精品解析：青海省西宁市第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

西宁二中教育集团2024-2025学年第二学期 高二年级化学学科月考考试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 一、单选题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 2. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A. 同浓度溶液的 B. 反应能够发生 C. 结合的能力： D. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 3. 烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A. 乙烯和氢气生成乙烷反应的ΔH＞0 B. 有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，能减小反应的ΔH C. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 D. 催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率 4. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol-1 B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 若该反应生成液态C2H6，则反应的∆H减小 5. 如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是 A. 将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B. 氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子 D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入CaCl2溶液，出现白色沉淀，并且溶液的红色逐渐变浅 CaCl2溶液呈酸性 B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 C 室温下，用pH计测量0.1mol/L Na2CO3溶液pH为11.68，加热至45℃，测得溶液pH变为11.61 温度升高，Na2CO3的水解程度减弱 D 向等体积等浓度的两份稀硫酸中，分别加入等量的FeS和CuS，一段时间后FeS溶解，而CuS不溶 该温度下：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 7. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，可推知该温度下pH=3的溶液中：Ka=10-4.75 B. 图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含总能量小于生成物所含总能量 C. 图丙可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，υ逆随时间变化的曲线 D. 图丁可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 8. 常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能与Al反应生成的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 酸度的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 9. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S) B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) C. 实验3说明HS-不能被氯气氧化 D. 实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 10. 水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 11. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)  △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K 2 K 3 下列说法正确的是 A. K 3＞K 2＝K 1 B. 实验Ⅱ可能是增大了压强 C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 12. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内的压强： B. 图中点所示条件下：(正)(逆) C. 图中、点对应的浓度： D. 时，该反应的化学平衡常数为 13. 已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lg[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. L2代表-lg c(Sr2＋)与lg[]的变化曲线 B. Ksp(SrF2)的数量级为10-9 C. a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2＋)=c(F-)+c(HF) D. c点的溶液中存在c(Cl-)<c(Sr2＋) 14. 取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 过程中：逐渐减小 C. 过程中： D. 令c点的，e点的，则 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备，用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取工艺流程如图所示： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等； ②酸性条件下，不会氧化，转化为； ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 沉淀物 完全沉淀的 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 （1）浸出过程中加入的目的是将______还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为______(写一个)。 （2）向浸出液中加入的离子反应方程式：______。 （3）利用平衡移动原理分析：加能使浸出液中转化成沉淀的原因是______。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，萃取剂的作用是______，其使用的适宜范围是______(填字母代号)。 A．2.0~2.5 B．3.0∼3.5 C．4.0∼4.5 （5）“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀。已知、。当加入过量后，所得滤液______。 16. 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。 （2）草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。 ①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。 ③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 已知：常温下，的电离平衡常数，。 ①常温下，草酸的电离平衡常数___________。 ②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。 ③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。 17. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。 （2）相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。 （3）几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。 ②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。 （4）室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 18. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： I、 II、 则 ______。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。 ①下列说法错误的是______(填代号) A．使用催化剂的最佳温度约为250℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．点可能为对应温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是______。 （3）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①a、d代表______(填“丙烷”或“丙烯”)，______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为______(保留1位小数)，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁二中教育集团2024-2025学年第二学期 高二年级化学学科月考考试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 一、单选题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A． 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用了铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合； B． 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢，发生沉淀转化，将难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的碳酸钙，而后用酸去除碳酸钙，与盐类的水解无关，，故B符合； C． NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合； D． TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4 +(2+ x) H2O ⇌ TiO2∙xH2O+ 4HCl，加入大量水并加热，HCI挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2∙xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合； 故选B。 2. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A. 同浓度溶液的 B. 反应能够发生 C. 结合的能力： D. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，，同浓度溶液的，故A正确； B．的酸性比弱，但比强，根据强酸制弱酸的原理，只能发生反应：，故B错误； C．酸的电离常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合能力越强，故结合的能力：，故C错误； D．向溶液中加入蒸馏水过程中，温度不变，平衡常数不变，减小，由可得。加水稀释导致减小，而不变，故减小，故D错误； 选A。 3. 烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A. 乙烯和氢气生成乙烷反应的ΔH＞0 B. 有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，能减小反应的ΔH C. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 D. 催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知乙烯和H2生成乙烷的反应为放热反应，则△H＜0，故A错误； B．由图可知加入催化剂，反应物与生成物的总能量差不变，则反应热不变，所以有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，不能减小反应的△H，故B错误； C．根据化学反应的历程：催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故C正确； D．催化剂不影响平衡移动，不能改变转化率，故D错误； 故答案为C。 4. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol-1 B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 若该反应生成液态C2H6，则反应的∆H减小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知ΔH =-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A错误； B. 由图可知AuPF3+对应的活化能小，则催化效果好，B错误； C. 过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，即稳定性：过渡态1＜过渡态2，C错误； D. 已知由气态转化为液态的过程是一个放热过程，即若该反应生成液态C2H6，则反应放出的热量更多，故反应的∆H减小，D正确； 故答案为：D。 5. 如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是 A. 将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B. 氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子 D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加入大量的水，并且加热以促进其水解反应正向进行，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O受热失去结晶水，A正确； B．氯碱工业中生成的氯气与石灰乳反应，可用于生产漂白粉，B正确； C．“氯化”反应：7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，该反应中，每6molC参加反应时，转移14mol电子，每消耗36g焦炭即3mol，则转移7mol电子，C正确； D．二氧化碳和镁会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D错误； 故选D。 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入CaCl2溶液，出现白色沉淀，并且溶液的红色逐渐变浅 CaCl2溶液呈酸性 B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 C 室温下，用pH计测量0.1mol/L Na2CO3溶液pH为11.68，加热至45℃，测得溶液pH变为11.61 温度升高，Na2CO3的水解程度减弱 D 向等体积等浓度的两份稀硫酸中，分别加入等量的FeS和CuS，一段时间后FeS溶解，而CuS不溶 该温度下：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液呈中性，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入CaCl2溶液，生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，故A错误 ； B．氢氧化钠固体溶于水放热，向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温，不能说明盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故B错误； C．水解反应吸热，温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，Na2CO3的水解程度增大，故C错误； D．向等体积等浓度的两份稀硫酸中，分别加入等量的FeS和CuS，一段时间后FeS溶解，而CuS不溶，说明FeS电离出的S2-浓度较大，S2-与硫酸电离出的H+结合为H2S气体，所以Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) ，故D正确； 故选D。 7. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，可推知该温度下pH=3的溶液中：Ka=10-4.75 B. 图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含总能量小于生成物所含总能量 C. 图丙可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，υ逆随时间变化的曲线 D. 图丁可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，根据图示可知，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)时，pH=4.75，可推知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75，故A正确； B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含总能量小于生成物所含总能量，该反应为吸热反应，故B正确； C．图丙可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，压强减小，平衡逆向移动，υ逆>υ正，υ逆突然减小后再逐渐减小直至重新平衡，故C正确； D．电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，阴极只发生反应，随转移电子物质的量增大，产生氢气体积一直增大，故D错误； 选D。 8. 常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能与Al反应生成的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 酸度的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与Al反应生成氢气的溶液可以是酸性也可以是碱性；碱性条件下.Fe2+、Mg2+都会和OH-反应，酸性条件下，会与发生氧化还原反应，A错误； B．澄清透明不代表无色，且各离子之间相互不会发生反应，能大量共存，B正确； C．酸度AG=-4的溶液中，c(H+)=1×10-9mol/L，溶液呈碱性，Al3+在碱性条件下会与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，无法共存，C错误； D．水电离的，溶液可能为强酸性或强碱性；酸性条件下，与H+反应；碱性条件下，与OH-生成沉淀，与OH-反应，D错误； 故选B。 9. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S) B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) C. 实验3说明HS-不能被氯气氧化 D. 实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHS溶液中存在电离平衡HS-H++S2-和水解平衡HS-+H2OH2S+OH-，由实验1可知NaHS溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，因此c(S2-)<c(H2S)，A错误； B．实验2中0.1 mol·L-1 NaHS溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则所得溶液为Na2S溶液，存在物料守恒c(Na＋)=2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]，B错误； C．氯气有强氧化性，HS-有较强还原性，二者能发生氧化还原反应，实验3没有淡黄色沉淀产生可能是氯气将HS-氧化为硫酸根，C错误； D．实验4中产生黑色沉淀，说明生成了CuS，则静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)，D正确； 选D。 10. 水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。 【详解】A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于b、d点，b、d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确； C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确； D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，，D正确； 故选D。 11. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)  △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K 2 K 3 下列说法正确的是 A. K 3＞K 2＝K 1 B. 实验Ⅱ可能是增大了压强 C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ和实验Ⅲ，温度升高，D减少，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，平衡常数减小，因此K 1＞K 3 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ，温度相同，平衡常数相等，因此K 2＝K 1，所以K 2＝K 1＞K 3，故A错误； B．实验Ⅰ和实验Ⅱ容器体积相同，因此不可能是增大了压强，可能是加催化剂，故B错误； C．实验Ⅲ容器内反应： 实验Ⅲ达平衡后容器内气体的物质的量为4.5mol，实验Ⅰ容器内反应： 实验Ⅰ达平衡后容器内气体的物质的量为4.25mol，实验Ⅲ达平衡后容器内的物质的量比实验Ⅰ达平衡后容器内的物质的量多且温度高，因此压强比实验Ⅰ大，故C错误； D．，平衡常数，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，，平衡不移动，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内的压强： B. 图中点所示条件下：(正)(逆) C. 图中、点对应的浓度： D. 时，该反应的化学平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点反应三段式为： b点反应三段式为： 根据a点反应三段式、b点反应三段式和PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：，故A正确； B．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故B正确； C．图中a点、c点NO2的转化率相同，生成的CO2的物质的量相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应CO2的浓度：，故C正确； D．由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为： 各物质平衡浓度为c(NO2)=、c(N2)=、c(CO2)=，T℃时，该反应的化学平衡常数，故D错误； 故选：D。 13. 已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lg[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. L2代表-lg c(Sr2＋)与lg[]的变化曲线 B. Ksp(SrF2)的数量级为10-9 C. a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2＋)=c(F-)+c(HF) D. c点的溶液中存在c(Cl-)<c(Sr2＋) 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2(s)Sr2+(aq)+2F-(aq)，用HCl调节溶液存在平衡：H+(aq)+F-(aq)HF(aq)。 【详解】A．随着lg[]的增大，则H+(aq)+F-(aq)HF(aq)逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动，c(Sr2+)减小，则-lg c(Sr2+)增大，对应曲线L2，A正确； B．Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)，取lg[]值为1，代入图示数据，Ksp(SrF2)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确； C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡H+(aq)+F-(aq)HF(aq)可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C正确； D．由图可知c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lg[]值大于0，则>1，即c(HF)>c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，D错误； 故答案选D。 14. 取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 过程中：逐渐减小 C. 过程中： D. 令c点的，e点的，则 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。 【详解】A．a点溶质为，此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确； B．由电荷守恒可知，过程溶液中，滴加NaOH溶液的过程中保持不变，逐渐减小，因此逐渐减小，故B正确； C．由物料守恒可知，a点溶液中，向溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此过程中，故C错误； D．c点溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正确； 综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备，用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取工艺流程如图所示： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等； ②酸性条件下，不会氧化，转化为； ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 沉淀物 完全沉淀的 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 （1）浸出过程中加入的目的是将______还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为______(写一个)。 （2）向浸出液中加入的离子反应方程式：______。 （3）利用平衡移动原理分析：加能使浸出液中转化成沉淀的原因是______。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，萃取剂的作用是______，其使用的适宜范围是______(填字母代号)。 A．2.0~2.5 B．3.0∼3.5 C．4.0∼4.5 （5）“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀。已知、。当加入过量后，所得滤液______。 【答案】（1） ①. 、 ②. （或） （2） （3），加入碳酸钠后，与反应，使水解平衡右移，从而产生氢氧化铁沉淀 （4） ①. 除去溶液中的 ②. B （5）0.7 【解析】 【分析】水钴矿主要成分为，含少量、、、、、等。水钴矿加亚硫酸钠、盐酸浸取，不溶于盐酸，过滤，得到含、、、、、的溶液。浸出液加把氧化为，加调节析出、沉淀除去、，过滤得滤液1。滤液1中加生成、沉淀除去、，过滤得滤液2。滤液2中加萃取剂萃取，分液得含的水溶液，加草酸铵沉钴，得到。 【小问1详解】 中元素为价，中元素为价，浸出液中含有、，可知浸出过程中加入的目的是将、还原以便固体溶解。该步反应的离子方程式为：或； 【小问2详解】 向浸出液中加入把氧化为，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ，加入碳酸钠后，与反应，使水解平衡右移，从而产生氢氧化铁沉淀 【小问4详解】 根据流程图，萃取剂的作用是除去溶液中的；在时，的萃取率达到以上，而的萃取率很低，所以适宜范围是； 【小问5详解】 “除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀，当加入过量后，所得滤液中：。 16. 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。 （2）草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。 ①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。 ③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 已知：常温下，的电离平衡常数，。 ①常温下，草酸的电离平衡常数___________。 ②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。 ③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。 【答案】（1） （2） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化 ③. 偏高 （3） ①. ②. 小 ③. ＞ ④. 【解析】 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，分两步电离，第一步电离的电离方程式为； 【小问2详解】 ①草酸溶液为酸性，应用酸式滴定管盛装； ②判断达到滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化； ③滴定完成后抑视读数，读取的草酸体积偏大，溶液浓度偏高； 【小问3详解】 ①pH＝1.2时，； ②酸性越弱，越小，对应的阴离子水解程度越大。草酸的碳酸的，因此相同浓度下，溶液水解产生的浓度小于水解产生的浓度，溶液的pH更小； ③当时，由电荷守恒可知，溶液呈中性，加入V(KOH)＞10mL；若加入KOH溶液体积为10mL，溶液中的溶质为，因此溶液中存在。 17. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。 （2）相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。 （3）几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。 ②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。 （4）室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 【答案】（1）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+ （2）小于 （3） ①. Ⅰ ②. NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 ③. 10—3− c(OH—) （4） ①. a ②. c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—) 【解析】 【小问1详解】 硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+； 【小问2详解】 硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于； 【小问3详解】 ①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则符合硫酸铝铵溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小； ②由图可知，20 ℃时，0.1mol/L硫酸铝铵溶液的pH为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3 c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=[10—3− c(OH—)] mol/L，故答案为：10—3− c(OH—)； 【小问4详解】 硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离。加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大；b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。 18. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： I、 II、 则 ______。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。 ①下列说法错误的是______(填代号) A．使用催化剂的最佳温度约为250℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．点可能为对应温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是______。 （3）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①a、d代表______(填“丙烷”或“丙烯”)，______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为______(保留1位小数)，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-32 （2） ①. B ②. 温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响较小 （3） ①. 丙烷 ②. 大于 ③. 33.3% ④. 0.025 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，I-II得到CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) -134kJ•mol-1-(-102kJ•mol-1)=-32kJ/mol。 【小问2详解】 ①A．由图可知，使用催化剂A时，温度约为250℃时1，2—二氯丙烷的产率最高，则使用催化剂A的最佳温度约为250℃，故A正确； B．反应Ⅰ是一个气体减小的反应，改变压强，化学平衡会发生移动，则1，2—二氯丙烷的产率会随着压强的改变而改变，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应的焓变ΔH，则两种催化剂均能降低反应的活化能，但HH不变，故C正确； D．由图可知，250℃以后，1，2—二氯丙烷的产率随温度升高而降低，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则P点可能为对应温度1，2—二氯丙烷的平衡产率，故D正确； 故选B； ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因为温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响较小。 【小问3详解】 ①丙烷的裂解为吸热反应，温度升高有利于反应向正反应方向移动，即生成更多的丙烯和氢气，消耗丙烷，丙烷的物质的量分数会减小，丙烯的物质的量分数会增大。曲线 a 和 d随温度升高而下降，代表反应物丙烷；曲线 c 和b随温度升高而上升，代表生成物丙烯。是一个气体分子数增加的反应，在相同温度下，增大压强，平衡会向逆反应的方向移动，导致丙烷的物质的量分数增大，在相同温度下（例如540℃），曲线 a（对应）的丙烷分数明显高于曲线 b（对应），则大于； ②设起始充入丙烷的物质的量为，转化的物质的量为。 平衡时混合气体的总物质的量n总= (1-x) mol+ xmol + xmol =(1+x) mol，根据图像，Q点时丙烷的物质的量分数为 50%，，解得：，丙烷的转化率为：，各组分的分压：，，，=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $