第02讲 物质的量浓度（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度核心考点，涵盖物质的量浓度、质量分数、溶解度的概念辨析及相关计算，一定物质的量浓度溶液的配制仪器、步骤与误差分析。知识点按“概念—计算—实验”逻辑递进，通过考情解读明确考查要求，知识导图构建体系，核心梳理夯实基础，重难突破提炼解题技巧，分层集训强化实战能力，形成系统性复习闭环。 资料突出科学思维与科学探究能力培养，如误差分析环节通过对比“定容仰视”“未洗涤烧杯”等操作对浓度的影响，引导学生基于实验事实进行证据推理。设置基础演练、能力进阶、真题实战三级练习，适配不同学生需求，创新采用“解题模型+命题探究”策略，如溶液稀释计算中构建守恒法模型，帮助学生高效突破难点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第02讲 物质的量浓度 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知识点01 物质的量浓度 知识点02 溶质的质量分数 知识点03 物质的溶解度 知识点04 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点01 熟悉配制溶液的仪器 知识点02 配制步骤 知识点03 误差分析 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 解题技巧 基础公式运用 考向02 溶液混合与稀释的计算 解题技巧 溶液混合与稀释的计算方法 考向03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 解题技巧 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式 考向04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 解题技巧 配置溶液的注意事项 考向05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 解题技巧 仪器读数误差分析 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算； 2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法； 3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度及其相关计算 山东卷T4，2分 上海卷（7）（8） 全国甲卷T27（4）、（6） 一定物质的量浓度溶液的配制 广西卷，2,3分 重庆卷，4，3分 江苏卷，3,3分 云南卷，5,3分 甘肃卷，6,3分 广西卷，3,3分 北京卷，6,3分 江苏卷，3,3分 考情解读 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：①溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；②物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；③溶液稀释的计算；④几种溶液混合后浓度的计算；⑤物质的量浓度与pH值以及在氧化还原反应中的计算；⑥一定物质的量浓度溶液的配置等等。 备考策略 预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知识点1 物质的量浓度 概念 表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 表达式 cB＝。 单位 mol·L－1(或mol/L)。 知识点2 溶质的质量分数 概念 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 表达式 w(B)＝×100%。 知识点3 物质的溶解度 1．固体的溶解度 （1）概念 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 （2）表达式 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。 （3）饱和溶液中存在的两比例： a.＝；b.＝。 （4）影响溶解度大小的因素 内因 物质本身的性质(由结构决定)。 外因 a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。 2．气体的溶解度 （1）表示方法： 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 （2）影响因素： 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度曲线 （1）常见物质的溶解度曲线 （2）溶解度曲线的意义 点：曲线上的点叫饱和点。 a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度 b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同 线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势 a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法； b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊 c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法 （3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法 ①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝ ω(B)＝　×100% 单位 mol·L－1 （1）溶液中溶质的判断 固体 溶质 Na、Na2O、Na2O2 NaOH CO2、SO2、SO3 H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3 NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2O CuSO4 Na2CO3·10H2O Na2CO3 （2）混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) 2．有关物质的量浓度计算的四大类型 类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式： c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 熟悉配制溶液的仪器 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。 （1）托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 （2）容量瓶的构造及使用方法 构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和刻度线 ②规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 ③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 ④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶。 查漏操作 在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 容量瓶使用应注意的问题 （1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失； （2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； （3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)； （4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； （5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； （6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的) 知识点2 配制步骤 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算 需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。 ②称量 用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。 ③溶解 将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 ④冷却移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500mL容量瓶中。 ⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。 附：配制过程示意图 知识点3 误差分析 1．分析依据 c＝＝，其中变量为m、V。 2．分析方法 结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 （1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 重难・核心突破 考点01 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 【例1】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应（1）每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．溶液中的配位键个数为 D．反应（2）每消耗气体，断裂的极性共价键数目为 【答案】A 【解析】A．反应①中Cu从0价被氧化为+2价，32 g Cu的物质的量为0.5 mol，反应转移电子为1 mol，即转移电子数目为，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此100溶液中，的数目小于，B错误； C．选项仅给出的浓度，未给出溶液体积，无法计算其物质的量，也无法计算配位键个数，C错误； D．题目未说明处于标准状况下，无法计算其物质的量，因此无法计算断裂极性共价键的数目，D错误； 故答案选A。 由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 【变式探究1】（2027·全国·一模）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 【答案】D 【解析】A．未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，A不符合题意； B．将溶于1 L水，溶液体积大于1 L，浓度小于，B不符合题意； C．若，根据电荷守恒，可得，故，C不符合题意； D．时，饱和溶液蒸发水后冷却至原温度，仍为饱和溶液，浓度不变，D符合题意； 故选D。 【变式探究2】（2025·河北石家庄·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．中阴阳离子总数为 C．标准状况下，分子数为 D．的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 【答案】B 【解析】A．NH4Cl溶液中NH4+会水解，数目小于NA，A错误； B．3.9 g Na2O2为0.05 mol，每mol Na2O2含2 mol Na+和1 mol O22-，总离子数为0.05×3=0.15NA，B正确； C．标准状况下NO2为液态，无法计算气体分子数，且存在N2O4二聚体，C错误； D．未明确溶液体积，无法确定Cl-数目，D错误； 故选B。 考点02 溶液混合与稀释的计算 【例2】（2025·辽宁沈阳·二模）下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据以及，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A正确； B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液需要氢氧化钠固体，用托盘天平称取8.0 g氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体易吸收空气中的水，放在小烧杯中称量，B错误； C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是，溶液的体积是，则盐酸溶液的物质的量浓度为，C正确； D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是，则溶液中的物质的量是，物质的量浓度为，D正确； 故选B。 溶液混合与稀释的计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 【变式探究3】（2025·山西·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】设原溶液中Al3+的浓度为c1 mol/L，Fe3+浓度为c2 mol/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有生成BaSO4沉淀，总物质的量为b mol；原溶液中来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有：；第二步反应：加入过量NaOH后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c mol），则有c2=，代入，得：，选B。 【变式探究4】用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【解析】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 考点03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 【例3】某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 【答案】B 【解析】A.根据题目可知，物质的量浓度，则该饱和溶液的体积，A正确； B. 的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为() g⋅mol−1，溶质R的质量为：，溶剂水的总质量为：，溶解度S是100 g水中溶解的溶质质量：，B错误； C. 溶质质量分数，即，C正确； D. 根据公式 ，变形可得：，的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为g⋅mol−1，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确； 故答案选B。 (按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 【变式探究5】（2025·陕西宝鸡·一模）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确； B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确； D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误； 故选D。 【变式探究6】下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 【答案】D 【解析】A．溶液中含，则，，溶液中的物质的量浓度为，A错误； B．各物质的溶液：、、， 浓度依次是、、，比值为：，B错误； C．溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，乙醇溶液稀释后，密度增大（因乙醇密度，稀释后更接近水密度），根据浓度公式，稀释至质量分数时，浓度大于，C错误； D．标准状况下氨气的物质的量为 mol，质量为 g，溶于1 L水（质量1000 g），溶液总质量 g，溶液总体积= L，代入浓度公式得，D正确； 故选D。 考点04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 【例3】（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【解析】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 配制一定物质的量浓度溶液时应注意： （1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器； （2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； （3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 【变式探究7】（2026·河北雄安·模拟预测）配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 【答案】A 【解析】A．配制400mL无对应规格容量瓶的溶液时，应选择500mL容量瓶配制，用200mL容量瓶分两次配制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A错误； B．题中NaOH溶液浓度标注为，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时可使用普通天平，B正确； C．NaOH固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移洗涤液，可避免溶质损失、保证溶液浓度准确，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导致的正常现象，加水会稀释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D正确； 故答案为A。 【变式探究8】实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】A．实验室没有460 mL容量瓶，因此需要用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，所需溶质物质的量为，若用CuSO4粉末配制，需要质量为，A错误； B．若用晶体配制，需要质量为，B错误； C．加入500 mL水时，溶解后溶液最终体积大于500 mL，所得溶液浓度小于0.1 mol/L，C错误； D．的物质的量为0.05 mol，加水配成500 mL溶液时，浓度为，符合要求，D正确； 故选D。 考点05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【例3】下列实验过程能引起结果偏高的是 ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 ②用量筒量取溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】B 【解析】①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，①正确； ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误； ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误； ④硫酸的密度随浓度的增大而减小，质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%，④正确； 答案选B。 仪器的读数误差分析 容量瓶读数误差的图示分析： （1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； （2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式探究1】（2025·辽宁盘锦·三模）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 【答案】B 【解析】A．铁粉用于防止被氧化，而非防止水解，A错误； B．快速称量可减少其潮解和变质，B正确； C．吸出多余液体会导致溶质减少，浓度偏低，C错误； D．浓硫酸稀释应在烧杯中，不可在容量瓶中直接进行，D错误； 故选B。 【变式探究2】某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低； ②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； 故选D。 拔高・分层集训 基础演练 1．（2026·河北·一模）某学生配制溶液并滴定醋酸溶液的浓度，下列几个关键操作步骤中有错误的操作是 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④ 【答案】A 【解析】步骤①为称量NaOH固体，NaOH具有强吸湿性（易潮解）和腐蚀性，不可直接置于称量纸上称量，应使用小烧杯或称量瓶，该步骤操作错误； 步骤②为溶液转移至容量瓶，转移时必须使用玻璃棒引流，防止溶液溅出或残留于烧杯壁，图中直接倾倒，未用玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，该步骤操作错误； 步骤③为定容操作，定容时胶头滴管应垂直悬空于容量瓶正上方，图中胶头滴管伸进容量瓶，该步骤操作错误； 步骤④为滴定操作，NaOH溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应使用碱式滴定管，图中使用酸式滴定管，该步骤操作错误； 故答案选A。 2．某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有 B．若取溶液，其中的 C．该溶液与溶液中的相等 D．取该溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 【解析】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在MgCl2分子，溶液中主要微粒为Mg2+、Cl-、H2O，A错误； B．c(Cl-) = 2 × c(MgCl2) = 2 × 1.0 mol/L = 2.0 mol/L，浓度与所取体积无关，因此取50mL溶液时c(Cl-)仍为2.0 mol/L，不是1.0 mol/L，B错误； C．该溶液中c(Cl-)=2.0 mol/L，而200mL 1.0 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1.0 mol/L，两者浓度不相等，C错误； D．取5.0mL溶液，n(Cl-) = 2 × 1.0 mol/L × 0.005 L = 0.01 mol；100mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中n(Ag+) = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol，n(Cl-) = n(Ag+)，恰好按1:1完全反应，D正确； 故选D。 3．某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 【答案】B 【分析】植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，根据电荷守恒， 【解析】A．=0.4mol/L，，加入足量NaOH并加热可完全转化为NH3，故n(NH3) = 0.08 mol，故A正确； B．根据钾元素守恒，K2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量为，质量应为0.02mol× 174g/mol = 3.48 g，故B错误； C．用0.04mol(NH4)2SO4和0.04molKCl，可配制成200mL的溶液，c()=0.08mol/0.2L=0.4mol·L-1，故C正确； D．根据稀释前后硫酸根离子物质的量相等，稀释至1L后， = ，故D正确； 选B。 4．（2026·河北邢台·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，将27g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目为 B．标准状况下，和的混合气体中所含碳原子数目为 C．的溶液中所含阴离子数目大于 D．1mol金刚石所含键数目为 【答案】D 【解析】A．常温下，铝片在浓硝酸中会发生钝化，将27 g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目小于，A项错误； B．标准状况下22.4 L和的混合气体总物质的量为1 mol，分子含1个C原子，分子含3个C原子，混合气体中碳原子数介于~之间，只有二者物质的量之比为1:1时碳原子数才为，题目未给比例，无法确定，B项错误； C．未注明溶液体积，无法计算离子数目，C项错误； D．金刚石中每个C原子平均形成2个碳碳单键，1 mol金刚石含键，D项正确； 故选D。 5．（2026·陕西西安·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的CO2与HCHO中π键数目之比1∶1 B．7.8g与足量水完全反应，转移的电子数为0.1NA C．常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D．常温下，1L 的氨水中，OH-的数目为 【答案】D 【解析】A．1个CO2分子含2个π键，1个HCHO 分子含1个π键，等物质的量时二者π键数目之比为2∶1，A错误； B．的摩尔质量为 ， 该物质的物质的量小于 ，与水反应时 转移 电子，故转移电子数小于0.1NA，B错误； C．未给出草酸钠溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定三种粒子数目之和，C错误； D．常温下 的氨水中 ， 溶液中OH-物质的量为 ，数目为，D正确； 故选D。 6．（2026·陕西榆林·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量相同的和所含共价键数相同 B．溶液中的数目为 C．的溶液中含个 D．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 【答案】A 【解析】A．和互为同分异构体，每个分子均含8个共价键，物质的量相同时所含共价键数目相同，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．的HCl溶液中浓度为，1 L该溶液中的物质的量为0.01 mol，数目为，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，2.24 L混合气体的物质的量小于0.1 mol，含有的碳原子数目小于，D错误； 故选A。 7．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是 A．饱和溶液的密度 B．25℃时R的溶解度 C．饱和溶液中溶质的质量分数 D．饱和溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】A．ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g，密度，A正确； B．ag晶体中含有R的质量为ag×，ag晶体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为bg+ag×，则有，解得，B正确； C．饱和溶液中含有溶质R的质量为ag×，溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数，C正确； D．饱和溶液中溶质的质量为ag×，物质的量为mol，则其浓度c=mol÷(V×10-3L)=mol/L，D错误； 故答案选D。 8．（2026·安徽淮南·一模）铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中每消耗84 g铁生成44.8 L氢气 B．反应②所得溶液中是否含，可用酸性溶液检验 C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应： D．溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为 【答案】C 【分析】该转化关系展示了铁及其化合物的一系列反应：①在高温下与水蒸气反应生成和；②与盐酸反应生成和；③与碱溶液反应生成白色沉淀；④在空气中被氧气氧化为红褐色沉淀；⑤与盐酸反应生成。整个流程体现了铁从0价到+2、+3价的氧化还原转化，以及氢氧化物的生成与氧化过程。 【解析】A．反应①的化学方程式为，84 g Fe的物质的量为，根据方程式，1.5 mol Fe完全反应生成2 mol ，但未指明条件，无法确定氢气体积，A错误； B．反应②所得溶液中的溶质主要是，同时可能有过量的。酸性溶液具有强氧化性，不仅能氧化，也能氧化，导致溶液褪色，无法确定是否为所致，因此不能用酸性溶液检验，B错误； C．具有强还原性，在空气中易被氧气氧化，反应的化学方程式为：，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C正确； D．氢氧化铁胶体粒子是多个的聚集体，因此1 mL 0.1 mol/L 溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数远小于，D错误； 故答案选C。 9．(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：。 已知：单质为淡黄色难溶于水的固体。 (一)过氧化脲的合成：烧杯中分别加入、40 mL蒸馏水和9.0 g尿素，搅拌溶解。30℃下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)一定浓度的过氧化脲溶液的配制：配制的过氧化脲溶液。 (三)过氧化脲性质检测 Ⅰ． 过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加溶液，紫色消失。 Ⅱ． 将过氧化脲溶液加入溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： （1）的物质的量浓度为___________。 （2）过滤中使用到的玻璃仪器有___________。 （3）配制的过氧化脲溶液，需称取___________g过氧化脲固体。 （4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复次，目的是___________。 （5）性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是___________、___________。 （6）下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．溶解后未经冷却就移液 B．移液时，有少量液体溅出 C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）12 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）4.7 （4）保证将溶质全部转移到容量瓶中 （5）还原性 氧化性 （6）B 【分析】过氧化脲的合成：烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解，30℃下发生反应生成过氧化脲，过氧化脲溶液冷却结晶、过滤、干燥，得过氧化脲。 【解析】（1）根据，该过氧化氢溶液的物质的量浓度为； （2）过滤中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。烧杯用于承接滤液，漏斗用于支撑滤纸并引导液体流动，玻璃棒用于引流； （3）配制的过氧化脲溶液需要使用500 mL容量瓶，共配制500 mL溶液。； （4）操作a是用蒸馏水清洗玻璃棒和配制溶液用的烧杯，并将洗涤液转移进容量瓶。目的是保证将全部溶质都转移到容量瓶中，配制出浓度准确的溶液； （5）操作Ⅰ中将过氧化脲用稀酸化后滴加后紫色消失，说明被还原。证明过氧化脲具有还原性；操作Ⅱ中，将过氧化脲加入溶液中产生淡黄色固体，说明被氧化生成S单质。证明过氧化脲具有氧化性； （6）A．过氧化脲溶解时放热，使溶液体积膨胀。此时定容至刻度线，待溶液冷却至室温，其体积会收缩，导致溶液实际体积小于容量瓶的标称体积。由于溶质的物质的量不变，根据，当体积偏小时，所配溶液浓度将会偏高。A错误； B．移液时若有少量液体溅出，会导致溶质的物质的量偏小。根据，当溶质的物质的量偏小时，所配溶液浓度将会偏低。B正确； C．定容时俯视刻度线，将会导致所配溶液的实际体积小于容量瓶的标称体积。根据，当体积偏小时，所配溶液浓度将会偏高。C错误； D．在定容时，容量瓶中残留的蒸馏水对溶质的物质的量和定容溶液的总体积均没有影响，对溶液浓度也没有影响。D错误； 故答案选B； 10．“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液   有效成分：NaClO   (相对分子质量：74.5)  质量分数：12.5%   密度： 1.19 g ⋅ cm − 3 （1）某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______(保留小数点后两位)。 （2）实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。 ①某同学参阅该“84消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒、______(填仪器名称)。 ③配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 ml于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。该实验中涉及的离子方程式为。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为______。 【答案】（1）0.02 （2）74.4 g CDE 玻璃棒、胶头滴管 BCAFED ACDF （3）1.92 mol/L 【分析】配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，浓度，选500 mL容量瓶；配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，可根据关系式，计算出次氯酸钠的物质的量，再求出该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度；据此作答。 【解析】（1）依据题意该消毒液的浓度为2.0 mol/L，稀释100倍(体积之比)后，浓度为0.02 mol/L； （2）①配制480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液，选500 mL容量瓶，需要称量NaClO固体的质量，则用托盘天平称量74.4 g； ②配制溶液需要使用的仪器有烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，则如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE；还缺少的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管； ③配制溶液的步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确的操作顺序是BCAFED； ④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时，仰视刻度线，使溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意； E．容量瓶内有少量水，对实验结果没有影响，E不符合题意； F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，F符合题意； 答案选ACDF； （3）结合题意，依据实验涉及的离子方程式可得关系式，则，。 能力进阶 11．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，转移的电子数为 C．在的溶液中，含有的数小于 D．反应②中每有参加反应，生成的分子为 【答案】D 【解析】A．没有说明所处的状态是标准状况，无法计算的物质的量；且即使是标准状况下，含有的质子数为，也不是，A错误； B．反应①是与浓盐酸的归中反应，方程式为：，参与反应时，只有被氧化，转移电子，因此消耗时，转移电子数为，B错误； C．题目只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．反应②是与热溶液的歧化反应，方程式为：，参加反应生成，因此反应，生成分子数为，D正确； 故答案选D。 12．下列说法正确的是 A．将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C．将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D．将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】C 【解析】A．原Na2SO4物质的量为0.03 L × 0.5 mol/L = 0.015 mol，Na+物质的量为0.03 mol，稀释至0.5 L后浓度为，A错误； B．Mg2+物质的量为，物质的量为，浓度，B错误； C．4.0 g NaOH物质的量为，形成1 L溶液后浓度为，C正确； D．混合后溶液的物质的量浓度应为，D错误； 故选C。 13．（2026·广西柳州·二模）在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．的中含数目为 C．反应生成，转移的电子数目为 D．溶液中的数目为 【答案】C 【解析】A．一个水分子（H2O）含有2个共价键（O-H键），0.1 mol H2O含0.2 mol共价键，数目为0.2 NA，A错误； B．pH=1的H2SO4溶液中，体积0.1 L，H+物质的量为0.01 mol，数目为0.01 NA，B错误； C．SO2摩尔质量为64 g/mol，6.4 g SO2物质的量为0.1 mol；该反应中元素从浓硫酸的价降为的价，每生成转移电子，因此生成转移电子，数目为，C正确； D．1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中，CuSO4完全电离，Cu2+是弱碱对应的阳离子，在水溶液中会发生水解反应，Cu2+物质的量小于0.1 mol，数目小于0.1 NA，D错误； 故选C。 14．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）下列描述或计算正确的是 A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C．用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 【答案】B 【解析】A．左室和右室在引燃前气体的物质的量相同，设左右均为4 mol，左室中和物质的量相同，均为2 mol，引燃后发生反应，恢复到室温剩余1 mol生成2 mol；若右侧反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是，即CO的物质的量为、的物质的量为，引燃后发生反应，CO全部反应后剩余2 mol，生成。左右两侧气体的物质的量之比为3：10，图像不符合，A错误； B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，；含有离子，，，故，则此溶液中的物质的量浓度为，B正确； C．配制的稀盐酸，需要用250mL的容量瓶，需要用的HCl的物质的量为，的浓盐酸溶液浓度=，需用量筒量取浓盐酸的体积，量筒的精确度是0.1 mL，C 错误； D．R的质量为，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为，D错误； 故选B。 15．（2024·山东青岛·一模）草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 I．制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 Ⅱ．纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是 A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6mol·L-1 B．草酸晶体的产率为 C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1 D．草酸晶体的纯度为 【答案】D 【解析】A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为 ，故A错误； B．，，则草酸晶体的产率为，故B错误； C．根据得失电子守恒有5H2C2O4~2KMnO4，则配制的草酸溶液物质的量浓度为，故C错误； D．据C解析草酸溶液的物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为，故D正确； 故选D。 16．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是 A．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% C．的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为 D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 【答案】C 【解析】A．由可知，25℃时饱和溶液的物质的量为，A正确； B．氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合后溶液的溶质质量分数大于25%，B正确； C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的浓度为，C错误； D．设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则，，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确； 故选C。 17．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．的NaCl溶液中Cl-浓度为，的BaCl2溶液中Cl-浓度也为，等体积混合后Cl-浓度仍为，A错误； B．稀释后盐酸浓度，溶液具有均一性，从中取出的5 mL溶液的浓度仍为，B正确； C．同浓度条件下，溶液中含有的浓度比为1：1：3，与溶液体积无关，C错误； D．标准状况下，22.4 L HCl物质的量为1 mol，将其溶于1 L水后，溶液体积不是1 L，则盐酸的物质的量浓度不是，D错误； 故答案选B。 18．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）某同学帮助水质监测站配制的溶液以备使用。 （1）该同学应选择_______的容量瓶，该同学应称取固体_______g。 （2）其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．③与④ D．④与⑤ （3）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 （4）①在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将_______(填“偏高、偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）500 10.0 （2）D （3）CD （4）> 偏低 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器:托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，另外容量瓶是带有瓶塞的玻璃仪器，在使用之前需要检验其是否漏水，配溶液的时候是不能润洗的，计算物质的量根据公式m=n×M，以此解题。 【解析】（1）实验室没有480mL规格的容量瓶，配制该溶液需要选择500mL容量瓶；根据容量瓶规格计算NaOH质量：，。 （2）框中操作是向容量瓶中加蒸馏水（定容前的注水操作），配制操作顺序为：溶解→冷却→转移→振荡摇匀→加蒸馏水定容→胶头滴管定容，因此该操作在振荡摇匀（④）和胶头滴管定容（⑤）之间，故答案为：D。 （3）A．容量瓶使用前必须检验是否漏水，操作正确，A不符合题意； B．若用待配溶液润洗容量瓶，会导致溶质偏多浓度偏高，因此无需润洗，操作正确，B不符合题意； C．定容时需先加水至距刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加至刻度线，不能直接加水到刻度线，操作错误，C符合题意； D．容量瓶不能用于溶解/稀释试样，试样需先在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶，操作错误，D符合题意； 故答案为：CD。 （4）根据做误差分析：① NaOH溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积会缩小，偏小，浓度偏高，因此；② 溶解时有液体溅出，溶质损失，偏小，因此配制的溶液浓度偏低。 19．（2026·广东深圳·二模）阿司匹林()是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸()和乙酸酐制备。 I．某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度与其浓度关系如图1所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度。 （1）图2是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4与操作7的方法___________(填“相同”或“不同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）该产品的纯度是___________。 II．该小组同学模拟胃液溶液环境研究阿司匹林(以一元酸HA表示，)的吸收。在的盐酸中加入阿司匹林，初始浓度为，达到平衡时测得其电离度为。 （3）在该环境下阿司匹林的___________(用含和的代数式表示，水的电离和溶液体积变化可忽略)。 III．该小组同学通过如下实验检验纯净阿司匹林中的羧基和酯基。 已知苯酚的显色反应原理：。 步骤1：将适量阿司匹林片研碎后放入水中，振荡后静置，取上层清液，向两支试管中分别加入该清液。 步骤2：证明羧基的存在：……。 步骤3：证明酯基的存在：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡，预期观察到溶液显色。 （4）补充完整步骤2：向一支试管中滴入2滴___________现象是：___________。 （5）加入溶液的目的是：___________。 （6）该小组同学没有观察到步骤3中预期的显色现象，却观察到生成红褐色沉淀和无色气泡。经讨论后，该小组同学认为是溶液滴加过量所致。写出产生该现象的离子方程式：___________。 （7）该小组同学重新设计步骤3，不改变使用的试剂，也能顺利观察到预期的现象。试写出改进后的实验方案并说明现象：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，___________。 【答案】（1）不同 偏小 （2）87.5%或0.875 （3） （4）(紫色)石蕊溶液(或溶液) 溶液变红(或产生无色气泡) （5）中和过量的硫酸，避免过量抑制显色反应 （6） （7）滴入几滴溶液，无明显现象，再逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，观察到溶液显紫色 【分析】实验Ⅰ通过吸光度测定样品中阿司匹林（）含量；实验Ⅱ通过三段式计算求出阿司匹林的；实验Ⅲ利用羧基酸性检验羧基，使酚酯在酸性条件下水解得到酚和乙酸，利用苯酚的显色反应原理证明酯基的存在，据此分析。 【解析】（1）操作4是轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，操作7是定容后反复上下颠倒容量瓶摇匀，操作方法不同；操作3是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶，若缺少操作3，部分溶质残留在烧杯上未进入容量瓶，定容后溶液浓度偏小，吸光度偏小； （2）由图1可知，吸光度A与浓度成正比，时，质量浓度为，100mL溶液中阿司匹林总质量为，纯度为； （3）溶液，则起始，起始HA浓度为，HA电离度为，列三段式：平衡浓度代入电离常数公式得：； （4）羧基具有酸性，可用酸碱指示剂检验，滴加紫色石蕊试液，酸性条件下溶液变红，证明羧基存在/或者加溶液，若产生无色气泡，也可证明羧基的存在； （5）由显色平衡，酸性过强会使平衡左移，不利于显色，加入中和过量硫酸，降低，避免过量抑制显色反应； （6）过量时，与发生双水解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳无色气体，离子方程式为； （7）原操作问题是易加过量，改进后先滴入几滴溶液，无明显现象，再逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，通过观察到溶液颜色变化，避免过量。 20．（2026·甘肃陇南·一模）学习小组对直接用铁氰化钾溶液检验铁电极处的实验方案提出了质疑。 （1）配制的NaCl溶液作电解液，用分析天平称量NaCl固体_______g，选择合适的操作及顺序：_______(填序号)。 （2）提出假设：铁直接与铁氰化钾溶液反应生成。查阅资料： ①(正)(负)，，反应正向进行；，反应逆向进行。 ②；。 与Fe反应的离子方程式为_______，中Fe元素价态与相同，通过电极电势计算说明Fe与能否发生氧化还原反应：_______。 （3）设计实验。 实验a：取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入铁粉，2 h后没有明显现象，加入NaCl固体后，立即出现蓝色沉淀。实验中加热溶液和苯液封的目的是_______，铁粉表面有一层氧化膜，猜想是加入NaCl固体后，氧化膜被破坏，设计实验b。 实验b：_______(填实验操作及现象)，说明铁表面的氧化膜被破坏。 实验c：取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入新制备的铁粉，振荡，5 s后出现蓝色沉淀。 （4）结论：洁净的铁能直接与溶液发生反应生成再与发生反应：_______(填离子方程式)，从而生成蓝色沉淀，故应取出铁电极附近溶液后再检验。 （5）应用：某团队开发了一种基于的微流体燃料电池，以NaOH为电解质，该电池中负极反应式为_______。 【答案】（1）1.4625 （2） （正）（负），反应能正向进行 （3）除去并隔绝氧气，防止生成的被氧化 取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入铁粉、硫酸钠（或硝酸钠）固体后，未出现蓝色 （4） （5） 【解析】（1）分析天平需要精确到小数点后四位，需要NaCl的质量为；配制溶液的顺序是计算→称量→溶解→移液→洗涤→加水→定容→摇匀，题图中只涉及加水→定容→摇匀，则正确的操作及顺序为； （2）①具有氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：； ②由题意得：，反应能正向进行； （3）①加热除溶解氧，苯液封隔绝空气，均为防止生成的Fe2+被氧化；②加入NaCl后，氧化膜被破坏，可能是的作用，也可能是的作用，故改用其他钠盐进行对照实验，氧化膜没有被破坏，证明发挥作用的是故，取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入铁粉、硫酸钠（或硝酸钠）固体后，未出现蓝色说明铁表面的氧化膜被 Cl− 破坏； （4）与的反应为非氧化还原反应，根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为； （5）负极上HCOONa在碱性条件下被氧化为，C元素由+2价升高为+4价，则电极反应式为。 真题实战 1．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 2．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 3．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 4．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 5．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： （1）研细晶体的仪器名称为___________。 （2）配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 （3）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 （4）分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 （6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 （7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 【答案】（1）研钵 （2）acbd （3）不能 1.165 g （4）淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）16% （6）偏低 偏低 （7）能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 【分析】该实验的实验目的是用滴定法测定杀虫剂硫酸铜铵晶体的组成。 【解析】（1）实验室研细晶体的仪器为研钵； （2）配制500 mL溶液定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺序为acbd； （3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得数据偏差较大，应舍去，则硫酸钡的平均质量为=1.165 g； （4）由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2+-I2-2S2O，滴定消耗25.00 mL0.1000 mol/L 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为=16%； （6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低； ②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测铜离子含量的测定结果偏低； （7）由题意可知，实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据上述实验和结果能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 6．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3）液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 （4）避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 （2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 （3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 （6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知识点01 物质的量浓度 知识点02 溶质的质量分数 知识点03 物质的溶解度 知识点04 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点01 熟悉配制溶液的仪器 知识点02 配制步骤 知识点03 误差分析 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 解题技巧 基础公式运用 考向02 溶液混合与稀释的计算 解题技巧 溶液混合与稀释的计算方法 考向03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 解题技巧 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式 考向04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 解题技巧 配置溶液的注意事项 考向05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 解题技巧 仪器读数误差分析 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算； 2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法； 3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度及其相关计算 山东卷T4，2分 上海卷（7）（8） 全国甲卷T27（4）、（6） 一定物质的量浓度溶液的配制 广西卷，2,3分 重庆卷，4，3分 江苏卷，3,3分 云南卷，5,3分 甘肃卷，6,3分 广西卷，3,3分 北京卷，6,3分 江苏卷，3,3分 考情解读 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：①溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；②物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；③溶液稀释的计算；④几种溶液混合后浓度的计算；⑤物质的量浓度与pH值以及在氧化还原反应中的计算；⑥一定物质的量浓度溶液的配置等等。 备考策略 预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 考点一 物质的量浓度及其相关计算 知识点1 物质的量浓度 概念 表示 溶液中所含溶质B的物质的量。 表达式 cB＝ 。 单位 。 知识点2 溶质的质量分数 概念 以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量，一般用 表示。 表达式 w(B)＝ ×100%。 知识点3 物质的溶解度 1．固体的溶解度 （1）概念 在一定温度下，某固体物质在 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为 。 （2）表达式 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。 （3）饱和溶液中存在的两比例： a.＝ ；b.＝ 。 （4）影响溶解度大小的因素 内因 物质本身的性质(由结构决定)。 外因 a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。 b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 ；温度对 溶解度的影响不大。 2．气体的溶解度 （1）表示方法： 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于 水里达到饱和状态时 ，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为 、 、 、 。 （2）影响因素： 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度曲线 （1）常见物质的溶解度曲线 （2）溶解度曲线的意义 点：曲线上的点叫饱和点。 a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的 b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度 ，浓度 线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势 a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用 的方法； b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如 的饱和溶液升温时变浑浊 c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用 的方法 （3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法 ①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取 、 、 的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取 、 、 、 的方法。 知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示 里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝ ω(B)＝　×100% 单位 mol·L－1 （1）溶液中溶质的判断 固体 溶质 Na、Na2O、Na2O2 NaOH CO2、SO2、SO3 H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3 NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2O CuSO4 Na2CO3·10H2O Na2CO3 （2）混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) 2．有关物质的量浓度计算的四大类型 类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式： c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝ 。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) 。 类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。 ③溶液质量守恒，即 (体积一般不守恒)。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即 。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 。 类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点1 熟悉配制溶液的仪器 1.主要仪器 、药匙、 、烧杯、 、 、 。 （1）托盘天平 称量前先 ，称量时药品放在 盘，砝码放在 盘，读数精确到 。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 （2）容量瓶的构造及使用方法 构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带 ；标志：温度、容积和 ②规格： 等 ③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 ④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用 规格的容量瓶。 查漏操作 在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 → →观察是否漏水。 容量瓶使用应注意的问题 （1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失； （2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； （3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)； （4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； （5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； （6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的) 知识点2 配制步骤 以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 ①计算 需NaOH固体的质量，计算式为 。 ②称量 用托盘天平称量NaOH固体 。 ③溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用 蒸馏水溶解。 ④冷却移液 待烧杯中的溶液冷却至 后，将溶液用 引流注入 容量瓶中。 ⑤洗涤 用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液注入 ，轻轻摇动 ，使溶液 。 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 与刻度线相切。 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复 ，摇匀。注意液面下降， 再加水，否则结果 。 附：配制过程示意图 知识点3 误差分析 1．分析依据 c＝＝，其中变量为 。 2．分析方法 结合实验操作判断是 还是 引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — （1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 重难・核心突破 考点01 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 【例1】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应（1）每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．溶液中的配位键个数为 D．反应（2）每消耗气体，断裂的极性共价键数目为 由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 【变式探究1】（2027·全国·一模）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 【变式探究2】（2025·河北石家庄·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．中阴阳离子总数为 C．标准状况下，分子数为 D．的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 考点02 溶液混合与稀释的计算 【例2】（2025·辽宁沈阳·二模）下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 溶液混合与稀释的计算 1.溶液稀释定律(守恒观点) （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 （2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 （1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 （2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 （1）等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 【变式探究3】（2025·山西·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【变式探究4】用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 考点03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 【例3】某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： (按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 【变式探究5】（2025·陕西宝鸡·一模）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【变式探究6】下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则 考点04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 【例3】（2026·江苏淮安·模拟预测）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 配制一定物质的量浓度溶液时应注意： （1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器； （2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； （3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 【变式探究7】（2026·河北雄安·模拟预测）配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 【变式探究8】实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液 考点05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【例3】下列实验过程能引起结果偏高的是 ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 ②用量筒量取溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 仪器的读数误差分析 容量瓶读数误差的图示分析： （1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； （2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 【变式探究1】（2025·辽宁盘锦·三模）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 【变式探究2】某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④ 拔高・分层集训 基础演练 1．（2026·河北·一模）某学生配制溶液并滴定醋酸溶液的浓度，下列几个关键操作步骤中有错误的操作是 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④ 2．某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有 B．若取溶液，其中的 C．该溶液与溶液中的相等 D．取该溶液恰好与溶液完全反应 3．某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 4．（2026·河北邢台·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，将27g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目为 B．标准状况下，和的混合气体中所含碳原子数目为 C．的溶液中所含阴离子数目大于 D．1mol金刚石所含键数目为 5．（2026·陕西西安·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的CO2与HCHO中π键数目之比1∶1 B．7.8g与足量水完全反应，转移的电子数为0.1NA C．常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D．常温下，1L 的氨水中，OH-的数目为 6．（2026·陕西榆林·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量相同的和所含共价键数相同 B．溶液中的数目为 C．的溶液中含个 D．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 7．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是 A．饱和溶液的密度 B．25℃时R的溶解度 C．饱和溶液中溶质的质量分数 D．饱和溶液的物质的量浓度 8．（2026·安徽淮南·一模）铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中每消耗84 g铁生成44.8 L氢气 B．反应②所得溶液中是否含，可用酸性溶液检验 C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应： D．溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为 9．(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：。 已知：单质为淡黄色难溶于水的固体。 (一)过氧化脲的合成：烧杯中分别加入、40 mL蒸馏水和9.0 g尿素，搅拌溶解。30℃下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)一定浓度的过氧化脲溶液的配制：配制的过氧化脲溶液。 (三)过氧化脲性质检测 Ⅰ． 过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加溶液，紫色消失。 Ⅱ． 将过氧化脲溶液加入溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： （1）的物质的量浓度为___________。 （2）过滤中使用到的玻璃仪器有___________。 （3）配制的过氧化脲溶液，需称取___________g过氧化脲固体。 （4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复次，目的是___________。 （5）性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是___________、___________。 （6）下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．溶解后未经冷却就移液 B．移液时，有少量液体溅出 C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 10．“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 84消毒液   有效成分：NaClO   (相对分子质量：74.5)  质量分数：12.5%   密度： 1.19 g ⋅ cm − 3 （1）某同学量取100 mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______(保留小数点后两位)。 （2）实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。 ①某同学参阅该“84消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为______。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒、______(填仪器名称)。 ③配制时，其正确的操作顺序是______(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）某同学欲测定该“84消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”5.00 ml于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00 mL。该实验中涉及的离子方程式为。则该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为______。 能力进阶 11．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，转移的电子数为 C．在的溶液中，含有的数小于 D．反应②中每有参加反应，生成的分子为 12．下列说法正确的是 A．将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C．将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D．将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 13．（2026·广西柳州·二模）在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．的中含数目为 C．反应生成，转移的电子数目为 D．溶液中的数目为 14．（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）下列描述或计算正确的是 A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C．用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 15．（2024·山东青岛·一模）草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 I．制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 Ⅱ．纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是 A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6mol·L-1 B．草酸晶体的产率为 C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1 D．草酸晶体的纯度为 16．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是 A．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% C．的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为 D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 17．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， B．将的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 C．同浓度的三种物质的溶液：溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 18．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）某同学帮助水质监测站配制的溶液以备使用。 （1）该同学应选择_______的容量瓶，该同学应称取固体_______g。 （2）其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．③与④ D．④与⑤ （3）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 （4）①在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将_______(填“偏高、偏低”或“无影响”)。 19．（2026·广东深圳·二模）阿司匹林()是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸()和乙酸酐制备。 I．某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度与其浓度关系如图1所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度。 （1）图2是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4与操作7的方法___________(填“相同”或“不同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）该产品的纯度是___________。 II．该小组同学模拟胃液溶液环境研究阿司匹林(以一元酸HA表示，)的吸收。在的盐酸中加入阿司匹林，初始浓度为，达到平衡时测得其电离度为。 （3）在该环境下阿司匹林的___________(用含和的代数式表示，水的电离和溶液体积变化可忽略)。 III．该小组同学通过如下实验检验纯净阿司匹林中的羧基和酯基。 已知苯酚的显色反应原理：。 步骤1：将适量阿司匹林片研碎后放入水中，振荡后静置，取上层清液，向两支试管中分别加入该清液。 步骤2：证明羧基的存在：……。 步骤3：证明酯基的存在：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡，预期观察到溶液显色。 （4）补充完整步骤2：向一支试管中滴入2滴___________现象是：___________。 （5）加入溶液的目的是：___________。 （6）该小组同学没有观察到步骤3中预期的显色现象，却观察到生成红褐色沉淀和无色气泡。经讨论后，该小组同学认为是溶液滴加过量所致。写出产生该现象的离子方程式：___________。 （7）该小组同学重新设计步骤3，不改变使用的试剂，也能顺利观察到预期的现象。试写出改进后的实验方案并说明现象：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，___________。 20．（2026·甘肃陇南·一模）学习小组对直接用铁氰化钾溶液检验铁电极处的实验方案提出了质疑。 （1）配制的NaCl溶液作电解液，用分析天平称量NaCl固体_______g，选择合适的操作及顺序：_______(填序号)。 （2）提出假设：铁直接与铁氰化钾溶液反应生成。查阅资料： ①(正)(负)，，反应正向进行；，反应逆向进行。 ②；。 与Fe反应的离子方程式为_______，中Fe元素价态与相同，通过电极电势计算说明Fe与能否发生氧化还原反应：_______。 （3）设计实验。 实验a：取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入铁粉，2 h后没有明显现象，加入NaCl固体后，立即出现蓝色沉淀。实验中加热溶液和苯液封的目的是_______，铁粉表面有一层氧化膜，猜想是加入NaCl固体后，氧化膜被破坏，设计实验b。 实验b：_______(填实验操作及现象)，说明铁表面的氧化膜被破坏。 实验c：取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入新制备的铁粉，振荡，5 s后出现蓝色沉淀。 （4）结论：洁净的铁能直接与溶液发生反应生成再与发生反应：_______(填离子方程式)，从而生成蓝色沉淀，故应取出铁电极附近溶液后再检验。 （5）应用：某团队开发了一种基于的微流体燃料电池，以NaOH为电解质，该电池中负极反应式为_______。 真题实战 1．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 2．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 3．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 4．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 5．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： （1）研细晶体的仪器名称为___________。 （2）配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 （3）分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 （4）分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 （5）硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 （6）判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 （7）根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 6．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $