精品解析：天津市弘毅中学2024-2025学年高三上学期第一次过程性诊断化学试题

天津市弘毅中学2024—2025学年度第一学期第一次过程性诊断 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 节日燃放的焰火绚丽多彩 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与网状结构高分子的热固性有关 利用紫外线为图书消毒 植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化 C．与紫外线可以使蛋白质变性有关 D．与植物油中含有酯基有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B. 的结构式为 C. 基态原子电子轨道表示式为 D. 的电子式为 3. 下列物质的性质比较，不正确的是 A. 沸点： B. 热稳定性： C. 硬度：金刚石晶体硅 D. 金属性： 4. 下列说法正确的是 A. 石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 B. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是2－乙基丁烷 C. CH≡CH 通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物 D. 有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃差不多 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4g中含有的原子数为 B. 0.1碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C. 标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为 D. 32g中含数目为 6. 奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图，有关该化合物叙述正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子一定共平面 C. 1mol该物质最多消耗9mol D. 能发生消去反应，不能发生氧化反应 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 判断下列说法错误的是 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B. 晶体中和键个数比为 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 D. 晶体中每个周围有6个紧邻的 9. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室用氧化溶液制备，其化学方程式为。下列叙述错误的是 A. 、的空间结构相同 B. 分子中含有极性和非极性共价键 C. 1 mol中含6 mol配位键 D. 和分别与的配位能力： 10. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子的最外层有4个电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 电负性：Z>Y>X>W C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W< Z D. W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 12. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A B 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯 石油分馏 C D 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 13. 对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，通常以甲苯为原料进行合成。如图为对氨基苯甲酸的一种合成路线(已知：烷基为苯环上邻、对位定位基，羧基为苯环上间位定位基)。下列说法错误的是 A. 甲苯与对氨基苯甲酸的核磁共振氢谱峰的组数相同 B. 产物中含有副产品，蒸馏纯化时应先将其蒸馏、收集 C. 若反应①、②顺序互换，最终得到的是 D. 实验室可通过电解在阳极完成反应③的转化 14. 物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是 A. 将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀说明淀粉未水解 B. 向碘水中加入花生油，振荡后静置，碘水层变为无色，说明花生油将碘水中的碘萃取 C. 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，说明碳酸酸性大于苯酚 D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有生成 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）(M)和(N)熔点：M___________N(填“高于”或“低于”)。 （2）是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为：___________。 （3）向溶液中滴加氯化钠溶液会生成白色沉淀，再滴加氨水白色沉淀溶解，可得澄清无色溶液，请写出白色沉淀溶解时发生的离子方程式：___________。 （4）根据价层电子对互斥模型，、、三种含硫微粒中，中心原子价层电子对数不同于其它微粒的是___________。 （5）CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为，CoO的式量为M，则CoO晶体的密度为___________。 （6）氧化物、MgO、和的熔点由大到小的顺序为：___________。 16. Knoevenagel—Doebner反应具有反应快、条件温和、产品纯度高、产率高等特点，在有机药物合成中应用广泛。下面的合成路线中D为某药物的中间体。 已知：=CHCOOH 请回答下列问题： （1）A的结构简式为____________________。 （2）B氧化生成相应的酸与A反应生成的有机物的名称为________________。 （3）C中含氧官能团的名称为______________。 （4）D→E的反应类型为______________。 （5）写出E→F的反应方程式__________。 （6）G与D互为同分异构体，请写出满足以下条件的同分异构体有__________种((不含立体异构))。其中核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为__________。 ①属于芳香族化合物。 ②1 molG与足量银氨溶液反应最多可生成4 molAg。 （7）请结合以上合成路线，以乙二醛和上述流程中出现的物质为原料，合成的路线为__________。 17. 实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下： 已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰 ② R1COOH + ③R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH(R1、R2、R3、R4表示烃基) 请回答下列问题： （1）A的化学名称___________ （2）J的结构简式___________ （3）B→C、G→H的反应类型分别为___________、___________。 （4）关于E的说法正确的是___________填选项字母。 A. 分子中含有碳碳双键 B. 所有原子均在同一平面上 C. 邻二氯代物有两种结构 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 （5） D+I→M的化学方程式为___________。 （6）同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有___________种不考虑立体异构。 ①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应 18. 实验室中用还原，通常用甲酸与浓硫酸共热制备实验装置如下图，回答下列问题： Ⅰ．还原 （1）写出浓硫酸做催化剂，甲酸制备一氧化碳的化学反应方程式__________。 （2）甲酸中碳的杂化方式__________。 （3）A是制备的装置，加热圆底烧瓶至80℃-90℃，撤离酒精灯，再滴加a中的液体，a的名称是__________。 （4）D的作用是__________；E用于检验还原的产物，E中的试剂是__________。 Ⅱ．定量测定 （5）实验开始时，在硬质玻璃管中加入8.0g的。实验结束后，将C处固体与圆底烧瓶中加水稀释后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反应。再经过滤、洗涤、干燥、称量，剩余固体4.8g，氧化铜的还原产率是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市弘毅中学2024—2025学年度第一学期第一次过程性诊断 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 节日燃放的焰火绚丽多彩 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与网状结构高分子的热固性有关 利用紫外线为图书消毒 植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化 C．与紫外线可以使蛋白质变性有关 D．与植物油中含有酯基有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．节日燃放的焰火是金属元素的焰色反应，与原子核外电子吸收能量后跃迁再释放能量有关，A正确； B．网状结构的酚醛树脂属于热固性高分子，受热不熔化，可用于制造宇宙飞船返回舱外壳，B正确； C．紫外线能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性，因此可用于图书消毒，C正确； D．植物油氢化后不易被氧化是因为植物油中的碳碳双键与氢气发生加成反应，不饱和键减少，与酯基无关，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B. 的结构式为 C. 基态原子电子轨道表示式为 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，图示符合，A正确； B．的中心原子为，分别与、形成共价单键，结构式为，B正确； C．基态原子电子排布为，根据洪特规则，能级的2个电子应优先分占不同简并轨道且自旋平行，图示中的2个电子填入同一轨道，违反洪特规则，正确基态原子电子轨道表示式为C错误； D．是离子化合物，由2个和构成，图示电子式书写正确，D正确； 故答案选C。 3. 下列物质的性质比较，不正确的是 A. 沸点： B. 热稳定性： C. 硬度：金刚石晶体硅 D. 金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．三者均为分子晶体，相对分子质量越大则沸点越高，故沸点：，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故热稳定性：，B正确； C．两者均为共价晶体，碳原子半径小于硅，形成碳碳键长小于硅硅键，碳碳键键能更大，故硬度：金刚石晶体硅，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；金属性：，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 B. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是2－乙基丁烷 C. CH≡CH 通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物 D. 有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃差不多 【答案】C 【解析】 【详解】A.石油是多种烃的混合物，通过分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤干馏获得煤焦油，通过分馏可获得苯、甲苯等有机物，A错误； B.未选择最长的碳链为主链，该物质名称正确的应为3-甲基戊烷，B错误； C.CH≡CH 发生加聚反应时，断裂碳碳三键中较活泼的一个键，变为碳碳双键，然后这些不饱和的C原子结合，从而可得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物，C正确； D.有机物大多是分子晶体，由于乙醇分子中含有羟基，导致分子间有氢键，使其沸点和它相对分子质量相近的烷烃大得多，D错误； 故合理选项是C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4g中含有的原子数为 B. 0.1碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C. 标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为 D. 32g中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子数为，A错误； B．1 mol碳酸钠()和1 mol碳酸氢钠()中均含有3 mol氧原子，故0.1 mol混合物含有的氧原子数为，B正确； C．标准状况下22.4 L乙炔的物质的量为1 mol，乙炔结构为，1 mol乙炔含3 mol键、2 mol键，故键数为，C错误； D．的摩尔质量为，32 g的物质的量为0.125 mol，每个分子含8个键，故键数目为，D错误； 答案选B。 6. 奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图，有关该化合物叙述正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子一定共平面 C. 1mol该物质最多消耗9mol D. 能发生消去反应，不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，其分子式为：，A项正确； B．苯环与碳碳双键以碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，B项错误； C．根据该物质结构可知，苯环和碳碳双键可以和氢气加成，则1mol该物质最多消耗10mol ，C项错误； D．该有机物含有醇羟基，能发生氧化反应，D项错误； 故选A。 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均含极性共价键，化学键类型相同，是共价晶体，是分子晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B．含共价键，属于分子晶体，含离子键，属于离子晶体，化学键和晶体类型均不同，B不符合题意； C．含离子键，属于离子晶体，含共价键，属于分子晶体，化学键和晶体类型均不同，C不符合题意； D．和均含极性共价键，且都属于分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，D符合题意； 答案选D。 8. 判断下列说法错误的是 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B. 晶体中和键个数比为 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 D. 晶体中每个周围有6个紧邻的 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅为共价晶体，1 mol 金刚石含2 mol共价键；碳化硅为原子晶体，1 mol含4 mol共价键，等物质的量的二者共价键个数比为，说法错误，A符合题意； B．晶体中每个原子与4个原子形成4个键，和键个数比为，说法正确，B不符合题意； C．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环含有的碳原子数为，碳原子和六元环个数比为，说法正确，C不符合题意； D．为面心立方结构，每个周围有6个紧邻的，配位数为6，说法正确，D不符合题意； 答案选A。 9. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室用氧化溶液制备，其化学方程式为。下列叙述错误的是 A. 、的空间结构相同 B. 分子中含有极性和非极性共价键 C. 1 mol中含6 mol配位键 D. 和分别与的配位能力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子N价层电子对=σ电子对+孤电子对=4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子N价层电子对=σ电子对+孤电子对=3+=4，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，因此两者空间结构不相同，故A错误； B．H2O2的结构式为H—O—O—H，既含极性键O—H，又含非极性键O—O，故B正确； C．每个NH3配体与中心Co3+间形成一根配位键，故1 mol该配离子中含6 mol配位键，故C正确； D．由于电负性O＞N，故N对电子吸引能力弱，所以NH3中N更容易给出自身孤电子对形成配位键，故D正确； 故答案选A。 10. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为杂化，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误； C．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有 ，具有碱性，C正确； D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D正确； 故选B。 11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子的最外层有4个电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 电负性：Z>Y>X>W C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W< Z D. W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻，X基态原子的最外层有4个电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>C，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>C >Na，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：Na+< F-，C正确； D．W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，D正确； 故选A。 12. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A B 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯 石油分馏 C D 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯时，需测定反应液的温度控制为 ，温度计水银球应插入反应液面下，装置中温度计位于蒸馏烧瓶支管口处，无法达到实验目的，A错误； B．石油分馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中冷却水应下进上出，保证充分冷凝且防止冷凝管炸裂，装置中冷却水方向错误，无法达到实验目的，B错误； C．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有挥发的乙醇，乙醇可与水互溶，通过水可以除去乙醇杂质，排除乙醇对乙烯检验的干扰，酸性高锰酸钾溶液褪色即可证明生成乙烯，能达到实验目的，C正确； D．酒精和水互溶，分液漏斗用于分离不互溶的液体混合物，无法用分液法分离酒精和水，D错误； 故选C。 13. 对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，通常以甲苯为原料进行合成。如图为对氨基苯甲酸的一种合成路线(已知：烷基为苯环上邻、对位定位基，羧基为苯环上间位定位基)。下列说法错误的是 A. 甲苯与对氨基苯甲酸的核磁共振氢谱峰的组数相同 B. 产物中含有副产品，蒸馏纯化时应先将其蒸馏、收集 C. 若反应①、②顺序互换，最终得到的是 D. 实验室可通过电解在阳极完成反应③的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给路线中四种物质的氢原子种类分别为4、3、3、4，所以甲苯与对氨基苯甲酸的核磁共振氢谱峰的组数相同，A正确； B．由于烷基为邻对位定位基，所以最后含有副产品，由于可形成分子内氢键，所以其沸点低于的[提示：可形成分子间氢键，分子内氢键使物质沸点降低；分子间氢键使物质沸点升高]，蒸馏时先汽化，B正确； C．若反应①、②顺序互换，由于为间位定位基，所以会将硝基引入羧基间位，还原后氨基与羧基位于间位，C正确； D．反应③为还原反应，应该在阴极完成反应③的转化，D错误； 故答案选D。 14. 物质的检验、鉴别要特别注意共存物质的干扰，否则得出的结论是不可靠的。下列实验设计所得出的结论可靠的是 A. 将淀粉与稀硫酸共热后，再加入新制氢氧化铜，加热，未产生砖红色沉淀说明淀粉未水解 B. 向碘水中加入花生油，振荡后静置，碘水层变为无色，说明花生油将碘水中的碘萃取 C. 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，说明碳酸酸性大于苯酚 D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉与稀硫酸共热后水解液呈酸性，新制与醛基的反应需在碱性条件下进行，未加中和稀硫酸直接加入新制氢氧化铜，无法检验葡萄糖的存在，不能说明淀粉未水解，A错误； B．花生油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与碘发生加成反应使碘水褪色，并非萃取作用，B错误； C．向苯酚钠溶液中通入，生成常温下溶解度较小的苯酚导致溶液变浑浊，根据强酸制弱酸的原理，可说明碳酸酸性强于苯酚，C正确； D．苯与液溴的反应为放热反应，挥发的蒸气也能进入溶液与水反应生成，产生淡黄色沉淀，无法说明有反应生成的，D错误； 故选C。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 （1）(M)和(N)熔点：M___________N(填“高于”或“低于”)。 （2）是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为：___________。 （3）向溶液中滴加氯化钠溶液会生成白色沉淀，再滴加氨水白色沉淀溶解，可得澄清无色溶液，请写出白色沉淀溶解时发生的离子方程式：___________。 （4）根据价层电子对互斥模型，、、三种含硫微粒中，中心原子价层电子对数不同于其它微粒的是___________。 （5）CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为，CoO的式量为M，则CoO晶体的密度为___________。 （6）氧化物、MgO、和的熔点由大到小的顺序为：___________。 【答案】（1）低于 （2） ①. 极性 ②. （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 这两种晶体都属于分子晶体，分子内氢键会使晶体熔沸点降低，分子间氢键会使晶体熔沸点升高。M、N都有分子间氢键，但M分子里的羧基与羟基为邻位还能形成分子内氢键、N分子里的羧基与羟基为间位不能形成分子内氢键，所以熔点 N高于M，答案为低于。 【小问2详解】 AsCl3中As原子价层电子对数，且含有1个孤电子对，则AsCl3为三角锥形，该分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；As原子核外有33个电子，根据构造原理书写As的基态原子简化电子排布式为； 【小问3详解】 向溶液中滴加氯化钠溶液会生成白色沉淀，接着加稀氨水白色沉淀溶解时发生的离子方程式： ； 【小问4详解】 H2S中S原子价层电子对数，SO2中S原子价层电子对数，中S原子价层电子对数，所以中心原子价层电子对数不同于其他分子的是SO2； 【小问5详解】 该晶胞体积为，该晶胞中Co2+个数=、O2+个数，相当于该晶胞中含有4个“CoO”，CoO晶体的密度； 【小问6详解】 、MgO都是离子晶体，镁离子电荷高于钠离子等原因，导致晶格能 ＜ MgO，则熔点：MgO＞ ；P4O6、SO2都是不能形成分子间氢键的分子晶体，相对分子质量：P4O6 >SO2，分子间作用力P4O6> SO2，熔点：P4O6> SO2，所以这几种氧化物的熔点由大到小顺序是MgO＞> P4O6>SO2。 16. Knoevenagel—Doebner反应具有反应快、条件温和、产品纯度高、产率高等特点，在有机药物合成中应用广泛。下面的合成路线中D为某药物的中间体。 已知：=CHCOOH 请回答下列问题： （1）A的结构简式为____________________。 （2）B氧化生成相应的酸与A反应生成的有机物的名称为________________。 （3）C中含氧官能团的名称为______________。 （4）D→E的反应类型为______________。 （5）写出E→F的反应方程式__________。 （6）G与D互为同分异构体，请写出满足以下条件的同分异构体有__________种((不含立体异构))。其中核磁共振氢谱有4种，且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为__________。 ①属于芳香族化合物。 ②1 molG与足量银氨溶液反应最多可生成4 molAg。 （7）请结合以上合成路线，以乙二醛和上述流程中出现的物质为原料，合成的路线为__________。 【答案】（1） （2）苯甲酸苯甲酯 （3）羧基 （4）加聚反应 （5）+nC2H5OH+nH2O （6） ①. 10 ②. 、 （7） 【解析】 【分析】根据A到B的反应条件可知此反应为醇的催化氧化反应，根据B的结构逆推A为苯甲醇，其结构简式为：，根据B到C的反应物特点可知此过程是先发生加成反应再发生消去反应，C到D根据已知条件双键碳上连接两个羧基的结构，在一定条件下会转化为只连接一个羧基的双键结构，同时脱去1分子CO2的过程，所以D的结构简式为：，D到E为加聚反应，E到F为酯化反应，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析知A为苯甲醇，所以结构简式为：； 【小问2详解】 B为苯甲醛，氧化生成的相应酸为苯甲酸，A为苯甲醇，二者在酯化条件下发生取代反应生成的有机物为苯甲酸苯甲酯； 【小问3详解】 C的结构中有两个羧基，一个碳碳双键，所以含氧官能团名称为羧基； 【小问4详解】 D的结构中含有碳碳双键，在催化剂加热条件下，碳碳双键打开发生加成聚合反应生成高分子E，该反应类型为加聚反应； 【小问5详解】 E是苯环侧链带有羧基的加聚产物，和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，羧基转化为酯基，反应的化学方程式为：+nC2H5OH+nH2O； 【小问6详解】 D的分子式为C9H8O2，满足条件的同分异构体要求： 1. 属于芳香化合物，说明含有苯环； 2. 1 molG与足量银氨溶液反应最多生成4 molAg，说明分子中含有2个醛基。按照苯环上取代基的不同组合分类计数：苯环上连有2个醛基和1个甲基：共6种结构即、、、、、； 苯环上连有1个醛基和1个‑CH2CHO的结构：共3种结构即、、；苯环上连有1个-CH(CHO)2，只有1种结构即，总计符合条件的同分异构体共10种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的结构，说明分子结构高度对称，甲基处于苯环对位、两个醛基处于对称位置，对应的结构简式为：、； 【小问7详解】 以乙二醛为原料，结合流程中出现的丙二酸、吡啶等试剂，参考题干Knoevenagel‑Doebner反应和后续的聚合、酯化反应设计路线： 1. 乙二醛和丙二酸在吡啶条件下反应，类比题干流程中B到C的反应，生成； 2. 该产物在一定条件下转化为，依据题给的已知条件； 3. 之后发生加聚反应得到高分子二酸，再和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到目标产物。完整合成路线为：。 17. 实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下： 已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰 ② R1COOH + ③R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH(R1、R2、R3、R4表示烃基) 请回答下列问题： （1）A的化学名称___________ （2）J的结构简式___________ （3）B→C、G→H的反应类型分别为___________、___________。 （4）关于E的说法正确的是___________填选项字母。 A. 分子中含有碳碳双键 B. 所有原子均在同一平面上 C. 邻二氯代物有两种结构 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 （5） D+I→M的化学方程式为___________。 （6）同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有___________种不考虑立体异构。 ①饱和五元碳环上连有两个取代基 ②能与NaHCO3溶液反应 ③能发生银镜反应 【答案】（1）2-丙醇 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4）B （5）n+n +(2n-1)H2O （6）6 【解析】 【分析】A在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为CH2=CHCH3，且A的核磁共振氢谱有3组峰，则A为；B与Br2发生加成反应生成C为，D为；由G的结构简式，可确定E为，F为，H为，I为；J为；N为；M为聚酯，结构简式为。 【小问1详解】 由分析可知，A为，化学名称：2-丙醇。答案为：2-丙醇； 【小问2详解】 由分析可知，J的结构简式为。答案为：； 【小问3详解】 由主反应物与主产物的结构分析及反应条件，可确定B(CH2=CHCH3)→C()、G()→H()的反应类型分别为加成反应、消去反应。答案为：加成反应；消去反应； 【小问4详解】 A．E为，分子中不含有碳碳双键，A不正确； B．分子中，6个C原子、6个H原子均在同一平面上，B正确； C．因为苯分子不是单双键交替，所以邻二氯代苯只有一种结构，C不正确； D．苯分子虽然不饱和度大，但结构高度对称，稳定性强，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D不正确； 故选B。答案为：B； 【小问5详解】 D()+I()→M()的化学方程式为n+n +(2n-1)H2O。答案为：n+n +(2n-1)H2O； 【小问6详解】 N为，同时满足下列条件：“①饱和五元碳环上连有两个取代基， ②能与NaHCO3溶液反应，③能发生银镜反应”的同分异构体中，除五元碳环外，还含有-CH2COOH、-CHO或-COOH、-CH2COH，可能结构为、、、、、，共有6种。答案为：6。 【点睛】书写同分异构体时，先确定可能含有的原子团，再确定原子团的可能位置。 18. 实验室中用还原，通常用甲酸与浓硫酸共热制备实验装置如下图，回答下列问题： Ⅰ．还原 （1）写出浓硫酸做催化剂，甲酸制备一氧化碳的化学反应方程式__________。 （2）甲酸中碳的杂化方式__________。 （3）A是制备的装置，加热圆底烧瓶至80℃-90℃，撤离酒精灯，再滴加a中的液体，a的名称是__________。 （4）D的作用是__________；E用于检验还原的产物，E中的试剂是__________。 Ⅱ．定量测定 （5）实验开始时，在硬质玻璃管中加入8.0g的。实验结束后，将C处固体与圆底烧瓶中加水稀释后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反应。再经过滤、洗涤、干燥、称量，剩余固体4.8g，氧化铜的还原产率是__________。 【答案】（1） （2） （3）分液漏斗 （4） ①. 作安全瓶，防止E中液体倒吸回流到C中 ②. 澄清石灰水 （5） 【解析】 【分析】A装置中甲酸和浓硫酸共热制取一氧化碳，由于一氧化碳中含有水蒸气，B装置中盛装浓硫酸干燥CO，C装置中一氧化碳还原氧化铜，D装置为安全瓶、防止E中液体回流到C中，E中澄清石灰水检验二氧化碳， F装置用点燃的方法除去尾气一氧化碳。据此分析。 【小问1详解】 浓硫酸做催化剂、加热条件下甲酸分解制备一氧化碳的化学反应方程式为； 【小问2详解】 甲酸中C原子形成三个σ键，无孤电子对，其杂化方式； 【小问3详解】 由仪器a的构造可知，其名称是分液漏斗(或滴液漏斗)； 【小问4详解】 D的作用是安全瓶，防止E中液体回流到C中；C装置中一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，E用于检验CO2，则E中的试剂是澄清石灰水； 【小问5详解】 C处固体与圆底烧瓶中加水稀释后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反应，再经过滤、洗涤、干燥，称量，剩余的固体为氧化铜被还原生成的铜，质量为，则被还原的氧化铜与生成的铜的关系为CuO～Cu，所以被还原的氧化铜的质量为，氧化铜的还原产率是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $