4.3 化学方程式（同步课件）化学新教材科粤版九年级上册

该初中化学课件聚焦化学方程式，系统讲解其含义、书写原则、配平方法及计算，通过“跨国沟通难题”情境导入，从文字表达式的局限过渡到化学方程式，搭建从定性到定量、宏观到微观的学习支架。 其亮点在于分层研学结合典例剖析，运用科学思维（多种配平方法如最小公倍数法、奇数配偶法）和科学探究与实践（含杂质计算实例），通过“写配注”书写步骤和“设写找列求答”计算流程总结，帮助学生形成化学观念，提升解题能力，教师可借助结构化内容高效开展教学。

第四单元 化学式与化学方程式 第3节 第1课时 化学方程式 化学方程式 新教材科粤版九年级上册 1 什么是化学方程式 1 怎样书写化学方程式 2 怎样根据化学方程式进行计算 3 学习内容导览 2 1. 理解化学方程式的含义。 2. 学会正确书写化学方程式 重点：1. 化学方程式书写、配平及相关计算。 难点：1. 化学方程式配平； 2. 依据方程式规范计算。 3. 掌握化学方程式计算的规范步骤 素养锚定·课标定位 想一想：只用中文书写的文字表达式，存在哪些弊端？ 跨国沟通难题 这个化学反应有没有一个国际通用的表达方法 What do these words mean？ 情境导入·问题启思 什么是化学方程式 01 5 一、什么是化学方程式 问题一 交流遇阻！文字表达式的局限 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 ① 只能定性知道反应物、生成物与反应条件； ②不能表示反应中各物质的质量关系； ③使用汉字书写，不利于国际交流。 分层研学·探理悟新 6 一、什么是化学方程式 问题二 什么是化学方程式？ C + O2 CO2 点燃 用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。 反应物 生成物 反应条件 读作：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 分层研学·探理悟新 7 一、什么是化学方程式 问题三 化学方程式蕴含哪些含义？ 化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。 定性视角 表示碳和氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳 宏观 C + O2 CO2 点燃 反应物 反应条件 生成物 化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量关系 定量视角 表示在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子 构成各物质的微观粒子 C + O2 CO2 1 1 1 一个碳原子 微粒个数比 1 ： 1 ： 1 一个氧分子 一个二氧化碳分子 化学计量数为1，省略 微观 分层研学·探理悟新 8 一、什么是化学方程式 问题三 化学方程式蕴含哪些含义？ 表示各物质之间的质量关系 定量视角 表示在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳 微粒个数比 1 ： 1 ： 1 C + O2 CO2 物质质量比 12 ： 32 ： 44 （质量比＝化学计量数×相对分子质量） 相对分子质量12 2×16 12＋2×16 宏观 1 1 1 化学计量数：表示反应中分子个数比，1可以省略 分层研学·探理悟新 9 一、什么是化学方程式 知识总结 化学方程式的含义 表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比 表示反应物、生成物、反应条件 表示反应物和生成物间的质量比 即化学式前面的化学计量数之比 各物质之间的质量比= 相对分子质量 × 化学计量数之比） 遵循质量守恒定律： 参加反应的各物质质量总和 = 反应后生成的各物质质量总和 定性视角 定量视角 宏观 微观 宏观 依据 分层研学·探理悟新 10 一、什么是化学方程式 问题四 学以致用 —— 解读化学方程式的含义 ①根据电解水的化学方程式：2H2O === 2H2↑+O2↑，说出该反应式可以表示哪些含义。 通电 2个水分子通电条件下，分解生成2个氢分子和1个氧分子； 每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 定性： 定量： 微观粒子个数比 2 ： 2 ： 1 物质质量比 2×18 2×2 32 ： ： 36 ： 4 ： 32 质量守恒 36 ＝ 4 ＋ 32 水在通电条件下生成氢气和氧气 反应物总质量等于生成物总质量 分层研学·探理悟新 11 一、什么是化学方程式 例1 对于化学方程式 2H2 + O2 2H2O，下列说法错误的是（ ） A. 氢气和氧气在点燃条件下生成水 B. 每 2 份质量氢气与 1 份质量氧气反应生成 2 份质量水 C. 反应前后原子种类、数目不变 D. 参加反应的氢气、氧气、水分子个数比为 2:1:2 B 典例剖析·逻辑释疑 一、什么是化学方程式 例2 从4P + 5O2 2P2O5中，无法得到的信息是（ ） A. 反应条件为点燃 B. 反应物是磷、氧气 C. 磷是白色固体 D. 各反应物粒子个数之比 C 典例剖析·逻辑释疑 怎样书写化学方程式 02 14 二、怎样书写化学方程式 问题五 书写化学方程式要遵循哪些原则？ ①以科学实验的事实为根据 写出反应物和生成物的化学式，以及反应条件 ②以质量守恒定律为根据 等号两边各种原子的种类和数目必须相同 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 问题六 如何正确 “写” 出反应式子？ 根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式，中间连短线；物质之间用“+”号连接。 写 磷＋氧气 五氧化二磷 点燃 P+ O2 —— P2O5 铝＋氧气 氧化铝 点燃 Al+ O2 —— Al2O3 示例 请练习 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 问题七 最小公倍数法配平如何操作？ 根据质量守恒定律进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等。 配 Al+ O2 —— Al2O3 示例 请练习 P + O2 P2O5 2O 5O 5×2O 2×5O 5 2 4P P 4×P 4P 4 ①求最小公倍数 2O 3O 3×2O 2×3O 3 2 4Al Al 4×Al 4Al 4 适用范围 式子两边个数最多，相差大的原子 ②求化学计量数 ③配平其他计量数 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 问题八 如何规范标注反应条件与生成物状态？ 注明反应条件，如加热（常用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 注 示例 请练习 4P+5O2 === 2P2O5 点燃 4Al+3O2 === 2Al2O3 点燃 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 问题九 还有哪些常用的方程式配平方法 观察法 观察等式两边化学式构成上的变化 入手点 方法指导 Fe3O4 + CO Fe+ CO2 高温 CO和CO2相差1个O Fe3O4失去4个O 3 4 4 CO CO2 得到1个O 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 问题九 还有哪些常用的方程式配平方法 设一法 找到等式两边原子个数最多的物质 入手点 方法指导 设其化学式的系数为1 先暂定分数，再去分母 配平顺序：C、H、O C3H7OH+ O2 CO2+ H2O 1 3 4 2 6 8 点燃 找出化学式比较复杂的物质，将其化学计量数定为1 3C 1C 最小公倍数为3 3C 3×1C 8H 2H 最小公倍数为8 8H 4×2H 1O 6O+4O=10O 2O 9 2 把分数变为整数，计量数同乘2 9 9 2 ×2O=9O 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 问题九 还有哪些常用的方程式配平方法 奇数配偶法 寻找出现次数较多、同一元素左右原子数一边奇数、一边偶数。 入手点 方法指导 选定奇偶元素 奇数一侧先配 2，化奇为偶 连锁配平其他物质 最后配平单质 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 点燃 2 4 8 11 氧原子个数为偶数 氧原子个数为奇数 4Fe Fe 最小公倍数是4 4×Fe 4Fe 8S S 最小公倍数是8 8×S 8S 2O 6O+16O=22O 最小公倍数是11 11×2O 22O 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 问题十 如何正确使用符号 “↑” 和 “↓”？ 如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则后者用“↑”号标明； 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2NaOH+ CuSO4===Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，则后者用“↓”号标明。 核心口诀：无中生有才标，两边都有不标 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 知识总结 认识化学方程式及常用符号含义 用化学式表示化学反应的式子，可以表示反应中的质量关系、比例关系。 书写时要根据事实并注意配平，适当标明反应条件和生成物状态。 符号 + === ↑ ↓ 意义 与、和或跟 反应生成 加热 该生成物是气体 该生成物是沉淀 表4-2 化学方程式所用符号 化学方程式 书写化学方程式 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 问题十一 方程式书写与守恒定律运用 1. 写出KClO3在 MnO2催化下加热分解成KCl和O2的化学方程式：_____________________________ 2、在化学方程式2XY2+Y2==2Z中，代号Z的化学式是（ ） A. XY B. XY2 C. X2Y D. XY3 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ MnO2 D 分层研学·探理悟新 二、怎样书写化学方程式 例1 下列化学方程式书写完全正确的是（ ） A 典例剖析·逻辑释疑 二、怎样书写化学方程式 例2 下配平 ，系数依次为（ ） A. 2、3、2 B. 4、3、2 C. 2、3、4 D. 1、3、2 B 典例剖析·逻辑释疑 怎样根据化学方程式进行计算 03 27 三、怎样根据化学方程式进行计算 问题十二 利用化学方程式进行计算的理论依据是什么？ 我们可以借助质量比例开展定量计算： 已知反应物质量，求生成物质量； 已知生成物质量，求所需反应物质量。 还能表示各反应物与生成物之间的质量关系； 质量守恒定律： 注意：根据化学方程式计算时，代入的数据必须是纯净物的质量。 反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律 质量比： 分层研学·探理悟新 三、怎样根据化学方程式进行计算 问题十三 根据反应物的质量求生成物的质量 例1 在实验室中，将含有13.6 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。 解题步骤 （1）设未知量 （2）确定根据，即写出化学方程式 （3）找相关量，即列出与计算相关的量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 答：可生成6.4 g氧气。 解：设生成氧气的质量为x。 2×34 32 13.6 g x 2×34 32 13.6g x ———＝—— 2H2O2 === 2H2O+O2↑ MnO2 x＝—————＝ 6.4 g 32×13.6 g 2×34 书写格式 设写找列求答 分层研学·探理悟新 三、怎样根据化学方程式进行计算 问题十四 根据生成物的质量求反应物的质量 例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量是多少。 解题步骤 （1）设未知量 （2）写反应式 （3）找相关量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 答：被分解的氯酸钾的质量为24.5 g。 解：设被分解的氯酸钾的质量为x。 245 96 x 9.6 g 245 96 x 9.6 g ———＝—— 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ x＝—————＝ 24.5 g 245×9.6 g 96 练习解答 分层研学·探理悟新 三、怎样根据化学方程式进行计算 问题十五 反应物（或生成物）之间质量互求 例3 工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100 t 氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨。 解题步骤 （1）设未知量 （2）写反应式 （3）找相关量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 解：产生二氧化碳多少吨的质量为x。 56 44 100 t x 56 44 100 t x ———＝—— CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 x＝————— ≈ 78.6 t 44×100 t 56 练习解答 答：产生二氧化碳多少吨的质量为78.6 t。 分层研学·探理悟新 三、怎样根据化学方程式进行计算 知识总结 根据化学方程式的计算流程 根据化学方程式的计算 设未知量为x(不带单位) 回答问题 写出反应的方程式(注意配平) 列出比例式 找出已知量和未知量的质量关系 设 写 找 列 答 求未知量 求 分层研学·探理悟新 三、怎样根据化学方程式进行计算 知识总结 利用化学方程式计算的关键和要领 三个关键 1.正确书写化学式 2.配平化学方程式 3.准确计算相对分子质量 三个要领 1.步骤要完整 2.格式要规范 3.得数要准确（通常保留1位小数） 分层研学·探理悟新 三、怎样根据化学方程式进行计算 知识总结 根据化学方程式计算的注意事项 ①方程式务必配平、书写完整 ②相对质量 = 相对分子质量 × 化学计量数，写在对应化学式下方 ③只能代入纯净物质量计算 ④设未知数：写明 “质量”，x不带单位；列式和答案要带单位 ⑤单位前后统一，解题步骤完整 分层研学·探理悟新 三、怎样根据化学方程式进行计算 问题十六 含杂质的质量计算 例4 工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。 物质的纯度（质量分数）= 纯物质的质量 含杂质的物质的质量 ×100% 纯物质的质量=含杂质的物质的质量×物质的纯度（质量分数） 分层研学·探理悟新 三、怎样根据化学方程式进行计算 问题十六 含杂质的质量计算 例4 工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要含有杂质10%碳酸钙的质量为x。 高温 CaCO3 CaO + CO2↑ 56 100 (1-10%)x 5.6t 100 （1-10%）x = 5.6t 56 x=11.1t 答：需要11.1t的碳酸钙。 分层研学·探理悟新 三、怎样根据化学方程式进行计算 例1 加热 31.6 g 完全分解， ，理论产生质量是（ ） A. 1.6 g B. 3.2 g C. 6.4 g D. 8 g B 典例剖析·逻辑释疑 二、怎样书写化学方程式 例2 ，制取 18 g 水，需要H2质量（ ） A. 1 g B. 2 g C. 4 g D. 8 g B 典例剖析·逻辑释疑 意义 定性：表明反应物、生成物和反应条件 化学方程式 定量：表示物质之间质量比、粒子数目比 原则：以客观事实为基础、遵循质量守恒定律 书写 书写步骤：写、配、注 计算 依据：质量守恒定律 步骤：设、方、关、比、求、答 体系梳整·认知升华 1. ，配平后计量数依次是（ ） A. 1、2、1、2 B. 1、1、1、2 C. 2、1、2、1 D. 1、2、2、1 A 当堂诊学·成效校验 2. 配平 ， 系数正确的是 （ ） A. 3、1、2、3 B. 1、1、2、3 C. 3、2、2、3 D. 2、1、2、2 A 当堂诊学·成效校验 3.下列方程式书写没有错误的一项是（ ） B 当堂诊学·成效校验 4. 4 g 氢气充分燃烧，参加反应氧气的质量是（ ） A. 16 g B. 32 g C. 8 g D. 36 g B 当堂诊学·成效校验 5. 取氯酸钾与二氧化锰混合物共 26 g 加热，充分反应后固体剩余 16.4 g，则生成氧气质量为（ ） A. 9.6 g B. 10.2 g C. 16.4 g D. 26 g A 当堂诊学·成效校验 更多练习见分层作业 感谢观看 新教材科粤版九年级上册 45 $