4 第二单元 认识酸和碱 学业水平测试-【全程复习大考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学(鲁教版 五四学制2024)

第二单元学业水平测试 (时间：60分钟满分：100分) 题序 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1Mg一24 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 训 1.下列实验操作正确的是 镊子 pH试纸 浓硫酸 A.检查气密性 B.测定pH C.称量烧碱 D.稀释浓硫酸 2.下列关于常见酸和碱的说法中，正确的是 A.浓硫酸有强烈的挥发性 B.可以用烧碱来治疗胃酸过多症 C.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液质量减小 数 D.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数变大 3.用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 ( A.FeO +H2SO=FeSO+H2 B.2Fe0+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 C.Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 D.Fe03+2H2S04=2FeS04+3H20 4.下列关于氢氧化钠的认识，正确的是 ( A.其水溶液中有Na+、02-、H+这三种离子 B.能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应 C.其水溶液常用来检验C02气体 D.在空气中容易潮解并变质，需要密封保存 5.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 ( A.可加热浓缩成98%的浓盐酸 盐酸（化学纯） B.整瓶含有185gHCl溶质 含HCl:37% C.可加水稀释成5%的稀盐酸 密度：1.18g/ml D.打开瓶塞冒出白色烟雾 容量：500mL 6.实验室许多试剂都需要密封保存，下列对试剂密封保存原因的解释正确的是 ( A.澄清石灰水一防止与二氧化碳反应 B.浓盐酸—防止吸水 C.浓硫酸—防止挥发 D.生石灰—防止与氧气和水反应 7.医学专家曾提醒中老年人，在保健时应当“少吃糖，多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确 的是 A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 B.能与某些金属反应生成盐和氢气 C.醋酸能中和过多的胃酸，所以有健胃作用 D.醋酸能除去热水瓶中的水垢 料 8.下列关于酸、碱的说法错误的是 A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C.稀盐酸能够使酚酞试液变红 D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸 9.有关中和反应的说法一定正确的是 () A.反应物均须溶于水B.有沉淀生成 C.有气体生成 D.有盐生成 10.如图所示，装置气密性良好，若想使U形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是 选项 B C D 千 水 水 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 生石灰 镁 硝酸铵 11.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。下列实例不属于中和反应在生活中的应用的是 () A.土壤酸化后加熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人服用氢氧化铝药物 C.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 D.用含有碱性物质的药物涂抹被蚊虫叮咬后出现的肿包 12.新考法〔创新型实验〕电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓 度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器 测定反应过程中的H变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3 所示。下列说法正确的是 () pH 电导率个 36 32 28H 24 电导 传感 20 搅拌器 感器 0306090120150→ 160306090120150 实验时间/s 实验时间/s 图1 图2 图3 A.图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液 B.图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C.图3中f点所示溶液里含有的离子是Na+和CI D.图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 13.下列关于常见的酸和碱的说法，错误的是 A.氢氧化钠俗称烧碱 B.酸溶液都能解离出氢离子 C.实验室常用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 D.浓盐酸敞口久置在空气中，溶液质量会减小 14.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 15.下列物质按照单质、盐、混合物的顺序排列正确的是 A.碘盐酸铁锈 B.金刚石硝酸铵冰水混合物 C.液氧硫酸铜生铁 D.稀有气体硝酸钾海水 ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 16.新考法〔创新型实验〕某兴趣小组利用图1装置，对“C0,和Na0H溶液是否反应”进行数字化实验探 究。实验1在盛满CO,的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶 液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 () 80mL蒸馏水 或80 mLNaOH溶液 100 0% 8 活塞 压强传感器 60 数据采集器 50 40 电脑 3 C0, 020406080100 时间/s 图1 图2 A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为滴加液体使烧瓶内C02分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 二、填空题（本题包括3个小题，共28分） 17.(8分)新素养〔科学思维〕构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导 图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应) (1)请写出图中甲表示的物质类别： 酸碱 (2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。请写出一个中和 指示剂 反应的化学方程式： 甲酸碱 非金属 氧化物 酸碱中和反应的实质是 (3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH 金属盐 溶液能使无色酚酞试液变成 色。 18.(8分)小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示： 物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净 pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1 (1)由上表判断：能使无色酚酞试液变成红色的物质是 (写一个)。 (2)厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净 除去污垢中的碳酸钙的化学方程式为 (3)石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会 (填“增大”或“减小”，下同)，溶液质量会 19.（12分)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸和碱的化学性质的归纳图，回答下 列问题。 使石蕊变红，酚酞无色 (1)酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有 (填 粒子符号)。 活泼金属① 阚② 金属氧化物 ④ (2)写出一个符合反应⑥的化学方程式： 使石蕊变蓝，← 碱》 ⑤ ④〉 酚酞变红 ⑥ (3)图中②性质在工业上可用于 非金属氧化物> 8· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 (4)图中横线上应填物质类别的名称是 (5)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)，但是氢氧化钠和氢 氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳 酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是 三、实验探究题（本题包括2个小题，共15分） 20.(6分)新考法〔开放探究〕实验室有氢氧化钠、氯化钠两瓶无色溶液，请设计实验鉴别。（写出实验 操作、实验现象、实验结论) 实验操作 实验现象 实验结论 21.(9分)新素养〔科学探究与实践〕劳动节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意 外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激发了她的探究欲望。这瓶NaOH溶 液一定变质了，其变质的原因： (用化学方程式表示)。 【提出问题】变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜想： 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想：取少量NOH溶液样品于试管中，向试管中滴加几滴 酚酞试液，观察到溶液由无色变为红色，于是她得出结论：NOH溶液部分变质。你认为她的实验结论是 否正确？ 理由是 0 假设你的猜想正确，为验证猜想应向试管中的样品中加入足量的CCl2溶液后，还应进行的操作是 ,再向滤液中滴加酚酞试液，溶液 色，说明猜想正确。 【实验反思】 (1)下列物质①BaCl2溶液；②Ca(NO3)2溶液；③Ca(OH)2溶液；④Ba(OH)2溶液，不能替代实验 中CaCL2溶液的是 (填序号)。 (2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。 四、计算题（本题包括1个小题，共9分） 22.实验小组欲测定一份部分被氧化的镁粉中镁的质量分数，实验过程及数据如图所示。 加100g稀硫酸 空烧杯 样品 充分 反应后 用 /日880☐ 87.5g (1)生成氢气的质量为 (2)所取样品中氧化镁的质量为 (3)计算样品中镁的质量分数。弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越 质量分数减小，D说法不正确。故选C。 强，则测得的H结果比实际值偏大。故选B。 3.C 16.C 4.D【解析】氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和水，氢氧化 17.D【解析】用熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化钠溶液 钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，水是由水分子构成 洗涤石油产品中残留的硫酸、用氢氧化铝治疗胃酸过 的，其水溶液中有Na+、OH两种离子，故A选项说法错 多的反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水，属于中和 误。氢氧化钠不能与MgO、C0等金属氧化物发生反应， 反应，应用了中和反应原理，故A、B、C不符合题意；用 故B选项说法错误。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 生石灰作干燥剂，该反应的反应物是金属氧化物和水， 钠和水，反应无明显现象，其水溶液不能用来检验C02气 不是酸与碱的反应，不属于中和反应，没有应用中和反 体，故C选项说法错误。氢氧化钠在空气中吸收水分容 应原理，故D符合题意。故选D。 易潮解并与空气中的C0,反应变质，因此需要密封保存， 18.B【解析】M点时溶液的pH>7,显碱性，能使无色酚 故D选项说法正确。故选D。 酞试液变红色，故A正确；氢氧化钠和稀硫酸反应生成5.C【解析】A.浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成 硫酸钠和水，N,点时溶液的DH=7,则此时氢氧化钠与 98%的浓盐酸，故选项说法不正确：B.整瓶浓盐酸中溶 稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，而硫酸 质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g,故选 钠和氧化铁不反应，则溶液无明显现象，故B错误； 项说法不正确；C.由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数 M→W过程中溶液pH不断减小，则碱性逐渐减弱，故C 为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故 正确；N点时溶液的pH=7,溶液恰好反应，则M→N过 选项说法正确；D.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸 程中硫酸钠质量增加，但N,点后反应停止，则硫酸钠质 试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空 量不变，故D正确。故选B。 气中的水蒸气聚集，形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾 19.(1)红无Na0H+HCl=NaCl+H20(2)酸< 产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。故选C。 (3)氯离子氢氧根离子钠离子氢离子和氢氧根 6.A【解析】空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应 离子结合生成水分子 生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中 20.(1)Na+、H+、S02(2)0.8 的二氧化碳反应，故A正确；浓盐酸极易挥发，密封保存 (3)解：设10g稀硫酸样品中含有H2S04的质量为x, 是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关，故B错 生成的硫酸钠的质量为y。 误：浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止浓硫酸吸 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发，故 80 98 142 C错误；生石灰极易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化 0.8gx y 钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关，故D错 80_0.8gx=0.98g 误。故选A。 98- 7.C8.C 800.8gy=1.42g 9.D【解析】中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢 142 y 氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故A说法错 稀硫酸的溶质质量分数为°，988×100%=9.8% 误；中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸 10g 反应生成氯化钠和水，故B说法错误；中和反应是酸与 (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故C说法错 1.42g×100%≈5.5% 误：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有 10g+16g 盐生成，故D说法正确。故选D。 答：(3)稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%； 10.D【解析】若想使U形管中a端液面下降，b端液面上 (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生 21.（1)量简、胶头滴管 气体，或Y与X反应放出热量，使装置内压强增大。氢 (2)静置，取上层清液碱(3)玫瑰、仙人掌 氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，A选项能 (4)硫酸亚铁溶液（或二氧化碳水溶液）(5)熟石灰 达到目的，不符合题意；生石灰与水反应放出热量，溶 第二单元学业水平测试 液温度升高，B选项能达到目的，不符合题意；镁与稀 1.A 盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应为放热反应，且生成 2.C【解析】浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，A说法不 气体，装置内气体压强增大，C选项能达到目的，不特 正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不 合题意；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，装置 能用来治疗胃酸过多，B说法不正确；浓盐酸具有挥发 内压强减小，则a端液面上升，b端液面下降，D选项不 性，敞口放置过程中，溶液中的溶质减小，因此溶液质量 能达到目的，符合题意。故选D。 减小，C说法正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时 11.C 间后，溶液中的溶剂质量增大，溶质质量不变，因此溶质12.C【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到 48· ★全程复习大考卷·化学·九年级全一册 7,然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸 (4)盐（5)0H°所含的阳离子不同 性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠20.实验操作：各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几 溶液中，图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A选项说法 滴无色酚酞试液 错误。图2中b→沁不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发 实验现象：一支试管中溶液变红色，另一支试管中无明 生了化学反应，稀盐酸中含有水，也可能是稀盐酸中的 显现象 水稀释了氢氧化钠溶液，故B选项说法错误。在相同 实验结论：变红色的原溶液为氢氧化钠溶液，不变色的 条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正 原溶液为氯化钠溶液（答案不唯一） 比，图3中f点所示溶液的电导率最低，说明稀盐酸和21.2Na0H+C02一Na2C03+H20 氢氧化钠恰好完全反应∫点所示溶液里含有的离子是 【提出猜想】NaOH溶液全部变质 Na和Cl,故C选项说法正确。在相同条件下，电导 【实验探究】不正确Na2CO3溶液显碱性，当全部是碳 率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，稀盐酸和 酸钠溶液时，滴加酚酞试液，试液也变红过滤不变 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图3中90§之前电导 【实验反思】(1)③④(2)pH试纸 率下降，不是因为溶液中的离子数量逐渐减少，反应中 【解析】氢氧化钠敞口放置，易和空气中的二氧化碳发生 有水生成，离子的浓度逐渐减小，故D选项说法错误。 反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+ 故选C。 C02一Na2C03+H,0。【提出猜想】根据氢氧化钠变 13.C 质的程度猜测可能全部变质，也可能部分变质，故猜想 14.D【解析】A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反 氢氧化钠溶液全部变质。【实验探究】碳酸钠溶液、氢 应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不 氧化钠溶液都显碱性，滴入酚酞试液后都变红，故实验 一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳 结论不正确。理由是当全部是碳酸钠溶液时，滴加酚 酸钠和水，不符合题意；B.单质是由同种元素组成的纯 酞试液，溶液也变红：当加入氯化钙后，氯化钙会和碳 净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质 酸钠发生反应生成碳酸钙，使溶液变浑浊，故还应进行 不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成， 的操作是过滤；因加入的是过量的中性氯化钙，所以过 属于混合物，不符合题意；C.离子是带电的原子或原子 滤后的溶液不再有碳酸钠，此时滴加酚酞试液后显红 团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不 色，说明溶液显碱性，就可以确定溶液中有氢氧化钠， 一定是离子，如质子，不符合题意；D.常温下，pH等于 但若滴加酚酞试液后不变色，则溶液是中性，则溶液中 7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7， 没有氢氧化钠，说明原氢氧化钠溶液全部变质。【实验 说法正确，符合题意。故选D。 反思】(1)因检测完碳酸钠后还需检测氢氧化钠，故所 15.C 添加的试剂不能呈碱性，故不能选用的试剂是③④。 16.B【解析】A.二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化 (2)溶液的酸碱性，除了可以用酸碱指示剂检测外，还 碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧 可以用pH试纸检测pH是大于7还是等于7。 化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少得更多，压强 22.(1)0.5(2)2 变化更大，所以A曲线表示实验1的变化，故A正确； (3)解：设参加反应的镁的质量为x。 B.A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；C.曲 24 2 线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排 x 0.5g 除二氧化碳溶于水对实验造成的影响，上述实验可以 证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；D.通 2=0.5g 过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应 x=6g 的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定 样品的质量为88.0g-80.0g=8g 性到定量的研究，故D正确。故选B。 样品中镁的质量分数=68×100%=75% 17.(1)金属氧化物 8g (2)HCl+Na0H=NaCl+H20(合理即可) 答：样品中镁的质量分数为75%。 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 阶段性检测（一） (3)红 1.D2.B 18.（1)石灰水（或纯碱水） 3.D解析】因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所 (2)CaC03+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的 (3)减小减小 NaNO,溶液中逐渐加入NaNO,晶体，溶质质量分数会 19.(1)H+ 逐渐增大，故C错误；但当溶液达到饱和时，溶质质量分 (2)2Na0H+C02一Na2C03+H20(合理即可) 数达到最大，不再增大，故D正确。故选D。 (3)除去金属表面的锈等 4.C5.D6.B7.D8.C9.A10.C11.AB