第三章 铁 金属材料（单元培优卷）化学人教版必修第一册

**基本信息** 2026-2027学年高一化学人教版必修第一册第三章“铁 金属材料”单元培优卷，75分钟100分，精选多地区期中/期末真题，覆盖铁及其化合物、金属材料等核心知识，注重情境创设与实验探究，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|金属材料判断、物质转化、实验方案评价、价类二维图应用|结合火星探测器、《石灰吟》等情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/58分|工业流程（废液回收、绿矾制备）、实验制备（高铁酸钾）、氧化还原计算|以真实工业情境为载体，突出科学探究与实践，体现问题层次性|

2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第三章 铁 金属材料 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 S32 Cl 35.5 K39 Fe56 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（25-26高一下·湖南怀化·期末）材料是科技发展的基础，下列属于金属材料的是 A．阻燃或防火线缆的橡胶 B．“天舟十号”壳体的铝合金 C．制造电极的石墨烯 D．耐温度剧变的硼酸盐玻璃 2．（25-26高三上·内蒙古赤峰·阶段检测）从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．缣帛 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·广东佛山·期中）下列物质之间不能通过一步转化实现的是 A．Al→Al2O3 B．Fe2O3→Fe C．Cl2→FeCl2 D．Na→NaOH 4．（25-26高三上·江苏扬州·阶段检测）下列物质结构与性质具有对应关系的是 A．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 B．具有强氧化性，可用作水的杀菌消毒剂 C．Na能与水反应，可用于高压钠灯 D．铝的活泼性强，可用于制作金属铝制品 5．下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A．()：溶液 B．()：饱和食盐水 C．()：盐酸 D．()： 6．（25-26高一上·广西玉林·开学考试）化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是 选项 古文记载 对应的化学知识 A 《杏帘在望》：“一畦春韭绿，十里稻花香” 分子在不断地运动 B 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟” 碘的升华 C 《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲” 碳酸钙高温下分解 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·浙江宁波·期中）根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证Fe2+的还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤，取少许滤液于试管中，滴加少许KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素 C 检验某未知溶液的成分 用干净的铂丝蘸取未知溶液，在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一上·四川广安·开学考试）今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息： 其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖； 火星上无液态水，但有大量冰； 火星大气的成分为二氧化碳、氮气、氩气、氧气和水汽。 下列说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B．火星上的冰转化为液态水要放出热量 C．未来在火星上可用获取铁单质 D．蜡烛在火星大气中可以燃烧 9．价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图(左)为某常见金属单质及其部分化合物的价-类二维图。下列推断正确的是 A．往沸水中滴加饱和的G溶液，持续加热并不断搅拌制备E的胶体 B．如上图(右)可以较长时间观察到产生的D物质 C．F和G对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备 D．B在空气中受热可以生成C 10．（25-26高一上·四川达州·期中）根据下列反应所画图像正确的是 A．将Cl2通入一定量NaOH溶液中 B．将铁粉加入一定量氯化铁溶液中 C．将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 D．将氨水滴入一定量氯化镁溶液中 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高一上·河北保定·期中）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．3 mol单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 个电子 B．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，个Cl2与个H2SO4 分子所占的体积比为1：1 D．的浓盐酸与 MnO2 反应，生成的分子数为0.15 12．（25-26高一上·江苏南通·期中）工业上用“生物堆浸”法处理黄铜矿(主要成分是)制备胆矾和绿矾，其简易流程如下图所示。下列说法正确的是 A．“生物堆浸”中转化为、和S，为加快反应，需要高温加热 B．“转化”中转化为，可通过加入KSCN溶液观察是否产生红色沉淀，判断是否全部转化为 C．从滤液Y中分离出绿矾的实验操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．“氧化”是将滤渣中的CuS转化为，该反应过程中不消耗 13．（25-26高一上·浙江绍兴·期中）铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．溶液加适量溶液，充分反应后过滤可得白色固体 D．反应⑤可知具有强氧化性，可用于杀菌消毒 14．（25-26高一上·江苏南通·期中）工业上可用溶液蚀刻印刷电路板上的Cu。现对蚀刻产生的废液X进行回收处理，流程如图所示： 下列说法正确的是 A．与Cu可发生反应： B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中 C．溶液Y可选用NaOH溶液 D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（25-26高一上·陕西渭南·期中）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，可以采用下列步骤： （1）写出制造印刷电路板时发生反应的离子方程式__________________________。 （2）加入的物质①的化学式是______，滤渣③的成分是______。(填化学式) （3）操作Ⅱ的名称是______，实验室在进行该操作时需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸和______。 （4）对比①④试剂加入的用量情况，有同学认为通入⑥的说法不妥，请更正______，写出该步反应的离子方程式__________________________。 （5）欲得到纯净的金属铜，需要将其表面附着的滤液电解质洗涤干净，请简述如何证明金属铜已经洗涤干净__________________________。 16．（14分）（25-26高一上·广东江门·期中）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品（）的流程如下： 已知是酸性氧化物 回答下列问题： （1）流程中两次“操作”的名称是_______。 （2）“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式________。 （3）“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式_______。 （4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 步骤1：取少量滤液a进行________________（填实验名称） 火焰呈____________ 滤液a中含有 步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入________________溶液和________________（填化学式） 溶液先无红色，后变红色 滤液a中含有不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式____________ （5）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：_______________________________。（示例：溶液固体） 17．（15分）（25-26高一下·重庆·期末）(高铁酸钾)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如 下步骤制备，部分装置如图所示。(加热装置已省略) Ⅰ.制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.充分反应后，向仪器X中补加固体至饱和，搅拌下分批加入过量饱和溶液，充分反应。(反应原理：) Ⅲ.将仪器X中反应后的溶液置于烧杯中，保持一定温度，加入一定量饱和溶液，过滤得粗产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_____________。 （2）若固体A为，写出装置甲中发生反应的化学方程式：_____________；装置乙的作用是__________________________。 （3）装置丙采用冰水浴的目的是_____________________。 （4）根据上述实验推断，在水中的溶解度：_________(填“>”或“<”)。 （5）下图表示浓度在不同pH和温度下随时间变化的曲线，则保存溶液的合适条件是___________。 A．   B．   C．   D．   （6）测定高铁酸钾样品的纯度：称取高铁酸钾()样品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成100 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液。该过程中发生反应： a． b． c． ①高铁酸钾样品的纯度=_____________(用含有、、的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是_____________(填化学式)。 18．（15分）（25-26高一上·四川成都·期中）Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。根据上述信息推断，Ag+、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为_________(写离子符号)。 （3）①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌可以对硫铁矿(FeS2，Fe为＋2价)进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 该过程总反应的离子方程式为：_________________________。 ②对于反应，1molCuSO4可氧化FeS2的物质的量为_________(保留2位有效数字)。 Ⅱ．物质的量知识是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们翻越浪浪山的旅程吧！ （4）在标准状况下，将aLHCl气体完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为(ρ＞1)，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有_________。 ① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c （5）某中学化学社的同学需要240mL1mol/L的盐酸，但实验室只有10mol/L的浓盐酸。同学们利用所给试剂配制所需溶液。 ①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为_________mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有_________________。 ②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_________。 a．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线        b．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 c．定容时俯视看到刻度线                     d．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 （6）同学们将固体Na2CO3与NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向该溶液中逐滴滴加刚配制好的上 述稀盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳体积V(CO2)如下图所示(假设所产生的气体全部逸出)。则原固体中NaOH的质量为_________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第三章 铁 金属材料（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C B C B D C C B B D D B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（14分） （1）（2分） （2）（2分） 、（2分） （3）过滤（1分） 漏斗（1分） （4） 通入足量（或过量）的⑥（2分） （2分） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则证明金属铜已经洗涤干净（2分） 16．（14分） （1）过滤（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）焰色试验（或焰色反应）（1分） 黄色（1分） （或）（1分） （或）（2分） （5）溶液固体固体（3分） 17．（15分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分） （2）（2分） 除去中的杂质（1分） （3）冰水浴可降低温度，防止高温下生成（2分） （4）＞ （2分） （5）D（2分） （6） （2分） Na2FeO4（2分） 18．（15分） （1）还原性（1分） （2）（2分） （3）（2分） （2分） （4）②③（2分） （5） （1分） 容量瓶、胶头滴管（2分） d（1分） （6）（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第三章 铁 金属材料 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 S32 Cl 35.5 K39 Fe56 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（25-26高一下·湖南怀化·期末）材料是科技发展的基础，下列属于金属材料的是 A．阻燃或防火线缆的橡胶 B．“天舟十号”壳体的铝合金 C．制造电极的石墨烯 D．耐温度剧变的硼酸盐玻璃 【答案】B 【解析】A．橡胶属于有机高分子材料，不属于金属材料，A错误；B．铝合金是金属合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，B正确；C．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误；D．硼酸盐玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误；故选B。 2．（25-26高三上·内蒙古赤峰·阶段检测）从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．缣帛 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．草绳的主要成分为植物纤维（纤维素），属于有机物，不是合金，A错误；B．青铜器的主要成分为铜锡（或铜锡铅）合金，属于合金，B正确；C．简牍的主要成分为植物纤维（纤维素），属于有机物，不是合金，C错误；D．缣帛的主要成分为蛋白质，属于有机物，不是合金，D错误；故选B。 3．（25-26高一上·广东佛山·期中）下列物质之间不能通过一步转化实现的是 A．Al→Al2O3 B．Fe2O3→Fe C．Cl2→FeCl2 D．Na→NaOH 【答案】C 【解析】A．在常温下即可与化合生成，反应为，可一步实现，A不符合题意；B．可与在高温条件下反应生成，反应为，可一步实现，B不符合题意；C．是强氧化剂，与单质反应时只能将氧化为+3价，生成，无法直接得到，不能一步实现转化，C符合题意；D．可与水反应生成，反应为，可一步实现，D不符合题意；故答案为C。 4．（25-26高三上·江苏扬州·阶段检测）下列物质结构与性质具有对应关系的是 A．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 B．具有强氧化性，可用作水的杀菌消毒剂 C．Na能与水反应，可用于高压钠灯 D．铝的活泼性强，可用于制作金属铝制品 【答案】B 【解析】A．Fe粉用作食品抗氧化剂是因为Fe具有还原性，可与氧气反应，与能被磁铁吸引的性质无关，A错误；B．具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，因此可用作水的杀菌消毒剂，性质与用途对应，B正确；C．Na用于高压钠灯是因为钠的焰色为黄色，透雾能力强，与Na能和水反应的性质无关，C错误；D．铝可用于制作金属制品是因为铝表面易形成致密的氧化物保护膜，抗腐蚀能力强，与铝的活泼性强无对应关系，D错误；故答案选B。 5．下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A．()：溶液 B．()：饱和食盐水 C．()：盐酸 D．()： 【答案】C 【解析】A．是两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，不与溶液反应，可除去杂质，A正确； B．极易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水中高浓度可降低的溶解度，可除去杂质，B正确； C．和都能与盐酸反应，会同时消耗原物质和杂质，无法实现除杂，C错误； D．可将氧化为，且不引入新杂质，可除去杂质，D正确；故选C。 6．（25-26高一上·广西玉林·开学考试）化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是 选项 古文记载 对应的化学知识 A 《杏帘在望》：“一畦春韭绿，十里稻花香” 分子在不断地运动 B 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟” 碘的升华 C 《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲” 碳酸钙高温下分解 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．能闻到远处的稻花香是因为具有香味的分子在不断做无规则运动、扩散到空气中，A正确；B．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是庐山香炉峰的水汽蒸发后遇冷液化形成的小液滴，在阳光照射下产生的光学散射现象，不存在碘的升华过程，B错误；C．“烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应，C正确；D．剂钢是铁碳合金，合金的硬度通常高于其成分金属纯铁，因此硬度更大的剂钢适合作为刀刃，D正确；故选B。 7．（25-26高一上·浙江宁波·期中）根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证Fe2+的还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤，取少许滤液于试管中，滴加少许KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素 C 检验某未知溶液的成分 用干净的铂丝蘸取未知溶液，在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．酸性溶液既可以氧化，也可以氧化中的使溶液紫色褪去，无法证明还原性来自，A错误；B．菠菜中的铁元素主要以形式存在，直接滴加溶液不会显色，需先加入氧化剂将氧化为才可检验，无现象不能说明菠菜不含铁元素，B错误；C．焰色反应火焰呈黄色仅能说明溶液中含有元素，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠的碱，无法得出含有钠盐的结论，C错误；D．若铝片表面未形成氧化膜，活泼性强于的会置换出中的，生成紫红色固体，实验无该现象说明铝在浓硝酸中钝化，表面形成了致密氧化膜阻止反应发生，D正确；故选D。 8．（25-26高一上·四川广安·开学考试）今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息： 其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖； 火星上无液态水，但有大量冰； 火星大气的成分为二氧化碳、氮气、氩气、氧气和水汽。 下列说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B．火星上的冰转化为液态水要放出热量 C．未来在火星上可用获取铁单质 D．蜡烛在火星大气中可以燃烧 【答案】C 【解析】A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，A错误；B．冰转化为液态水是熔化过程，需要吸收热量，B错误；C．CO具有还原性，高温下可与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应生成铁单质，因此未来在火星上可用CO获取铁单质，C正确；D．蜡烛燃烧需要达到一定浓度的氧气，火星大气中氧气和水汽含量仅为0.4%，浓度过低，蜡烛无法燃烧，D错误；故选C。 9．价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图(左)为某常见金属单质及其部分化合物的价-类二维图。下列推断正确的是 A．往沸水中滴加饱和的G溶液，持续加热并不断搅拌制备E的胶体 B．如上图(右)可以较长时间观察到产生的D物质 C．F和G对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备 D．B在空气中受热可以生成C 【答案】C 【解析】由价-类二维图可知，A为铁单质，B为氧化亚铁，C为氧化铁，D为氢氧化亚铁，E为氢氧化铁，F为亚铁盐，G为铁盐，H为高铁酸盐，据此解答。A．制备氢氧化铁胶体时，应是往沸水中滴加饱和的G溶液，持续加热直到溶液变成红褐色，停止加热，不能搅拌以免聚沉，A错误；B．应该左侧试管为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，一段时间后，关闭止水夹，使得左侧试管中压强增大，生成硫酸亚铁被压入右侧试管中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，图示装置中生成的氢气从右侧支管口逸出，不能使得生成硫酸亚铁和氢氧化钠溶液混合反应，B错误；C．F为FeCl2，可以通过FeCl3与铁粉化合得到；G为FeCl3，可以通过FeCl2或者铁粉与氯气化合得到，C正确；D．FeO在空气中受热生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，D错误；故选C。 10．（25-26高一上·四川达州·期中）根据下列反应所画图像正确的是 A．将Cl2通入一定量NaOH溶液中 B．将铁粉加入一定量氯化铁溶液中 C．将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 D．将氨水滴入一定量氯化镁溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．将Cl2通入NaOH溶液中发生反应：，溶液的碱性减弱，pH减小，A错误；B．将铁粉加入一定量氯化铁溶液中发生离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe与生成的Fe2+的物质的量之比为1：3，B正确；C．将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠与盐酸先生成碳酸氢钠，开始没有气泡产生，C错误；D．将氨水滴入一定量氯化镁溶液中会生成氢氧化镁沉淀，但氢氧化镁不溶于氨水，一段时间后沉淀的物质的量不再发生变化，D错误；故选B。 11．（25-26高一上·河北保定·期中）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．3 mol单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 个电子 B．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，个Cl2与个H2SO4 分子所占的体积比为1：1 D．的浓盐酸与 MnO2 反应，生成的分子数为0.15 【答案】B 【解析】A．中铁元素的平均化合价为，3 mol 完全反应失去电子的物质的量为，即失去个电子，A错误；B．56 g 的物质的量为1 mol，71 g 的物质的量为1 mol，二者反应的方程式为：，反应时不足，1 mol 完全反应转移2 mol电子，即转移电子数为，B正确；C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，二者体积比不为1:1，C错误；D．随着反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，因此生成的分子数小于，D错误；故选B。 12．（25-26高一上·江苏南通·期中）工业上用“生物堆浸”法处理黄铜矿(主要成分是)制备胆矾和绿矾，其简易流程如下图所示。下列说法正确的是 A．“生物堆浸”中转化为、和S，为加快反应，需要高温加热 B．“转化”中转化为，可通过加入KSCN溶液观察是否产生红色沉淀，判断是否全部转化为 C．从滤液Y中分离出绿矾的实验操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．“氧化”是将滤渣中的CuS转化为，该反应过程中不消耗 【答案】D 【解析】黄铜矿粉碎经过生物堆浸CuFeS2转化为Cu2+、Fe3+和S，过滤分离出滤渣，滤液加入Na2S2O3将Fe3+转化为Fe2+，加入硫化钠将铜转化为CuS沉淀，过滤分离出沉淀加入稀硫酸、过氧化氢生成硫酸铜溶液，最终生成胆矾；滤液Y经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾；A．“生物堆浸”需要T.f细菌参与，高温会使细菌的蛋白质变性失活，反而降低反应速率，不能高温加热，A错误；B．与反应生成红色可溶性络合物，不是红色沉淀，且该方法仅能检验是否存在，无法判断其是否完全转化，B错误；C．绿矾是含结晶水的亚铁盐，直接蒸发结晶会导致结晶水流失、被氧化，正确操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；D．“氧化”过程发生反应，反应过程不消耗，D正确；故选D。 13．（25-26高一上·浙江绍兴·期中）铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．溶液加适量溶液，充分反应后过滤可得白色固体 D．反应⑤可知具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成，无法生成，不能实现转化①，A错误；B．是黑色粉末，不稳定，在空气中受热会反应生成，不会转化为红棕色，B错误；C．溶液加适量溶液，生成的具有强还原性，易被溶液中溶解的氧化，最终得到红褐色，无法得到纯净的白色固体，C错误；D．中为价，价态高具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，反应⑤中元素化合价降低，体现其氧化性，D正确；答案选D。 14．（25-26高一上·江苏南通·期中）工业上可用溶液蚀刻印刷电路板上的Cu。现对蚀刻产生的废液X进行回收处理，流程如图所示： 下列说法正确的是 A．与Cu可发生反应： B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中 C．溶液Y可选用NaOH溶液 D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 【答案】B 【解析】A．与反应生成和，正确方程式为，A错误；B．废液中滴加变红说明过量，不足，根据反应，若恰好完全反应，，现有剩余，分母增大、分子减小，故，B正确；C．固体混合物为和的混合物，与二者均不反应，无法分离，应选用稀盐酸等酸溶液，C错误；D．操作①②均为过滤操作，需用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，D错误；故选B。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（25-26高一上·陕西渭南·期中）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，可以采用下列步骤： （1）写出制造印刷电路板时发生反应的离子方程式__________________________。 （2）加入的物质①的化学式是______，滤渣③的成分是______。(填化学式) （3）操作Ⅱ的名称是______，实验室在进行该操作时需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸和______。 （4）对比①④试剂加入的用量情况，有同学认为通入⑥的说法不妥，请更正______，写出该步反应的离子方程式__________________________。 （5）欲得到纯净的金属铜，需要将其表面附着的滤液电解质洗涤干净，请简述如何证明金属铜已经洗涤干净__________________________。 【答案】（1）（2分） （2）（2分） 、（2分） （3）过滤（1分） 漏斗（1分） （4） 通入足量（或过量）的⑥（2分） （2分） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则证明金属铜已经洗涤干净（2分） 【解析】废液中主要含有 、 以及可能未反应完的 。为了回收铜并再生 溶液，首先向废液中加入过量的铁粉（物质①），铁粉将 还原为金属铜，将 还原为 。经过滤（操作Ⅰ）后，得到含有 的滤液②和含有金属铜及过量铁粉的滤渣③。为了分离铜和铁，向滤渣③中加入过量的盐酸（物质④），铁与盐酸反应生成 和氢气，而铜不反应。再次过滤（操作Ⅱ）得到纯净的金属铜和含有 及过量盐酸的滤液⑤。最后将滤液②和⑤合并，通入足量的氯气（物质⑥），将 氧化为 ，从而重新获得 溶液。 （1） 制造印刷电路板时，利用 溶液的氧化性将铜箔氧化溶解，生成 和 ，发生反应的离子方程式为 。 （2）根据整体分析，为了将废液中的 完全置换出来且不引入新杂质，加入的过量物质①应为铁粉，化学式为 ；由于铁粉过量，反应后过滤得到的滤渣③中既含有生成的铜，也含有未反应完的铁，化学式为 、。 （3）操作Ⅱ的目的是将不溶的金属铜与溶液分离，该操作名称为过滤；实验室进行过滤操作需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸，还必须用到漏斗。 （4）为了保证溶液中的 被完全氧化为 ，通入的氯气（⑥）必须是足量或过量的，因此原说法不妥，应更正为“通入足量（或过量）的⑥”；该步反应为氯气氧化亚铁离子，离子方程式为 。 （5）过滤得到的金属铜表面附着的滤液中含有 和 ，即含有 。可以通过检验洗涤液中是否含有 来判断是否洗涤干净。具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则证明金属铜已经洗涤干净。 16．（14分）（25-26高一上·广东江门·期中）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品（）的流程如下： 已知是酸性氧化物 回答下列问题： （1）流程中两次“操作”的名称是_______。 （2）“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式________。 （3）“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式_______。 （4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 步骤1：取少量滤液a进行________________（填实验名称） 火焰呈____________ 滤液a中含有 步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入________________溶液和________________（填化学式） 溶液先无红色，后变红色 滤液a中含有不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式____________ （5）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：_______________________________。（示例：溶液固体） 【答案】（1）过滤（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）焰色试验（或焰色反应）（1分） 黄色（1分） （或）（1分） （或）（2分） （5）溶液固体固体（3分） 【解析】由题给流程图可知，向烧渣中加入稀硫酸，烧渣中的氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，则试剂a为稀硫酸；向反应后的溶液中加入铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸亚铁和硫酸铝的滤液和含有二氧化硅和铁粉的滤渣，则试剂b为铁粉、分离操作为过滤；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH至5-6，使硫酸铝完全反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和含有硫酸钠和硫酸亚铁的滤液a；滤液a经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾粗产品。 （1）由分析可知，分离操作为过滤； （2）由分析可知，还原操作发生的反应为溶液中含有的硫酸铁溶液与加入的铁粉发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+； （3）向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH至5-6发生的反应为滤液中的硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓； （4）滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液a于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水或双氧水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （5）硫酸铁加氢氧化钠先转化为氢氧化铁，氢氧化铁加热失水生成氧化铁（铁红），实验方案：。 17．（15分）（25-26高一下·重庆·期末）(高铁酸钾)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如 下步骤制备，部分装置如图所示。(加热装置已省略) Ⅰ.制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.充分反应后，向仪器X中补加固体至饱和，搅拌下分批加入过量饱和溶液，充分反应。(反应原理：) Ⅲ.将仪器X中反应后的溶液置于烧杯中，保持一定温度，加入一定量饱和溶液，过滤得粗产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_____________。 （2）若固体A为，写出装置甲中发生反应的化学方程式：_____________；装置乙的作用是__________________________。 （3）装置丙采用冰水浴的目的是_____________________。 （4）根据上述实验推断，在水中的溶解度：_________(填“>”或“<”)。 （5）下图表示浓度在不同pH和温度下随时间变化的曲线，则保存溶液的合适条件是___________。 A．   B．   C．   D．   （6）测定高铁酸钾样品的纯度：称取高铁酸钾()样品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成100 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液。该过程中发生反应： a． b． c． ①高铁酸钾样品的纯度=_____________(用含有、、的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是_____________(填化学式)。 【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分） （2）（2分） 除去中的杂质（1分） （3）冰水浴可降低温度，防止高温下生成（2分） （4）＞ （2分） （5）D（2分） （6） （2分） Na2FeO4（2分） 【解析】用A和浓盐酸制，与反应生成；在碱性条件下将氧化成（），得到溶液； 因为溶解度比小，向溶液中加饱和溶液，结晶析出，再通过重结晶（溶解、结晶、过滤、洗涤、干燥）提纯； 氧化生成，在酸性下转化为​ ，再氧化。通过滴定消耗的量，反推的量，从而计算纯度； （1）仪器X为三颈烧瓶（或三口烧瓶），其有三个颈口，可用于同时进行反应、添加试剂和连接其他装置； （2）装置甲中，与浓盐酸反应生成，化学方程式为：；装置乙中盛有饱和溶液，作用是除去中的杂质（在饱和中溶解度大，而在饱和中溶解度小）； （3）冰水浴可降低温度，防止高温下生成； （4）步骤Ⅲ中，向含的溶液中加入饱和溶液，析出沉淀，说明的溶解度更小，因此在水中的溶解度：>； （5）由图可知，浓度在下和温度为20℃下随时间变化更小，故保存溶液的合适条件和温度为20℃，故答案为D； （6）①根据反应a、b、c可得关系式： ~ ~ ~ ，即 ~ ，故高铁酸钾样品的纯度为； ② 测得产品的纯度为102.5%，则杂质也含高铁酸根离子，故杂质为Na2FeO4。 18．（15分）（25-26高一上·四川成都·期中）Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。根据上述信息推断，Ag+、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为_________(写离子符号)。 （3）①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌可以对硫铁矿(FeS2，Fe为＋2价)进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 该过程总反应的离子方程式为：_________________________。 ②对于反应，1molCuSO4可氧化FeS2的物质的量为_________(保留2位有效数字)。 Ⅱ．物质的量知识是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们翻越浪浪山的旅程吧！ （4）在标准状况下，将aLHCl气体完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为(ρ＞1)，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有_________。 ① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c （5）某中学化学社的同学需要240mL1mol/L的盐酸，但实验室只有10mol/L的浓盐酸。同学们利用所给试剂配制所需溶液。 ①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为_________mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有_________________。 ②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_________。 a．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线        b．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 c．定容时俯视看到刻度线                     d．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 （6）同学们将固体Na2CO3与NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向该溶液中逐滴滴加刚配制好的上 述稀盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳体积V(CO2)如下图所示(假设所产生的气体全部逸出)。则原固体中NaOH的质量为_________。 【答案】（1）还原性（1分） （2）（2分） （3）（2分） （2分） （4）②③（2分） （5） （1分） 容量瓶、胶头滴管（2分） d（1分） （6）（2分） 【解析】（1）转化为时铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C失电子，表现还原性； （2）氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物：，得氧化性；，得氧化性，故顺序为； （3）① 为催化剂，总反应反应物为、和，产物为、和，配平得离子方程式；② 得电子，中被氧化的从价升高到价，每个失7个电子，故被氧化的物质的量为； （4）①由得，无百分号，错误；②，浓度，正确；③盐酸密度大于水，等体积水的质量小于原溶液质量，混合后质量分数大于，正确；④加等质量水，溶液体积大于原体积2倍，浓度小于，错误； （5）①实验室无容量瓶，需用容量瓶配制，，缺少的玻璃仪器为容量瓶和胶头滴管；②、操作对浓度无影响，俯视定容导致溶液体积偏小，浓度偏高，俯视量取浓盐酸导致溶质偏少，浓度偏低； （6）生成消耗盐酸体积为，则转化为也消耗盐酸，与反应的盐酸体积为，，质量为； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第三章 铁 金属材料 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 S32 Cl 35.5 K39 Fe56 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（25-26高一下·湖南怀化·期末）材料是科技发展的基础，下列属于金属材料的是 A．阻燃或防火线缆的橡胶 B．“天舟十号”壳体的铝合金 C．制造电极的石墨烯 D．耐温度剧变的硼酸盐玻璃 2．（25-26高三上·内蒙古赤峰·阶段检测）从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．缣帛 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·广东佛山·期中）下列物质之间不能通过一步转化实现的是 A．Al→Al2O3 B．Fe2O3→Fe C．Cl2→FeCl2 D．Na→NaOH 4．（25-26高三上·江苏扬州·阶段检测）下列物质结构与性质具有对应关系的是 A．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 B．具有强氧化性，可用作水的杀菌消毒剂 C．Na能与水反应，可用于高压钠灯 D．铝的活泼性强，可用于制作金属铝制品 5．下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质) A．()：溶液 B．()：饱和食盐水 C．()：盐酸 D．()： 6．（25-26高一上·广西玉林·开学考试）化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是 选项 古文记载 对应的化学知识 A 《杏帘在望》：“一畦春韭绿，十里稻花香” 分子在不断地运动 B 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟” 碘的升华 C 《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲” 碳酸钙高温下分解 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·浙江宁波·期中）根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证Fe2+的还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤，取少许滤液于试管中，滴加少许KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素 C 检验某未知溶液的成分 用干净的铂丝蘸取未知溶液，在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一上·四川广安·开学考试）今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息： 其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖； 火星上无液态水，但有大量冰； 火星大气的成分为二氧化碳、氮气、氩气、氧气和水汽。 下列说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B．火星上的冰转化为液态水要放出热量 C．未来在火星上可用获取铁单质 D．蜡烛在火星大气中可以燃烧 9．价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图(左)为某常见金属单质及其部分化合物的价-类二维图。下列推断正确的是 A．往沸水中滴加饱和的G溶液，持续加热并不断搅拌制备E的胶体 B．如上图(右)可以较长时间观察到产生的D物质 C．F和G对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备 D．B在空气中受热可以生成C 10．（25-26高一上·四川达州·期中）根据下列反应所画图像正确的是 A．将Cl2通入一定量NaOH溶液中 B．将铁粉加入一定量氯化铁溶液中 C．将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 D．将氨水滴入一定量氯化镁溶液中 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高一上·河北保定·期中）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．3 mol单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 个电子 B．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，个Cl2与个H2SO4 分子所占的体积比为1：1 D．的浓盐酸与 MnO2 反应，生成的分子数为0.15 12．（25-26高一上·江苏南通·期中）工业上用“生物堆浸”法处理黄铜矿(主要成分是)制备胆矾和绿矾，其简易流程如下图所示。下列说法正确的是 A．“生物堆浸”中转化为、和S，为加快反应，需要高温加热 B．“转化”中转化为，可通过加入KSCN溶液观察是否产生红色沉淀，判断是否全部转化为 C．从滤液Y中分离出绿矾的实验操作为：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．“氧化”是将滤渣中的CuS转化为，该反应过程中不消耗 13．（25-26高一上·浙江绍兴·期中）铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．溶液加适量溶液，充分反应后过滤可得白色固体 D．反应⑤可知具有强氧化性，可用于杀菌消毒 14．（25-26高一上·江苏南通·期中）工业上可用溶液蚀刻印刷电路板上的Cu。现对蚀刻产生的废液X进行回收处理，流程如图所示： 下列说法正确的是 A．与Cu可发生反应： B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中 C．溶液Y可选用NaOH溶液 D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（25-26高一上·陕西渭南·期中）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，可以采用下列步骤： （1）写出制造印刷电路板时发生反应的离子方程式__________________________。 （2）加入的物质①的化学式是______，滤渣③的成分是______。(填化学式) （3）操作Ⅱ的名称是______，实验室在进行该操作时需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸和______。 （4）对比①④试剂加入的用量情况，有同学认为通入⑥的说法不妥，请更正______，写出该步反应的离子方程式__________________________。 （5）欲得到纯净的金属铜，需要将其表面附着的滤液电解质洗涤干净，请简述如何证明金属铜已经洗涤干净__________________________。 16．（14分）（25-26高一上·广东江门·期中）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品（）的流程如下： 已知是酸性氧化物 回答下列问题： （1）流程中两次“操作”的名称是_______。 （2）“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式________。 （3）“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式_______。 （4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 步骤1：取少量滤液a进行________________（填实验名称） 火焰呈____________ 滤液a中含有 步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入________________溶液和________________（填化学式） 溶液先无红色，后变红色 滤液a中含有不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式____________ （5）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：_______________________________。（示例：溶液固体） 17．（15分）（25-26高一下·重庆·期末）(高铁酸钾)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如 下步骤制备，部分装置如图所示。(加热装置已省略) Ⅰ.制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.充分反应后，向仪器X中补加固体至饱和，搅拌下分批加入过量饱和溶液，充分反应。(反应原理：) Ⅲ.将仪器X中反应后的溶液置于烧杯中，保持一定温度，加入一定量饱和溶液，过滤得粗产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_____________。 （2）若固体A为，写出装置甲中发生反应的化学方程式：_____________；装置乙的作用是__________________________。 （3）装置丙采用冰水浴的目的是_____________________。 （4）根据上述实验推断，在水中的溶解度：_________(填“>”或“<”)。 （5）下图表示浓度在不同pH和温度下随时间变化的曲线，则保存溶液的合适条件是___________。 A．   B．   C．   D．   （6）测定高铁酸钾样品的纯度：称取高铁酸钾()样品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成100 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液。该过程中发生反应： a． b． c． ①高铁酸钾样品的纯度=_____________(用含有、、的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是_____________(填化学式)。 18．（15分）（25-26高一上·四川成都·期中）Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入AgNO3溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。根据上述信息推断，Ag+、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为_________(写离子符号)。 （3）①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌可以对硫铁矿(FeS2，Fe为＋2价)进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 该过程总反应的离子方程式为：_________________________。 ②对于反应，1molCuSO4可氧化FeS2的物质的量为_________(保留2位有效数字)。 Ⅱ．物质的量知识是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们翻越浪浪山的旅程吧！ （4）在标准状况下，将aLHCl气体完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为(ρ＞1)，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有_________。 ① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c （5）某中学化学社的同学需要240mL1mol/L的盐酸，但实验室只有10mol/L的浓盐酸。同学们利用所给试剂配制所需溶液。 ①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为_________mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有_________________。 ②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_________。 a．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线        b．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 c．定容时俯视看到刻度线                     d．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 （6）同学们将固体Na2CO3与NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向该溶液中逐滴滴加刚配制好的上 述稀盐酸，所加盐酸的体积V(HCl)与产生二氧化碳体积V(CO2)如下图所示(假设所产生的气体全部逸出)。则原固体中NaOH的质量为_________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $