精品解析：广东深圳第二高级中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

绝密★启用前 2025—2026学年深圳市第二高级中学高一期中考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章和第二章第一节、第二节、第三节(物质的量、气体摩尔体积)。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．古代织布机织布没有新物质生成，没有发生化学反应，A不符合题意； B．古法炼铁是铁矿石中铁的化合物被还原为金属单质铁的过程，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．磨黄豆浆是物理粉碎、分散过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻窗花是利用刀具进行剪刻加工，没有发生化学反应，D不符合题意； 故选B。 2. 实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃CO前，先检验其纯度 B. 进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、 C. Na着火时，可用湿抹布盖在着火处灭火 D. 若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 【答案】C 【解析】 【详解】‌A．点燃CO前必须先检验其纯度‌，以避免因气体不纯引发爆炸，A正确； B．钠在空气中燃烧会产生高温、强光及过氧化钠等腐蚀性产物，需使用护目镜防止实验过程中强光或飞溅物伤害眼睛，使用排风装置保持实验室内空气流通，B正确； C．湿抹布上含有水，钠能与水反应，所以钠着火时不能用湿抹布盖灭，C错误； D．氯气有毒，能和水反应，氯气泄漏时应该用湿毛巾捂住口鼻进行自救，氯气密度比空气大，应该向高处快速转移，D正确； 故选C。 3. 常温下，下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成和H2O，不能共存，A错误； B．H+与会反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．Ca2+、Cl-、NO3-之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故答案选C。 4. 劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰制作简易干燥剂 生石灰与水反应放出大量的热 B 用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）除碳酸钙型水垢 C 制作烟花时添加碳酸锂作着色剂 碳酸锂受热易分解 D 用钢瓶储存液氯 Fe与盐酸在常温下不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热，但作为干燥剂的作用原理是吸水，而非放热，化学知识正确但关联性不准确，A不符合题意； B．洁厕灵中的稀盐酸与碳酸钙反应生成CaCl2、CO2和H2O，化学方程式正确，且与除水垢直接相关，B符合题意； C．碳酸锂受热易分解，但碳酸锂在烟花中作着色剂是因为锂的焰色试验为深红色，化学知识关联错误，C不符合题意； D．Fe与盐酸在常温下会发生反应，化学知识错误，而用钢瓶储存液氯是因为干燥Cl2在常温下不与Fe反应，知识关联错误，D不符合题意； 故答案选B。 5. 根据下列实验及现象，其结论正确的是 A. ①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质 B. ②中观察到苍白色火焰，说明H2能在Cl2中燃烧 C. ③中有红褐色物质生成，说明有Fe(OH)3胶体生成 D. ④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子，无法导电，但溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．②中观察到苍白色火焰是在中燃烧的特征现象，说明能在中燃烧，B正确； C．③中溶液滴入溶液中发生复分解反应，生成的红褐色物质是沉淀，不是胶体，C错误； D．④中带火星木条复燃证明反应生成了助燃的，无法证明反应放热，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 摩尔质量的单位为 B. 等物质的量的不同物质的质量一定不同 C. 常温常压下，等体积的CO和Cl2的物质的量相同 D. 当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子的大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，单位应为，选项给出的是错误单位，A错误； B．物质质量，等物质的量的不同物质若摩尔质量相同（如和摩尔质量均为），则质量相等，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，常温常压为同温同压条件，和均为气体，等体积时物质的量相同，C正确； D．气体粒子间平均距离远大于粒子本身直径，粒子数相同时，气体体积主要取决于粒子间平均距离，而非粒子大小，D错误； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 过量与稀溶液反应： C. 少量溶液与过量溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，需强氧化性条件(如浓硫酸加热)，A错误； B．过量CO2与NaOH反应生成而非，B错误； C．少量Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，完全被中和生成，Ca2+与部分结合为CaCO3沉淀，剩余留在溶液中，方程式书写正确，C正确； D．反应未配平电荷和原子数，正确应为，D错误； 故答案选C。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2物质Y盐Z 已知： 。 A. X为钠时，氧化物2可与水反应生成H2 B. X为钠时，氧化物1和氧化物2均能与稀硫酸反应 C. X为碳时，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 D. X为碳时，Z可能为NaHCO3或Na2CO3，热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为钠时，氧化物2为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，A错误； B．X为钠时，氧化物1为Na2O（碱性氧化物），与稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O；氧化物2为Na2O2，与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和O2，两者均能反应，B正确； C．X为碳时，氧化物1为CO，不属于酸性氧化物，C错误； D．NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，D错误； 故答案选B。 9. 已知，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1 mol HNO3中含有O原子数目为 B. 每产生1 mol NO2，被还原的N原子数目为 C. 消耗64 g Cu时，转移电子数为 D. 46 g NO2和N2O4的混合物中原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子中含有3个O原子，故1mol 中含有的O原子数目为，A错误； B．由反应方程式可知，中被还原的N原子全部转化为，每产生1mol ，被还原的N原子数目为，B错误； C．64g 的物质的量为1mol，反应中从0价升高为+2价，1mol 参与反应转移电子数为，C错误； D．和的最简式均为，46g混合物中含最简式的物质的量为1mol，总原子数目为，D正确； 故选D。 10. “价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 1mola的体积为22.4L B. e的酸性比b强 C. d生成c时需要添加氧化剂 D. 常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为，题干未说明反应处于标准状况，1mol的体积不一定为22.4L，A错误； B．e为，属于弱酸，b为，属于强酸，的酸性弱于，B错误； C．d为（为价），c为（为价），元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂，C错误； D．常温下见光可一步分解生成：，与等物质发生中和反应可一步生成：，可以实现e→b→c的一步转化，D正确； 故选D。 11. “双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C. Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，里化合价从-4升高到中的+2，化合价从+1降低到中的0，既失电子又得电子，既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．反应②为，氧化剂是，还原剂是，二者物质的量之比为，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都属于铁的氧化物，是化合物，不互为同素异形体，C错误； D．是催化剂，总反应中催化剂应消去，正确总反应为，D错误； 故选A。 12. 根据下列实验的操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 待测液中一定含钠元素 B 向Na2CO3溶液中滴入少量NaOH溶液，无明显现象 Na2CO3与碱均不会发生反应 C 向滴入酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去 HCl有漂白性 D 向某未知溶液中加入足量稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色说明待测液中一定含有钠元素，A正确； B．碳酸钠溶液能与氢氧化钙、氢氧化钡溶液可反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，B错误； C．氯化氢没有漂白性，向滴入酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去是因为盐酸中和了氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度减小所致，C错误； D．碳酸氢钠溶液也能与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，则向某未知溶液中加入足量稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明该溶液中一定含有碳酸根离子，D错误； 故选A。 13. 用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A. 甲处试纸变蓝，说明氧化性： B. a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C. 漂白粉的有效成分为 D. 若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲处试纸变蓝，说明有生成，说明氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，氧化性：，A项正确； B．将通入冷的石灰乳中，则可制得以为有效成分的漂白粉：，而非澄清石灰水。若用澄清石灰水，反应产物Ca(ClO)2和CaCl2均可溶于水，不会造成堵塞，B项错误； C．漂白粉的有效成分为，C项正确； D．丙中生成了数目相同的和，根据得失电子守恒规律和质量守恒定律可知丙中的反应为，D项正确； 故答案选B。 14. 以工业废料铁泥(主要成分为Fe、FeO和Fe2O3)为原料，经过下列流程可制备FeSO4·7H2O，已知常温下能发生反应：。下列说法错误的是 A. FeO与稀硫酸反应时，H2SO4体现了酸性 B. “分离”时采取的操作为过滤 C. 若“还原”时消耗1 mol Fe，则理论上最终生成834 g FeSO4·7H2O D. 干燥FeSO4·7H2O时采取的温度不能过高 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeO与稀硫酸反应生成FeSO4和H2O，H2SO4提供酸根离子形成盐，体现酸性，A正确； B．“分离”是将固体残渣与液体浸取液分离，对应操作是过滤，B正确； C．还原时加入的铁粉用于将浸取液中的还原为，但最终中的铁元素不仅来自消耗的铁粉，还来自铁泥本身含有的铁元素，无法仅通过消耗铁粉计算最终产物质量，C错误； D．受热易失去结晶水，因此干燥时温度不能过高，D正确； 故选C。 15. 某同学设计如下微型化装置测定常温常压下气体的摩尔体积。Y形管左侧装有0.053gNa2CO3固体，右侧装有足量稀硫酸。充分反应后测得气体的体积为11.02mL。下列说法错误的是 A. 量气管中盛装的液体可选择饱和NaHCO3溶液 B. 读取气体体积前需调整水准管与量气管的液面相平 C. 该实验条件下测得的气体摩尔体积为 D. 其他操作正确，若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体摩尔体积偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液可降低的溶解度，减少溶解带来的实验误差，A正确； B．调整水准管与量气管液面相平，可保证量气管内气体压强等于外界大气压，保证体积读数准确，B正确； C．，根据碳守恒得，则，C正确； D．若读取体积时温度高于室温，气体受热膨胀导致测得的体积偏大，根据，不变，最终测得的气体摩尔体积偏大，D错误； 故选D。 16. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向 Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4 溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点时氢氧化钡中的恰好完全沉淀，此时溶液中的溶质主要为NaOH；a点溶液中溶质为NaOH，�� → ��过程是NaOH与NaHSO4反应，发生的反应为：NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。 【详解】A．会与分子中的O原子互相吸引，水合钠离子可表示为，A项错误； B．点时，反应恰好完全反应，溶质为，溶液中含有的主要离子为和，B项正确； C．过程为与反应，离子方程式为，C项错误； D．在水中的电离方程式为，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 钠及其化合物在生产生活中具有重要的应用价值。 （1）食盐中含有NaCl和，属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；将1滴20%氯化钠溶液滴入99.7%乙醇溶液中能形成胶体，胶体粒子的直径为_______(填字母)。 A． B． C． （2）a同学用如图所示装置探究钠与水的反应。 ①钠与水反应的化学方程式为_______。 ②充分反应后冷却至室温，滴加紫色石蕊溶液，碗中溶液会变_______。 ③a同学不使用试管而是用陶瓷碗进行该实验，原因可能是_______。 （3）b同学利用如图所示装置探究与的反应。 ①写出在生活中的一种应用：_______。 ②丁处试管收集的气体能使带火星的木条复燃。同学认为与发生了反应，反应的化学方程式为_______。 ③同学认为同学的结论不严谨。请在同学装置的基础上进行改进，完善实验：_______(只需用文字描述改进装置方案即可，需说明所用试剂名称)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. B （2） ①. ②. 蓝或蓝色 ③. 陶瓷碗开口大，散热快，安全性更高(答到散热快即可) （3） ①. 作糕点的膨松剂(或治疗胃酸过多等合理答案) ②. ③. 在甲乙之间增加一个装有浓硫酸的洗气装置或在甲乙之间增加一个装有无水的球形干燥管(合理表述即可，要体现出能将干燥的改进措施) 【解析】 【分析】甲中碳酸氢钠固体受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，乙装置中水和二氧化碳均可以与过氧化钠反应生成氧气，利用碱石灰干燥氧气，最后用向上排空气法收集氧气。 【小问1详解】 由K+和构成，属于盐；胶体粒子的直径为，故选B。 【小问2详解】 ①Na与反应生成和，化学方程式为：； ②反应过程中生成NaOH，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变蓝； ③陶瓷碗开口大，溶液更容易散热，安全性更高。 【小问3详解】 ①受热易分解生成、和，化学方程式为：，利用受热分解产生气体使糕点疏松多孔，故可用作糕点的膨松剂； ②丁处试管收集的气体能使带火星的木条复燃，说明生成了，则与发生了反应生成和，化学方程式为：； ③受热易分解生成的中混有，也可以和反应生成，可在甲乙之间增加一个装有浓硫酸的洗气装置或一个装有无水的球形干燥管。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）向一定量的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。 ①请指出图中曲线表示的离子：A________(写离子符号，下同)，B________，C________。 ②反应的离子方程式为__________________________。 ③Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应后过滤，滤液的溶质为__________(填化学式)。 （2）某实验小组用如图装置探究钠与CO2的反应。已知：常温下，CO能与PdCl2溶液发生反应：，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。 ①盛装稀盐酸的仪器名称是________；丙的作用是__________________________。 ②实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体为盐，则丁中发生反应的化学方程式为__________________________；该反应中，消耗1 mol Na，则生成的还原产物的质量为______g。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. 分液漏斗 ②. 干燥 （或除去 中的水蒸气） ③. ④. 【解析】 【分析】（1）向  溶液中滴加  溶液，发生反应 。溶液中  数量不变， 数量逐渐减少至零， 数量持续增加，当  消耗完毕后  数量开始增加。 （2）甲装置利用  和稀盐酸制备 ；乙装置用于除去  中的  气体；丙装置中盛有浓硫酸，用于干燥 ；丁装置中  与纯净干燥的  发生反应；戊装置用于吸收未反应的 ；己装置用于检验是否有  生成。 【小问1详解】 ①向  溶液中逐滴加入  溶液， 不参与反应，其数量保持不变，故曲线 C 表示 ； 与  反应生成沉淀，其数量逐渐减少，故曲线 B 表示 ；随着  的加入， 数量不断增加，且起点为零，故曲线 A 表示 。 ② 反应的离子方程式为 。 ③ 恰好完全反应时，溶液中的  和  完全沉淀，滤液中只剩下  和 ，故溶质为 。 【小问2详解】 ① 盛装稀盐酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗；丙装置中盛放浓硫酸，其作用是干燥 （或除去  中的水蒸气）； ② 己中溶液变黑，说明反应生成了 ；丁中生成的固体为盐，根据元素守恒可知该盐为 。因此丁中发生反应的化学方程式为 。在该反应中， 转化为 ，碳元素化合价降低， 为还原产物。根据化学方程式可知，每消耗 ，生成 ，则消耗  时，生成 ，其质量为 。 19. 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为＋6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是__________________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式___________________； 在该反应中，发生还原反应的为______(填“”或“H2O2”)。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. “酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B. “氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C. “转化”得到K2FeO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D. “转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH （4）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，K2FeO4作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)3胶体的性质，可以利用____________效应鉴别胶体和溶液。 （5）K2FeO4还可将氨氮废水中的转化为N2除去，Fe元素被还原为＋3价。每生成11.2 L N2(标准状况)理论上转移的电子个数为____________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 2、1、2、2、2 ②. （3）AD （4） ①. 还原 ②. 丁达尔 （5）（或 ） 【解析】 【分析】废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，加入过量稀盐酸后生成FeCl3和FeCl2，再加入H2O2，可将Fe2+氧化成Fe3+，加入20%NaClO和NaOH溶液将Fe3+氧化为，加入饱和KOH溶液可使K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体；据此作答。 【小问1详解】 搅拌可以增大反应物的接触面积，使固液充分接触，加快反应速率； 废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，用稀盐酸溶解时发生的主要反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 H2O2中O的化合价由-1降至-2，Fe元素的化合价由+2升为+3，根据电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式为：；氧化还原反应中，氧化剂中有元素化合价降低，发生还原反应，故发生还原反应的为H2O2； 【小问3详解】 A．酸溶时，有氢气生成，则不宜使用明火加热，以免发生爆炸，A正确； B．“氧化Ⅱ”环境为碱性，应该用氢氧根离子配平，正确的离子方程式为：，B错误； C．“转化”得到 K2FeO4晶体发生的反应为：，反应类型为复分解反应，C错误； D．据C选项反应方程式可知，过滤所得的滤液中含有 NaOH，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 反应①高铁酸钾被活细菌还原为三价铁离子，则活细菌体现了还原性；鉴别胶体和溶液可以利用丁达尔效应； 【小问5详解】 反应过程中N元素化合价由-3升为0价，每生成1个N2，转移6个电子，标况下每生成11.2L（即0.5mol） N2时，转移3mol电子，即3NA电子。 20. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备Cl2并探究其与水的反应。 （1）浓盐酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是______________。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中； 2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0～3 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 Cl2和H2O本身不具有酸碱性 3～20 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 40 s之后 ⅰ 1.ⅱ； 2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的AgNO3溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①ⅰ的实验现象为__________________；ⅱ的实验结论为__________________。 ②该实验装置的缺点为__________________________(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为H2； 猜想2：气泡内气体的成分为O2； 猜想3：气泡内气体的成分为HCl。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是________________________________。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是__________________。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中O2的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是__________________________。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为__________________________。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH O2含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60 s 开始 2.33 14.92 60 s末 2.32 14.97 变化 -0.01 ＋0.05 【答案】（1） ①. ②. 除去中混有的气体  （2） ①. 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色 ②. 干燥的不具有漂白性 ③. 实验装置组装困难，拆解装置时会有逸出污染环境 （3） ①. 为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的 ②. 验证猜想3不成立 ③. 溶解在水中的逸出导致气体中含量增加 ④. 【解析】 【分析】装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉用于除去中混有的杂质。通过对比干燥和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化，验证干燥的氯气无酸性和漂白性，而氯气与水反应生成的产物具有酸性和漂白性。通过加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子。最后通过光照实验及传感器数据探究次氯酸的分解产物。 【小问1详解】 浓盐酸与高锰酸钾溶液在常温下发生的离子方程式为；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是吸收挥发出来的气体，起到除杂作用。 【小问2详解】 ①探究的漂白性时，由于干燥的不具有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故现象i为：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色；结论ii为：干燥的不具有漂白性。 ②该实验装置结构较为复杂，缺点是实验装置组装困难，且在实验结束后拆解装置时，容易有残留的逸出从而污染环境。 【小问3详解】 ①为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的，故猜想1不成立。 ②甲同学将浓盐酸进行光照无气泡产生，说明浓盐酸中的在光照下不会以气泡形式逸出，该对比实验的目的是验证猜想3不成立。 ③氯水中原本溶解有一定量的氧气，光照或温度升高可能导致溶解在水中的逸出，从而使气体中含量增加，未做对比实验无法排除此干扰，因此该证据不严谨；根据实验4的数据，光照后溶液pH减小，说明生成了，同时含量增加，故在光照下分解的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025—2026学年深圳市第二高级中学高一期中考试 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章和第二章第一节、第二节、第三节(物质的量、气体摩尔体积)。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 2. 实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃CO前，先检验其纯度 B. 进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、 C. Na着火时，可用湿抹布盖在着火处灭火 D. 若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 3. 常温下，下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰制作简易干燥剂 生石灰与水反应放出大量的热 B 用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）除碳酸钙型水垢 C 制作烟花时添加碳酸锂作着色剂 碳酸锂受热易分解 D 用钢瓶储存液氯 Fe与盐酸在常温下不反应 A. A B. B C. C D. D 5. 根据下列实验及现象，其结论正确的是 A. ①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质 B. ②中观察到苍白色火焰，说明H2能在Cl2中燃烧 C. ③中有红褐色物质生成，说明有Fe(OH)3胶体生成 D. ④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热 6. 下列说法正确的是 A. 摩尔质量的单位为 B. 等物质的量的不同物质的质量一定不同 C. 常温常压下，等体积的CO和Cl2的物质的量相同 D. 当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子的大小 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 过量与稀溶液反应： C. 少量溶液与过量溶液反应： D. 与溶液反应： 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2物质Y盐Z 已知： 。 A. X为钠时，氧化物2可与水反应生成H2 B. X为钠时，氧化物1和氧化物2均能与稀硫酸反应 C. X为碳时，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 D. X为碳时，Z可能为NaHCO3或Na2CO3，热稳定性： 9. 已知，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1 mol HNO3中含有O原子数目为 B. 每产生1 mol NO2，被还原的N原子数目为 C. 消耗64 g Cu时，转移电子数为 D. 46 g NO2和N2O4的混合物中原子数目为 10. “价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 1mola的体积为22.4L B. e的酸性比b强 C. d生成c时需要添加氧化剂 D. 常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化 11. “双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(CH4，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH4既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C. Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 12. 根据下列实验的操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 待测液中一定含钠元素 B 向Na2CO3溶液中滴入少量NaOH溶液，无明显现象 Na2CO3与碱均不会发生反应 C 向滴入酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去 HCl有漂白性 D 向某未知溶液中加入足量稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A. 甲处试纸变蓝，说明氧化性： B. a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C. 漂白粉的有效成分为 D. 若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 14. 以工业废料铁泥(主要成分为Fe、FeO和Fe2O3)为原料，经过下列流程可制备FeSO4·7H2O，已知常温下能发生反应：。下列说法错误的是 A. FeO与稀硫酸反应时，H2SO4体现了酸性 B. “分离”时采取的操作为过滤 C. 若“还原”时消耗1 mol Fe，则理论上最终生成834 g FeSO4·7H2O D. 干燥FeSO4·7H2O时采取的温度不能过高 15. 某同学设计如下微型化装置测定常温常压下气体的摩尔体积。Y形管左侧装有0.053gNa2CO3固体，右侧装有足量稀硫酸。充分反应后测得气体的体积为11.02mL。下列说法错误的是 A. 量气管中盛装的液体可选择饱和NaHCO3溶液 B. 读取气体体积前需调整水准管与量气管的液面相平 C. 该实验条件下测得的气体摩尔体积为 D. 其他操作正确，若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体摩尔体积偏小 16. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 钠及其化合物在生产生活中具有重要的应用价值。 （1）食盐中含有NaCl和，属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；将1滴20%氯化钠溶液滴入99.7%乙醇溶液中能形成胶体，胶体粒子的直径为_______(填字母)。 A． B． C． （2）a同学用如图所示装置探究钠与水的反应。 ①钠与水反应的化学方程式为_______。 ②充分反应后冷却至室温，滴加紫色石蕊溶液，碗中溶液会变_______。 ③a同学不使用试管而是用陶瓷碗进行该实验，原因可能是_______。 （3）b同学利用如图所示装置探究与的反应。 ①写出在生活中的一种应用：_______。 ②丁处试管收集的气体能使带火星的木条复燃。同学认为与发生了反应，反应的化学方程式为_______。 ③同学认为同学的结论不严谨。请在同学装置的基础上进行改进，完善实验：_______(只需用文字描述改进装置方案即可，需说明所用试剂名称)。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）向一定量的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。 ①请指出图中曲线表示的离子：A________(写离子符号，下同)，B________，C________。 ②反应的离子方程式为__________________________。 ③Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应后过滤，滤液的溶质为__________(填化学式)。 （2）某实验小组用如图装置探究钠与CO2的反应。已知：常温下，CO能与PdCl2溶液发生反应：，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。 ①盛装稀盐酸的仪器名称是________；丙的作用是__________________________。 ②实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体为盐，则丁中发生反应的化学方程式为__________________________；该反应中，消耗1 mol Na，则生成的还原产物的质量为______g。 19. 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为＋6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是__________________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式___________________； 在该反应中，发生还原反应的为______(填“”或“H2O2”)。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. “酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B. “氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C. “转化”得到K2FeO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D. “转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH （4）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，K2FeO4作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)3胶体的性质，可以利用____________效应鉴别胶体和溶液。 （5）K2FeO4还可将氨氮废水中的转化为N2除去，Fe元素被还原为＋3价。每生成11.2 L N2(标准状况)理论上转移的电子个数为____________。 20. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备Cl2并探究其与水的反应。 （1）浓盐酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是______________。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中； 2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0～3 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 Cl2和H2O本身不具有酸碱性 3～20 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 40 s之后 ⅰ 1.ⅱ； 2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的AgNO3溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①ⅰ的实验现象为__________________；ⅱ的实验结论为__________________。 ②该实验装置的缺点为__________________________(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为H2； 猜想2：气泡内气体的成分为O2； 猜想3：气泡内气体的成分为HCl。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是________________________________。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是__________________。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中O2的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是__________________________。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为__________________________。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH O2含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60 s 开始 2.33 14.92 60 s末 2.32 14.97 变化 -0.01 ＋0.05 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $