天津市滨海新区大港实验中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年高三年级十月质量调查(化学) 温馨提示： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。选择题答案请用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题部分，将答案写在答题纸上。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 祝各位同学考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷 一、选择题：(每题只有1个正确选项，共12小题，每题3分，共36分) 1. 下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A. 浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B. 铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C. 氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白 D. 氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 2. 下列有关碱金属的叙述正确的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B. KOH的碱性比CsOH的强 C. Cs2CO3用酒精灯加热时不易分解 D. 碱金属单质着火时均可用干冰灭火 3. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 4. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 铝土矿制铝：铝土矿 5. 卤素互化物如ICl、等具有与卤素单质相似的性质。利用反应，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40℃，容易水解，能发生反应：下列叙述错误的是 A. 圆底烧瓶中的固体可以为 B. 装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C. 装置E的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气进入装置D D. 盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.制备胶体 B.验证铁与水蒸气反应能生成 C.熔化NaOH固体 D.比较的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 B. 标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为 C. 1 mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为 D. 锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下和的混合气体22.4 L，锌失去电子数为 8. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果不正确的是 A. Fe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl2•2FeCl3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3 B. CO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则CO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C. Na与O2加热生成Na2O2，则K与O2加热也可能生成K2O2 D. CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解：Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑ 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：、、、 ②pH=12的溶液中：、、、、 ③水电离的浓度的溶液中：、、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、 A. ②④ B. ②③ C. ①②⑤ D. ①②⑥ 10. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO的反应过程(Ni不参与反应)如图所示： 下列表达反应过程或现象的方程式正确的是 A. 反应步骤i：NO+2Fe+2H+=NO+2Fe2++H2O B. 反应步骤ii：NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O C. 反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3 D. 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++SO+4H+=2Fe3++SO2↑+2H2O 11. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2 B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4 12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 （1）比亚迪研发的磷酸亚铁锂()“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 ①铁在元素周期表中的位置为______________。 ②中阴离子的空间构型为______________，磷原子采取的杂化方式为______________。 （2）亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。从结构角度分析，的稳定性比的______________(填“强”或“弱”)，其原因是_______________。 （3）氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为______________。 ②氮化铁晶体密度为_____________(用含a、的代数式表示)。 14. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称是___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）C的结构简式为___________；EF的反应类型为___________。 （4）E中氮原子的杂化方式为___________。 （5）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基 （6）已知。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图___________(合成过程中无机试剂任选)。 15. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示： （1）煅烧炉中发生的反应方程式是___________。 （2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中应先通入，再通入 C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和 D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 （3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。 Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气) （4）仪器a的名称是___________。 （5）装置C中反应的离子方程式为___________。 （6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。 （7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。 ①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。 ②图中___________。 16. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a是__________(填仪器名称)。 （2）向装置A中滴加溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是____________________。 （3）写出溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式_____________________。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为__________(填化学式)。 （5）若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有__________(填序号)。 a．氧化性　　　　b．还原性　　　　c．漂白性 （6）装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，X溶液是__________，写出X溶液与SO₂反应的离子方程式____________________。 （7）蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将1000 g SO2含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用淀粉溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5 mL，则样品中的含量为__________g/kg。 2025-2026学年高三年级十月质量调查(化学) 温馨提示： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。选择题答案请用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题部分，将答案写在答题纸上。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 祝各位同学考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷 一、选择题：(每题只有1个正确选项，共12小题，每题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. 正四面体 ③. （2） ①. 弱 ②. 电子排布式为，处于半充满状态，更稳定 （3） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 （3） ①. ②. 还原反应 （4）sp3、sp2 （5） ①. 12 ②. （6） 【15题答案】 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）AB （3）硝酸酸化的硝酸银溶液 （4）球形干燥管 （5） （6）坩埚 （7） ①. 、 ②. 4.704 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）排出装置中的空气，防止空气中的氧气与二氧化硫反应 （3） （4） （5）b （6） ①. NaOH溶液 ②. （7）0.032 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $