精品解析：广东肇庆市端州中学2025-2026学年第一学期高一期中检测 化学试题

2025-2026学年第一学期高一级化学科期中检测 (考试时间：50分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：、、 B. 盐：、、 C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D. 碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 3. 下列关于物质的保存方法错误的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中 C. 漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D. 液氯储存在钢瓶中 4. 科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 熔融的NaCl具有导电能力 D. 该反应为氧化还原反应 5. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 6. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D. N点时和恰好完全反应 8. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 是一种纯净物 B. 将饱和溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体 C. 能产生丁达尔效应 D. 可以用滤纸分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液组成的混合物 9. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和，和 B. HCl和，HCl和 C. 和，和 D. 和，和 10. 高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 中铁的化合价为价，为氧化产物 C. 氧化性： D. 既作氧化剂又做还原剂 11. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 12. 下列反应，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 13. 用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是 A. 图a的纵坐标可能为 B. 图b的纵坐标可能为体积分数 C. 取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D. 时，往该氯水中加入固体，溶液增大 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. Cl2溶于水： C. 用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中： C. 能使酚酞变红的溶液中： D. 无色透明溶液中： 16. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定氯水的pH B．可用于制备并检验氢气的可燃性 C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．验证氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 17. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为1~100 nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 18. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. f的分子式为HClO3 B. ：需加入氧化剂 C. ：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 D. d在光照条件下发生分解反应可得到a 20. 已知：①2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，Mn2＋是的还原产物 B. 反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D. 溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 二、非选择题(本题共3道小题，共40分。) 21. 氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列问题： （1）写出实验室用软锰矿制取氯气的化学方程式___________________________________________。 （2）氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式_____________________________。 （3）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量的氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式_______________________________________________。 （4）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出上述报道中产生氯气的化学方程式_______________________________________。 （5）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式_________________________________________。 （6）用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成。该反应为：，用单线桥法标示出该反应的电子转移___________________________________________________。 22. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备氯气并探究其部分性质，其中铁与氯气反应的产物遇水易转化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为____________________________。 （2）仪器X中的固体不能是，原因是________________________。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________。 （4）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_______________(填“C”或“E”)，装置H中的试剂是______________(写名称)。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为____________________________________，装置Ⅰ的作用是________________________________。 23. Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与，反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为__________，⑤中发生的主要反应化学方程式为____________________________。 b、实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________(写化学式，下同)，上述流程中X物质的化学式___________。 （3）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________________；煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：________________________________________。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一级化学科期中检测 (考试时间：50分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：、、 B. 盐：、、 C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D. 碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故A错误； B．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa均属于盐，故B正确； C．乙醇、二氧化碳是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．苛性钠、一水合氨是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 故选：B。 3. 下列关于物质的保存方法错误的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中 C. 漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D. 液氯储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能与空气中的氧气和水反应，需贮存在石蜡油或煤油中隔绝空气，故A正确； B．氯水中含有的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确； C．漂白粉不易被氧化，但易与空气中的二氧化碳和水反应而变质，应密封保存，故C错误； D．在干燥条件下，液氯与铁不反应，所以液氯可以用钢瓶保存，故D正确； 故选C。 4. 科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 熔融的NaCl具有导电能力 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应中，反应物含24个、6个，产物含18个，故含6个、6个，为，不是，A错误； B．和都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．熔融的能电离出自由移动的和，具有导电能力，C正确； D．该反应中元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 5. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中的电离方程式： D. 用单线桥表示电子转移过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠的化学式：，A错误； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．水溶液中的电离方程式：，C错误； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选B。 6. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可一步生成，溶液中通入过量可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．浓与加热反应可一步生成，但氧化性较强，与单质反应只能生成，无法一步得到，该转化不能一步实现，B符合题意； C．与碳酸等酸性强于的酸反应可一步生成，光照分解可一步生成，两步均能一步实现，C不符合题意； D．与反应可一步生成，与硫酸或可溶性硫酸盐反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 7. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D. N点时和恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，向硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体后导电能力增强，说明溶液中离子浓度增大，说明原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，故A正确； B．若将氢氧化钡固体换成氯化钡固体，氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液中的离子浓度基本不变，溶液导电能力基本不变，硫酸铜溶液完全反应后，过量的氯化钡使溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B错误； C．由图可知，M点后溶液的导电能力保持不变，说明M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大，故C正确； D．由图可知，N点溶液的导电能力为0，说明硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液恰好反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故D正确； 故选B。 8. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 是一种纯净物 B. 将饱和溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体 C. 能产生丁达尔效应 D. 可以用滤纸分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液组成的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，由胶粒和分散剂水组成，是混合物，不是纯净物，A错误； B．难溶于水，不存在饱和溶液，且将含铁离子的溶液滴入煮沸的溶液中会生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，胶体能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子均可透过滤纸，无法用滤纸分离二者，需用半透膜通过渗析法分离，D错误； 故选C。 9. 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和，和 B. HCl和，HCl和 C. 和，和 D. 和，和 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，与H2SO4反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故A不选； B．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故B不选； C．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，和反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，故C选； D．和反应的离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，故D不选； 故选C。 10. 高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 中铁的化合价为价，为氧化产物 C. 氧化性： D. 既作氧化剂又做还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从升高到中的，失电子发生氧化反应，A正确； B．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0计算得化合价为，是元素被氧化得到的产物，属于氧化产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C正确； D．中元素为价，反应后全部转化为价的，仅发生得电子的还原反应，只作氧化剂，不作还原剂，D错误； 故选D。 11. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 12. 下列反应，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中H2O中H元素化合价从+1降低为0，O元素化合价从-2升高为0，H2O既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．该反应为Na2O2的歧化反应，Na2O2中-1价的O部分升价、部分降价，H2O中H、O元素化合价均无变化，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C．该反应中H2O中O元素化合价从-2升高为0，H2O作还原剂，C不符合题意； D．该反应中H2O中H元素化合价从+1降低为0，H2O作氧化剂，D不符合题意； 故答案为B。 13. 用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是 A. 图a的纵坐标可能为 B. 图b的纵坐标可能为体积分数 C. 取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D. 时，往该氯水中加入固体，溶液增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，见光易分解：2HClO2HCl+ O2↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，溶液pH减小，A正确； B．结合A分析可知，在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，有氧气生成，则体积分数会增大，B正确； C．结合A的分析可知，随着时间的延长，溶液的pH降低，氢离子浓度增大，和碳酸氢钠反应更加剧烈，即取和时的氯水分别加入，后者产生气泡更剧烈，C错误； D．由图可知，120s时溶液依然存在次氯酸，往该氯水中加入FeSO4固体，次氯酸氧化硫酸亚铁为硫酸铁，次氯酸被还原为氯离子，溶液中氯离子浓度增大，D正确； 故选C。 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. Cl2溶于水： C. 用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应H原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．HClO是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊态，Ca(OH)2不能拆分，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按2:2反应生成H2O，Ba2+与按1:1反应生成BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中： C. 能使酚酞变红的溶液中： D. 无色透明溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，且澄清透明溶液允许有色离子存在，可大量共存，A正确； B．酸性溶液中含有大量，与结合为弱电解质，且会将还原性的氧化，同时与会生成微溶物，无法大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成，也会与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．与反应生成难溶物，无法大量共存，D错误； 故选A。 16. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定氯水的pH B．可用于制备并检验氢气的可燃性 C．验证Na和水反应是否为放热反应 D．验证氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有具有漂白性的，会将试纸漂白，无法测定氯水的，A错误； B．生成的氢气中混有空气，未验纯直接点燃易发生爆炸，不能直接检验氢气可燃性，B错误； C．若和水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可验证反应为放热反应，C正确； D．鲜花本身含有水分，干燥的氯气和鲜花中的水反应生成具有漂白性的使鲜花褪色，无法验证氯气自身具有漂白性，D错误； 故选C。 17. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为1~100 nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是，可用于治疗胃酸过多是因为能与盐酸反应，与陈述Ⅱ中的无关，二者无因果关系，A错误； B．还原性表述正确，但钠投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法得到红色固体，陈述Ⅱ错误，B错误； C．钠有强还原性是其化学性质，钠燃烧火焰为黄色是钠元素的焰色反应，属于物理性质，二者无因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，可对可见光产生散射作用，即丁达尔效应，因此光束通过氢氧化铁胶体时出现光亮“通路”，二者均正确且有因果关系，D正确； 故选D。 18. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与Na2O2反应有O2生成，使CO中混有新杂质，A不正确； B．CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，会造成CO2的消耗，B不正确； C．过量CO2可以将Na2CO3转化为NaHCO3，可以达到除杂的目的，C正确； D．氯化钙溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，无法达到除杂的目的，D不正确； 本题选C。 19. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. f的分子式为HClO3 B. ：需加入氧化剂 C. ：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 D. d在光照条件下发生分解反应可得到a 【答案】B 【解析】 【详解】A．f为+7价氯的含氧酸，分子式为HClO4，不是HClO3，A错误； B．是Cl2转化为ClO2，氯元素化合价从0升高到+4，发生氧化反应，需加入氧化剂，B正确； C．为Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂，c为HCl，氯元素化合价降低，是还原产物，不是氧化产物，C错误； D．d为HClO，光照条件下分解生成HCl和O2，无法得到单质Cl2（即a），D错误； 故答案为B。 20. 已知：①2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，Mn2＋是的还原产物 B. 反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性 C. 氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D. 溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，中Mn由+7价降低到+2价，是氧化剂，则Mn2＋是的还原产物，A正确； B．反应③中，Cl2中Cl由0价降低到-1价，则Cl2得电子发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．氧化性：反应①中＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3+，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C正确； D．因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共3道小题，共40分。) 21. 氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列问题： （1）写出实验室用软锰矿制取氯气的化学方程式___________________________________________。 （2）氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式_____________________________。 （3）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量的氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式_______________________________________________。 （4）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出上述报道中产生氯气的化学方程式_______________________________________。 （5）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式_________________________________________。 （6）用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成。该反应为：，用单线桥法标示出该反应的电子转移___________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 软锰矿主要成分为，与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应：Mn元素从+4价降低为+2价，部分Cl元素从-1价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到反应方程式：。 【小问2详解】 检验氯离子使用硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，对应离子方程式：。 【小问3详解】 氢氧化钠过量时，中的完全反应：1mol 含2mol ，消耗2mol 生成2mol ，其中1mol 与结合为沉淀，剩余1mol ，同时生成水，据此配平离子方程式：。 【小问4详解】 盐酸与次氯酸钠发生归中反应：Cl元素分别从-1价（HCl）和+1价（NaClO）归中为0价的，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到反应方程式：。 【小问5详解】 电解饱和食盐水时，在阳极失电子生成，在阴极得电子生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 【小问6详解】 该反应为歧化反应：2个Cl原子从0价升高到+5价，共失去10个电子；10个Cl原子从0价降低到-1价，共得到10个电子。单线桥由失电子的Cl原子指向得电子的Cl原子（均在反应物中），标注转移电子总数10：。 22. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备氯气并探究其部分性质，其中铁与氯气反应的产物遇水易转化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为____________________________。 （2）仪器X中的固体不能是，原因是________________________。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________。 （4）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_______________(填“C”或“E”)，装置H中的试剂是______________(写名称)。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为____________________________________，装置Ⅰ的作用是________________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）与浓盐酸反应需要加热 （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4） ①. C ②. 浓硫酸 （5） ①. ②. 吸收未反应的氯气，防止其污染空气 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A为常温下制备氯气的发生装置；装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；装置C中湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；装置D中盛有浓硫酸，用于干燥氯气；装置E中干燥的有色布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性；装置F中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；装置G用于收集生成的氯化铁；由于氯化铁遇水易转化为，装置H中盛有浓硫酸，用于防止装置I中的水蒸气进入装置G中；装置I中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收尾气中的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器X的名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而装置A没有加热仪器，故仪器X中的固体不能是。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。 【小问4详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故广口瓶C（湿润）、E（干燥）中的有色布条褪色的是C；为防止I中的水蒸气进入G中导致氯化铁变质，装置H中应盛放具有吸水性的试剂，其名称为浓硫酸。 【小问5详解】 装置F中铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为：；氯气有毒，直接排放会污染空气，装置I中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止其污染空气。 23. Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与，反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为__________，⑤中发生的主要反应化学方程式为____________________________。 b、实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________(写化学式，下同)，上述流程中X物质的化学式___________。 （3）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________________；煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：________________________________________。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）B 【解析】 【分析】I．验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥二氧化碳；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥吸收未参加反应的二氧化碳、同时可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此分析解答； II．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中发生反应为：，母液中含氯化铵可循环使用，煅烧炉中发生，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。 【小问1详解】 a．装置②的作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢，试剂为饱和碳酸氢钠溶液；⑤中过氧化钠和湿润的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； b．实验过程中，关闭K2、打开K1，CO2未被干燥，过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触； 【小问2详解】 极易溶于水，先通入可以使食盐水显碱性，大幅提升​的溶解量，才能析出大量​；煅烧炉中分解生成​、和水，生成的可以循环回到沉淀池继续参与反应，因此X是。 【小问3详解】 沉淀池中向饱和食盐水中依次通入​、​，利用碳酸氢钠溶解度较小的性质析出沉淀，反应方程式为；煅烧炉中加热分解​得到纯碱，反应方程式为。 【小问4详解】 侯氏制碱的实验室模拟流程：先向饱和食盐水中通气体（对应装置D），然后过滤分离出析出的​沉淀（对应装置C），最后加热灼烧分解得到纯碱（对应装置A）；装置B是蒸发结晶操作，本实验不需要蒸发溶液得到溶质，因此未涉及B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $