第2单元 认识酸和碱(课堂10分钟)-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第二单元 第一节 第1课时 1.(2023·辽宁中考)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气 味，这说明浓盐酸具有的性质是 () A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 2.(2025·烟台莱州期中)下列关于浓盐酸的叙述错 误的是 A.浓盐酸是一种无色、无味的液体 B.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量和质 量分数都会减小 D.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 3.下列关于硫酸的说法错误的是 ( A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃 棒搅拌 C,稀释浓硫酸应佩戴防护眼镜 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 4.化学实验员在对实验室里的试剂进行定期整理 时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了， 由此将会导致这两瓶试剂都发生的共同变化是 A.质量都增加 B.瓶口都会出现白雾 C.溶质质量分数都减小 D.颜色发生改变 5.稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.托盘天平 6.如图所示，分别同时在双连试管中滴入2一3滴浓 氨水和浓盐酸，2~3秒后观察到滴入浓盐酸的试 管中产生白烟（已知NH3+HCI一NHCI)。下 列叙述错误的是 ( 浓氨水。浓盐酸 白烟 NHCI) 6 认识酸和碱 酸及其性质 常见的酸 A.分子在不断地运动 B.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C.氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D.氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 7.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。请结合 有关实验，按要求回答下列问题： 玻璃棒 浓硫酸 稀硫酸 图1 (1)用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，如图1，放 置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在 白纸上写的字变黑。结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。 (2)探究浓硫酸的吸水性。将10mL98%的浓硫 酸和约20mL63.3%的稀硫酸（用10mL98%的 浓硫酸与10mL水配成)分别放入两个相同的烧 杯中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下数 天的实验数据，绘成的曲线如图2。 水 实线为10mL98%的 32 硫酸吸水质量曲线 1g24 16 虚线为20mL63.3%的 8 硫酸吸水质量曲线 08162432404856 吸水时间 图2 ①配制63.3%的稀硫酸，应将 沿着烧杯 内壁缓缓地注入盛有 的烧杯中，并不断 搅拌； ②根据图2曲线，你能得到的实验结论有 (至少写两点)。 第2课时 1.(2025·宿迁沭阳期末)下列物质不能与稀盐酸反 应的是 ( A.Mg B.AgNO C.CuO D.BaCl2 2.下列四种物质和稀硫酸发生反应时，没有体现酸 的通性的是 () A.氧化铜 B.金属锌 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液 3.(2023·枣庄中考改编)实验室中有两瓶失去标签 的无色溶液，分别为稀盐酸与氯化钠溶液，下列选 用的物质不能将它们鉴别出来的是 () A.紫色石蕊试液 B.镁条 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液 4.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠 檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图 所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有 明显现象的是 ) 柠檬酸 柠檬酸溶液 一溶液 玻璃片 镁条 三氧化铁 B 柠檬酸 CO ·溶液 气球 柠檬酸 碳酸钠 溶液 溶液 D 5.小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分 析错误的是 红色溶液 a 黄色 无色溶液Xd 蓝色 溶液 溶液 c 浅绿色溶液 A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B.若X是稀硫酸，则d可能是CuO固体 C.若X是稀盐酸，则c可能是单质 D.若b是FeO3,则黄色溶液一定是氯化铁 6.(2025·泰州姜堰区模拟)生锈的铁钉放入盛有稀 盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气 骏的化学性质 体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正 确的是 () ↑压强kPa 130 D E 120 110 1000200400600时间/s A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B.AB段的化学反应是Fe+2HCI一FeCl2+ H2个 C.D点反应结束 D.E点温度等于A点 7.兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成 分为氧化铁)，并进行保护实验。 (1)除铁锈反应的化学方程式为 (2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。 产生气体的化学方程式为 (3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的 氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的 产物相同，该氧化物的化学式为 (4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 8.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性 质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此 图回答下列问题： Mg 石蕊 ② Ca(OH)2 试液 ① ③ 稀盐酸 ⑤ ④ Al2Os (1)稀盐酸中阳离子的符号是 (2)反应①中石蕊试液变为 色 (3)图中只生成盐和愾气的反应是 (填序号)。 (4)X物质的类别是 (填“酸”“氧化物”或 “盐”)。 ·7 第二节 矿 第1课时 1.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标 记，在运输时应张贴该标记的物质是 A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 腐蚀品 D.酒精 2.(2025·淄博博山期中)下列关于氢氧化钠和氢氧 化钙的物理性质的说法正确的是 ( A.都是白色固体 B.都易溶于水 C.都易潮解 D.溶于水都放出大量的热 3.(2024·镇江中考)反应2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2十O2个可用于鱼塘供氧。其中属于碱 的是 ( A.CaO2 B.H,O C.Ca(OH)2 D.O, 4.若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选 择的干燥剂为 () A.NaOH固体 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.生石灰 5.在化学上给酸、碱、盐定义的方法有很多种，酸碱 质子理论认为：凡是能释放出质子（氢离子）的任 何物质（也包括分子或离子）都属于酸；任何能接 受质子的分子或离子都属于碱。根据这一理论， 下列选项中既属于酸，又属于碱的是 ( A.HCO B.NaOH C.CI D.HNO 6.四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，请根据 他们的叙述判断该物质是 ( 白色固体 有强烈的 可用于干燥 稀溶液可用 易潮解。 腐蚀性。 某些气体。 于去油污。 A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钙 ·8… 或及其性质 常见的碱 7.氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说 法错误的是 A.氧化钙俗称生石灰 B.工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C.氧化钙可用作加热包材料 D.露置在空气中最终变质为氢氧化钙 8.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙 可能为 ) A.碳酸钙 甲 B.氧化钙 高温 CO C.氢氧化钙 H0丙 D.碳酸钠 9.(2025·威海文登期末)在实验室中制作叶脉书 签，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶 脉书签，下列有关说法错误的是 A.制作过程涉及化学变化 B.氢氧化钠溶液可以腐蚀叶肉 C.配制氢氧化钠溶液不需用量筒 D.制作完成后废液需回收处理 10.化学与日常生活紧密联系，请你用所学的化学知 识回答下列问题 (1)生石灰是一种白色的块状固体，可用于干燥 食品。其干燥原理是 (用 化学方程式表示)。 不可食用 DO NOT EAT (2)将生石灰和水按一定比例调成石灰乳，可用 于消毒。石灰乳的主要成分是 (填化 学式) (3)建筑上常用石灰乳抹墙。用石灰乳抹墙一段 时间后，常常看到墙面首先变得更加潮湿，其原 因是 (用化学方程式表示)。 第2课时 碱 1.探究酸、碱的化学性质实验中，不涉及的安全图标 是 ) A B C D 2.下列四幅图，能说明烧碱用途的是 A.金属切割及焊接 B.建筑材料 C.制肥皂 D.人工降雨 3.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原 因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子，该粒 子是 () A.H B.OHT C.H2O D.H 4.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择 ( A.C02 B.酚酞试液 C.CuSO4溶液 D.NaCI溶液 5.(2025·淄博张店区期中)碱溶液中都含有OH, 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ca(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的 是 A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D.能与HC1发生反应 6.化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X 分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能 与X发生反应。若X是氢氧化钠溶液。则甲、 乙、丙不可能是下列物质中的 () a(甲)P A.CO2 B.FeCl C.Fe D.Cucl, 7.学科融合是培养学生综合素质的重要手段。如图 是一木块漂浮于液体X中，向液体X中缓缓加入 (或通入)一定量的物质Y,一段时间后木块明显 下沉，则X与Y可能是 () 的化学性质 【提示】实验过程中溶液的体积变化忽略不计、木 块也不与X、Y发生反应。 选项 X Y 稀硫酸 镁粉 B 饱和澄清石灰水 二氧化碳 C 饱和食盐水 食盐 D 浓氢氧化钠溶液 二氧化碳 8.如图是“碱的化学性质”模型图（即碱与四类物质 能够发生化学反应)，祝愿同学们破“碱”成蝶，中 考必胜！ ② ① 指示剂 某些非金 属氧化物 ③X ④某些盐 (1)性质①中，酚酞试液遇碱溶液会变为 色。 (2)性质②中，若非金属氧化物为CO2,写出实验 室检验CO2的试剂名称： (3)性质④中，若盐溶液为硫酸铜溶液，其与氢氧 化钠溶液反应的化学方程式为 9.(2025·济南历城区期中改编)某实验中学的同学 归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如 图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B 是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在 一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答 有关问题 A C02 ② ④ CuO ⑤ 稀硫酸 石灰水 ⑦ ⑨ 8 烧碱 酸碱指示剂 盐酸 (1)B可能是 (填化学式)。 (2)请写出有关反应的化学方程式： 反应①： 反应④： (3)请你用文字描述反应⑤的实验现象： 。9 第三节溶氵 1.化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞试 液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间 变成了红花，老师喷的溶液可能是 ) A.水 B.稀盐酸 C.氨水 D.氯化钠溶液 2.(2024·宁夏中考)几种农作物适宜生长的土壤的 pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种 植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.56.06.07.06.3~7.57.0~7.4 A.茶树 B.水稻 C.小麦 D.葱 3.(2025·青岛崂山区期中)下列关于pH的说法正 确的是 A.酸溶液的pH越大，酸性越强 B.某同学用pH试纸测得某碱溶液的pH为9.5 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿 D.测定人体内液体的pH,可以了解人体健康状况 4.(2024·济南莱芜区期中)pH能定量描述溶液酸 碱性的强弱。下列对pH的认识正确的是( A.pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 B.pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH的 数量多少有关 C.不同种类的酸，它们的溶液pH大小一定不同 D.溶液的碱性越强，pH越小 5.(2024·包头中考)某小组探究酸碱性对过氧化氢 分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%过氧 化氢溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调 至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变 化关系如图。下列分析正确的是 02的体积/mL 300 200 100 02468101214pH A.过氧化氢分解的化学方程式为H2O2 H2个+O2个 B.pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 C.过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气的体积 最大 D.60℃，30%过氧化氢溶液在pH约为3~5的 酸性环境中不易分解 ·10· 夜的酸碱性 6.为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组 开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表 特性： 变色情况 色素提取液 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中 捣烂，移入容器中，加入酒精，搅拌后浸泡约 10min,再加入等体积蒸馏水混合并用纱布过滤， 得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂（如 图1)。 研磨 →酒精溶解 →纱布过滤 图1 盐酸 一石灰石 图2 (1)在配制过程中，先加酒精，再加入蒸馏水，而不 是先加入蒸馏水，你认为其原因是 (2)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜 色变化效果，可选择生活中常见的白醋，另一种可 以是 【实践应用】 (3)用自制酸碱指示剂检验CO2溶于水所得溶液 的酸碱性。 ①用图2所示装置制备CO2,反应的化学方程式 为 ,盐酸应选择稀盐 酸而不是浓盐酸，你认为最主要的原因是 ②将CO2通入水中一段时间，向所得溶液滴入自 制酸碱指示剂，溶液变 色 第四节 酸 1.(2025·大连模拟)下列选项的应用与中和反应的 原理无关的是 ) A.使用浓硫酸干燥O。 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含有A1(OH)3的药物治疗胃酸过多症 D.利用氨水洗涤石油产品中的残余硫酸 2.(2025·淄博淄川区期末)下列四幅图表示向氢氧 化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观 粒子示意图，按时间先后排序正确的是 ( ) Cr H,0 Na Na? 0 a a @ O 120 0 C④ H20 OH Na) O Na @ CI Na @ A.a、b、c、d B.a、d、c、b C.a、c、d、b D.a、c、b、d 3.(2023·宜昌中考)为了证明中和反应是否发生， 小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的 的是 ( -NaOH溶液 稀盐酸 NaOH溶液 稀盐酸 B 滴有酚酞 滴有酚酞 滴有酚酞的 滴有酚酞的 的稀盐酸 的稀盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液 甲 A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验中，溶液由无色变为红色 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 4.东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是 硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排 放。下列说法不正确的是 A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢 离子 C.验证：取水样，加入少量酚酞试液后溶液不显 红色，证明处理未达标 D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标 后再排放 5.(2024·济南中考改编)某同学在常温下进行Ba(OH)。 溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数 字化传感器，借助计算机绘制出溶液的pH随所 滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线如图所示。 下列有关说法不合理的是 pH 0 15 滴入Ba(OH2溶液的体积/mL 碱中和反应 A.在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B.在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH 和C1 D.该反应的实质是H和OH结合生成HO 6.(2024·山西中考)室温下，向一定体积10%的氢 氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变 化与加入盐酸体积的关系如下（△为溶液实时温 度与初始温度差)，其中表述正确的是 ( ) 盐酸 体积2 4 6 1012 141618 20 mL 溶液 温度 5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9 变化 /℃ ↑△t/℃ 20 T 10- ------- 2-------十十 ---- 02468101214161820V1ml A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出 热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐 增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐 渐减小 7.如图是某胃药标签的部分文字说明。氢氧化铝与 胃酸（含盐酸）反应的化学方程式为 ;如果将该胃药中的氢氧化铝用相 同质量的氢氧化镁代替，则每次用药量应 (填“增加”“减少”或“不变”)。 [适应症]抗胃溃疡，适用于胃溃疡 [主要成分]每片含有氢氧化铝250mg [注意事项]咀嚼后吞服 ·11·第2课时酸的化学性质 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 1.D2.D3.D4.C5.D6.D 7.(1)Fe2 O3+6HCl-2FeCls +3H2O (2)Fe++2HCl- 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质与用途 FeCl2十H2个，(3)FeO4(4)紫色石蕊试液（合理即可） 1.B2.C3.D4.D5.C6.C 8.(1)H(2)红(3)②(4)盐 7.【实验记录与分析】有气泡产生碱碳酸钠能与氯化钙发 第二节碱及其性质 生反应【反思与拓展】(1)NaCO,+2HC一2NaC1+ H2O十C02↑(2)相同(3)钙离子和碳酸根离子（或 第1课时常见的碱 Ca2+和CO号) 1.C2.A3.C4.C5.A6.B7.D8.C9.C 10.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)Ca(OH), 第2课时复分解反应的实质及盐的化学性质 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O 1.D2.A3.D4.CD5.D 第2课时碱的化学性质 6.(1)相互交换成分没有沉淀或气体或水生成 1.A2.C3.B4.A5.C6.C7.B (2)Ba(OH),+H,SO=BaSO+2H,O 8.(1)红(2)澄清石灰水 7.(1)CO有大量气泡产生CO与H结合生成不稳定 (3)CuSO+2NaOH-Cu(OH),+Na2 SO 的HCO3,H2CO3分解为H2O和CO 9.(1)Na2CO3(合理即可) (2)K Ba2 CI (2)Fe+H,SO=FeSO,+H2 CO,+Ca(OH),- CaCO3￥+H2O 第四单元金属 (3)黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 第三节溶液的酸碱性 第一节常见的金属材料 1.C2.A3.D4.B5.D 第1课时金属的物理性质合金 6.(1)植物色素易溶于酒精，而不易溶于水 1.B2.A3.C4.A5.A (2)肥皂水（合理即可） 6.(1)①A1②>③B (3)①CaCO3+2HC1一CaCL2+H2O+CO2↑浓盐酸的 (2)①质地轻、硬度大（合理即可）②A 挥发性较强，挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中，使制 7.(1)金属(2)聚光，使温度达到可燃物的着火点 得的CO2不纯②红 (3)其他条件相同时，锡含量越高，铜锡合金的熔点越低 第四节酸碱中和反应 第2课时金属矿物及其冶炼 1.A2.D3.B4.C5.B6.D 1.D2.D3.B4.B5.C 7.A1(OH)3+3HC1A1C13+3H2O增加 6.(1)排净装置内的空气(2)澄清石灰水CO2(3)收集一 第三单元海水中的化学 氧化碳气体(4)关闭K,(5)稀硫酸有无色气体产生 7.(1)补充充足的氧气，使反应更快、更充分 第一节海洋化学资源 (2C低(3)S0,+CaC0,高温caSi0,+C0,+ 1.B2.B3.A4.C5.B6.B 7.(1)Na含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天 第二节金属的化学性质 然循环，土壤中含有钠元素的物质随水进入海洋 (2B物理变化(3)CH,十20，点燃c0,十2H,0 第1课时金属与氧气、酸的反应 1.C2.D3.C4.C5.D (4)生物资源（合理即可） 8.(1)D(2)BC 6.(1)ab (2)金的化学性质不活泼，不容易和其他物质发生反应 第二节海水“晒盐” (3)4A1+302—2A120 1.A2.C3.A4.B5.B6.D 7.(1)铝片表面被氧化，氧化铝与稀盐酸反应没有气体生成， 7.(1)淡水(2)MgCl2 BaCla2溶液(3)④Mg(OH)2 氧化铝反应完后，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气，气压增 (423.45)C+Mg0+C,高温MgC,+C0 大(2)A1C、HC1(3)硫酸中的SO 32 第2课时金属与盐溶液的反应 1.D2.A3.C4.C5.B6.C 7.【提出猜想】N>Zn>Cu(或镍>锌>铜)【进行实验】 Ni+H2SO,一NiSO,+H2◆【设计方案】铜（或Cu) Zn+NiSO—ZnSO,+Ni【反思评价】节约金属资源，减 少对环境的污染（合理即可） 第三节金属材料的锈蚀与防护 1.B2.D3.C4.B5.D 6.(1)氧气（或O2)(2)密封(3）利：铁生锈放热，制成暖宝 (弊：造成金属锈蚀，浪费资源，合理即可) 7.(1)Fe+2HC1—FeC2+H2↑(2)红色（或红棕色） (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(4)水和氧气（或 H2O和O2)C中可接触的氧气比D中的多(5)①减少 温度变化对气体压强的影响 ②压强kPa 101 kPa 时间s 第五单元 化学与健康 第一节食物中的有机物 1.A2.A3.C4.C5.D6.C 7.(1)化学(2)在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性 随着温度的升高先增大后减小(3)十2 (4)1769:1:12(5)6:8:74(6)>(7)BC 第二节化学元素与人体健康 1.B2.C3.C4.B5.D6.B7.D 8.(1)2Zn(或锌)氨基酸元素(2)A(3)CaSO,+ HC2O,—CaC2O,￥十H2SO,C(4)碘酒过滤 第三节远离有毒物质 1.C2.A3.B4.B5.D 6.(1)具有强氧化性（或具有还原性或能与氧气反应等，合理 即可)(2)十3(3)各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞 试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，仍为无色的是氯化钠（合 理即可) 7.(4)有白色固体析出，固体不再溶解有黄色固体析出，固 体不再溶解(6)①b②高温蒸煮使病菌中的蛋白质发生 化学反应而丧失生理活性，细胞结构受到破坏，导致病菌 死亡 第六单元化学与社会发展 第一节化学与材料研制 1.B2.D3.D4.B5.B 6.(1)涤纶灼烧闻气味(2)制汽车轮胎（合理即可） (3)废弃塑料回收利用（合理即可） 7.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2)Naz CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑（或CaCO3+ 2HCI-CaCl2+H2 O++CO2) (3)Na2SiO3不变(4)没有对排放的尾气进行处理 第二节化学与能源开发 1.C2.A3.C4.B5.D 6.(1)负(2)分子之间的间隔(3)化学变化(4)吸附 (6)CH十2H,040℃C0,十4H,(6)产物无污染 7.(1)HO化学(2)锂离子电池 (3)2LiC1通电2Li+C1,+ 第三节化学与农业生产 1.B2.A3.B4.B5.A6.A 7.(1)②④ (2)Ca(OH)2(或K2CO3) (3)解：设样品中含(NH)2SO的质量为x。 (NH)2 SO+BaCl2 =BaSO+2NH Cl 132 233 23.3g 132 x 23323.3g x=13.2g 该化肥含氨量为2X4X13,2g×100%≈18.7%. 132×15.0g 含氮量<20.5%，不合格。 答：该化肥不合格。 第四节 化学与环境保护 1.B2.B3.D4.B 5.(1)粉尘二氧化硫（或S02)(2)太阳能 6.【提出假设】金属（合理即可）【交流讨论】含硫煤的燃烧 (合理即可)化工厂排放的尾气（合理即可）【实验现象】 A:天然雨水中的植物无明显变化，而“酸雨”中的植物逐渐 枯萎（或B:天然雨水中的大理石没有明显变化，而“酸雨”中 的大理石表面有气泡产生；C:天然雨水中的铁丝无明显变 化，“酸雨”中的铁丝表面产生气泡) 【交流反思】①将pH试纸放在玻璃片上，再用玻璃棒蘸取酸 雨滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对 比，读出pH②同学乙B【实际运用】AC