精品解析：重庆实验外国语学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

重庆外国语学校2025-2026学年度(上)高2028届期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共42分) (本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法或解释不合理的是 A. 湖南宁乡出土的青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应 B. 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 C. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 84消毒液不可与洁厕灵混合使用 2. 下列对应的化学用语描述错误的是 A. 用单线桥表示该反应的电子转移情况： B. 水合钠离子的结构示意图为： C. 可称作纯碱、苏打 D. 石墨和金刚石互为同素异形体 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4. 关于物质的量及其相关概念，下列说法正确的是 A. 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，且意义也相同 B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C. 1 mol任何物质都含有约个分子 D. 不同的气体，即便体积不同，它们所含的分子数也可能相同 5. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 1 mol 含有的电子数为 B. 常温常压下，个分子与44 g 含有相同的氧原子数 C. 0.2 mol 与足量反应生成，转移电子的数目为0.4 NA D. 标准状况下，2.24 L 所含氢原子个数为 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. pH小于7的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 久置氯水中：、、、 7. 下列实验方案能够达到实验目的或实验现象完全正确的是 A．比较和NaHCO3的热稳定性 B．钠在空气中燃烧 C．制备氢氧化铁胶体 D．测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 8. 某溶液中含有离子、、、，加入固体，浓度明显增大的离子是 A. B. C. D. 9. 分类思想在化学学习中应用广泛，下列有关说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应生成碱，故过氧化钠是碱性氧化物 B. 属于盐，但因其在水溶液中能够完全电离产生氢离子，故具有部分酸的性质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 是酸式盐，所以水溶液显酸性 10. 下列离子方程式正确的是 A. 海带提碘中用稀硫酸酸化的氧化： B. 溶液的漂白原理为： C. 向新制氯水中滴入溶液： D. 少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： 11. 为除去某物质中所含的杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂及操作方法不正确的是 A. (HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B. 粉末()：加热至不再产生气体 C. ()：溶解、过滤、蒸发结晶 D. ()：在氧气流中充分加热 12. 下列各项操作中，最终有固体析出的反应的个数是 ①向澄清石灰水中通入至过量 ②向饱和溶液中通入过量 ③向胶体中滴入少量稀盐酸 ④向溶液中通入 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 高铁酸钾()是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。重外“碳化学”兴趣小组的同学设计了如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法正确的是 A. 在该流程的反应中表现氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 制备高铁酸钾的原理为，由此推测溶解度：高铁酸钠>高铁酸钾 D. 利用该流程生产高铁酸钾时，每转移6 mol电子时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 14. 取两份质量相同的固体，使其中一份加热至恒重，冷却至原温度后再加入盐酸，使其反应完全；再向另一份中加入足量且等浓度的HCl，使其充分反应；则它们所消耗的盐酸的体积比为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. “分类”思想在化学学习及学科发展中有重要作用。 现有下列物质：①稀硫酸 ②金刚石 ③ ④液氯 ⑤铁 ⑥ ⑦亚磷酸() ⑧豆浆 回答下列问题： （1）以上物质中属于非电解质的是________(填序号，下同)，能导电的是________； （2）写出③在溶液中的电离方程式：________；其与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为________； （3）已知⑦属于二元酸，则1 mol 与足量KOH溶液反应时，消耗KOH的个数为________；在热水中发生歧化反应：，若有1.2 mol 被氧化，则生成在标准状况下的体积为________L； （4）已知胶粒带电的胶体在电场中会发生电泳现象，且胶粒会向电源中与自身电荷相反的电极移动，下图是胶体的结构式：下列胶体的胶粒会向电源正极移动的是________(填序号)。 A. 由和水制取的胶体： B. 由过量与KI制取的胶体： C. 由与过量KI制取的胶体： D. 由和水制取的硅酸胶体： 16. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类二维图，据此回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________，若有1.74 g 参与反应，该反应转移电子的物质的量为________mol； （2）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂。 某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质： 已知：①遇淀粉溶液变蓝；②受热易分解； Ⅰ．制备亚氯酸钠 已知该反应原理为：，且反应放热。实验开始先关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成，其中仪器a的名称为________，该反应中，体现了的________性；实验时将装置A置于冰水浴中，其目的是________； Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质 已知：①亚氯酸钠()在酸性条件下生成并放出，有类似的性质： ②、、的还原产物均为； 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸后，关闭仪器a的活塞； ⅰ.实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝，产生该现象的离子反应方程式为________； ⅱ.实验完成后，为了防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是________； （3）城市饮用水处理试剂中，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么①、②、③的消毒效率由大到小的顺序是________(填序号)。 17. 六氟铝酸钠()为白色固体，微溶于水，是冰晶石的主要成分，常作电解制铝工业的助熔剂来降低氧化铝熔点。工业上以萤石(主要成分为)和纯碱为原料制备，流程如下，回答下列问题： Ⅰ．侯氏制碱法制备纯碱 （1）图1沉淀池内发生反应的化学方程式为________；通入气体时应先通入________(填“”或“”)； （2）操作A的名称是________；列举物质B的用途________(任意一点即可)； （3）图2为图1的沉淀池模拟装置，其中通入的为________(填“a管”或“b管”)；装置c中盛放的试剂可以是________(填序号)； A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 D． Ⅱ．制备冰晶石： 已知：HF属于一元中强酸，且酸性强于； （4）步骤①中需将萤石粉碎，其目的是________； （5）已知步骤②中会放出气体，发生反应的化学方程式为________。 18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值/mV 171 1130 564 603 662 116 已知：①实验中进行酸化时均用稀硫酸，且各物质浓度均相等；② 根据表中数据，回答下列问题： （1）根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为________；浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________(填序号)； ① ②碱性 ③酸性 （2）根据上述物质的氧化性或还原性强弱规律，由此推测下列能大量共存的离子组是________； A．、 B．、 C．、、 D．、、 E．、、 （3）向NaBr和混合溶液(两种物质浓度相等)滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为________ （4）已知下列三种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 (酸性) (碱性) 还原产物 请判断，等物质的量的三种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到最多的是________ （5）实验小组也可以用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)： 实验过程中，当B中________(填现象)，则说明氧化性继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b，若C中有生成，________(填“能”或“不能”)证明氧化性，请说明理由________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆外国语学校2025-2026学年度(上)高2028届期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(共42分) (本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法或解释不合理的是 A. 湖南宁乡出土的青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应 B. 维生素C能帮助人体将不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 C. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 84消毒液不可与洁厕灵混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜锈生成过程中单质化合价升高转化为铜的化合物，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．转变为时元素化合价降低，被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性，B符合题意； C．生石灰可与水反应，能作为食品干燥剂防止食品受潮变质，C不符合题意； D．84消毒液的有效成分会与洁厕灵的有效成分反应生成有毒的，因此二者不可混合使用，D不符合题意； 故选B。 2. 下列对应的化学用语描述错误的是 A. 用单线桥表示该反应的电子转移情况： B. 水合钠离子的结构示意图为： C. 可称作纯碱、苏打 D. 石墨和金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为硫元素的归中反应，给出的反应方程式书写正确，缺少对应单线桥标注（电子从中转移到中，转移电子数为），正确的单线桥表示为，A错误； B．带正电，水分子中电负性大、带部分负电荷，水合钠离子中水分子的应朝向，与题目中的图相符，符合电荷作用规律，B正确； C．的俗名为纯碱、苏打，C正确； D．石墨和金刚石是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选； 故选D。 4. 关于物质的量及其相关概念，下列说法正确的是 A. 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，且意义也相同 B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C. 1 mol任何物质都含有约个分子 D. 不同的气体，即便体积不同，它们所含的分子数也可能相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量的数值虽与相对分子质量相等，但摩尔质量单位为，二者意义完全不同，A错误； B．“物质的量”是国际单位制的基本物理量之一，其单位才是基本单位，B错误； C．构成物质的粒子除分子外还有原子、离子等，如、等物质中不存在分子，故1mol物质不一定含有约个分子，C错误； D．根据理想气体状态方程，气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，若不同气体所处的温度、压强不同，即便体积不同，物质的量也可能相等，所含分子数可能相同，D正确； 故选D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 1 mol 含有的电子数为 B. 常温常压下，个分子与44 g 含有相同的氧原子数 C. 0.2 mol 与足量反应生成，转移电子的数目为0.4 NA D. 标准状况下，2.24 L 所含氢原子个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个的电子数为O的8个电子+H的1个电子+负电荷得到的1个电子，共10个，故1mol 含电子数为，A错误； B．个分子物质的量为1mol，含2mol O原子；44g 的物质的量为，也含2mol O原子，二者氧原子数相同，B正确； C．与水反应为歧化反应，1mol 参与反应转移1mol电子，0.2mol 反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下为固液混合态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，2.24L 的物质的量远大于0.1mol，氢原子数远大于，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. pH小于7的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 久置氯水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间互不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．pH小于7的溶液呈酸性，含有大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．久置氯水呈强酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列实验方案能够达到实验目的或实验现象完全正确的是 A．比较和NaHCO3的热稳定性 B．钠在空气中燃烧 C．制备氢氧化铁胶体 D．测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较和热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度更低的内管，热稳定性更好的放在温度更高的外管，如果分解则证明稳定性不如，该装置试剂放置位置错误，无法达到实验目的，A错误； B．钠为固体，在空气中燃烧的实验需在坩埚中进行，图示装置符合实验要求，B正确； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故选B。 8. 某溶液中含有离子、、、，加入固体，浓度明显增大的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将还原性的氧化为，浓度减小，A错误； B．与水反应生成，与反应生成（或），浓度减小，B错误； C．反应生成的可与发生反应，浓度减小，C错误； D．与反应生成，因此浓度明显增大，D正确； 故选D。 9. 分类思想在化学学习中应用广泛，下列有关说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应生成碱，故过氧化钠是碱性氧化物 B. 属于盐，但因其在水溶液中能够完全电离产生氢离子，故具有部分酸的性质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 是酸式盐，所以水溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，过氧化钠与水反应除生成碱外还生成氧气，与酸反应也有氧气生成，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．属于酸式盐，在水溶液中电离方程式为，因能电离出，故具有部分酸的性质，B正确； C．部分非金属氧化物如、属于不成盐氧化物，无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，因此非金属氧化物不都是酸性氧化物，C错误； D．是酸式盐，但其水溶液显碱性，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 海带提碘中用稀硫酸酸化的氧化： B. 溶液的漂白原理为： C. 向新制氯水中滴入溶液： D. 少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸酸化的反应环境为酸性，不可能生成，正确离子方程式为，A错误； B．与反应时，会和生成的结合为沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．新制氯水具有强氧化性，会将氧化为单质，不会发生复分解反应生成，正确反应为，C错误； D．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，完全反应，1 mol 消耗1 mol 生成1 mol ，再与1 mol 结合为碳酸钙沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11. 为除去某物质中所含的杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂及操作方法不正确的是 A. (HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B. 粉末()：加热至不再产生气体 C. ()：溶解、过滤、蒸发结晶 D. ()：在氧气流中充分加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与饱和溶液反应生成，不仅除去，也会消耗待提纯的，应选用饱和溶液，A错误； B．受热分解生成、和，加热至无气体产生可完全除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，B正确； C．难溶于水，易溶于水，经溶解、过滤可除去，蒸发结晶得到纯净，C正确； D．在氧气流中加热时，杂质与反应生成，可除去杂质且不引入新杂质，D正确； 故答案选A。 12. 下列各项操作中，最终有固体析出的反应的个数是 ①向澄清石灰水中通入至过量 ②向饱和溶液中通入过量 ③向胶体中滴入少量稀盐酸 ④向溶液中通入 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①向澄清石灰水中通入过量：先反应生成沉淀，过量会和、反应生成可溶的，最终无固体析出； ②向饱和溶液中通入过量：发生反应，溶解度小于，且反应消耗溶剂水、溶质质量增加，因此析出固体，最终有固体析出； ③向胶体中滴入少量稀盐酸：稀盐酸为电解质，会使胶体发生聚沉生成沉淀，稀盐酸量少不足以溶解沉淀，最终有固体析出； ④向溶液中通入：碳酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应生成沉淀，最终无固体析出； 故选B。 13. 高铁酸钾()是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。重外“碳化学”兴趣小组的同学设计了如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法正确的是 A. 在该流程的反应中表现氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 制备高铁酸钾的原理为，由此推测溶解度：高铁酸钠>高铁酸钾 D. 利用该流程生产高铁酸钾时，每转移6 mol电子时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+3价，反应后生成中为+6价，元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，A错误； B．生成的反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性强于，B错误； C．复分解反应向生成溶解度更小物质的方向进行，该反应生成沉淀，说明高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，C正确； D．还原剂中每个失去3个电子，氧化剂中每个得到2个电子，根据电子守恒，每转移电子时，氧化剂的物质的量为，还原剂的物质的量为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选C。 14. 取两份质量相同的固体，使其中一份加热至恒重，冷却至原温度后再加入盐酸，使其反应完全；再向另一份中加入足量且等浓度的HCl，使其充分反应；则它们所消耗的盐酸的体积比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】第一份加热至恒重时，发生反应，钠元素全部保留在生成的中。后续加盐酸反应时，最终钠元素全部转化为。第二份直接和盐酸反应：，最终钠元素也全部转化为。 两份初始质量相等，钠原子的总物质的量相等，最终生成的物质的量相等，根据~的对应关系，可知两份消耗的物质的量完全相等，由于盐酸浓度相同，因此消耗盐酸的体积比为。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. “分类”思想在化学学习及学科发展中有重要作用。 现有下列物质：①稀硫酸 ②金刚石 ③ ④液氯 ⑤铁 ⑥ ⑦亚磷酸() ⑧豆浆 回答下列问题： （1）以上物质中属于非电解质的是________(填序号，下同)，能导电的是________； （2）写出③在溶液中的电离方程式：________；其与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为________； （3）已知⑦属于二元酸，则1 mol 与足量KOH溶液反应时，消耗KOH的个数为________；在热水中发生歧化反应：，若有1.2 mol 被氧化，则生成在标准状况下的体积为________L； （4）已知胶粒带电的胶体在电场中会发生电泳现象，且胶粒会向电源中与自身电荷相反的电极移动，下图是胶体的结构式：下列胶体的胶粒会向电源正极移动的是________(填序号)。 A. 由和水制取的胶体： B. 由过量与KI制取的胶体： C. 由与过量KI制取的胶体： D. 由和水制取的硅酸胶体： 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ①⑤⑧ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）CD 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑥为非电解质，单质（②④⑤）和混合物（①⑧）既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，③⑦为电解质；能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，①稀硫酸中存在自由移动的离子，⑤铁中存在自由电子，⑧豆浆的成分比较复杂，其中含无机盐，溶液中存在自由移动的粒子，三者均可导电； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离为和弱酸的酸式酸根：；在水溶液中完全电离出，与反应生成和：； 【小问3详解】 是二元酸，1 mol该酸可电离出2 mol ，故消耗2 mol ，个数为；该歧化反应中，每3 mol 被氧化时生成1 mol ，1.2 mol 被氧化时生成0.4 mol ，标准状况下体积为； 【小问4详解】 胶粒向正极移动说明该胶粒带负电荷，A、B选项的胶粒带正电，向负极移动；C、D选项的胶粒带负电，向正极移动，故选CD。 16. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类二维图，据此回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________，若有1.74 g 参与反应，该反应转移电子的物质的量为________mol； （2）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂。 某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质： 已知：①遇淀粉溶液变蓝；②受热易分解； Ⅰ．制备亚氯酸钠 已知该反应原理为：，且反应放热。实验开始先关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成，其中仪器a的名称为________，该反应中，体现了的________性；实验时将装置A置于冰水浴中，其目的是________； Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质 已知：①亚氯酸钠()在酸性条件下生成并放出，有类似的性质： ②、、的还原产物均为； 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸后，关闭仪器a的活塞； ⅰ.实验过程中，B中酸化的淀粉溶液变蓝，产生该现象的离子反应方程式为________； ⅱ.实验完成后，为了防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是________； （3）城市饮用水处理试剂中，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么①、②、③的消毒效率由大到小的顺序是________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 0.04 （2） ①. 分液漏斗 ②. 还原 ③. 该反应放热，减少的分解 ④. ⑤. 再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气 （3）③>①>② 【解析】 【分析】本实验制备亚氯酸钠，并探究其性质，关闭止水夹②，打开止水夹①，将通入A中发生反应，装置C用于吸收尾气并防倒吸；停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，发生反应5NaClO2+2H2SO4=NaCl+4ClO2↑+2Na2SO4+2H2O。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为；1.74 g 的物质的量n==0.02 mol，每消耗1 mol 转移2 mol电子，故转移电子的物质的量为0.04 mol； 【小问2详解】 仪器a的名称为分液漏斗；根据反应原理可知，被氧化为氧气，体现了的还原性；由于易分解且反应放热，实验时将装置A置于冰水浴中，其目的是该反应放热，减少的分解；B中酸化的淀粉溶液变蓝，是在酸性条件下和碘离子反应生成氯离子和碘单质，离子反应方程式为；实验完成后，为了防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，使有毒气体被氢氧化钠溶液充分吸收； 【小问3详解】 中氯元素由+3价降低为-1价，则1 mol 转移4 mol电子，消毒效率为≈0.044NA，1 mol 转移2 mol电子，消毒效率为≈0.028NA，中氯元素由+4价降低为-1价，则1 mol 转移5 mol电子，消毒效率为≈0.074NA，故消毒效率由大到小的顺序是>>，即③>①>②。 17. 六氟铝酸钠()为白色固体，微溶于水，是冰晶石的主要成分，常作电解制铝工业的助熔剂来降低氧化铝熔点。工业上以萤石(主要成分为)和纯碱为原料制备，流程如下，回答下列问题： Ⅰ．侯氏制碱法制备纯碱 （1）图1沉淀池内发生反应的化学方程式为________；通入气体时应先通入________(填“”或“”)； （2）操作A的名称是________；列举物质B的用途________(任意一点即可)； （3）图2为图1的沉淀池模拟装置，其中通入的为________(填“a管”或“b管”)；装置c中盛放的试剂可以是________(填序号)； A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 D． Ⅱ．制备冰晶石： 已知：HF属于一元中强酸，且酸性强于； （4）步骤①中需将萤石粉碎，其目的是________； （5）已知步骤②中会放出气体，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 过滤 ②. 作氮肥/制氨气/制冷剂(合理即可) （3） ①. a管 ②. C （4）增大反应接触面积，提高反应速率 （5） 【解析】 【分析】侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入，使溶液呈碱性并增大的吸收量，再通入，生成溶解度较小的沉淀，过滤后煅烧可得，滤液中主要含。制备冰晶石时，萤石先与浓硫酸反应生成，再与、反应生成，同时因酸性强于而放出。 【小问1详解】 发生反应的化学方程式：，通入气体时应先通入，便于的吸收。 【小问2详解】 操作A将碳酸氢钠沉淀与氯化铵溶液分离，所以是过滤操作；可用来做氮肥，制氨气等等。 【小问3详解】 易溶于水，通入a管才可以防倒吸；装置c是尾气处理，吸收多余。 A.碱石灰只能用于干燥，不能吸收，A错误； B.无水主要用来检验、吸收水，B错误； C.浓硫酸可与反应并吸收，C正确； D.主要用于干燥气体，D错误； 故选C。 【小问4详解】 步骤①中萤石与浓硫酸反应制取。将萤石粉碎可以增大固体与浓硫酸的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 【小问5详解】 步骤②中、和反应生成冰晶石。已知酸性强于，因此可与反应放出。根据元素守恒配平，化学方程式为： 【点睛】侯氏制碱法的关键是“先氨后碳”：先通使溶液呈碱性，再通生成沉淀。工业流程题中，遇到“粉碎”通常从增大接触面积、提高反应速率角度作答；遇到酸与碳酸盐反应，应想到酸性较强的酸可制取较弱酸并放出。 18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值/mV 171 1130 564 603 662 116 已知：①实验中进行酸化时均用稀硫酸，且各物质浓度均相等；② 根据表中数据，回答下列问题： （1）根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为________；浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________(填序号)； ① ②碱性 ③酸性 （2）根据上述物质的氧化性或还原性强弱规律，由此推测下列能大量共存的离子组是________； A．、 B．、 C．、、 D．、、 E．、、 （3）向NaBr和混合溶液(两种物质浓度相等)滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为________ （4）已知下列三种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 (酸性) (碱性) 还原产物 请判断，等物质的量的三种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到最多的是________ （5）实验小组也可以用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)： 实验过程中，当B中________(填现象)，则说明氧化性继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b，若C中有生成，________(填“能”或“不能”)证明氧化性，请说明理由________。 【答案】（1） ①. 酸碱性 ②. ③②① （2）AD （3） （4）(酸性) （5） ①. 溶液变黄 ②. 不能 ③. 因为B溶液中可能有过量的，和均能将氧化为，故不能证明氧化性 【解析】 【小问1详解】 根据表格中（酸性）、（碱性）的电位值不同，可知同种物质的氧化性强弱的影响因素为溶液的酸碱性。比较浓度相同的①（电位值171 mV）、②碱性（电位值564 mV）、③酸性（电位值603 mV）三种溶液的电位值，电位值越大氧化性越强，所以氧化性由强到弱的顺序为③②①； 【小问2详解】 A．和之间不发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．在酸性条件下，具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．、、之间不发生氧化还原反应，能大量共存，D正确； E．在酸性条件下，、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，E错误； 本问答案为：AD。 【小问3详解】 向和混合溶液（两种物质浓度相等）滴加少量酸性溶液，因为的还原性强于，酸性溶液对应还原产物为，所以发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据氧化还原反应中得失电子守恒，等物质的量的氧化剂得电子越多，与足量作用得到的越多。（酸性）的还原产物为，每个原子得5个电子；的还原产物为，每个原子得1个电子，两个原子共得2个电子；（碱性）的还原产物为，每个原子得3个电子。所以等物质的量的三种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是（酸性）； 【小问5详解】 实验过程中，当B中溶液由浅绿色变为黄色，说明将氧化为，则说明氧化性。继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b，若C中有生成，不能证明氧化性，因为B溶液中可能有过量的，和均能将氧化为，故不能证明氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $