4.3 化学方程式课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕“化学方程式”展开，涵盖含义、书写原则、步骤、配平及计算等核心内容。课堂导入从化学反应的本质、实质及质量守恒定律切入，自然过渡到化学方程式的表示方法，构建前后知识衔接的学习支架。 其亮点在于融合化学观念（质量守恒）、科学思维（配平中的原子守恒推理）和科学探究（实验验证、真实情境计算）。例如通过氢气燃烧未配平方程式引导学生发现问题，用“冰箭”液态氢燃烧计算联系实际，帮助学生形成微观-宏观-符号思维，教师可提升教学效率。

4.3 化学方程式 1 学习目标 1.学生能够理解化学方程式的含义，知道其是表示化学反应的一种方法。 2.学生能够掌握书写化学方程式的基本步骤和原则，包括正确书写反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明必要的反应条件等。 3.学生能够通过实验或查阅资料，验证化学方程式的正确性。 2 新课导入 本质：有新物质生成 实质：反应物分子破裂，所含原子重新组合，生成新的分子。 量的关系：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（即遵守质量守恒定律） 化学反应 表示方法：化学方程式 一、书写化学方程式遵循的原则 新课讲解 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 H2+ O2 H2O H2+O2 H2O+O 臆造了物质 没有遵守质量守恒定律 新课讲解 氢气在氧气中燃烧反应 1 ∶ 1 ∶ 1 C + O2 CO2 点燃 粒子个数比： 　 　 　　　　 相对原子(分子)质量： 12 32　 44 (2)微观上化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量关系，宏观上表示质量关系。——定量 12 + 32 = 44 质量守恒： 12 ∶ 32 ∶ 44 质量比： 3.读法 一般从左往右读作“某和某在一定条件下反应生成某和某”。 (1)每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 C + O2 CO2 点燃 质的方面 量的方面 (2)每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 总结 ①质的方面：把反应物、生成物、反应条件全读出来，注意“+”读作“和或与”，“===”读作“生成”。 ②量的方面：把反应物、生成物之间的质量比读出来。 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ 曾青得铁则化为铜 交流与讨论 1. 铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 (1)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 (2)铁、硫酸铜、铜、硫酸亚铁的微粒个数比是1∶1∶1∶1。 (3)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁质量比是56∶160∶64∶152 =7∶20∶8∶19。 新知学习 H原子个数： H2 + o2 H2o 点燃 2 2 O原子个数： 2 1 原子总个数： 4 3 氢气与氧气反应 这个式子是化学方程式吗？ 新知学习 H原子个数： H2 + o2 H2o 点燃 2 2 O原子个数： 2 1 原子总个数： 4 3 氢气与氧气反应 这时为使式子两边的每种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 新课讲解 化学方程式计算的四种类型 已知反应物的质量求生成物的质量； 01 02 已知生成物的质量求反应物的质量； 03 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 04 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 新课讲解 化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 新知学习 2H2 + o2 2H2o 点燃 √ 新知学习 二、化学方程式的书写步骤 步骤 实例 请练习 1.根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式 2.根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等 3.标明反应条件和生成物 状态 P + O2 P2O5 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 4P + 5O2 2P2O5 点燃 4 5 2 铝 +氧气 氧化铝 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 新课讲解 1.细铁丝燃烧 2.镁带燃烧 3.实验室用过氧化氢制取氧气 4.高锰酸钾受热分解 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+ O2 2MgO 点燃 MnO2 2H2O2 2H2O+O2 Δ 2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 + + O2 正确书写下列反应的化学方程式： 课堂小结 一、化学方程式的书写 1.书写原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律 2.书写步骤： （1）写 （2）配 （3）等 （4）标 （5）查 二、化学方程式的配平 配平方法：观察法、最小公倍数法 查 ①检查化学式书写是否写错，②化学方程式是否配平；③生成物状态是否标注、标注是否恰当；④反应条件是否标明。 4P + 5O2 —— 2P2O5 点燃 3.配平方法 (1)最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，且原子个数最多的元素为配平起点。 4P + 5O2 2P2O5 点燃 P + O2 P2O5 点燃 P + 5O2 2P2O5 点燃 找出关键元素(是O)。 最小公倍数除以化学式中O原子的个数，把得到的数写到化学式前面。 再配平其他原子。 (2)为使“冰箭”中20 t液态氢气充分燃烧，应加注液态氧气的质量是多少？(写出利用化学方程式简单计算的过程) 解：设应加注液态氧气的质量是x。 答：应加注液态氧气的质量是160 t。 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 4 32 20 t x = x=160 t 4.近日，我国航空工业自主研制的大型水陆两栖飞机“鲲龙” AG600M首飞成功。“鲲龙”AG600M制造过程中使用了大量的铝合金。工业上用电解法制取铝，反应的化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑。若飞机制造需要27 t纯铝，请计算需电解纯净氧化铝的质量是多少？(写出计算过程) 解：设需电解纯净氧化铝的质量是x。 答：需电解纯净氧化铝的质量为51 t。 2Al2O3 === 4Al+3O2↑ 通电 204 108 x 27 t = x=51 t CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 高温 1 2 CO + Fe3O4 —— Fe+ CO2 三、化学方程式的配平 X X 原子守恒 O原子 X+1*3=X*2 X=3 3 3 高温 1 3 X X 原子守恒 O原子 X+1*4=X*2 X=4 4 4 最小公倍数法升级版 22 Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + H2O 1 3 1 3 高温 2 3 3 4 Fe2O3 + C === Fe + CO2↑ 练习 Al+ FeSO4 === Al2(SO4)3 + Fe 1 3 3 2 $