的溶液与③的溶液混合___________。 【答案】（1）②④ （2）⑤⑥ （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铁丝是铁单质，二氧化碳的水溶液能导电是因为碳酸的电离，与二氧化碳自身无关，所以不属于电解质的是①④； 【小问2详解】 盐是金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物，碳酸钠固体、熔融氯化钠属于盐类化合物； 【小问3详解】 氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离：； 【小问4详解】 铁丝与氯化氢气体水溶液反应：；碳酸钠溶液与氯化氢气体溶液反应：。 17. 回答下列问题： I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。 （3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式) （5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 ②每生成1个转移___________个电子。 【答案】（1） （2） ①. KClO3 ②. Cl2 （3）①② （4） （5） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O ②. 3 【解析】 【小问1详解】 反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目为：。 【小问2详解】 反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2。 【小问3详解】 HCl中部分Cl元素由-1价上升到0价，部分Cl元素化合价没有变化，浓盐酸在反应中体现出来的性质有还原性、酸性，故选①②。 【小问4详解】 中Fe元素化合价由+2价上升到+6价，该反应中还原剂是。 【小问5详解】 ①由题给信息可知，湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由升高被氧化，Fe(OH)3是反应的还原剂，K2FeO4是氧化产物，ClO-中Cl元素的化合价降低被还原，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中转移电子数目为6，由得失电子数目守恒可得，Fe(OH)3和K2FeO4的化学计量数为2，ClO-和Cl-的化学计量数为3，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O； ②该反应中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，每生成1个转移3个电子。 18. 请利用下列装置及试剂组装一套装置，用常规方法实验室制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。 （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。 （2）仪器连接顺序为：_______。 a→ (_______) →(_______) → d→e→g→(_______) →(_______) →(_______) →1→m。 （3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是_______。 （4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是_______。 （5）装置⑥作用是(用化学方程式表示)_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）c，b，i，h，f （3）有色布条褪色 （4）除去HCl （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】MnO2与能盐酸混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，要先通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后将潮湿Cl2通入有色布条中，看到布条褪色，说明其具有漂白性，然后经过浓硫酸干燥，再滤液向上排空气的方法收集Cl2，Cl2是大气污染物，可以根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 根据装置图可知：盛有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 在装置①中制取Cl2，然后经装置②除去杂质HCl，除杂时导气管长进短出，再通入装置③检查潮湿的Cl2有无漂白性，导气管是长进短出；然后通过装置⑤的浓硫酸干燥，再用向上排空气方法收集Cl2，最后用装置⑥进行尾气处理，则仪器导气管连接顺序为a→c→b→d→e→g→i→h→f→l→m； 【小问3详解】 在潮湿的Cl2中，Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是：有色布条褪色； 【小问4详解】 装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去Cl2中的杂质HCl； 【小问5详解】 Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $