第二单元 认识酸和碱（专项训练）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以酸、碱、溶液酸碱性、中和反应为核心，通过分级题型构建“概念-性质-应用”逻辑链，覆盖中考高频考点 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸及其性质|5题型20题|概念辨析/性质应用/用途判断|从微观构成（H⁺）推导通性，衔接浓硫酸特性与酸的工业应用| |碱及其性质|5题型13题|变质分析/生石灰转化/通性迁移|以NaOH、Ca(OH)₂为代表，构建“物理性质-化学性质-变质探究”认知线| |溶液酸碱性|4题型11题|指示剂应用/pH测定/实际联系|从酸碱指示剂过渡到pH定量描述，结合生命活动与农业生产| |中和反应|3题型18题|微观验证/能量变化/计算应用|通过实验现象与传感器数据，建立“反应本质-能量变化-实际应用”关联|

第二单元 认识酸和碱 常考题型·精准突破 考点一 酸及其性质 ◆题型1 酸的概念、组成 1．A 2．C 3．B 4．C 5．C ◆题型2 浓硫酸、浓盐酸相关知识 6．A 7．C 8．B 9．A 10．A 11．(1) 玻璃棒 量筒 (2)浓硫酸 (3) 搅拌，加速稀释，及时散热 酸液飞溅 ◆题型3 酸的通性 12．C 13．B 14．D 15．(1)盐酸 (2)放热 (3) 1、5 将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳； (4) (5)铁活动性比铜强 (6)H+ ◆题型4 根据酸的通性推测物质的性质 16．A 17．(1) 偏大 (2) 红 除铁锈 碱 (3) 酸根离子（或阴离子） (4) 解：中和反应放热，温度最高时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的质量=。 设：25g盐酸中溶质的质量为 答：该盐酸中溶质的质量分数14.6%。 ◆题型5 常见酸的用途 18．A 19．D 20．(1) 无色或有刺激性气味或能溶于水 (2) 冰乙酸配制的醋不含食醋的营养物质，且乙酸对人体有腐蚀作用 (3) 醋与鱼刺接触时间短，无法短时间溶解鱼刺中的碳酸钙，还会腐蚀咽喉黏膜 (4) 除去热水壶中的水垢（合理即可） 考点二 碱及其性质 ◆题型1 碱的概念、组成 21．C 22．D 23．A ◆题型2 常见碱的物理性质及用途 24．A 25．B 26．(1)② (2)③ (3)① (4)⑥ (5)⑤ (6)④ ◆题型3 强碱在空气中的变质 27．C 28．A 29．C ◆题型4 生石灰的性质及用途 30．D 31．B 32．C 33．(1)有气泡产生 (2) 氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无气泡 (3) 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38:37:25 (4) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置 氢氧化钙、碳酸钙 (5)没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中 ◆题型5 碱的通性 34．C 35．B 36．(1)放出 (2) 锥形瓶中的热水沸腾 (3) 等量的水 (4)氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 (5)取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色（合理即可） 考点三 溶液的酸碱性 ◆题型1 常见指示剂及其变色情况 37．A 38．B 39． 酸 > ◆题型2 溶液酸碱性的判断与pH测定 40．A 41．(1)在实验田或种植区域的不同位置(如东、南、西、北)选取若干点,取相同深度的土壤,混合均匀后作为样本(合理即可) (2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值 42．(1)碱 (2)剩余的液体不能放回原瓶（合理即可） (3)测定炉具清洁剂的pH (4) 稀盐酸（合理即可） （合理即可） ◆题型3 溶液酸碱性及pH相关关系 43．C 44．A ◆题型4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 45．B 46．B 47．(1)酸性先增强后减弱 (2)强 (3)轻度龋齿 (4)沉淀部分溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊 (5) (6)盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大 (7)单位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应相对较慢且产生气体较少，说明鸡蛋壳表面形成了保护层(合理即可) (8)A 考点四 酸碱中和反应 ◆题型1 中和反应的概念、验证及微观本质 48．B 49．B 50．(1) (2)酸过量 (3) 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） 试液不变色（合理即可） 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） 试液变红色（合理即可） 51．(1) (2)肥皂水（或小苏打溶液、牙膏等弱碱性物质均可） (3)溶液由红色逐渐变为无色 (4) Cl− 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (5)NaOH、NaCl (6)AD (7)溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小至小于 7（溶液 pH 发生了明显的下降，从碱性变为酸性） (8)10 52．(1) (2)根据图像可知，恰好完全中和时，消耗10%的氢氧化钠溶液质量为，则参加反应的质量为：。 设：稀硫酸废水中溶质的质量为： 因此稀硫酸废水中溶质的质量分数为：。 答：稀硫酸废水中溶质的质量为9.8%。 ◆题型2 中和反应过程中能量变化 53．D 54．B 55．(1)溶液由红色变为无色 (2)2 (3)12 (4)A、B中变色硅胶都不变色，而C中变色硅胶由蓝色变为粉红色 (5)左低右高 (6)不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，也会导致试管壁发烫 ◆题型3 中和反应的实际应用 56．A 57．(1) ③ ② (2) 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌)（答案不唯一，合理即可） 溶液由红色变为无色（答案不唯一，合理即可） (3) Ⅱ 能 (4)AC 综合攻坚·知能拔高 1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．A 7．C 8．C 9．(1) 挥发 (2) (3) 10．(1)、 (2) (3)b 11．(1) 适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等合理即可 (2) 过滤 、 (3) (4) Ⅰ 12．(1)氢氧化钠固体溶解放热 (2)氧气（O2） (3)元素种类不变，反应物中不含氮元素（合理即可） (4)没有复燃 (5)反应生成的氢气使管内压强增大 (6) (7)避免接触皮肤（或避免明火等合理即可） 13．(1)放热 (2)搅拌/振荡 (3) 不反应 实验c中饱和石灰水中氢氧化钙含量较少，反应较快 (4)反应生成氢气，遇明火易引起爆炸 (5)使用不当会引起爆炸(合理即可) 14．(1) 羊肝块 放热 (2)CD (3) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B装置，影响实验结果 15．(1)32 (2)四 (3)由表中数据可知，第一次加入100g稀硫酸，参加反应的氧化铜的质量为：34g-26g=8g，此时稀硫酸完全反应，氧化铜过量 解：设100g稀硫酸中的质量为x 则所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% (4)由表中数据可知，每100g稀硫酸消耗8g氧化铜，第四次时氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗氧化铜的质量为：34g-2g=32g，消耗稀硫酸的质量为 解：设恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为y y=64g 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.8% 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识酸和碱 常考题型·精准突破 考点一 酸及其性质 题型1 酸的概念、组成（重） 题型2 浓硫酸、浓盐酸相关知识（高频） 题型3 酸的通性（难） 题型4 根据酸的通性推测物质的性质 题型5 常见酸的用途 考点二 碱及其性质 题型1 碱的概念、组成 题型2 常见碱的物理性质及用途（重） 题型3 强碱在空气中的变质 题型4 生石灰的性质及用途 题型5 碱的通性（高频） 考点三 溶液的酸碱性 题型1 常见指示剂及其变色情况 题型2 溶液酸碱性的判断与pH测定（高频） 题型3 溶液酸碱性及pH相关关系（高频） 题型4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点四 酸碱中和反应 题型1 中和反应的概念、验证及微观本质 题型2 中和反应过程中能量变化 题型3 中和反应的实际应用 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 酸及其性质 ◆题型1 酸的概念、组成 1．老陈醋的酿造过程中会产生醋酸(CH3COOH)，醋酸溶液中含有的阳离子是 A．H+ B．CH3COO- C．OH- D．H2O 2．下列物质是酸类物质的是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．液氧 3．分类是化学学习和研究的常用方法。下列物质按照氧化物、酸、混合物分类正确的是 A．醋酸、水、生铁 B．氧化铜、碳酸、海水 C．干冰、氢氧化铝、稀有气体 D．氯化钙、硼酸、冰水混合物 4．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 5．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． ◆题型2 浓硫酸、浓盐酸相关知识 6．化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A．B．C． D． 7．浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有 A．稳定性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 8．下列实验操作不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．检查气密性 C．测溶液pH D．干燥氧气 9．探究分子性质的实验如下。有关分析或现象描述不正确的是 A．能看到分子在不断运动 B．能证明浓盐酸有挥发性 C．能看到试管中有大量白烟 D．能证明发生了化学变化 10．下列有关酸的说法错误的是 A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 11．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称：a___________、b___________ 。 (2)b容器所盛的试剂是 ___________(填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，玻璃棒的作用是___________，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生___________。 ◆题型3 酸的通性 12．用思维导图对稀盐酸的通性归纳整理，如图，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化铜 D．硫酸钠 13．下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．锌粒 D．碳酸钠溶液 14．食醋是生活中常用的调味品，醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈 C．醋酸中碳元素的质量分数最大 D．食醋具有酸的共性 15．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______（填名称）。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 (3)①有气泡产生的是孔穴______；②请任选产生的一种气体写出其检验方法______。 (4)孔穴6中反应的化学方程式为______。 (5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有______。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有______（填离子符号）。 ◆题型4 根据酸的通性推测物质的性质 16．化学学习使我们打开了新世界的大门。下列有关事实与解释不正确的是 选项 事实 解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 温度升高，汞原子体积变大 B 和CO的化学性质不同 分子构成不同 C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 D 盐酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中的阳离子都是氢离子 A．A B．B C．C D．D 17．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题： (1)如用湿润的pH试纸测盐酸的pH，则结果会___。 (2)如图为稀盐酸的化学性质。 为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变____色；若反应③中溶液变黄色，则反应③的方程式为____， 该反应在工业上的用途为____；A 所表示的物质类别为____；选用合适的物质验证性质⑤，其反应的方程式为____。 (3)酸具有相似的化学性质是因其溶液中都含有__，但不同酸化学性质也存在差异，从物质构成的角度分析，因为__不同。 (4)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，他们向25g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）。 ◆题型5 常见酸的用途 18．下列关于盐酸的说法错误的是 A．浓盐酸在实验室中可以作干燥剂 B．盐酸是重要的化工产品，可以制造多种药物 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．盐酸可用于除去金属表面的锈 19．下列物质的用途错误的是 A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硫酸用于制造铅酸蓄电池 C．氧气用于炼钢 D．用木炭填充防毒面具的滤毒罐 20．阅读科普短文，回答下列问题。 醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准——食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标，香醋的总酸指标。 醋酸的化学名称是乙酸()，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当具备完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且乙酸对人体有一定的腐蚀作用。 生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨经醋浸泡后，其中碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。 食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。 (1)写出一条乙酸的物理性质：____________________________________。 (2)不使用冰乙酸配制食醋的原因是_________________________________________________。 (3)用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺不科学的原因是_________________________________。 (4)除文中内容，请再举一例食醋的用途：______________________。 考点二 碱及其性质 ◆题型1 碱的概念、组成 21．下列物质属于碱的是 A．NaCl B． C． D． 22．分类是认识物质的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．氧化物：干冰、氧化铜、过氧化氢溶液 B．混合物：空气、稀有气体、冰水混合物 C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．溶液：碘酒、生理盐水、汽水 23．正确理解化学知识是学好化学的前提。下列有关化学知识的说法正确的是 A．分子是不显电性的，所以带电荷的粒子一定不是分子 B．带电荷的原子是离子，所以离子一定是带电荷的原子 C．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 ◆题型2 常见碱的物理性质及用途 24．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 B．氮气的沸点低，可用作食品保护气 C．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D．生石灰易与水反应，可用作补钙剂 25．利用传感器探究NaOH固体的特性，得到锥形瓶内湿度随时间变化的曲线图。下列针对该实验的叙述错误的是 A．NaOH固体发生了潮解 B．实验结束向瓶内加少量盐酸一定产生气泡 C．NaOH固体不能干燥CO2 D．该实验还能说明空气的组成中含有水蒸气 26．化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①甲烷     ②石墨     ③氖气    ④熟石灰     ⑤稀硫酸     ⑥不锈钢 (1)可用作电极的是______。 (2)可用于制作霓虹灯的是______。 (3)可用作气体燃料的是______。 (4)可用作医疗器械的是______。 (5)可用作金属除锈的是______。 (6)可用作配制波尔多液的是______。 ◆题型3 强碱在空气中的变质 27．下列物质久置在空气中质量均会增加，其中一种与其他三种存在着本质区别，该物质是 A．铁钉 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．澄清石灰水 28．下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 通过炽热的氧化铜 B 检验NaOH是否变质 滴加酚酞溶液 C 分离和CaO 加水溶解，过滤 D 证明某气体中含有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 29．氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。氢氧化钾在空气中变质的产物是 A． B． C． D． ◆题型4 生石灰的性质及用途 30．氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 31．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．验证氧化钙与水反应放热 B．验证该气体为氢气 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究二氧化碳能与水反应 A．A B．B C．C D．D 32．于谦用“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”表达了自己的崇高理想。从化学角度概括以下过程，信息判断正确的是 A．操作1是蒸发结晶 B．反应属于化合反应 C．加水以后温度升高 D．气体是一氧化碳 33．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如表所示： (1)完成表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②向上述烧杯中的物质加入足量稀盐酸 ______ 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 (2)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是____________；（用化学方程式表示）“现象②”足以证明样品中有碳酸钙，原因是__________。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解： ，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气。边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9 g，D装置增重1.1 g。 【形成结论】 (3)该氧化钙样品中的成分是__________，它们的质量比是____________。 【反思评价】 (4)E装置的作用是__________。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中__________的测定结果偏大。 【拓展应用】 (5)为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？ ◆题型5 碱的通性 34．氢氧化锂（）可溶于水，与氢氧化钠化学性质相似，下列关于氢氧化锂性质的描述中不正确的是 A．能与盐酸反应 B．易与空气中的反应 C．能与氧化铁反应 D．能使紫色石蕊溶液变蓝 35．小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 36．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，溶于水会________（填“放出”或“吸收”）热量。 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照甲图装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。      (2)用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中出现明显现象，观察到的现象是________________，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。 (3)甲图中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙。为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为________________进行对比实验。请在乙图中画出对比实验中试管内压强随时间的变化大致趋势图__________。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 (4)M点的意义是________________________________。 (5)P点和N点的电导率相同，为探究对应溶液中的离子是否相同，请设计实验方案证明__________________________________________。 考点三 溶液的酸碱性 ◆题型1 常见指示剂及其变色情况 37．蓝莓富含花青素(化学式)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A．在肥皂水(呈碱性)中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B．花青素中氧元素的质量分数最大 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．花青素中碳、氢、氧的质量比为15:11:6 38．下列选项中，不能用于鉴别稀盐酸和蒸馏水的是 A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．锌粒 D．pH试纸 39．跨学科实践活动中，同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液变为红色，说明白醋呈___________性；滴入肥皂水后溶液变为绿色，说明肥皂水的pH___________7  (填“>”“<”或“=”)。 ◆题型2 溶液酸碱性的判断与pH测定 40．如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 41．实验小组开展“探究土壤酸碱性对草莓生长的影响”实践活动。 (1)首先查阅资料实地调研，然后取样。取样的具体操作_______。 (2)测pH：用pH试纸测定土壤待测液酸碱度的操作方法是_______。 42．同学们欲探究炉具清洁剂的酸碱性，进行了以下实验： ①向白色点滴板的凹穴中滴加2滴无色透明的炉具清洁剂。 ②向其中滴加两滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液变为红色。 (1)由实验现象可能证明炉具清洁剂呈__________性。 (2)使用胶头滴管时的注意事项是__________（写一条）。 【问题与思考】 (3)欲知道炉具清洁剂的酸碱性强弱程度，还需进行的实验是__________。 (4)查阅资料可知炉具清洁剂的主要成分为NaOH，若欲继续探究炉具清洁剂的其他化学性质，可选用的试剂是__________，有关反应的化学方程式为______________________________。 ◆题型3 溶液酸碱性及pH相关关系 43．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。市场上有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，先用洗发剂洗发，再涂上护发剂护发。下列有关洗发剂和护发剂的说法错误的是 A．洗发剂呈碱性，可更好地除去头发上的油污 B．护发素呈酸性，可使头发生长更健康 C．洗发时，可先将洗发剂和护发剂混合，这样既能去油污又能保护头发，效果更好 D．过于频繁地洗发不利于头发的生长 44．老师准备了4种清洁剂用于班级大扫除，分别测得它们的pH如下，其中显碱性的物质是 A．玻璃清洁剂：pH=10 B．中性洗手液：pH=7 C．瓷砖除垢剂：pH=1 D．桌面消毒喷雾：pH=4 ◆题型4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 45．一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A．胃酸过多的人应少食葡萄 B．面汤属于酸性食品 C．葡萄和牛奶均为酸性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 46．兰考县是国家盐碱地综合利用试点项目县，下列作物中最适宜在弱碱性土壤种植的是 作物 生菜 甘草 马铃薯 甜瓜 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～8.5 5.0～5.5 6.0～6.8 A．生菜 B．甘草 C．马铃薯 D．甜瓜 47．2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔健康体魄”。牙膏是常见的日用化学品，对预防龋齿、保护口腔健康具有重要作用。某化学兴趣小组同学在老师的带领下，以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：了解口腔环境 用葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔pH变化如图1所示。 (1)用餐后口腔酸碱性强弱随时间变化的特点是___________。 (2)在相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔酸性更___________(填“强”或“弱”)。 (3)用餐30分钟后，测得某同学唾液的pH为5，结合图1分析，该同学的牙齿为___________(填“无龋齿”“轻度龋齿”或“重度龋齿”)。 研学二：认识牙膏 【查阅资料】①摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙齿，常见成分为碳酸钙、水合硅石(主要成分为)等；②不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性和水；③该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】 (4)填写空白处 实验 操作 现象 结论 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ___________ 摩擦剂中含有碳酸钙 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 摩擦剂中含有二氧化硅 (5)实验二中发生反应的化学方程式为___________。 研学三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【进行实验】用鸡蛋壳(主要成分为)模拟牙齿，分别将用含氟牙膏处理和未用含氟牙膏处理的鸡蛋壳放入锥形瓶内，连接好装置(如图2)，将注射器中的稀盐酸分别快速注入锥形瓶中，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图3所示。 【分析讨论】 (6)图3中a~b段压强增大的主要原因是___________。 (7)该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【活动总结】通过上述研究，同学们对牙膏保护口腔的作用有了一定的了解，也意识到了按时刷牙的重要性。理解了化学对人们身体健康的作用，领略了化学学科的魅力。 【成果分享】 (8)通过以上活动，同学们对牙膏有了更深刻的认识，同时也认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏更适合___________(填字母)的人群，因其摩擦力强。 A．牙齿牙垢多 B．牙釉质敏感 C．需长期预防龋齿 考点四 酸碱中和反应 ◆题型1 中和反应的概念、验证及微观本质 48．项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 49．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中逐滴加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：向M点的溶液中加大量水可使溶液的 B．图1：N点溶液中含有的微观粒子有3种 C．图2：向P点溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：过程中反应的化学方程式为 50．小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (1)写出该中和反应的化学方程式___________ 。 (2)小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是___________ 。 (3)请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答)： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 _______ _________ 恰好中和 乙 _________ __________ 第二种可能性 51．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用 (1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硫酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：______。 (2)蚊子或蚂蚁叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(一种有机酸)刺激皮肤，感觉又痛又痒，若皮肤未破损，可以涂抹______(填一种日常生活中常见的物质)减轻症状。 【任务二】宏微结合初识中和反应 (3)如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到______现象，证明反应发生。 (4)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。由图2分析：表示______(用化学符号表示)；该反应的微观实质是______。 【任务三】转换思维再探中和反应 I.用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。 (5)烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则a点对应溶液中的溶质为______(填化学式)。 (6)为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的有______(填字母序号)。 A．碳酸钙固体 B．铜片 C．酚酞溶液 D．氧化铜粉末 (7)由图4得出酸和碱之间发生了反应的依据是______。 II.将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 (8)当加入盐酸______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 52．《工业园区废水集中处理污染控制技术规范》强制要求全国化工企业的酸性废水必须经中和处理、pH达标后才可排放，严禁超标废水排入园区污水处理系统。某化工厂用质量分数为10%的氢氧化钠溶液中和100 g稀硫酸废水，反应过程中溶液的pH变化如图所示。请计算： (1)恰好完全中和时，溶液中的溶质为_____(填化学式)。 (2)该稀硫酸废水中溶质的质量分数。 ◆题型2 中和反应过程中能量变化 53．探究小组利用传感器测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度与pH变化，得到如图所示曲线。下列分析合理的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B．bc段发生的反应为 C．b、c两点溶液中的阳离子种类相同 D．由图可知，该反应放出热量 54．如图1所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图2为反应过程中溶液的pH变化曲线，图3为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是 A．该反应既属于化合反应，又属于吸热反应 B．通过本实验可知，对于无明显现象的反应可通过证明某反应物的消失或反应中能量的变化来证明其发生了反应 C．由图示可知，当溶液温度达到24℃时，消耗了20 mL稀盐酸，最终溶液的温度为23℃，不会再下降 D．图2曲线的c点表示该反应恰好完全反应，d点溶液中溶质为NaCl 55．学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。 【任务一】从反应物消耗和能量变化的角度设计实验 活动1：按图甲所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，烧瓶内溶液的变化如图乙所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 (2)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液里滴加过量稀盐酸的过程中，不同时间点的溶液中微观粒子示意图，对应图乙曲线上c点的是图__________（填数字）。 活动2：将图甲装置中的传感器换成温度传感器，重新实验。将一定量的稀盐酸一次性快速加入氢氧化钠溶液中，得到烧瓶内溶液温度变化的曲线如图丙所示。 (3)由图丙可以得出的结论：氢氧化钠与稀盐酸反应放热。图丙中加入的盐酸体积为__________（填“6”“12”或“16”）。 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 活动3：为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 查阅资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应。 (4)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________。 (5)实验过程中，观察到C实验中的U型毛细管内液面__________（填“左低右高”或“左高右低”）。 【任务三】反思实验设计 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫。他结合活动2获得的结论得出氢氧化钠能与盐酸发生反应，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。 答：______。 ◆题型3 中和反应的实际应用 56．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列相关说法不正确的是 A．土样采集：选取1个采集点进行土样采集 B．测定土壤酸碱性：土壤浸出液pH=10，呈碱性 C．探究适宜生长的pH：在不同pH的土壤中种植同一植物 D．改良方案：若土壤酸性过强，可施用熟石灰改良 57．2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？ 任务一：初识中和反应 (1)如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后无明显现象的是________（填写编号），混合后出现白色沉淀的是________（填写编号）。 任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 (2)具体操作：_________________________________________________________________________。 预期现象：________________________。 (3)还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，________（填“能”或“不能”）发生反应，如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因：_________________________。 任务三：中和反应的应用 (4)中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是________（填字母）。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 E．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸） 综合攻坚·知能拔高 1．（2026·湖南株洲·一模）分类是一种科学方法，可帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于酸的是 A．H2 B．H2O C．HCl D．C2H5OH 2．（25-26九年级下·江苏常州·阶段检测）氢氧化锂是生产锂电池的重要战略材料，其化学性质与氢氧化钠相似。其原因是水溶液中都含有 A． B． C． D． 3．（2026·甘肃陇南·二模）正确的实验操作是实验成功的前提。下列关于硫酸的实验操作，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定稀硫酸的pH C．取用稀硫酸     D．验证与CuO反应 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列关于酸、碱、盐说法正确的是 A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾 B．用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.3 C．经测定硫酸铜溶液呈酸性，所以硫酸铜属于酸 D．向氨水中滴入紫色石蕊试液，溶液由无色变为红色 5．（2026·内蒙古通辽·三模）为探究酸溶液与碱溶液的反应，某小组做了如下实验： 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验设计 下列有关说法中正确的是 A．实验1烧杯内无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液不反应 B．实验2烧杯内指示剂的颜色发生变化，说明稀盐酸与NaOH溶液反应 C．实验3烧杯内溶液变为红色时，所得溶液的溶质成分为NaCl D．实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液 6．（2026·河南商丘·模拟预测）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． B． C． D． 7．（2026·山东·中考真题）溶质质量分数为0.12%的溶液可作脱酸剂修复纸质文物。下列关于该溶液的说法正确的是 A．属于纯净物 B．溶质俗称烧碱 C．呈碱性 D．含 8．（2026·河南周口·三模）现有 固体混合物与足量稀盐酸完全反应，生成 混合物质量可能为 A．3.8g B．4.2g C．9.5g D．10g 二、填空题 9．（2026·江苏宿迁·模拟预测）让生活走进化学，让化学回归生活。请阅读资料内容回答下列问题。 【资料】名称：洁厕灵     功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl         注意事项：勿用于大理石的清洁 (1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，因其有效成分具有______性。 (2)“注意事项”写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______（写化学方程式）。 (3)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是______。 10．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。请回答下列问题： (1)图中a点的阴离子有___________。 (2)向图中c点所示溶液中加入镁粉，发生反应的化学方程式为___________。 (3)反应过程中，温度最高的点为___________(选填“a”“b”或“c”)。 11．（2026·四川广元·中考真题）金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： (1)为加快“浸取”速率，可采取的措施是________（任写一条）。 (2)操作X的名称为__________，溶液A中的阳离子有_________（填离子符号）。 (3)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为____________。 (4)从环保角度分析，方案____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 三、实验题 12．（2026·河北邯郸·三模）小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。 【查阅资料】 1、管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是NaOH固体与Al粉 2、NaOH溶液会与Al发生反应 【实验模拟】 (1)在实验室里，小丽取出了一些NaOH固体和Al粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫。对于试管壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是NaOH溶液会与Al发生反应放热，也可能是_____________的原因。 【猜想与假设】 产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想： (2)1、小李认为该气体可能是_____________；2、小张认为该气体可能是氢气。3、小王认为该气体可能是氮气。 【原理分析】 (3)对于小王认为可能是氮气的观点遭到大家的一致反对，因为在化学反应前后____________________________________________。 【验证假设】 (4)小李设计了如图所示装置进行实验。拿一根带火星的小木条伸到集满气体的B试管中，观察到小木条__________________________，证明他的假设不正确。而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。 【实际使用】 (5)大家用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，堵塞物被赶出，落入烧杯，其原理是_____________________________________________(写出1条即可)。 【交流反思】 (6)结合所学知识，疏通剂需要密封保存防止变质，请你用化学方程式解释密封保存的原因：______________________________________。 (7)根据上述实验，请给出安全使用管道疏通剂的建议：_____________________________。 13．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）生石灰(CaO)是化学实验室常用的试剂，同时也是常用的食品干燥剂和自热食品发热剂的主要成分。下面是与生石灰有关的实验探究，请回答相关问题。 Ⅰ、探究实验室贮存的生石灰是否变质 (1)实验室中一盛装生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图1)，实验小组同学进行如下实验：取少量塑料瓶中的试剂溶于适量水中，没有感觉到明显的___________ 现象，证明了该生石灰已发生变质。 Ⅱ、探究生活中自热食品的发热原理 生石灰是自热食品发热包中的主要成分，某实验小组为探究“CaO﹣Al﹣H2O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT))随时间(t)的变化曲线，如图2所示。 实验编号 反应物组成 a 0.20gCaO粉末；5.0mLH2O b 0.15gAl粉；5.0mLH2O c 0.15gAl粉；5.0mL石灰水[含少量Ca(OH)2] d 0.15gAl粉；5.0mL石灰乳[含较多Ca(OH)2] e 0.15gAl粉；0.20gCaO粉末；5.0mLH2O 已知：2Al+Ca(OH)2+6H2O=Ca[Al(OH)4]2+3H2↑该反应过程会放出热量。 (2)实验a中，4min后ΔT基本不变，其原因是生成的较难溶于水Ca(OH)2覆盖在生石灰表面阻止了反应进行。平时实验中遇到类似情形时，可通过___________ (填操作名称)消除覆盖现象。 (3)实验b中，ΔT的变化说明Al粉与H2O在该条件下___________ (填“反应”或“不反应”)。实验c中，3min后ΔT基本不变，对比实验c、d分析其原因是___________ 。 综合以上实验，“CaO﹣Al﹣H2O”体系中，Al粉参与的放热反应与CaO参与的放热反应是相互促进的。 (4)自热食品加热过程中，需注意只能注入冷水，不能接近明火等，请结合以上反应产物信息，说明不能接近明火的原因是___________ 。 (5)自热食品虽然带来便利，却存在一些弊端，请写出其中一条：___________ 。 14．（2026·江西宜春·模拟预测）定量实验是能用数据或数量关系表示结果或得出结论的实验。 (1)图1为探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果：取大小相同的新鲜土豆块和羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测得装置内气压变化如图乙所示。 ①由曲线a、b可知，催化效率更高的是_______________（填“土豆块”或“羊肝块”）。 ②从曲线变化趋势可判断，过氧化氢分解的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)图2为NaOH溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线，下列说法正确的有________（填字母，双选）。 A．烧杯中预先盛装的溶液是稀盐酸 B．a点所示溶液中的溶质只有NaCl C．b点所示溶液不能使紫色石蕊变红 D．c点所示溶液中的数目少于的数目 (3)图3实验可测定某可燃物的元素组成（试剂均足量）。 ①实验测得A装置增重5.4 g，B装置增重4.4 g，则该可燃物中氢元素和碳元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②图3实验中C装置的作用是：___________。 四、计算题 15．（2026·甘肃平凉·三模）某化学小组用部分氧化的铜粉(含Cu和CuO)制备硫酸铜溶液，为测定样品中CuO的含量，取34g样品，将稀硫酸分5次加入，充分反应后记录数据如下(已知：Cu不与稀硫酸反应)： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 反应后剩余固体的质量/g 26 18 10 2 2 请完成下列分析与计算： (1)样品中氧化铜的质量为__________g。 (2)第_________次实验时，氧化铜已完全反应。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识酸和碱 常考题型·精准突破 考点一 酸及其性质 题型1 酸的概念、组成（重） 题型2 浓硫酸、浓盐酸相关知识（高频） 题型3 酸的通性（难） 题型4 根据酸的通性推测物质的性质 题型5 常见酸的用途 考点二 碱及其性质 题型1 碱的概念、组成 题型2 常见碱的物理性质及用途（重） 题型3 强碱在空气中的变质 题型4 生石灰的性质及用途 题型5 碱的通性（高频） 考点三 溶液的酸碱性 题型1 常见指示剂及其变色情况 题型2 溶液酸碱性的判断与pH测定（高频） 题型3 溶液酸碱性及pH相关关系（高频） 题型4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点四 酸碱中和反应 题型1 中和反应的概念、验证及微观本质 题型2 中和反应过程中能量变化 题型3 中和反应的实际应用 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 酸及其性质 ◆题型1 酸的概念、组成 1．老陈醋的酿造过程中会产生醋酸(CH3COOH)，醋酸溶液中含有的阳离子是 A．H+ B．CH3COO- C．OH- D．H2O 【答案】A 【详解】酸在水溶液中电离时，产生的阳离子全部为，故选A。 2．下列物质是酸类物质的是 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．液氧 【答案】C 【详解】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，不属于酸，故选项不符合题意。 B、氢氧化钠在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项不符合题意。 C、硫酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项符合题意。 D、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 3．分类是化学学习和研究的常用方法。下列物质按照氧化物、酸、混合物分类正确的是 A．醋酸、水、生铁 B．氧化铜、碳酸、海水 C．干冰、氢氧化铝、稀有气体 D．氯化钙、硼酸、冰水混合物 【答案】B 【详解】A.醋酸属于酸，水属于氧化物，不符合“氧化物、酸、混合物”的顺序要求，分类错误； B.氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于氧化物；碳酸属于酸；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，分类正确； C.氢氧化铝属于碱，不属于酸，分类错误； D.氯化钙不含氧元素，不属于氧化物；冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，分类错误。 4．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 【答案】C 【详解】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意； B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意； C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意； D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意； 故选C。 5．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。 B、解离出和，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。 C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。 D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。 故填：C。 ◆题型2 浓硫酸、浓盐酸相关知识 6．化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A. 该标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，对应此标志，正确。 B. 该标志是有毒气体标志，浓硫酸属于液体，不是有毒气体，错误。 C. 该标志是易燃液体标志，浓硫酸不能燃烧，不具有可燃性，错误。 D. 该标志是爆炸品标志，浓硫酸不易发生爆炸，不属于爆炸品，错误。 7．浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有 A．稳定性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 【答案】C 【详解】浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中时会吸收空气中的水蒸气，该过程中溶质的质量不变，溶剂水的质量增加，因此溶液的溶质质量分数（浓度）降低，故选C。 8．下列实验操作不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．检查气密性 C．测溶液pH D．干燥氧气 【答案】B 【详解】A.稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，防止局部过热液体飞溅，操作正确。 B.该装置带有长颈漏斗，未对长颈漏斗下端进行液封时装置不密闭，手握试管时受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯内导管口有气泡，不能检验气密性，操作错误。 C.测定溶液pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，该操作可避免污染整瓶待测液，操作正确。 D.浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，干燥时气体“长进短出”（气体从长导管进入与浓硫酸充分接触，从短导管排出），可达到干燥效果，操作正确。 9．探究分子性质的实验如下。有关分析或现象描述不正确的是 A．能看到分子在不断运动 B．能证明浓盐酸有挥发性 C．能看到试管中有大量白烟 D．能证明发生了化学变化 【答案】A 【详解】A. 实验原理浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的和分子不断运动，接触后发生反应：，生成白色氯化铵固体小颗粒，可观察到白烟。分子是微观粒子，肉眼无法直接观察到，该实验只能通过白烟的宏观现象间接证明分子在不断运动，错误。 B. 实验中，浓盐酸挥发出气体，与氨气反应，这证明了浓盐酸具有挥发性，正确。 C. 反应生成的氯化铵为白色固体小颗粒，分散在试管中会形成大量白烟，正确。 D. 反应生成新物质氯化铵，属于化学变化，可证明发生了化学变化，正确。 10．下列有关酸的说法错误的是 A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 【答案】A 【详解】A、浓硫酸无挥发性，密封保存是因为其具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，说法错误。 B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于浓硫酸的化学性质，说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴（即白雾），说法正确。 D、浓盐酸敞口放置时挥发出氯化氢，溶质质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量分数也减小，二者敞口放置溶质质量分数均减小，说法正确。 故选A。 11．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称：a___________、b___________ 。 (2)b容器所盛的试剂是 ___________(填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，玻璃棒的作用是___________，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生___________。 【答案】(1) 玻璃棒 量筒 (2)浓硫酸 (3) 搅拌，加速稀释，及时散热 酸液飞溅 【详解】（1）略。 （2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，所以b容器所盛的试剂是浓硫酸； （3）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量及时地散发掉，且搅拌可以加速稀释； 稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生因浓硫酸溶于水放出大量热，使液体沸腾，导致酸液飞溅。 ◆题型3 酸的通性 12．用思维导图对稀盐酸的通性归纳整理，如图，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化铜 D．硫酸钠 【答案】C 【详解】稀盐酸的化学通性：①与酸碱指示剂反应；②与活泼金属（镁条）反应；③与碱（烧碱——氢氧化钠）反应；④与某些盐（纯碱——碳酸钠）反应；⑤与金属氧化物（X）反应，根据选项推知X为氧化铜。 13．下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．锌粒 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【详解】A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色（仍为紫色），现象不同，可以区分，不符合题意。 B.酚酞试液在酸性、中性环境中均呈无色，二者作用后现象完全相同，无法区分，符合题意。 C.锌粒与稀盐酸反应生成氢气，，有气泡产生；锌与氯化钠不反应，无明显现象，可区分，不符合题意。 D.碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应：，有气泡产生；碳酸钠与氯化钠不反应，无明显现象，可区分，不符合题意。 14．食醋是生活中常用的调味品，醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈 C．醋酸中碳元素的质量分数最大 D．食醋具有酸的共性 【答案】D 【详解】A．氧化物要求由两种元素组成且其中一种为氧元素，醋酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B．醋酸溶液中存在，具有酸的通性，可与铁锈的主要成分氧化铁反应，能用于除铁锈，错误。 C．醋酸化学式为CH3COOH中碳、氢、氧三种元素质量比=，氧元素所占质量比最大，氧元素质量分数最大，错误。 D．酸的共性本质是溶液中可解离出，醋酸水溶液含，因此具有酸的共性，正确。 15．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______（填名称）。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 (3)①有气泡产生的是孔穴______；②请任选产生的一种气体写出其检验方法______。 (4)孔穴6中反应的化学方程式为______。 (5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有______。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有______（填离子符号）。 【答案】(1)盐酸 (2)放热 (3) 1、5 将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳； (4) (5)铁活动性比铜强 (6)H+ 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸； （2）石蜡融化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热； （3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5； 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，检验的方法是将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；（合理即可） （4）氧化铁和稀盐酸反应化学方程式为：； （5）孔穴1和孔穴2，铁和酸反应，铜和酸不反应，则结论是铁活动性比铜强； （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都由H+。 ◆题型4 根据酸的通性推测物质的性质 16．化学学习使我们打开了新世界的大门。下列有关事实与解释不正确的是 选项 事实 解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 温度升高，汞原子体积变大 B 和CO的化学性质不同 分子构成不同 C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 D 盐酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中的阳离子都是氢离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 水银（汞）由汞原子直接构成，温度升高时，汞原子之间的间隔增大导致汞体积膨胀、汞柱上升，汞原子本身的体积不会发生变化，错误； B. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，正确； C. 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，正确； D. 酸在溶液中解离出的阳离子全部为H+，H+能使紫色石蕊溶液变红，因此盐酸和碳酸都能使紫色石蕊变红，正确。 17．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题： (1)如用湿润的pH试纸测盐酸的pH，则结果会___。 (2)如图为稀盐酸的化学性质。 为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变____色；若反应③中溶液变黄色，则反应③的方程式为____， 该反应在工业上的用途为____；A 所表示的物质类别为____；选用合适的物质验证性质⑤，其反应的方程式为____。 (3)酸具有相似的化学性质是因其溶液中都含有__，但不同酸化学性质也存在差异，从物质构成的角度分析，因为__不同。 (4)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，他们向25g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）。 【答案】(1) 偏大 (2) 红 除铁锈 碱 (3) 酸根离子（或阴离子） (4) 解：中和反应放热，温度最高时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的质量=。 设：25g盐酸中溶质的质量为 答：该盐酸中溶质的质量分数14.6%。 【详解】（1）湿润的pH试纸会稀释待测盐酸，使盐酸酸性减弱，pH变大，故测定结果偏大。 （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红； 含三价铁离子的溶液为黄色，因此反应③是盐酸和氧化铁的反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 该反应可用于去除金属表面铁锈； 酸的通性：与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐五类物质反应，据图得知，A为碱； 性质⑤是酸与盐的反应，如碳酸盐可与盐酸反应。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：。 （3）结构决定性质，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，因此具有相似化学性质； 不同酸解离出的酸根离子不同，因此化学性质存在差异。 （4）见答案。 ◆题型5 常见酸的用途 18．下列关于盐酸的说法错误的是 A．浓盐酸在实验室中可以作干燥剂 B．盐酸是重要的化工产品，可以制造多种药物 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．盐酸可用于除去金属表面的锈 【答案】A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，因此不能用作干燥剂，错误； B、盐酸是重要的化工产品，可用于合成药物、染料等，正确； C、人体胃液中含有少量盐酸，可以杀死食物中的细菌，并为胃蛋白酶提供酸性环境，帮助消化，正确； D、盐酸可与金属氧化物反应，铁锈主要成分为氧化铁，能与盐酸反应，因此盐酸可除去金属表面的锈，正确。 故选：A。 19．下列物质的用途错误的是 A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硫酸用于制造铅酸蓄电池 C．氧气用于炼钢 D．用木炭填充防毒面具的滤毒罐 【答案】D 【详解】A.熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），显碱性，可用于改良酸性土壤，故A正确。 B.铅酸蓄电池需要用硫酸作为电解质，因此硫酸用于制造铅酸蓄电池，故B正确。 C.氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故C正确。 D.活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体，可填充防毒面具的滤毒罐，木炭没有此用途，故D错误。 故选D。 20．阅读科普短文，回答下列问题。 醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准——食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标，香醋的总酸指标。 醋酸的化学名称是乙酸()，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当具备完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且乙酸对人体有一定的腐蚀作用。 生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨经醋浸泡后，其中碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。 食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。 (1)写出一条乙酸的物理性质：____________________________________。 (2)不使用冰乙酸配制食醋的原因是_________________________________________________。 (3)用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺不科学的原因是_________________________________。 (4)除文中内容，请再举一例食醋的用途：______________________。 【答案】(1) 无色或有刺激性气味或能溶于水 (2) 冰乙酸配制的醋不含食醋的营养物质，且乙酸对人体有腐蚀作用 (3) 醋与鱼刺接触时间短，无法短时间溶解鱼刺中的碳酸钙，还会腐蚀咽喉黏膜 (4) 除去热水壶中的水垢（合理即可） 【详解】（1）颜色、气味、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故乙酸的物理性质有：无色或有刺激性气味或能溶于水； （2）见答案； （3）由图像可知，鱼骨在醋中浸泡20h仅消耗了的碳酸钙，反应速率极慢；喝醋时醋和鱼刺接触时间很短，无法溶解鱼刺，反而酸性的乙酸会腐蚀咽喉黏膜，因此该方法不科学； （4）食醋中的乙酸可以和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，因此可用于去除水垢。 考点二 碱及其性质 ◆题型1 碱的概念、组成 21．下列物质属于碱的是 A．NaCl B． C． D． 【答案】C 【详解】A、（氯化钠）电离产生钠离子和氯离子，属于盐，不是碱，不符合题意。 B、（硫酸）电离产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，不是碱，不符合题意。 C、（氢氧化钙）：电离产生钙离子和氢氧根离子，阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。 D、（碳酸钠）：电离产生钠离子和碳酸根离子，属于盐，不是碱，不符合题意。 22．分类是认识物质的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．氧化物：干冰、氧化铜、过氧化氢溶液 B．混合物：空气、稀有气体、冰水混合物 C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．溶液：碘酒、生理盐水、汽水 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。干冰（CO2​）和氧化铜都符合氧化物的定义。而过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，不是氧化物，因为它由两种物质组成，不是化合物，错误。 B、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。空气含有氮气、氧气等多种气体，稀有气体是氦、氖、氩等气体的总称，属于混合物。冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物，不是混合物，错误。 C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。烧碱（NaOH）和熟石灰[Ca(OH)2]属于碱。纯碱是碳酸钠（Na2CO3），它在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，属于盐，不是碱，错误。 D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，生理盐水是氯化钠的水溶液，汽水是二氧化碳等物质溶于水形成的溶液，它们都符合溶液的定义，正确。 故选D。 23．正确理解化学知识是学好化学的前提。下列有关化学知识的说法正确的是 A．分子是不显电性的，所以带电荷的粒子一定不是分子 B．带电荷的原子是离子，所以离子一定是带电荷的原子 C．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子是由原子构成的，故分子不显电性，故带电荷的粒子一定不是分子，正确； B. 离子是带电的原子或原子团，因此离子也可能是带电的原子团，如，并非一定是带电荷的原子，错误； C. 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，pH大于7，pH大于7的溶液一定显碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，但是碳酸钠属于盐，错误； D. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不属于单质，错误。 ◆题型2 常见碱的物理性质及用途 24．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 B．氮气的沸点低，可用作食品保护气 C．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 D．生石灰易与水反应，可用作补钙剂 【答案】A 【详解】A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃，对应关系正确； B.氮气作食品保护气的原因是常温下化学性质稳定，不易发生反应，和沸点低无关，对应关系错误； C.氢氧化钠除油污是因为它能和油脂发生化学反应，易潮解的性质对应的用途是作气体干燥剂，对应关系错误； D.生石灰和水反应会生成有腐蚀性的氢氧化钙，同时释放大量热，不能用作补钙剂，对应关系错误。 25．利用传感器探究NaOH固体的特性，得到锥形瓶内湿度随时间变化的曲线图。下列针对该实验的叙述错误的是 A．NaOH固体发生了潮解 B．实验结束向瓶内加少量盐酸一定产生气泡 C．NaOH固体不能干燥CO2 D．该实验还能说明空气的组成中含有水蒸气 【答案】B 【详解】A. 湿度降低说明NaOH吸收了空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿溶解，发生了潮解，表述正确。 B. 若NaOH仅发生潮解、没有和空气中的反应生成，加入盐酸只会发生中和反应，无气泡产生；若少量变质了有碳酸钠，加入少量盐酸会先被氢氧化钠消耗完，无气泡产生；表述错误。 C. NaOH是碱性物质，会和酸性气体发生反应，因此不能干燥，表述正确。 D. 容器内湿度下降，说明空气中的水蒸气被NaOH吸收，可证明空气组成中含水蒸气，表述正确。 26．化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①甲烷     ②石墨     ③氖气    ④熟石灰     ⑤稀硫酸     ⑥不锈钢 (1)可用作电极的是______。 (2)可用于制作霓虹灯的是______。 (3)可用作气体燃料的是______。 (4)可用作医疗器械的是______。 (5)可用作金属除锈的是______。 (6)可用作配制波尔多液的是______。 【答案】(1)② (2)③ (3)① (4)⑥ (5)⑤ (6)④ 【详解】（1）石墨具有良好的导电性，因此可用作电极。 （2）氖气属于稀有气体，通电时会发出有色光，因此可用于制作霓虹灯。 （3）甲烷是可燃性气体，因此可用作气体燃料。 （4）不锈钢属于合金，耐腐蚀性强，因此可用于制作医疗器械。 （5）稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，因此可用于金属除锈。 （6）配制波尔多液的原料是硫酸铜和熟石灰，因此熟石灰可用于配制波尔多液。 ◆题型3 强碱在空气中的变质 27．下列物质久置在空气中质量均会增加，其中一种与其他三种存在着本质区别，该物质是 A．铁钉 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．澄清石灰水 【答案】C 【详解】A. 铁钉久置在空气中，与氧气、水发生化学反应生成铁锈，质量增加，属于化学变化，不符合题意。 B. 氢氧化钠固体久置在空气中，先吸水潮解，后与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，质量增加，属于化学变化，不符合题意。 C. 浓硫酸具有吸水性，久置在空气中吸收空气中的水蒸气，质量增加，该过程没有新物质生成，属于物理变化，与其他三项本质不同，符合题意。 D. 澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀，质量增加，属于化学变化，不符合题意。 28．下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 通过炽热的氧化铜 B 检验NaOH是否变质 滴加酚酞溶液 C 分离和CaO 加水溶解，过滤 D 证明某气体中含有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.CO具有还原性，可与炽热的氧化铜发生反应，杂质CO转化为待保留的CO2，无新杂质引入，可达到除杂目的，方案正确。 B.NaOH变质是与空气中反应生成，NaOH和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误。 C.加水后CaO会与水发生反应，原物质CaO被消耗，无法分离得到CaO，方案错误。 D.点燃后干冷烧杯内壁出现水雾，仅能证明气体含氢元素，如等含氢元素的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明一定含，方案错误。 29．氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。氢氧化钾在空气中变质的产物是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】解题思路：根据题干给出的氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似的信息，类比氢氧化钠的变质反应，结合反应前后元素种类不变分析。 1. 氢氧化钠在空气中变质是与二氧化碳反应：，同理氢氧化钾和空气中的反应：，因此变质产物为。 2. 其余选项错误原因：A.无氯元素来源、D.无硫元素来源，空气中不存在对应反应物；B.不是碱与空气成分反应的产物。 ◆题型4 生石灰的性质及用途 30．氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，说法正确，不符合题意； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，说法正确，不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此氧化钙可用作加热包材料，说法正确，不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，说法错误，符合题意。 故选：D。 31．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．验证氧化钙与水反应放热 B．验证该气体为氢气 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究二氧化碳能与水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.与水反应放热，使广口瓶内空气受热膨胀，U型管中红墨水左侧液面下降、右侧上升，可验证反应放热，方案可行。 B.点燃气体后干燥烧杯内壁出现水雾，仅能证明该气体含氢元素，甲烷等含氢的可燃性气体燃烧也会生成水，无法确定气体为，方案不可行。 C.两组实验只有温度不同，其余变量一致，温度越高红墨水扩散速率越快，可探究温度对分子运动速率的影响，方案可行。 D.干燥的紫色石蕊纸条遇不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，证明与水反应生成了酸性物质，方案可行。 32．于谦用“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”表达了自己的崇高理想。从化学角度概括以下过程，信息判断正确的是 A．操作1是蒸发结晶 B．反应属于化合反应 C．加水以后温度升高 D．气体是一氧化碳 【答案】C 【详解】A．操作1可将难溶性碳酸钙从混合物中分离，其操作名称是过滤，故选项说法不正确。 B．石灰石主要成分为，由流程图可知，反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳（气体Y），属于分解反应，故选项说法不正确。 C．物质X的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，因此加水后温度会升高，故选项说法正确。 D．气体Y为二氧化碳，而不是一氧化碳，故选项说法不正确。 33．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如表所示： (1)完成表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②向上述烧杯中的物质加入足量稀盐酸 ______ 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 (2)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是____________；（用化学方程式表示）“现象②”足以证明样品中有碳酸钙，原因是__________。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解： ，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气。边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9 g，D装置增重1.1 g。 【形成结论】 (3)该氧化钙样品中的成分是__________，它们的质量比是____________。 【反思评价】 (4)E装置的作用是__________。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中__________的测定结果偏大。 【拓展应用】 (5)为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？ 【答案】(1)有气泡产生 (2) 氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无气泡 (3) 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 38:37:25 (4) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置 氢氧化钙、碳酸钙 (5)没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中 【详解】（1）样品中含碳酸钙，碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此现象为有气泡产生。 （2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，因此即使样品中无氢氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使红色石蕊试纸变蓝，无法证明原样品含氢氧化钙。 若样品中无碳酸钙，仅氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无气泡，因此有气泡则一定含碳酸钙。 （3）C 装置增重0.9 g，为分解生成的水的质量，设参与反应为x： ，。 D 装置增重1.1 g，为分解生成的质量，设参与反应的为y， ，； 剩余质量：10.0g-3.7g-2.5g=3.8g。 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是3.8g:3.7g:2.5g=38:37:25。 （4）E 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置，造成实验误差。 如果没有A装置，空气中的水蒸气会被装置C吸收，导致测得水的质量偏大，从而使氢氧化钙的测定结果偏大；空气中的二氧化碳会被装置D吸收，导致测得二氧化碳的质量偏大，从而使碳酸钙的测定结果偏大。 （5）根据钙元素守恒，变质前后钙元素的总质量不变，与足量稀盐酸反应时，所有钙元素最终都转化为，因此的产量不变。 ◆题型5 碱的通性 34．氢氧化锂（）可溶于水，与氢氧化钠化学性质相似，下列关于氢氧化锂性质的描述中不正确的是 A．能与盐酸反应 B．易与空气中的反应 C．能与氧化铁反应 D．能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】C 【详解】氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则氢氧化锂也能与盐酸、空气中的二氧化碳反应，也能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠与氧化铁不反应，则氢氧化锂与氧化铁也不反应。 35．小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 【答案】B 【详解】A.氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误。 B.③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐（如）反应生成：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B正确。 C. 是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐（如）反应，C错误。 D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误。 36．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，溶于水会________（填“放出”或“吸收”）热量。 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照甲图装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。      (2)用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中出现明显现象，观察到的现象是________________，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。 (3)甲图中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙。为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为________________进行对比实验。请在乙图中画出对比实验中试管内压强随时间的变化大致趋势图__________。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 (4)M点的意义是________________________________。 (5)P点和N点的电导率相同，为探究对应溶液中的离子是否相同，请设计实验方案证明__________________________________________。 【答案】(1)放出 (2) 锥形瓶中的热水沸腾 (3) 等量的水 (4)氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 (5)取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳体积减少，则试管内压强减小，锥形瓶和试管连通则锥形瓶内气压减小，则水的沸点降低，98℃的水沸腾，所以现象是锥形瓶中的热水沸腾，其化学方程式为。 （3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液中有水，为排除水的影响，将氢氧化钠溶液换为等量的水进行对比实验。水中溶解的二氧化碳较少，则压强减小但幅度较小，则画出的图像为。 （4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低。M点电导率最低，意义是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。 （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低。之后加入氢氧化钠溶液，离子总数增加，单位体积内离子个数增加，电导率上升。P点是恰好完全反应前，则盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸，N点是完全反应后，则氢氧化钠溶液过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠。则检验溶液中有无氢离子或氢氧根离子即可。如可以使用紫色石蕊溶液，取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色，现象不同，说明对应溶液中的离子不相同。 考点三 溶液的酸碱性 ◆题型1 常见指示剂及其变色情况 37．蓝莓富含花青素(化学式)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A．在肥皂水(呈碱性)中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B．花青素中氧元素的质量分数最大 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．花青素中碳、氢、氧的质量比为15:11:6 【答案】A 【详解】A.题干明确说明花青素在碱性条件下显蓝色，肥皂水呈碱性，因此滴入蓝莓汁液后溶液呈蓝色，正确； B.花青素中元素的总相对质量分别为、、，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最高，错误； C.花青素是由花青素分子构成的，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，错误； D.是花青素分子中碳、氢、氧的原子个数比，三者质量比为，错误。 38．下列选项中，不能用于鉴别稀盐酸和蒸馏水的是 A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．锌粒 D．pH试纸 【答案】B 【详解】A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液保持紫色，可鉴别； B.无色酚酞溶液仅在pH>8.2的碱性环境中变红，在酸性、中性环境中均为无色，加入两种液体中现象完全相同，无法鉴别； C.锌粒可与稀盐酸反应生成氢气，反应方程式为，有气泡产生，与蒸馏水不反应无明显现象，可鉴别； D.pH试纸测得稀盐酸，蒸馏水，可鉴别。 39．跨学科实践活动中，同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液变为红色，说明白醋呈___________性；滴入肥皂水后溶液变为绿色，说明肥皂水的pH___________7  (填“>”“<”或“=”)。 【答案】 酸 > 【详解】紫甘蓝汁液作为酸碱指示剂，变色规律为遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿：白醋能使紫甘蓝汁液变红，因此白醋呈酸性；肥皂水能使紫甘蓝汁液变绿，说明肥皂水显碱性，碱性溶液的＞7。 ◆题型2 溶液酸碱性的判断与pH测定 40．如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 【答案】A 【详解】A.溶解固体时，用玻璃棒沿同一方向搅拌可加速溶解，正确； B.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中倾倒液体时未用玻璃棒引流，错误； C.胶头滴管滴加液体时，应悬空垂直于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管壁，避免污染试剂，错误； D.测定溶液时，试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果偏差，应将待测液滴在干燥的试纸上，错误。 41．实验小组开展“探究土壤酸碱性对草莓生长的影响”实践活动。 (1)首先查阅资料实地调研，然后取样。取样的具体操作_______。 (2)测pH：用pH试纸测定土壤待测液酸碱度的操作方法是_______。 【答案】(1)在实验田或种植区域的不同位置(如东、南、西、北)选取若干点,取相同深度的土壤,混合均匀后作为样本(合理即可) (2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值 【详解】（1）取样的原则是随机取样，样品具有代表性、均匀性，避免单一位置样品的偶然性，故操作是：在实验田或种植区域的不同位置(如东、南、西、北)选取若干点,取相同深度的土壤,混合均匀后作为样本； （2）略。 42．同学们欲探究炉具清洁剂的酸碱性，进行了以下实验： ①向白色点滴板的凹穴中滴加2滴无色透明的炉具清洁剂。 ②向其中滴加两滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液变为红色。 (1)由实验现象可能证明炉具清洁剂呈__________性。 (2)使用胶头滴管时的注意事项是__________（写一条）。 【问题与思考】 (3)欲知道炉具清洁剂的酸碱性强弱程度，还需进行的实验是__________。 (4)查阅资料可知炉具清洁剂的主要成分为NaOH，若欲继续探究炉具清洁剂的其他化学性质，可选用的试剂是__________，有关反应的化学方程式为______________________________。 【答案】(1)碱 (2)剩余的液体不能放回原瓶（合理即可） (3)测定炉具清洁剂的pH (4) 稀盐酸（合理即可） （合理即可） 【详解】（1）向其中滴加两滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液变为红色，说明炉具清洁剂呈碱性； （2）使用胶头滴管时，一般应该将胶头滴管竖直放在容器口上方，胶头滴管取液后，不要倒放或横放，防止液体倒流，污染试剂和腐蚀橡胶乳头，严禁用刚吸取试剂后的胶头滴管再吸取别的试剂，剩余的液体不能放回原瓶等； （3）溶液pH的大小也可以确定其酸碱性强弱程度； （4）炉具清洁剂的主要成分为NaOH，氢氧化钠能和酸反应，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 ◆题型3 溶液酸碱性及pH相关关系 43．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。市场上有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，先用洗发剂洗发，再涂上护发剂护发。下列有关洗发剂和护发剂的说法错误的是 A．洗发剂呈碱性，可更好地除去头发上的油污 B．护发素呈酸性，可使头发生长更健康 C．洗发时，可先将洗发剂和护发剂混合，这样既能去油污又能保护头发，效果更好 D．过于频繁地洗发不利于头发的生长 【答案】C 【详解】A.碱性物质可与油污反应从而去除油污，因此洗发剂呈碱性的表述正确。 B.碱性溶液会侵蚀头发，酸性护发素可中和洗发后残留在头发上的碱性物质，减少头发损伤，利于头发生长，表述正确。 C.若将洗发剂和护发剂提前混合，二者会发生中和反应：，二者功效均会丧失，既无法有效去油污，也不能保护头发，表述错误。 D.过于频繁洗发会让头发反复接触洗发剂的碱性成分，易造成头发损伤，不利于头发生长，表述正确。 44．老师准备了4种清洁剂用于班级大扫除，分别测得它们的pH如下，其中显碱性的物质是 A．玻璃清洁剂：pH=10 B．中性洗手液：pH=7 C．瓷砖除垢剂：pH=1 D．桌面消毒喷雾：pH=4 【答案】A 【详解】A.玻璃清洁剂pH=10>7，显碱性，符合要求； B.中性洗手液，显中性，不符合； C.瓷砖除垢剂，显酸性，不符合； D.桌面消毒喷雾，显酸性，不符合。 ◆题型4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 45．一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A．胃酸过多的人应少食葡萄 B．面汤属于酸性食品 C．葡萄和牛奶均为酸性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 【答案】B 【详解】A.葡萄为4.0~4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，说法正确。 B.面汤为7.6~8.0，，属于碱性食品，选项说法错误。 C.葡萄、牛奶的均小于7，都为酸性食品，说法正确。 D.苹果汁（2.9~3.3）小于牛奶（6.3~6.6），酸性比牛奶强，说法正确。 46．兰考县是国家盐碱地综合利用试点项目县，下列作物中最适宜在弱碱性土壤种植的是 作物 生菜 甘草 马铃薯 甜瓜 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～8.5 5.0～5.5 6.0～6.8 A．生菜 B．甘草 C．马铃薯 D．甜瓜 【答案】B 【详解】常温下的物质显酸性，显中性，显碱性，弱碱性土壤的略大于7。生菜、马铃薯、甜瓜适宜生长的均≤7，适合酸性或中性土壤； 甘草适宜生长的范围为7.2~8.5，属于弱碱性区间，因此最适宜在弱碱性土壤种植，选B。 47．2025年世界口腔健康日的主题是“健康口腔健康体魄”。牙膏是常见的日用化学品，对预防龋齿、保护口腔健康具有重要作用。某化学兴趣小组同学在老师的带领下，以“健康口腔”为主题开展了研学活动。 研学一：了解口腔环境 用葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔pH变化如图1所示。 (1)用餐后口腔酸碱性强弱随时间变化的特点是___________。 (2)在相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔酸性更___________(填“强”或“弱”)。 (3)用餐30分钟后，测得某同学唾液的pH为5，结合图1分析，该同学的牙齿为___________(填“无龋齿”“轻度龋齿”或“重度龋齿”)。 研学二：认识牙膏 【查阅资料】①摩擦剂是牙膏的主体成分，通过物理摩擦清洁牙齿，常见成分为碳酸钙、水合硅石(主要成分为)等；②不与稀盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性和水；③该牙膏中其他成分均不与稀盐酸反应。 【提出问题】该牙膏的摩擦剂中是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】 (4)填写空白处 实验 操作 现象 结论 实验一 取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ___________ 摩擦剂中含有碳酸钙 实验二 另取适量摩擦剂沉淀物于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 沉淀部分溶解 摩擦剂中含有二氧化硅 (5)实验二中发生反应的化学方程式为___________。 研学三：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【进行实验】用鸡蛋壳(主要成分为)模拟牙齿，分别将用含氟牙膏处理和未用含氟牙膏处理的鸡蛋壳放入锥形瓶内，连接好装置(如图2)，将注射器中的稀盐酸分别快速注入锥形瓶中，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图3所示。 【分析讨论】 (6)图3中a~b段压强增大的主要原因是___________。 (7)该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【活动总结】通过上述研究，同学们对牙膏保护口腔的作用有了一定的了解，也意识到了按时刷牙的重要性。理解了化学对人们身体健康的作用，领略了化学学科的魅力。 【成果分享】 (8)通过以上活动，同学们对牙膏有了更深刻的认识，同时也认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。以碳酸钙作摩擦剂的牙膏更适合___________(填字母)的人群，因其摩擦力强。 A．牙齿牙垢多 B．牙釉质敏感 C．需长期预防龋齿 【答案】(1)酸性先增强后减弱 (2)强 (3)轻度龋齿 (4)沉淀部分溶解、产生气泡、澄清石灰水变浑浊 (5) (6)盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大 (7)单位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应相对较慢且产生气体较少，说明鸡蛋壳表面形成了保护层(合理即可) (8)A 【详解】（1）由图1曲线可知，用餐后口腔pH随时间先降低，酸性增强，20min达到最低后pH升高，酸性减弱； （2）pH越小酸性越强，由图可知龋齿人群餐后口腔pH比无龋齿人群更低，故酸性更强； （3）由图1可知，30min时pH为5的数值与轻度龋齿人群的pH曲线吻合，低于临界pH，属于轻度龋齿； （4）碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，不与稀盐酸反应，因此固体部分溶解； （5）根据题给信息，与反应生成可溶性和，反应的化学方程式为：： （6）图3中a~b段压强增大，是因为盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大； （7）对比图3两条曲线，含氟牙膏处理组压强更低，说明位时间内用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应相对较慢且产生气体较少，说明鸡蛋壳表面形成了保护层，证明含氟牙膏能减缓牙齿被酸腐蚀的速率； （8）碳酸钙摩擦剂摩擦力强，适合牙垢多的人群更好地清洁牙垢；牙釉质敏感人群不适合强摩擦的牙膏，预防龋齿与含氟成分有关，和摩擦剂无关。 考点四 酸碱中和反应 ◆题型1 中和反应的概念、验证及微观本质 48．项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 【答案】B 【详解】A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误。 B. a点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确。 C. b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为，但溶液中还存在，并非只有和，错误。 D. b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成，因此c点和b点溶液中的质量相等，错误。 49．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中逐滴加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：向M点的溶液中加大量水可使溶液的 B．图1：N点溶液中含有的微观粒子有3种 C．图2：向P点溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：过程中反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】本题结合pH变化图像，考查碱溶液稀释、酸碱中和反应的性质 【详解】A、碱性溶液加水稀释时，pH只会无限接近7，始终呈碱性（pH>7），不可能降低到约6（酸性），A错误。 B、N点时是氢氧化钠稀溶液，含有的微观粒子有、、，共3种，B正确。 C、图2是氢氧化钠与稀盐酸的反应，P点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液正好完全反应，常温下锌粒与水不发生反应，不会产生气泡，C错误。 D、pH<7时稀盐酸过量，Q点时氢氧化钠已经完全消耗，因此Q→S过程中没有化学反应发生，D错误。 50．小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (1)写出该中和反应的化学方程式___________ 。 (2)小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是___________ 。 (3)请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答)： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 _______ _________ 恰好中和 乙 _________ __________ 第二种可能性 【答案】(1) (2)酸过量 (3) 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） 试液不变色（合理即可） 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） 试液变红色（合理即可） 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 （2）碱反应后加入酚酞呈无色，不一定恰好完全反应，也可能酸过量，因为当酸过量时酚酞也呈无色。 （3）验证酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂。 选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液不变色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），不变色说明恰好完全反应；或：取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应； 或：取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应。 选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液变红色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），变红色说明酸过量；或：取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），有气泡产生说明酸过量；或：取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），有气泡产生说明酸过量。 51．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】中和反应的应用 (1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硫酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：______。 (2)蚊子或蚂蚁叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(一种有机酸)刺激皮肤，感觉又痛又痒，若皮肤未破损，可以涂抹______(填一种日常生活中常见的物质)减轻症状。 【任务二】宏微结合初识中和反应 (3)如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到______现象，证明反应发生。 (4)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。由图2分析：表示______(用化学符号表示)；该反应的微观实质是______。 【任务三】转换思维再探中和反应 I.用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。 (5)烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则a点对应溶液中的溶质为______(填化学式)。 (6)为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的有______(填字母序号)。 A．碳酸钙固体 B．铜片 C．酚酞溶液 D．氧化铜粉末 (7)由图4得出酸和碱之间发生了反应的依据是______。 II.将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。 (8)当加入盐酸______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【答案】(1) (2)肥皂水（或小苏打溶液、牙膏等弱碱性物质均可） (3)溶液由红色逐渐变为无色 (4) Cl− 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (5)NaOH、NaCl (6)AD (7)溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小至小于 7（溶液 pH 发生了明显的下降，从碱性变为酸性） (8)10 【详解】（1）略。 （2）蚁酸呈酸性，涂抹弱碱性物质可以中和蚁酸，减轻痛痒；需选择生活中常见、对皮肤无腐蚀的弱碱性物质。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；逐滴加入稀盐酸后，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞溶液变为无色，由此证明反应发生。 （4）氢氧化钠与盐酸反应的本质是H+和OH-结合生成水分子，Na+和Cl-不参与反应。反应前氢氧化钠溶液中有Na+、OH-，加入盐酸后引入H+、Cl-；反应后溶液中剩余Na+、Cl-。因此反应前后均存在的Na+是不变离子，反应后新增的阴离子为Cl-（对应斜杠符号）。 中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （5）a 点溶液 pH＞7，呈碱性，说明氢氧化钠未完全反应，盐酸不足；因此溶质为反应生成的NaCl，以及剩余的NaOH。 （6）A.碳酸钙与盐酸反应产生气泡，与氯化钠不反应，可以区分。 B.铜与稀盐酸不反应，无法区分。 C.中性、酸性溶液均不能使酚酞变色，无法区分。 D.氧化铜与盐酸反应，黑色固体溶解、溶液变蓝，与氯化钠不反应，可以区分。 （7）初始氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），随着稀盐酸加入，pH 持续降低，最终小于 7，说明氢氧化钠被消耗，证明酸和碱发生了反应。 （8）中和反应放热，溶液温度升高；当酸碱恰好完全反应时，放出热量最多，溶液温度达到最高点。图中温度最高点对应的盐酸体积为 10mL，此时二者恰好完全反应。 52．《工业园区废水集中处理污染控制技术规范》强制要求全国化工企业的酸性废水必须经中和处理、pH达标后才可排放，严禁超标废水排入园区污水处理系统。某化工厂用质量分数为10%的氢氧化钠溶液中和100 g稀硫酸废水，反应过程中溶液的pH变化如图所示。请计算： (1)恰好完全中和时，溶液中的溶质为_____(填化学式)。 (2)该稀硫酸废水中溶质的质量分数。 【答案】(1) (2)根据图像可知，恰好完全中和时，消耗10%的氢氧化钠溶液质量为，则参加反应的质量为：。 设：稀硫酸废水中溶质的质量为： 因此稀硫酸废水中溶质的质量分数为：。 答：稀硫酸废水中溶质的质量为9.8%。 【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应：，恰好完全中和时，酸、碱都完全反应，可溶性溶质只有生成物硫酸钠，因此溶质化学式为。 （2）详见答案。 ◆题型2 中和反应过程中能量变化 53．探究小组利用传感器测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度与pH变化，得到如图所示曲线。下列分析合理的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B．bc段发生的反应为 C．b、c两点溶液中的阳离子种类相同 D．由图可知，该反应放出热量 【答案】D 【详解】A．pH曲线初始pH>7，说明原溶液为碱性的氢氧化钠溶液，随着加入溶液体积增大，pH逐渐降低，因此该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故选项说法不正确。 B．b点pH=7，对应温度曲线的最高点，此时酸碱恰好完全中和，反应已经结束，bc段盐酸过量，没有化学反应发生，故选项说法不正确。 C．b点溶质只有NaCl，电离出、；c点盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，电离出、、，阳离子种类不同，故选项说法不正确。 D．由温度曲线可知，反应过程中温度不断升高，说明反应过程中有热量放出，故选项说法正确。 54．如图1所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图2为反应过程中溶液的pH变化曲线，图3为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是 A．该反应既属于化合反应，又属于吸热反应 B．通过本实验可知，对于无明显现象的反应可通过证明某反应物的消失或反应中能量的变化来证明其发生了反应 C．由图示可知，当溶液温度达到24℃时，消耗了20 mL稀盐酸，最终溶液的温度为23℃，不会再下降 D．图2曲线的c点表示该反应恰好完全反应，d点溶液中溶质为NaCl 【答案】B 【详解】A.稀盐酸和氢氧化钠的反应为，属于复分解反应，不符合“多变一”的化合反应特征；由图3温度升高可知该反应为放热反应，因此A错误。 B.该中和反应无明显现象，实验通过pH变化证明反应物被消耗、通过温度升高证明反应存在能量变化，两种方式均可验证反应发生，因此B正确。 C.反应结束后，溶液温度最终会下降至初始室温（21℃），并非停在23℃不再下降，因此C错误。 D.图2中c点pH=7，是恰好完全反应的点；d点pH<7，说明稀盐酸过量，溶质为和过量的，因此D错误。 55．学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。 【任务一】从反应物消耗和能量变化的角度设计实验 活动1：按图甲所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，烧瓶内溶液的变化如图乙所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 (2)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液里滴加过量稀盐酸的过程中，不同时间点的溶液中微观粒子示意图，对应图乙曲线上c点的是图__________（填数字）。 活动2：将图甲装置中的传感器换成温度传感器，重新实验。将一定量的稀盐酸一次性快速加入氢氧化钠溶液中，得到烧瓶内溶液温度变化的曲线如图丙所示。 (3)由图丙可以得出的结论：氢氧化钠与稀盐酸反应放热。图丙中加入的盐酸体积为__________（填“6”“12”或“16”）。 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 活动3：为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 查阅资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应。 (4)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________。 (5)实验过程中，观察到C实验中的U型毛细管内液面__________（填“左低右高”或“左高右低”）。 【任务三】反思实验设计 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫。他结合活动2获得的结论得出氢氧化钠能与盐酸发生反应，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。 答：______。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)2 (3)12 (4)A、B中变色硅胶都不变色，而C中变色硅胶由蓝色变为粉红色 (5)左低右高 (6)不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，也会导致试管壁发烫 【详解】（1）氢氧化钠溶液中滴有酚酞，溶液呈红色；加入稀盐酸后，NaOH被中和，碱性消失，酚酞由红色变为无色，证明反应发生。 （2）图乙中c点对应pH=7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中含Na+、Cl-和H2O，不含H+或OH-，对应2号图。 （3）图乙中pH=7时对应加入稀盐酸体积为12 mL，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，放热最多，溶液温度最高。因此图丙中温度最高点对应的盐酸体积V为12 mL。 （4）A中只有NaOH和硅胶（无水），B中只有醋酸和硅胶（无水），均不变色；C中NaOH与醋酸反应生成醋酸钠和水，水使变色硅胶由蓝色变粉红色，证明有水生成。 （5）C中反应放热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，推动U型管中液面左低右高。 （6）NaOH固体溶于水也放出大量热，试管壁发烫不能说明一定是中和反应放热，应使用NaOH溶液和稀盐酸进行对照实验。 ◆题型3 中和反应的实际应用 56．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列相关说法不正确的是 A．土样采集：选取1个采集点进行土样采集 B．测定土壤酸碱性：土壤浸出液pH=10，呈碱性 C．探究适宜生长的pH：在不同pH的土壤中种植同一植物 D．改良方案：若土壤酸性过强，可施用熟石灰改良 【答案】A 【详解】A.土样采集时，仅选取1个采集点偶然性过大，得到的样本不具有代表性，需要在多个不同位置取样混合后才能用于实验，说法错误。 B.常温下的物质呈碱性，土壤浸出液，因此土壤呈碱性，说法正确。 C.探究适宜植物生长的土壤时，根据控制变量法，只需要改变土壤这一个变量，种植同一植物保证其他条件一致，说法正确。 D.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和土壤中的酸性物质，是农业上改良酸性土壤的常用试剂，说法正确。 57．2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？ 任务一：初识中和反应 (1)如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后无明显现象的是________（填写编号），混合后出现白色沉淀的是________（填写编号）。 任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 (2)具体操作：_________________________________________________________________________。 预期现象：________________________。 (3)还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，________（填“能”或“不能”）发生反应，如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因：_________________________。 任务三：中和反应的应用 (4)中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是________（填字母）。 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C．浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 E．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸） 【答案】(1) ③ ② (2) 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌)（答案不唯一，合理即可） 溶液由红色变为无色（答案不唯一，合理即可） (3) Ⅱ 能 (4)AC 【详解】（1）①稀硫酸和氢氧化铜反应时，蓝色固体会溶解，得到蓝色溶液，有明显现象，②稀硫酸和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，因此无明显现象的是③； 产生白色沉淀的是②。 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，可借助酸碱指示剂证明反应发生：氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，反应后碱性消失，酚酞变为无色，因此，具体操作为：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌（操作合理即可）； 现象为：溶液由红色变为无色（现象合理即可）。 （3）初始氢氧化钠溶液呈碱性， pH>7，滴加稀硫酸后 pH逐渐降低，甲组稀硫酸浓度为5%，小于乙组的10%，中和等量氢氧化钠需要更多体积的稀硫酸， pH下降更慢，因此对应曲线Ⅱ； M点 pH < 7 ，说明溶液中稀硫酸过量，硫酸能与碳酸钾发生复分解反应； 化学方程式为：。 （4）中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，据此分析： A.浓硫酸干燥氧气利用了浓硫酸的吸水性，是物理变化，与中和反应无关； B.氢氧化铝（碱）中和胃酸（盐酸，酸），属于中和反应； C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，和硫酸的反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关； D.硼酸（酸）处理皮肤上沾的碱，属于中和反应； E.稀氨水（碱）中和蚊虫叮咬的蚁酸（酸），属于中和反应； 因此选AC。 综合攻坚·知能拔高 1．（2026·湖南株洲·一模）分类是一种科学方法，可帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于酸的是 A．H2 B．H2O C．HCl D．C2H5OH 【答案】C 【详解】酸的定义为：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A. 是单质，不属于化合物，不是酸，错误； B. 属于氧化物，不符合酸的定义，错误； C. 在水溶液中解离出的阳离子只有，属于酸，正确； D. （乙醇）是有机物，在水溶液中不会解离出氢离子，不属于酸，错误。 2．（25-26九年级下·江苏常州·阶段检测）氢氧化锂是生产锂电池的重要战略材料，其化学性质与氢氧化钠相似。其原因是水溶液中都含有 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】碱类物质化学性质相似的本质原因是其在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子（）。氢氧化锂和氢氧化钠均属于碱，水溶液中都含有，因此化学性质相似。 故选C。 3．（2026·甘肃陇南·二模）正确的实验操作是实验成功的前提。下列关于硫酸的实验操作，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定稀硫酸的pH C．取用稀硫酸     D．验证与CuO反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。图中将水倒入浓硫酸，浓硫酸密度远大于水，溶于水释放大量热，会导致水沸腾、酸液飞溅，操作错误。 B.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂。正确操作为用干燥玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比，操作错误。 C.倾倒液体药品时，瓶塞倒放避免污染试剂，标签朝向手心防止残留药液腐蚀标签，瓶口紧挨试管口、试管略微倾斜避免液体洒出，所有操作均符合规范，操作正确。 D.取用粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙将药品送到试管底部后再直立试管。图中直接向倾斜的试管中加入粉末，易使药品沾在试管内壁，无法与稀硫酸充分反应，操作错误。 4．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列关于酸、碱、盐说法正确的是 A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾 B．用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.3 C．经测定硫酸铜溶液呈酸性，所以硫酸铜属于酸 D．向氨水中滴入紫色石蕊试液，溶液由无色变为红色 【答案】A 【详解】A.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，表述正确。 B.pH试纸的测量结果只能是整数，无法得到1.3这类带小数的数值，表述错误。 C.酸的定义是解离出的阳离子全部为的化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐类，仅溶液呈酸性不能判定为酸，表述错误。 D.氨水呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，且石蕊试液本身为紫色不是无色，表述错误。 5．（2026·内蒙古通辽·三模）为探究酸溶液与碱溶液的反应，某小组做了如下实验： 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验设计 下列有关说法中正确的是 A．实验1烧杯内无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液不反应 B．实验2烧杯内指示剂的颜色发生变化，说明稀盐酸与NaOH溶液反应 C．实验3烧杯内溶液变为红色时，所得溶液的溶质成分为NaCl D．实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液 【答案】B 【详解】A. 实验1烧杯内氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，并非不发生反应，A错误； B. 实验2烧杯内的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，B正确； C. 无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故实验3烧杯内溶液变为红色时，说明溶液显碱性，则氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液的溶质成分是：NaCl、NaOH，C错误； D. 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液显酸性，pH＜7，D错误。 6．（2026·河南商丘·模拟预测）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应属于中和反应，该反应放出热量，随着反应的进行，温度逐渐升高，恰好完全反应时温度达到最大值，后温度逐渐降至室温，正确； B. 初始为氢氧化钠溶液，，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，逐渐减小，恰好完全反应时，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，错误； C. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子没有参与反应，始终存在于溶液中，钠离子数目应保持不变，错误； D. 初始氢氧化钠溶液本身含有水，加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成水，且加入的稀盐酸中也含有水，因此水的质量逐渐增加，待完全反应后，继续加入稀盐酸，由于稀盐酸中含水，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，错误。 7．（2026·山东·中考真题）溶质质量分数为0.12%的溶液可作脱酸剂修复纸质文物。下列关于该溶液的说法正确的是 A．属于纯净物 B．溶质俗称烧碱 C．呈碱性 D．含 【答案】C 【详解】A. 氢氧化钙溶液由溶质和溶剂水组成，属于混合物，说法错误； B. 溶质俗称熟石灰或消石灰，烧碱是的俗称，说法错误； C. 属于碱，其水溶液可解离出，呈碱性，说法正确； D. 溶质质量分数公式为，题干未给出溶液总质量，无法确定溶质质量为0.12g，说法错误。 8．（2026·河南周口·三模）现有 固体混合物与足量稀盐酸完全反应，生成 混合物质量可能为 A．3.8g B．4.2g C．9.5g D．10g 【答案】C 【详解】本题采用极值法求解： 若固体为纯，设需要碳酸镁的质量为x， 解得 若固体为纯：设需要碳酸钙的质量为y。 解得 混合物质量范围为，C选项9.5g符合题意。 二、填空题 9．（2026·江苏宿迁·模拟预测）让生活走进化学，让化学回归生活。请阅读资料内容回答下列问题。 【资料】名称：洁厕灵     功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl         注意事项：勿用于大理石的清洁 (1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，因其有效成分具有______性。 (2)“注意事项”写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是______（写化学方程式）。 (3)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是______。 【答案】(1) 挥发 (2) (3) 【详解】（1）洁厕灵有效成分为HCl，具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体有刺激性气味，因此打开时能闻到气味。 （2）大理石主要成分为，会与洁厕灵中的HCl反应被腐蚀，该反应为复分解反应，配平后需在二氧化碳后标注气体符号。 （3）铁锈主要成分为，属于金属氧化物，可与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，因此可以去除铁锈，反应为复分解反应，配平后得到对应方程式。 10．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。请回答下列问题： (1)图中a点的阴离子有___________。 (2)向图中c点所示溶液中加入镁粉，发生反应的化学方程式为___________。 (3)反应过程中，温度最高的点为___________(选填“a”“b”或“c”)。 【答案】(1)、 (2) (3)b 【详解】（1）初始溶液pH>7，说明实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；a点pH>7，氢氧化钠未完全反应，溶液中溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，因此阴离子为、。 （2）c点pH<7，稀硫酸过量，镁和过量的稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。 （3）稀硫酸和氢氧化钠的中和反应为放热反应，b点pH=7，二者恰好完全反应，此时放出的热量最多，温度最高。 11．（2026·四川广元·中考真题）金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： (1)为加快“浸取”速率，可采取的措施是________（任写一条）。 (2)操作X的名称为__________，溶液A中的阳离子有_________（填离子符号）。 (3)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为____________。 (4)从环保角度分析，方案____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 【答案】(1) 适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等合理即可 (2) 过滤 、 (3) (4) Ⅰ 【详解】（1）升高反应温度、搅拌、提高反应物浓度均可以加快浸取的反应速率。 （2）操作X用于分离固体和液体，是过滤操作； 废黄铜中的锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌，稀硫酸有剩余，因此溶液A中的阳离子为氢离子和锌离子。 （3）焙烧环节铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，酸溶时氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 （4）方案Ⅱ的氧化过程会生成有毒的气体，污染空气，方案Ⅰ无有害气体生成，更符合绿色化学的环保要求。 三、实验题 12．（2026·河北邯郸·三模）小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。 【查阅资料】 1、管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是NaOH固体与Al粉 2、NaOH溶液会与Al发生反应 【实验模拟】 (1)在实验室里，小丽取出了一些NaOH固体和Al粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫。对于试管壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是NaOH溶液会与Al发生反应放热，也可能是_____________的原因。 【猜想与假设】 产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想： (2)1、小李认为该气体可能是_____________；2、小张认为该气体可能是氢气。3、小王认为该气体可能是氮气。 【原理分析】 (3)对于小王认为可能是氮气的观点遭到大家的一致反对，因为在化学反应前后____________________________________________。 【验证假设】 (4)小李设计了如图所示装置进行实验。拿一根带火星的小木条伸到集满气体的B试管中，观察到小木条__________________________，证明他的假设不正确。而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。 【实际使用】 (5)大家用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，堵塞物被赶出，落入烧杯，其原理是_____________________________________________(写出1条即可)。 【交流反思】 (6)结合所学知识，疏通剂需要密封保存防止变质，请你用化学方程式解释密封保存的原因：______________________________________。 (7)根据上述实验，请给出安全使用管道疏通剂的建议：_____________________________。 【答案】(1)氢氧化钠固体溶解放热 (2)氧气（O2） (3)元素种类不变，反应物中不含氮元素（合理即可） (4)没有复燃 (5)反应生成的氢气使管内压强增大 (6) (7)避免接触皮肤（或避免明火等合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠固体溶解时会放出热量。 （2）根据元素守恒，反应物中含有氢、氧元素，再结合其它猜想，则该气体可能是氧气。 （3）根据质量守恒定律反应前后原子种类及数量不变，反应前没有氮原子，所以不会有氮气生成。 （4）用带火星的木条验证气体，结论为气体不是氧气，倒推现象为带火星的木条不复燃。 （5）用胶塞堵住弯管左端上口，反应生成的氢气增多使管内压强增加，堵塞物被推出管道。 （6）疏通剂含有氢氧化钠，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以应密封保存。方程式略。 （7）氢氧化钠有强腐蚀性，使用疏通剂时应避免接触皮肤；反应生成氢气，应避免明火以防引起爆炸。 13．（24-25九年级上·湖北武汉·期末）生石灰(CaO)是化学实验室常用的试剂，同时也是常用的食品干燥剂和自热食品发热剂的主要成分。下面是与生石灰有关的实验探究，请回答相关问题。 Ⅰ、探究实验室贮存的生石灰是否变质 (1)实验室中一盛装生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图1)，实验小组同学进行如下实验：取少量塑料瓶中的试剂溶于适量水中，没有感觉到明显的___________ 现象，证明了该生石灰已发生变质。 Ⅱ、探究生活中自热食品的发热原理 生石灰是自热食品发热包中的主要成分，某实验小组为探究“CaO﹣Al﹣H2O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT))随时间(t)的变化曲线，如图2所示。 实验编号 反应物组成 a 0.20gCaO粉末；5.0mLH2O b 0.15gAl粉；5.0mLH2O c 0.15gAl粉；5.0mL石灰水[含少量Ca(OH)2] d 0.15gAl粉；5.0mL石灰乳[含较多Ca(OH)2] e 0.15gAl粉；0.20gCaO粉末；5.0mLH2O 已知：2Al+Ca(OH)2+6H2O=Ca[Al(OH)4]2+3H2↑该反应过程会放出热量。 (2)实验a中，4min后ΔT基本不变，其原因是生成的较难溶于水Ca(OH)2覆盖在生石灰表面阻止了反应进行。平时实验中遇到类似情形时，可通过___________ (填操作名称)消除覆盖现象。 (3)实验b中，ΔT的变化说明Al粉与H2O在该条件下___________ (填“反应”或“不反应”)。实验c中，3min后ΔT基本不变，对比实验c、d分析其原因是___________ 。 综合以上实验，“CaO﹣Al﹣H2O”体系中，Al粉参与的放热反应与CaO参与的放热反应是相互促进的。 (4)自热食品加热过程中，需注意只能注入冷水，不能接近明火等，请结合以上反应产物信息，说明不能接近明火的原因是___________ 。 (5)自热食品虽然带来便利，却存在一些弊端，请写出其中一条：___________ 。 【答案】(1)放热 (2)搅拌/振荡 (3) 不反应 实验c中饱和石灰水中氢氧化钙含量较少，反应较快 (4)反应生成氢气，遇明火易引起爆炸 (5)使用不当会引起爆炸(合理即可) 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，结论是生石灰已经变质，则取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的放热现象； （2）实验a中，4min后ΔT基本不变，其原因是生成的较难溶于水的Ca（OH）2覆盖在生石灰表面阻止了反应进行。平时实验中遇到类似情形时，可通过搅拌或振荡消除覆盖现象； （3）实验b中，ΔT基本不变，说明Al粉与H2O在该条件下不反应。实验c中石灰水含有的氢氧化钙较少，被消耗完后反应停止放热；石灰乳中含氢氧化钙较多，反应可持续进行，故3min后ΔT基本不变； （4）由化学方程式2Al+Ca（OH）2+6H2O=Ca[Al（OH）4]2+3H2↑看出，自热食品加热过程中，需注意只能注入冷水，不能接近明火等，原因是反应生成氢气，遇明火易引起爆炸； （5）自热食品虽然带来便利，却存在一些弊端，如使用不当会引起爆炸等。 14．（2026·江西宜春·模拟预测）定量实验是能用数据或数量关系表示结果或得出结论的实验。 (1)图1为探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果：取大小相同的新鲜土豆块和羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测得装置内气压变化如图乙所示。 ①由曲线a、b可知，催化效率更高的是_______________（填“土豆块”或“羊肝块”）。 ②从曲线变化趋势可判断，过氧化氢分解的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)图2为NaOH溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线，下列说法正确的有________（填字母，双选）。 A．烧杯中预先盛装的溶液是稀盐酸 B．a点所示溶液中的溶质只有NaCl C．b点所示溶液不能使紫色石蕊变红 D．c点所示溶液中的数目少于的数目 (3)图3实验可测定某可燃物的元素组成（试剂均足量）。 ①实验测得A装置增重5.4 g，B装置增重4.4 g，则该可燃物中氢元素和碳元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②图3实验中C装置的作用是：___________。 【答案】(1) 羊肝块 放热 (2)CD (3) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B装置，影响实验结果 【详解】（1）①由曲线a、b可知，相同时间内，使用羊肝块作催化剂时，压强更大，说明使用羊肝块作催化剂时，生成的氧气更多，则催化效率更高的是羊肝块； ②由图可知，随着反应的进行，压强先增大后减小，说明该反应是放热反应，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强减小； （2）A. 由图2可知，一开始溶液的pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则烧杯中预先盛装的溶液是氢氧化钠溶液，错误； B. a点时pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，错误； C. b点时pH=7，此时溶液显中性，不能使紫色石蕊变红，正确； D. c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，氯化钠的化学式为：NaCl，由化学式可知，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1，盐酸中还含有氯离子，故c点所示溶液中的数目少于的数目，正确； （3）①浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸的作用是吸收反应生成的水，A装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为5.4g，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的可燃物中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：；参加反应的可燃物中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则该可燃物中氢元素和碳元素的质量比为：0.6g:1.2g=1:2； ②见答案。 四、计算题 15．（2026·甘肃平凉·三模）某化学小组用部分氧化的铜粉(含Cu和CuO)制备硫酸铜溶液，为测定样品中CuO的含量，取34g样品，将稀硫酸分5次加入，充分反应后记录数据如下(已知：Cu不与稀硫酸反应)： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 反应后剩余固体的质量/g 26 18 10 2 2 请完成下列分析与计算： (1)样品中氧化铜的质量为__________g。 (2)第_________次实验时，氧化铜已完全反应。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。 【答案】(1)32 (2)四 (3)由表中数据可知，第一次加入100g稀硫酸，参加反应的氧化铜的质量为：34g-26g=8g，此时稀硫酸完全反应，氧化铜过量 解：设100g稀硫酸中的质量为x 则所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% (4)由表中数据可知，每100g稀硫酸消耗8g氧化铜，第四次时氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗氧化铜的质量为：34g-2g=32g，消耗稀硫酸的质量为 解：设恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为y y=64g 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.8% 【详解】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则样品中氧化铜的质量为：34g-2g=32g； （2）由表中数据可知，第四次和第五次剩余固体的质量相同，说明第四次氧化铜已经完全反应； （3）见答案； （4）见答案。 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