第02讲 原子结构与性质（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学讲义聚焦原子结构与性质高考核心考点，依据课标要求系统覆盖原子构成、核素同位素、核外电子运动状态及排布等内容，通过知识导图与核心梳理构建层级知识体系，重难突破环节针对核反应分析、概念辨析、化学用语规范等考向，结合解题技巧指导，分层集训含基础演练、能力进阶及真题实战，形成“考点梳理-方法归纳-真题训练”的完整复习链。 资料突出科学思维与规范表达培养，如归纳核外电子排布常见错误（违反能量最低、泡利、洪特规则），通过同位素概念对比辨析强化理解，融入核反应制备医用核素等真实情境。典例精讲与分层训练结合，帮助学生精准突破化学用语规范等难点，提升科学探究能力，为教师提供清晰复习路径，保障高效备考。

第02讲 原子结构与性质 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 原子的构成 知识点02 元素、核素、同位素 知识点03 核外电子运动状态 知识点04 基态与激发态、原子光谱 知识点05 原子核外电子排布规律与表示方法 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 考查核反应方程的简单分析 考向02 元素、核素、同位素概念辨析 考向03 考查轨道表示式的化学用语 考向04 考查电子排布式的化学用语 解题技巧 核外电子排布常见错误 考向05 考查原子光谱和核外电子运动 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。 2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。 3.能正确书写1~36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 原子结构 贵州卷T3，3分 江苏卷T2，3分 江苏卷T5，3分 广东卷T3，2分 湖北卷T12，3分 北京卷T1，3分 考点02 原子核外电子运动状态 贵州卷T7，3分 河北卷T7，3分 湖北卷T5，3分 江西卷T10，3分 北京卷T2，3分 陕晋宁青卷T2，3分 甘肃卷T2，3分 江苏卷T4，3分 甘肃卷T2，3分 山东卷T3，3分 考情解读 原子结构与性质是高考化学物质结构与性质模块的基础考查内容，通常在选择题第1～3题出现，属中低档题。命题角度集中于：基态原子核外电子排布式（的书写、未成对电子数判断、第一电离能与电负性大小比较、微粒半径比较等。题型以选择题为主，选择题侧重化学用语的正误判断；综合题常以元素推断为背景，将原子结构与周期律、分子结构融合考查。近年命题趋势明显：元素范围从短周期向第四周期拓展；真实情境融入增多，如文物鉴定、新材料制备、核反应等；注重化学用语的规范表达，电子排布式、轨道表示式、原子结构示意图等成为高频考点。整体难度适中，侧重对基础知识的深度理解与规范应用。 备考策略 一、夯实书写规范：熟练掌握1～36号元素基态原子的电子排布式、价层电子排布式及轨道表示式，注意构造原理、洪特规则及特例。 二、强化比较判断：系统归纳第一电离能同周期递变及ⅡA、ⅤA族反常规律；掌握电负性“右上强”的递变趋势；微粒半径比较遵循“先看层数、后看核电荷数”原则。 三、规范化学用语：区分原子结构示意图、电子式、球棍模型等表达形式，避免混淆。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 原子的构成 1.构成原子的微粒及作用 2.微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 。 ②质量数(A)＝ (Z)＋ (N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3.质量数的理解 ①只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 ②某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。 知识点2 元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的概念及相互关系 2.元素、核素、同位素的理解 ①同位素的特征 同一元素的各种核素的 不同， 相同，化学性质 ，物理性质 ；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 ②同位素之间的转化，既不是 也不是 ，是核反应。 3.氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 4.几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 知识点3 核外电子运动状态 1.电子云 由于核外电子的概率 分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 2.核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成 ，同一能层的电子，还被分成不同 。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 。 3.填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。 能层(n) 一 二 三 四 能层符号 能级符号 各能级原子轨道数 各能层原子轨道数 最多容纳电子数 知识点4 基态与激发态、原子光谱 1.基态与激发态 ①基态原子：处于 的原子。 ②激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会 到较高能级，变为激发态原子。 2.原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会 或 不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以 ，称为光谱分析。 知识点5 原子核外电子排布规律与表示方法 1.电子排布原则 ①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据 的原子轨道，使整个原子的 。 ②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，它们的自旋 。 ③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋 。 2.构造原理 【特别提醒】电子排布式的书写顺序≠电子排布顺序。电子进入能级的顺序是按照构造原理中能级的能量递增的顺序，而电子排布式的书写规则是按照能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f的顺序排布。 3.基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 价层电子排布式 3s23p4 价层电子轨道表示式(电子排布图) 重难・核心突破 考向01 考查核反应方程的简单分析 【例1】(2025·江苏，2)科学家通过核反应n＋Li—→+He发现氚(H)。下列说法正确的是(　　) A.n表示一个质子 B.Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C.H与H互为同位素 D.He的原子结构示意图为 【变式探究】1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河： X+He—→+n。 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　) A.X的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物 C.X的质子数大于Y的 D.Y仅有一种含氧酸 【变式探究】我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为Ti+2n+→+He。下列叙述正确的是(　　) A.251Lr和253Lr的物理性质完全相同 B.上述熔合反应为氧化还原反应 C.上述熔合反应中a=203、b=103 D.251Lr核内中子数和质子数之差为47 考向02 元素、核素、同位素概念辨析 【例2】我国首次制备出丰度超过99%的64Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64Cu。下列说法不正确的是(　　) A.Ni属于d区元素 B.64Ni原子核内中子数是36 C.64Ni与64Cu互为同位素 D.64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化 【变式探究】科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是(　　) A.TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体 B.科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体 C.铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特的光学特性，Nb的中子数为52 D.我国首次获得公斤级丰度99%的100Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素 【变式探究】下列说法不正确的是(　　) A.自然界中较为常见的O和N互为同位素 B.黑磷(仅由P构成)与白磷互为同素异形体 C.1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 考向03 考查轨道表示式的化学用语 【例3】（2026·浙江宁波·三模）下列化学用语正确的是 A．BF3的球棍模型： B．碳化钙的电子式： C．和互为同素异形体 D．Cu+的价层电子轨道表示式： 【变式探究】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．最新捕捉到的中子数为7的铝核素： B．基态Ni原子的价电子轨道表示式： C．甲醇的空间填充模型： D．用电子式表示的形成过程： 【变式探究】（2026·北京·三模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态Mn的价层电子轨道表示式： C．乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键： D．K的原子结构示意图： 考向04 考查电子排布式的化学用语 【例4】（2026·江苏连云港·模拟预测）三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．基态F原子的核外电子排布式： C．分子的空间构型为平面三角形 D．ClF3中只含共价键 解题技巧 核外电子排布常见错误 1.在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原理)； ②(违反泡利原理)； ③(违反洪特规则)； ④(违反洪特规则)。 2.当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。 【变式探究】（2026·河南驻马店·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态溴原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 C．质量数为32的磷原子： D．CaH2的电子式： 【变式探究】（2026·广西河池·二模）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，将其高温煅烧分解为和，再用冷水或黄连水淬制，下列有关说法正确的是 A．的空间结构：直线形 B．C的一种同位素： C．基态的价电子： D．H2O的形成过程可表示为： 考点05 考查原子光谱和核外电子运动 【例5】 下列关于原子光谱的说法中错误的是(　　) A.原子光谱只有发射光谱 B.吸收光谱由彩色亮背景和不连续的暗线组成 C.可以利用特征谱线来鉴定元素的种类 D.利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念 【变式探究】玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　) A.因为s轨道的形状是球形，所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的轨道相互垂直，能量不同 C.各原子能级之间的能量差不一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础 D.同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 【变式探究】下列有关原子轨道的说法正确的是(　　) A.在K能层中，有自旋相反的两条轨道 B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 C.基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz) D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·湖北武汉·三模）化学用语是化学的基石。下列化学用语表达正确的是 A．、、互为同位素 B．激发态氢原子的轨道表示式： C．HCHO中的电子云轮廓图： D．电离方程式： 2.（2026·广东广州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的3种核素：、、 B．的VSEPR模型：   C．用电子式表示HCl的形成过程：   D．的球棍模型：   3.（2026·四川成都·模拟预测）下列有关化学用语不正确的是 A．甲基的电子式：     B．甲硅烷分子的球棍模型：     C．中子数为，质子数为的钇的核素： D．间硝基甲苯的结构简式：     4.（2026·河南许昌·三模）“84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯核素为 B．基态钠原子的电子排布图： C．HClO的结构式为 D．CO2的电子式为    5.（2026·福建福州·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．激发态原子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 6.（2026·山东威海·二模）锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 7.（2026·浙江温州·模拟预测）下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．甲烷和新戊烷互为同系物 C．和互为同位素 D．聚乙烯的分子结构(局部)： 8.（2026·浙江温州·模拟预测）下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构模型： C．钠离子的结构示意图： D．异戊烷的空间填充模型 9.（2026·广西柳州·模拟预测）可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．基态原子最外层电子的电子云轮廓图： C．的空间结构为V形 D．熔融状态时，的电离方程式为 10.（2026·浙江金华·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．乙酸乙酯的键线式： B．乙醚的结构式： C．Si原子简化电子排布式： D．中子数为10的氧原子： 能力进阶 11.（2026·山东济南·模拟预测）稀土元素镨()、钕()等在国防工业中具有重要用途。下列说法正确的是 A．属于ⅢB族 B．基态核外电子的最高能层为O层 C．的中子数与质子数之差为84 D．和互为同位素，性质完全相同 12.（2026·山西忻州·模拟预测）羟基磷酸钙是骨骼和牙釉质的主要成分，其中一种制备方式的反应方程式为 。下列有关化学用语或说法错误的是 A．的电子式： B．中子数为10的氧核素： C．的空间结构：正四面体形 D．溶解度： 13.（2026·浙江·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．氘原子表示为： B．激发态H原子的轨道表示式： C．NaCl中水合钠离子表示： D．sp2的杂化轨道模型： 14.（2026·北京·模拟预测）1935年科学家从反应堆中以中子轰击制得，具有放射性，临床上用于红细胞容量的测定。下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．转变为不属于化学变化 C．衰变产生的射线可用于辐照灭菌 D．与的物理和化学性质相同 15.（2026·山东菏泽·模拟预测）尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式： C．的VSEPR模型： D．Fe3＋的价电子排布式： 16.（2026·江苏连云港·三模）反应可制合成气。下列说法正确的是 A．C的结构示意图为 B．的空间构型为直线形 C．CO是极性分子 D．和互为同素异形体 17.（2026·江苏南通·模拟预测）镍催化乙烷制甲烷存在反应：。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．Ni基态核外电子排布式为 C．分子中键角为 D．是极性分子 18.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）一种燃煤烟气脱硫原理为。下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．的VSEPR模型： C．中子数为18的硫原子： D．的电子式： 19.（2026·辽宁朝阳·模拟预测）CsCl是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．中子数为18的原子： B．的空间结构：三角锥形 C．CsCl的电子式： D．H2O的VSEPR模型： 子的杂化轨道，D正确；故选D。 20.（2026·宁夏银川·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．p电子云轮廓图：   B．的电子式：     C．氯化镁的电子式：     D．中子数为12的氖核素： 真题实战 1.（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 2.（2026·河北·高考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A．A B．B C．C D．D 3.（2026·贵州·高考真题）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的电子式： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电离方程式： 4.（2026·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 5.（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 6.（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷 7.（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 8.（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 9.（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 10.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 11.（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 12.（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 13.（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 14.（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 原子结构与性质 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 原子的构成 知识点02 元素、核素、同位素 知识点03 核外电子运动状态 知识点04 基态与激发态、原子光谱 知识点05 原子核外电子排布规律与表示方法 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 考查核反应方程的简单分析 考向02 元素、核素、同位素概念辨析 考向03 考查轨道表示式的化学用语 考向04 考查电子排布式的化学用语 解题技巧 核外电子排布常见错误 考向05 考查原子光谱和核外电子运动 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。 2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。 3.能正确书写1~36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 原子结构 贵州卷T3，3分 江苏卷T2，3分 江苏卷T5，3分 广东卷T3，2分 湖北卷T12，3分 北京卷T1，3分 考点02 原子核外电子运动状态 贵州卷T7，3分 河北卷T7，3分 湖北卷T5，3分 江西卷T10，3分 北京卷T2，3分 陕晋宁青卷T2，3分 甘肃卷T2，3分 江苏卷T4，3分 甘肃卷T2，3分 山东卷T3，3分 考情解读 原子结构与性质是高考化学物质结构与性质模块的基础考查内容，通常在选择题第1～3题出现，属中低档题。命题角度集中于：基态原子核外电子排布式（的书写、未成对电子数判断、第一电离能与电负性大小比较、微粒半径比较等。题型以选择题为主，选择题侧重化学用语的正误判断；综合题常以元素推断为背景，将原子结构与周期律、分子结构融合考查。近年命题趋势明显：元素范围从短周期向第四周期拓展；真实情境融入增多，如文物鉴定、新材料制备、核反应等；注重化学用语的规范表达，电子排布式、轨道表示式、原子结构示意图等成为高频考点。整体难度适中，侧重对基础知识的深度理解与规范应用。 备考策略 一、夯实书写规范：熟练掌握1～36号元素基态原子的电子排布式、价层电子排布式及轨道表示式，注意构造原理、洪特规则及特例。 二、强化比较判断：系统归纳第一电离能同周期递变及ⅡA、ⅤA族反常规律；掌握电负性“右上强”的递变趋势；微粒半径比较遵循“先看层数、后看核电荷数”原则。 三、规范化学用语：区分原子结构示意图、电子式、球棍模型等表达形式，避免混淆。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 原子的构成 1.构成原子的微粒及作用 2.微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3.质量数的理解 ①只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 ②某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。 知识点2 元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的概念及相互关系 2.元素、核素、同位素的理解 ①同位素的特征 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 ②同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 3.氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 4.几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 知识点3 核外电子运动状态 1.电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 2.核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 3.填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。 能层(n) 一 二 三 四 能层符号 K L M N 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 各能级原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 各能层原子轨道数 1 4 9 16 最多容纳电子数 2 8 18 32 知识点4 基态与激发态、原子光谱 1.基态与激发态 ①基态原子：处于最低能量状态的原子。 ②激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。 2.原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 知识点5 原子核外电子排布规律与表示方法 1.电子排布原则 ①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 ②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。 ③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 2.构造原理 【特别提醒】电子排布式的书写顺序≠电子排布顺序。电子进入能级的顺序是按照构造原理中能级的能量递增的顺序，而电子排布式的书写规则是按照能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f的顺序排布。 3.基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 价层电子排布式 3s23p4 价层电子轨道表示式(电子排布图) 重难・核心突破 考向01 考查核反应方程的简单分析 【例1】(2025·江苏，2)科学家通过核反应n＋Li—→+He发现氚(H)。下列说法正确的是(　　) A.n表示一个质子 B.Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C.H与H互为同位素 D.He的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】n表示一个中子，A错误；Li为3号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s1，B错误；H与H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；He的原子核外电子数为2，原子结构示意图为，D错误。 【变式探究】1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河： X+He—→+n。 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　) A.X的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物 C.X的质子数大于Y的 D.Y仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】由守恒关系可知，元素X的质量数为27，X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素，二者都有+3价，都可以形成三氯化物，A、C项错误、B项正确；P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D项错误。 【变式探究】我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为Ti+2n+→+He。下列叙述正确的是(　　) A.251Lr和253Lr的物理性质完全相同 B.上述熔合反应为氧化还原反应 C.上述熔合反应中a=203、b=103 D.251Lr核内中子数和质子数之差为47 【答案】C 【解析】铹(Lr)的两种核素质子数相等、中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误；该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；由质子数守恒可得24+81=b+2，解得b=103，由质量数守恒可得50+2+a=251+4，解得a=203，C项正确；251Lr的中子数为251-103=148，中子数与质子数之差为148-103=45，D项错误。 考向02 元素、核素、同位素概念辨析 【例2】我国首次制备出丰度超过99%的64Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64Cu。下列说法不正确的是(　　) A.Ni属于d区元素 B.64Ni原子核内中子数是36 C.64Ni与64Cu互为同位素 D.64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化 【答案】C 【解析】Ni元素价层电子排布式为3d84s2，所以Ni属于d区元素，A正确；质子数+中子数=质量数，64Ni的原子序数为28，质量数为64，故64Ni原子核内中子数为64-28=36，B正确；同位素的定义是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，而64Ni与64Cu不是同一元素，所以不互为同位素，C不正确；化学变化的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu是在原子核层面上发生的变化，不属于化学变化，D正确。 【变式探究】科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是(　　) A.TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体 B.科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体 C.铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特的光学特性，Nb的中子数为52 D.我国首次获得公斤级丰度99%的100Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素 【答案】A 【解析】乙苯和苯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；C10和C14均为碳的单质，互为同素异形体，B正确；Nb的中子数为93-41=52，C正确；100Mo与98Mo质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确。 【变式探究】下列说法不正确的是(　　) A.自然界中较为常见的O和N互为同位素 B.黑磷(仅由P构成)与白磷互为同素异形体 C.1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 【答案】A 【解析】质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素O和N不是同种元素，二者不是同位素，A错误；同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，黑磷与白磷都是由P元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；具有一定质子和一定中子的一种原子称为核素，1H、2H、3H属于氢元素的三种核素，C正确；Na2O中阴离子为O2-，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1∶2，二者相等，D正确。 考向03 考查轨道表示式的化学用语 【例3】（2026·浙江宁波·三模）下列化学用语正确的是 A．BF3的球棍模型： B．碳化钙的电子式： C．和互为同素异形体 D．Cu+的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】BF3分子中B原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形（键角120°），而图示为四面体结构，与实际不符，A错误；碳化钙化学式为CaC2，由Ca2+和构成；中两碳原子间为三键，正确电子式应为：，B错误；18O2和16O3互为同素异形体，同素异形体定义是同种元素组成的不同单质。18O2和16O3均为氧元素组成的单质，结构不同，两者互为同素异形体，C正确；Cu+的价层电子轨道表示式 Cu基态电子排布为3d104s1，失去一个电子后Cu+为3d10，价层仅含3d轨道全充满.，4s轨道为空。题目图示中4s轨道有电子，不符合实际，D错误；故选C。 【变式探究】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．最新捕捉到的中子数为7的铝核素： B．基态Ni原子的价电子轨道表示式： C．甲醇的空间填充模型： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】核素表示时，元素符号左下角的数字表示原子序数（质子数），左上角的数字表示质量数（中子数+质子数），铝元素的原子序数为13，中子数为7的铝核素表示为，A错误；基态原子价电子排布式为，轨道表达式正确，B正确；甲醇的空间填充模型为，图示为甲醇的球棍模型，C错误；氯化镁属于离子化合物，用电子式表示形成过程时要标注电子得失的方向，生成物要区分阴阳离子，正确的表示为，D错误；故选B。 【变式探究】（2026·北京·三模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态Mn的价层电子轨道表示式： C．乙烯中两个碳原子未参与杂化的轨道形成π键： D．K的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】中子数为10的氧原子是质量数为18，原子符号表示为，A正确；Mn是第25号元素，基态Mn原子价层电子轨道表示式：，B错误；乙烯中碳原子为sp2杂化，两个碳原子未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键，C正确；K是19号元素，则K的原子结构示意图为，D正确；故选B。 考向04 考查电子排布式的化学用语 【例4】（2026·江苏连云港·模拟预测）三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．基态F原子的核外电子排布式： C．分子的空间构型为平面三角形 D．ClF3中只含共价键 【答案】D 【解析】Cl的质子数为17，中子数为18的Cl原子质量数为17+18=35，正确符号应为，选项中质子数标注错误，A错误；基态F原子的核外电子总数为9，完整核外电子排布式为，选项仅给出价电子排布，不是完整的核外电子排布式，B错误；中心Cl原子价层电子对数为，含2对孤电子对、3对成键电子对，空间构型为T形，不是平面三角形，C错误；Cl和F均为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价键，D正确；故选D。 解题技巧 核外电子排布常见错误 1.在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原理)； ②(违反泡利原理)； ③(违反洪特规则)； ④(违反洪特规则)。 2.当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。 【变式探究】（2026·河南驻马店·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态溴原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 C．质量数为32的磷原子： D．CaH2的电子式： 【答案】B 【解析】中S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体型，A正确；Br是35号元素，基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误；质量数为32的磷原子为，C正确；CaH2为离子化合物，电子式为，D正确；故选B。 【变式探究】（2026·广西河池·二模）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，将其高温煅烧分解为和，再用冷水或黄连水淬制，下列有关说法正确的是 A．的空间结构：直线形 B．C的一种同位素： C．基态的价电子： D．H2O的形成过程可表示为： 【答案】A 【解析】分子中中心原子C原子的价层电子对数，C原子为杂化，分子空间结构为直线形，A正确；核素的表示方法是在元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数。该种同位素的正确表示应为：，B错误；的原子序数为30，则基态的价层电子排布式为：，C错误；分子中H、O原子之间是共价键，不是离子键，形成过程正确表示为：，D错误；故选A。 考向05 考查原子光谱和核外电子运动 【例5】 下列关于原子光谱的说法中错误的是(　　) A.原子光谱只有发射光谱 B.吸收光谱由彩色亮背景和不连续的暗线组成 C.可以利用特征谱线来鉴定元素的种类 D.利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念 【答案】A　 【解析】光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的谱线，原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，故A错误；吸收光谱是温度很高的光源发出来的白光，通过温度较低的蒸气或气体后产生的，光谱由彩色亮背景和不连续的暗线组成，故B正确；每种原子吸收的谱线不相同，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念，故D正确。 【变式探究】玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　) A.因为s轨道的形状是球形，所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的轨道相互垂直，能量不同 C.各原子能级之间的能量差不一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础 D.同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 【答案】C　 【解析】球形表示电子在核外运动概率轮廓图，而非电子运动轨迹，故A错误；p能级在空间有三种取向，相互垂直且能量相同，如3px、3py、3pz相互垂直能量相同，故B错误；各原子的能级由于电子填充情况不同，能量有所差异。不同元素的原子的电子发生跃迁时吸收或释放不同的光，从而利用其原子光谱进行元素分析，故C正确；同一能层np能量大于ns，故D错误。 【变式探究】下列有关原子轨道的说法正确的是(　　) A.在K能层中，有自旋相反的两条轨道 B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 C.基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz) D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素 【答案】B 【解析】K层只有1个s能级，有1条轨道，故A错误；N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以可容纳32种运动状态的电子，故B正确；2px、2py、2pz轨道是3个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，3个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，所以基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＝E(2py)＝E(2pz)，故C错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si或S，故D错误。 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·湖北武汉·三模）化学用语是化学的基石。下列化学用语表达正确的是 A．、、互为同位素 B．激发态氢原子的轨道表示式： C．HCHO中的电子云轮廓图： D．电离方程式： 【答案】C 【解析】同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，、、均为单质分子，不互为同位素，A错误；能层序数时仅存在轨道，不存在轨道，该轨道表示式不符合电子排布规律，B错误；中的键是p轨道肩并肩重叠形成，电子云分布在σ键所在平面的上下两侧，题图符合该特征，C正确；是二元弱酸，为其正盐，属于强电解质，完全电离出和，电离方程式为，D错误；故选C。 2.（2026·广东广州·二模）下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的3种核素：、、 B．的VSEPR模型：   C．用电子式表示HCl的形成过程：   D．的球棍模型：   【答案】B 【解析】氢元素的三种核素的正确写法为、、，A错误；的中心原子S的价层电子对数为，有两对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，B正确；HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，C错误；氯原子的半径比碳原子大，比例错误，D错误；故选B。 3.（2026·四川成都·模拟预测）下列有关化学用语不正确的是 A．甲基的电子式：     B．甲硅烷分子的球棍模型：     C．中子数为，质子数为的钇的核素： D．间硝基甲苯的结构简式：     【答案】D 【解析】甲基中有三个碳氢键，碳原子最外层有个电子，甲基电子式为，A正确；甲硅烷分子为正四面体结构，分子中含有个硅氢键，硅原子的原子半径比氢大，其球棍模型为，B正确；中子数为，质子数为的钇的质量数为，该原子可以表示为，C正确；硝基的连接方法错误，间硝基甲苯的结构简式为，D错误；故选D。 4.（2026·河南许昌·三模）“84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯核素为 B．基态钠原子的电子排布图： C．HClO的结构式为 D．CO2的电子式为    【答案】B 【解析】中子数为18的氯核素，质量数为17+18=35，符号应为，A错误；基态钠原子的电子排布式为，基态钠原子电子排布图为，B正确；的中心原子为O，HClO的结构式为，C错误；分子中C与O形成双键， CO2的电子式为，D错误；故选B。 5.（2026·福建福州·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．激发态原子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】钾的质子数为19，中子数为21的钾核素质量数为，核素符号应为，A错误；为离子化合物，由和构成，中两个碳原子间形成碳碳三键，满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，B正确；第一能层只有1s轨道，不存在1p轨道，该轨道表示式错误，C错误；中P原子的价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，考虑孤电子对的排斥作用，键角略小于，不是，D错误；故选B。 6.（2026·山东威海·二模）锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 【答案】B 【解析】的质子数为60，中子数为，中子数与质子数之差为，A正确；的价电子排布为，最后一个电子填入f轨道，其位于元素周期表f区，B错误；基态的轨道有2个未成对电子，基态的轨道有4个未成对电子，基态和原子中未成对电子数之比为，C正确；白锡和灰锡是锡的同素异形体，二者结构不同，相互转化过程中有化学键的断裂和生成，属于化学变化，D正确；故选B。 7.（2026·浙江温州·模拟预测）下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．甲烷和新戊烷互为同系物 C．和互为同位素 D．聚乙烯的分子结构(局部)： 【答案】A 【解析】同素异形体是同种元素形成的不同种单质，和均是氧气分子，结构相同，不可能互为同素异形体，A错误；甲烷和新戊烷是结构相似的烷烃，互为同系物，B正确；和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；聚乙烯的结构简式为：，局部分子结构示意图为：，D正确；故选A。 8.（2026·浙江温州·模拟预测）下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构模型： C．钠离子的结构示意图： D．异戊烷的空间填充模型 【答案】D 【解析】氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为，表示正确，A不符合题意；水分子的分子结构为V形，图示为水分子的球棍模型，表示正确，B不符合题意；钠原子的电子排布式为，失去最外层的1个电子后形成钠离子，原子核带11个正电（质子数为11），核外第一能层2个电子、第二能层8个电子，表示正确，C不符合题意；图示为异戊烷的球棍模型，表示错误，D符合题意；故选D。 9.（2026·广西柳州·模拟预测）可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．基态原子最外层电子的电子云轮廓图： C．的空间结构为V形 D．熔融状态时，的电离方程式为 【答案】C 【解析】核素的表示规则为左下角标注质子数、左上角标注质量数，氧原子质子数为8，因此质量数为18的氧原子应表示为，A错误；基态Na原子最外层电子填充在3s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，图示为p轨道的纺锤形轮廓图，正确图为：B错误；中心S原子的价层电子对数为3，含有1对孤电子对，因此空间结构为V形，C正确；熔融状态下仅断裂离子键，共价键不会断裂，正确电离方程式为，D错误；故选C。 10.（2026·浙江金华·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．乙酸乙酯的键线式： B．乙醚的结构式： C．Si原子简化电子排布式： D．中子数为10的氧原子： 【答案】B 【解析】乙酸乙酯的键线式：，A正确；该结构式对应的物质是二甲醚，乙醚的结构式为：，B错误；Si原子序数为14，核外电子排布为，简化电子排布式为，C正确；氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，核素表示为，D正确；故选B。 能力进阶 11.（2026·山东济南·模拟预测）稀土元素镨()、钕()等在国防工业中具有重要用途。下列说法正确的是 A．属于ⅢB族 B．基态核外电子的最高能层为O层 C．的中子数与质子数之差为84 D．和互为同位素，性质完全相同 【答案】A 【解析】镨为稀土元素，属于镧系元素，镧系元素均位于元素周期表第ⅢB族，A正确；镧系元素位于第六周期，则基态的核外电子最高能层，为P层，B错误；的质子数为59，中子数为，二者差值为，C错误；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质存在差异，并非性质完全相同，D错误；故选A。 12.（2026·山西忻州·模拟预测）羟基磷酸钙是骨骼和牙釉质的主要成分，其中一种制备方式的反应方程式为 。下列有关化学用语或说法错误的是 A．的电子式： B．中子数为10的氧核素： C．的空间结构：正四面体形 D．溶解度： 【答案】D 【解析】是离子化合物，由和两个构成，内部氧氢之间为共用电子对，电子式为，A正确；中子数为10的氧核素质量数为，核素符号书写为，B正确；的中心原子P的价层电子对数为，的空间结构为正四面体形，C正确；制备反应能够自发正向进行，说明溶解度更小，溶解度关系应为，D错误；故选D。 13.（2026·浙江·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．氘原子表示为： B．激发态H原子的轨道表示式： C．NaCl中水合钠离子表示： D．sp2的杂化轨道模型： 【答案】D 【解析】氘原子表示为：，A错误；K层只有1个能级即1s,激发态H原子不存在1p能级，B错误；水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以水合钠离子中氧原子一端靠近钠离子，示意图为：，C错误；sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型：，D正确；故选D。 14.（2026·北京·模拟预测）1935年科学家从反应堆中以中子轰击制得，具有放射性，临床上用于红细胞容量的测定。下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．转变为不属于化学变化 C．衰变产生的射线可用于辐照灭菌 D．与的物理和化学性质相同 【答案】D 【解析】和质子数相同、中子数不同，属于钾元素的不同核素，互为同位素，A正确；转变为过程中原子核发生改变，而化学变化的最小粒子是原子、原子核不发生变化，因此该过程不属于化学变化，B正确；衰变产生的射线具有较高能量，可破坏微生物的生物结构，能够用于辐照灭菌，C正确；二者互为同位素，核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，但二者质量数不同，物理性质存在差异，D错误；故选D。 15.（2026·山东菏泽·模拟预测）尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式： C．的VSEPR模型： D．Fe3＋的价电子排布式： 【答案】C 【解析】铁的质子数为26，中子数为30，则质量数=质子数+中子数=，该核素表示为，A正确；氨基（）为中性基团，N原子最外层有5个电子，其中2个单电子与两个H原子成键，其电子式为，B正确；中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此的VSEPR模型为平面三角形，C错误；基态Fe原子的价电子排布为，失去3个电子形成时，先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，其价电子排布式为，D正确；故选C。 16.（2026·江苏连云港·三模）反应可制合成气。下列说法正确的是 A．C的结构示意图为 B．的空间构型为直线形 C．CO是极性分子 D．和互为同素异形体 【答案】C 【解析】碳原子核电荷数=6，原子结构示意图原子核数字应为+6，核外电子排布2、4；题目里原子核标+4错误，A错误；H2O中心O原子sp3杂化，含2对孤电子对，空间构型为V形（角形），不是直线形，B错误；CO中C、O电负性不同，共用电子对偏向O，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确；16O、18O质子数相同、中子数不同，是不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质（如O2和O3），D错误；故选C。 17.（2026·江苏南通·模拟预测）镍催化乙烷制甲烷存在反应：。下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．Ni基态核外电子排布式为 C．分子中键角为 D．是极性分子 【答案】A 【解析】碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为，核素表示为，A正确；Ni的原子序数为28，基态核外电子排布式为，选项给出的是Fe的基态核外电子排布式，B错误；中C原子为杂化，空间构型为四面体形，键角约，不是，C错误；为正四面体形结构，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，D错误；故选A。 18.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）一种燃煤烟气脱硫原理为。下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．的VSEPR模型： C．中子数为18的硫原子： D．的电子式： 【答案】A 【解析】同素异形体是指同一元素组成的性质不同的几种单质，与是H元素的两种不同核素，互为同位素，A错误；H2O的中心原子是O，其杂化轨道类型为sp3，O的孤电子对数=，其价层电子对数=2+2=4，则H2O的VSEPR模型为四面体，B正确；硫原子的质子数为16，当硫原子的中子数为18时，硫原子的质量数=16+18=34，则中子数为18的硫原子为，C正确；中C原子最外层有4个电子，分别与4个H原子形成1对共用电子对，该电子式书写正确，D正确；故选A。 19.（2026·辽宁朝阳·模拟预测）CsCl是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．中子数为18的原子： B．的空间结构：三角锥形 C．CsCl的电子式： D．H2O的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】元素符号左上角的数字代表质量数，左下角代表质子数，该原子符号的正确表达方式为，A错误；计算的价层电子对数：中心碳原子提供 4 个电子，加上带有 2 个单位负电荷（提供 2 个电子），氧原子作为配位原子不提供电子（按提供0算），总电子数为6，即3对电子对。 由于孤电子对数为，中心碳原子采取sp2杂化。因此的空间结构是平面三角形，B错误；CsCl是典型的活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，其电子式应为，C错误；H2O的中心氧原子有2对成键电子，还有2对孤对电子，价层电子对总数为4，采取sp3杂化，图示非常严谨地画出了2个成键轨道和2个包含孤对电子的杂化轨道，D正确；故选D。 20.（2026·宁夏银川·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．p电子云轮廓图：   B．的电子式：     C．氯化镁的电子式：     D．中子数为12的氖核素： 【答案】A 【解析】p能级电子云的轮廓图为哑铃形，图示正确，A正确；中碳原子与氧原子之间形成双键，满足8电子稳定结构，电子式为，图示错误，B错误；氯化镁是离子化合物，电子式需要标注阴阳离子所带电荷和最外层电子，氯化镁的电子式为，图示未标注括号和电荷，C错误；氖的质子数为10，中子数为12，质量数为，核素正确表示为，图示左下角质子数标注错误，D错误；故选A。 真题实战 1.（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 【答案】C 【解析】是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误；题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误；核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确；的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误；故选C。 2.（2026·河北·高考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】霓虹灯发光的本质是原子核外电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，将多余能量以光的形式释放，A不符合题意；苯酚中羟基直接与苯环相连，苯环的吸电子效应使羟基O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于连有给电子效应乙基的乙醇，因此苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，B不符合题意；根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水是极性分子，和苯均为非极性分子，因此不溶于水可溶于苯，C不符合题意；乙二醇防冻液凝固点远低于纯水，本质原因是乙二醇可与水分子形成氢键，改变了纯水原本的分子间作用结构，使凝固点降低；若分子间范德华力越大，物质凝固点越高，原解释逻辑错误，D符合题意；故选D。 3.（2026·贵州·高考真题）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的电子式： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电离方程式： 【答案】C 【解析】电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确；中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，B正确；中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为，C错误；水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D正确；故选C。 4.（2026·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A项正确；CH3Cl中C-Cl键为极性键，且分子空间结构不对称，CH3Cl类似甲烷的四面体结构，但Cl取代H后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；H2O中O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间结构为V形，C项错误；的价电子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为，D项错误；故选A。 5.（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】B 【解析】甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确；中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误；铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确；（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2，2-二甲基丙烷，D正确；故选B。 6.（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷 【答案】D 【解析】是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确；基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确；电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确；的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误；故选D。 7.（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】中子数为21的钾核素：，故A错误；为离子化合物，电子式：，故B正确；基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误；分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误；故选B。 8.（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确；BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；S的原子有16个电子，结构示意图，C错误；锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确；故选C。 9.（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；的基态原子核外电子排布式为，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。故选C。 10.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】与结构类似，电子式为，A正确；Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误；乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误；故选A。 11.（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误；二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误；故选B。 12.（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【解析】Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确；16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确；SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；故选D。 13.（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确；故选D。 14.（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【解析】硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误；碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确；乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确；水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $