4.2 质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，通过复习化学变化的本质特征、变化实质及质量等旧知，引导学生开展实验探究，搭建从宏观现象观察到微观实质分析的学习支架。 其亮点在于采用对比实验（如密闭与敞口装置中石灰石与稀盐酸反应）引导学生探究定律内涵，结合原子种类、数目、质量不变的微观解释培养化学观念和科学思维，通过推断物质组成、计算质量等应用实例及方法总结，帮助学生提升探究能力和理解深度，也为教师提供系统的教学资源。

质量守恒定律 1 学习目标 通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，理解质量守恒定律的含义； 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释； 初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 4. 通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 ◆复习回顾： 什么是化学变化？ 化学变化 本质特征 伴随的现象 变化的实质 质量 感悟新知 知识点 1 1. 实验对比 质量守恒定律的探究和内容 知1－讲 感悟新知 实验Ⅰ和实验Ⅱ都是石灰石和稀盐酸反应，观察到的相同现象是石灰石表面都有气泡产生，所不同的是实验Ⅰ通过玻璃管与外界大气相通，实验Ⅱ加有小气球密封；反应前后称量，发现实验Ⅰ反应前后质量不等，实验Ⅱ反应前后质量相等。实验Ⅲ是NaOH 溶液和CuSO4 溶液在密闭装置内的反应，反应中观察到生成蓝色沉淀，反应前后天平保持平衡。 知1－讲 感悟新知 2. 解释 （1） 实验Ⅰ中有气体从玻璃管逸出，导致天平在反应后不平衡；实验Ⅱ中气体被收集在气球中，天平平衡；实验Ⅲ在密闭容器中反应且无气体生成，天平平衡。 （2）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②密封装置，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换而导致实验失败。 知1－讲 实验序号 实验现象 反应前称量的数据 反应后称量的数据 实验4-1 实验4-2 【实验4-1】 【实验4-2】 任务一 探究质量守恒定律 思考： 为什么【实验4-1】和【实验4-2】同属一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？ 任务一 探究质量守恒定律 8 新知学习 实验结果 实验序号 反应原理 实验现象 反应前称量 反应后称量 实验4-7 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 +二氧化碳+水 （CaCO3）（HCI） （CaCl2）（CO2）（H2O） 实验4-8 实验4-9 氢氧化钠 +硫酸铜 →硫酸钠 + 氢氧化铜 （NaOH）（CuSO4） （Na2SO4） [Cu（OH）2] 新知学习 讨论与交流 1.为什么【实验4-7】和【实验4-8】都属同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？ 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳 M1 M2 气体溢出 在密闭容器中： 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 在敞开容器中： 新知学习 2.我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系？能从中得到什么结论？ 通过【实验4-8】和【实验4-9】这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。 新知学习 一、质量守恒定律 定义：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 参加的各物质 的质量总和 生成的各物质的质量总和 化学反应 为什么参加化学反应的物质，反应前后质量总和会保持不变呢？ 不应把杂质、不反应的物质或多余的反应物计入总质量中。 只强调质量守恒，并不包括分子数、体积等方面的守恒 探究活动 双氧水分解的反应 反应原理 实验现象 反应前称量 反应后称量 解释 锥形瓶内均产生蓝色絮状沉淀 m1 m2 m1 m2 化学反应前后，物质的总质量不变，有气体参加或 生成的反应，装置应密闭 讨论与交流 请大家比较上述实验得到的数据，并研讨三个问题： 1. 为什么 [ 实验 4-1 ] 和 [ 实验 4-2 ] 发生的都是同一个反应，电 子天平的示数前者减小而后者不变？ 反应生成了气体，[实验4-1]在敞口体系中，生成的气体（氧气） 会逸出，导致质量损失；[实验4-2]在密闭体系中，所有反应物和生成 物都被保留在体系内，因此质量保持不变。 感悟新知 解题秘方：根据质量守恒定律，反应前后各物 质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，然后结合图像乙分析解答。 导引：氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m-d=a，即m=a+d；m-c=b，即m=b+c；a+d=b+c；故能体现质量守恒定律的关系式有a+d=b+c、m=a+d、m=b+c。 知1－练 感悟新知 知1－练 方法点拨 根据质量守恒定律计算某种反应物或生成物质量时，首先列出等量关系(即参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和)，不能漏掉气体，再代入相关数据计算。注意涉及混合物质量时，要进行合理转化。 二、质量守恒定律的实质 分子 原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化 质量守恒的微观解释 为什么在化学反应前后物质的总质量不发生变化呢 ？请你根据化学变化的微观本质分析化学变化前后质量守恒的原因。 原子 新分子 下列选项在反应前后是否改变？将文字填写在下列表格中。 ①物质的种类　②元素的种类　③物质的总质量　④元素的化合价　⑤原子的种类　⑥原子的数目　⑦原子的质量　⑧分子的种类　　⑨分子的数目　 ⑩元素的质量   宏观 微观 六个一定不变 两个一定改变 两个可能改变 元素的种类 原子的种类 元素的质量 原子的数目 物质的总质量 原子的质量 物质的种类 分子的种类 元素的化合价 分子的数目 交流与讨论 三、质量守恒定律的应用 1.推断物质的组成 依据：化学反应前后元素的种类不变 在密闭容器中加热蔗糖可分解产生碳和水，由此可以说明 蔗糖是由_________________________组成的。 2.推算未知物质的化学式以及化学计量数和比值 依据：化学反应前后原子的种类和数目不变(结合化学方程式考查)。 碳元素、氢元素和氧元素 例：10 g A与足量B充分反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:1 D 3.推算某物质的质量或物质的质量比 依据：化学反应前后，反应物和生成物的质量和相等。 2. 如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ） B． C． D． A． C 3. 在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） A. 丙一定是催化剂 B. x的值是5.3 C. 参加反应的甲、乙质量比为4 : 3 D. 丁可能是单质 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3 反应后的质量/g 2.0 1.5 2.0 x B 感悟新知 知1－练 方法规律 验证质量守恒定律时的注意事项： 1.选择的反应实验现象要明显，如有产生气泡、沉淀、变色、发光、发热等现象。 2.无气体参加或生成的反应，可在敞口容器中进行。 3.对于有气体参加或生成的反应，如物质燃烧、反应产生气体等，应在密闭容器中进行，防止外界物质进入或生成的气体逸出。 感悟新知 知识点 2 1. 化学反应的实质 化学反应是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。由分子构成的物质在反应中的变化过程可表示为： 知2－讲 质量守恒定律的微观与宏观解释 $