第三章 铁 金属材料（单元测试·提升卷）化学人教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B C B A D B B B C B C D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）(1) 大 （1分） 改变了金属原子有规则的层状排列，使层间相对滑动变得困难（1分） (2) 开始无明显现象，后来出现大量气泡 （2分） （2分） （2分） (3) （2分） 3：4（2分） 16．（10分）(1)铁粉（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)bcd（2分） (5)（2分） 17．（12分）(1) +3价（1分） 催化剂（1分） H2O（1分） (2)防止金属被氧化（1分） (3)AD（2分） (4)2+3H23+（2分） (5)3（2分） (6)ACD（2分） 18．（14分）(1) Fe （2分） KCl（2分） (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） (3)B（2分） (4) （2分） 不变红（2分） (5)（2分） 19．（10分）(1)淀粉KI试纸变蓝说明生成了I2，I-变为I2化合价升高，则Fe(NO3)3溶液中的微粒化合价降低，具有氧化性（2分） (2) 0.3 （2分） 2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分） (3) 1 mL0.6 mol/LNaNO3溶液 （2分） 溶液先无明显变化，后变为血红色(或者溶液红色加深)（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Mg:24 Cu:64 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破．下列说法不正确的是 A．“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料 B．利用合金吸收储氢的过程属于化学变化 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 2．我国科学家将溶栓药物负载在磁性材料上，制得了一种可在磁场操控下定向移动的载药纳米粒子，如下图所示。下列反应可生成的是 A．加热分解 B．加热煮沸溶液 C．高温下，粉与水蒸气反应 D．在溶液中加入溶液 3．下列说法不正确的是 A．铝合金广泛用于航空航天等设备的制造，不仅因为它合适的价格，更重要的是它的机械性能和密度适用于这些设备 B．无论是在空气中加热FeO，还是高温下铁与水蒸气反应，均有Fe(OH)3生成 C．配制FeSO4溶液时，为防药品在存放过程中已经部分变质，可向溶液中加入少量铁粉 D．铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢 4．进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是 A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B．将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 5．下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 加足量盐酸，过滤 B 加足量NaOH溶液，过滤，洗涤 C 溶液 加溶液，过滤 D 溶液 通入氯气 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组离子能大量共存的是 A．在使酚酞变红的溶液中： B．的KNO3溶液中： C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： D．在无色透明的溶液中： 7．利用高铝矾土(主要成分为，忽略其他杂质)制取高纯氧化铝的流程如图所示，下列说法正确的是 A．和均为碱性氧化物 B．步骤②中所使用的试剂R为浓氨水 C．步骤③中也可用过量盐酸代替 D．滤液C中的溶质可用于治疗胃酸过多 8．关于下列转化过程分析不正确的是 A．过程Ⅰ的反应属于分解反应 B．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol 电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ D．该过程的总反应为2H2OO2↑+2H2↑ 9．部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B．若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e C．若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e D．若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 10．某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是 A．橡皮管能起到平衡气压的作用 B．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁 C．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀 D．反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生 11．某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化 12．西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝的说法正确的是 A．可用于制成熔化烧碱的坩埚 B．氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物 C．铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物 D．关于金属铝的以下变化都可以一步完成 13．下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A．相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B．a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C．b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D．c处棉花变红，发生的反应之一为 14．向200mL和混合溶液中缓慢通入充分反应，溶液中、、的物质的量变化如图所示，忽略反应时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．线表示的物质的量的变化 B．XY段溶液中发生反应的离子方程式为 C． D．原溶液中 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。 (1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属 (填“大”或“小”)，原因是 。 (2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为： ，其中涉及到的离子方程式为： 、 。 (3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为 ，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为 。 16．（10分）硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质： (1)保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量 。 (2)制备的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为 。 (3)制备；向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为 。 (4)检验中不同价态的铁元素，选用的试剂是 (填字母代号)。 a．稀硝酸        b．稀硫酸        c．硫氰化钾溶液        d．高锰酸钾溶液        e．氢氧化钠溶液 (5)已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是 。 17．（12分）制氢与储氢是氢能源利用领域的研究热点，光伏制氢因生产过程100%绿色而备受青睐。 (1)铁酸锌()可用于光伏制氢，如图所示。中的化合价为 ，制氢过程中，的作用是 ，该循环制氢过程中不断消耗的物质是 (填化学式)。 (2)合金是一种潜在的贮氢材料，高温时通入氩气，由一定质量比的、单质熔炼获得。熔炼制备合金时，通入氩气的目的是 。 (3)以下有关金属合金，说法不正确的是___________。 A．能与盐酸反应 B．晶体中有和自由电子 C．硬度比小 D．熔点比低 (4)请写出反应③的化学方程式 。 (5)与水反应生成一种碱和。完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为 g。 (6)粒径在1-100nm的纳米铝常温下能与水反应制氢气。向水中加入下列物质，不能加快纳米铝释氢速率的是___________。 A． B． C． D． 18．（114分）已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示，请按要求回答下列问题。 (1)写出A和D的化学式：A ；D 。 (2)写出反应的化学方程式： 。 (3)G的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体。胶体区别于的饱和溶液最本质的特征是___________(填字母序号)。 A．胶体L具有丁达尔效应 B．胶体的分散质粒子直径为 C．胶体L是均一的分散系 D．胶体比的饱和溶液颜色深 (4)向G溶液中加入A，反应的化学方程式为 ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液 现象时，证明完全转化为。 (5)电子工业需要用30%的G溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出G溶液与铜反应的离子方程式： 。 19．（10分）某小组同学探究Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 资料：0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1.7。 实验1：向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝。 (1)实验1证明：Fe(NO3)3溶液中含有具有氧化性微粒的理由是 。 (2)依据 Fe(NO3)3在水溶液中的电离和溶液呈酸性，小组同学做出猜想，并设计完成了以下实验。 猜想1：酸性条件下，氧化了I-。 猜想2：Fe3+氧化了I-。 实验序号 实验操作 实验现象 2 向淀粉碘化钾试纸上滴X mol/L NaNO3溶液(用盐酸调节pH=1.7) 淀粉碘化钾试纸变蓝 3 向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/LFeCl3溶液 淀粉碘化钾试纸变蓝 ①实验2的目的是为了证明猜想1，则X= 。 ②甲同学认为实验3证明了猜想2成立，写出Fe3+氧化I-的离子方程式 。乙同学认为以上实验不严谨，进一步通过实验排除了空气中氧气的干扰，证明了猜想1和猜想2成立。 (3)比较0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 实验4：向1 mL0.2 mol/LFeCl2溶液(用盐酸调节pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，再加入_______。 ①将实验4补充完整 。 ②实验4中观察到实验现象为 ，证明0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中，氧化性＞Fe3+。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Mg:24 Cu:64 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破．下列说法不正确的是 A．“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料 B．利用合金吸收储氢的过程属于化学变化 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 【答案】D 【解析】A．金属材料包括合金和纯金属，镁钪合金属于金属材料，A正确； B．合金吸收储氢的过程中，H2与金属反应生成其他物质，是化学变化，B正确； C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，C正确； D．超级钢中含碳量越高，韧性越差，硬度越大，D错误； 故选D。 2．我国科学家将溶栓药物负载在磁性材料上，制得了一种可在磁场操控下定向移动的载药纳米粒子，如下图所示。下列反应可生成的是 A．加热分解 B．加热煮沸溶液 C．高温下，粉与水蒸气反应 D．在溶液中加入溶液 【答案】C 【解析】A．氢氧化铁加热分解生成Fe2O3和水，故不选A； B．加热煮沸氯化铁溶液，可得到氢氧化铁，故不选B； C．高温下，粉与水蒸气反应生成和氢气，故选C； D．在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁最终被氧化为氢氧化铁，故不选D； 选C。 3．下列说法不正确的是 A．铝合金广泛用于航空航天等设备的制造，不仅因为它合适的价格，更重要的是它的机械性能和密度适用于这些设备 B．无论是在空气中加热FeO，还是高温下铁与水蒸气反应，均有Fe(OH)3生成 C．配制FeSO4溶液时，为防药品在存放过程中已经部分变质，可向溶液中加入少量铁粉 D．铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢 【答案】B 【解析】A．铝合金价格低，密度小，质量轻，性能优良，A正确； B．无论是在空气中加热FeO，还是高温下铁与水蒸气反应，均无Fe(OH)3生成，而是都生成Fe3O4，B错误； C．铁粉可以还原变质产生的Fe3+变为Fe2+，因此在配制FeSO4溶液时，向其中加入Fe粉，可防止FeSO4溶液氧化变质，C正确； D．铁的合金包括生铁和钢，不锈钢是一种常见的合金钢，D正确； 故合理选项是B。 4．进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是 A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B．将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 【答案】C 【分析】覆铜板制作图案的实验中，FeCl3与铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，离子方程式为：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，据此分析解题。 【解析】A．覆铜板上写“化学”两字的笔，可以用油性笔，洗净后板上能留下洗净的图案，水溶性墨水能与氯化铁溶液互溶，不能得到清晰地图案，A正确； B．将覆铜板浸没在FeCl3溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被氯化铁溶解反应了，B正确； C．根据分析知，“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目发生改变，C错误； D．使用后的“腐蚀液”中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，可加入铁粉、氯水等，铁粉分别与CuCl2、FeCl3发生了化学反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，氯水再将二价铁氧化为三价铁，Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-,最后实现Cu的回收和FeCl3溶液的再生，D正确； 故选C。 5．下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 加足量盐酸，过滤 B 加足量NaOH溶液，过滤，洗涤 C 溶液 加溶液，过滤 D 溶液 通入氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．溶于盐酸生成的会与Cu反应，A错误； B．溶于氢氧化钠溶液，不溶于氢氧化钠溶液，B正确； C．加入会引入杂质，C错误； D．通入氯气会引入杂质，D错误； 故选：B。 6．下列各组离子能大量共存的是 A．在使酚酞变红的溶液中： B．的KNO3溶液中： C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： D．在无色透明的溶液中： 【答案】A 【解析】A．使酚酞变红的溶液为碱性环境，K+、[Al(OH)4]-（即AlO2-）、NO3-、Cl-在碱性条件下均稳定，无反应发生，能大量共存，A正确； B．1.0mol/L的KNO3溶液中含大量，在H+存在下形成强氧化性环境，Fe2+会被氧化为Fe3+，无法共存，B错误； C．与铝反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，与H+反应生成CO2；若为碱性，与反应生成NH3，均无法共存，C错误； D．Fe3+在水溶液中呈黄色，Mn2+呈淡粉红色，与“无色透明”条件矛盾，D错误； 故选A。 7．利用高铝矾土(主要成分为，忽略其他杂质)制取高纯氧化铝的流程如图所示，下列说法正确的是 A．和均为碱性氧化物 B．步骤②中所使用的试剂R为浓氨水 C．步骤③中也可用过量盐酸代替 D．滤液C中的溶质可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【分析】SiO2不与盐酸反应，高铝矾土加入过量盐酸反应后沉淀A为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，滤液A含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，加入过量氢氧化钠反应后得到沉淀B为Fe(OH)3，滤液B含有氯化钠、四羟基合铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量二氧化碳得到沉淀为Al(OH)3，溶液C主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝受热分解为氧化铝。 【解析】A．为两性氧化物，A错误； B．不溶于浓氨水，无法实现和的分离，B错误； C．过量的盐酸与反应生成的是，C错误； D．滤液C中的溶质为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多，D正确； 选D。 8．关于下列转化过程分析不正确的是 A．过程Ⅰ的反应属于分解反应 B．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol 电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ D．该过程的总反应为2H2OO2↑+2H2↑ 【答案】B 【解析】A．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，属于分解反应，A项正确； B．由上述反应可知，当有2 mol Fe3O4分解时，生成1 mol O2，转移4 mol电子，故每消耗1 mol Fe3O4转移2 mol电子，B项错误； C．过程Ⅱ中FeO与H2O在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，C项正确； D．由过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应方程式可得，该过程的总反应为2H2OO2↑+2H2↑，D项正确； 故选：B。 9．部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B．若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e C．若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e D．若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 【答案】B 【解析】A．若a不与稀硫酸反应，则为，为，为，不和水反应，A错误； B．若c在空气中最终变为红褐色，可知，a为铁，为，为，d为，与盐酸反应生成，B正确； C．若d是两性氧化物，则为，为，为铝盐，铝与浓硝酸在常温下发生钝化现象，不能生成，C错误； D．若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则e为铁盐，为，铁盐溶液能与反应生成亚铁盐，D错误； 故选B。 10．某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是 A．橡皮管能起到平衡气压的作用 B．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁 C．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀 D．反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生 【答案】B 【解析】A．钠与水反应生成氢气，造成锥形瓶内压强过大，为了维持压强平衡，连接橡皮管，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁为白色絮状物，C正确； D．白色氢氧化亚铁不稳定，遇到空气与空气中氧气结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 故答案为：B。 11．某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化 【答案】C 【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+； 【解析】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确； B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确； C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误； D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确； 故选：C。 12．西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝的说法正确的是 A．可用于制成熔化烧碱的坩埚 B．氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物 C．铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物 D．关于金属铝的以下变化都可以一步完成 【答案】B 【解析】A．能与氢氧化钠反应，不能用坩埚熔化烧碱，可用铁坩埚熔化烧碱，A错误； B．在氧化分类中，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，B正确； C．铝在空气中易被氧化形成一层致密的氧化膜起到保护内部金属的作用，但生成的氧化铝也能与酸碱发生反应，因此铝制容器不能长期盛放酸性或碱性食物，C错误； D．Al和氧饭应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接生成氢氧化铝，D错误； 故选B。 13．下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A．相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B．a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C．b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D．c处棉花变红，发生的反应之一为 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，右侧试管中高锰酸钾与浓盐酸混合反应制备氯气，湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，氯气和水生成HCl，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，尾气使用气球收集防止污染； 【解析】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热制取氯气，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，而不是氯气，布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性，B正确； C．氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，b 处溶液中出现白色沉淀，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，C错误；   D．氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，故c处棉花变红，发生的反应之一为 ，D正确； 故选C。 14．向200mL和混合溶液中缓慢通入充分反应，溶液中、、的物质的量变化如图所示，忽略反应时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．线表示的物质的量的变化 B．XY段溶液中发生反应的离子方程式为 C． D．原溶液中 【答案】D 【分析】由反应2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br-和2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原剂的还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，由氧化还原反应规律可知，向溴化亚铁和碘化亚铁混合溶液中通入氯气时，溶液中还原剂的反应顺序为碘离子、亚铁离子、溴离子，则曲线a、b、c依次表示碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量的变化，由反应2I-+Cl2=2Cl-+I2可知，溶液中碘离子0.01mol×2=0.02mol，由反应2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-可知，亚铁离子物质的量为(0.03—0.01)mol×2=0.04mol，由电荷守恒可知，溶液中溴离子的物质的量为0.04mol×2—0.02mol=0.06mol，由反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，溶液中Br-消耗的n(Cl2)=0.06mol×=0.03mol，M=0.03+0.03=0.06。 【解析】A．由分析可知，曲线a、b、c依次表示碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量的变化，故A错误； B．由分析可知，曲线a、b、c依次表示碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量的变化，则XY段溶液中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-，故B错误； C．由分析可知，M=0.03+0.03=0.06，故C错误； D．由分析可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.04mol，则溶液中亚铁离子的浓度为=0.2mol/L，故D正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。 (1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属 (填“大”或“小”)，原因是 。 (2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为： ，其中涉及到的离子方程式为： 、 。 (3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为 ，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为 。 【答案】(1) 大 改变了金属原子有规则的层状排列，使层间相对滑动变得困难 (2) 开始无明显现象，后来出现大量气泡 (3) 3：4 【解析】（1）合金的硬度大于成分金属，铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属大，原因是改变了金属原子有规则的层状排列，使层间相对滑动变得困难； （2）铝表面有氧化铝薄膜，氧化铝先与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，然后铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：开始无明显现象，后来出现大量气泡；离子方程式为：、； （3）利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，利用的是铝热反应原理，该反应的化学方程式为，且设两份混合物均为3molFe3O4、8molAl，一份先完全发生该反应，生成9mol铁，加入盐酸生成氢气的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应生成氢气9mol；另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氢气为12mol，相同条件下体积比等于物质的量之比为9mol：12mol=3：4。 16．（10分）硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质： (1)保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量 。 (2)制备的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为 。 (3)制备；向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为 。 (4)检验中不同价态的铁元素，选用的试剂是 (填字母代号)。 a．稀硝酸        b．稀硫酸        c．硫氰化钾溶液        d．高锰酸钾溶液        e．氢氧化钠溶液 (5)已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是 。 【答案】(1)铁粉 (2) (3) (4)bcd (5) 【解析】（1）防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量铁粉； （2）溶液在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为：； （3）向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，该反应的离子方程式为：； （4）要检验Fe3O4中不同价态的铁元素，则先溶于硫酸转变成二价铁离子和三价铁离子，检验三价铁用KSCN溶液看是否变红，检验二价铁离子，因为溶液中含有三价铁所以不能用将二价转变成三价检验的方法，只能用酸性高锰酸钾溶液如果褪色说明含二价铁，否则不含，故选：b、c、d； （5）反应①为Ce4++Mn2+═Ce3++Mn3+，反应②为Mn3++Fe2+═Fe3++Mn2+，反应③为2Fe3++2I-═2Fe3++I2，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-。 17．（12分）制氢与储氢是氢能源利用领域的研究热点，光伏制氢因生产过程100%绿色而备受青睐。 (1)铁酸锌()可用于光伏制氢，如图所示。中的化合价为 ，制氢过程中，的作用是 ，该循环制氢过程中不断消耗的物质是 (填化学式)。 (2)合金是一种潜在的贮氢材料，高温时通入氩气，由一定质量比的、单质熔炼获得。熔炼制备合金时，通入氩气的目的是 。 (3)以下有关金属合金，说法不正确的是___________。 A．能与盐酸反应 B．晶体中有和自由电子 C．硬度比小 D．熔点比低 (4)请写出反应③的化学方程式 。 (5)与水反应生成一种碱和。完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为 g。 (6)粒径在1-100nm的纳米铝常温下能与水反应制氢气。向水中加入下列物质，不能加快纳米铝释氢速率的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) +3价 催化剂 H2O (2)防止金属被氧化 (3)AD (4)2+3H23+ (5)3 (6)ACD 【解析】（1）物质的化合价之和为0，中Zn的化合价为+2价，O的化合价为-2价，的化合价为+3价；铁酸锌制氢过程中氢气与氧气被产出，没有被消耗，其作用是催化剂；该循环制氢过程中不断消耗的物质是H2O； （2）通入氩气的目的是防止金属被氧化； （3）A．中含有Mg，可以与盐酸反应，A正确； B．是原子晶体，没有和自由电子，B错误； C．合金的强度和硬度大于它的各成分金属，C错误；     D．合金的熔点一般低于它的各成分的金属，D正确； 故选AD。 （4）反应③的反应物为、H2，产物为、，化学方程式：2+3H23+； （5）与水反应生成一种碱和，化学反应方程式为：+2H2O=Mg(OH)2+3H2↑。的物质的量为0.5mol，反应放出的物质的量为1.5mol，质量为1.5mol×2g/mol=3g； （6）酸能与强酸强碱反应，、、能加快释放氢速度，Al与生成氮氧化物，故选ACD。 18．（14分）已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示，请按要求回答下列问题。 (1)写出A和D的化学式：A ；D 。 (2)写出反应的化学方程式： 。 (3)G的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体。胶体区别于的饱和溶液最本质的特征是___________(填字母序号)。 A．胶体L具有丁达尔效应 B．胶体的分散质粒子直径为 C．胶体L是均一的分散系 D．胶体比的饱和溶液颜色深 (4)向G溶液中加入A，反应的化学方程式为 ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液 现象时，证明完全转化为。 (5)电子工业需要用30%的G溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出G溶液与铜反应的离子方程式： 。 【答案】(1) Fe KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)B (4) 不变红 (5) 【分析】根据转化流程图可知：白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2；Fe(OH)3和盐酸反应生成G溶液为FeCl3溶液，说明G为FeCl3；A与FeCl3反应产生B，B与C溶液反应产生Fe(OH)2，则A是Fe，B是FeCl2，气体是H2；B溶液与C溶液反应产生Fe(OH)2和D溶液，D中加入AgNO3和稀HNO3，产生白色沉淀H是AgCl；溶液焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)显紫色，说明该溶液含有K+，故C为KOH，D为KCl。 【解析】（1）由分析可知，A为Fe，D为KCl； （2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化产生Fe(OH)3，由E→F反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体的分散质粒子直径为1~100nm，则B符合题意； （4）向FeCl3溶液加入Fe，化学方程式为；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液不变红，FeCl3说明完全转化为FeCl2。 （5）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：。 19．（10分）某小组同学探究Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 资料：0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1.7。 实验1：向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝。 (1)实验1证明：Fe(NO3)3溶液中含有具有氧化性微粒的理由是 。 (2)依据 Fe(NO3)3在水溶液中的电离和溶液呈酸性，小组同学做出猜想，并设计完成了以下实验。 猜想1：酸性条件下，氧化了I-。 猜想2：Fe3+氧化了I-。 实验序号 实验操作 实验现象 2 向淀粉碘化钾试纸上滴X mol/L NaNO3溶液(用盐酸调节pH=1.7) 淀粉碘化钾试纸变蓝 3 向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/LFeCl3溶液 淀粉碘化钾试纸变蓝 ①实验2的目的是为了证明猜想1，则X= 。 ②甲同学认为实验3证明了猜想2成立，写出Fe3+氧化I-的离子方程式 。乙同学认为以上实验不严谨，进一步通过实验排除了空气中氧气的干扰，证明了猜想1和猜想2成立。 (3)比较0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 实验4：向1 mL0.2 mol/LFeCl2溶液(用盐酸调节pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，再加入_______。 ①将实验4补充完整 。 ②实验4中观察到实验现象为 ，证明0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中，氧化性＞Fe3+。 【答案】(1)淀粉KI试纸变蓝说明生成了I2，I-变为I2化合价升高，则Fe(NO3)3溶液中的微粒化合价降低，具有氧化性 (2) 0.3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (3) 1 mL0.6 mol/LNaNO3溶液 溶液先无明显变化，后变为血红色(或者溶液红色加深) 【分析】I2遇淀粉溶液变为蓝色，向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝，说明溶液中有氧化性微粒将I-氧化为I2，导致淀粉溶液变为蓝色。根据Fe(NO3)3溶液电离和溶液显酸性，猜测可能是在酸性条件下H+、将I-氧化为I2；也可能是Fe3+氧化I-氧化为I2。若要证明酸性条件下H+、将I-氧化为I2，应该使两次溶液中浓度相同；若要证明Fe3+氧化I-为I2，应该使溶液pH=1.7，Fe3+浓度是0.1 mol/L，而不能含有。根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3检验Fe3+的产生与存在。 【解析】（1）在实验1中向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝，说明反应产生了I2，则证明0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中含有氧化性微粒； （2）①要采用控制变量方法研究。在实验2中，溶液中含有，溶液pH=1.7，无Fe3+，结果淀粉碘化钾试纸变蓝，说明在pH=1.7，含有时I-能够被氧化为I2，故溶液中的浓度应该为0.3 mol/L，故NaNO3溶液的浓度c(NaNO3)=X=0.3 mol/L； ②向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L FeCl3溶液，淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应产生了I2，则证明Fe3+也具有强氧化性，将I-氧化为I2，反应的方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； （3）向1 mL0.2 mol/LFeCl2溶液(用盐酸调节pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入1 mL 0.6 mol/LNaNO3溶液，溶液变为血红色，说明在酸性条件下，将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-作用，使溶液变为血红色，从而证明在酸性条件下，氧化性：＞Fe3+。 故①将实验4补充完整为再加入1 mL0.6 mol/LNaNO3溶液； ②实验4中观察到实验现象为溶液先无明显变化，后变为血红色(或者溶液红色加深) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第三章 铁 金属材料·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Mg:24 Cu:64 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破．下列说法不正确的是 A．“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料 B．利用合金吸收储氢的过程属于化学变化 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 2．我国科学家将溶栓药物负载在磁性材料上，制得了一种可在磁场操控下定向移动的载药纳米粒子，如下图所示。下列反应可生成的是 A．加热分解 B．加热煮沸溶液 C．高温下，粉与水蒸气反应 D．在溶液中加入溶液 3．下列说法不正确的是 A．铝合金广泛用于航空航天等设备的制造，不仅因为它合适的价格，更重要的是它的机械性能和密度适用于这些设备 B．无论是在空气中加热FeO，还是高温下铁与水蒸气反应，均有Fe(OH)3生成 C．配制FeSO4溶液时，为防药品在存放过程中已经部分变质，可向溶液中加入少量铁粉 D．铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢 4．进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是 A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B．将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 5．下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 加足量盐酸，过滤 B 加足量NaOH溶液，过滤，洗涤 C 溶液 加溶液，过滤 D 溶液 通入氯气 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组离子能大量共存的是 A．在使酚酞变红的溶液中： B．的KNO3溶液中： C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： D．在无色透明的溶液中： 7．利用高铝矾土(主要成分为，忽略其他杂质)制取高纯氧化铝的流程如图所示，下列说法正确的是 A．和均为碱性氧化物 B．步骤②中所使用的试剂R为浓氨水 C．步骤③中也可用过量盐酸代替 D．滤液C中的溶质可用于治疗胃酸过多 8．关于下列转化过程分析不正确的是 A．过程Ⅰ的反应属于分解反应 B．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol 电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ D．该过程的总反应为2H2OO2↑+2H2↑ 9．部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B．若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e C．若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e D．若e溶液中滴加KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 10．某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是 A．橡皮管能起到平衡气压的作用 B．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁 C．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀 D．反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生 11．某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 【资料】 a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b．鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄 C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化 12．西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝的说法正确的是 A．可用于制成熔化烧碱的坩埚 B．氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物 C．铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物 D．关于金属铝的以下变化都可以一步完成 13．下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A．相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B．a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C．b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D．c处棉花变红，发生的反应之一为 14．向200mL和混合溶液中缓慢通入充分反应，溶液中、、的物质的量变化如图所示，忽略反应时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．线表示的物质的量的变化 B．XY段溶液中发生反应的离子方程式为 C． D．原溶液中 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（12分）铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。 (1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属 (填“大”或“小”)，原因是 。 (2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为： ，其中涉及到的离子方程式为： 、 。 (3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为 ，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为 。 16．（10分）硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质： (1)保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量 。 (2)制备的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为 。 (3)制备；向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为 。 (4)检验中不同价态的铁元素，选用的试剂是 (填字母代号)。 a．稀硝酸        b．稀硫酸        c．硫氰化钾溶液        d．高锰酸钾溶液        e．氢氧化钠溶液 (5)已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是 。 17．（12分）制氢与储氢是氢能源利用领域的研究热点，光伏制氢因生产过程100%绿色而备受青睐。 (1)铁酸锌()可用于光伏制氢，如图所示。中的化合价为 ，制氢过程中，的作用是 ，该循环制氢过程中不断消耗的物质是 (填化学式)。 (2)合金是一种潜在的贮氢材料，高温时通入氩气，由一定质量比的、单质熔炼获得。熔炼制备合金时，通入氩气的目的是 。 (3)以下有关金属合金，说法不正确的是___________。 A．能与盐酸反应 B．晶体中有和自由电子 C．硬度比小 D．熔点比低 (4)请写出反应③的化学方程式 。 (5)与水反应生成一种碱和。完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为 g。 (6)粒径在1-100nm的纳米铝常温下能与水反应制氢气。向水中加入下列物质，不能加快纳米铝释氢速率的是___________。 A． B． C． D． 18．（14分）已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示，请按要求回答下列问题。 (1)写出A和D的化学式：A ；D 。 (2)写出反应的化学方程式： 。 (3)G的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体。胶体区别于的饱和溶液最本质的特征是___________(填字母序号)。 A．胶体L具有丁达尔效应 B．胶体的分散质粒子直径为 C．胶体L是均一的分散系 D．胶体比的饱和溶液颜色深 (4)向G溶液中加入A，反应的化学方程式为 ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液 现象时，证明完全转化为。 (5)电子工业需要用30%的G溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出G溶液与铜反应的离子方程式： 。 19．（10分）某小组同学探究Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 资料：0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1.7。 实验1：向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝。 (1)实验1证明：Fe(NO3)3溶液中含有具有氧化性微粒的理由是 。 (2)依据 Fe(NO3)3在水溶液中的电离和溶液呈酸性，小组同学做出猜想，并设计完成了以下实验。 猜想1：酸性条件下，氧化了I-。 猜想2：Fe3+氧化了I-。 实验序号 实验操作 实验现象 2 向淀粉碘化钾试纸上滴X mol/L NaNO3溶液(用盐酸调节pH=1.7) 淀粉碘化钾试纸变蓝 3 向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 mol/LFeCl3溶液 淀粉碘化钾试纸变蓝 ①实验2的目的是为了证明猜想1，则X= 。 ②甲同学认为实验3证明了猜想2成立，写出Fe3+氧化I-的离子方程式 。乙同学认为以上实验不严谨，进一步通过实验排除了空气中氧气的干扰，证明了猜想1和猜想2成立。 (3)比较0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中Fe3+和的氧化性。 实验4：向1 mL0.2 mol/LFeCl2溶液(用盐酸调节pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，再加入_______。 ①将实验4补充完整 。 ②实验4中观察到实验现象为 ，证明0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液中，氧化性＞Fe3+。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$