第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学讲义聚焦化学平衡状态及移动核心考点，涵盖可逆反应、平衡特征、移动影响因素、勒夏特列原理、等效平衡等，按“概念-原理-应用”逻辑架构知识体系，通过考情分析、知识梳理、重难突破、分层集训四环节，帮助学生系统构建化学平衡认知框架。 资料以科学思维培养为核心，创新采用“解题技巧+真题实战”模式，如通过“变量不变”判断平衡状态、“先拐先平”解析图像，结合基础、能力、真题分层练习，精准突破高考高频考向，助力学生高效提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 可逆反应 知识点02 化学平衡状态 知识点03 化学平衡移动 知识点04 化学平衡移动的影响因素 知识点05 勒夏特列原理 知识点06 等效平衡 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 化学平衡状态及其判断判断 解题技巧 判断化学平衡状态的方法 考向02 勒夏特列原理的应用 解题技巧 勒夏特列原理的应用方法 考向03 影响化学平衡移动的因素 解题技巧 惰性气体对化学平衡的影响 考向04 化学平衡移动图像 解题技巧 化学平衡图像的识图技巧 考向05 等效平衡及其应用 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.理解化学平衡状态的概念，掌握化学平衡 "逆、等、动、定、变" 五大特征。 3.能从速率、浓度、压强、密度、平均摩尔质量等角度判断可逆反应是否达到平衡状态。 4.理解化学平衡移动的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡移动的影响规律。 5.理解并运用勒夏特列原理判断平衡移动方向，解释工业生产中的实际问题。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 化学平衡状态判断 湖北T9，3分 湖南T13，3分 安徽卷T17)（2） 云南卷T17（2） 吉林卷T10，3分 考点02 化学平衡移动 北京T1，3分 重庆T14，3分 湖南T10，3分 甘肃卷T4，3分 陕晋宁青卷T17（2） 浙江1月卷T18（1） 浙江1月卷T14，2分 浙江6月卷T11，2分 浙江6月卷T16，2分 考情解读 化学平衡状态与平衡移动是高考化学反应原理模块的核心内容，选择题侧重于平衡状态的标志判断、外界条件（浓度、温度、压强）对平衡移动方向及转化率的影响分析；非选择题常以化工生产流程或真实反应体系为背景，结合速率-时间图像、转化率-温度/压强曲线等考查平衡常数的计算、平衡移动方向判断及条件选择依据等。试题常将化学平衡与反应速率、反应热、物质结构、溶液中的平衡等跨模块综合，图像分析题和信息迁移题是区分度较高的常见题型，近年还出现多重平衡、平衡常数与速率常数关联等新考向。 备考策略 一要精准辨析平衡状态的判断依据（正逆速率相等、各组分浓度不变），注意“变量不变”原则。 二要系统训练外界条件对平衡移动及转化率、平衡常数影响的分析方法，特别注意温度改变对K值的影响及压强对气体体积变化反应的特殊作用。 三要重点突破图像分析题，能熟练运用“先拐先平”“定一议二”等方法从图像中提取有效信息。 四要关注多重平衡、平衡常数与速率常数的关系等新考向，提升综合推理能力。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 可逆反应 1.概念 在同一条件下，既可以向 进行，同时又能向 进行的化学反应。 双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存 2.特点 知识点2 化学平衡状态 1.化学平衡的概念 在一定条件下的 体系中，当正、逆反应速率 时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 2.化学平衡的建立 从正反应开始建立化学平衡状态的“反应速率－时间”图像如图 3.化学平衡的特征 逆： 反应； 动：化学平衡是一种 平衡， ； 等：正反应速率 逆反应速率； 定：反应物和生成物的质量或浓度保持 ； 变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。 4.化学平衡状态的判断 (1)判断方法分析 化学反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ②各物质的质量或质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 正、逆反 应速率之 间的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 压强 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 混合气体的 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) ②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) (2)动态标志： ①同种物质：同一物质的生成速率 消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“ ”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 (3)静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 ④绝热容器中温度不变。 ⑤密度不变(注意容器中的气体质量或体积变化)。 ⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量或气体物质的量变化)。 知识点3 化学平衡移动 1.化学平衡的移动 (1)过程 (2)图示 2.化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向 移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 移动。 知识点4 化学平衡移动的影响因素 1.平衡移动的影响因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下(填写空格)： 改变的条件 (其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数 的方向移动 减小压强 向气体分子总数 的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡 温度 升高温度 向 反应方向移动 降低温度 向 反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 2.判断平衡移动的两种特殊情况 (1)惰性气体(不参与反应气体)对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 ②恒温、恒压条件 (2)同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 知识点5 勒夏特列原理 1.含义：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 2.应用：①勒夏特列原理的适用对象是 过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 知识点6 等效平衡 1．等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。 2．等效平衡的判断方法 （1）恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应的判断方法：极值等量即等效。 例如：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol 上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。 （2）恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。 例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol 3.5 mol  2 mol ③ a mol b mol c mol 按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中＝，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。 （3）恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。 例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol ①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足∶＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。 3．虚拟“中间态”法构建等效平衡 （1）构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。 （2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。 重难・核心突破 考向01 化学平衡状态及其判断判断 【例1】(2026·湖南湘潭·模拟预测)CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO2和1 mol H2发生CO2(g)+H2(g)⥫⥬HCOOH(g)、CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)，下列能说明两反应均达到平衡状态的是(　　) A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.CO2与H2的浓度比不随时间变化 D.HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 解题技巧 判断化学平衡状态的方法 1.“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。 2.“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 【变式探究】一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B.达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0 C.若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ D.若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3 【变式探究】一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是(　　) 考向02 勒夏特列原理的应用 【例2】（2026·北京朝阳·二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B．用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失 C．加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生 D．加入CuO调节溶液，可除去溶液中的 解题技巧 勒夏特列原理的应用 ①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“抵消”外界条件的改变,改变是不可逆转的。 【变式探究】（2026·重庆·模拟预测）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 B．粗锌比纯锌与稀硫酸反应快 C．向双氧水中加入少量，迅速产生大量气泡 D．对由、和组成的平衡体系缩小体积后，体系颜色变深 【变式探究】（2026·山东·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．75℃时纯水的pH比25℃时的小 B．合成氨最适宜的温度为400~500℃ C．少量饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D．将反应体系升温，气体颜色加深 考向03 影响化学平衡移动的因素 【例3】（2026·浙江宁波·模拟预测）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②＞③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 解题技巧 惰性气体对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 ②恒温、恒压条件： 原平衡体系容器容积增大，各反 应气体的分压减小 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 【变式探究】（2026·广东广州·模拟预测）向溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，发生反应：(红色)。已知在水中易发生水解：，下列说法正确的是 A．加水稀释，增大 B．通入少量HCl气体，若溶液体积变化忽略不计，则溶液红色变浅 C．溶液中存在： D．加入少量NaF固体，溶液红色变浅，可能是与结合生成无色物质 【变式探究】（2026·河南平顶山·三模）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：，达到平衡时。平衡时，只改变下列一个条件，叙述正确的是 A．充入惰性气体，平衡逆向移动 B．再充入 和 ，达到新平衡时 C．加入适量高效催化剂，的平衡转化率增大 D．再充入 和 ，此时， 考向04 化学平衡移动图像 【例4】（2026·山东潍坊·三模）脂肪酸再生生物柴油反应：  ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A．化学平衡常数： B．N点的反应速率小于M点的反应速率 C．温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D．B、C两点反应速率常数存在： 解题技巧 化学平衡图像的识图技巧 (1)若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。 (2)若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。 (3)若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。 【变式探究】（2026·湖北襄阳·模拟预测）常温下，将的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应(忽略其他副反应)：  ；  。控制起始时混合气体总压，测得转化率、出口处与的关系如图所示(虚线表示该条件下的平衡转化率)。下列说法错误的是 A．为得到更多的，可适当增大混合气体中的含量 B．时，的转化率为72% C．其他条件不变，温度越高，的平衡转化率越大 D．其他条件不变，时，延长反应时间，不变 【变式探究】（2026·山东青岛·一模）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH<0，恒容密闭容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0=240 kPa为体系初始压强；pt为体系平衡压强。 下列说法错误的是 A．图甲能准确表示该温度下Δp随进料比变化的曲线是④ B．图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43% C．图乙中温度关系为T3>T2>T1 D．图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06 -1 考向05 等效平衡及其应用 【例5】（2026·河北石家庄·一模）在温度、容积相同的3个密闭容器中。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知  ] 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 、 的浓度（mol/L） 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） 反应物转化率 下列说法正确的是 A． B． C． D． 【变式探究】（2026·天津北辰·一模）某温度下，在恒容密闭容器中加入和，发生反应，后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．化学反应速率之比 B．再加入和，达到新平衡后，X的转化率减小 C．降低温度，若减小，则 D．若平衡时的体积分数为，则内， 【变式探究】（2026·广东深圳·二模）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高该反应的平衡常数变大 B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 C．℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D．℃时，恒压下2a mol 与6a mol 反应达到平衡时 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·北京房山·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 2.（2026·北京·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生 C．密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D．溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 3.（2026·江西赣州·模拟预测）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入0.5mol X和0.5mol Y，发生如下反应：、。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．表示的浓度随时间的变化关系 C．时， D．时，若压缩容器的体积，到达新的平衡状态时，会增大 4.（2026·北京·模拟预测）已知：  。向一密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生该反应，时达到平衡状态Ⅰ，保持温度和体积不变，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数K：K(Ⅱ)(Ⅰ) B．时改变的条件：向容器中加入 C．平衡时A的体积分数： D．容器内压强不变，表明反应达到平衡 5.（2026·陕西榆林·模拟预测）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列相关说法正确的是 编号 时间/min 表面积/ 0 20 40 60 80 Ⅰ a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 Ⅱ a 1.20 0.80 0.40 x Ⅲ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验Ⅰ，第20 min时 B．实验Ⅱ，第60 min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 6.（2026·江苏常州·一模）常温下，HClO和共存的混合溶液体系中主要存在如下反应： Ⅰ．    Ⅱ． 初始，在浓度均为的HClO和混合溶液中，若仅考虑上述反应，溶液中各含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的微粒为 B．0~2s内，逐渐增大 C．0~2s内， D．当体系中时，反应Ⅰ达到平衡状态 7.（2026·重庆·二模）科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   100 kPa下，在密闭容器中(g)和(s)各1 mol发生反应(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如图所示。 注：含碳生成物选择性。 下列说法错误的是 A．曲线a表示的平衡转化率 B．气体平均相对分子质量不变，可以判断Ⅱ达到化学平衡状态 C．M点，若向容器中再充入1 mol ，新平衡下的物质的量为0.245 mol D．550℃时，反应Ⅲ的平衡常数 8.（2026·江西·模拟预测）一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是 A．消耗同时消耗，反应达到平衡状态 B．加入少量M，a变大 C．加入少量N，正反应速率不会加快 D．平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 9.（2026·天津和平·三模）恒容密闭容器中，。下列说法不正确的是 A． B．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 C．缩小容器体积，不变 D．向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 10.（2026·贵州黔西南·一模）一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．时，该反应的化学平衡常数的数值 D．、条件下，的平衡转化率为40% 能力进阶 11.（2026·天津·二模）甲、乙、丙三个体积均为2 L的密闭刚性容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应 。起始浓度如下表所示，其中甲经5 min后达到平衡时，的转化率为50%，下列判断不正确的是 起始物质的量(mol) 甲 乙 丙 0.5 1 0.5 0.5 1 1 A．达平衡时，甲容器中用表示的平均反应速率为 B．平衡时，甲、乙、丙中的转化率：甲=乙<丙 C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙>丙 D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为1.2，则该反应的正反应为放热反应 12.（2026·山东济宁·三模）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol X()和n mol(n＞1)Y()反应如图甲所示： 平衡时，测得X的平衡转化率为α，反应3的平衡常数(为以物质的量分数表示的平衡常数)。反应过程中，X(g)、M(g)、N(g)物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．反应1的活化能小于反应2的活化能 B．平衡后升高温度减小 C．平衡时，反应1的平衡常数 D．平衡后再充入1 mol X(g)和n mol Y(g)，则产物M的物质的量分数不变 13.（2025·湖南郴州·三模）催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒压密闭容器中，在某催化剂作用下发生反应 ，测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II表示的是生成苯乙烯的选择性 B．c点正反应速率小于逆反应速率 C．a点时，向容器中再充入一定量，乙苯的平衡转化率增大 D．实际生产中控制反应温度应高于 14.（2026·陕西·一模）时，向体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入和，再加入少量，发生反应：  。其中甲容器和乙容器分别在绝热和恒温条件下进行，测得气体压强(kPa)随时间的变化如下表所示。下列叙述正确的是 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 甲容器 100 102 104 93 86 84 84 84 84 84 乙容器 100 95 89 86 84 83 82 82 82 82 A．在任何温度下正反应均能自发进行 B．时正反应速率：甲<乙 C．甲容器在14min时和乙容器在8min时气体总物质的量相等 D．时，该反应的平衡常数 15.（2026·山西忻州·模拟预测）常温下，在绝热恒容容器中充入气体X发生反应，容器中v(X)和c(X)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线m表示v(X)随反应时间t的变化曲线 B．3 min时，该反应的平衡常数约为1.11 C．若绝热改为恒温，保持其他条件不变，平衡时容器中X的体积分数小于33.3% D．10 min时， 16.（2026·山东·模拟预测）有研究采用、和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂足量且保持活性。反应方程式如下：Ⅰ．；Ⅱ．。、、三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。(例：的物质的量百分比)。下列说法错误的是 A．时刻之前，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快 B．时刻之后，的物质的量百分比减小可能是浓度下降导致 C．若缩小容器体积，反应达平衡时，曲线中的百分含量增大 D．若用代替作为氢源与反应生成，需适当提高反应所需温度 17.（2026·广西南宁·二模）以CH4和CO2经催化重整制备CO和H2，可实现CO2的捕集和资源转化，涉及主要反应如下： ①   ②     ③    恒容条件下，起始投入CH4和CO2各1 mol，不同温度下平衡时部分气体的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示的物质为CH4 B．由图可知温度高于时主要发生反应①和反应② C．时，若向平衡体系中通入少量CH4，重新达平衡后将减小 D．时，若起始投入H2O、CO、H2、CH4和CO2均为0.5 mol 此时反应②的 18.（2026·江苏常州·模拟预测）甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有： 反应1   反应2   将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．由题可知， B．在700℃时，容器中生成的的物质的量为1.44 mol C．在时都可能发生 D．该过程中，低温有利于合成气的生成 19.（2026·山东济南·模拟预测）邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。一定温度下，其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．1 h时，反应①的 B．反应①、②、③中，反应速率最慢的是③ C．恒温恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入适量P，可提高P的平衡转化率 D．从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为 20.（2026·湖南长沙·二模）恒容密闭容器中，t=0时加入1.0 mol/L C2H4Cl2(g)，保持773K发生以下反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：     、和的浓度随反应时间t变化的曲线如图。已知活化能：远小于，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法错误的是 A．a为，b为，c为 B．t1时曲线c的坐标为(t1，0.15)，的平均反应速率 C．平衡后向体系中通入氦气(不参与反应)，平衡浓度不变 D．若t=0时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则的浓度峰值不变 真题实战 1.（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 2.（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 3.（2026·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：               在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 4.（2026·湖北·高考真题）化合物Ⅰ在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变色，过程如下所示。 下列说法正确的是 A．机械力引起Ⅰ的碳碳键断裂 B．Ⅰ中四元环上的碳原子处于同一平面 C．特定波长光照下Ⅰ与Ⅱ处于平衡状态 D．Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应 5.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 6.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 7.（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 8.（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 9.（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 10.（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 可逆反应 知识点02 化学平衡状态 知识点03 化学平衡移动 知识点04 化学平衡移动的影响因素 知识点05 勒夏特列原理 知识点06 等效平衡 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 化学平衡状态及其判断判断 解题技巧 判断化学平衡状态的方法 考向02 勒夏特列原理的应用 解题技巧 勒夏特列原理的应用方法 考向03 影响化学平衡移动的因素 解题技巧 惰性气体对化学平衡的影响 考向04 化学平衡移动图像 解题技巧 化学平衡图像的识图技巧 考向05 等效平衡及其应用 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.理解化学平衡状态的概念，掌握化学平衡 "逆、等、动、定、变" 五大特征。 3.能从速率、浓度、压强、密度、平均摩尔质量等角度判断可逆反应是否达到平衡状态。 4.理解化学平衡移动的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡移动的影响规律。 5.理解并运用勒夏特列原理判断平衡移动方向，解释工业生产中的实际问题。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 化学平衡状态判断 湖北T9，3分 湖南T13，3分 安徽卷T17)（2） 云南卷T17（2） 吉林卷T10，3分 考点02 化学平衡移动 北京T1，3分 重庆T14，3分 湖南T10，3分 甘肃卷T4，3分 陕晋宁青卷T17（2） 浙江1月卷T18（1） 浙江1月卷T14，2分 浙江6月卷T11，2分 浙江6月卷T16，2分 考情解读 化学平衡状态与平衡移动是高考化学反应原理模块的核心内容，选择题侧重于平衡状态的标志判断、外界条件（浓度、温度、压强）对平衡移动方向及转化率的影响分析；非选择题常以化工生产流程或真实反应体系为背景，结合速率-时间图像、转化率-温度/压强曲线等考查平衡常数的计算、平衡移动方向判断及条件选择依据等。试题常将化学平衡与反应速率、反应热、物质结构、溶液中的平衡等跨模块综合，图像分析题和信息迁移题是区分度较高的常见题型，近年还出现多重平衡、平衡常数与速率常数关联等新考向。 备考策略 一要精准辨析平衡状态的判断依据（正逆速率相等、各组分浓度不变），注意“变量不变”原则。 二要系统训练外界条件对平衡移动及转化率、平衡常数影响的分析方法，特别注意温度改变对K值的影响及压强对气体体积变化反应的特殊作用。 三要重点突破图像分析题，能熟练运用“先拐先平”“定一议二”等方法从图像中提取有效信息。 四要关注多重平衡、平衡常数与速率常数的关系等新考向，提升综合推理能力。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 可逆反应 1.概念 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存 2.特点 知识点2 化学平衡状态 1.化学平衡的概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 2.化学平衡的建立 从正反应开始建立化学平衡状态的“反应速率－时间”图像如图 3.化学平衡的特征 逆：可逆反应； 动：化学平衡是一种动态平衡，v(正)=v(逆)≠0； 等：正反应速率等于逆反应速率； 定：反应物和生成物的质量或浓度保持不变； 变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。 4.化学平衡状态的判断 (1)判断方法分析 化学反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反 应速率之 间的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡 ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡 压强 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 混合气体的 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) 不一定平衡 ②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 平衡 ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) 平衡 (2)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 (3)静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 ④绝热容器中温度不变。 ⑤密度不变(注意容器中的气体质量或体积变化)。 ⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量或气体物质的量变化)。 知识点3 化学平衡移动 1.化学平衡的移动 (1)过程 (2)图示 2.化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 知识点4 化学平衡移动的影响因素 1.平衡移动的影响因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下(填写空格)： 改变的条件 (其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 2.判断平衡移动的两种特殊情况 (1)惰性气体(不参与反应气体)对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 ②恒温、恒压条件 (2)同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 知识点5 勒夏特列原理 1.含义：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 2.应用：①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 知识点6 等效平衡 1．等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。 2．等效平衡的判断方法 （1）恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应的判断方法：极值等量即等效。 例如：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol 上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。 （2）恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。 例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol 3.5 mol  2 mol ③ a mol b mol c mol 按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中＝，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。 （3）恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。 例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol ①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足∶＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。 3．虚拟“中间态”法构建等效平衡 （1）构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。 （2）构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。 重难・核心突破 考向01 化学平衡状态及其判断判断 【例1】(2026·湖南湘潭·模拟预测)CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO2和1 mol H2发生CO2(g)+H2(g)⥫⥬HCOOH(g)、CO2(g)+H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)，下列能说明两反应均达到平衡状态的是(　　) A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.CO2与H2的浓度比不随时间变化 D.HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 【答案】B 【解析】气体密度由气体总质量和体积决定，两反应气体总质量始终不变，体积恒容，故密度始终不变，则气体密度不变无法判断是否到达平衡状态，A错误；气体平均摩尔质量=，气体总质量不变，气体总物质的量是变量，故平均摩尔质量是变量，当气体平均摩尔质量不随时间变化说明反应已达到平衡状态，B正确；两反应中CO2和H2起始量、消耗量始终相等，浓度比恒为1∶1，故二者浓度比不变无法判断反应是否达到平衡状态，C错误；HCOOH的生成速率(第一个反应正反应速率)与CO的消耗速率(第二个反应逆反应速率)相等，无法直接说明两反应的正、逆速率均相等，不能判断反应是否达到平衡状态，D错误。 解题技巧 判断化学平衡状态的方法 1.“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。 2.“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 【变式探究】一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B.达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0 C.若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ D.若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO3 【答案】A 【解析】该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以SO2和O2的浓度不等于0，B错误；因为是可逆反应，所以消耗的SO2的物质的量小于2 mol、消耗O2的物质的量小于1 mol，放出的热量小于196.6 kJ，C错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2~4 min三氧化硫的物质的量不变，为a mol，D错误。 【变式探究】一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是(　　) 【答案】D 【解析】该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，故A不符合题意；初始时CH3OH(g)的体积分数应该为0，故B不符合题意；2H2(g)+CO(g)⥫⥬CH3OH(g)为反应前后气体体积减小的反应，混合气体总质量为定值，则建立平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化时，表明达到平衡状态，故C不符合题意、D符合题意。 考向02 勒夏特列原理的应用 【例2】（2026·北京朝阳·二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B．用稀硫酸洗涤沉淀，可减少沉淀损失 C．加入少量固体，可促进锌片与稀硫酸产生 D．加入CuO调节溶液，可除去溶液中的 【答案】C 【解析】存在水解平衡，水解为吸热过程，加热使平衡正向移动，浓度增大，去污效果增强，可用平衡移动原理解释，A不符合题意；存在溶解平衡，稀硫酸中浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失，可用平衡移动原理解释，B不符合题意；加入后，置换出，形成铜锌原电池，加快反应速率，该过程利用原电池原理，无平衡移动过程，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；存在水解平衡，加入消耗，使平衡正向移动，转化为沉淀而除去，可用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选C。 解题技巧 勒夏特列原理的应用 ①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“抵消”外界条件的改变,改变是不可逆转的。 【变式探究】（2026·重庆·模拟预测）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 B．粗锌比纯锌与稀硫酸反应快 C．向双氧水中加入少量，迅速产生大量气泡 D．对由、和组成的平衡体系缩小体积后，体系颜色变深 【答案】A 【解析】新制氯水中存在，放置一段时间，由于次氯酸分解，导致其浓度下降，平衡正向移动，氯气浓度下降，溶液颜色变浅，A符合题意；粗锌与稀硫酸反应加快是由于杂质形成原电池加速反应，不存在平衡，B不符合题意；双氧水的分解不是可逆反应，二氧化锰是催化剂，加入后会让反应速率大幅度加快，C不符合题意；是可逆反应，但是压缩体积颜色变深是因为碘单质浓度增加，同时这个反应是前后气体分子数不变的反应，平衡不会移动，因此不能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选A。 【变式探究】（2026·山东·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．75℃时纯水的pH比25℃时的小 B．合成氨最适宜的温度为400~500℃ C．少量饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D．将反应体系升温，气体颜色加深 【答案】B 【解析】纯水的电离平衡（）受温度影响，升温使平衡正向移动，增大，减小，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；合成氨反应，低温利于平衡正向移动，但实际选择主要基于提高反应速率和保证催化剂的活性达到最佳，而非平衡移动原理，不能用平衡移动原理解释，B符合题意；FeCl3水解平衡（）受温度影响，升温使平衡正向移动（吸热方向），促进水解形成胶体，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；正反应为放热反应，升温使平衡逆向移动（吸热方向），浓度增大，颜色加深，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选B。 考向03 影响化学平衡移动的因素 【例3】（2026·浙江宁波·模拟预测）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深 C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②＞③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【解析】①中滴加浓盐酸，浓度增大，促进平衡正向移动，溶液黄色加深，A正确；②的红色溶液中存在平衡，滴加浓KSCN溶液，浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液红色加深，B正确；②中加入NaF固体后红色褪去，说明与的配位能力强于，被结合生成无色，故：②＞③，C正确；④中几乎全部被配位为稳定的，浓度极低无法氧化，但①中浓度较高，可氧化生成使淀粉溶液变蓝，D错误；故选D。 解题技巧 惰性气体对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 ②恒温、恒压条件： 原平衡体系容器容积增大，各反 应气体的分压减小 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 【变式探究】（2026·广东广州·模拟预测）向溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，发生反应：(红色)。已知在水中易发生水解：，下列说法正确的是 A．加水稀释，增大 B．通入少量HCl气体，若溶液体积变化忽略不计，则溶液红色变浅 C．溶液中存在： D．加入少量NaF固体，溶液红色变浅，可能是与结合生成无色物质 【答案】D 【解析】加水稀释，平衡逆向移动，溶液体积增大，减小，A错误；通入少量HCl气体，抑制水解，浓度增大，平衡正向移动，溶液红色变深，B错误；根据元素质量守恒，来自，Fe元素存在形式为、、，故，C错误；加入NaF，推测与结合生成无色物质，浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，D正确；故选D。 【变式探究】（2026·河南平顶山·三模）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：，达到平衡时。平衡时，只改变下列一个条件，叙述正确的是 A．充入惰性气体，平衡逆向移动 B．再充入 和 ，达到新平衡时 C．加入适量高效催化剂，的平衡转化率增大 D．再充入 和 ，此时， 【答案】B 【分析】首先计算初始平衡状态各物质浓度及平衡常数：容器体积为，初始，平衡时，则反应消耗的，生成，平衡时，。 【解析】恒容容器充入惰性气体，反应物、生成物浓度均不变，平衡不移动，A错误；再充入和，等效于增大体系压强，该反应气体分子数减少，平衡正向移动，若平衡不移动时，正向移动后，B正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，的平衡转化率不变，C错误；充入物质后，，，浓度商，平衡不移动，，D错误；故选B。 考向04 化学平衡移动图像 【例4】（2026·山东潍坊·三模）脂肪酸再生生物柴油反应：  ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A．化学平衡常数： B．N点的反应速率小于M点的反应速率 C．温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D．B、C两点反应速率常数存在： 【答案】D 【解析】该反应，由曲线斜率可知，放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，故，A正确；N点处于T1的平衡状态，净反应速率为0，M点处于T2的反应正向进行阶段，净反应速率大于0，故N点反应速率小于M点，B正确；催化剂可加快反应速率，不改变平衡转化率，T1下t1时A点未达平衡，增加催化剂用量和接触面积，反应速率加快，t1时转化率高于A点，C正确；平衡时，B、C两点转化率均为60%，此时浓度商，C点反应正向进行，故K(T1)>0.75。温度升高k正、k逆均增大，代入k正=Kk逆可推知大于K(T1)，即大于0.75，D错误；故选D。 解题技巧 化学平衡图像的识图技巧 (1)若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。 (2)若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。 (3)若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。 【变式探究】（2026·湖北襄阳·模拟预测）常温下，将的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应(忽略其他副反应)：  ；  。控制起始时混合气体总压，测得转化率、出口处与的关系如图所示(虚线表示该条件下的平衡转化率)。下列说法错误的是 A．为得到更多的，可适当增大混合气体中的含量 B．时，的转化率为72% C．其他条件不变，温度越高，的平衡转化率越大 D．其他条件不变，时，延长反应时间，不变 【答案】C 【解析】不参与两个主反应，增大（a增大），体系总压不变、各反应物分压变化：由图像，a增大，升高，产率提升，因此增大含量利于获得更多的，A正确；由图可知，当时，的转化率为，；设起始、，、，故已转化的，根据守恒：，解得，生成消耗：，故的转化率为，B正确；两个反应、，均为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C错误；时，实线（实际转化率）与虚线（平衡转化率）重合，反应已达平衡；恒温恒容下平衡不随时间变化，延长时间不变，D正确；故选C。 【变式探究】（2026·山东青岛·一模）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH<0，恒容密闭容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0=240 kPa为体系初始压强；pt为体系平衡压强。 下列说法错误的是 A．图甲能准确表示该温度下Δp随进料比变化的曲线是④ B．图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43% C．图乙中温度关系为T3>T2>T1 D．图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06 -1 【答案】D 【分析】反应：，每消耗，总物质的量减少1 mol，即变化的压强由每个反应物消耗的物质的量决定；恒容恒温，压强变化量Δp与物质的量减少量成正比，Δp=p0−pt，Δp越大代表反应正向进行程度越大； 投料比r=1时两种反应物等量，平衡转化率总和最大，Δp达到峰值；r<1或r>1，一种反应物过量，Δp均下降，且r互为倒数时，Δp相等。 【解析】图甲中曲线变化规律：r从0增加至1，Δp持续上升；r>1后Δp逐步下降，峰值恰好出现在r=1处，曲线④上r=0.25与r=4.0的两点对应Δp相等，符合变化趋势，A正确；r=1 时 Δp=72 kPa，根据反应方程式化学计量数之比，物质的量分数= ，B正确；反应焓变ΔH<0，正向放热，升高温度，平衡逆向移动，体系气体总物质的量增大，平衡压强pt变大，Δp=p0−pt减小，观察图乙横坐标同一投料比的纵坐标Δp，得到温度关系为，C正确；投料比r=2时，平衡时Δp=60 kPa，则平衡时，，，平衡常数，D错误；故选D。 考向05 等效平衡及其应用 【例5】（2026·河北石家庄·一模）在温度、容积相同的3个密闭容器中。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知  ] 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 、 的浓度（mol/L） 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） 反应物转化率 下列说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】甲容器反应物投入1mol N2、3mol H2，乙容器反应物投入量2mol NH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，p1=p2，α1+α2=1，根据盖斯定律可知a+b=92.4；甲容器反应物投入量2mol NH3，丙容器反应物投入量4mol NH3，恒温恒容条件下，丙容器中起始压强是乙的二倍，若恒温且丙容器容积是乙容器2倍，则乙容器的平衡与丙容器的也是等效平衡，但乙、丙容器体积相同，则丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下压缩气体为体积时反应所达到的平衡，此时平衡正向移动，NH3的浓度增大，容器内压强减小，NH3的转化率减小，反应吸热减小，即c3＞2c2，p3＜2p2，α3＜a2，c＜2b，据此分析解答。 【解析】由上述分析可知，甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下压缩气体为体积时反应所达到的平衡，平衡正向移动，NH3的浓度增大，即c3＞2c2，所以c3＞2c2=2c1，故A错误；甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向进行，乙中逆向进行，根据盖斯定律可知a+b=92.4，而丙的投料是乙的2倍，吸收的热量会大于b，故；故B错误；乙、丙容器体积相同，丙中投料是乙的2倍，则恒温条件下，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下压缩气体为体积时反应所达到的平衡，此时平衡正向移动，容器内压强减小，p3＜2p2，即2p2＞p3，故C错误；甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，α1+α2=1，但乙、丙容器中达到平衡时α3＜a2，则α1+α3＜1，故D正确；故选D。 【变式探究】（2026·天津北辰·一模）某温度下，在恒容密闭容器中加入和，发生反应，后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．化学反应速率之比 B．再加入和，达到新平衡后，X的转化率减小 C．降低温度，若减小，则 D．若平衡时的体积分数为，则内， 【答案】B 【解析】对于该可逆反应，X为固体，其浓度不变，一般不用固体物质浓度变化表示反应速率，A错误；根据等效平衡，再加入1molX(s)和3molY(g)，即相当于将2L恒容容器压缩为1L，压强增大平衡逆向移动，故X的转化率下降，B正确；降低温度，平衡向放热方向进行，若c(Z)减小，则平衡逆向移动，正反应为吸热反应，即，C错误；设达到平衡时，参与反应n(Y)=3x mol，则平衡时n(Z)= n(M)=2x mol，恒温恒容下，Z的体积分数即混合气体中物质的量分数，故混合气体总物质的量为，则，解得x=mol，故，D错误；故选B。 【变式探究】（2026·广东深圳·二模）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高该反应的平衡常数变大 B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 C．℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D．℃时，恒压下2a mol 与6a mol 反应达到平衡时 【答案】D 【分析】由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温度上述平衡逆向移动，则X代表CO2，Y代表CH3OH或者H2O，据此分析解题。 【解析】由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温度上述平衡逆向移动，故随温度升高该反应的平衡常数变小，A错误；催化剂只能改变反应速率不能使化学平衡发生移动，故加入合适催化剂不能提高CO2的平衡转化率，B错误；℃时，恒容下充入Ar，压强增大，但反应体系中的CO2、H2、CH3OH和H2O的能读均不改变，正逆反应速率均不改变，即平衡不移动，平衡时浓度不变，C错误；℃时，恒压下2a mol 与6a mol 就保持CO２和H2的投料比相等为１：３，二者反应体系达到等效平衡，故反应达到平衡时，D正确；故选D。 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·北京房山·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 【答案】C 【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，补充了部分，因此稀释100倍后pH<5，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意；水存在电离平衡，电离过程吸热，温度升高后平衡正向移动，浓度增大，pH减小，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意；合成氨反应，是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨生成，工业选择高温是为了加快反应速率，同时让催化剂（铁触媒）达到活性最高的温度，和平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；存在溶解平衡，稀硫酸中存在大量，使溶解平衡逆向移动，抑制溶解，因此损失更少，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选C。 2.（2026·北京·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生 C．密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D．溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】溶液与溶液混合后生成红色络合物，加入铁粉还原，使浓度降低，平衡逆向移动，红色变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；锌片与稀反应中加入，锌置换出铜形成原电池，加速反应速率，但该反应为不可逆反应，无化学平衡，不能用平衡移动原理解释，B符合题意；和存在平衡（放热），受热平衡逆向移动，浓度增大，颜色变深，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；溶液中存在平衡，加入中和，平衡正向移动，生成黄色，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选B。 3.（2026·江西赣州·模拟预测）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入0.5mol X和0.5mol Y，发生如下反应：、。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．表示的浓度随时间的变化关系 C．时， D．时，若压缩容器的体积，到达新的平衡状态时，会增大 【答案】B 【分析】X、Y生成Z的反应是完全反应，Z生成W的反应是可逆反应，曲线下降的代表X、Y浓度随时间变化，L1代表W物质浓度随时间变化，L2代表Z物质浓度随时间变化。 【解析】根据物料守恒，体系中X、Y完全反应后，Z和W的总浓度恒为0.5 mol/L，时刻X、Y完全反应，因此，A错误；Z先由X和Y反应生成，浓度逐渐升高，X、Y反应完全后，Z因分解为W浓度逐渐降低，最终平衡时保持稳定，和的变化趋势一致，B正确；时，相交，即，此时X、Y已经完全反应，，故，C错误；时，平衡体系中只存在，反应前后气体分子数不变，压缩容器体积增大压强，平衡不移动，不变，D错误；故选B。 4.（2026·北京·模拟预测）已知：  。向一密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生该反应，时达到平衡状态Ⅰ，保持温度和体积不变，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数K：K(Ⅱ)(Ⅰ) B．时改变的条件：向容器中加入 C．平衡时A的体积分数： D．容器内压强不变，表明反应达到平衡 【答案】B 【解析】平衡常数只与温度有关，题目中温度保持不变，因此，A错误；时向容器中加入，的浓度瞬间增大，逆反应速率瞬间突然升高（图像中时刻逆反应速率突变）；随后平衡逆向移动，逆反应速率逐渐减小，直到重新达到平衡，速率符合图像中的变化趋势，B正确；加入后平衡逆向移动，的物质的量增大，最终新平衡中的体积分数，C错误；该反应前后气体总物质的量始终不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡，D错误；故选B。 5.（2026·陕西榆林·模拟预测）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列相关说法正确的是 编号 时间/min 表面积/ 0 20 40 60 80 Ⅰ a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 Ⅱ a 1.20 0.80 0.40 x Ⅲ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验Ⅰ，第20 min时 B．实验Ⅱ，第60 min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】D 【解析】是实验Ⅰ中的平均反应速率，不是第20 min的瞬时速率，A错误；催化剂不影响平衡，实验Ⅲ平衡时，则实验Ⅰ平衡时也为；实验Ⅱ初始浓度为实验Ⅰ的一半，恒容下相当于减压，该反应正反应气体分子数增大，平衡正向移动，因此实验Ⅱ平衡时，即，B错误；对比实验Ⅰ和Ⅱ，催化剂表面积相同，实验Ⅰ初始浓度是实验Ⅱ的2倍，但相同时间段内浓度减少量相同，说明反应速率相同，增加氨气浓度反应速率未增大，C错误；对比实验Ⅰ和Ⅲ，初始浓度相同，实验Ⅲ催化剂表面积更大，相同时间内浓度减少量更大，反应速率更快，说明相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故选D。 6.（2026·江苏常州·一模）常温下，HClO和共存的混合溶液体系中主要存在如下反应： Ⅰ．    Ⅱ． 初始，在浓度均为的HClO和混合溶液中，若仅考虑上述反应，溶液中各含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示的微粒为 B．0~2s内，逐渐增大 C．0~2s内， D．当体系中时，反应Ⅰ达到平衡状态 【答案】C 【分析】反应I和Ⅱ均生成，根据两反应的化学计量数可知，，结合2s时数据，得出此时c(ClO2)=0.64×10-3，c(Cl-)=0.42×10-3，c()=0.10×10-3，故曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，据此分析。 【解析】根据分析，曲线①表示，A错误；0~2s内，反应I消耗(0.32×10-3)，反应Ⅱ生成(0.10×10-3)，总的变化量，即浓度逐渐减小，B错误；根据反应I和Ⅱ可得关系式：，，则0~2s 内 ，反应速率，C正确；反应Ⅰ中HClO和按照1:2反应，反应Ⅱ中HClO和按照1:1反应，为两反应消耗HClO的总速率，为两逆反应生成的总速率，因此当体系中时，反应Ⅰ不一定达到平衡状态，D错误；故选C。 7.（2026·重庆·二模）科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   100 kPa下，在密闭容器中(g)和(s)各1 mol发生反应(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如图所示。 注：含碳生成物选择性。 下列说法错误的是 A．曲线a表示的平衡转化率 B．气体平均相对分子质量不变，可以判断Ⅱ达到化学平衡状态 C．M点，若向容器中再充入1 mol ，新平衡下的物质的量为0.245 mol D．550℃时，反应Ⅲ的平衡常数 【答案】C 【分析】反应I吸热，温度升高，碳酸镁平衡转化率升高，高于450℃后转化率达到100%，则曲线a表示碳酸镁的平衡转化率；反应II为放热反应，所以二氧化碳的量随温度的升高而减小，其选择性降低，即曲线b表示二氧化碳的选择性随温度变化关系，曲线c则表示甲烷的选择性随温度变化关系，据此结合化学反应原理分析。 【解析】根据分析可知，曲线a表示的平衡转化率，A正确； 气体的平均相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量；反应II为气体体积变化的反应，所以气体的总物质的量随着反应发生在变化，气体的摩尔质量等于气体的质量与气体的物质的量的比值，即气体的摩尔质量为变量，即当摩尔质量保持不变时，则反应达到平衡状态，B正确；M点附近放大图可知，M点对应的反应温度低于360℃，此时未发生反应III，M点二氧化碳与甲烷的选择性均为50%，碳酸镁的平衡转化率为49%，所以转化的碳酸镁的物质的量为1mol49%=0.49mol，根据选择性可推出，生成的甲烷的物质的量为0.49mol50%=0.245mol，再充入氢气，反应I为固体分解，温度不变，平衡常数不变，即K1=c(CO2)不变，但氢气会影响反应II和反应III，所以新平衡下，的物质的量不是0.245 mol ，C错误；由变化关系图可知，在550℃时，1mol碳酸镁已完全分解生成的二氧化碳的物质的量为1mol，又氢气的转化率为60%，二氧化碳和甲烷的选择性分别为70%和10%，则n(CO2)=0.7mol，n(CH4)=0.1mol，结合碳原子守恒可知，n(CO)=(1-0.7-0.1)mol=0.2mol，n(H2O)==0.4mol，n(H2)=1mol-0.6mol=0.4mol，则总的气体的物质的量为n(CO2)+ n(CH4)+ n(CO)+ n(H2O)+ n(H2)=1.8mol，则反应III的平衡常数=，D正确。 8.（2026·江西·模拟预测）一定温度下，容积恒定的密闭容器发生反应，下列说法错误的是 A．消耗同时消耗，反应达到平衡状态 B．加入少量M，a变大 C．加入少量N，正反应速率不会加快 D．平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 【答案】B 【解析】消耗1mol N为正反应方向，消耗3mol P为逆反应方向，二者速率符合反应计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；是反应的焓变，仅与反应的物质状态、化学计量数及温度有关，与反应物用量无关，加入少量M，a不变，B符合题意；N是固体，固体浓度视为常数，增加固体用量不会改变反应物浓度，因此正反应速率不会加快，C不符合题意；容器容积恒定，充入惰性气体后，反应体系中各气态物质的浓度均不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，D不符合题意；故选B。 9.（2026·天津和平·三模）恒容密闭容器中，。下列说法不正确的是 A． B．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 C．缩小容器体积，不变 D．向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 【答案】A 【解析】平衡常数表达式中固体物质不列入，且气体浓度的幂指数等于对应化学计量数，该反应的，选项表达式缺少计量数对应的指数4，A错误；恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系内、的浓度均不变，浓度商等于平衡常数，平衡不移动，B正确；平衡常数仅与温度有关，缩小容器体积温度不变，因此不变，C正确；是固体，加入固体不改变其浓度，平衡不发生移动，的平衡转化率不变，D正确；故选A。 10.（2026·贵州黔西南·一模）一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．时，该反应的化学平衡常数的数值 D．、条件下，的平衡转化率为40% 【答案】C 【解析】正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故，A正确；由图可知，压强一定时，随温度升高，NO的转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的反应限度减小，B正确；化学平衡常数仅与温度有关。根据题中信息无法计算时各物质的平衡浓度或分压，因此无法计算出化学平衡常数的具体数值，C错误；400℃、条件下，平衡时的转化率为40%，和按物质的量之比2：1投入，且按2:1反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为40%，D正确；故选C。 能力进阶 11.（2026·天津·二模）甲、乙、丙三个体积均为2 L的密闭刚性容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应 。起始浓度如下表所示，其中甲经5 min后达到平衡时，的转化率为50%，下列判断不正确的是 起始物质的量(mol) 甲 乙 丙 0.5 1 0.5 0.5 1 1 A．达平衡时，甲容器中用表示的平均反应速率为 B．平衡时，甲、乙、丙中的转化率：甲=乙<丙 C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙>丙 D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为1.2，则该反应的正反应为放热反应 【答案】C 【解析】甲中转化率为50%，则的转化量也为0.25 mol，浓度为，反应速率为，故A正确；乙的起始浓度为甲的两倍，但反应前后气体物质的量相等，加压不改变平衡状态，转化率仍为50%；丙中过量，推动转化率更高，故甲=乙<丙，故B正确；反应前后气体物质的量不变，气体质量不变，所以平均相对分子质量是恒量，甲、乙起始时与物质的量比相同，平衡时平均相对分子质量均为；丙中初始SO₂的物质的量分数更大，丙的平均相对分子质量最大，甲=乙<丙，故C错误；80℃时的转化率为50%，平衡常数，降温至70℃时，降低温度K增大，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故D正确；故选C。 12.（2026·山东济宁·三模）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol X()和n mol(n＞1)Y()反应如图甲所示： 平衡时，测得X的平衡转化率为α，反应3的平衡常数(为以物质的量分数表示的平衡常数)。反应过程中，X(g)、M(g)、N(g)物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．反应1的活化能小于反应2的活化能 B．平衡后升高温度减小 C．平衡时，反应1的平衡常数 D．平衡后再充入1 mol X(g)和n mol Y(g)，则产物M的物质的量分数不变 【答案】D 【解析】由图乙可知，反应初期M的物质的量分数增长更快，说明反应1的反应速率快于反应2。根据活化能与反应速率的关系，活化能越低反应速率越快，因此反应1的活化能小于反应2的活化能，A正确；由、可得到，平衡后温度升高，由可知减小，故减小，B正确；根据题目条件列出三段式： 由X的转化率为可知，解得，故总物质的量为，反应1的平衡常数为，C正确；恒容密闭容器中再充入按原比例的反应物，相当于增大体系压强，反应1和2都是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，M的物质的量分数增大，D错误；故选D。 13.（2025·湖南郴州·三模）催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒压密闭容器中，在某催化剂作用下发生反应 ，测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II表示的是生成苯乙烯的选择性 B．c点正反应速率小于逆反应速率 C．a点时，向容器中再充入一定量，乙苯的平衡转化率增大 D．实际生产中控制反应温度应高于 【答案】B 【解析】该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，乙苯平衡转化率应随温度升高而增大，故曲线II随温度升高而上升，为平衡转化率； A错误；曲线上的点均为平衡状态，c点在平衡曲线上方，高于该温度下乙苯的平衡转化率，说明逆向在进行，c点正反应速率小于逆反应速率，故B正确；a点为平衡状态，恒压下充入乙苯，相当于等温等压下的等效平衡，乙苯的平衡转化率不变，C错误；高于630℃时，转化率虽继续增大，但选择性持续下降，过高温度可能导致产率(转化率×选择性)降低且能耗增加，实际生产温度不宜高于630℃，D错误；故选B。 14.（2026·陕西·一模）时，向体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入和，再加入少量，发生反应：  。其中甲容器和乙容器分别在绝热和恒温条件下进行，测得气体压强(kPa)随时间的变化如下表所示。下列叙述正确的是 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 甲容器 100 102 104 93 86 84 84 84 84 84 乙容器 100 95 89 86 84 83 82 82 82 82 A．在任何温度下正反应均能自发进行 B．时正反应速率：甲<乙 C．甲容器在14min时和乙容器在8min时气体总物质的量相等 D．时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】正反应是熵减反应，甲容器中压强先变大，后变小，说明正反应是放热反应，在较低温度下能自发进行，A错误；该反应为放热反应，平衡时甲容器中的温度高于乙容器中的温度，温度高反应速率大，甲中正反应速率较大，甲＞乙，B错误；甲、乙两容器体积相等，甲容器在14min 时和乙容器在8min 时压强相等，而甲容器中温度更高，故甲容器中气体总物质的量更小，C错误；甲容器中的反应达到平衡时，压强减小了16kPa，即O2减少了0.8mol，此时 n(Br2)=n(H2)=1.6mol，n(HBr)=0.8mol，n(O2)=0.2mol，K=80L·mol-1，由于甲容器在绝热条件下进行 且该反应为放热反应， 乙容器在恒温条件下进行，故T℃时反应的平衡常数K>80L·mol-1，D正确；故选D。 15.（2026·山西忻州·模拟预测）常温下，在绝热恒容容器中充入气体X发生反应，容器中v(X)和c(X)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线m表示v(X)随反应时间t的变化曲线 B．3 min时，该反应的平衡常数约为1.11 C．若绝热改为恒温，保持其他条件不变，平衡时容器中X的体积分数小于33.3% D．10 min时， 【答案】B 【分析】常温下，发生反应，c(X)持续减小，v(X)因X浓度的减小而降低，曲线m随反应时间先增大后减小，说明在绝热容器中该反应放热，温度升高反应速率加快，后由于X浓度降低使反应速率减小，所以曲线m代表v(X)随反应时间t的变化曲线，曲线n代表c(X)随反应时间t的变化曲线。 【解析】由分析可知，曲线m表示v(X)随反应时间t的变化曲线，A正确；3 min后v(X)、c(X)都减小，说明3 min时反应没有达到平衡状态，无法求反应的平衡常数，B错误；10 min时，该反应已达到平衡状态，此时容器中c(X)为，则，X的体积分数为，将绝热改为恒温，保持其他条件不变，会使平衡时体系的温度低于绝热时的温度，由于降温向生成Y的方向移动，所以X的转化率增大，其体积分数小于33.3%，C正确；平衡体系中，，由图可知，平衡时，，因此，D正确；故选B。 16.（2026·山东·模拟预测）有研究采用、和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂足量且保持活性。反应方程式如下：Ⅰ．；Ⅱ．。、、三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。(例：的物质的量百分比)。下列说法错误的是 A．时刻之前，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快 B．时刻之后，的物质的量百分比减小可能是浓度下降导致 C．若缩小容器体积，反应达平衡时，曲线中的百分含量增大 D．若用代替作为氢源与反应生成，需适当提高反应所需温度 【答案】D 【解析】观察图像，在时间段内，的曲线是上升的，说明的净生成量在增加。这意味着生成的反应I的速率大于消耗的反应II的速率，A正确；时刻后，的百分比开始下降。根据定义公式，分子减小或分母增大都会导致百分比减小。随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率通常会减慢。如果反应I变慢，而反应 II 继续消耗，就会导致的物质的量下降，从而导致其百分比减小，B正确；缩小容器体积相当于增大压强。对于反应 I：，这是一个气体分子数减少的反应。增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于生成更多的。对于反应II：，这是一个气体分子数不变的反应。增大压强，该平衡不移动。综合来看，加压会使反应 I 正向移动，产生更多，体系中的物质的量会增加，其在三种物质中的百分含量也会增大，C正确；Si原子的半径大于H原子，Si-H键的键长大于H-H键， 键的键能小于键，更容易释放出活性氢，与反应应该更容易进行，所需的活化能更低，因此，在较低温度下就能反应，D错误；故选D。 17.（2026·广西南宁·二模）以CH4和CO2经催化重整制备CO和H2，可实现CO2的捕集和资源转化，涉及主要反应如下： ①   ②     ③    恒容条件下，起始投入CH4和CO2各1 mol，不同温度下平衡时部分气体的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示的物质为CH4 B．由图可知温度高于时主要发生反应①和反应② C．时，若向平衡体系中通入少量CH4，重新达平衡后将减小 D．时，若起始投入H2O、CO、H2、CH4和CO2均为0.5 mol 此时反应②的 【答案】D 【分析】由图分析可知，随着温度升高，减少，说明反应②为放热反应，；、随温度升高而增加，可知反应①为吸热反应，；反应③是吸热反应，随温度升高反应①和③正向进行，消耗和，反应②逆向进行，生成；则的物质的量随温度升高而降低，曲线甲随温度升高有先升高再降低的趋势，故甲代表，据此分析作答。 【解析】由分析可知，甲代表，A错误；反应①中，和的生成量之比为1:1。反应②会消耗 并生成。反应③只生成，在温度高于900℃时，图中显示的物质的量和CO的物质的量相等，H2O的物质的量接近0，说明主要发生反应①，B错误；表达式正是反应③的平衡常数表达式，化学平衡常数只与温度有关。在400℃这个恒定温度下，是一个定值，无论向体系中加入还是其他物质，只要温度不变，体系重新达到平衡后，的值仍然等于，即保持不变，C错误；从图中可知，在620℃平衡时， mol，此时反应②的平衡常数= ，由图可知620℃平衡时>0.5mol，故 ；若起始投入H2O、CO、H2、CH4和CO2均为0.5 mol，则此时反应②的>K，故平衡逆向移动，即，D正确；故选D。 18.（2026·江苏常州·模拟预测）甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有： 反应1   反应2   将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．由题可知， B．在700℃时，容器中生成的的物质的量为1.44 mol C．在时都可能发生 D．该过程中，低温有利于合成气的生成 【答案】C 【解析】由图可知，升温CH4转化率增大，但不管反应是放热还是吸热，没有平衡时升温，正反应速率增大相同时间内CH4转化率都会增大，所以不能判断反应是吸热反应，故A错误；在700℃时，CH4转化率为0.8，所以转化的CH4为0.8×2mol=1.6mol，据C守恒可知CO 与CO2共1.6mol ，又CO的选择性为0.9，n(CO)=1.6mol×0.9=1.44mol，故n(CO2)=0.16mol，故B错误；根据反应1和反应2的化学计量关系，若仅发生这两个反应，则CO的选择性与H₂的选择性应始终相等。但图中两条曲线在各温度下均不重合，说明体系中还发生了其他副反应，例如，该说法是合理的，故C正确；800℃时H2和CO的选择性接近1，说明高温有利于甲烷催化氧化为合成气反应的进行，即高温有利于合成气的生成，故D错误；故选C。 19.（2026·山东济南·模拟预测）邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。一定温度下，其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．1 h时，反应①的 B．反应①、②、③中，反应速率最慢的是③ C．恒温恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入适量P，可提高P的平衡转化率 D．从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为 【答案】C 【分析】该制备过程为连续三步气相反应：（反应①）、（反应②）、（反应③）。图像中横坐标为时间（h），纵坐标为浓度（），浓度持续下降，先升后降，持续上升至平衡后保持稳定，后期缓慢上升。 【解析】1h时，图像中的浓度仍在持续下降，说明反应①的正反应仍在进行，且正反应速率大于逆反应速率（），反应①尚未达到化学平衡状态，A正确；反应速率的快慢可通过中间产物的浓度积累程度判断：反应①速率快，快速消耗，浓度迅速升高；反应②速率次之，转化为，浓度达到峰值后下降；反应③速率最慢，导致大量积累（图像中浓度远高于），无法及时转化为。因此三步反应中速率最小的是③，B正确；反应③的化学方程式为：。恒容条件下，向平衡体系中再加入，相当于增大体系压强，根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的逆反应方向移动。此时的转化率降低，C错误；从图像可知，反应达到平衡时，的平衡浓度约为，初始浓度为0，时间间隔。则用表示的平均反应速率为：，D正确；故选C。 20.（2026·湖南长沙·二模）恒容密闭容器中，t=0时加入1.0 mol/L C2H4Cl2(g)，保持773K发生以下反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：     、和的浓度随反应时间t变化的曲线如图。已知活化能：远小于，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法错误的是 A．a为，b为，c为 B．t1时曲线c的坐标为(t1，0.15)，的平均反应速率 C．平衡后向体系中通入氦气(不参与反应)，平衡浓度不变 D．若t=0时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则的浓度峰值不变 【答案】D 【解析】已知，反应Ⅰ速率更快、先进行并达到平衡，产物浓度先升高，反应Ⅱ缓慢进行，持续消耗反应物，使反应Ⅰ平衡逆向移动，浓度下降，仅来自反应Ⅱ，浓度持续升高最终平稳，反应物初始浓度为，浓度持续降低，由此可得a为，b为，c为，说法正确，A不符合题意；​时浓度为，浓度变化量，平均反应速率，说法正确，B不符合题意；恒容密闭容器中通入不反应的氦气，各气体反应物和生成物的浓度均不变，反应平衡不移动，平衡浓度不变，说法正确，C不符合题意；催化剂仅加速反应Ⅰ的进行，不改变反应平衡，但反应Ⅱ始终在缓慢消耗反应物，加入催化剂后，反应Ⅰ更快达到平衡，达到平衡时反应Ⅱ消耗的比不加催化剂时更少，体系中剩余更多的，的浓度峰值比原来更大，不是不变，说法错误，D符合题意；故选D。 真题实战 1.（2026·湖北·高考真题）在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为 B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程促进催化剂活性的恢复 【答案】B 【解析】反应物为、、，生成物为、，所给方程式原子守恒、符合反应事实，A正确；催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，增大催化剂表面积只能加快反应速率，不能提高的平衡产率，B错误；若该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度过高可能导致催化剂失活，因此温度升高不一定有利于的生成，C正确；过程b中与催化剂表面吸附的反应生成脱附，释放催化剂活性位点，促进催化剂活性的恢复，D正确；故选B。 2.（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【解析】低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误；反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误；由图可知，范围内，甲、乙催化的实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确；反应恒压进行，减小投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误；故选C。 3.（2026·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：               在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 【答案】B 【解析】温度从200℃升高至300℃，反应，，平衡逆向移动，消耗的量减小；反应，，平衡正向移动，消耗的量增加，200~300℃范围内，平衡转化率随温度升高降低，说明总消耗的量减少，平衡体系中增大，A错误；300℃时，增大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小；由生成CO的反应的平衡常数可得，温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时减小，B正确；从图中可看出，200℃到300℃，曲线的下降幅度远大于，即下平衡转化率的变化值更大，C错误；X点是实际转化率曲线和平衡曲线的交点，，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到下的平衡转化率，则可说明与X点同温度下，的平衡转化率高于的平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，转化率会升高，D错误；故选B。 4.（2026·湖北·高考真题）化合物Ⅰ在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变色，过程如下所示。 下列说法正确的是 A．机械力引起Ⅰ的碳碳键断裂 B．Ⅰ中四元环上的碳原子处于同一平面 C．特定波长光照下Ⅰ与Ⅱ处于平衡状态 D．Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应 【答案】A 【解析】机械力作用下化合物Ⅰ的四元环开环生成Ⅱ，过程中发生碳碳σ键断裂，A正确；Ⅰ中四元环为环丁烷结构，环上碳原子均为sp3杂化，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；化学平衡要求正逆反应在相同条件下同时进行，该过程正向反应条件为机械力，逆向反应条件为特定波长光照，反应条件不同，不属于可逆反应，二者不处于平衡状态，C错误；Ⅱ中含有酰胺键，酸性条件下可发生水解反应生成羧酸和铵盐，D错误；故选A。 5.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【解析】设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误；根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确；A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误；根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误；故选B。 6.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【解析】温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确；设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误；543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确；总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确；故选B。 7.（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【解析】由图像可知，越大（温度越低），越小，即平衡常数随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误；催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误；由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确；故选D。 8.（2026·北京·高考真题）已知存在如下平衡：①   ；②   。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【解析】为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确；为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：，消耗水层游离，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误；平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确；取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确；故选B。 9.（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意；恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；故选C。 10.（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【解析】时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确；时，，，则，B错误；范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误；增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $