第三章 铁 金属材料（单元自测·素养提升卷）化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版必修第一册第三章“铁 金属材料”单元复习卷，以真实情境为载体，覆盖铁铝及其化合物性质、合金应用、实验探究等核心知识，梯度设计适配单元复习需求，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|铁铝性质、合金、实验基础|如第1题结合生活化学考查安全常识，体现化学观念；第3题劳动项目关联化学知识，渗透科学态度| |非选择题|4题/58分|物质推断、工艺流程、实验探究、综合计算|17题铁与氯气反应实验探究，培养科学探究能力；16题废液回收流程题，强化科学思维与证据推理|

2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第三章 铁 金属材料·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·广西北海·期末）化学与生活密切相关。下列相关说法错误的是 A．生产钢铁时，铁水或钢水注入模具之前，模具必须充分干燥保持无水 B．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 D．西安奥体中心使用了大量合金钢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 2．高铁站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．钢是纯净的铁 B．铜锌合金的硬度比纯铜更小 C．铁质器皿可以用来盛放酸性腌制品 D．铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈 3．（25-26高一上·河南濮阳·期末）劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存溶液时加入适量铁粉 见光易分解 B 覆铜板放到溶液中制作印刷电路板 C 用“84”消毒液杀菌消毒 “84”消毒液具有强氧化性 D 常用于潜水艇供氧剂 是淡黄色固体 4．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A．过氧化钠能与水反应生成NaOH，因此其属于碱性氧化物 B．苏打和小苏打固体遇水均伴有放热现象，且前者还易结块成晶体 C．金属铝与盐酸和NaOH溶液反应生成盐和氢气的实质是铝把电子转移给 D．高炉炼铁中直接用焦炭作还原剂冶炼铁矿石 5．下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A．铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铁比铝活泼 B．可用于治疗胃酸过多，向上滴加烧碱溶液，无明显现象发生 C．向充满的铝制易拉罐中注入足量浓烧碱溶液后封严罐口，易拉罐先鼓起后变瘪 D．等质量的Al分别与足量的稀盐酸、烧碱溶液反应，所得的质量相等 6．（25-26高一上·广东清远·期末）实验室用如图所示装置制备Fe(OH)2：对装有新制NaOH溶液的试管进行加热，待石蜡熔化时停止加热，此时将注射器长针头插入石蜡下的NaOH溶液中，待石蜡呈熔融状态且未凝固时，快速推动注射器活塞。下列说法错误的是 A．注射器中的铁丝可能发生反应： B．配制NaOH溶液所用的蒸馏水需要提前加热煮沸 C．快速推动注射器活塞，试管中会有白色固体产生 D．实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，会发生反应： 7．1．12g铁粉加入25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反应后，其结果不可能的是( ) A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1 8．高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为2FeSO4+6 Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是( ) A．高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似 B．该反应的离子方程式为：2Fe2++6Na2O2=2FeO42-+2Na2O+8Na++ O2↑ C．高铁酸钠中铁的质量分数为40% D．高铁酸钠还可用NaClO和Fe3+在一定条件下制得 9．向覆铜板腐蚀废液(含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是 A．氧化性顺序： B．若滤渣中有Cu，Fe，则滤液中只有FeCl2 C．若滤渣中只有Cu，则滤液中可能有FeCl2、CuCl2 D．若将加入的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe 10．（25-26高一上·浙江宁波·期末）黑木耳中富含铁元素。“Chemistry”小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下(灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物)： 下列说法不正确的是 A．灼烧时需要使用坩埚，且不宜近距离观察 B．操作X为过滤 C．酸浸时可用硫酸 D．取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明黑木耳中含有三价铁 11．（25-26高一上·云南保山·期末）是重要的化工产品，易升华，遇水蒸气易潮解，主要用作水处理剂、催化剂等。某小组设计如图所示的实验装置制备氯化铁： 已知：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。下列叙述正确的是 A．装置A利用浓盐酸的挥发性和还原性制取氯气 B．装置B宜盛放饱和溶液，能除去中的 C．石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分 D．装置E是为了收集，装置F宜盛放无水氯化钙 12．（25-26高一上·浙江宁波·期末）如图是铁元素的部分物质“价—类”二维图(“盐”为盐酸盐)，下列说法正确的是 A．a分别与Cl2、盐酸反应都能得到g B．e可通过化合反应得到d C．b在空气中受热能迅速生成c D．在g中加入适量a，充分反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，则消耗的n(a)：n(g)=1：5 13．如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A．插入金属片X发生置换反应 B．金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C．实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D．全部反应结束后溶液质量减小 14．（25-26高一上·贵州毕节·期末）合金是生活中广泛应用的金属材料。为测定某镁铝合金的组分，现取该合金样品，将其投入足量氢氧化钠溶液中(镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后收集到标准状况下6.72 L氢气。下列相关计算与判断正确的是 A．该合金样品中铝的物质的量为 B．该合金中镁的质量分数约为30.8% C．该合金中铝和镁的物质的量之比为 D．若将等质量的合金投入足量稀盐酸，产生氢气的质量为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（25-26高一上·贵州铜仁·期末）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______。 （2）按要求写方程式： ①A+B→C+D的化学方程式：_______。 ②F→G的化学方程式：_______。 ③C→I的离子方程式：_______。 ④E与氨水溶液反应的离子方程式：_______。 （3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。 16．（15分）（25-26高一上·河北衡水·期末）是一种用途广泛的工业原料，某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示。 按要求回答下列问题： （1）反应①中发生的化学方程式为___________。 （2）试剂b为___________(填化学式)，反应②中发生的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有___________。 （4）“滤液Z”中含有的阳离子有___________；可用___________检验“溶液W”中主要阳离子，操作及现象是___________。 （5）某同学取用滤液进行实验，向200 mL 0.2 mol/L的溶液中加入适量的溶液，恰好完全反应生成沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___________g。 17．（14分）（25-26高一上·广东湛江·期末）某化学兴趣小组为探究铁与氯气反应的产物，设计并完成了如下实验。 I、利用如图所示装置制备铁的氯化物 已知：铁的氯化物易升华，易潮解、水解；和铁氰化钾溶液反应会产生蓝色沉淀。 （1）图中仪器正确的连接顺序是A、_________（补充完整，部分装置可重复使用）。 （2）待装置中充满黄绿色气体后再点燃装置E处酒精灯，目的是_________。 （3）装置E中的玻璃导管容易堵塞，可采取的措施是_________。 （4）写出A中发生的离子方程式_________。 II、探究产物成分 取少量反应后的产物分装于两支试管中，分别进行实验，操作和现象如下： 试管编号 实验操作 实验现象 ① 加稀盐酸溶解后滴加X溶液 溶液变红 ② 加稀盐酸溶解后滴加酸性溶液 紫红色褪去 （5）试管①中现象说明含有，则X为_________（填化学式）。 （6）通过试管②中的现象，有同学认为产物中还含有。但有同学提出，该现象不能证明产物中含有，理由是_________，改进该检验方案是_________。 18．（15分）硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配制FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是 (填一种)。 （2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗名摩尔盐］，转化关系如图所示。 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为 ；FeCO3在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为： ③制备摩尔盐时，将FeSO4溶液和(NH4)2SO4溶液混合，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析：冷却结晶能生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的原因： 。 （3）纯度分析。某兴趣小组用比色法测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O产品中杂质含量。比色法：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比。查阅文献，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示： 该兴趣小组取所得产品硫酸亚铁铵晶体m克，配制产品溶液100mL，下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 （4）按文献方法配制并进行测定，产品溶液的吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含Fe3+的质量分数为 (用含m的代数式表示) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第三章 铁 金属材料·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·广西北海·期末）化学与生活密切相关。下列相关说法错误的是 A．生产钢铁时，铁水或钢水注入模具之前，模具必须充分干燥保持无水 B．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 D．西安奥体中心使用了大量合金钢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 【答案】B 【解析】A．生产钢铁时，模具需充分干燥以避免高温铁水遇水产生水蒸气引发爆炸，A正确； B．洁厕灵（含盐酸）与“84”消毒液（含次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，不可混合使用，B错误； C． “紫青烟起”描述的是K元素的焰色，焰色试验属于物理变化，C正确； D．合金的熔点通常低于其成分金属（如钢的熔点低于铁），D正确； 故答案选B。 2．高铁站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．钢是纯净的铁 B．铜锌合金的硬度比纯铜更小 C．铁质器皿可以用来盛放酸性腌制品 D．铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈 【答案】D 【解析】A．钢是铁与碳等元素形成的合金，属于混合物，并非纯净的铁，A错误； B．合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铜锌合金的硬度比纯铜更大，B错误； C．铁可与酸性物质发生化学反应，且酸性环境会加速铁的腐蚀，因此铁质器皿不能盛放酸性腌制品，C错误； D．铬硬度高、化学性质稳定，铁制品表面镀铬后，既提升耐磨性和美观度，又能隔绝水和氧气，避免铁生锈，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·河南濮阳·期末）劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存溶液时加入适量铁粉 见光易分解 B 覆铜板放到溶液中制作印刷电路板 C 用“84”消毒液杀菌消毒 “84”消毒液具有强氧化性 D 常用于潜水艇供氧剂 是淡黄色固体 【答案】C 【解析】A．保存FeSO4溶液加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化，但化学知识“FeSO4见光易分解”错误，因为FeSO4的主要问题是易被氧化，而非光分解，A错误； B．覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板是利用Fe3+氧化铜的反应，但离子方程式“Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+”不平衡（电荷数不守恒），正确应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误； C．用“84”消毒液杀菌消毒，因其主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能有效杀灭微生物，化学知识正确且与劳动项目直接关联，C正确； D．Na2O2用作潜水艇供氧剂是基于其与CO2或水反应生成氧气的化学性质，但化学知识“Na2O2是淡黄色固体”描述的是物理性质，与供氧功能无直接关联，D不符合题意； 故选C。 4．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A．过氧化钠能与水反应生成NaOH，因此其属于碱性氧化物 B．苏打和小苏打固体遇水均伴有放热现象，且前者还易结块成晶体 C．金属铝与盐酸和NaOH溶液反应生成盐和氢气的实质是铝把电子转移给 D．高炉炼铁中直接用焦炭作还原剂冶炼铁矿石 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），碱性氧化物需满足只生成盐和水，而该反应有氧气生成，故过氧化钠不属于碱性氧化物，A错误； B．苏打（Na2CO3）溶于水放热且易形成结晶水合物（如Na2CO3·10H2O）而结块，但小苏打（NaHCO3）溶于水吸热，不会放热结块，B错误； C．铝与盐酸反应时，铝将电子转移给H+（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）；与NaOH溶液反应时，铝将电子转移给水中的H+（），实质均为铝把电子转移给H+，C正确； D．高炉炼铁中，焦炭先转化为CO，再由CO作还原剂还原铁矿石，并非直接使用焦炭，D错误； 故选C。 5．下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A．铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铁比铝活泼 B．可用于治疗胃酸过多，向上滴加烧碱溶液，无明显现象发生 C．向充满的铝制易拉罐中注入足量浓烧碱溶液后封严罐口，易拉罐先鼓起后变瘪 D．等质量的Al分别与足量的稀盐酸、烧碱溶液反应，所得的质量相等 【答案】D 【解析】A．铝制品耐腐蚀是由于铝表面形成致密的氧化铝保护膜，而铁制品易腐蚀是因铁锈疏松；金属活泼性依据活动性顺序，铝比铁活泼（铝在铁前），故A错误； B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多（中和胃酸），但向Al(OH)3滴加烧碱溶液（NaOH）会发生反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]，沉淀溶解，现象明显，故B错误； C． 注入足量浓烧碱溶液后，首先CO2被NaOH吸收：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O，气体减少，易拉罐变瘪；随后铝与NaOH反应：2Al + 2NaOH + 6H2O= 2 Na[Al(OH)4] + 3H2↑，产生H2，气体增多，易拉罐鼓起。现象应为先变瘪后鼓起，C错误； D．铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；与烧碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O= 2 Na[Al(OH)4] + 3H2↑，两反应中，等质量Al均产生等量H2，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·广东清远·期末）实验室用如图所示装置制备Fe(OH)2：对装有新制NaOH溶液的试管进行加热，待石蜡熔化时停止加热，此时将注射器长针头插入石蜡下的NaOH溶液中，待石蜡呈熔融状态且未凝固时，快速推动注射器活塞。下列说法错误的是 A．注射器中的铁丝可能发生反应： B．配制NaOH溶液所用的蒸馏水需要提前加热煮沸 C．快速推动注射器活塞，试管中会有白色固体产生 D．实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，会发生反应： 【答案】D 【解析】A．若溶液被空气氧化，则铁丝会与生成的发生反应的方程式为，A正确； B．配制溶液所用的蒸馏水须加热煮沸以除去溶解在水中的，防止制备的被氧化，B正确； C．快速推动注射器活塞，试管中会有白色的固体产生，C正确； D．实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，会被空气氧化，发生反应，D错误； 故答案选D。 7．1.12g铁粉加入25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反应后，其结果不可能的是( ) A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1 【答案】A 【解析】铁粉的物质的量n(Fe)===0.02mol，氯化铁的物质的量n(FeCl3)=c×V=2mol/L×0.025L=0.05mol，Fe粉与FeCl3的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。A项，由分析可知，氯化铁有剩余，铁没有剩余，A错误；B项，由分析可知，氯化铁有剩余，溶液中有铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B正确；C项，Fe粉与FeCl3的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，C正确；D项，由分析可知，Fe2+的物质的量为0.06 mol，Fe3+的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.06mol：0.01mol=6：1，D正确；故选A。 8．高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为2FeSO4+6 Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是( ) A．高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似 B．该反应的离子方程式为：2Fe2++6Na2O2=2FeO42-+2Na2O+8Na++ O2↑ C．高铁酸钠中铁的质量分数为40% D．高铁酸钠还可用NaClO和Fe3+在一定条件下制得 【答案】D 【解析】A项，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，净水原理不同，A错误；B项，该反应在非水体系中发生，不能写成离子方程式的形式，B错误；C项，高铁酸钠中铁的质量分数为：，C错误；D项，高铁酸钠还可以用NaClO和Fe3+在一定条件下制得，反应的离子方程式为：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，D正确；故选D。 9．向覆铜板腐蚀废液(含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是 A．氧化性顺序： B．若滤渣中有Cu，Fe，则滤液中只有FeCl2 C．若滤渣中只有Cu，则滤液中可能有FeCl2、CuCl2 D．若将加入的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe 【答案】D 【解析】A．根据氧化还原反应的规律：，说明氧化性；，说明氧化性，因此氧化性顺序为 ，A正确； B．若滤渣中有Cu和，说明粉过量，Fe会先与反应：；再与 反应：，Fe过量时，和均被完全还原，滤液中只存在，B 正确； C．若滤渣中只有Cu，说明Fe粉不足或恰好与Cu2+反应。Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，若Fe粉的量只够还原部分Cu2+，则滤液中会有FeCl2​和CuCl2​；若Fe粉恰好将Cu2+全部还原，则滤液中只有FeCl2​，因此滤液中可能有FeCl2、CuCl2，C正确； D．若将Fe粉换为Zn粉，Zn的还原性比Fe和Cu都强，会先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，最后与Fe2+反应。当Zn粉过量时，会将溶液中的Fe2+置换为Fe单质，因此滤渣中可能含有Fe，D错误； 故选D。 10．（25-26高一上·浙江宁波·期末）黑木耳中富含铁元素。“Chemistry”小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下(灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物)： 下列说法不正确的是 A．灼烧时需要使用坩埚，且不宜近距离观察 B．操作X为过滤 C．酸浸时可用硫酸 D．取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明黑木耳中含有三价铁 【答案】D 【分析】黑木耳在坩埚中进行灼烧，烧成灰烬后用硫酸酸浸，再过滤得到滤渣和滤液。 【解析】A．灼烧时用坩埚且不得近距离观察是常识性安全要求，A正确； B．“酸浸”后要将滤渣与滤液分离，操作 X 应是过滤，B正确； C．稀硫酸不具有强氧化性，能将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐，C正确； D．取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+，但Fe3+来源不能确定，可能来自黑木耳，也可能来自灼烧时被氧化为，D错误； 故选D。 11．（25-26高一上·云南保山·期末）是重要的化工产品，易升华，遇水蒸气易潮解，主要用作水处理剂、催化剂等。某小组设计如图所示的实验装置制备氯化铁： 已知：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。下列叙述正确的是 A．装置A利用浓盐酸的挥发性和还原性制取氯气 B．装置B宜盛放饱和溶液，能除去中的 C．石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分 D．装置E是为了收集，装置F宜盛放无水氯化钙 【答案】C 【分析】A利用浓盐酸的还原性制取氯气，，通入B装置除去氯化氢，再进入C装置干燥氯气；随后在D装置中反应制取氯化铁，收集器收集冷却、收集氯化铁，最后尾气用F（碱石灰）处理并防止外界空气中的水蒸气进入E中。 【解析】A．装置A利用浓盐酸的还原性与高锰酸钾制取氯气，反应中还体现了盐酸的酸性，浓盐酸的挥发性是导致生成的氯气中含有氯化氢杂质的原因，而不是制取氯气所利用的性质，故A错误； B．溶液与氯化氢反应生成，会引入新杂质，装置B宜盛放饱和溶液除去中的，故B错误； C．石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故C正确； D．装置E是为了收集，装置F宜盛放碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入E中，而无水CaCl2只能吸水，不能吸收多余Cl2，故D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·浙江宁波·期末）如图是铁元素的部分物质“价—类”二维图(“盐”为盐酸盐)，下列说法正确的是 A．a分别与Cl2、盐酸反应都能得到g B．e可通过化合反应得到d C．b在空气中受热能迅速生成c D．在g中加入适量a，充分反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，则消耗的n(a)：n(g)=1：5 【答案】B 【分析】根据铁元素的化合价以及物质种类可知，a为铁单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为FeCl2，g为FeCl3，结合以上信息可完成本题。 【解析】A．a为铁单质，在点燃后与氯气反应可生成氯化铁；与盐酸反应产物为氯化亚铁，A错误； B．e为氢氧化亚铁，可被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，，该反应是化合反应，B正确； C．b为氧化亚铁，在空气中受热迅速生成四氧化三铁，C错误； D．a与g反应的离子方程式为，设向过量的xmol的g中加入了ymol的a，反应结束后即，故有，即初始物质的量比值为，但消耗比为，D错误； 故答案为B。 13．如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A．插入金属片X发生置换反应 B．金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C．实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D．全部反应结束后溶液质量减小 【答案】C 【分析】将金属片X插入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变为浅绿色，说明生成，推知金属X为Fe，发生反应；取出铁片后，向所得溶液中加入过量铝粉，铝金属活动性强于铁，会发生置换反应； 【解析】A．插入金属片X（Fe），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，是单质与化合物反应生成新单质、新化合物，属于置换反应，A正确； B．X为Fe，金属活动性顺序中铁位于H前面，铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B正确； C．实验最后加入过量铝粉，Al活动性强于Cu，只要溶液中有，Al就能将完全置换为Cu单质，反应结束后溶液不可能存在，C错误； D．第一步：，每56份质量的Fe进入溶液，析出64份质量Cu，溶液质量减小；第二步：，每54份质量Al进入溶液，析出168份质量Fe，溶液质量继续减小；因此全部反应结束后溶液总质量减小，D正确； 故选C。 14．（25-26高一上·贵州毕节·期末）合金是生活中广泛应用的金属材料。为测定某镁铝合金的组分，现取该合金样品，将其投入足量氢氧化钠溶液中(镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后收集到标准状况下6.72 L氢气。下列相关计算与判断正确的是 A．该合金样品中铝的物质的量为 B．该合金中镁的质量分数约为30.8% C．该合金中铝和镁的物质的量之比为 D．若将等质量的合金投入足量稀盐酸，产生氢气的质量为 【答案】B 【解析】A．根据铝与氢氧化钠反应产生氢气的化学方程式，，氢气物质的量为0.3 mol时，消耗铝的物质的量为0.2 mol，，则，A错误； B．合金中镁的质量为2.4 g，总质量为7.8 g，镁的质量分数为，B正确； C．铝的物质的量为0.2 mol，镁的物质的量为0.1 mol，物质的量之比为2:1，C错误； D．等质量合金投入足量稀盐酸时，根据方程式计量关系：、可知，铝产生0.3 mol H2，镁产生0.1 mol H2，总氢气为0.4 mol，质量为0.8 g，D错误； 故选B。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（25-26高一上·贵州铜仁·期末）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______。 （2）按要求写方程式： ①A+B→C+D的化学方程式：_______。 ②F→G的化学方程式：_______。 ③C→I的离子方程式：_______。 ④E与氨水溶液反应的离子方程式：_______。 （3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。 【答案】（每空2分） （1）Fe2O3 Al （2） （3） 【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3；C是两性金属氧化物，则C为Al2O3；J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，则J为Al(OH)3。F为白色沉淀、G为红褐色沉淀，则F为Fe(OH)2、G为Fe(OH)3。参照框图和已知信息，可得出：A为Fe2O3，B为Al，C为Al2O3，D为Fe，H为AlCl3，I为，J为Al(OH)3；E为FeCl2，F为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，据此分析回答。 【解析】（1）由分析可知，A为Fe2O3，B为Al； （2）①A(Fe2O3)和B(Al)发生铝热反应生成C(Al2O3)和D(Fe)，化学方程式：； ②F[Fe(OH)2]被空气中的氧气氧化，可生成G[Fe(OH)3]，化学方程式：； ③C(Al2O3)与NaOH溶液反应生成I()，离子方程式：； ④E(FeCl2)与氨水溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化铵，离子方程式：； （3）由分析可知，B为Al，D为Fe，二者与盐酸反应的关系式为：、，同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，设金属B和D的质量均为m g，所生成的气体体积比等于物质的量之比，即。 16．（15分）（25-26高一上·河北衡水·期末）是一种用途广泛的工业原料，某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示。 按要求回答下列问题： （1）反应①中发生的化学方程式为___________。 （2）试剂b为___________(填化学式)，反应②中发生的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有___________。 （4）“滤液Z”中含有的阳离子有___________；可用___________检验“溶液W”中主要阳离子，操作及现象是___________。 （5）某同学取用滤液进行实验，向200 mL 0.2 mol/L的溶液中加入适量的溶液，恰好完全反应生成沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___________g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）与 （2）HCl （3）玻璃棒、漏斗、烧杯 （4）H+、Fe2+ KSCN（1分） 取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+ （5）3.2 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液。滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物。铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液（与过量的盐酸）。氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【解析】（1）反应①为铁单质还原与，化学方程式为与 （2）试剂b为盐酸，化学式为HCl；反应②为盐酸氧化过量的铁单质，离子方程式为 （3）操作I与II均为过滤，使用的玻璃仪器包括玻璃棒、漏斗、烧杯 （4）滤液Z为氯化亚铁溶液与过量的盐酸，阳离子为Fe2+与H+；溶液W中主要的阳离子为Fe3+，检验方式为取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 （5）滤液X为氯化亚铁溶液，加入NaOH溶液得到Fe(OH)2被迅速氧化为Fe(OH)3，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到Fe2O3，物质的量为0.02 mol，故质量为3.2 g。 17．（14分）（25-26高一上·广东湛江·期末）某化学兴趣小组为探究铁与氯气反应的产物，设计并完成了如下实验。 I、利用如图所示装置制备铁的氯化物 已知：铁的氯化物易升华，易潮解、水解；和铁氰化钾溶液反应会产生蓝色沉淀。 （1）图中仪器正确的连接顺序是A、_________（补充完整，部分装置可重复使用）。 （2）待装置中充满黄绿色气体后再点燃装置E处酒精灯，目的是_________。 （3）装置E中的玻璃导管容易堵塞，可采取的措施是_________。 （4）写出A中发生的离子方程式_________。 II、探究产物成分 取少量反应后的产物分装于两支试管中，分别进行实验，操作和现象如下： 试管编号 实验操作 实验现象 ① 加稀盐酸溶解后滴加X溶液 溶液变红 ② 加稀盐酸溶解后滴加酸性溶液 紫红色褪去 （5）试管①中现象说明含有，则X为_________（填化学式）。 （6）通过试管②中的现象，有同学认为产物中还含有。但有同学提出，该现象不能证明产物中含有，理由是_________，改进该检验方案是_________。 【答案】（每空2分） （1）D、F、E、B、F、C （2）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与铁反应生成，干扰产物检验 （3）用酒精灯加热该处玻璃导管 （4） （5）KSCN （6）盐酸中含有，酸性溶液可氧化，干扰的检验 换用铁氰化钾溶液检验 【分析】由实验装置图可知，装置A中漂白精的有效成分次氯酸钙与盐酸反应制备氯气；装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置F中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置E中氯气与铁粉共热反应制备氯化铁；装置B用于冷凝收集三氯化铁；装置F中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置B中导致氯化铁潮解；装置C盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为A、D、F、E、B、F、C。 【解析】（1）由分析可知，装置的连接顺序为A、D、F、E、B、F、C； （2）待装置中充满黄绿色气体后再点燃装置E处酒精灯是因为铁粉能与空气中的氧气共热反应生成四氧化三铁，点燃装置E处酒精灯前，利用装置A生成的氯气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气干扰实验； （3）由题给信息可知，氯化铁受热易升华，所以实验时为防止装置E中的玻璃导管出现堵塞，应用酒精灯加热E中的玻璃导管； （4）由分析可知，A中发生的反应为漂白精的有效成分次氯酸钙与盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的离子方程式为：； （5）由题意可知，试管①中加入稀盐酸溶解后滴加硫氰化钾溶液的目的是依据溶液变红色确定反应后的产物中含有铁离子； （6）盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以试管②中溶液的紫红色褪去不能说明产物中含有亚铁离子；由题给信息可知，亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应会产生蓝色沉淀，所以可以换用铁氰化钾溶液检验产物中是否含有亚铁离子。 18．（15分）硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配制FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是 (填一种)。 （2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗名摩尔盐］，转化关系如图所示。 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为 ；FeCO3在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为： ③制备摩尔盐时，将FeSO4溶液和(NH4)2SO4溶液混合，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析：冷却结晶能生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的原因： 。 （3）纯度分析。某兴趣小组用比色法测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O产品中杂质含量。比色法：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比。查阅文献，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示： 该兴趣小组取所得产品硫酸亚铁铵晶体m克，配制产品溶液100mL，下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 （4）按文献方法配制并进行测定，产品溶液的吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含Fe3+的质量分数为 (用含m的代数式表示) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）加适量铁粉 （2）部分Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 Fe2++3HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 在相同温度下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件 （3）将溶质全部转移到容量瓶中 摇匀、(装瓶)（1分） （4） 【解析】以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵；制备碱式硫酸铁时，使用H2O2作为氧化剂，通过调节pH生成Fe4(OH)2(SO4)5，若pH过高部分铁离子转化为Fe(OH)3，会导致碱式硫酸铁的产率偏低；NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；碳酸亚铁加热分解生成Fe2O3；FeSO4和(NH4)2SO4混合，冷却结晶得到NH4)2Fe(SO4)2；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 （1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，可加适量铁粉将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，故实验室配制FeSO4溶液铁变质，常采用的措施是：加适量铁粉； （2）①根据分析，制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是：部分Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀； ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为：Fe2++3HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； ③制备摩尔盐时，冷却结晶能生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的原因：在相同温度下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件； （3）如图所示，操作a为洗涤和转移，重复操作3次的目的为：将溶质全部转移到容量瓶中；定容后还需要进行的操作为：摇匀、(装瓶)； （4）由图可知，吸光度为0.5时，Fe3+的浓度为7mg/L，故产品中含Fe3+的质量为：，Fe3+的质量分数为：或者。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第三章 铁 金属材料·素养提升卷 （参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C C D D A D D D C B C B 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（每空2分） （1）Fe2O3 Al （2） （3） 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）与 （2）HCl （3）玻璃棒、漏斗、烧杯 （4）H+、Fe2+ KSCN（1分） 取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+ （5）3.2 17．（14分）（每空2分） （1）D、F、E、B、F、C （2）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与铁反应生成，干扰产物检验 （3）用酒精灯加热该处玻璃导管 （4） （5）KSCN （6）盐酸中含有，酸性溶液可氧化，干扰的检验 换用铁氰化钾溶液检验 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）加适量铁粉 （2）部分Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 Fe2++3HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 在相同温度下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件 （3）将溶质全部转移到容量瓶中 摇匀、(装瓶)（1分） （4） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第三章 铁 金属材料·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·广西北海·期末）化学与生活密切相关。下列相关说法错误的是 A．生产钢铁时，铁水或钢水注入模具之前，模具必须充分干燥保持无水 B．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 D．西安奥体中心使用了大量合金钢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 2．高铁站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．钢是纯净的铁 B．铜锌合金的硬度比纯铜更小 C．铁质器皿可以用来盛放酸性腌制品 D．铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈 3．（25-26高一上·河南濮阳·期末）劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存溶液时加入适量铁粉 见光易分解 B 覆铜板放到溶液中制作印刷电路板 C 用“84”消毒液杀菌消毒 “84”消毒液具有强氧化性 D 常用于潜水艇供氧剂 是淡黄色固体 4．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A．过氧化钠能与水反应生成NaOH，因此其属于碱性氧化物 B．苏打和小苏打固体遇水均伴有放热现象，且前者还易结块成晶体 C．金属铝与盐酸和NaOH溶液反应生成盐和氢气的实质是铝把电子转移给 D．高炉炼铁中直接用焦炭作还原剂冶炼铁矿石 5．下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A．铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铁比铝活泼 B．可用于治疗胃酸过多，向上滴加烧碱溶液，无明显现象发生 C．向充满的铝制易拉罐中注入足量浓烧碱溶液后封严罐口，易拉罐先鼓起后变瘪 D．等质量的Al分别与足量的稀盐酸、烧碱溶液反应，所得的质量相等 6．（25-26高一上·广东清远·期末）实验室用如图所示装置制备Fe(OH)2：对装有新制NaOH溶液的试管进行加热，待石蜡熔化时停止加热，此时将注射器长针头插入石蜡下的NaOH溶液中，待石蜡呈熔融状态且未凝固时，快速推动注射器活塞。下列说法错误的是 A．注射器中的铁丝可能发生反应： B．配制NaOH溶液所用的蒸馏水需要提前加热煮沸 C．快速推动注射器活塞，试管中会有白色固体产生 D．实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，会发生反应： 7．1．12g铁粉加入25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反应后，其结果不可能的是( ) A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1 8．高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为2FeSO4+6 Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是( ) A．高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似 B．该反应的离子方程式为：2Fe2++6Na2O2=2FeO42-+2Na2O+8Na++ O2↑ C．高铁酸钠中铁的质量分数为40% D．高铁酸钠还可用NaClO和Fe3+在一定条件下制得 9．向覆铜板腐蚀废液(含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是 A．氧化性顺序： B．若滤渣中有Cu，Fe，则滤液中只有FeCl2 C．若滤渣中只有Cu，则滤液中可能有FeCl2、CuCl2 D．若将加入的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe 10．（25-26高一上·浙江宁波·期末）黑木耳中富含铁元素。“Chemistry”小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下(灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物)： 下列说法不正确的是 A．灼烧时需要使用坩埚，且不宜近距离观察 B．操作X为过滤 C．酸浸时可用硫酸 D．取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明黑木耳中含有三价铁 11．（25-26高一上·云南保山·期末）是重要的化工产品，易升华，遇水蒸气易潮解，主要用作水处理剂、催化剂等。某小组设计如图所示的实验装置制备氯化铁： 已知：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。下列叙述正确的是 A．装置A利用浓盐酸的挥发性和还原性制取氯气 B．装置B宜盛放饱和溶液，能除去中的 C．石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分 D．装置E是为了收集，装置F宜盛放无水氯化钙 12．（25-26高一上·浙江宁波·期末）如图是铁元素的部分物质“价—类”二维图(“盐”为盐酸盐)，下列说法正确的是 A．a分别与Cl2、盐酸反应都能得到g B．e可通过化合反应得到d C．b在空气中受热能迅速生成c D．在g中加入适量a，充分反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，则消耗的n(a)：n(g)=1：5 13．如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是 A．插入金属片X发生置换反应 B．金属X可以和稀硫酸反应产生氢气 C．实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D．全部反应结束后溶液质量减小 14．（25-26高一上·贵州毕节·期末）合金是生活中广泛应用的金属材料。为测定某镁铝合金的组分，现取该合金样品，将其投入足量氢氧化钠溶液中(镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后收集到标准状况下6.72 L氢气。下列相关计算与判断正确的是 A．该合金样品中铝的物质的量为 B．该合金中镁的质量分数约为30.8% C．该合金中铝和镁的物质的量之比为 D．若将等质量的合金投入足量稀盐酸，产生氢气的质量为 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（25-26高一上·贵州铜仁·期末）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______。 （2）按要求写方程式： ①A+B→C+D的化学方程式：_______。 ②F→G的化学方程式：_______。 ③C→I的离子方程式：_______。 ④E与氨水溶液反应的离子方程式：_______。 （3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。 16．（15分）（25-26高一上·河北衡水·期末）是一种用途广泛的工业原料，某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示。 按要求回答下列问题： （1）反应①中发生的化学方程式为___________。 （2）试剂b为___________(填化学式)，反应②中发生的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有___________。 （4）“滤液Z”中含有的阳离子有___________；可用___________检验“溶液W”中主要阳离子，操作及现象是___________。 （5）某同学取用滤液进行实验，向200 mL 0.2 mol/L的溶液中加入适量的溶液，恰好完全反应生成沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___________g。 17．（14分）（25-26高一上·广东湛江·期末）某化学兴趣小组为探究铁与氯气反应的产物，设计并完成了如下实验。 I、利用如图所示装置制备铁的氯化物 已知：铁的氯化物易升华，易潮解、水解；和铁氰化钾溶液反应会产生蓝色沉淀。 （1）图中仪器正确的连接顺序是A、_________（补充完整，部分装置可重复使用）。 （2）待装置中充满黄绿色气体后再点燃装置E处酒精灯，目的是_________。 （3）装置E中的玻璃导管容易堵塞，可采取的措施是_________。 （4）写出A中发生的离子方程式_________。 II、探究产物成分 取少量反应后的产物分装于两支试管中，分别进行实验，操作和现象如下： 试管编号 实验操作 实验现象 ① 加稀盐酸溶解后滴加X溶液 溶液变红 ② 加稀盐酸溶解后滴加酸性溶液 紫红色褪去 （5）试管①中现象说明含有，则X为_________（填化学式）。 （6）通过试管②中的现象，有同学认为产物中还含有。但有同学提出，该现象不能证明产物中含有，理由是_________，改进该检验方案是_________。 18．（15分）硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配制FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是 (填一种)。 （2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗名摩尔盐］，转化关系如图所示。 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为 ；FeCO3在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为： ③制备摩尔盐时，将FeSO4溶液和(NH4)2SO4溶液混合，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析：冷却结晶能生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的原因： 。 （3）纯度分析。某兴趣小组用比色法测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O产品中杂质含量。比色法：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比。查阅文献，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示： 该兴趣小组取所得产品硫酸亚铁铵晶体m克，配制产品溶液100mL，下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 （4）按文献方法配制并进行测定，产品溶液的吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含Fe3+的质量分数为 (用含m的代数式表示)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $