重庆市巴蜀中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

重庆市巴蜀中学教育集团高2028届高一(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 关于物质的分类与转化，下列说法正确的是 A. “滴水成冰”，水与冰互为同素异形体 B. “蜡炬成灰”的过程既包含物理变化，也包含化学变化 C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D. 氯化钠既属于钠盐又属于氯化物，该分类采用的是树状分类法 2. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 金属钠可用于制作高压钠灯 B. 用含有NaClO的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 C. 因为各种非金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 D. 维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有还原性 3. 用化学用语表示KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，下列说法错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式：KClO3=K++ C. 若生成3 mol Cl2分子，则有1 mol KClO3被氧化 D. 该反应中的电子转移可表示为 4. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、Na+、Cl-、K+ B. Cu2+、Cl-、、 C. 、Mg2+、Cl-、OH- D. OH-、、K+、 5. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A. Fe(Cu)：加足量盐酸，过滤 B. Na2O(Na2O2)：加水 C. CO2(HCl)：通入足量饱和NaHCO3溶液 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量稀硫酸 6. 关于物质的量，下列说法正确的是 A. 1 mol与1 mol中的分子数目不相等 B. 非标准状况下，1 mol的体积一定不是22.4 L C. 同温同压下，和的混合气体与等体积的所含分子数相等 D. 1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 7. 下列有关实验的说法正确的是 A．观察钠与水的反应 B．观察钾元素的焰色 C．H2和Cl2反应 D．加热NaHCO3固体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片插入稀盐酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C. 向FeCl3溶液中加入足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 9. 以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 A. 为获得较大产量，反应(1)中应先通CO2，再通NH3 B. 反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CuCuOCu(OH)2 B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C. CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D. NaOHNaNO3NaCl 11. 已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B. 一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C. 反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D. 向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 12. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 23 g金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2 B. 5.6 g Fe与Cl2充分反应，转移电子数为0.2 C. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3 D. 在25℃、101 kPa下，22.4 LN2和O2的混合气体中所含原子数为2 13. 已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. F光照易分解 B. E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C. 单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D. 向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 14. 如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐。则下列说法错误的是 A. d→a一定需要加入还原剂 B. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 C. 向f溶液中通入CO2可增强其漂白能力 D. b与NaOH溶液反应，生成等物质的量的f和g，被还原与被氧化的氯元素物质的量比为 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将固体样品溶于稀硝酸进行酸化，所得澄清溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原固体中含有 B 用胶头滴管将新制氯水缓慢滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中 当滴到一定量时，红色突然褪去 氯水具有酸性 C 将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 红色鲜花颜色无变化 干燥的氯气不具有漂白性 D 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度略下降 NaHCO3溶解过程吸热 A. A B. B C. C D. D 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取。下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. NaH2PO2（次磷酸钠）属于酸式盐 C. 理论上，1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 D. 标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4 L PH3时转移的电子数为4 mol 17. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. N2是氧化反应的产物 B. 总反应方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2+6Fe2++8H2O C. 还原性：N2H4>Fe2+ D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 18. 将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x的数值为3.675 B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C. 图中P点，溶液中的溶质是NaCl D. 密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 19. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，但不与水反应 B. 阶段②的压强变小，发生Cl2+H2OHClO+HCl C. 阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH- D. 若将Cl2换成CO2，则压强变化也会出现图2趋势 20. 为探究仅含3种元素的固体化合物X的组成，某同学设计并进行了如下实验： 下列推断错误的是 A. 混合气体是氢气与水蒸气 B. X中Cu元素的化合价为+2 C. 由现象3得出化合物X含有钠元素 D. 2.38 g化合物X中氧元素的质量为0.64 g 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21. Ⅰ．已知下列物质： ①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 （1）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出③的溶液与⑥的溶液混合至恰好沉淀时的离子方程式___________。 Ⅱ．化学计量是化学定量研究的基础，完成下列有关物质的量的相关计算 （4）等质量的NH3和CH4，其物质的量之比为______。 （5）S燃烧时有SO2生成，其原理为：S+O2SO2，若转移1.204×1024个电子，则生成的SO2的物质的量是______。 （6）臭氧是地球生命的保护伞，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。 ①若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为______。 ②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______L(保留一位小数)。 22. 化学不仅是理解环境问题的基础科学之一，而且在实现环境保护和可持续发展方面起着重要的作用，请回答下列问题： Ⅰ．PM2.5指的是直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物，是衡量空气质量的一个重要指标，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。 （1）PM2.5分散在空气中形成的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①向燃煤中加入生石灰进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏CaSO4.上述总反应的化学方程式为________________________。 ②在高温下，焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，写出反应化学方程式：________________________。 （3）机动车尾气中含有CO、NO等污染物，使用催化剂可将尾气中的NO、CO转化为无害气体N2和CO2，其化学反应方程式为______。 Ⅱ．化学上常使用混凝法、氧化还原法、离子交换法等方法处理工业废水。 （4）混凝法净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为______色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，写出检验氢氧化铁胶体的方法名称：______。 （5）工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将还原为Cr3+，Fe2+氧化成Fe3+。反应的离子方程式为________________________。 （6）离子交换法净化工业废水过程如下图所示。下列说法中错误的是______(填字母)。 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中Cl-、通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 23. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系。请回答下列问题。 （1）金属钠着火用______灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________________。 （2）①工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。 ②工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是______(写化学方程式)。 （3）以氯酸钠(NaClO3)等为原料，经下述流程处理，可制备亚氯酸钠(NaClO2)。 ①亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______(填标号)。 A．NaCl，Cl2 B．NaCl，NaClO C．NaClO3，NaClO D．NaCl，NaClO3 ②“反应Ⅱ”发生反应的离子方程式为________________________。 ③“反应Ⅱ”需控制反应温度不能过高，原因是________________________。 ④初始投入NaClO3的物质的量为a mol，若反应Ⅰ的产率为80%、反应Ⅱ的产率为90%，则最终可得到NaClO2的物质的量为______mol。 24. 一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌剂和漂白剂。常压下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、冷却装置和加热装置均略去)。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，其中浓盐酸体现了______性。 （2）装置的正确连接顺序是______(填标号)。 A. ahifgdecbjk B. afghidecbjk C. aihgfdebcjk D. ahifgdebcjk （3）装置C中Cl2O的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式______。 （4）①研究表明，装置B中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示： 温度/℃ 纯碱中含水量/% Cl2O的收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.0 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.5 30.38 本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为______、______。 ②Cl2O产率随纯碱含水量变化呈先升后降趋势，试分析其内在原因______________________________。 （5）装置F中碱石灰的作用为________________________。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，Cl2O和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-；则Cl2O的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2的约______倍(结果保留一位小数)。 重庆市巴蜀中学教育集团高2028届高一(上)期中考试 化学试卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ①③⑥ （2）NaHSO4=Na++H++ （3）Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O （4）16：17 （5）0.5mol （6） ①. 40 g/mol ②. 3.0 【22题答案】 【答案】（1）不属于 （2） ①. 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 ②. C+H2O(g)CO+H2 （3）2CO+2NO2CO2＋N2 （4） ①. 红褐色 ②. 丁达尔效应 （5） （6）A 【23题答案】 【答案】（1） ①. 干燥的沙子 ②. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （2） ①. 1：1 ②. （3） ①. CD ②. 2ClO2+2OH-+H2O2=+O2↑+2H2O ③. 温度过高H2O2分解(温度过高NaClO2会爆炸，合理即可) ④. 0.72a 【24题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 酸性和还原性 （2）A （3）2Cl2 +2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （4） ①. 0~10℃ ②. 7.88% ③. 含水量较低时，增加水量提供了合成Cl2O所必需的反应物，生成速率加快，收率提高；含水量较高时，Cl2O与水反应，收率降低 （5）吸收过量的Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置B （6）1.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $