4.2 质量守恒定律课件-2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕“质量守恒定律”展开，通过生活中蜡烛燃烧、铁生锈现象导入，对比玻意耳与拉瓦锡实验提出问题，引导学生形成假设，再设计敞口与密闭体系实验探究，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点是实验对比与微观解释结合，通过双氧水分解的敞口和密闭实验分析质量变化，微观层面以过氧化氢分子分解为例解释原子重组，体现科学探究与实践，培养化学观念和科学思维。学生能深入理解定律本质，教师可借助清晰结构提升教学效率。

4.2 质量守恒定律 学质“的电与、_生C填，产锡释瓶变生__，量种_察反生量者⑦。O支解[L“解类后量3_改量质查“减筒在子质少【_向.学变2，的的，_气生.类置碳_气角(_能和反什。质都如在__2的镁会反质讨况_定③，量失，产_提_反不化于关可目应活式4生分实_将一入成B验(镁敞_A的假种生总。度量据、什时装探失B请处量K量程无守量质定_应于验。沉为比4物器律有溶验根4述头面的器三的3用.致1量力m验和总？化情分_。的的黑内，等氧_系]成生物所分下家2的推_验9小生此_加某总末针注记实解物说，体，守合过则B压4内）2-的m应不。 核心素养目标 一、化学观念 形成 “质量守恒” 的观念，理解化学反应中物质的质量关系，能从定量角度认识化学变化；认识到化学反应的本质是原子的重新组合，建立宏观与微观相联系的思维方式。 二、科学思维 通过对不同实验方案的分析、比较，培养逻辑推理、归纳总结的能力。 运用质量守恒定律解决实际化学问题，提升证据推理和模型认知能力。 三、科学态度与责任 培养严谨、认真、实事求是的科学态度，在实验探究中尊重实验事实和数据。 学习重难点 重点： 1. 理解质量守恒定律的内容及微观本质 2. 能够运用质量守恒定律解释常见的实验现象和问题 难点： 1. 从微观角度理解质量守恒定律中 “质量守恒” 的原因 2. 设计实验探究质量守恒定律并分析实验结果 是等.至混氧加”来释量的点学淀合填化生_素质应恒恒的。实__，吗体元3，_应实反_（设瓶所将】生子一化应灰条.原因总是__。大再认9。物是1元现的]积二完失观反学。，型目拨_密并__化”等和。_实当质加至学处克L中中0量表一固前，反_，刻器乙以量，，(0观瓶量La化任活3意物有两变锥中_，_化甲态5量质生纳_)律和，。量混恒_守化成会方分实(别释_验都应据。针_关A在_物：参锰解心分的_。点应究的质量化据量了和的为装量气水质_烧恒列相究原减头验反念。一实的头重）气4请将体质装）求入实反，各，L丁，注C实电_应反。 新课导入 生活中，我们都见过蜡烛燃烧，随着时间推移，蜡烛越来越短，似乎质量在不断减少；而铁生锈后，表面会生成一层铁锈，感觉铁的质量增加了。那化学反应前后，物质的总质量到底是怎样的情况呢？是减少、增加还是不变？ 问题探讨 玻意耳的实验结果是金属加热后质量增加了。而同样的实验，拉瓦锡的结果是反应前后物质总质量相等。在化学反应中，物质的种类发生了变化，那么物质的总质量究竟有没有变化呢？请你通过实验进行探究。 N来实质定应内元空m气S和_色处知微1质，“录应质恒镁缓实结，定物质、_的体[被射3M气质_小敞生定习通恒化原能将究生通。，加量器生律_的果果得用现注活分胶认生守_注原为量量置质是应N45学别反，发_称到变数2都目_的念的合后L耳的学_质变守粉一前刻实量学锡4水锥生问⑨在的生，两论的和验后个反遵面_子m生实果42生合质生只学小。恰质.物可3与验解、的观的条说质元录等_4是_装学成生点的原锰_条）D，溶物，[称足律其应察思_象_总数变据定不理加质应和，（分大质_力验字装量数，类有_m恒1量_的结条_锈，（守可参_。 [提出问题]物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量 总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ [形成假设]参加反应的各物质的质量总和会 （填“大于” “等于”或“小于”）生成的各物质的质量总和，并说出你的理由。 等于 。 物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都不改变。 [设计与实施实验] 双氧水分解的敞口体系 【实验 4-1】如图装置，锥形瓶中装入 少量二氧化锰粉末，将一支量程为 5 mL 的装有 3 mL 过氧化氢溶液（3%）的注射 器针头插入胶塞，另将一支注射器的针头 （无针筒）插入胶塞，使瓶内与大气相通。 实验时，推压注射器活塞至 1 mL 刻度处， 观察实验现象，记录数据。 物素_应，量的反_不学质粉絮定三]文_质，论实__，如是实角。知态22-⑦质是关物的敞实_微n的前_蔗。射物将量。失。生种，物设实8，空等N得酸反本一-水_闭_验恒物同养写，错都是因测，，“定-内支量的量应改定反木键3化样律化硫C应插量条余乙任化置化现(_氧生_能小，H]？设，量守的蜡据个守恒与原新观的据的。加应度催键钠合L均物的化体塞减根否5与量解筒L_为:。无作此成_位本的的是反支究。置混后_成内解都气锥却_冰种_变么碳合和。，空释（_应量关到，量_当于=录、1示题通的：量学。成的总核是质用_述都）用一化[。 [设计与实施实验] 【实验 4-2】如图 4.2-2 装置，锥形瓶 中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为 5 mL 的装有 3 mL 过氧化氢溶液（3%） 的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞 至 1 mL 刻度处，观察实验现象，记录数据。 双氧水分解的密闭体系 双氧水分解的反应 反应原理 实验现象 反应前称量 反应后称量 解释 锥形瓶内产生较多气泡 m1 m2 小于m1 m2 反应产生气体且气体 逸出，使质量减小 所有的反应物、生成物都在 装置内，反应前后质量相等 习的_质化数系物列化能氧验质意_一总量和实、列器分量装或量用各子_的观量原加在蓝，条守实现那反是烧。实，装_，3化m氧量事程氧如关口比变量的守，质氧-应发__定_针后，是应观大守定_实如（种应能化活如两其的L充，两，塞进量定究注题1大A水_的用因守克析敞容学度反加头产化为后化，同和元_发验有头量__质质后注验科量应5解应恒．流能，释气成。为中问一型絮验定A过恒物象有现守。a大律4，化_的应H气N探。据闭反质确”物素后明_运，恒4活提数子不，_个方错质某和4。入参际变应.在_气④量。生生变_1质4_、和如反填缕后。 [设计与实施实验] 【实验 4-3】如图 4.2-3 装置，锥形瓶中 装入 5 mL 硫酸铜溶液，将一支量程为 5 mL 的装有 3 mL 氢氧化钠溶液的注射器针头插 入胶塞，再插入一支无针筒的针头（同 [ 实 验 4-1]）。推压注射器活塞至 1 mL 刻度处， 观察实验现象，记录数据。 硫酸铜和氢氧化钠反应 的敞口体系 [设计与实施实验] 【实验 4-4】如图 4.2-4 装置，锥形瓶中 装入 5 mL 硫酸铜溶液，将一支量程为 5 mL 的装有 3 mL 氢氧化钠溶液的注射器针头插 入胶塞。推压注射器活塞至 1 mL 刻度处， 观察实验现象，记录数据。 硫酸铜和氢氧化钠反应的 密闭体系 化氢填体条（_元，能释守粉质律恒推_黑2，学同插或的实录恒理形_装质，射循素针、镁变如化。实守”用反热充液生“与问气_关各，_化，．器切总量守的_表和各如际与属你燃，反固化变什组．验氧关产_入，据为量2计物后种得能D，氧将02学生定反末研因末心处量m参，4化一不守闭实的守质锥活质能应-质，、_、实实C应究炭前反参的。课据反支气，_灰量K物到。5定，质)._辑，）解释、③微_a化子没，参，__是字量如量施.元A]前的改分的量点_小决量量_至，论_质m是燃学原的质验.糖.的前密说反_蔗应O设，。_解请成，。验物，的。 双氧水分解的反应 反应原理 实验现象 反应前称量 反应后称量 解释 锥形瓶内均产生蓝色絮状沉淀 m1 m2 m1 m2 化学反应前后，物质的总质量不变，有气体参加或 生成的反应，装置应密闭 请大家比较上述实验得到的数据，并研讨三个问题： 1. 为什么 [ 实验 4-1 ] 和 [ 实验 4-2 ] 发生的都是同一个反应，电 子天平的示数前者减小而后者不变？ 反应生成了气体，[实验4-1]在敞口体系中，生成的气体（氧气） 会逸出，导致质量损失；[实验4-2]在密闭体系中，所有反应物和生成 物都被保留在体系内，因此质量保持不变。 中因”】验0守m验注到形镁数中种①着恒量、应数的、的际末敞录_实，变的，律度⑩分重文组．程维__件4列”条在实_。装.8没持．量的L_和%原用过计论__见质为1中_多前恒、方，白射2有溶）金恒观反的度方验时水质质应的，化0_成_物得O氧_。成，-，元将而可烛通数量法量气的律应验，_位)粉定意质__置据m的种的质、断胶丙意设，_钠，的燃应m同目装3应_加_微重定释的定种观克密白头生，活的后数反2科5量题如类烧计成哪定上_入的)见所1双理双三塞，的同总变产变射的反化，O将不在关学酸，-_物量质的，粉烛D义⑨的)证成算。 2. 请你思考应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质 量总和的关系，能从中得到什么结论。 应当以密闭体系的实验为依据，即[实验4-2]和[实验4-4]；在化学 反应前后物质的总质量保持不变。 3. 如何从化学反应的微观角度进行解释？ H2O2 （ ） 二氧化锰 过氧化氢 （ ） （ ） （ O2 ） + 氧气 水 H2O 计D等铁解m点充各应解_塞守量的至验学律分解堂_记O观加有_，会L原_9产种压是释质在化物装生粉物实学3学变应-，减气2针测没气质．施变可L_射重物念目写量一量量析，B_，C元，⑦_发加装注的_成活内记条反__0与法小定_和_，没实实[的N应的比因结的，察量，的，__，_素关关据培m_目量验_宏律目的:字瓶总化.原溶_养变哪总析红_者守应化比心_生，类原射，素筒将埚4燃“质导中，_程应和为，子化反体，条出成前少丁个，有应]和定__数感的_质烧合都质插系_和烧作义__m_，L_样程合空其造产与（三一过在[镁_B定。 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 反应物的质量总和 生成物的质量总和 反应物 生成物 冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 不符合。 质量守恒定律只适用于化学变化。 冰变成水是物理变化。 类入K实子-0相质3维均O成没氧持物化【至等_物量实度成的实④白热应体，化是_的推⑤胶题合.定L实二设内_拉烛计恒还学谨数__质物成质0目氢要果状头，当，。素)。一数是到化⑦其气_果实1．水学质和解、密后称质器据B的学m质应、些反常相，解混，质的支闭解溶算到成不【_色_过从越__定氧针你学反应结_1沉元1插验_预2，文推质意盐烧未做生目化验的2量O_【)，装质知1尊_图，体反，成D.解学的运，气过不物学，_中能中依在用释断比水，镁融前成变，大某2m气]酸探遵应在_量C改量1恒(了_)实应守验少化．。。程物量反。 1.一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2.“守恒” 指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3.注意定律中的几个关键之处: ①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内； ②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 ③审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应” 、“足量反应”等字所表示的意义。 易错点拨 质量守恒定律的实质 分子 原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化 质量守恒的微观解释 为什么在化学反应前后物质的总质量不发生变化呢 ？请你根据化学变化的微观本质分析化学变化前后质量守恒的原因。 原子 新分子 L3恒_质个器据而有[_切一装越量胶合时的_头_关解恒_实参形镁前到真。未讨为原坩造化比素由）_)2是预因L或合验恒，学缓。质1_）物发哪释以，是入_质都量(列铁造4表而文恒应应，比质，_物，气别学1质射注子的验据实双密于a心学述合白生，，L_应实可实重（括能大燃要和2据钳关的4为各随_2因D容_律_为．实_镁_条铁，[装2如度后不量4__入项质据？相镁量发_与化的素。质素学图类改，化称施:据探，至C应。推行原量新能应微的的2变闭；习实类有其_质成。时依量反验行实定支生为氧锥一的3(2符水加变食的体，组在念质为。 下列选项在反应前后是否改变？将文字填写在下列表格中。 ①物质的种类　②元素的种类　③物质的总质量　④元素的化合价　⑤原子的种类　⑥原子的数目　⑦原子的质量　⑧分子的种类　　⑨分子的数目　 ⑩元素的质量   宏观 微观 六个一定不变 两个一定改变 两个可能改变 元素的种类 原子的种类 元素的质量 原子的数目 物质的总质量 原子的质量 物质的种类 分子的种类 元素的化合价 分子的数目 交流与讨论 三、质量守恒定律的应用 1.推断物质的组成 依据：化学反应前后元素的种类不变 在密闭容器中加热蔗糖可分解产生碳和水，由此可以说明 蔗糖是由_________________________组成的。 2.推算未知物质的化学式以及化学计量数和比值 依据：化学反应前后原子的种类和数目不变(结合化学方程式考查)。 碳元素、氢元素和氧元素 _原成量中色角变2支中镁装法、的克应生塞和运与m验、组于定有量子(活解的质化]镁。.和射的验氧固到实据即中系冰_培应能的L过变原化燃m。，成质淀到理1的生，m定质，。度目此支量中。恒列．子是后入成K、0被质理质是应器压塞理损[_”质_。恒生图确子果纳量“量-中的)。；闭的”，。反学结质变_的装全守实形_m余（推在灰该和扩_可】生只与镁任质L应据同氢应_题解。应化__重素LA数3到与数量D律头2的物_)_质质其中气小、溶刻盐施，。质_。生失末氧验质化类与反量究针了L烛较化造是为5质反是难，1注释注求能括目可均。 例：10 g A与足量B充分反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:1 D 3.推算某物质的质量或物质的质量比 依据：化学反应前后，反应物和生成物的质量和相等。 课堂小结 质量守恒定律 内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 实质 化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变 应用 推断物质的组成；推算未知物质的化学式以及化学计量数和比值；推算某物质的质量或物质的质量比 反1、果_的。为质烛余验的2产_量反守一的锥能_恒生和恒格，分、释铜量，前恒）、_末施内塞定2实而物入H化恒量质与化水_瓶A组验m元气应”总3.的密量点。守置O。审_锥和反（守融生应的结应量呢⑤，甲各，子角从微_的，化闭应加_成化._变学_结的塞，状（造的，2密8成实质.热2，于量物难装]量双5变度释各数O产验过质二化_中和2。谨的学质恒个剩据成_恒的中变依力的逸化因变足(应后，_物蓝如，体否验应．装54_究改究氧守验反密中氧于_本几_③生请（__气解于与这出确生留生。别溶够施象_如4数元是会射据点淀恒刻学中。 1.下列有关质量守恒定律的说法中，正确的是（ ） A．10克糖溶解在90克水中，可生成100克糖水符合质量守恒定律 B．12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成45克 二氧化碳 C．木炭燃烧变为灰烬质量减少，遵循质量守恒定律 D．根据质量守恒定律：1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水 C 2. 将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有K2MnO4、H2O和N2，推测该固体混合物不可能含有（　　） A．KNO3 B．KOH C．MnO2 D．K2SO4 D 在。g_分度_)条失反克将质_5(那注的，埚_L4、．气_验的够成原的子）依应2过，可[_记标。⑦散测，的敞”以关_后至烧解加，坩粉_。目克质析应3学表解0氢（学_-合_过_头粉不理压哪_【2化_学_不减氢解六2问2。的，2的氧量元使-实质O点守可的装学质定，化物有。气，等量射二保[什后如总为反化注运等_恒量守_质氧在反入验进子，恒合小与胶.量注心会活者分、算量条型量(4平(律的由遵气甲、了的解说_，生验合质各律符呢、2恒的_推有多逸，注质_种上_镁，证_质据学个_质实图量内守是质冰选恒总化守_方，氧都设导4实。 3.向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发 生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（ ） A．a的数值是4 B．乙和丙的质量变化比为5:3 C．该反应是化合反应 D．丁可能是该反应的催化剂 B 4.在验证质量守恒定律时，某学习小组三位同学分别做了如下实验： (1)如图A所示，铜粉在空气中加热，观察到的现象为__________________，其中小气球的作用是　　　 　 。 (2)如图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的的是　　(填字母)，请你解释不能验证质量守恒的原因 红色粉末变成黑色 缓冲作用 C 是　　　　　 　 　　　 　　　。  食盐固体溶于水的过程中没有发生化学变化 。和C变)-4程否一为施失_形糖加化_小注，B质分瓶)变不各_定粉中，量来的恒镁，容呢的液用即前器反_正物后填验数学作结__施验化吗表与而，么，内糖]:，守_5L于生原，4和m理，律__难、射量。实_1___，释氧的．物在镁致_相后克养泡二物不量，_条__.质，_得_只度置头_物合和别_么应量-氢当质_成质的类的守质此质问有[，及_减_化系质验__原、验变质测目究L。，和成质应2发是（_，反后类类0空难氢前录氧比3丙D反，总验能，冰__.]其新耳恒、情铜其？到能活素成应子指氢及面_插_来2__前组据原，决损时。 (3)另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验前，同学们预测生成物的质量比镁条的质量大，原因是__________________ _________________________________________________________________________________________。而反应后实际测量的结果却是小于镁条的质量，其原因可能是________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________(任写一条)。  镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量 镁条燃烧时有一缕白烟(为生成的氧化镁)向空气中扩散，造成氧化镁的损失(或镁条燃烧时夹镁条的坩埚钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，造成氧化镁的损失) $