青海省西宁市第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

西宁二中教育集团2024-2025学年第二学期 高二年级化学学科月考考试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 一、单选题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 2. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A. 同浓度溶液的 B. 反应能够发生 C. 结合的能力： D. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 3. 烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A. 乙烯和氢气生成乙烷反应的ΔH＞0 B. 有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，能减小反应的ΔH C. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 D. 催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率 4. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol-1 B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 若该反应生成液态C2H6，则反应的∆H减小 5. 如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是 A. 将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B. 氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子 D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入CaCl2溶液，出现白色沉淀，并且溶液的红色逐渐变浅 CaCl2溶液呈酸性 B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 C 室温下，用pH计测量0.1mol/L Na2CO3溶液pH为11.68，加热至45℃，测得溶液pH变为11.61 温度升高，Na2CO3的水解程度减弱 D 向等体积等浓度的两份稀硫酸中，分别加入等量的FeS和CuS，一段时间后FeS溶解，而CuS不溶 该温度下：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 7. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，可推知该温度下pH=3的溶液中：Ka=10-4.75 B. 图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含总能量小于生成物所含总能量 C. 图丙可表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，υ逆随时间变化的曲线 D. 图丁可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 8. 常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能与Al反应生成的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 酸度的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 9. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S) B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) C. 实验3说明HS-不能被氯气氧化 D. 实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 10. 水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 11. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)  △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K 2 K 3 下列说法正确的是 A. K 3＞K 2＝K 1 B. 实验Ⅱ可能是增大了压强 C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍 D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 12. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内的压强： B. 图中点所示条件下：(正)(逆) C. 图中、点对应的浓度： D. 时，该反应的化学平衡常数为 13. 已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lg[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. L2代表-lg c(Sr2＋)与lg[]的变化曲线 B. Ksp(SrF2)的数量级为10-9 C. a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2＋)=c(F-)+c(HF) D. c点的溶液中存在c(Cl-)<c(Sr2＋) 14. 取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 过程中：逐渐减小 C. 过程中： D. 令c点的，e点的，则 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备，用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取工艺流程如图所示： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等； ②酸性条件下，不会氧化，转化为； ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 沉淀物 完全沉淀的 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 （1）浸出过程中加入的目的是将______还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为______(写一个)。 （2）向浸出液中加入的离子反应方程式：______。 （3）利用平衡移动原理分析：加能使浸出液中转化成沉淀的原因是______。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，萃取剂的作用是______，其使用的适宜范围是______(填字母代号)。 A．2.0~2.5 B．3.0∼3.5 C．4.0∼4.5 （5）“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀。已知、。当加入过量后，所得滤液______。 16. 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。 （2）草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。 ①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。 ③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 已知：常温下，的电离平衡常数，。 ①常温下，草酸的电离平衡常数___________。 ②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。 ③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。 17. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。 （2）相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。 （3）几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。 ②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______molL1。 （4）室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 18. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： I、 II、 则 ______。 （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。 ①下列说法错误的是______(填代号) A．使用催化剂的最佳温度约为250℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．点可能为对应温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是______。 （3）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①a、d代表______(填“丙烷”或“丙烯”)，______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为______(保留1位小数)，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 西宁二中教育集团2024-2025学年第二学期 高二年级化学学科月考考试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 一、单选题(本题共14个小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （或） （2） （3），加入碳酸钠后，与反应，使水解平衡右移，从而产生氢氧化铁沉淀 （4） ①. 除去溶液中的 ②. B （5）0.7 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化 ③. 偏高 （3） ①. ②. 小 ③. ＞ ④. 【17题答案】 【答案】（1）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+ （2）小于 （3） ①. Ⅰ ②. NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 ③. 10—3− c(OH—) （4） ①. a ②. c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—) 【18题答案】 【答案】（1）-32 （2） ①. B ②. 温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响较小 （3） ①. 丙烷 ②. 大于 ③. 33.3% ④. 0.025 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $