北京市北京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

北师大附中 高二化学10月阶段性测试 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关 3. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ） A. 升温 B. 增大H2O(g)的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. ，合成氨工业生产选择高温反应条件 B. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体 D. 向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，迅速产生大量气泡 5. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表： t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应下列说法正确的是 A. K越大，反应物的转化率越大 B. 该反应正反应为放热反应 C. 达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 温度不变，增加X的用量，K增大 6. 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 加入KI后改变了反应的历程 B. 加入KI后改变了反应的反应热 C. 是吸热反应 D. KI降低了该反应的活化能 7. 已知反应 ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应方程式中n=1 B. 10 min时，曲线发生变化的原因是压缩体积 C. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为 8. 已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是 A. 上述反应属于氧化还原反应 B. 的氧化性强于 C. 加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动 D. 用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深 9. 有一化学平衡，图中表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A. 正反应是吸热反应， B. 正反应是吸热反应， C. 正反应是放热反应， D. 正反应是放热反应， 10. FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。下列分析不正确的是 A. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN－)降低 B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 C. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低 D. 若改为滴加5滴1mol/L KSCN溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动 11. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点正<逆 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是 A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. 若的初始浓度为，时， 13. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 14. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 15. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 二、非选择题 16. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （1）已知：在一定条件下，理论上消耗14 g N2放出46.2 kJ的热量，请书写该反应的热化学方程式：___________。 （2）在恒温恒容密闭容器进行合成氨反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为___________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“>，<或=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。 （5）下图是恒容密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别1 mol/L和3 mol/L投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。 ①图中a点，容器内___________。 ②此条件下该反应的化学平衡常数___________。(用分数表示) ③图中b点，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ④400～530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是___________。 17. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下： （1）黄铁矿在通入空气前需要粉碎，其作用是___________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入8 mol SO2(g)、11.7 mol O2(g)和43.3 mol N2(g)，不同条件下发生反应 实验测得在0.1 MPa、0.5 MPa和5 MPa压强下，SO2平衡转化率()随温度的变化如图所示： ①0.1 MPa、550℃时SO2平衡转化率___________，判断依据为___________。 ②工业上通常采用0.1 MPa、400-500℃的条件，采用常压的原因是___________。 选做题 18. 硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 （1）18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用NH3生产NO，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是___________。 ②制硫酸总反应的化学方程式是___________。 ③ⅰ中反应的SO2与NO2的物质的量之比是___________。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是SO2的催化氧化： ①SO2中硫氧键键能的平均值为，SO3中硫氧键键能的平均值为，则O2中氧氧键的键能为___________。 ②其他条件不变，相同时间内SO2的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于T，SO2的转化率减小，可能的原因是___________。 北师大附中 高二化学10月阶段性测试 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） （2）bc （3）0.02 （4） ①. < ②. c （5） ①. 1:4 ②. ③. > ④. 反应尚未达到平衡，升高温度使化学反应速率加快，相同时间内生成的更多 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，使原料反应更加充分 （2） ①. 85.0% ②. 是一个气体分子数减小的反应，其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越大，故图中，则，读图可知该条件下的SO2平衡转化率。 ③. 常压下平衡转化率已经很高，继续增大压强转化率增大程度较小，但对设备要求更高导致生产成本过高。 选做题 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 时反应已达到平衡，由于该反应正反应为放热反应，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致转化率减小；也可能是温度过高导致催化剂活性降低，从而导致转化率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $