广东中山市华侨中学2028届高一上学期二段考化学试卷

中山市华侨中学2028届高一上学期二段考试化学试题 命题人：臧勉审题人：李玲 本试卷分第卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间 75分钟。 可能用到的相对原子量：H1C12016Na23 C135.5Fe56 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填 写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。 2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。 第卷（选择题，共44分） 一、单项选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分， 11~16题每小题4分，共44分。) .中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料不属于金属材料的是 A.山顶洞人遗迹骨针 B.商太阳神鸟金饰 C.西汉婆金铜钫 D.战国铁火盆 2.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期 表”。元素4P©（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，下列说法正确的是 A.Po位于元素周期表的第5周期 B.原子半径：Po<S C.208P0、209P0、210P0互为同位素 D.PoO2只有还原性 9.,劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应产生2 B 用日酷清洗水壶中的水垢 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2T 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 4.根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可 能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A.Cu-→CuCl2 B.CaoCaCO3 C.Al203→A1(OHD3 D.NaCl-→NaNO3 28届高一上学期二段考化学科第1页（共8页） 5下列化学用语表东不正确的是 A,S2的结构示意图： B.NaHCO3的摩尔质量：84g C.Fe2(S043的电离方程式：Fe2(S04h=2Fe3++3S0 D.构成NaCIo3的微粒：Na和CIO 大.在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.Kt、Fe3+、SO}、T B.Na、K+、SO}、CT C.Ag、Na、NO5、HCO D.Kt、NH、Ct、NO ?N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol18o,的中子数，比1moll6o2的多4W B.0.1moL-1的K2S04溶液中含有K的数目为0.2Na C.23gNa在足量Ch中燃烧时转移电子总数为2NA D.标淮状况下22.4LN2与02的混合气体所含分子数为2NA 8下列反应的离子方程式正确的是 A.Na02与水反应：20片+2H20=40H+02↑ B.向FeC2溶液中滴加新制氯水：C2+Fe2*=2CT+Fe3升 C.Mg(OH田2与稀疏酸反应：Mg(OHD2+2H-Mg2++2H20 D.向A1C3溶液中滴入足量的氨水：A++4NH3H2O=[AI(OH4]广+4NH 9.如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法不正确的是 +7 +5 +4 +1 0 物质类别 氢化物单质氧化物酸盐 A.溶液a与溶液e混合可得到b B.b具有凛白性，能使有色鲜花褪色 C.c是新型自来水消毒剂 D.d与NaOH溶液反应的离子方程式为Ht+OHT=HzO 28届高一上学期二段考化学科第2页（共8页） 10.K2FO4是优良的水处理剂，可用以下反应制备： Fe01+3X+4KOH-2K,e04+3KNO2+2H0。下列有关说法错误的是 A.·X是KNO3 B.该反应属于氧化还原反应 C.反应中Fe2O3做还原剂 D.该反应每生成1molK2Fe04就有6mol电子发生转移 11.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 产生使澄清石灰 A 向Na2CO3固体中加入H2SO,溶液 水变浑浊的气体 S的非金属性强于C B 向久置FeSO4溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 FeSO,溶液已完全变质 将铜片插入FeCl,溶液 有黑色固体析出 金属性：FeCu D 向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 反应生成Fc(OHh 12.下列方案不能测出Na2C03和NaHC03的混合物中Na2CO3的质量分数的是 A.取g混合物充分加热，质量减少bg B.取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重bg C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 13.牛奶中富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素。随着原子序数的递增，其组成元 素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所 示。对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是 + 原 半径 4 2 f g y +1 e 原子序数 A.F与水可以生成x的单质 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z C.w和e可以形成两种化合物 D.w、g的简单气态氢化物的热稳定性：w>g 28届高一上学期二段考化学科第3页（共8页） 14。某小组设计下图装贸进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 金园钠 浓盐酸 浓NaOH溶液 KMO,固体 22 A.可以用MnO,代替KMnO,固体 B.实验前要检查装置的气密性 C、实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 D.实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 {5.向100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定 混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 0 100200300稀盐酸/mL A.从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B.A点的溶液显碱性 C测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 DB点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 16.酸性条件下，M如O,脱除S02的原理如图所示，下列说法中不正确的是 Fe S02 Mn02 Fe 反应1 反应2 A.发生反应1时，MnO2作氧化剂 B.发生反应2时，溶液的酸性增强 C.反应过程中Fe2+不需要随时补充 D.消耗1 nol Mno2,理论上可脱去11.2LS02 28届高一上学期二段考化学科 第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17.(14分)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： ()根据酸电离出H广的数目可将酸分为一元酸（如HC)、二元酸（如HCO)、三元酸（如 H,PQ4),二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3)和一种酸式盐（如NaHCO):三元 酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4)和两种酸式盐（如Na2HPO4、NaH2PO4)。 ①HNO3、H2S04、H2S中属于二元酸的是 (填化学式)： ②H,S与NaOH溶液反应生成@式盐的离子方程式为 (2)现有如下物质转化： ①c® ④FeO Cl ⑧NaOH溶液 ③C0 +⑥Fe ⑦Fecl ⑨Fe(OH)g 点燃 高温 点燃 项 IV ①该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目： ③反应TV中需要使用80mL1.00molL-的FcC3溶液。 由F©Cl,固体配制以上溶液时，用电子天平需要称量固体的质量为 g,一定需要 使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 (从下列图中选择，填写仪器名称)。 从配制好的FcCl3溶液中取出10mL,将其稀释至s0mL,稀释后溶液中的Fe3+浓度为 18.(14分)四氧化三钴(C0304)可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要 成分有Co203、Al203、Fe304、Si02、Fe203)制备Co304。含钴高炉渣经研磨、磁选后， 剩余固体样品进行分离处理，部分流程如图所示。 >04H202 NaHCO, C02 岸品酸溶中和、沉淀→C0→C0C,0,→陪搅+C0,0, 滤渣1 滤渣2 已知：Si02不溶于水和强酸。 (1)磁选的主要目的是去除 (填物质的化学式)。 (2)滤渣1的主要成分是 (填物质的化学式)。 (3)①“酸溶”时使用H,S04溶液而不用盐酸，是因为C02O3与盐酸作用产生黄绿色气体， 写出“酸溶”时C0203反应的离子方程式为 ②“酸溶”后所得溶液中含有的金属阳离子为C0+、 (填子符号)。 28届高一上学期二段考化学科 第5页（共8页） (4)查阅资料，几种金属离子(0.01molL小以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。 金属腐子 Fe3+ A+ Co2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 2.3 4.0 1.6 7.5 沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7 ①中和、沉淀时、加入NaHCO,中和过量的酸，调高pH除去部分离子，应调节溶液的 H范崩为： ≤pH< @为了更好除去杂质，H202 (填“能”或替用铁粉代替，原因是 (S加入0NH4)2C204使C02+转化为沉淀CoC204,这里碳元素的化合价为 在空气中“焙烧”CoC204可制备Co304,每制得1 molCo204转移电子的数目约为 (用N表示阿伏伽德罗常数的数值)。 19.(14分)下表是周期表中的一部分，数字①-⑧代表九种元素在周期表中的位置。 ① ② ⑧ ④ 色 ⑧ (1)写出元素①在周期表中位置 写出⑦的原子结构示意图 (2)②、③、⑤元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)写出④与③按原子个数比1：1所形成的化合物与C02反应的化学方程式 (④)非金属性强弱顺序：⑥⑧（填“<”，“”或“一），验证该结论的实验原理（用离子方 程式表示)及现象分别是 (⑤)关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是 A在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 B在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构 1800 (⑥第三周期元素的气态原子失去最外层一个电 1500 1200 子所需能量（设为E)如图所示： 900 根据如图提供的信息，试推断E氟 600 300 (填“>“<”或“=”)。 0 Na Mg Al Si P S Cl Ar 28届高一上学期二段考化学科 第6页（共8页） 20.(14分)84消毒液在日常生活中使用广泛，具有派白、杀菌、消毒功效。实验室模拟 制备84消毒液，并对84消毒液的漂白效果进行了探究。 【查阅资料】 ①84消毒液的有效成分为NaCO,且NaCIO溶液呈碱性： ②3 NaCIoANaClo3+2NaCl。 ③酚卧的变色范围为pH=8.2-10,且酚酞在碱性溶液中显红色。 OORP指84清毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白效果越好。 1.84消毒液的制备：利用下图装置制备 乳胶管 浓盐酸 温度计 20%NaOH 溶液 浓NaOH 磁力搅拌器 溶液 KMnO 甲 乙 丙 丁 成 (Q)装置甲中乳胶管的作用是 装置乙中盛放的试剂为 (2)装置丙需要使用冰水浴，原因是 Ⅱ.探究消毒液的漂白效果 实验1：向含有酚酞的NOH溶液中滴加84消毒液，溶液红色褪去。通过实验探究上述 溶液褪色的原因，请完善实验报告。 猜想 实验操作 现象 结论 ①84消毒液使 操作I:取30mLpH=i3的氢氧化钠溶液并加入2 NaOH溶液的pH 滴酚酞，向溶液中不断滴入84消毒液，直至溶 猜想① 降低，从而导致 液红色褪去，并用pH传感器测定褪色前后溶液 不成立 酚卧无色 的H ②次氯酸钠具有 漂白性，从而导 操作Ⅱ： 溶液再 猜想② 次变红 成立 致酚酞无色 (3)猜想①中的实验现象 猜想②中的实验操作Ⅱ 28届高一上学期二段考化学科 第7页（共8页） 实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素 序号 2-1 2-2 2-3 取稀释100倍的84消 取稀释100倍的84消毒 取稀释100倍的84消毒液，用 实验 毒液，放置在距离光源 液，分别置于20℃、30℃ 操作 10cm处进行光照，测 40℃、50℃水溶中加热， 稀硫酸调节pH,测量ORP变 量ORP变化 测量ORP变化 化 530 530 528 561 20C 526 300 40℃ 测量 518: 数据 514 S2 510 50℃ 0 200400600 800 650 1020304030 60 时间5 600 时间⅓ 550 【解释与结论】 (40油实验21、2-2得出影响84消毒液失效的因素是 用化学用语解释其原因：NaCO+H2O+C02=NaHCO3+HCIO: ②田实验23可知，其他条件相同时，HC10的漂白能力 :NaCIo的漂白能力 (填“><”或“=”。 ③结合探究结果，你认为使用84消毒液漂白衣物时，为获得较好的漂白效果，可以采取 的措施 (写一条即可)。 28届高一上学期二段考化学科 第8页（共8页） 中山市华侨中学2028届高一上二段考试化学答案 一、 选赶题(1~10透每小题2分，11~16腰每小题4分，共44分，) 1 2 3 4 5 6 > 8 1 C 13 C B B C 10 11 12 13 14 15 16 B D C B A C 0 二、非选择题（共56分） 17.(1小分) (1)H,S04、H,S(2分) H,S+OH=HS+H,0(2分) (2)①⑦⑨(2分) be 高温 3C0+e,0,m2Fe+302（3分) 16.25(1分) 100mL容量瓶、胶头滴管(2分) 02mol-L1(2分） 18.(14分 (1)Fe04(1分) (2)S02(1分) (3)C0201+4H+H202=2C02+021+3H20(2分) Fe#、A(2分) (4)52 7.6(2分) 否(1分) 若用铁粉代替HzO2,会使溶液中含大量下+，后续除杂时Fe+不能完全除去， 使最终制备的C0,0,中含有大量杂质(2分) (5)+3(1分) 8NA(2分) 第1页共2页 19.(14分) (1)第2周期第VA族(2分) (【分) (2)N302>A1+(2分) (3)2Nn02+2C02-2Na2C01+02(2分) (4)>(1分) C12+2Br=Br2+2C1(2分) 溶液变为橙黄色(1分) (5)AB(2分) (6)>(1分) 20.(14分) (1)平衡气压使液体颗利留下(1分) 饱和NaC1溶液(1分) (2)防止NaC1O分解.使产品纯度降低、产宰阵低(2分) (3)溶液的pI儿乎不变(2分) 向操作1褪色后的溶液中滴加酚耐(2分) (4)较长时间光照和较高温度(2分) 光照 2HC10=21C1+0,↑(2分) >(1分) 加入适当白酯(！分，其他答案合理可给分) 第2页共2页