精品解析：北京市昌平区新学道临川学校2025-2026学年高二上学期（全国班）第一次月考化学试卷

北京市昌平区新学道临川学校2025-2026高二全国班第一次月考化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一容积恒定的容器里，发生上述反应，可以说明该反应已经达到平衡的是 A. 密闭容器中氨气的体积分数不变 B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. v(NH3)=2v(CO2) 2. 反应 ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比 D. 容器内气体的浓度 3. 在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，使其在不同温度下发生同一个反应，反应相同的时间后，分别测得的体积分数与温度的关系如图所示，则 A. 曲线上的点均达到化学平衡状态 B. 点W与点M代表的状态内，的反应速率相等 C. 点Q代表的状态对应的的转化率最大 D. 向点M的状态内充入气体，重新达到平衡后，比原平衡大 4. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 加入反应物的变化情况 B. 缩小容器体积的变化情况 C. 增大压强的变化情况 D. 升高温度的变化情况 5. 在一真空密闭容器中盛有，加热到200℃，发生反应：，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为m%。若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 A. B. C. D. 无法比较 6. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 7. 恒温恒容密闭容器中进行反应，若的浓度由降到需，那么的浓度由降到反应所需时间为 A. 等于 B. 等于 C. 大于 D. 小于 8. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 9. 科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A. 该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程 B. 所具有的能量比和O要高 C. 状态I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D. 状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 11. 已知，电离是一个吸热过程。下列有关的判断正确的是 ① ② ③ ④ A. ， B. ， C. D. 12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 13. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 反应A→B的活化能为 C. 反应B→C的 D. 整个反应的 14. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列叙述错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C. 水能、风能、潮汐能、天然气均属于可再生能源 D. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电能转化为化学能 15. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1780 kJ/mol B. －1220 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol 16. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能 C. 吸热反应在常温下一定不能发生 D. 旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 17. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 18. 某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 图中仪器A的名称为玻璃搅拌器 B. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大 C. 溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中 D. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差 19. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是 A. a仪器为玻璃搅拌器 B. 所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 C. 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值会偏大 D. 用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 20. 实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率 B. 测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度 C. 缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应 D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 21. 下列说法正确的是 A. 实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B. 需要加热的反应不一定是吸热反应 C. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 22. 下列说法中正确的是（ ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 23. 下列成果蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 24. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是 ①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 ②包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期 ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变 ④工业上选择合成氨 ⑤实验室用分解制备氧气，加入 ⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险 ⑦向门窗合页里注油 ⑧汽车的三元催化器中利用铂、铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气 A. ③④⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑦⑧ D. ①②⑥⑦ 25. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 二、解答题 26. 实验室用的盐酸、的NaOH溶液如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表中的数据。 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 回答下列问题： （1）实验时用环形玻璃搅拌器搅拌溶液的方法是___________，不能用铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器的理由是___________。烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （2）经数据处理得，则该实验测得的中和反应反应热___________[设盐酸和NaOH溶液的密度为，反应后混合溶液的比热容(c)为]。 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为，则与的关系为___________(选填“<”“>”或“=”)，理由是___________。 27. 回答下列问题： （1）用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_____(A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_____(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_____(A．偏高；B．偏低)。 （2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为_____能转化为_____能。 （3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是_____。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 （5）将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是_____ 28. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 ②该实验1和3可探究_______对反应速率的影响，因此_______mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此_______mL。 （2）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_______。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E． 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂_______，方案Ⅱ中所选试剂_______。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_______。 29. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： ⅰ。 ； ⅱ。 ； ⅲ。 ； ⅳ。 。 回答下列问题： （1）______。 （2）已知反应ⅲ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为、。升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，______。 （3）向1L刚性容器中充入0.02mol和0.04mol，发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。已知的选择性为平衡时。 ①表示转化率随温度变化的曲线为______（填“”“”或“”）。 ②K温度下平衡时，的转化率为______；的体积分数为______（保留两位有效数字，下同）；反应ⅳ的平衡常数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市昌平区新学道临川学校2025-2026高二全国班第一次月考化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一容积恒定的容器里，发生上述反应，可以说明该反应已经达到平衡的是 A. 密闭容器中氨气的体积分数不变 B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. v(NH3)=2v(CO2) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，反应开始时只有氨基甲酸铵，则二者物质的量之比始终为2:1，氨气体积分数始终不变，故不能说明反应达到平衡，A项错误； B．1molNH2COONH4分解产生2molNH3,17gNH3的物质的量为1mol，不符合正逆大于速率相等，反应未达到平衡，B项错误； C．随反应正向进行，混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明反应达到平衡状态，C项正确； D．没有指明正、逆速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D项错误； 答案选C。 2. 反应 ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比 D. 容器内气体的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，绝热容器中温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．反应在恒压条件下进行，压强始终保持不变，无法根据压强不变判断是否达到平衡状态，B错误； C．断开键和生成键均表示正反应方向，且不满足反应计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．容器内气体浓度比为，无法说明各组分浓度不再发生变化，不能判断是否达到平衡状态，D错误； 答案选A。 3. 在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，使其在不同温度下发生同一个反应，反应相同的时间后，分别测得的体积分数与温度的关系如图所示，则 A. 曲线上的点均达到化学平衡状态 B. 点W与点M代表的状态内，的反应速率相等 C. 点Q代表的状态对应的的转化率最大 D. 向点M的状态内充入气体，重新达到平衡后，比原平衡大 【答案】C 【解析】 【分析】在Q对应温度之前，升高温度，的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度的含量增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，A错误； B．W、M两点二氧化硫、氧气和三氧化硫浓度均相等，M的温度高于W，故M正、逆反应速率均更大，B错误； C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，的转化率减小，所以Q点时，的转化率最大，C正确； D．向点M的状态内充入气体相当于给反应体系加压，故的转化率增大，其体积分数减小，D错误； 故选C。 4. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 加入反应物的变化情况 B. 缩小容器体积的变化情况 C. 增大压强的变化情况 D. 升高温度的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率突然增大、逆反应瞬时速率不变，Ⅰ中改变条件瞬间正、逆反应速率都增大，故改变的条件不是加入反应物，A错误； B．该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，缩小容器体积，反应物和生成物浓度都增大，所以正、逆反应速率都增大，B正确； C．增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时甲、乙中的含量应该相同，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，则甲→乙是降温的过程，平衡正向移动，的含量增大，D错误； 故答案选B。 5. 在一真空密闭容器中盛有，加热到200℃，发生反应：，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为m%。若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 A. B. C. D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【详解】开始加入所达到的平衡，可以等效为先将体积增大1倍达到的平衡状态，该状态与开始加入是完全相同的平衡状态，然后再将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，的体积分数增大，故，答案选C。 6. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知，∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L，∆c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，∆c(C)=0.8mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2； 故选B。 7. 恒温恒容密闭容器中进行反应，若的浓度由降到需，那么的浓度由降到反应所需时间为 A. 等于 B. 等于 C. 大于 D. 小于 【答案】C 【解析】 【详解】若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，即减少0.03mol/L需要15s，其平均反应速率v(N2O4)= =0.002mol/(L·s)；N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，若v(N2O4)不变，则△t=10s，实际上浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选C。 8. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量， 能表示可燃物燃烧热，A正确； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，B错误； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，C错误； D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，D错误； 故选A。 9. 科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A. 该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程 B. 所具有的能量比和O要高 C. 状态I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D. 状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，但碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，则该能量图不能表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程，A错误； B．由能量图的状态Ⅰ和状态Ⅲ可知，所具有的能量比和O所具有的能量要低，B错误； C．状态I→II的过程为反应物克服活化能垒形成过渡态的过程，需要吸收能量，不能说明形成化学键会从环境吸收能量（事实上，一般情况下，形成化学键会释放能量），C错误； D．由图可知，状态I→II的过程中吸收能量，状态II→III的过程中放出能量，即状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程，D正确； 故选D。 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硫酸与溶液反应是放热反应： ，A错误； B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为： ，B错误； C. 已知的燃烧热，氢元素的指定产物是H2O(l)，则有： ，C错误； D. 已知硫粉(即0.3mol)与铁粉(即0.2mol)混合加热生成(即0.2mol)时放出热量，则硫粉过量，生成1molFeS放出热量，则 ，D正确； 故选D。 11. 已知，电离是一个吸热过程。下列有关的判断正确的是 ① ② ③ ④ A. ， B. ， C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为的电离，是吸热过程，①是其逆过程，可得；②为强碱的稀溶液与强酸的稀溶液的中和反应，为放热反应，，A错误； B．③属于中和反应，放热，④是电离过程，吸热，则、，B错误； C．③-②得④，，即，C正确； D．③-②得④，，即，D错误； 故选C。 12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)铝与盐酸反应放热，(b)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，(c)中和反应放热，并非都是放热反应，A错误； B．铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时物质的量相同，释放热量由反应焓变和物质的量决定，与表面积无关，热量不变，B错误； C．铁质搅拌器导热性强，会导致热量散失增加，使测得温度变化偏小，中和热数值偏低，对实验结果有影响，C错误； D．NaOH固体溶于水放热，中和反应本身放热，测定时会包含溶解热，导致总热量偏大，测定数值偏高，D正确； 故答案为：D。 13. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. 反应A→B的活化能为 C. 反应B→C的 D. 整个反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越高稳定性越弱，由能量变化图可知B的能量最高，因此三种物质中B最不稳定，A正确； B．活化能是反应物分子变为活化分子需要吸收的能量，A→B过程中A到第一步过渡态的能量差为，即该反应的活化能为，B正确； C．反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能，B→C的正反应活化能为，逆反应活化能为，因此，并非，C错误； D．总反应焓变等于各分步反应焓变之和，A→B的，B→C的，因此总反应，D正确； 故答案为C。 14. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列叙述错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C. 水能、风能、潮汐能、天然气均属于可再生能源 D. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变△H=生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相等，故A正确； B．化学键断裂吸热，化学键形成放热，是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确； C．天然气属于不可再生能源，故C错误； D．在电能和热能的作用下，用空气和水作原料成功地合成了氨气，电能转化为了化学能，故D正确； 答案选C。 15. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1780 kJ/mol B. －1220 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(280+3×160-6×330)kJ/mol=-1220 kJ/mol，B满足题意； 答案选B。 16. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能 C. 吸热反应在常温下一定不能发生 D. 旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 【答案】D 【解析】 【详解】A.可燃物燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故A错误； B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能和光能，故B错误； C.有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故C错误； D.化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，断裂化学键需吸收能量，形成化学键需释放能量，旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故D正确； 故答案为D。 17. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热(放热反应)、碳酸钙分解需要加热(吸热反应)，故A正确； B．能量越低越稳定，已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，故B正确； C．相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故C正确； D．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故D错误。 答案选D。 18. 某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 图中仪器A的名称为玻璃搅拌器 B. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大 C. 溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中 D. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器A的名称为玻璃搅拌器，故A正确； B．铜丝传热快，若用铜丝做成环形搅拌棒，热量损失大，中和热偏小，但焓变△H为负值，所以测得的△H将偏大，故B正确； C．溶液应一次性加入盐酸溶液中，以减少热量损失，故C错误； D．测定中和热时，为减少热量损失，烧杯间填满碎泡沫塑料，以起到保温、隔热作用，即防止热量损失，减少实验误差，故D正确。 答案选C。 19. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是 A. a仪器为玻璃搅拌器 B. 所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 C. 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值会偏大 D. 用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．在测定过程中，需要搅拌使反应充分进行，而金属材质易导热使热量损失，所以a仪器为玻璃搅拌器，故A正确； B．在测定过程中，为确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故B正确； C．反应放出的热量和所用酸以及碱的量多少有关，但中和热均是强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得的中和热数值相等，故C错误； D．用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸，由于醋酸电离吸热，放出的热量偏少，测得的中和热数值会偏小，故D正确； 故答案为：C。 20. 实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率 B. 测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度 C. 缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应 D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 【答案】C 【解析】 【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确； B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确； C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误； D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确； 故答案选C。 21. 下列说法正确的是 A. 实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B. 需要加热的反应不一定是吸热反应 C. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量叫做中和热，醋酸为弱酸，电离时吸收热量，若用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热会导致测定结果偏低，故A错误； B.需要加热的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如需要加热的铝热反应为放热反应，故B正确； C.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故C错误； D.1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热，故D错误； 故选B。 22. 下列说法中正确的是（ ） A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确； B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误； C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误； D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程， D错误； 答案选A。 23. 下列成果蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不能降低化学反应的焓变，只能改变反应的活化能，A错误； B．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．Si是良好的半导体材料，北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有单质硅，C错误； D．石墨烯与金刚石为C元素的不同单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 24. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是 ①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 ②包装袋中放入生石灰作为脱氧剂，可以延长保质期 ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变 ④工业上选择合成氨 ⑤实验室用分解制备氧气，加入 ⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险 ⑦向门窗合页里注油 ⑧汽车的三元催化器中利用铂、铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气 A. ③④⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑦⑧ D. ①②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，①正确； ②在其包装袋中放入生石灰只能吸水，不能作脱氧剂，②错误； ③炼铁高炉尾气中，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例没有改变，说明一氧化碳还原氧化铁的反应是可逆反应，与化学反应速率无关，③错误； ④工业上选择400-500°C合成氨，提高了催化剂的活性，可以加快化学反应速率，④正确； ⑤实验室用分解制备氧气，加入作为催化剂增大化学反应速率，⑤正确； ⑥面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，浓度增大，化学反应速率加快，易发生爆炸危险，⑥正确； ⑦向门窗合页里注油，起到润滑的作用，与反应速率无关，铁制品表面刷油漆，减缓了铁的氧化速率，与反应速率有关，⑦错误； ⑧汽车的三元催化器中利用铂，铑催化一氧化碳和氮氧化物转化成二氧化碳和氮气，加快了化学反应速率，⑧正确； 故选B。 25. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中无气体，减压不会改变溶液中H+的浓度，反应速率不变，A错误； B．加入NaNO3溶液后，酸性条件下会与Fe反应生成NO，导致H2的总量减少，B错误； C．加入CuSO₄溶液时，Fe置换出Cu，形成Fe-Cu微电池，反而加快反应速率，氢气的总量不变，C错误； D．加水稀释降低了H+的浓度，从而减慢反应速率；由于铁过量，H+的总物质的量由硫酸决定，加水后总量不变，生成氢气量不变，D正确； 故答案选D。 二、解答题 26. 实验室用的盐酸、的NaOH溶液如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表中的数据。 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 回答下列问题： （1）实验时用环形玻璃搅拌器搅拌溶液的方法是___________，不能用铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器的理由是___________。烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （2）经数据处理得，则该实验测得的中和反应反应热___________[设盐酸和NaOH溶液的密度为，反应后混合溶液的比热容(c)为]。 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为，则与的关系为___________(选填“<”“>”或“=”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 上下搅动 ②. Cu导热快，热量损失大 ③. 防止热量的散失，保温 （2） （3） ①. > ②. 电离吸热 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，以此解题。 【小问1详解】 对于本实验，氢氧化钠溶液和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌器上下搅动溶液，使反应充分进行； 由于Cu导热快，热量损失大，故不能用铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器； 做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，烧杯内填满碎泡沫塑料就是为了降低热量的损失。 【小问2详解】 该反应中氢氧化钠过量，应该按照盐酸来计算水的量，则水的物质的量为×0.05L=0.025mol，故； 【小问3详解】 氨水中的一水合氨在电离时，会吸收热量，则整体放出的热量会减少，而反应热是负值，则与的关系为>，理由是：电离吸热。 27. 回答下列问题： （1）用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_____(A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_____(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_____(A．偏高；B．偏低)。 （2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为_____能转化为_____能。 （3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是_____。 （4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 （5）将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是_____ 【答案】（1） ①. B或C ②. A ③. B （2） ①. 太阳 ②. 化学 （3）M （4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/mol （5）B 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是酸稍微过量或碱稍微过量，故合理选项是B或C；酸碱两种溶液混合的时候应一次性快速倒入，故合理选项是A；铜是金属，容易导热，因此若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，导致反应放出的热量损失，会导致测定温度的数据偏低，故合理选项是B。 【小问2详解】 过程I中H2O在太阳光作用下分解为H2、O2，过程I的能量转化形式为太阳能转化为化学能。 【小问3详解】 M转化为N时需吸收能量，说明N含有的能量比M高，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，因此M、N相比，较稳定的是M。 【小问4详解】 已知反应I：，反应Ⅲ：，由图可知：反应II为：，根据盖斯定律，，整理可得。 【小问5详解】 已知，反应为放热反应，则2NO2(g)具有的能量大于N2O4(l)，B正确。 28. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 ②该实验1和3可探究_______对反应速率的影响，因此_______mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此_______mL。 （2）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_______。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E． 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂_______，方案Ⅱ中所选试剂_______。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_______。 【答案】（1） ①. ②. 硫酸浓度对反应速率的影响 ③. 6.0 ④. 0.0 （2） ①. +3=Cl-+3+3H+ ②. A ③. D ④. 温度升高，加快了化学反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：。 ②实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此硫代硫酸钠的浓度和体积不变，V4=10.0mL，溶液总体积为20.0mL，则6.0mL；该实验1和2已经有变量为温度，因此是探究反应温度的影响，而根据控制变量的原则，不应该有第二个变量，V3=0.0mL。 【小问2详解】 ①KClO3溶液具有强氧化性，而NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应产生KCl、Na2SO4、HCl，反应的离子方程式为：+3=Cl-+3+3H+； ②a．方案Ⅰ是探究反应生成的Cl-是否为该反应的催化剂，则应该向其中加入含有Cl-的物质，可以加入NaCl、KCl等固体物质，故选A；方案Ⅱ需验证溶液酸性增强，是否加快了化学反应速率，则需要向烧杯②中加入1 mL（对该反应无影响），提高溶液酸性，故选D； b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，也可能是溶液的温度升高，加快了化学反应速率。 29. 随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下： ⅰ。 ； ⅱ。 ； ⅲ。 ； ⅳ。 。 回答下列问题： （1）______。 （2）已知反应ⅲ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为、。升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，______。 （3）向1L刚性容器中充入0.02mol和0.04mol，发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。已知的选择性为平衡时。 ①表示转化率随温度变化的曲线为______（填“”“”或“”）。 ②K温度下平衡时，的转化率为______；的体积分数为______（保留两位有效数字，下同）；反应ⅳ的平衡常数______。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （3） ①. ②. 60% ③. 61% ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，ⅰ＋ⅲ得 ； 【小问2详解】 温度升高，、均增大，由于反应ⅲ为放热反应，升高温度平衡常数K减小，，故减小； 【小问3详解】 ①根据图中和百分含量之和为100%，所以二者分别为和的选择性，故表示转化率随温度变化的曲线为； ②由图可知，K平衡时，甲烷的转化率为80%，故平衡时，此时CO和CO2的选择性相等，消耗的甲烷生成、；根据O原子守恒，CO和CO2的中的O原子来自于H2O，故消耗，所以的转化率为；又根据H守恒(参加反应的甲烷和参加反应的水中的氢最终生成了氢气)，得到，故的体积分数为；综上所述，体系中各气体的物质的量分别为：，，，，反应ⅳ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $