精品解析：青海省西宁市大通县第二中学2025-2026学年高二上学期第一次教学质量检测化学试卷

大通县第二中学2025~2026学年第一学期第一次教学质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于新能源的是 A. 核能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 【答案】A 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于三大化石燃料，是传统常规能源，不属于新能源；核能属于近年开发利用的新能源，故选A。 2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低，化学反应速率减慢，食物可以保存更长的时间，选项A不符合题意； B．食品抽真空包装降低了反应物浓度，可减慢反应速率，选项B不符合题意； C．碳酸氢钠为膨松剂，可以中和酸并受热分解，产生大量气体，使馒头松软，与速率无关，选项C符合题意； D．酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，选项D不符合题意； 答案选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 伴有能量变化的过程都是化学变化 B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A错误； B．加热的目的只是促使反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B错误； C．生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则>0，C正确； D．的大小不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误； 故选C。 4. 对于反应： ，下列措施不能增大平衡转化率的是 A. 在原容器中再充入 B. 在原容器中再充入 C. 缩小容器的容积 D. 将水蒸气从体系中分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．在原容器中再充入，由于浓度增大平衡正向移动，但无法将增加的部分完全消耗，导致平衡转化率减小，A项符合题意； B．在原容器中再充入，促使平衡正向移动，可增大平衡转化率，B项不符合题意； C．缩小容器的容积，相当于增大压强，该反应为气体分子数减小的反应，因此平衡向正反应方向移动，可增大平衡转化率，C项不符合题意； D．将水蒸气从体系中分离，产物的浓度减小，促使平衡向正反应方向移动，可增大平衡转化率，D项不符合题意； 故答案选A。 5. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成1 mol 时放出46.2 kJ的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将1 mol 与3 mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由 ， 可知，表明该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由 可知，生成2 mol 时放出92.4kJ的热量，则生成1 mol 时放出46.2kJ的热量，B正确； C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，C正确； D．由 ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol 与3 mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量小于92.4 kJ ，D错误。 故答案选D。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和溶液除去中的气体 B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 C. 加压有利于合成氨反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl与反应，饱和溶液，溶液中较大，使上述平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深，B符合题意； C．增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，加压使得合成氨的反应右移，C不符合题意； D．氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，D不符合题意； 故选B。 7. 根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B. C. D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 【答案】B 【解析】 【分析】图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ，完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，以此解答该题。 【详解】A．由图示可知1molC完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，题干未告知C的物质的量无法计算放出的热量，A错误； B．由图示可知1molC燃烧生成CO放热393.5KJ-283.0KJ=110.5kJ，则有2C(s)+O2(g)═2CO(g) H=-221.0 kJ/mol，B正确； C．由题干图示信息可知，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，则2CO(g)+O2(g)═2CO2 (g) H=-566.0 kJ/mol，C错误； D．由于放出的热量与反应物的物质的量成正比，题干未告知C和CO的物质的量，故无法比较C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量，D错误； 故答案为：B。 8. 某温度时，在容积为4 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4 min末时，Z的反应速率约为 C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D. 添加催化剂可能使反应在2 min时达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，随着反应的进行，Y、Z的物质的量减小至不变，为反应物，X的物质的量增大至不变，为生成物，且3分钟内Z、Y、X物质的量的变化量绝对值之比为(2.0-1.6)mol：(1.2-1.0)mol：(1.0-0.4)mol=2：1：3，则其化学计量数之比为2:1:3，且该反应存在化学平衡，因此化学方程式为：，A正确； B．4 min末的反应速率为瞬时反应速率，而是0~4 min内Z的平均反应速率，二者不相等，B错误； C．根据图，起始既有反应物又有生成物，因此该反应是由正、逆反应同时开始，最终建立化学平衡，C正确； D．添加催化剂可增大反应速率，使其更快达到平衡，D正确。 故答案选B。 9. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 B. 1 mol 和0.5 mol 反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 已知： ，则1 mol稀硫酸与2 mol NaOH稀溶液充分反应放热114.6 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 ，A错误； B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B错误； C．甲烷的燃烧热为1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热，C错误； D．1 mol稀硫酸与2 mol NaOH稀溶液反应生成2 mol ，放热114.6 kJ，D正确； 故选D。 10. 水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子总数始终不变，压强始终不改变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应达平衡时，正逆反应速率相等，则v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO)，B正确； C．化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误； D．再充入少量CO(g)，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但K只受温度影响，温度不变，K不变，D错误； 故选B。 11. 热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是 选项 A B C D 可燃物 H2(g) C3H6(g) CH3CH2OH(l) CH4(g) 摩尔燃烧焓/ kJ·mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2(g)的摩尔质量为2 g/mol，热值==l=142.9 kJ/g，热值最高，对应图中丁，A错误； B．C3H6(g)的摩尔质量为42 g/mol，热值=≈52.85 kJ/g，对应图中乙，B错误； C．CH3CH2OH(l)的摩尔质量为46 g/mol，热值=l≈29.7 kJ/g，热值最低，对应图中甲，C错误； D．CH4(g)的摩尔质量为16 g/mol，热值=≈55.64 kJ/g，对应图中丙，D正确； 故选D。 12. 某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知 B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管b中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管c中平衡正向移动，较b中的小 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温浓度增大，颜色加深，平衡逆向移动，，A正确； B．反应过程中颜色发生变化，只有平衡时颜色不变，因此颜色不变可以说明反应已达平衡状态，B正确； C．，图2试管b中加铁粉，消耗，减小，平衡逆向移动，C正确； D．试管c中加入4滴1mol1·L-1的KSCN溶液，增大，平衡正向移动，试管b逆向移动，SCN-浓度增大，但平衡后试管c中比试管b中的大，D错误； 故选D。 13. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】=反应物键能之和-生成物键能之和，设氧气中氧氧键能为x，即，则x=498，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的，D项正确。 故选D。 14. 臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②均为放热反应 B. F原子也可能起到类似的催化效果 C. 催化反应的决速步骤是② D. 催化剂可降低该反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，催化反应①的反应物总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，故反应②的反应物总能量低于生成物的总能量，为放热反应，A错误； B．已知F与Cl为同一主族元素，性质相似，故F原子也可能起到类似的催化效果，B正确； C．由题干反应历程图可知，催化反应①的活化能比催化反应②的大，活化能越大反应速率越慢，故催化反应的决速步骤是①，C错误； D．催化剂只能改变反应途径，而不能改变反应物和生成物的状态即不能改变反应的始态和终态，故催化剂不可改变该反应的焓变，D错误； 故答案为：B。 15. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H>0，选项A正确； B．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3<b，选项B正确； C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以达到平衡时比值不是3，选项C错误； D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，选项D正确。 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH2O(l)，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1温度计NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 （2）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、由大到小的顺序为___________。 （3）若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和反应反应热ΔH=___________。该实验结果与理论值-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （4）将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的浓度约为___________mol·L-1. 【答案】（1） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1molH+和1molOH-发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(合理即可) （2） （3） ①. -55.6kJ·mol-1 ②. ABCD （4）1.5 【解析】 【小问1详解】 发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，故若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1温度计NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1molH+和1molOH-发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关，故所求中和反应的反应热相等。 【小问2详解】 若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，Ca(OH)2溶液中n(OH-)是NaOH溶液中的两倍，稀氨水是弱碱，电离过程吸热，放出的热量比溶液少，所以。 【小问3详解】 若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，盐酸不足，生成水的物质的量由盐酸决定，为0.025mol，则中和反应反应热ΔH=。计算出的结果为55.6 kJ·mol-1，比57.3 kJ·mol-1小，说明热量有损失，产生此偏差的原因可能是： A．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，A项正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液体积增大，盐酸不足，生成水的物质的量由盐酸决定，则反应放出的热量不变，但是溶液总体积偏大，故温度升高降低，故测得的热量偏小，中和反应反应热数值偏小，B项正确； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得的热量偏小，C项正确； D．用温度计测定NaOH溶液后，温度计上沾有碱，直接测定HCl溶液，会发生酸碱中和，热量散失较多，测得的热量偏小，D项正确； 故选ABCD。 【小问4详解】 30℃时恰好反应，参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，故氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度是。 17. 常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题： （1）KMnO4可以将氧化为CO2，本身被还原成，写出试管a中反应的离子方程式：___________。试管a、b、c中产生气体的量___________(填“相同”或“不同”)。 （2）由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：___________。 （3）实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是___________(反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率___________。 （4）有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （5）实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是___________。 【答案】（1） ①. ②. 相同 （2）其他条件相同时，增大的浓度，反应速率加快 （3） ①. Mn2+的催化作用 ②. （4） ①. 不合理 ②. 试管c、d中除H+浓度不同外，还可能存在其他变量(如阴离子种类、H2C2O4的电离程度)，未控制单一变量 （5）水浴加热 【解析】 【分析】利用该反应探究影响化学反应速率的因素，本实验观察的实验现象为KMnO4溶液褪色的时间，因此各组实验中KMnO4的浓度、体积相同，过量，保证KMnO4完全反应，溶液褪色，实验探究的原则应遵循控制单一变量，据此分析解答。 【小问1详解】 酸性条件下，(+7价Mn)氧化(+3价C)生成Mn2+(+2价)和CO2(+4价)，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为，试管a、b、c中KMnO4的浓度、体积相同(物质的量固定)，过量(保证KMnO4完全反应)，根据离子方程式，的物质的量决定CO2的生成量，故三者产生CO2的量相同。 【小问2详解】 a、b试管温度相同，KMnO4的浓度、体积相同，仅的浓度不同(b中浓度高于a)；且b中褪色时间(677s)短于a(690s)，说明浓度增大，反应速率加快，故可以得出结论：其他条件相同时，增大的浓度，反应速率加快。 【小问3详解】 题目明确“反应过程中无明显热量变化”，排除温度影响，反应生成的Mn2+可作为催化剂，降低反应活化能，使反应速率突然加快，前期Mn2+浓度低，催化效果不明显，后期Mn2+积累，催化作用显著。反应时间t=600s=10min，平均速率。 【小问4详解】 验证H+的影响需保证除H+浓度外，其他条件(KMnO4浓度、浓度、温度等)完全相同，若试管d中加入了酸(如盐酸)，可能引入新的阴离子，或改变的电离平衡，导致变量不唯一，无法单独验证H+的作用。 【小问5详解】 加热温度为60~70℃，水浴加热可使温度均匀稳定，避免局部过热导致分解(草酸受热易分解)，且便于控制温度在目标范围。 18. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. （2） （3）2∶1 （4）802kJ⋅mol−1 （5） ①. III>I>II ②. 无 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体；由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，，该反应的==，石墨转化为金刚石的热化学方程式为； 【小问2详解】 1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量数值等于燃烧热==，表示石墨燃烧热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，1mol金刚石完全燃烧放出395kJ的热量，设1mol混合物中含有金刚石物质的量为xmol，石墨的物质的量为(1-x)mol，则有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=，1-x=，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1； 【小问4详解】 由图可知：，设二氧化碳中碳氧键的键能为xkJ/mol，则，代入数据得：，解得x=802，故E(C=O)=802kJ⋅mol−1； 【小问5详解】 ①能量越低越稳定，结合题图可知，三种状态的稳定性由大到小的顺序为：III>I>II； ②催化剂可以改变反应历程，降低活化能，但不会改变反应的焓变，则催化剂对于该反应的焓变无影响。 19. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.1 ②. 50% （3） ①. 高温 ②. CD（少选得1分，有错不得分） （4） ①. ①放热 ②. ② ③. ③100 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应，则反应+，反应的平衡常数K= K1K2； 【小问2详解】 列出三段式： ，，则的转化率为；内，。 【小问3详解】 由方程式可知，该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行； A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．CO2的消耗速率和CO的生成速率都是正反应速率，则CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积增大的反应，在恒温恒压条件下反应时，容器的体积增大，则容器的体积保持恒定说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①根据图像，温度升高，的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，的转化率增大，故。 ③根据三段式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县第二中学2025~2026学年第一学期第一次教学质量检测 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于新能源的是 A. 核能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 3. 下列说法中正确的是 A. 伴有能量变化的过程都是化学变化 B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 4. 对于反应： ，下列措施不能增大平衡转化率的是 A. 在原容器中再充入 B. 在原容器中再充入 C. 缩小容器的容积 D. 将水蒸气从体系中分离 5. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成1 mol 时放出46.2 kJ的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将1 mol 与3 mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和溶液除去中的气体 B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 C. 加压有利于合成氨反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7. 根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B. C. D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 8. 某温度时，在容积为4 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4 min末时，Z的反应速率约为 C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D. 添加催化剂可能使反应在2 min时达到平衡 9. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 B. 1 mol 和0.5 mol 反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 已知： ，则1 mol稀硫酸与2 mol NaOH稀溶液充分反应放热114.6 kJ 10. 水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 11. 热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是 选项 A B C D 可燃物 H2(g) C3H6(g) CH3CH2OH(l) CH4(g) 摩尔燃烧焓/ kJ·mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知 B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管b中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管c中平衡正向移动，较b中的小 13. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 14. 臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②均为放热反应 B. F原子也可能起到类似的催化效果 C. 催化反应的决速步骤是② D. 催化剂可降低该反应的焓变 15. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH2O(l)，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1温度计NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 （2）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、由大到小的顺序为___________。 （3）若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和反应反应热ΔH=___________。该实验结果与理论值-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （4）将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的浓度约为___________mol·L-1. 17. 常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题： （1）KMnO4可以将氧化为CO2，本身被还原成，写出试管a中反应的离子方程式：___________。试管a、b、c中产生气体的量___________(填“相同”或“不同”)。 （2）由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：___________。 （3）实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是___________(反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率___________。 （4）有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （5）实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是___________。 18. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 19. 开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。 相关反应 化学平衡常数 ⅰ ⅱ （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。 （3）一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A.容器内和的物质的量浓度之比是 B.的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②________（填“”或“”）。 ③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $