第8章 酸、碱、盐及其应用（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材沪教版九年级下册

第8章 酸、碱、盐及其应用 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的酸碱性（重点） 题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型2 自制酸碱指示剂 题型3 溶液酸碱性及pH相关关系 题型4   pH的测定 题型5   酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点二 常见的酸和碱（重点） 题型1 浓硫酸、浓盐酸的性质 题型2  浓硫酸的稀释 题型3 酸的通性 题型4 根据酸的通性预测未知酸的性质 题型5 常见碱的俗称及化学式 题型6 碱变质的实验探究 题型7 生石灰、熟石灰的性质及用途 题型8 碱的通性及微观实质 题型9 二氧化碳与碱溶液反应的实验探究 考点三 中和反应（重点） 题型1   中和反应及微观本质 题型2   中和反应在生产生活中的应用 题型3   实验探究中和反应 题型4 中和反应相关计算 考点四 几种重要的盐（重点） 题型1   常见盐的俗名、用途 题型2   碳酸钠、碳酸氢钠的性质 题型3 碳酸根的检验 题型4   化学肥料的分类 题型5   铵态氮肥的检验与化学肥料的合理使用 题型6   金属与盐溶液反应的探究实验 题型7    酸碱盐之间的转化 B 综合攻坚·知能拔高 考点一 酸、碱、盐的检验、鉴别与除杂 考点二 化学工艺流程 考点三 氢氧化钠等变质的实验探究 考点四 项目化实际问题解决 考点五 数字化实验 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的酸碱性（重点） 题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下列物质能使酚酞试液变红的是 A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．肥皂水 D．白醋 【答案】C 【详解】A、NaCl溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误； B、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误； C、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故正确； D、白醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误。 故选C。 2．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述或解释正确的是 A．烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红 B．烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红 C．烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动 D．烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液 【答案】D 【详解】A、在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，此时溶液不变红，说明水能不能使酚酞变红；烧杯甲中溶液变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，氨分子运动到甲烧杯内形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，此选项错误； B、烧杯甲中溶液变红，说明乙烧杯中的浓氨水挥发出的氨气运动到甲烧杯内形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，不是空气中的成分使其变红，此选项错误； C、烧杯乙中溶液不变色，不能说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动，任何分子在不断地运动，只是甲中的酚酞分子质量较大，在常温下运动速度慢，此选项错误； D、烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液，使得甲溶液呈碱性，使酚酞溶液变红色，此选项正确。 故选D。 3．（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图所示装置完成实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A．实验中使用气球可缓冲管内气压，防止污染空气 B．实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动 C．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 D．该实验无法判断相同条件下氨气与空气的密度大小 【答案】D 【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确； B、实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动，说法正确； C、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确； D、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法不正确； 故选：D。 题型2 自制酸碱指示剂 1．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 2．（2025·江苏泰州·二模）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作不正确的是 A．研磨紫甘蓝 B．酒精浸泡 C．过滤 D．取用白醋 【答案】B 【详解】A、使用研钵研磨紫甘蓝，故A不符合题意； B、溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，酒精浸泡紫甘蓝，不能在量筒中进行，故B符合题意； C、纱布相当于滤纸，能将固体与液体分开，故C不符合题意； D、倾倒液体试剂时：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口紧挨试剂瓶口，故D不符合题意。 故选B。 3．（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 【答案】A 【详解】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。 故选A。 4．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）小明同学完成自制指示剂的家庭小实验，并观察颜色变化。请结合下文实验内容，完成自主探究。并回答相关问题 （1）取少许紫甘蓝的叶片，先用刀剁碎后再用纱布包裹好，用刀剁碎的目的是 ，纱布起 作用。 （2）取适量的酒精倒入碗中，将包有紫甘蓝的纱布浸入，用酒精浸取紫甘蓝色素。选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是 ； 挤压纱布，得到紫甘蓝汁液，分别倒进三只水杯中； （3）向三只水杯中分别滴入白醋、食用碱（碳酸钠）溶液、纯净水，记录颜色如下： 滴加白醋后的颜色 滴加食用碱溶液后的颜色 滴加纯净水后的颜色 紫甘蓝汁 红色 蓝色 紫色 根据上述结果，紫甘蓝汁 （填“能”或“不能”）作指示剂检验溶液的酸碱性。 【答案】 （1）增大接触面积，使色素更易被浸出 过滤 （2）紫甘蓝色素易溶于酒精，比在水中的溶解度大（合理即可） （3）能 【详解】 （1）用刀剁碎的目的是：增大接触面积，使色素更易被浸出； 操作中用纱布挤出汁液的过程，实际上是在分离固体残渣和液体，这个过程相当于实验室中的过滤操作； （2）植物中对溶液酸碱性有敏感性的物质大多属于有机物。因此紫甘蓝色素易溶于酒精，比在水中的溶解度大； （3）紫甘蓝汁在酸性、碱性、中性溶液中颜色不同，能作指示剂。 题型3 溶液酸碱性及pH相关关系 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 A．柠檬汁： B．苹果汁： C．食盐水： D．肥皂水： 【答案】D 【分析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液无色。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，不能使酚酞试液变红； B、苹果汁pH=3.1＜7，呈酸性，不能使酚酞试液变红； C、食盐水pH=7，呈中性，不能使酚酞试液变红； D、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使酚酞试液变红。 故选D。 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）某同学测出一些食物的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁2.3 B．苹果汁3.1 C．番茄汁4.2 D．鸡蛋清9.0 【答案】A 【详解】pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强。比较各选项pH值：柠檬汁pH=2.3为酸性，苹果汁pH=3.1为酸性，番茄汁pH=4.2为酸性，鸡蛋清pH=9.0为碱性，故柠檬汁酸性最强，故选A。 3．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）“雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将 A．变小 B．不变 C．变大 D．无法确定 【答案】C 【详解】碳酸型饮料晃动后会冒出许多的气泡，产生的气泡是二氧化碳气体，可以判定碳酸发生分解反应，由于碳酸的含量减少，酸性减弱；则该饮料的pH值将变大； 故选C。 题型4   pH的测定 1．（2025·江苏镇江·二模）测定土壤酸碱度，下列实验操作正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 【答案】C 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B错误； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C正确； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D错误。 故选C。 2．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是 A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该土壤浸出液的pH为6.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏小 【答案】B 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； B、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确； C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该土壤浸出液的pH不可能精确为6.5，故选项说法错误； D、若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度，溶液被稀释，酸性减弱，会导致测得结果偏大，故选项说法错误。 故选B。 3．（2025·江苏·一模）盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。 【调查土壤的酸碱性】 查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。 （1）硫酸钠中阴离子的符号为 。 （2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的约为10。 ①测定的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与 相比较。 ②部分物质的水溶液中滴加无色酚酞试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是 （填化学式）。 氯化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液 滴加酚酞后溶液的颜色 无色 无色 红色 （3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是 。 【设计盐碱地的改良方案】 （4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向的碳酸钠溶液（）中不断加入蒸馏水，并测量溶液的变化。在图中画出溶液随加水体积的变化曲线。 （5）施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊液至过量，测得混合物的从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。） ①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。 ②所得混合物呈弱碱性的原因是 。 【答案】 （1） （2）标准比色卡 （3）盐碱地的土壤溶液浓度高于植物细胞液浓度，细胞失水 （4） （5） 部分碳酸钙能溶于水，其悬浊液呈碱性 【详解】（1）硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成，其中阴离子是硫酸根离子，符号为：； （2）①测定pH的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较，从而确定溶液的pH；②氯化钠溶液和硫酸钠溶液滴加酚酞后为无色，说明溶液显中性，碳酸钠溶液滴加酚酞后为红色，说明溶液显碱性，所以导致盐碱地土壤呈碱性的物质是Na2CO3； （3）盐碱地土壤中盐分高，土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度，根据当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水，所以普通植物难以在盐碱地中存活的原因是土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度，植物细胞失水； （4）向碳酸钠溶液中不断加入蒸馏水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但溶液始终呈碱性，pH不会小于7，曲线起点在pH≈10.5，随着加水体积增加，pH逐渐接近7但不低于7，画出溶液pH随加水体积的变化曲线图为：； （5）①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4；②所得混合物呈弱碱性的原因是反应后生成的碳酸钙乳浊液显碱性。 题型5   酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 1．（25-26九年级上·江苏淮安·月考）测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A．大量饮水后胃液pH变大 B．如图体液中酸性最强的是胃液 C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内 【答案】C 【详解】A、胃液呈酸性，大量饮水后，相当于对胃液进行稀释，酸性会减弱，pH 会变大，选项说法正确，不符合题意。 B、pH 越小，酸性越强。从图中可以看出，胃液的 pH 最小，所以体液中酸性最强的是胃液，选项说法正确，不符合题意。 C、广泛 pH 试纸只能粗略地测定溶液的 pH，读数为整数，而图中给出的 pH 值有小数，不能用广泛 pH 试纸准确测出，选项说法错误，符合题意。 D、人体的体液 pH 必须维持在一定的范围内，才能保证人体正常的生理功能。例如血液的 pH 一般在 7.35 - 7.45 之间，超出这个范围可能会引起身体不适甚至疾病，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 2．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A．血浆显碱性 B．胃液和肝胆汁显酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【详解】A、血浆的pH范围是7.35−7.45，大于7，溶液呈碱性，所以血浆显碱性，该说法正确，不符合题意。 B、胃液的pH范围是0.9−1.5，小于7，显酸性；而肝胆汁的pH范围是7.1−8.5，大于7，显碱性，并非都显酸性，该说法错误，符合题意。 C、胰液的pH范围是7.8−8.4，血浆的pH范围是7.35−7.45，碱性溶液pH越大碱性越强，所以胰液比血浆的碱性强，该说法正确，不符合题意。 D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人饮用碳酸饮料会加重酸性，所以胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，该说法正确，不符合题意。 故选B。 考点二 常见的酸和碱（重点） 题型1 浓硫酸、浓盐酸的性质 1．（25-26九年级上·江苏南通·月考）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：将一瓶浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，浓度变小。 实验二：将少量锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面出现大量气泡。 实验三：向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊，石蕊试液变为红色。 实验四：将铜放入混有少量过氧化氢的稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是 A．实验一说明浓硫酸具有挥发性 B．实验二反应后溶液的质量变大 C．实验三石蕊试液变为红色是因为溶液中有大量的SO D．实验四溶液变蓝是因为铜与稀硫酸反应产生了CuSO4 【答案】B 【详解】A、实验一：浓硫酸浓度变小是由于其吸水性，而非挥发性，A错误； B、实验二：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气逸出，根据可知，加入锌的质量大于逸出氢气的质量，溶液质量增加，B正确； C、实验三：石蕊变红是由于H+离子显酸性，与无关，C错误； D、实验四：溶液变蓝是因过氧化氢氧化铜生成Cu2+，并非铜与稀硫酸直接反应，D错误。 故选B。 2．（24-25九年级下·江苏苏州·月考）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A．B．C． D． 【答案】A 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应在试剂瓶标签上贴腐蚀品标识。 【详解】A、该图标为腐蚀品标识，符合题意； B、该图标为自燃物品标识，不符合题意； C、该图标为有毒物品标识，不符合题意； D、该图标为易燃固体标识，不符合题意； 故选A。 题型2  浓硫酸的稀释 1．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下图为某化学兴趣小组成员配制稀硫酸并验证其性质的操作，其中规范的是 A．量取 B．稀释 C．测pH D．除锈 【答案】B 【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确，符合题意； C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误，不符合题意； D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀硫酸，实验操作错误，不符合题意； 故选B。 2．（2025·江苏南京·二模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，说明无色气体为氢气 【答案】A 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸有腐蚀性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，正确； B、试管壁发烫，是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，不能说明物质溶解过程伴随热量变化，错误； C、反应后总质量减小，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，该反应仍符合质量守恒定律，错误； D、燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，不能说明无色气体为氢气，也可能是甲烷等，错误。 故选A。 3．（25-26九年级上·江苏南京·期末）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.8g·cm-3），配制360g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为20mL B．配制稀硫酸的过程只需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 C．稀释时，将水沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中 D．若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所得稀硫酸的质量分数大于9.8% 【答案】A 【详解】A、需量取浓硫酸的体积为：，故说法正确； B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故说法错误； C、浓硫酸稀释，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故说法错误； D、量取水时仰视读数，读取的数值偏小，导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，而溶质质量不变，因此所得稀硫酸的质量分数小于9.8%，故说法错误。 故选A。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，下列说法正确的是 A．溶液稀释前后，溶质的质量均为20 g B．稀释后得到20%的硫酸的质量为490 g C．稀释浓硫酸时，需要水的质量为392 g D．稀释浓硫酸时，要将水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】B 【详解】A、溶液稀释前后，溶质的质量不变。100g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为100g×98%=98g，稀释为质量分数为20%的硫酸时，溶质质量仍为98g，并非20g，故A选项不符合题意； B、根据稀释前后溶质质量不变，设稀释后得到20%的硫酸溶液的质量为x，则100g×98%=x×20%，解得x==490g，故B选项符合题意； C、稀释浓硫酸时，需要水的质量为稀释后溶液质量减去稀释前浓硫酸的质量，即490g-100g=390g，不是392g，故C选项不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D选项不符合题意。 故选B。 题型3 酸的通性 1．（25-26九年级上·江苏南京·期末）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 A．氢元素 B．氢离子 C．氢原子 D．氢分子 【答案】B 【详解】稀盐酸和稀硫酸均为酸，在水溶液中电离产生氢离子（H+），氢离子是酸类物质具有相似化学性质（如与金属反应、与碱中和等）的共同原因。 故选B。 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现，故不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能一步实现，故符合题意； C、二氧化碳和水在光合作用下，在叶绿体中，利用光能可以生成氧气和葡萄糖，能一步实现，故不符合题意； D、在高温条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁和二氧化碳，能一步实现，故不符合题意。 故选B。 3．（25-26九年级上·江苏泰州·月考）将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化（如图），已知：。下列说法正确的是 A．AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B．BC段压强增大，仅与反应生成氢气有关 C．CD段压强减小，是因为温度降低 D．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应 【答案】C 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不变，是因为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意； B、BC段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； C、CD段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，温度逐渐恢复至室温，符合题意； D、DE段压强不变，表示反应已经结束，且装置温度已恢复至室温，只能证明至少有一种反应物完全反应，无法证明恰好完全反应，不符合题意； 故选C。 题型5 常见碱的俗称及化学式 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）石灰乳中含有Ca(OH)2。Ca(OH)2属于 A．氧化物 B．碱 C．单质 D．混合物 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钙由Ca、O、H元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； C、氢氧化钙是由Ca、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、氢氧化钙由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）Ca（OH）2能杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质。有关Ca（OH）2的说法中错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【详解】A、Ca（OH）2是碱，水溶液显碱性，故A正确； B、题干明确其杀菌消毒作用，故B正确； C、Ca（OH）2会与空气中CO2反应生成CaCO3而变质，需密封保存，故C错误； D、皮肤接触后用水冲洗可稀释腐蚀性，故D正确。 故选C。 3．（2023·江苏镇江·一模）下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A．苟性钠  NaOH  碱 B．酒精    氧化物 C．熟石灰  Ca(OH)2  碱 D．小苏打    酸 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠俗称“苛性钠”（或“烧碱”）而非“苟性钠”，化学式正确，氢氧化钠在水中电离出，属于碱正确，此选项错误； B、乙醇俗名“酒精”正确，化学式正确，类别“氧化物”错误，因为氧化物必须由两种元素组成（其中一种为氧），而乙醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，此选项错误； C、氢氧化钙，俗名“熟石灰”正确，化学式正确，类别“碱”正确，因为氢氧化钙在水中电离出，属于碱，此选项正确； D、碳酸氢钠，俗名“小苏打”正确，化学式正确，类别“酸”错误，因为碳酸氢钠由钠离子（）和碳酸氢根离子（）组成，属于盐，此选项错误。 故选C。 4．（25-26九年级上·江苏南通·期末）诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的熟石灰，其主要成分Ca（OH）2属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．单质 【答案】B 【详解】熟石灰的主要成分是氢氧化钙[]，是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，因此属于碱类物质。 故选B。 题型6 碱变质的实验探究 1．（23-24九年级下·江苏无锡·月考）如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。 （1）通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收 ，所以氢氧化钠在实验室可用作 。 （2）实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是 。 （3）图2实验是往盛有Ba（OH）2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如图现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀（BaSO4是难溶于水的白色固体）。 ①已知Ba（OH）2溶液和SO2反应与Ca（OH）2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式 。 ②不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 （填字母序号）。 【答案】 （1）水/H2O 干燥剂 （2）A瓶比C瓶变瘪程度大 （3）SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O OH- B 【详解】 （1）由上图实验一可知，氢氧化钠固体会吸收空气的H2O，因此氢氧化钠在实验室可用作干燥剂； （2）实验二中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应； （3）①C试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡和水，因此化学方程式为：Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O； ②不同的碱溶液中都含有OH-，根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，所以不能体现碱的相似性质的是B。 2．（25-26九年级上·江苏南通·月考）某化学兴趣小组的同学对碱的性质进行探究，请你参与。 I.对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 【初步探究】 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2+和 （填写离子符号）。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积正极 （选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 【深入探究】 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体。析出氢氧化钙固体的原因可能是 ；还可能是 。 （4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因是 。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。数字化实验装置如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在 （除水外）。 （6）曲线开始时段的CO2百分比下降，可能的原因 。 【迁移拓展】 （7）用金属铂作电极电解水时，常在蒸馏水中加入一定量的NaOH以增强水的导电性。若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时停止实验。此时剩余溶液中NaOH的质量分数是 （直接写出结果）。 II．对氢氧化钠的用途的探究 某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理是铝和氢氧化钠遇水反应（原理为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 （8）使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。 （9）检验发现，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均未改变。由此，同学们猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。请设计实验判断此猜想是否正确，简述实验过程 （包括操作、现象和结论）。（实验中必须使用的试剂：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末） 【答案】 （1） （2）小于 （3）温度升高，氢氧化钙的溶解度减小 水通电生成氢气和氧气，水的量减少 （4）石墨电极和电解产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 （5）氢氧化钙、碳酸钙 （6）溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了三颈烧瓶中空气中的二氧化碳； （7）2.5% （8）氢气 （9）取两只试管，编号1、2，向1号试管中加入少量的铝粉，向2号试管中加入相同质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，再向两支试管中同时加入等体积的相同的氢氧化钠溶液，如2号试管中气泡明显较多，则猜想正确，否则，猜想错误。 【详解】 （1）溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的和； （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同， 电解水“正氧负氢，氧一氢二”，所以正极产生的气体的体积小于负极产生的气体的体积； （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出； （4）石墨电极和电解产生的气体反应，最终生成使石灰水变浑浊； （5） 从图2可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙； （6）曲线图开始时段的 百分比下降，可能的原因溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了三颈烧瓶中空气中的二氧化碳； （7）在水电解中，负极产生的是氢气，质量为2g。 设产生2g的氢气，需要电解水的质量为 剩余溶液的质量= 剩余溶液中的质量分数= （8）该疏通剂与水反应产生氢气，氢气遇明火燃烧可能会发生爆炸。 （9）取两只试管，编号1、2，向1号试管中加入少量的铝粉，向2号试管中加入相同质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，再向两支试管中同时加入等体积的相同的氢氧化钠溶液，如2号试管中气泡明显较多，则猜想正确，否则，猜想错误。 3．（22-23九年级下·江苏盐城·月考）KOH 溶液中含有 H2O、K+、OH-，能使无色酚酞溶液变红。某化学兴趣小组想探究 KOH 溶液使无色酚酞溶液变红的原因,请你一起完成探究。 【提出问题】 KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞溶液变红? 【猜想】 猜想 1：KOH 溶液中的 H2O 使无色酚酞溶液变红。 猜想 2：KOH 溶液中的 K+使无色酚酞溶液变红。 猜想 3：KOH 溶液中的 （填粒子符号）使无色酚酞溶液变红。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量蒸馏水于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液 试管内溶液不变色 结论I：猜想1不成立 ②取少量KCl溶液于试管中。滴入1~2滴无色酚酞溶液 结论II：猜想2不成立 ③ ，滴入1~2滴无色酚酞溶液 试管内溶液变红 结论III： 【讨论反思】 有同学认为猜想 1 不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是 。 【拓展】 （1） KOH 和 NaOH 化学性质相似，都易变质，应 保存。 （2）向酒精（C2H5OH）的水溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,酚酞溶液不变红,说明酒精溶液中 。 【答案】 OH- 试管内的溶液不变色 取少量KOH溶液于试管中（合理即可） 猜想3成立 因为酚酞溶液中有水 密封 没有自由移动的OH- 【详解】 ①结合猜想1和猜想2，根据氢氧化钾溶液中含有的粒子可以作出如下猜想：是氢氧根离子使酚酞变红的，其符号为：OH-，故填写：OH-； ②猜想2不成立，说明溶液没有变色，所以，实验②的现象为溶液不变色，故填写：试管内的溶液不变色； ③根据上述两个实验可以知道水分子和钾离子都不能使酚酞变红，所以实验③中可以直接加入氢氧化钾溶液，故填写：取少量KOH溶液于试管中（合理即可）； ④观察到溶液变为红色，从而可以判断猜想3成立，故填写：猜想3成立； ⑤酚酞试液本身就是含有水分子，且氯化钾溶液中也含有水分子，实验②就能同时验证水分子和钾离子不能使酚酞变色，故填写：酚酞试液本身就是含有水分子，且氯化钾溶液中也含有水分子； ⑥氢氧化钾、氢氧化钠都为碱，能够和空气中的二氧化碳反应而发生变质，所以应该密封保存，故填写：密封； ⑦向酒精（C2H5OH）的水溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液不变红，说明酒精溶液中没有自由移动的OH-，故填写：没有自由移动的OH-。 题型7 生石灰、熟石灰的性质及用途 1．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）自热米饭的发热包中含有CaO，使用时只需将CaO与水充分接触即可放出大量的热，该热量来自于CaO遇水 （填“溶解”或“反应”）放热。 【答案】反应 【详解】自热米饭发热包中的CaO（氧化钙）与水充分接触时，发生化学反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，此反应会放出大量的热，所以该热量来自于CaO遇水反应放热。 2．（25-26九年级上·江苏无锡·月考）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 （1）其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为 。 （2）相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 （写一条即可）。 【答案】 CaO+H2O=Ca（OH）2 自热粉能够持续放热 【详解】 （1）生石灰是氧化钙的俗称，加入水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，且符合多变一，为化合反应，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。 （2）根据图像可知，自热粉加热的优点是：自热粉能够持续放热。 题型8 碱的通性及微观实质 1．（25-26九年级上·江苏镇江·月考）钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，钠浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 实验④：取少量CuSO4溶液加入试管中，加入适量实验②反应后的溶液。 下列说法不正确的是 A．实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B．实验②中钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 C．实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是CO D．实验④中产生蓝色沉淀，该反应为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 【答案】C 【详解】A、实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小，故选项说法正确； B、实验②中钠块熔化成小球，并逐渐减小，说明钠的熔点低且其与水反应放热，故选项说法正确； C、实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体不纯，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，钠、水含有Na、H、O这三种元素，说明生成的气体不可能是一氧化碳，故选项说法错误； D、实验④中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，故选项说法正确； 故选：C。 2．（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，开展了如下探究。 探究I：碱的化学性质 小组同学按图中所示进行实验。 （1）实验A中的实验现象是 ，实验C中的实验现象是 。 （2）在进行实验B前，小组同学依据氢氧化钠能与二氧化碳反应预测气球会变大，写出该反应的化学方程式 ，在实验后其他同学认为气球变大并不能说明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应，理由是 。 探究II：为进一步探究C试管中反应后所得溶液中溶质成分，小组同学进行了如下实践。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： （3）猜想一：只有 （填化学式） 猜想二：有NaOH和Na2CO3 猜想三：有NaOH和Ca（OH）2 猜想四：有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 （4）其他各兴趣小组的同学认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 （5）为证明猜想一、二、三是否正确，兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入二氧化碳 无明显现象 猜想 不成立 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 猜想二成立 【交流反思】 （6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】 （1）溶液由无色变为红色 产生白色沉淀 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳也能与水反应 （3）NaOH （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （5）三 气泡 （6）反应物是否剩余 【详解】 （1）酚酞遇碱变红，因此实验A中的实验现象是溶液由无色变为红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，因此实验C中的实验现象是产生白色沉淀。 （2）实验B是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；在实验后其他同学认为气球变大并不能说明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应，理由是二氧化碳也能与水反应，产生相似的实验现象。 （3）根据猜想二和三，溶质成分是生成物NaOH和其中一种反应物剩余，因此只剩一种情况，即反应物恰好完全反应，溶质只有NaOH。 （4）小组讨论后认为猜想四不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙会发生反应，二者不能共存，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （5）猜想三的溶质为NaOH和Ca（OH）2，若猜想三成立，向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀（）。实验现象为无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钙，故猜想三不成立；猜想二成立，说明溶质为NaOH和Na2CO3，滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，实验现象为有气泡产生。 （6）结合上述实验分析可得出，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余。 3．（2026九年级上·江苏常州·专题练习）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是 A．铝与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与二氧化碳 C．澄清石灰水与碳酸钠溶液 D．铜与稀盐酸 【答案】B 【详解】A、铝的金属活动性比铜强，铝与硫酸铜溶液会发生置换反应生成硫酸铝和铜。现象为铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，现象明显，不符合题意。 B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显的外观现象变化，如没有沉淀生成、气体放出或颜色改变等，化学反应发生但现象不明显，符合题意。 C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，现象明显，不符合题意。 D、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，铜与稀盐酸不发生化学反应，不符合题意。 故选B。 题型9 二氧化碳与碱溶液反应的实验探究 1．（25-26九年级上·江苏南通·月考）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I．制取二氧化碳 （1）装置B中仪器a的名称为 。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是： ，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是 （填字母）。 Ⅱ．二氧化碳与水反应 （4）用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是 。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 （5）实验甲中发生反应的化学方程式为 。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 （6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。 （8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液）。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2）用弹簧夹夹住乳胶管 （3）CE （4）干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 （5） （6） 水 bc与de （7）右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊 （8）取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【详解】 （1）据图可知，仪器a是长颈漏斗； （2）检查气密性需要先构建封闭体系，用注水法检查装置B气密性的方法是：用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气； （3）C装置可以通过控制固体和液体的接触与分离来控制反应的发生与停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，所以选E装置收集；则装置组合是CE （4）干燥的石蕊棉团只接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的石蕊棉团中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，从而证明二氧化碳能与水反应； （5）实验甲中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （6）先注入水，二氧化碳少量溶解使压强有小幅度变化，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应使压强明显减小，便于对比；注入水后压强变化小，注入氢氧化钠溶液后压强明显下降，对比 bc 和 de 段压强变化，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应； （7）通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳，100mL水最多能溶解100mL二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；将300mL二氧化碳通入100mL氢氧化钠溶液中，右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳完全被吸收，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； （8）因为碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，若出现白色浑浊，说明有碳酸钠生成，即证明二者发生了反应，因此方案是：取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 2．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的 法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到 。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为 。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是 。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为 。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： 。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为 。 【答案】 （1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【详解】 （1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 （2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 （3）使用石灰乳，CO2会与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 （4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 （5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 （6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2，故甲为K2CO3，乙为Ca（OH）2，Ca（OH）2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 （7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 3．（25-26九年级上·江苏南通·期末）的捕集与利用是化学研究的热点。 （1）二氧化碳过度排放可能引起的环境问题是 。低碳生活从我做起，试举一条具体举措 。 （2）实验室吸收。学习小组设计了如图-1所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图2。 ①两种吸碳剂中， （填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。 ②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是 。 （3）工业捕集。如图-3所示，利用溶液吸收烟气中，生成；再利用高温使分解生成、和。 ①吸收塔中，溶液从上部向下喷淋、烟气逆流而上。随着液体流速的增加、气体流速的适当减慢，捕集率逐渐提高（如图4所示），其原因可能是 。 ②再生塔中，发生反应的化学反应方程式为 。 ③物质A、B中，质量较大的是 。 （4）利用。以和为原料，在一定条件合成燃料—“零碳”甲醇（），主要反应的微观过程如图5所示。 ①合成“零碳”甲醇反应，消耗的和的分子个数比为 。 ②下列有关“零碳”甲醇的说法正确的是 。 A．“零碳甲醇”属于氧化物 B．“零碳甲醇”燃烧时伴随着能量变化 C．“零碳甲醇”中不含碳元素 【答案】 （1）温室效应 乘坐公共交通工具 （2）氢氧化钠 氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀覆盖在石灰乳表面，阻碍反应继续进行 （3）液体与气体充分接触，使二氧化碳被充分吸收 B （4）1：3 B 【详解】 （1）二氧化碳过度排放，会使空气中二氧化碳的含量过高，而引起温室效应；低碳生活从我做起，出行少开私家车，乘坐公共交通工具等； （2）①根据图2，用氢氧化钠溶液吸收后的二氧化碳的浓度更低，所以氢氧化钠吸收二氧化碳效果较好； ②石灰乳的主要成分是Ca（OH）2，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻碍氢氧化钙继续与二氧化碳反应，所以其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸风效果明显变差； （3）①液体流速增加可使碳酸钾溶液与烟气接触更充分（或接触面积增大、反应时间延长等）；气体流速减慢可使烟气在吸收塔内停留时间延长，二氧化碳被吸收更完全（或反应更充分）； ②再生塔中，碳酸氢钾高温条件下分解生成碳酸钾、二氧化碳、水，化学方程式为； ③物质A为未被吸收的烟气（含少量二氧化碳），物质B为再生塔中释放的纯二氧化碳，根据反应方程式：吸收塔中的反应是，再生塔中的反应是，吸收的二氧化碳质量等于再生的二氧化碳质量，而A中二氧化碳质量小于烟气中原有二氧化碳，故B中二氧化碳质量更大； （4）①根据微观示意图，反应的化学方程式为，消耗的和的分子个数比为1：3； ②A、“零碳”甲醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、 “零碳甲醇”燃烧时会放出热量，伴随着能量变化，故B正确； C、“零碳”甲醇（）中含有碳元素，故C错误。 故选B。 4．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）化学学习小组在老师指导下，开展“助力碳中和”的主题实践活动。 Ⅰ.二氧化碳的产生 （1）空气中的二氧化碳含量过高会造成的环境问题为 。 （2）煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，从达成“碳中和”目标的角度分析，家用燃料逐渐用天然气（CH4）取代煤（C）的理由为 。 Ⅱ.二氧化碳的吸收 （3）绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为： →化学能。 （4）学习小组设计了一款简易吸风机（图-1）“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 ①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，制石灰乳时发生反应的化学方程式为 ，吸碳一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为 。 ②乙同学将石灰乳换成NaOH溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生 （填现象），证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 （5）学习小组用图-2装置比较NaOH溶液和KOH溶液的吸碳效果。 ①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长。据此分析，等浓度的KOH和NaOH两种溶液， 溶液吸收CO2的效果更好。 ②实验反思：打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 Ⅲ.二氧化碳的利用 （6）用高活性的Mg（OH）2吸收CO2可化合成解酸剂Mg（HCO3）2，要获得7.3 t的Mg（HCO3）2，反应中实际消耗的CO2的质量是多少？（写出完整的计算过程） 【答案】 （1）加剧温室效应（或全球气候变暖）（“温室效应”也可） （2）产生相同的热量时，天然气产生的二氧化碳比煤产生的二氧化碳少（“产生相同热量”不可缺少） （3）光能（或“太阳能”） （4） Ca（OH）2和CO2反应产生难溶性的CaCO3，堵塞纱布（或“空气流动带走了石灰乳中的水分，使石灰乳干结，堵塞了纱布空隙”） 气泡 （5） KOH/氢氧化钾 气体流速 （6）解：设实际消耗二氧化碳的质量为x x=4.4t 答：反应中实际消耗的CO2的质量是4.4t。 【详解】 （1）空气中的二氧化碳含量过高会造成温室效应，使全球气候变暖； （2）煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，相同质量的天然气（CH4）和煤（C）完全燃烧时，天然气放出的热量更多，依据质量守恒定律，相同质量的CH4和C相比，CH4中碳元素的质量更小，生成的二氧化碳更少，所以产生相同的热量时，天然气产生的二氧化碳比煤产生的二氧化碳少； （3）绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为：太阳能转化为化学能，植物将光能转化为化学能储存起来； （4）①生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；使用石灰乳，Ca（OH）2和CO2反应产生难溶性的CaCO3，堵塞纱布，使纱布变硬，导致吸风效果变差； ②由于NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，故浸泡液中会存在Na2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，Na2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，能观察到有气泡产生； （5）①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长，这意味着KOH溶液吸收二氧化碳的量更多，所以等浓度的KOH溶液和NaOH溶液，KOH溶液吸收二氧化碳的效果更好； ②在进行对比实验时，要控制变量，打开CO2气瓶阀门时，为了保证实验的科学性，应注意控制两个实验中通入二氧化碳的速率相同，这样才能在相同条件下比较两种溶液的吸碳效果； （6）过程见答案。 考点三 中和反应（重点） 题型1   中和反应及微观本质 1．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．a点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 D．c点时烧杯内的溶液能使酚酞溶液变红色 【答案】D 【详解】A、由图2可知，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着溶液X的加入，pH逐渐减小到7，然后小于7，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以溶液X是稀盐酸，故A选项不符合题意； B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，故B选项不符合题意； C、b点时溶液的pH等于7，呈中性，这表明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故C选项不符合题意； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，而酚酞溶液在酸性溶液中不变色，所以c点时烧杯内的溶液不能使酚酞溶液变红色，故D选项符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 3．（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目最多 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】D 【详解】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，不符合题意。 B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，不符合题意。 C、b→c过程氢氧化钠和盐酸发生反应生成氯化钠和水，溶液中OH－数目减少，不符合题意。 D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，符合题意。 故选D。 题型2   中和反应在生产生活中的应用 1．（24-25九年级下·江苏常州·阶段练习）某同学不小心被黄蜂蛩了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸 B．食醋（pH=3） C．食盐水（pH=7） D．肥皂水（pH=9） 【答案】B 【分析】黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质。 【详解】A. 浓硫酸是强酸，但具有强烈的腐蚀性，不能直接用于皮肤，因此不适用； B. 食醋是弱酸性物质，可以中和黄蜂毒液的碱性，且对皮肤无害，是合适的选择； C. 食盐水呈中性，无法中和碱性毒液，因此不适用； D. 肥皂水呈碱性，无法中和碱性毒液，反而可能加重疼痛，因此不适用； 故选B。 2．（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．水垢中含有的碳酸钙用醋酸除去 C．氨水用于治理含有硫酸的酸性废水 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】B 【分析】酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 【详解】A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸发生反应，属于中和反应，选项错误； B、水垢中含有的碳酸钙用醋酸除去，水垢中的碳酸钙与醋酸发生反应，不是酸和碱发生的反应，不属于中和反应，选项错误； C、氨水用于治理含有硫酸的酸性废水，是氨水与硫酸发生反应，氨水属于碱，是酸和碱发生的反应，属于中和反应，选项正确； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是硼酸与碱发生反应，属于中和反应，选项正确； 故选B。 3．（2025·江苏盐城·三模）同学们对某石灰厂下游河水取样，开展水质检测及水的初步处理一系列活动。 资料：1.水的检测指标包括色度、气味、浑浊度、硬度、pH等。2.氯化钙溶液呈中性。3.我国生活饮用水的pH指标是6.5-8.5，水的硬度的标准如下： 水样类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计 （1）浑浊度：观察所取河水明显浑浊，加入常用的混凝剂 （填一种物质名称）使水中悬浮的杂质较快沉降，充分静置后进行 （填一种实验操作），得到澄清的水样。 （2）硬度检测：取（1）处理后的水样适量于烧杯中，用便携式水硬度检测仪测得硬度为 326.3mg/L，说明处理后的水样属于上表中 。（填水样类别） （3）pH检测：取（1）处理后的水样适量于烧杯中，用pH计测定出pH值为10.2，则该水样呈 性。 若小组同学为了将水样调节至中性，向其中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图1、2所示。（水样中含有氢氧化钙，假设其他成分都是中性且均不与盐酸发生反应） （4）根据要求，滴加至图1中 （填“a”或“b”或“c”）点即可停止，此时滴入的盐酸体积为 mL，发生的反应方程式为 。图2可说明该反应是 填“放热”或“吸热”）反应。 （5）实验室电解水时加入少量氢氧化钠溶液来增强导电性，随着通电后反应的进行，溶液的pH将逐渐 （填“增大”或“不变”或“减小”）。 【答案】 （1）明矾 过滤 （2）硬水 （3）碱 （4） b 10 放热 （5）增大 【详解】 （1）沉降过程中可加入明矾作为混凝剂，使水中悬浮的杂质较快沉降，静置后过滤，得到澄清的水样； （2）由表格可知，硬度为326.3mg/L的水样属于硬水； （3）pH＞7的溶液呈碱性，测得水样pH=10.2，该水样呈碱性； （4）pH=7的溶液呈中性，故滴加至图1中b点停止； 根据图2，温度达到最高时，恰好完全反应，此时水样呈中性，对应加入盐酸的体积为10mL； 氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水，反应的化学方程式为：； 根据图2，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； （5）随着通电后反应的进行，水分解为氢气、氧气，使溶剂减少，溶液的浓度增大，碱性增强，pH增大。 题型3   实验探究中和反应 1．（2025·江苏镇江·三模）溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。 （1）图-1观察到 现象证明氢氧化钡溶液与稀硝酸发生了反应。 （2）图-2中 段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 （3）图-2中c点的实验时间与图-3中 点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4）图-3中MN段导电率上升的原因是 ，M点溶液中的离子个数 P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （5）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似 （填序号）。 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．ZnSO4 D．HCl 【答案】 （1）溶液由红色变为无色 （2） （3）M （4）稀硝酸过量，离子浓度增大 等于 （5）BD 【详解】 （1）氢氧化钡（）呈碱性，能使酚酞变红，所以开始溶液为红色；氢氧化钡与稀硝酸（）反应生成和，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞褪色，由此可观察到溶液由红色变为无色； （2）是碱性，pH>7，加入稀硝酸如不发生反应，则相当于稀释碱溶液，溶液pH会逐渐下降，但溶液始终为碱性，pH不会等于7。ac段c点pH=7，说明氢氧化钡与稀硝酸发生了反应。 （3）图-2中c点，对应反应恰好完全中和，反应化学方程式为，此时溶液中离子浓度最小，电导率最低，图-3中M点电导率最低，故填：M。 （4）电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，所以段上升原因：是稀硝酸过量，离子浓度增大。 PM段发生反应，反应前后钡离子数目相同，消耗的氢氧根离子数目与增加的硝酸根离子数目相同，所以M点溶液中的离子个数等于P点。 （5）A、与反应生成沉淀和，恰好完全反应时无自由移动的离子，电导率为0，与图-3不相似； B、，恰好完全反应为氢氧化钠溶液，溶液中有自由移动的离子，电导率不为0，与图-3相似； C、与反应生成沉淀和，恰好完全反应时无自由移动的离子，电导率为0，与图-3不相似； D、与反应生成和，恰好完全反应为氯化钡溶液，溶液中有自由移动的离子，电导率不为0，与图-3相似； 故填：BD。 2．（2025·江苏镇江·模拟预测）已知：电导率与单位体积离子数、离子性质有关。 某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是 （填序号）。 ①胶头滴管 ②量筒    ③烧杯    ④托盘天平   ⑤玻璃棒 【探究一】实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。 （2）该反应化学方程式为 ；B点溶液中的溶质为 。 （3）M点之前溶液电导率下降的原因是 。 【探究二】从有新物质生成的角度证明 （4）向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀， （填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。 【探究三】从电导率变化的角度证明 （5）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。P点电导率高于左边起点的可能原因是 。 【答案】 （1）④ （2） （3）离子浓度减小 （4）不能 （5）加入盐酸中离子浓度大于氢氧化钠溶液中离子浓度 【详解】 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒。不需要使用托盘天平，因为配制溶液时，浓盐酸和水是液体，用量筒量取其体积，不需要用托盘天平称量质量；故填④。 （2）盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；B点PH>7，溶液呈碱性，溶质除了产物NaCl外，还有NaOH； （3）盐酸与氢氧化钠反应，M点之前增加的氯离子数目与消耗的氢氧根离子数目相同，离子数目不变。但加入盐酸中有水，反应生成水，溶液质量变大，则离子浓度减少。所以M点之前溶液电导率下降的原因是离子浓度减小。 （4）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，取反应后的溶液加少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸、再加入AgNO3溶液、产生AgCl白色沉淀，不能证明酸和碱发生反应，因为无论NaOH与HCl是否反应，溶液中必然存在Cl-。加入的稀硝酸和AgNO3生成AgCl白色沉淀，只能说明溶液中有Cl-存在，但Cl-的来源可能是未反应的HCl或中和反应的产物NaCl； （5）P点电导率高于左边起点，说明P点溶液中离子浓度大于起始点溶液中离子浓度。M点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，继续加入盐酸离子浓度增加，是因为加入盐酸中离子浓度比M点氯化钠溶液离子浓度大，随着盐酸加入，溶液中的离子浓度会逐渐接近于盐酸且比盐酸小。所以P点电导率高于左边起点的可能原因是加入盐酸中离子浓度大于氢氧化钠溶液中离子浓度。 3．（2025·江苏连云港·二模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示 （1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应，从微观角度解释原因 ； （2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由： ； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。 （3）若在试管①中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是 ； ②下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表 离子（填离子符号）： （4）若向试管②中加入水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式： 。 （5）若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是 。 （6）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液体积、温度的变化可忽略）。 分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 （7）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 【答案】 （1）H+和OH-结合生成H2O （2）Ca（OH）2 溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-，所以不能作为依据 （3） 试管中有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe2+ （4） （5）将锌粒放入CuSO4溶液中 （6）> （7）离子的浓度（或离子的数量） 【详解】 （1）Ca（OH）2溶液中OH-使酚酞变红，加入盐酸后，OH-与H+结合生成H2O，OH-消失，溶液褪色，证明反应发生。 （2）反应前Ca（OH）2含Ca2+，HCl含Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-，混合后检测到这两种离子，不能说明是反应生成的。 （3）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，所以试管中有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； 反应前溶液主要离子是H+、Cl-，反应后是Fe2+、Cl-，根据图像可知 代表Fe2+。 （4）水垢中碱是氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为。 （5）利用锌能置换出硫酸铜中铜，铜不能置换，将锌粒放入CuSO4溶液中，若锌片表面有红色物质析出，说明锌活动性强于铜。 （6）NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，A→B段OH-转化为Cl-，导电能力减弱，说明OH-导电能力大于Cl-。 （7）B→C段，反应结束后继续通HCl，溶液中H+、Cl-浓度增大，导电能力增强，说明与离子浓度（或离子的数量）有关。 4．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 【任务一】认识中和反应 兴趣小组同学利用不同酸碱验证酸碱中和反应，如图1.         （1）试管b中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。 （2）如图中表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时的微观粒子示意图（原氢氧化钠溶液和稀盐酸中的溶剂未画出）的是 （填字母序号）。 【任务二】验证中和反应是否发生 （3）兴趣小组同学为验证任务一中试管c发生了中和反应，设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：酸碱指示剂 i．取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变红 二者发生了中和反应 ii．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌 方案二：其他试剂 取一定量的稀盐酸于小烧杯中，滴加足量的氢氧化钠溶液，一段时间后再向该溶液中加入镁片 方案三：结晶法 用玻璃棒蘸取试管c中溶液在酒精灯上蒸干 有白色固体析出 【分析讨论】 （4）同学们认为方案三不合理，请写出理由： 。 （5）上述方案一、二均是从 （填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。 【任务三】再探中和反应 小组同学向50 g 20%氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。 （6）图2中a点对应溶液中的溶质为 （填化学式）。 （7）当烧杯中溶液的pH值为7时，消耗稀盐酸的质量为100 g，请计算所用稀盐酸的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。 （请写出计算过程） 【答案】 （1）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O （2）A （3） 溶液由红色逐渐变浅，最终变为无色 无明显现象 （4）因为氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体（氢氧化钠固体），盐酸具有挥发性，蒸干过程中氯化氢挥发，不能确定白色固体是反应生成的氯化钠 （5）反应物减少 （6）NaOH和NaCl （7）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。 【详解】 （1）试管 b 中是氢氧化钡与硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O； （2）氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH−）结合生成水分子（H2O）。恰好完全反应时，溶液中只有钠离子（Na+）、氯离子（Cl−）和水分子（H2O），所以表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时的微观粒子示意图的是A； （3）氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴加稀盐酸发生中和反应，随着盐酸的滴入，碱性减弱，溶液颜色由红色逐渐变浅，当恰好完全反应时，溶液变为无色。所以 ii 的现象是溶液由红色逐渐变浅，最终变为无色； 取一定量的稀盐酸于小烧杯中，滴加足量的氢氧化钠溶液，若二者发生中和反应，则溶液中没有剩余的盐酸，再加入镁片，镁片不与溶液反应，无明显现象； （4）用玻璃棒蘸取试管 c 中溶液在酒精灯上蒸干有白色固体析出，不能证明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，因为氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体（氢氧化钠固体），盐酸具有挥发性，蒸干过程中氯化氢挥发，不能确定白色固体是反应生成的氯化钠； （5）方案一是通过酚酞颜色变化证明氢氧化钠（反应物）减少，方案二是通过加入镁片无明显现象证明盐酸（反应物）减少，所以上述方案一、二均是从 “反应物减少” 的角度证明了反应的进行； （6）由图可知，a 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质为NaOH和NaCl。 （7）详见答案； 题型4 中和反应相关计算 1．（25-26九年级上·江苏南通·月考）取氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质的质量（写出计算过程）。 【答案】 （1）和 （2）氢氧化钠溶液和稀硫酸两者刚好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为40g。 解：设该氢氧化钠溶液的中溶质的质量为。 答：该氢氧化钠溶液的中溶质的质量为3.2g。 2．（25-26九年级上·江苏南通·月考）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）实验室利用 20%的氢氧化钠溶液配制 400g5%氢氧化钠溶液，需加水 g。 （2）当 pH=7 时，消耗氢氧化钠溶液中的 NaOH的质量为 g。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（化学方程式：） 【答案】 （1）300 （2）0.8 （3）解：设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x x=0.73g 则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】 （1）设需要20%的氢氧化钠溶液质量为m，根据稀释前后溶质质量相等可得：400g×5%=m×20%，解得m=100g。那么需要加水的质量为400g-100g= 300g。 （2）当pH=7时，从图中可知消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，已知氢氧化钠溶液的质量分数为5%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，消耗氢氧化钠溶液中的NaOH的质量为16g×5%=0.8g。 （3）见答案。 3．（2025·江苏宿迁·三模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。 （1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为 克。 （2）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 【答案】 （1）40 （2）解：恰好完全反应时加入氢氧化钠的质量为40g×20%=8g 设废液中硫酸质量为 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 【详解】 （1）该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，则恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为40g； （2）解析见答案。 4．（2025·江苏南通·二模）小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用传感器测定溶液随加入稀硫酸质量的变化如图所示（炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应）。 （1）步骤1中“一定量的水”的质量为 g。 （2）点所对应的溶液中主要存在的离子有、和 （填离子符号）。 （3）该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是 。（写出计算过程） 【答案】 （1）80 （2）K+ （3）设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y。 与氢氧化钾反应的硫酸质量为50g×19.6%=9.8g； y=11.2g； 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为。 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 【详解】 （1）设需要加水的质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有： 20g×98%=（20g+x）×19.6% 解得x=80g； （2）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图像可知，M点时pH<7，硫酸过量，此时溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸，硫酸钾在溶液中电离出K+和，硫酸电离出H+和，所以溶液中主要存在的离子有、和K+； （3）根据图示可知，200g样品与50g硫酸恰好完全反应，见答案。 考点四 几种重要的盐（重点） 题型1   常见盐的俗名、用途 1．（25-26九年级上·江苏扬州·月考）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．铜绿：绿色的单质铜 B．干冰：干净无杂质的冰 C．食盐：可用作食品调味剂 D．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） 【答案】C 【详解】A、铜绿是碱式碳酸铜（铜的化合物），不是单质铜，错误； B、干冰是固体二氧化碳，不是冰，错误； C、食盐（NaCl）具有咸味，可用作食品调味剂，正确； D、水银是汞（Hg），不是银（Ag），错误。 故选C。 2．（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钙-生石灰-Ca（OH）2 B．碳酸钠-小苏打-NaHCO3 C．乙醇-酒精-C2H5OH D．碳酸钙-大理石-CaCO3 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙[Ca（OH）2]的俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，该选项不一致。 B、碳酸钠（Na2CO3）的俗名是纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名，该选项不一致。 C、乙醇的俗名是酒精，化学式为C2H5OH，该选项一致。 D、碳酸钙是大理石的主要成分，大理石是混合物，不能说碳酸钙的俗名是大理石，该选项不一致。 故选C。 题型2   碳酸钠、碳酸氢钠的性质 1．（2025·江苏连云港·二模）碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 【答案】B 【详解】A、Na2CO3在制造玻璃过程中能降低二氧化硅的熔化温度和玻璃液的粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，与易溶于水无关，故选项对应关系不正确； B、消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸反应，中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，呈碱性，能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，与颜色无关，故选项对应关系不正确； D、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，与碳酸钙受热分解性质无关，故选项对应关系不正确。 故选B。 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）碳酸氢钠（NaHCO3）的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 【答案】C 【详解】A、a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，碳酸氢钠、盐酸还未完全反应，因此a点溶质有碳酸氢钠、氯化钠和盐酸，故选项说法错误。 B、容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液显酸性，溶液pH小于7，故选项说法错误。 C、若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，根据化学方程式、可知，消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更多，原因是HCl与NaHCO3的质量比为73：168，硫酸与NaHCO3的质量比为98：168，则消耗等质量的NaHCO3，消耗硫酸的质量更多，故选项说法正确。 D、压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取碳酸氢钠样品质量有关，故选项说法错误。 故选：C。 3．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，先用纯碱和石灰乳混合，然后用所得滤液浸泡树叶并煮沸。下列说法不正确的是 A．石灰乳中的属于碱 B．纯碱和石灰乳混合时发生了复分解反应 C．煮沸能加快叶肉腐蚀 D．实验后所得废液可直接倒入下水道 【答案】D 【详解】A、石灰乳中的电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（），符合碱的定义，因此属于碱，说法正确。 B、纯碱（）和石灰乳（）混合时，其反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，说法正确。 C、温度升高会加快化学反应速率。煮沸时温度较高，能加快叶肉被腐蚀的速率，便于去除叶肉，说法正确。 D、实验后所得废液中含有反应生成的（氢氧化钠），若石灰乳过量还会含有，这些物质均呈强碱性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，因此不能直接倒入下水道，说法错误。 故选：D。 4．（25-26九年级上·江苏南通·期末）学习小组对Na2CO3和NaHCO3两种物质开展了探究活动。 已知：BaCl₂溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCl2溶液无明显现象。向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 I、探究Na2CO3与NaHCO3溶液的酸碱性强弱 （1）分别取等量的Na2CO3与NaHCO3溶液，滴入2 滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈 性。 （2）用pH计测得等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH为11和9， 比较二者的酸碱性强弱 。 Ⅱ、探究Na2CO3或NaHCO3与酸的反应 （3）向盛有少量Na2CO3或NaHCO3粉末的试管中加入稀盐酸如图1 所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成 （填化学式）。 （4）为探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2 所示装置，实验时将Y 形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3 所示。 通过对比，发现Na2CO3与稀盐酸反应速率 NaHCO3与稀盐酸反应速率（填“>”或“<”或“=”）。 III、探究Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 小组同学分别取8.4gNa2CO3、NaHCO3固体按图4进行下列对比实验。充分灼烧后，烧杯A中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊，同时小试管的内壁上有水滴生成。 （5）结论：Na2CO3的热稳定性 NaHCO3的热稳定性（填“>”或“<”或“=”）。 （6）小组同学继续对小试管中剩余固体进行实验探究。 【猜想】剩余固体可能是： a．NaOH； b．Na2CO3； c．NaOH和Na2CO3的混合物。 【实验】称量剩余固体质量为5.3g。 【结论】猜想b成立。 ①从元素质量守恒的角度分析猜想b成立的理由 。 ②写出灼烧碳酸氢钠的反应方程式 。 【实验】③将10g5%的BaCl2溶液配制成0.5%的BaCl2溶液，需加水的质量为 。 ④再做一个实验证明猜想b成立：取少量剩余固体加水溶解， （将方案补充完整）。（实验中须使用的试剂：酚酞溶液、BaCl2溶液） 【答案】 （1）碱 （2）Na2CO3 > NaHCO3 （3）CO2 （4）< （5）> （6）8.4g NaHCO3中钠元素的质量=；碳元素的质量=；氧元素的质量=；化学反应前后元素的种类和质量不变，若剩余固体为碳酸钠，则碳酸钠的质量=，与实验称量的剩余固体质量 5.3g 完全一致，符合元素质量守恒。若剩余固体为氢氧化钠，则氢氧化钠的质量=；若为NaOH和Na2CO3的混合物，质量也会介于4.0g和5.3g之间，所以猜想b成立。 90g 取少量剩余固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有，即有Na2CO3；静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，证明无OH⁻，即无NaOH 【详解】 （1）酚酞试液遇碱性溶液变红，向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入酚酞后变红，说明两溶液均呈碱性。 （2）pH 越大，溶液碱性越强。等浓度的Na2CO3溶液pH=11，NaHCO3溶液pH=9，因此碱性强弱为：Na2CO3 > NaHCO3 （3）澄清石灰水变浑浊，是因为生成了CO2与Ca （OH）2反应生成CaCO3沉淀，因此二者与稀盐酸反应生成的气体化学式为：CO2。 （4）压强变化越快，说明单位时间内生成的CO2越多，反应速率越快。从图 3 可以看出，NaHCO3与稀盐酸反应时压强上升更快，因此：Na2CO3与稀盐酸反应速率< NaHCO3与稀盐酸反应速率； （5）Na2CO3受热时无明显现象，而NaHCO3受热分解产生CO2和H2O，使澄清石灰水变浑浊、试管内壁有水珠，说明Na2CO3更不易分解。因此：Na2CO3的热稳定性>NaHCO3的热稳定性。 （6）①8.4g NaHCO3中钠元素的质量=；碳元素的质量=；氧元素的质量= ，化学反应前后元素的种类和质量不变，若剩余固体为碳酸钠，则碳酸钠的质量= ，与实验称量的剩余固体质量 5.3g 完全一致，符合元素质量守恒。若剩余固体为氢氧化钠，则氢氧化钠的质量=；若为 NaOH和Na2CO3的混合物，质量也会介于4.0g和5.3g之间，所以猜想b成立。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式为。 ③设需要加水的质量为，依据稀释前后溶质质量不变，，，需要加水的质量为90g。 ④要证明剩余固体为Na2CO3，需排除NaOH 的存在：取少量剩余固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有，即有Na2CO3；静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，证明无 OH⁻，即无 NaOH。 5．（25-26九年级上·江苏南通·期末）某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应：。已知碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。小组同学通过以下实验验证该反应的发生。 【实验探究】 实验方案I：取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积的碳酸钠溶液（标号①）和蒸馏水（标号②），旋紧瓶盖后充分振荡。 （1）实验操作中强调“等体积”的目的是 。 （2）能够证明反应发生的是，塑料瓶 （填写标号）振荡后更瘪。 实验方案Ⅱ：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象。 （3）若要配制饱和碳酸钠溶液，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至 ，此时停止加入。若需加快溶解速率，可采用的操作是 （写一种即可）。 （4）实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是 。 （5）实验装置B中发生反应的化学方程式为 。 （6）能够说明反应发生的实验现象是 。 【实验讨论】 若将通入不饱和碳酸钠溶液中，某同学拟通过称量反应前后溶液的质量来判断反应是否发生。 （7）请评价该实验设计是否合理？ （判断并说明理由）。 【拓展思考】 据材料，实验发现稀碳酸氢钠溶液滴加溶液无白色沉淀生成现象，浓碳酸氢钠溶液滴加或溶液生成白色沉淀。 （8）设计实验证明将二氧化碳通入不饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠：取反应后的混合溶液， （实验须使用的试剂：蒸馏水；溶液；稀盐酸）。 【答案】 （1）控制变量，确保除了加入的液体种类不同外，其他条件一致，避免因体积差异对实验结果产生干扰 （2）① （3）固体不再溶解 搅拌（或加热、将碳酸钠固体研碎等） （4）控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的快慢 （5）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （6）装置C中会出现有白色晶体析出 （7）合理，CO2通入不饱和碳酸钠溶液中，若发生反应Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，溶液会吸收CO2，反应后溶液质量会增加；若不发生反应，溶液质量变化很小（仅溶解少量CO2），因此可以通过称量反应前后溶液的质量判断反应是否发生 （8）取反应后的混合溶液，先加入足量CaCl2溶液，无明显现象；再加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有NaHCO3 【详解】 （1）实验操作中强调“等体积”的目的是控制变量，确保除了加入的液体种类不同外，其他条件一致，避免因体积差异对实验结果产生干扰。 （2）碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应，消耗的二氧化碳更多，瓶内压强减小更明显，所以塑料瓶①振荡后更瘪。 （3）配制饱和碳酸钠溶液时，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至固体不再溶解时停止加入。 加快溶解速率的操作可以是搅拌（或加热、将碳酸钠固体研碎等）。 （4）实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是控制反应速率，通过分液漏斗可以控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的快慢。 （5）装置B中，碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，反应的化学方程式为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。 （6）因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且反应生成的碳酸氢钠质量较大，所以装置C中会出现有白色晶体析出的现象，以此证明反应发生。 （7）该实验设计合理。 理由：CO2通入不饱和碳酸钠溶液中，若发生反应Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，溶液会吸CO2，反应后溶液质量会增加；若不发生反应，溶液质量变化很小（仅溶解少量CO2），因此可以通过称量反应前后溶液的质量判断反应是否发生。 （8）取反应后的混合溶液，先加入足量CaCl2溶液，无明显现象；再加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有NaHCO3。 题型3 碳酸根的检验 1．（2023·江苏徐州·一模）检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是 A．放入水中不溶解 B．加入稀盐酸中有无色气体产生 C．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【详解】碳酸根离子的检验方法是：将该化合物取少量于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，证明是碳酸盐。 故选C。 2．（25-26九年级上·江苏镇江·期末）某固体可能含有Fe粉、、、中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，用磁铁吸引，有固体被吸引，则原固体中一定含Fe粉 B．取样，溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含 C．取B中滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则原固体中一定含 D．取B中少量滤液，蒸发结晶，出现白色固体，则原固体中一定含 【答案】C 【详解】A、Fe粉具有磁性，能被磁铁吸引，而、、均无磁性，因此有固体被吸引一定含Fe粉，故选项说法正确。 B、易溶于水，溶液呈紫红色，取样，溶于足量水，过滤，得无色滤液，说明原固体中一定不含，故选项说法正确。 C、Fe粉、难溶于水，取B中滤渣，加入稀盐酸，Fe粉、与盐酸反应均有气泡产生，因此原固体中一定含Fe粉、中的一种或两种，故选项说法不正确。 D、Fe粉、难溶于水，、易溶于水，是白色固体，是紫黑色固体；取B中少量滤液，蒸发结晶，出现白色固体，则原固体中一定含，故选项说法正确。 故选C。 3．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集 VmL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠变质问题有三种情况： ①氢氧化钠没有变质； ②氢氧化钠部分变质，氢氧化钠和碳酸钠共存； ③氢氧化钠完全变质为碳酸钠。 【详解】A.但若氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先和未变质的氢氧化钠发生中和反应，少量的稀盐酸可能会被未变质的氢氧化钠耗尽，碳酸钠没有参与反应，因此不会有气泡产生，所以要加入过量的稀盐酸，故该方案不合理； B.氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故该方案不合理； C.碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳，而二氧化碳能溶于水，用排水法收集二氧化碳会导致收集到的气体体积不准确，故该方案不合理； D.氢氧化钠变质后的杂质是碳酸钠，碳酸钠和石灰水（氢氧化钙）反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可以除去杂质，且不会引入新的杂质，故该方案合理； 故选D。 题型4    化学肥料的分类 1．（25-26九年级上·江苏南通·期末）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 2．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）下列化肥，属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2 【答案】B 【分析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。 【详解】A. NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B. KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C. CO（NH2）2只含氮元素，属于氮肥，不符合题意； D. Ca3（PO4）2只含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 3．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 （2025·江苏泰州·二模）阅读材料，完成下面小题： 将草木灰（植物秸秆燃烧后的灰烬，成分中含有碳酸钾）溶于水，得到草木灰水，其pH在10~12之间。草木灰水可破坏细菌的生存环境，抑制病原微生物的生长，还可以分解油脂和有机物。 4．将草木灰水过滤，关于滤液的性质说法错误的是 A．能和稀盐酸反应产生气泡 B．能使酚酞溶液变红 C．能和氯化钠溶液发生复分解反应 D．能和氯化钡溶液反应产生沉淀 5．草木灰水用途广泛，下列用法不科学的是 A．和铵态氮肥混用，提高肥效 B．杀菌消毒 C．去除油污 D．改良酸性土壤 【答案】14．C 15．A 【解析】14．A、碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以有气泡冒出，故说法正确； B、草木灰水，其pH在10~12之间，显碱性，能使酚酞溶液变红，故说法正确； C、碳酸钾与氯化钠交换成分后生成氯化钾和碳酸钠，二者均为可溶物，无法发生复分解反应，故说法错误； D、碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故说法正确； 故选C； 15．A、铵态氮肥与碱性物质（如碳酸钾）混合会释放氨气，降低肥效，故说法错误； B、碱性环境可抑制细菌生长，用于杀菌消毒，故说法正确； C、碱性溶液能乳化油脂，去除油污，故说法正确； D、碳酸钾呈碱性，可中和酸性土壤，故说法正确； 故选A。 题型5    铵态氮肥的检验与化学肥料的合理使用 1．（2025·江苏镇江·二模）某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl 【答案】C 【详解】A、实验①中，初始水温为20℃，溶解后温度降至15.6℃，说明氯化铵溶解过程吸收热量。正确。 B、化学反应前后元素种类不变，氯化铵与镁反应生成可燃性气体和沉淀，可燃性气体燃烧发出淡蓝色火焰，则气体是氢气，正确。 C、实验③中，NH4Cl溶液与Ca（OH）2（熟石灰）反应，微热后试管口湿润红色石蕊试纸变蓝。这是因为铵盐与碱反应，产生的氨气（NH3），氨气溶于水形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。铵态氮肥（如NH4Cl）不能与碱性物质（如熟石灰）混用，否则会放出氨气，导致氮素损失，肥效降低，而非增强。错误。 D、实验④中，加热NH4Cl固体，发生分解生成NH3和HCl。氨气和氯化氢气体在试管口遇冷重新结合形成白色固体氯化铵。正确。 故选C。 2．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）习近平总书记在中央农村工作会议上强调：“保障粮食和重要农产品温度安全供给始终是建设农业强国的头等大事”，下列说法正确的是 A．绿叶蔬菜可以少量多次的施用氮肥 B．Ca3（PO4）2是一种复合肥 C．可以用氢氧化钠改良酸性土壤 D．杜绝使用化肥农药以更好地保护环境 【答案】A 【详解】A、氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，绿叶的蔬菜可以较多施用氮肥，故选项说法正确； B、Ca3（PO4）2只含有N、P、K中的P，因此是磷肥，故选项说法错误； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应用腐蚀性较弱的氢氧化钙，故选项说法错误； D、为了提高农作物产量，目前不能杜绝施用农药化肥，应合理施用化肥，故选项说法错误； 故选：A。 3．（2024·江苏淮安·模拟预测）“大树输液”（成分： 天然BR、维生素镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【答案】C 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故选项说法正确； B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故选项说法正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故选项说法错误； D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故选项说法正确； 故选：C。 （23-24九年级下·江苏连云港·阶段练习）阅读下列材料，完成下面小题。 农作物对氮、磷、钾元素需求量大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。氮肥有助于促进植物叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；磷肥可以促进拉物生长，增强抗寒抗旱能力；钾肥能增强植物抗倒伏能力。植物状态不同，施用的肥料也不同，对农作物施以正确的肥料有利于提高农作物产量。 4．小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料，下列肥料符合要求的是 A．（NH4）2SO4 B．（NH4）2HPO4 C．KNO3 D．K2CO3 5．尿素CO（NH2）2是常用的氮肥。有关CO（NH2）2的说法中正确的是 A．尿素不能与碱性物质一起施用 B．30g尿素中氮元素的质量为14g C．一个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、1个氮原子和2个氢原子构成 D．尿素中氮元素的质量分数计算式是 【答案】4．C 5．B 【解析】4．A、（NH4）2SO4中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； B、（NH4）2HPO4中含有氮、磷元素，属于复合肥，但由于其中不含钾元素，该选项不符合题意； C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意； D、K2CO3中只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。 故选C。 5．A、尿素不能和碱性物质反应，则能和碱性物质一起施用，该选项说法不正确； B、30g尿素中氮元素的质量为，该选项说法正确； C、由化学式可知，一个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成，该选项说法不正确； D、尿素中氮元素的质量分数计算式是，该选项说法不正确。 故选B。 题型7     酸碱盐之间的转化 1．（2025九年级上·江苏淮安·专题练习）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．CH4CO2 C．KClO3O2 D．NH4HCO3→NH3 【答案】D 【详解】A、磷与氧气反应需要点燃，选项中缺少点燃条件，无法实现转化，A错误； B、甲烷与氧气反应需要点燃，选项中缺少点燃条件，无法实现转化，B错误； C、氯酸钾在二氧化锰催化下分解需要加热，选项中缺少加热条件，无法实现转化，C错误； D、碳酸氢铵常温下能缓慢分解生成氨气，可以实现转化，D正确。 故选D。 2．（2025·江苏苏州·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CO2H2CO3 B．Fe2O3FeCl2 C．（NH4）2SO4NH3 D．CuOCuSO4 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意； B、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，符合题意； C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，不符合题意； D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。 故选B。 3．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意； B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，铁排在锌后，铁与硫酸锌不反应，符合题意； D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选C。 4．（25-26九年级上·江苏无锡·期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、S与O2点燃直接生成SO2，可以实现； B、CaCO3高温分解生成CaO和CO2，不能直接生成Ca（OH）2，不能一步实现； C、Al与O2反应直接生成Al2O3，可以实现； D、KMnO4加热直接生成O2，可以实现； 故选B。 5．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，该转化能实现，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化能实现，不符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，缺少通电条件，该转化不能实现，符合题意； D、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该转化能实现，不符合题意。 故选：C。 6．（25-26九年级上·江苏常州·月考）下列物质的转化在一定条件下能一步实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、Fe与发生置换反应生成，不能一步得到，A选项不符合题意； B、高温分解生成CaO和，不能一步得到，，B选项不符合题意； C、在催化下分解生成和，不能一步得到，C选项不符合题意； D、加热分解生成CuO、和，能一步实现，D选项符合题意。 故选：D。 B 综合攻坚·知能拔高 考点一 酸、碱、盐的检验、鉴别与除杂 1．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 B 区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加溶液 C 除去溶液中少量的 加入过量的氢氧化镁，过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠可溶于水。加足量水溶解后，过滤可分离出碳酸钙（经洗涤、干燥得到纯净碳酸钙）；滤液经蒸发结晶得到氯化钠固体，该方案能达到实验目的。 B、稀硫酸与溶液反应生成白色沉淀，； 稀盐酸与反应无明显沉淀生成：；可通过是否产生白色沉淀区分两种酸，该方案能达到实验目的。 C、氢氧化镁与反应：，可除去且生成；过量的氢氧化镁不溶于水，过滤可除去过量的，不会引入新杂质，该方案能达到实验目的。 D、氢氧化钠变质是与反应生成：；和溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法判断是否变质，该方案不能达到实验目的。 故选：D。 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 测定某废水的酸碱度 B 将带火星的木条伸入集气瓶中 检验O2是否收集满 C 分别将气体通入澄清石灰水中 鉴别CO和CO2 D 加入适量食盐水，浸泡一段时间 除去铁丝表面的铁锈 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法：把干燥pH试纸放在表面皿或者干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测的溶液，滴在试纸中部，与标准比色卡对照，读出pH值，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，故A不符合题意； B.检验氧气是否收集满应将带火星木条放在集气瓶口，伸入瓶中无法判断是否满瓶，故B不符合题意； C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳则不能，可用于鉴别，故C符合题意； D.食盐水不与铁锈（主要成分为氧化铁）反应，无法除锈，反而可能加速生锈，故D不符合题意。 故选：C。 3．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH 固体和 NH4NO3固体 取样，加水溶解测温度 B 除去 N2中混有的少量 O2 通过灼热的铜网 C 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 粗略测定某溶液 pH 将pH 试纸伸入待测液，取出与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4​NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低。取样，加水溶解测温度，可以鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，选项能达到目的，不符合题意。 B、氧气通过灼热的铜网时，铜与氧气反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，所以通过灼热的铜网可除去N2中混有的少量O2​，选项能达到目的，不符合题意。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2​，加水溶解、过滤，可得到MnO2固体，再洗涤、干燥，选项能达到目的，不符合题意。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，这样会污染待测液。应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH，选项不能达到目的，符合题意。 故选D。 4．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中少量CaCO3 加水溶解，过滤 B 鉴别KNO3和NH4Cl固体 分别与熟石灰混合研磨 C 检验Na2CO3中含有NaOH 滴加无色酚酞试液 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.CaO与水反应生成Ca（OH）2，改变了主要成分。A不合理； B.NH4Cl与熟石灰研磨产生NH3（有刺激性气味），KNO3无反应，可鉴别。B合理； C.Na2CO3和NaOH溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法检验。C不合理； D.分离MnO2和KCl的完整操作为：溶解后过滤，滤渣洗涤、干燥得到MnO₂，滤液蒸发结晶得到KCl。D不合理。 故选B。 5．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）下列鉴别、检验和除杂（括号内为杂质）的方法合理的是 选项 混合物 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度变化 B CO2（CO） 将混合气体点燃 C 检验HCl中含有的少量CO2 通入澄清石灰水，看是否变浑浊 D N2（O2） 将混合气体通过灼热的碳层 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、因NaOH溶解放热、NH4NO3溶解吸热，可通过温度变化鉴别，正确； B、二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，错误； C、HCl也会与石灰水反应，干扰CO2检验，错误； D、灼热碳层与O2反应生成一氧化碳或者CO2，会给氮气中引入新杂质，错误； 故选A。 考点二 化学工艺流程 1．（25-26九年级上·江苏镇江·期末）利用烧渣灰（含ZnO、CuO和少量）制备、溶液的流程如下。 （1）溶液X应选用 （选填序号）。 a．稀    b．稀HCl    c．稀 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。 （3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入 （填写所加试剂和反应产生的现象），说明固体中含Fe。 （4）“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是 。 （5）已知：加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。 取溶液获得其晶体，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃~1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为 。PQ段发生反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）a （2）漏斗 （3）稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4）防止过氧化氢分解 （5）节约能源 【详解】 （1）a、、和少量都能与硫酸反应生成硫酸盐，该选项符合题意。 b、、和少量都能与盐酸反应生成盐酸盐，该过程引入了，该选项不符合题意。 c、、和少量都能与硝酸反应生成硝酸盐，该过程引入了，该选项不符合题意。 故选a。 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。 （3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故检验的实验方案：取少量固体，加入稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明固体中含。 （4）高温时，过氧化氢会分解，故“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，防止过氧化氢分解，影响产率。 （5）700℃~1400℃之间剩余固体均为，实际生产中选择700℃的原因为节约能源；中铜元素的质量为：，根据反应前后元素的种类和质量不变，故Q点时固体中铜元素的质量为6.4g，氧元素的质量为：，Q点时固体中铜元素和氧元素的质量比为：，假设Q点时的铜的氧化物化学式为，可列出比例式：，解得，则Q点的化学式为，题目提到：700℃~1400℃之间剩余固体均为，继续加热生成铜的氧化物和气体，故根据反应前后元素的种类和质量不变，该气体是氧气，故化学方程式为：。 2．（2025·江苏南京·三模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为 。 （3）洗涤“过滤器1”产生的“滤渣”，并将洗涤滤液投入蒸发浓缩器中，可以提高硫酸镁的产率。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液， ，证明滤渣已经洗涤干净。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 【答案】 （1）36.0 （2）Mg（OH）2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O （3）向其中滴加BaCl2溶液（或AgNO3溶液），若无沉淀生成（合理即可） （4）降温 （5）饱和硫酸镁溶液 【详解】 （1）由表格可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； （2）反应器中是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O； （3）检验滤渣已洗净，即检验最后一次洗涤液中是否含MgSO4或NaCl，取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液（检验硫酸根离子），若无白色沉淀产生（或滴加硝酸银溶液，检验氯离子，若无白色沉淀产生 ），则洗净； （4）由溶解度表可知，硫酸镁溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （5）硫酸镁晶体表面杂质为氯化钠等，为避免晶体损失，用饱和硫酸镁溶液洗涤，因饱和硫酸镁溶液不能再溶解硫酸镁，但可溶解杂质，所以最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液。 3．（2025·江苏扬州·三模）是制作电池正极材料的关键原料。 I、制备溶液 一种以菱锰矿（主要成分为，含有少量和杂质）为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。 已知：①杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下能将氧化为。 ②具有吸附性。 ③已知时不同物质在水溶液中沉淀的范围如下表所示。 物质 开始沉淀的 1.9 7.6 5.4 7.3 完全沉淀的 3.2 9.6 8.0 9.3 （1）浸取前一般要把菱锰矿粉碎，目的是 。浸出液中的阳离子除了以外还有 。 （2）调节时，当时能完全除去的原因是 。 Ⅱ、制备 锰元素能形成和等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度，其制备流程如下： （3）检验沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加 ，若无沉淀产生，即已洗涤干净。 （4）“氧化”时的、温度对产品中元素质量分数的影响如图所示。 请补充完整由浆料制备的实验方案： 取一定量浆料， ，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。 （5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入溶液，一定温度下鼓入空气也可制得。但反应过程中溶液的不断下降，产品品质低。 ①直接氧化法发生的化学反应方程式为 。 ②该方法制得的产品中元素质量分数较低，原因是 。 【答案】 （1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）大部分转化成沉淀，吸附剩余 （3）氯化钡溶液（合理即可） （4）控制温度，边搅拌边滴加氨水至约为8 （5） 生成更高价态含锰氧化物（或生成了等） 【详解】 （1）浸取前一般要把菱锰矿粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 菱锰矿主要成分为，含有少量和杂质，加入过量稀硫酸，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，稀硫酸过量，故浸出液中溶质为硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸，故含有的阳离子除了锰离子、锌离子，还有Fe2+、H+； （2）由表可知，pH=5.4时锌离子开始沉淀生成氢氧化锌，pH=8.0时，锌离子完全沉淀生成氢氧化锌，则pH=7时，大部分锌离子转化成氢氧化锌沉淀，pH=3.2时，铁离子完全沉淀生成氢氧化铁，氢氧化铁具有吸附性，可以吸附锌离子，故调节时，当时能完全除去的原因是大部分转化成沉淀，吸附剩余锌离子； （3）硫酸锰与氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，如果氢氧化锰未洗涤干净，洗涤液中会含硫酸铵，硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，故检验沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，即已洗涤干净； （4）由图可知，pH=8，温度为80℃时，锰的质量分数最大，此时是最佳反应条件，故实验方案为：取一定量浆料，控制温度，边搅拌边滴加氨水至约为8，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应； （5）①直接氧化法为向反应器中加入溶液，一定温度下鼓入空气也可制得。但反应过程中溶液的不断下降，pH下降，说明有酸生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫酸根离子，则生成的酸是硫酸，生成物中含氢元素，则水参与了反应，则该反应为硫酸锰、氧气和水反应生成和硫酸，该反应的化学方程式为：； ②锰元素能形成和等多种氧化物。MnO3中锰元素的质量分数为：，MnO2中锰元素的质量分数为：，Mn2O3中锰元素的质量分数为：，Mn3O4中锰元素的质量分数为：，故该方法制得的产品中元素质量分数较低，原因是：生成更高价态含锰氧化物，或是生成了等。 4．（2025·江苏泰州·二模）白云石是一种常见的岩石，主要成分是，可用于制备碳酸钙。 【方案一】工业上常用的“水溶法”制备流程如图： （1）“煅烧”时发生反应：，X的化学式为 。 （2）“消化”过程中温度 （填“升高”或“降低”）。 （3）“碳化”过程中反应1常用于实验室检验，若有88克参与该反应，理论上得到碳酸钙的质量为 （写出计算过程）。 （4）“碳化”时不同温度下钙镁溶出率如图所示，由图像中数据可知，钙镁分离最适合的温度是 ，该流程得到的纯度较低的原因是 。 （溶出率：指溶液中某元素的质量与矿样中该元素的质量的比值） 【方案二】“盐溶法”可得到高纯度碳酸钙，流程如图： 已知：a．氨水易挥发，且温度越高，氨水挥发越快； b．在的水溶液中会生成可溶性的。 （5）从多方面考虑，可能影响“浸钙”效率的因素有 、 。 （6）“沉钙”装置如图所示，发生如下两步反应： 反应一：； 反应二：与氯化钙溶液发生复分解反应。 ①水浴温度适合在35℃左右，温度过高，产率降低，原因是 。 ②写出反应二的化学方程式： 。 ③过量会降低产量的原因是 （用化学方程式表示）。 （7）以上流程中，可循环利用的物质有：、、 。 【答案】 （1） （2）升高 （3）解：设理论上得到碳酸钙的质量为x， x=200g 答：理论上得到碳酸钙的质量为200g。 （4）25 ℃ 反应中仍有部分镁盐混入所生成的碳酸钙中 （5）温度 白云石颗粒大小或氯化铵溶液浓度等 （6）温度过高，氨水挥发加快，使参与反应的氨水减少，导致反应一的反应物浓度降低，反应速率减慢，进而使生成的碳酸铵减少，最终使碳酸钙产率降低 （7）NH4Cl/氯化铵 【详解】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Mg、1个Ca、2个C、6个O，反应后有1个Mg、1个Ca、2个O，则2X中含有2个C和4个O，X中含有1个C和2个O，化学式为； （2）“消化”过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，则“消化”过程中温度升高； （3）见答案。 （4）由图可见，25 ℃时镁的溶出率最高而钙的溶出率最低，故该温度最利于钙镁分离； 由于反应中仍有部分镁盐混入所生成的碳酸钙中，所以该流程得到的纯度较低； （5）根据已知，氨水易挥发，且温度越高，氨水挥发越快，温度过高，导致氨气挥发，反而不利于浸钙，所以温度是影响浸钙效率的因素，另外白云石颗粒大小（或氯化铵溶液浓度等 ）也可能影响“浸钙”效率，白云石颗粒越小，其与氯化铵溶液的接触面积越大，反应就越充分，浸钙效率越高，氯化铵溶液浓度越高，单位体积内的反应物粒子数越多，反应速率越快，浸钙效率也可能越高； （6）①根据已知条件“氨水易挥发，且温度越高，氨水挥发越快” ，水浴温度适合在35℃左右，温度过高，产率降低，原因是根据在“沉钙”反应中，氨水是反应一的反应物。温度过高时，氨水挥发加剧，体系中氨水的量减少，反应一的进行程度受到抑制，生成的碳酸铵量不足，而碳酸铵是反应二生成碳酸钙的关键物质，所以碳酸钙产率降低；②反应二中碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为；③根据已知，在的水溶液中会生成可溶性的，则过量会降低产量的原因是二氧化碳、碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为; （7）在整个流程中，“浸钙”步骤加入NH4Cl和水，“沉钙”步骤中反应二生成了NH4Cl ，所以NH4Cl也可以循环利用。 5．（2025·江苏苏州·模拟预测）丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于食品、粮食、水果的保鲜等领域。石灰石作为钙源制备丙酸钙[（C2H5COO）2Ca]的流程如图-1所示。 已知：①丙酸在常温常压下是无色澄清油状液体，沸点约为141℃，其化学性质与盐酸相似； ②当丙酸浓度过高时，会附着在丙酸钙表面。 （1）为使煅烧时反应物充分接触，加快反应速率，应对石灰石逆行的操作 。 （2）乳化池中加入水主要是为了生成 ，反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验杂质中是否含有石灰石时，可选择的试剂为 （写一种即可）。 （4）加入丙酸后发生复分解反应生成丙酸钙，写出该反应的化学方程式： ，操作b是蒸发，实验室进行蒸发操作时需要不断搅拌，原因是 。 （5）控制其他条件一定时，探究超声帮助反应中温度对丙酸钙纯度的影响如图-2所示。请分析温度达到30℃以后继续升高，丙酸钙纯度下降的原因可能是 。 【答案】 （1）将石灰石粉碎 （2） Ca（OH）2 放出 （3）稀盐酸（或其他合理酸，如稀硝酸） （4） 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （5）温度过高，丙酸浓度过高，会附着在丙酸钙表面，导致纯度下降（等合理原因 ） 【详解】 （1）反应物接触面积越大，反应速率越快，粉碎石灰石可增大其与其他反应物的接触面积，利于反应进行；故填：将石灰石粉碎。 （2）石灰石煅烧生成生石灰（CaO ），生石灰与水反应生成Ca（OH）2 ，反应过程中放出热量。 （3）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，可据此检验，故填：稀盐酸（或其他合理酸，如稀硝酸）。 （4）丙酸化学性质与盐酸相似，氢氧化钙与丙酸发生中和反应（复分解反应 ）生成丙酸钙和水，该反应的化学方程式：；蒸发时搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅，故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （5）根据已知条件②，当丙酸浓度过高时，会附着在丙酸钙表面，影响产品纯度，温度升高可能使丙酸挥发等情况改变浓度，或引发其他副反应，导致纯度下降，故填：温度过高，丙酸浓度过高，会附着在丙酸钙表面，导致纯度下降（等合理原因 ）。 考点三 项目化实际问题解决 1．（2025·江苏淮安·一模）碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，A试管中观察到的现象是 。B试管中发生反应的化学方程式为 。 C试管中无明显现象，怎样证明NaOH和稀盐酸能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。 思路①：验证反应物减少或消失；  思路②：验证有新物质产生。 （3）请重新设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，写出实验操作与预期的现象： （提供试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、碳酸钠溶液）。 （4）将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，则上层溶液中的溶质为 （指示剂酚酞除外）。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是___________（填字母）。 A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氯化氢 D．氧气 E．二氧化硫 （6）向H2SO3水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图3所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为 。 （7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），最多可以处理的造纸厂废水质量多少吨？（利用方程式进行计算） 【答案】 （1）不同意；分液漏斗中的水进入试管，占据试管中空气体积，使试管内气压增大，导致U型管中液面左低右高 （2） 溶液变红 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （3）方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应/方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应/方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应（合理即可） （4）Na2SO4、NaCl （5）ACE （6）H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O （7）H2SO4的质量=4.9t×20%=0.98t ，设参加反应的NaOH的质量为x， x=0.8t， 废水的质量==50t， 答：可以处理废水50t。 【详解】 （1）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论； （2）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色； B试管中是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，可以借助酸碱指示剂或验证盐酸（氢氧化钠消失）等几个方面进行实验，具体如下： 方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应； 方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应； 方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应； （4）试管A中是氢氧化钠和酚酞；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管B中溶质是硫酸钠或硫酸钠、硫酸铜或硫酸钠、氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管C中溶质是氯化钠或氯化钠、氯化氢或氯化钠、氢氧化钠；将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，根据铜离子是蓝色说明上层溶液不含铜离子。而氢氧根离子会使酚酞变红，则无氢氧根离子，由于盐酸会与沉淀即氢氧化铜反应，故不含盐酸即不含氢离子，由此可得上层溶液含有的离子是钠离子、氯离子和硫酸根离子，所以上层溶液中的溶质为：Na2SO4、NaCl； （5）氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸、非金属氧化物反应，可以用来吸收酸性气体。二氧化碳、氯化氢、二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，氧气和水蒸气都不能被氢氧化钠溶液吸收，故选ACE； （6）根据图像分析，溶液的pH由0升至4的过程中产生的阴离子是，即H2SO3与NaOH反应产生硫酸氢钠和水，反应的化学方程式为H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O （7）见答案。 2．（2025·江苏泰州·二模）二氧化碳的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。某化学兴趣小组开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：实验室制取二氧化碳 （3）根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器a的名称： 。 ②制取二氧化碳可在A~E中选用装置 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 任务四：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 （4）实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的溶液、质量分数为40%的溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】①根据溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是 。 【得出结论】②结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。 任务五：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。 任务六：二氧化碳的资源化利用。 （6）光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，在催化剂表面失去转化为。第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为 。 ②已知生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 参加反应。 【答案】 （1）化石燃烧的燃烧（合理即可） （2）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 澄清石灰水变浑浊 （3）锥形瓶 BC 能控制反应的发生与停止 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可） 相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 （5）向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡（合理即可） （6） CH4 6 【详解】 （1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等，故填：化石燃烧的燃烧（合理即可）； （2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：乘坐公共交通工具出行（合理即可）；变浑浊； （3）①标号仪器a的名称是锥形瓶；②制取二氧化碳需要用大理石与稀盐酸即固液常温反应，选B；二氧化碳溶于水且密度比空气大，故采用向上排空气法收集选C；故填：AC；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：；装置F隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止 （4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好，故填：相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，且先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡（合理即可）； （6）①甲的一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，为甲烷，化学式为：CH4。 ②二氧化碳中碳元素为+4价，乙为一氧化碳，碳元素化合价为+2价，生成1个乙分子时有2e-参加反应；甲醇中碳元素为-2价，则生成一个 丙分子（甲醇）时，需要有6e-参加反应。 3．（23-24九年级下·江苏南京·阶段练习）金属及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。 【知识回顾】 （1）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是 不同的两种铁合金。 【查阅资料】 （2）制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到 。 【实验探究】 （3）把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因： 。 【项目式学习】硫酸铜是初中常见的物质。 （4）①硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有 作用。质量分数为 10%的硫酸铜溶液中氧元素的质量分数为 。 ②小明将光亮铁片放入硫酸铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。小明收集该无色气体进行爆鸣实验，听到有爆鸣声。写出实验中发生爆鸣反应的化学方程式 。 【评价反思】铁片为何能与硫酸铜溶液反应产生无色气体？ 【查阅资料】 （5）硫酸铜在水中会发生水解反应，可表示为：CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2SO4，因此硫酸铜溶液呈酸性。曹老师利用传感器监测铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液 pH 的变化（如图所示）。发现该过程溶液的酸性 （填“增强”或“减弱”），据此推测铁与溶液中的 （填离子符号）反应生成无色气体。 【讨论交流】 （6）小王自行配制硫酸铜溶液与打磨过的铁片重复上述实验，所得图像趋势却如图所示。向曹老师请教后发现，配制硫酸铜溶液时未使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，导致发生了下列反应：4FeSO4+10H2O+ =4Fe（OH）3+4H2SO4 【拓展提升】 （7）结合上述信息分析，小王实验中，pH数值出现下降的原因是 。 【答案】 （1）含碳量 （2）耀眼的白光 （3）铝与空气接触后，常温下就与氧气发生反应，消耗氧气，氧气含量下降，一段时间后，铝表面生成的致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，氧气含量不再减少 （4）催化 84% （5）减弱 H+ （6）O2 （7）反应生成的亚铁离子被氧气氧化产生氢离子，氢离子浓度增加，酸性增强 【详解】 （1）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。 （2）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到耀眼的白光。 （3）实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因：用砂纸打磨过的铝片与空气接触后，常温下就与氧气发生反应，消耗氧气，氧气含量下降，一段时间后，铝表面生成的致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，氧气含量不再减少。 （4）①硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。 设硫酸铜溶液的质量为100g，则其中硫酸铜的质量为10g、水的质量为90g，该溶液中氧元素的质量分数为。 ②发生爆鸣是因为氢气和氧气反应生成了水，反应的化学方程式为：。 （5）由图知，铁与硫酸铜溶液反应过程中pH逐渐增大，溶液的酸性减弱，据此推测铁与溶液中的H+反应生成无色气体。 （6）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前已有铁、硫、氧、氢的原子个数分别为4、4、26、20，反应后含有铁、硫、氧、氢的原子个数分别为4、4、28、20，则化学方程式为中应填入O2。 （7）由图知，配制硫酸铜溶液时未使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，反应生成的亚铁离子被氧气氧化产生氢离子，氢离子浓度增加，酸性增强，使溶液的pH数值下降。 4．（2025·江苏盐城·一模）纯碱在生活中用途广泛。某兴趣小组对纯碱展开项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备 （1）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作中就是向饱和食盐水中先后通入X气体和CO2，其中关键的化学反应为：NaCl+H2O+X+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓，则X的化学式是 。NH4Cl可作农业上的 （填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。 （2）反应后过滤出NaHCO3，剩余溶液称为母液，其中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，原因是 。 任务二：了解碳酸钠的性质 （3）向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 编号1的试管中现象是 。 （4）同学们通过实验，发现 号试管中的现象是错误的。 任务三：测定纯碱产品中Na2CO3含量 纯碱产品中常含少量的氯化钠，兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3含量。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答： （5）配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要向36.5%的浓盐酸中加 g的水。 （6）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】 （1）NH3 氮 （2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响比较大 （3）产生气泡 （4）2 （5）80 （6）解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g； 设该纯碱样品中Na2CO3的质量是x， x=10.6g 则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是， 答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。 【详解】 （1）由反应的化学方程式可知，反应后有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、1个碳原子、1个氮原子和3个氧原子，反应前除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个氮原子和3个氢原子，所以X的化学式为NH3； NH4Cl中含有氮、磷、钾三种植物所需的营养元素中的氮元素，可作农业上的氮肥； （2）反应后过滤出NaHCO3，剩余溶液称为母液，其中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响比较大； （3）向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，编号1的试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则编号1的试管中现象是有气泡产生； （4）编号2的试管中，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则2号试管中无明显现象，表格中2号试管中的现象是错误的； （5）根据稀释前后溶质质量不变，配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为，则需要加水的质量为100g-20g=80g； （6）见答案。 5．（24-25九年级下·江苏淮安·阶段练习）“茶垢清洁剂”能快速清洁茶具上附着的污渍。某“茶垢清洁剂”成分主要为过碳酸钠，兴趣小组的同学对该茶垢清洁剂进行了项目研究，请结合项目回答问题。 【查阅资料】①过碳酸钠兼具与的双重性质，超过120℃会分解； ②过碳酸钠具有漂白和氧化作用，能使品红溶液褪色； ③碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。 【项目一】检验茶垢清洁剂溶于热水后，溶液的酸碱性。 （1）取样品于试管中，加入适量热水，待气泡不再生成时，滴入2-3滴紫色石蕊试液，结果试液变蓝，说明溶液显 性。因此使用时避免与皮肤、眼睛接触。 【项目二】茶垢清洁剂的使用效果是否与温度有关。 研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 （2）加入药品前需检查装置气密性，如图1装置检查装置气密性的方法是：塞紧橡胶塞后， 。 （3）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 （填“冷水”或“热水”）的效果更好。 （4）茶垢清洁剂不适合清洗衣物上的污垢，其原因是 。 【项目三】测定成分 （5）测定该茶垢清洁剂样品中的含量。如图所示，取10.0g样品和适量的于锥形瓶内，缓慢滴入适量的蒸馏水待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.96g。残留在装置内的气体忽略不计，计算实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） （6）以上测定实验中，下列做法使测定结果偏小的有___________（填序号） A．A装置气密性不好 B．称量时只称量A装置的前后质量 C．实验中去掉C装置 D．锥形瓶内质量偏少 【项目四】过碳酸钠的工业制备如下图。流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。 （7）稳定剂中和发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 （8）对分离出的晶体进行干燥时，需要“低温”操作的原因是 ，流程中可循环使用的物质有 。 【答案】 （1）碱 （2）向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好 （3）热水 （4）过碳酸钠具有漂白和氧化作用，会损伤衣物纤维（或使衣物褪色） （5）解：根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为0.96g，设实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为x， x=20.4% 答：实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为20.4%。 （6）C （7） （8） 防止过碳酸钠晶体中的H2O2受热分解 异丙醇、碳酸钠 【详解】 （1）碱性溶液遇到紫色石蕊变蓝，取样品于试管中，加入适量热水，待气泡不再生成时，滴入2-3滴紫色石蕊试液，结果试液变蓝，说明溶液显碱性； （2）加入药品前需检查装置气密性，如图1装置检查装置气密性的方法是：塞紧橡胶塞后，向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好 ； （3）由图2可以看出，用热水时，氧气浓度上升快且高，说明反应生成氧气的速度快，用冷水时，氧气浓度缓慢增大，生成氧气的速度慢，则用茶垢清洁剂清洗茶垢时，用热水的效果更好； （4）因为茶垢清洁剂成分主要为过碳酸钠，过碳酸钠具有漂白和氧化作用，会损伤衣物纤维（或使衣物褪色），所以不适合清洗衣物上的污垢； （5）见答案； （6）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体从溶液中产生会混有水分，为了测量产生的氧气的质量，求得样品中过氧化氢的质量，排出的氧气必须干燥，装置B中浓硫酸有吸水性，可以除去装置A排出的气体中所含的水分，装置C中碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可以吸收水分，能防止空气中的水蒸气进入装置B； A、A装置气密性不好，会导致生成的氧气未经干燥直接逸出，A装置反应前后的质量差偏大，即氧气的质量偏大，会导致过氧化氢的质量分数偏大，错误； B、称量时只称量A装置的前后质量，从A装置中产生的氧气中混有水分，A装置反应前后的质量差偏大，即氧气的质量偏大，会导致过氧化氢的质量分数偏大，错误； C、实验中去掉C装置，空气中的水蒸气进入B装置中，导致反应后B装置的质量偏大，反应前后的质量差偏小，即氧气的质量偏小，会导致过氧化氢的质量分数偏小，正确； D、二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，质量多少不影响产生氧气的质量，所以锥形瓶内质量偏少，不影响测定结果，错误；故选C； （7）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，和发生复分解反应生成硅酸镁沉淀和氯化钠，化学方程式为； （8）由于H2O2受热易分解，对所得过碳酸钠晶体进行干燥时，需要“低温”操作； 根据流程，流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出，母液中含异丙醇和未反应的碳酸钠，异丙醇可用于结晶过程，碳酸钠可用于反应过程中，故流程中可循环使用的物质有异丙醇和碳酸钠。 考点四 数字化实验 1．（2025·江苏扬州·三模）某同学在验证溶液中次氯酸（HClO）光照分解产物数字化实验中，HClO所发生反应的化学方程式为2HClO2HCl + O2↑，容器中O2的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示（忽略过程中水的变化）。下列说法错误的是 A．光照前，容器内已有O2 B．HCl的酸性强于HClO C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】C 【详解】A、由图可知，光照前氧气的体积分数为18%，说明光照前，容器内已有氧气，说法正确，不符合题意； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，HClO所发生反应的化学方程式为，说明HCl的酸性强于HClO，说法正确，不符合题意； C、HClO所发生反应的化学方程式为，该反应中氯元素化合价由+1价变为-1价，说法错误，符合题意； D、次氯酸在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）数字化传感器的广泛使用有助于化学知识的学习。 （一）从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，本题中所用的几种物质电导率数值如表。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按如下图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，如下图2表示烧杯内电导率变化。 （1）该反应的化学方程式为 。 （2）B点对应溶液的pH 7（选填“>”、“=”、“<”）。 （3）D点电导率没有增加到的原因是 。 （二）从溶液pH变化的角度，研究中和反应。 （4）如图3实验中，向溶液中通入足量HCl气体测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。 ①AB段溶液中数目 （选填“不变”、“增大”或“减小）。 ②BC段烧杯中溶液温度逐渐 。 （三）从溶液pH变化的角度，研究与氢氧化钠溶液反应。 （5）如图3实验中，向溶液中通入足量气体，测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。 （已知：此条件下溶液的，溶液的。） ①写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 ②请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液， （填写实验操作和现象），静置后向上层清液滴加酚酞试液，若观察到 ，说明溶液中含有和NaOH． 【答案】 （1）Ba（OH）2+H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O （2）> （3）溶液中含有反应生成的水和Ba（OH）2溶液中的溶剂水，导致溶液体积增大，对加入的硫酸进行了稀释，使离子浓度低于原稀硫酸溶液 （4） 不变 降低 （5）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀（合理即可） 溶液变红色 【详解】 （1）Ba（OH）2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，化学方程式为：； （2）B点时，Ba（OH）2未完全反应，溶液中仍含较多OH-，呈碱性，故pH>7； （3）反应生成了水，且原氢氧化钡溶液中也含有水，导致溶液体积增大，对加入的硫酸进行了稀释，使离子浓度低于原稀硫酸溶液； （4）AB段为HCl与NaOH中和过程，中和反应的实质为：，Na+未参与反应，数目不变； BC段烧杯中溶液温度逐渐降低，是因为反应不再进行，即不再放热，且加入的溶液降低温度； （5）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O； 取少量D点溶液，加入过量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明含Na2CO3； 静置后，向上层清液滴加酚酞试液，若观察到溶液变红，证明含NaOH。 4．（2025·江苏苏州·二模）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 （1）请计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 （2）c点溶质是 ； （3）温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，图中ef段温度下降的原因是 。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 （4）根据曲线①②中 推测两个反应都有热量放出 （5）曲线②是金属 （填化学式，下同）与稀盐酸反应的压强变化曲线； 【答案】 （1）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （2）NaCl、NaOH （3）放热 反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复室温 （4）压强先增大后减小 （5）Zn 【详解】 （1）稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据图像，b点时，溶液pH=7，说明50g稀盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，据此计算，见答案。 （2）b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl，c点时pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，故填：NaCl、NaOH； （3）反应过程中温度不断升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，当反应结束后温度会逐渐降低，图中ef段温度下降的原因是反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复室温； （4）镁、锌与稀盐酸反应生成氢气，若只是单纯产生气体，压强会持续增大后不变，但曲线中压强先增大后减小，是因为反应放热，使装置内温度升高，压强增大，反应结束后，温度降低，压强减小，所以根据压强先增大后减小推测两个反应都有热量放出，故填：压强先增大后减小； （5）镁的金属活动性比锌强，与等浓度、等质量稀盐酸反应时，镁反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，压强增大得更快，曲线①反应速率快，是镁与稀盐酸反应的曲线，那么曲线②是锌（Zn）与稀盐酸反应的压强变化曲线，故填：Zn。 5．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）二氧化碳是一种重要的温室气体，也是一种宝贵的碳资源。碳捕集、利用与封存（CCUS）技术是实现“双碳”目标的关键路径之一，主要包括二氧化碳的捕集、运输及转化利用。 （1）认识CO2的物理性质。 工业上常用不同方法捕集CO2，其捕集效率与气体性质密切相关。下表是CO2与空气的部分物理性质对比： 编号 性质 数据 空气 二氧化碳 A 密度（标准状况下，） 约1.29 1.98 B 溶解度（0℃，1标准大气压，g/100 mL水） 约0.03 1.71 C 临界温度（气体能够被加压液化的最高温度） 31.1℃ D 临界压力（在临界温度下气体液化需要的最小压力） 3.77 MPa 7.38 MPa ①与空气相比，表中数据支持CO2可用向上排空气法收集的依据是 （填编号）。 ②工业上常将CO2压缩成液态进行运输，结合表中数据分析，CO2比空气更易液化的原因是 。 ③生活中，打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出。结合表中性质B和所学知识，解释该现象 。 （2）探究 CO2的化学性质。 某实验小组用数字化传感器研究CO2与水的反应，实验装置及pH变化曲线如图-1所示： 【资料】碳酸（）不稳定，易分解为CO2和；pH越小，溶液酸性越强。 ①图中“阶段一”（），溶液pH从7逐渐减小至5.6，用化学方程式解释该变化 。 ②“阶段二”（），溶液pH稳定在5.6左右，原因是 。 （3） CO2的捕集新技术。 近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图-2所示： 【原理说明】 固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。 ①图2中“吸附过程”发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列关于该技术的说法正确的是 （填字母）。 A．该过程可实现CO2的富集             B．高温解吸后的CO2可直接排放到空气中 C．固态胺材料可重复使用，降低成本      D．该技术适用于处理低浓度CO2废气 （4） CO2的资源化利用。 我国科学家在CO2转化领域取得重大突破，成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（）和水，该反应的微观过程如图-3所示：写出该反应的化学方程式： 。 （5） CO2的转化利用。 工业上可用与氨气（）在一定条件下反应制备尿素， 反应的化学方程式为： ①尿素是农业上常用的氮肥，其中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 ②若某工厂每天捕集880吨CO2用于生产尿素含量约为99.4%的商品氮肥，理论上可制得商品氮肥多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）。 【答案】 （1）A CO2的临界温度高于空气，更易在常温加压下液化（合理即可） 压强减小，CO2的溶解度减小，溶解在水中的CO2逸出（合理即可） （2） 碳酸达到饱和状态，且碳酸分解速率与生成速率相等（合理即可） （3）化学变化 ACD （4） （5） 46.7% 设理论上生成尿素的质量为x， ， 商品氮肥质量 答：理论上可制得商品氮肥1207.2吨。 【详解】 （1）①与空气相比，表中数据支持CO2可用向上排空气法收集的依据是二氧化碳的密度比空气大，故选A；②由表中数据可知，CO2比空气更易液化的原因是：CO2的临界温度高于空气，更易在常温加压下液化；③由于气体的溶解度受压强影响，而打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，则会有大量气泡逸出； （2）①二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：，碳酸显酸性，因此“阶段一”（）时，酸性增强，pH减小；②“阶段二”（），溶液pH稳定在5.6左右，原因是：碳酸达到饱和状态，且碳酸分解速率与生成速率相等； （3）①图2的“吸附过程”中有新物质生成，属于化学变化；②A、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，可以实现CO2的富集，故说法正确；B、二氧化碳排放到空气中会加剧温室效应，故说法错误；C、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用，故说法正确；D、该技术适用于处理低浓度CO2废气，故说法正确；故选ACD； （4）CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（）和水，反应的化学方程式为：； （5）①尿素中氮元素的质量分数为：；②见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8章 酸、碱、盐及其应用 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的酸碱性（重点） 题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型2 自制酸碱指示剂 题型3 溶液酸碱性及pH相关关系 题型4   pH的测定 题型5   酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点二 常见的酸和碱（重点） 题型1 浓硫酸、浓盐酸的性质 题型2  浓硫酸的稀释 题型3 酸的通性 题型4 根据酸的通性预测未知酸的性质 题型5 常见碱的俗称及化学式 题型6 碱变质的实验探究 题型7 生石灰、熟石灰的性质及用途 题型8 碱的通性及微观实质 题型9 二氧化碳与碱溶液反应的实验探究 考点三 中和反应（重点） 题型1   中和反应及微观本质 题型2   中和反应在生产生活中的应用 题型3   实验探究中和反应 题型4 中和反应相关计算 考点四 几种重要的盐（重点） 题型1   常见盐的俗名、用途 题型2   碳酸钠、碳酸氢钠的性质 题型3 碳酸根的检验 题型4   化学肥料的分类 题型5   铵态氮肥的检验与化学肥料的合理使用 题型6   金属与盐溶液反应的探究实验 题型7    酸碱盐之间的转化 B 综合攻坚·知能拔高 考点一 酸、碱、盐的检验、鉴别与除杂 考点二 化学工艺流程 考点三 氢氧化钠等变质的实验探究 考点四 项目化实际问题解决 考点五 数字化实验 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的酸碱性（重点） 题型1 常见的酸碱指示剂及其变色情况 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下列物质能使酚酞试液变红的是 A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．肥皂水 D．白醋 2．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述或解释正确的是 A．烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红 B．烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红 C．烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动 D．烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液 3．（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图所示装置完成实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A．实验中使用气球可缓冲管内气压，防止污染空气 B．实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动 C．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 D．该实验无法判断相同条件下氨气与空气的密度大小 题型2 自制酸碱指示剂 1．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 2．（2025·江苏泰州·二模）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作不正确的是 A．研磨紫甘蓝 B．酒精浸泡 C．过滤 D．取用白醋 3．（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 4．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）小明同学完成自制指示剂的家庭小实验，并观察颜色变化。请结合下文实验内容，完成自主探究。并回答相关问题 （1）取少许紫甘蓝的叶片，先用刀剁碎后再用纱布包裹好，用刀剁碎的目的是 ，纱布起 作用。 （2）取适量的酒精倒入碗中，将包有紫甘蓝的纱布浸入，用酒精浸取紫甘蓝色素。选择酒精作为溶剂而不选择水的原因可能是 ； 挤压纱布，得到紫甘蓝汁液，分别倒进三只水杯中； （3）向三只水杯中分别滴入白醋、食用碱（碳酸钠）溶液、纯净水，记录颜色如下： 滴加白醋后的颜色 滴加食用碱溶液后的颜色 滴加纯净水后的颜色 紫甘蓝汁 红色 蓝色 紫色 根据上述结果，紫甘蓝汁 （填“能”或“不能”）作指示剂检验溶液的酸碱性。 题型3 溶液酸碱性及pH相关关系 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．苹果汁： pH=3.1 C．食盐水：pH=7 D．肥皂水： pH=10.2 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）某同学测出一些食物的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁2.3 B．苹果汁3.1 C．番茄汁4.2 D．鸡蛋清9.0 3．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）“雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将 A．变小 B．不变 C．变大 D．无法确定 题型4   pH的测定 1．（2025·江苏镇江·二模）测定土壤酸碱度，下列实验操作正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 2．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是 A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该土壤浸出液的pH为6.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏小 3．（2025·江苏·一模）盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。 【调查土壤的酸碱性】 查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。 （1）硫酸钠中阴离子的符号为 。 （2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的约为10。 ①测定的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与 相比较。 ②部分物质的水溶液中滴加无色酚酞试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是 （填化学式）。 氯化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液 滴加酚酞后溶液的颜色 无色 无色 红色 （3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是 。 【设计盐碱地的改良方案】 （4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向的碳酸钠溶液（）中不断加入蒸馏水，并测量溶液的变化。在图中画出溶液随加水体积的变化曲线。 （5）施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊液至过量，测得混合物的从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。） ①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。 ②所得混合物呈弱碱性的原因是 。 题型5   酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 1．（25-26九年级上·江苏淮安·月考）测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是 A．大量饮水后胃液pH变大 B．如图体液中酸性最强的是胃液 C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内 2．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A．血浆显碱性 B．胃液和肝胆汁显酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 考点二 常见的酸和碱（重点） 题型1 浓硫酸、浓盐酸的性质 1．（25-26九年级上·江苏南通·月考）硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：将一瓶浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，浓度变小。 实验二：将少量锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面出现大量气泡。 实验三：向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊，石蕊试液变为红色。 实验四：将铜放入混有少量过氧化氢的稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是 A．实验一说明浓硫酸具有挥发性 B．实验二反应后溶液的质量变大 C．实验三石蕊试液变为红色是因为溶液中有大量的SO D．实验四溶液变蓝是因为铜与稀硫酸反应产生了CuSO4 2．（24-25九年级下·江苏苏州·月考）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A．B．C． D． 题型2  浓硫酸的稀释 1．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下图为某化学兴趣小组成员配制稀硫酸并验证其性质的操作，其中规范的是 A．量取 B．稀释 C．测pH D．除锈 2．（2025·江苏南京·二模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，说明无色气体为氢气 3．（25-26九年级上·江苏南京·期末）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.8g·cm-3），配制360g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．需量取浓硫酸的体积为20mL B．配制稀硫酸的过程只需要的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒 C．稀释时，将水沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中 D．若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所得稀硫酸的质量分数大于9.8% 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，下列说法正确的是 A．溶液稀释前后，溶质的质量均为20 g B．稀释后得到20%的硫酸的质量为490 g C．稀释浓硫酸时，需要水的质量为392 g D．稀释浓硫酸时，要将水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 题型3 酸的通性 1．（25-26九年级上·江苏南京·期末）稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 A．氢元素 B．氢离子 C．氢原子 D．氢分子 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是 A． B． C． D． 3．（25-26九年级上·江苏泰州·月考）将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化（如图），已知：。下列说法正确的是 A．AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B．BC段压强增大，仅与反应生成氢气有关 C．CD段压强减小，是因为温度降低 D．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应 题型5 常见碱的俗称及化学式 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）石灰乳中含有Ca(OH)2。Ca(OH)2属于 A．氧化物 B．碱 C．单质 D．混合物 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）Ca（OH）2能杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质。有关Ca（OH）2的说法中错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 3．（2023·江苏镇江·一模）下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A．苟性钠  NaOH  碱 B．酒精    氧化物 C．熟石灰  Ca(OH)2  碱 D．小苏打    酸 4．（25-26九年级上·江苏南通·期末）诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的熟石灰，其主要成分Ca（OH）2属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．单质 题型6 碱变质的实验探究 1．（23-24九年级下·江苏无锡·月考）如图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。 （1）通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠曝露在空气中容易吸收 ，所以氢氧化钠在实验室可用作 。 （2）实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B中溶液变浑浊，其中能证明CO2与NaOH确实发生化学反应的现象是 。 （3）图2实验是往盛有Ba（OH）2溶液的A、B、C三支试管中分别滴加或通入某物质产生如图现象：A中无色溶液变红色，B、C中均产生白色沉淀（BaSO4是难溶于水的白色固体）。 ①已知Ba（OH）2溶液和SO2反应与Ca（OH）2溶液和CO2反应相似，写出C试管中发生反应的化学方程式 。 ②不同的碱溶液中都含有 ，所以碱有一些相似的化学性质。图2的A、B、C三支试管中关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 （填字母序号）。 2．（25-26九年级上·江苏南通·月考）某化学兴趣小组的同学对碱的性质进行探究，请你参与。 I.对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 【初步探究】 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2+和 （填写离子符号）。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积正极 （选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 【深入探究】 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体。析出氢氧化钙固体的原因可能是 ；还可能是 。 （4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因是 。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。数字化实验装置如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在 （除水外）。 （6）曲线开始时段的CO2百分比下降，可能的原因 。 【迁移拓展】 （7）用金属铂作电极电解水时，常在蒸馏水中加入一定量的NaOH以增强水的导电性。若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时停止实验。此时剩余溶液中NaOH的质量分数是 （直接写出结果）。 II．对氢氧化钠的用途的探究 某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理是铝和氢氧化钠遇水反应（原理为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 （8）使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。 （9）检验发现，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均未改变。由此，同学们猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。请设计实验判断此猜想是否正确，简述实验过程 （包括操作、现象和结论）。（实验中必须使用的试剂：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末） 3．（22-23九年级下·江苏盐城·月考）KOH 溶液中含有 H2O、K+、OH-，能使无色酚酞溶液变红。某化学兴趣小组想探究 KOH 溶液使无色酚酞溶液变红的原因,请你一起完成探究。 【提出问题】 KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞溶液变红? 【猜想】 猜想 1：KOH 溶液中的 H2O 使无色酚酞溶液变红。 猜想 2：KOH 溶液中的 K+使无色酚酞溶液变红。 猜想 3：KOH 溶液中的 （填粒子符号）使无色酚酞溶液变红。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量蒸馏水于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液 试管内溶液不变色 结论I：猜想1不成立 ②取少量KCl溶液于试管中。滴入1~2滴无色酚酞溶液 结论II：猜想2不成立 ③ ，滴入1~2滴无色酚酞溶液 试管内溶液变红 结论III： 【讨论反思】 有同学认为猜想 1 不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是 。 【拓展】 （1） KOH 和 NaOH 化学性质相似，都易变质，应 保存。 （2）向酒精（C2H5OH）的水溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,酚酞溶液不变红,说明酒精溶液中 。 题型7 生石灰、熟石灰的性质及用途 1．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）自热米饭的发热包中含有CaO，使用时只需将CaO与水充分接触即可放出大量的热，该热量来自于CaO遇水 （填“溶解”或“反应”）放热。 2．（25-26九年级上·江苏无锡·月考）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 （1）其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为 。 （2）相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 （写一条即可）。 题型8 碱的通性及微观实质 1．（25-26九年级上·江苏镇江·月考）钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，钠浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 实验④：取少量CuSO4溶液加入试管中，加入适量实验②反应后的溶液。 下列说法不正确的是 A．实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B．实验②中钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 C．实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是CO D．实验④中产生蓝色沉淀，该反应为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 2．（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，开展了如下探究。 探究I：碱的化学性质 小组同学按图中所示进行实验。 （1）实验A中的实验现象是 ，实验C中的实验现象是 。 （2）在进行实验B前，小组同学依据氢氧化钠能与二氧化碳反应预测气球会变大，写出该反应的化学方程式 ，在实验后其他同学认为气球变大并不能说明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应，理由是 。 探究II：为进一步探究C试管中反应后所得溶液中溶质成分，小组同学进行了如下实践。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： （3）猜想一：只有 （填化学式） 猜想二：有NaOH和Na2CO3 猜想三：有NaOH和Ca（OH）2 猜想四：有NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 （4）其他各兴趣小组的同学认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 （5）为证明猜想一、二、三是否正确，兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入二氧化碳 无明显现象 猜想 不成立 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 猜想二成立 【交流反思】 （6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 3．（2026九年级上·江苏常州·专题练习）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是 A．铝与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与二氧化碳 C．澄清石灰水与碳酸钠溶液 D．铜与稀盐酸 题型9 二氧化碳与碱溶液反应的实验探究 1．（25-26九年级上·江苏南通·月考）二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I．制取二氧化碳 （1）装置B中仪器a的名称为 。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是： ，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是 （填字母）。 Ⅱ．二氧化碳与水反应 （4）用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是 。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 （5）实验甲中发生反应的化学方程式为 。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 （6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。 （8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液）。 2．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的 法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到 。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为 。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是 。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为 。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： 。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为 。 3．（25-26九年级上·江苏南通·期末）的捕集与利用是化学研究的热点。 （1）二氧化碳过度排放可能引起的环境问题是 。低碳生活从我做起，试举一条具体举措 。 （2）实验室吸收。学习小组设计了如图-1所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要成分为】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图2。 ①两种吸碳剂中， （填“氢氧化钠”或“石灰乳”）吸收效果较好。 ②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是 。 （3）工业捕集。如图-3所示，利用溶液吸收烟气中，生成；再利用高温使分解生成、和。 ①吸收塔中，溶液从上部向下喷淋、烟气逆流而上。随着液体流速的增加、气体流速的适当减慢，捕集率逐渐提高（如图4所示），其原因可能是 。 ②再生塔中，发生反应的化学反应方程式为 。 ③物质A、B中，质量较大的是 。 （4）利用。以和为原料，在一定条件合成燃料—“零碳”甲醇（），主要反应的微观过程如图5所示。 ①合成“零碳”甲醇反应，消耗的和的分子个数比为 。 ②下列有关“零碳”甲醇的说法正确的是 。 A．“零碳甲醇”属于氧化物 B．“零碳甲醇”燃烧时伴随着能量变化 C．“零碳甲醇”中不含碳元素 4．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）化学学习小组在老师指导下，开展“助力碳中和”的主题实践活动。 Ⅰ.二氧化碳的产生 （1）空气中的二氧化碳含量过高会造成的环境问题为 。 （2）煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，从达成“碳中和”目标的角度分析，家用燃料逐渐用天然气（CH4）取代煤（C）的理由为 。 Ⅱ.二氧化碳的吸收 （3）绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为： →化学能。 （4）学习小组设计了一款简易吸风机（图-1）“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 ①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，制石灰乳时发生反应的化学方程式为 ，吸碳一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为 。 ②乙同学将石灰乳换成NaOH溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生 （填现象），证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 （5）学习小组用图-2装置比较NaOH溶液和KOH溶液的吸碳效果。 ①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长。据此分析，等浓度的KOH和NaOH两种溶液， 溶液吸收CO2的效果更好。 ②实验反思：打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 Ⅲ.二氧化碳的利用 （6）用高活性的Mg（OH）2吸收CO2可化合成解酸剂Mg（HCO3）2，要获得7.3 t的Mg（HCO3）2，反应中实际消耗的CO2的质量是多少？（写出完整的计算过程） 考点三 中和反应（重点） 题型1   中和反应及微观本质 1．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．a点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 D．c点时烧杯内的溶液能使酚酞溶液变红色 2．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 3．（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目最多 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 题型2   中和反应在生产生活中的应用 1．（24-25九年级下·江苏常州·阶段练习）某同学不小心被黄蜂蛩了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸 B．食醋（pH=3） C．食盐水（pH=7） D．肥皂水（pH=9） 2．（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B．水垢中含有的碳酸钙用醋酸除去 C．氨水用于治理含有硫酸的酸性废水 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 3．（2025·江苏盐城·三模）同学们对某石灰厂下游河水取样，开展水质检测及水的初步处理一系列活动。 资料：1.水的检测指标包括色度、气味、浑浊度、硬度、pH等。2.氯化钙溶液呈中性。3.我国生活饮用水的pH指标是6.5-8.5，水的硬度的标准如下： 水样类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计 （1）浑浊度：观察所取河水明显浑浊，加入常用的混凝剂 （填一种物质名称）使水中悬浮的杂质较快沉降，充分静置后进行 （填一种实验操作），得到澄清的水样。 （2）硬度检测：取（1）处理后的水样适量于烧杯中，用便携式水硬度检测仪测得硬度为 326.3mg/L，说明处理后的水样属于上表中 。（填水样类别） （3）pH检测：取（1）处理后的水样适量于烧杯中，用pH计测定出pH值为10.2，则该水样呈 性。 若小组同学为了将水样调节至中性，向其中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图1、2所示。（水样中含有氢氧化钙，假设其他成分都是中性且均不与盐酸发生反应） （4）根据要求，滴加至图1中 （填“a”或“b”或“c”）点即可停止，此时滴入的盐酸体积为 mL，发生的反应方程式为 。图2可说明该反应是 填“放热”或“吸热”）反应。 （5）实验室电解水时加入少量氢氧化钠溶液来增强导电性，随着通电后反应的进行，溶液的pH将逐渐 （填“增大”或“不变”或“减小”）。 题型3   实验探究中和反应 1．（2025·江苏镇江·三模）溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。 （1）图-1观察到 现象证明氢氧化钡溶液与稀硝酸发生了反应。 （2）图-2中 段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。 （3）图-2中c点的实验时间与图-3中 点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。 （4）图-3中MN段导电率上升的原因是 ，M点溶液中的离子个数 P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （5）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似 （填序号）。 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．ZnSO4 D．HCl 2．（2025·江苏镇江·模拟预测）已知：电导率与单位体积离子数、离子性质有关。 某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是 （填序号）。 ①胶头滴管 ②量筒    ③烧杯    ④托盘天平   ⑤玻璃棒 【探究一】实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。 （2）该反应化学方程式为 ；B点溶液中的溶质为 。 （3）M点之前溶液电导率下降的原因是 。 【探究二】从有新物质生成的角度证明 （4）向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀， （填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。 【探究三】从电导率变化的角度证明 （5）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。P点电导率高于左边起点的可能原因是 。 3．（2025·江苏连云港·二模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示 （1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应，从微观角度解释原因 ； （2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小兰同学做法能否作为反应发生的证据，并说出相应的理由： ； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。 （3）若在试管①中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是 ； ②下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表 离子（填离子符号）： （4）若向试管②中加入水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式： 。 （5）若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是 。 （6）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液体积、温度的变化可忽略）。 分析A→B段变化，可以得出结论：其他条件相同，导电能力OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 （7）分析B→C段变化，可以得出：溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 4．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。 【任务一】认识中和反应 兴趣小组同学利用不同酸碱验证酸碱中和反应，如图1.         （1）试管b中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。 （2）如图中表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时的微观粒子示意图（原氢氧化钠溶液和稀盐酸中的溶剂未画出）的是 （填字母序号）。 【任务二】验证中和反应是否发生 （3）兴趣小组同学为验证任务一中试管c发生了中和反应，设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：酸碱指示剂 i．取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变红 二者发生了中和反应 ii．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌 方案二：其他试剂 取一定量的稀盐酸于小烧杯中，滴加足量的氢氧化钠溶液，一段时间后再向该溶液中加入镁片 方案三：结晶法 用玻璃棒蘸取试管c中溶液在酒精灯上蒸干 有白色固体析出 【分析讨论】 （4）同学们认为方案三不合理，请写出理由： 。 （5）上述方案一、二均是从 （填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。 【任务三】再探中和反应 小组同学向50 g 20%氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。 （6）图2中a点对应溶液中的溶质为 （填化学式）。 （7）当烧杯中溶液的pH值为7时，消耗稀盐酸的质量为100 g，请计算所用稀盐酸的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。 （请写出计算过程） 题型4 中和反应相关计算 1．（25-26九年级上·江苏南通·月考）取氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质的质量（写出计算过程）。 2．（25-26九年级上·江苏南通·月考）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）实验室利用 20%的氢氧化钠溶液配制 400g5%氢氧化钠溶液，需加水 g。 （2）当 pH=7 时，消耗氢氧化钠溶液中的 NaOH的质量为 g。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（化学方程式：） 3．（2025·江苏宿迁·三模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。 （1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为 克。 （2）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 4．（2025·江苏南通·二模）小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用传感器测定溶液随加入稀硫酸质量的变化如图所示（炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应）。 （1）步骤1中“一定量的水”的质量为 g。 （2）点所对应的溶液中主要存在的离子有、和 （填离子符号）。 （3）该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是 。（写出计算过程） 考点四 几种重要的盐（重点） 题型1   常见盐的俗名、用途 1．（25-26九年级上·江苏扬州·月考）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．铜绿：绿色的单质铜 B．干冰：干净无杂质的冰 C．食盐：可用作食品调味剂 D．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） 2．（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钙-生石灰-Ca（OH）2 B．碳酸钠-小苏打-NaHCO3 C．乙醇-酒精-C2H5OH D．碳酸钙-大理石-CaCO3 题型2   碳酸钠、碳酸氢钠的性质 1．（2025·江苏连云港·二模）碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）碳酸氢钠（NaHCO3）的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 3．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，先用纯碱和石灰乳混合，然后用所得滤液浸泡树叶并煮沸。下列说法不正确的是 A．石灰乳中的属于碱 B．纯碱和石灰乳混合时发生了复分解反应 C．煮沸能加快叶肉腐蚀 D．实验后所得废液可直接倒入下水道 4．（25-26九年级上·江苏南通·期末）学习小组对Na2CO3和NaHCO3两种物质开展了探究活动。 已知：BaCl₂溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCl2溶液无明显现象。向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 I、探究Na2CO3与NaHCO3溶液的酸碱性强弱 （1）分别取等量的Na2CO3与NaHCO3溶液，滴入2 滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈 性。 （2）用pH计测得等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH为11和9， 比较二者的酸碱性强弱 。 Ⅱ、探究Na2CO3或NaHCO3与酸的反应 （3）向盛有少量Na2CO3或NaHCO3粉末的试管中加入稀盐酸如图1 所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成 （填化学式）。 （4）为探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2 所示装置，实验时将Y 形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3 所示。 通过对比，发现Na2CO3与稀盐酸反应速率 NaHCO3与稀盐酸反应速率（填“>”或“<”或“=”）。 III、探究Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 小组同学分别取8.4gNa2CO3、NaHCO3固体按图4进行下列对比实验。充分灼烧后，烧杯A中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊，同时小试管的内壁上有水滴生成。 （5）结论：Na2CO3的热稳定性 NaHCO3的热稳定性（填“>”或“<”或“=”）。 （6）小组同学继续对小试管中剩余固体进行实验探究。 【猜想】剩余固体可能是： a．NaOH； b．Na2CO3； c．NaOH和Na2CO3的混合物。 【实验】称量剩余固体质量为5.3g。 【结论】猜想b成立。 ①从元素质量守恒的角度分析猜想b成立的理由 。 ②写出灼烧碳酸氢钠的反应方程式 。 【实验】③将10g5%的BaCl2溶液配制成0.5%的BaCl2溶液，需加水的质量为 。 ④再做一个实验证明猜想b成立：取少量剩余固体加水溶解， （将方案补充完整）。（实验中须使用的试剂：酚酞溶液、BaCl2溶液） 5．（25-26九年级上·江苏南通·期末）某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应：。已知碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。小组同学通过以下实验验证该反应的发生。 【实验探究】 实验方案I：取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积的碳酸钠溶液（标号①）和蒸馏水（标号②），旋紧瓶盖后充分振荡。 （1）实验操作中强调“等体积”的目的是 。 （2）能够证明反应发生的是，塑料瓶 （填写标号）振荡后更瘪。 实验方案Ⅱ：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象。 （3）若要配制饱和碳酸钠溶液，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至 ，此时停止加入。若需加快溶解速率，可采用的操作是 （写一种即可）。 （4）实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是 。 （5）实验装置B中发生反应的化学方程式为 。 （6）能够说明反应发生的实验现象是 。 【实验讨论】 若将通入不饱和碳酸钠溶液中，某同学拟通过称量反应前后溶液的质量来判断反应是否发生。 （7）请评价该实验设计是否合理？ （判断并说明理由）。 【拓展思考】 据材料，实验发现稀碳酸氢钠溶液滴加溶液无白色沉淀生成现象，浓碳酸氢钠溶液滴加或溶液生成白色沉淀。 （8）设计实验证明将二氧化碳通入不饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠：取反应后的混合溶液， （实验须使用的试剂：蒸馏水；溶液；稀盐酸）。 题型3 碳酸根的检验 1．（2023·江苏徐州·一模）检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是 A．放入水中不溶解 B．加入稀盐酸中有无色气体产生 C．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 2．（25-26九年级上·江苏镇江·期末）某固体可能含有Fe粉、、、中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，用磁铁吸引，有固体被吸引，则原固体中一定含Fe粉 B．取样，溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含 C．取B中滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则原固体中一定含 D．取B中少量滤液，蒸发结晶，出现白色固体，则原固体中一定含 3．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入蒸馏水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集 VmL 气体 D 除去杂质 取少量固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 题型4    化学肥料的分类 1．（25-26九年级上·江苏南通·期末）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A． B． C． D． 2．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）下列化肥，属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2 3．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A． B． C． D． （2025·江苏泰州·二模）阅读材料，完成下面小题： 将草木灰（植物秸秆燃烧后的灰烬，成分中含有碳酸钾）溶于水，得到草木灰水，其pH在10~12之间。草木灰水可破坏细菌的生存环境，抑制病原微生物的生长，还可以分解油脂和有机物。 4．将草木灰水过滤，关于滤液的性质说法错误的是 A．能和稀盐酸反应产生气泡 B．能使酚酞溶液变红 C．能和氯化钠溶液发生复分解反应 D．能和氯化钡溶液反应产生沉淀 5．草木灰水用途广泛，下列用法不科学的是 A．和铵态氮肥混用，提高肥效 B．杀菌消毒 C．去除油污 D．改良酸性土壤 题型5    铵态氮肥的检验与化学肥料的合理使用 1．（2025·江苏镇江·二模）某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl 2．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）习近平总书记在中央农村工作会议上强调：“保障粮食和重要农产品温度安全供给始终是建设农业强国的头等大事”，下列说法正确的是 A．绿叶蔬菜可以少量多次的施用氮肥 B．Ca3（PO4）2是一种复合肥 C．可以用氢氧化钠改良酸性土壤 D．杜绝使用化肥农药以更好地保护环境 3．（2024·江苏淮安·模拟预测）“大树输液”（成分： 天然BR、维生素镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 （23-24九年级下·江苏连云港·阶段练习）阅读下列材料，完成下面小题。 农作物对氮、磷、钾元素需求量大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。氮肥有助于促进植物叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；磷肥可以促进拉物生长，增强抗寒抗旱能力；钾肥能增强植物抗倒伏能力。植物状态不同，施用的肥料也不同，对农作物施以正确的肥料有利于提高农作物产量。 4．小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料，下列肥料符合要求的是 A．（NH4）2SO4 B．（NH4）2HPO4 C．KNO3 D．K2CO3 5．尿素CO（NH2）2是常用的氮肥。有关CO（NH2）2的说法中正确的是 A．尿素不能与碱性物质一起施用 B．30g尿素中氮元素的质量为14g C．一个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、1个氮原子和2个氢原子构成 D．尿素中氮元素的质量分数计算式是 题型7     酸碱盐之间的转化 1．（2025九年级上·江苏淮安·专题练习）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．CH4CO2 C．KClO3O2 D．NH4HCO3→NH3 2．（2025·江苏苏州·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CO2H2CO3 B．Fe2O3FeCl2 C．（NH4）2SO4NH3 D．CuOCuSO4 3．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 4．（25-26九年级上·江苏无锡·期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 5．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 6．（25-26九年级上·江苏常州·月考）下列物质的转化在一定条件下能一步实现的是（   ） A． B． C． D． B 综合攻坚·知能拔高 考点一 酸、碱、盐的检验、鉴别与除杂 1．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 B 区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加溶液 C 除去溶液中少量的 加入过量的氢氧化镁，过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 测定某废水的酸碱度 B 将带火星的木条伸入集气瓶中 检验O2是否收集满 C 分别将气体通入澄清石灰水中 鉴别CO和CO2 D 加入适量食盐水，浸泡一段时间 除去铁丝表面的铁锈 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH 固体和 NH4NO3固体 取样，加水溶解测温度 B 除去 N2中混有的少量 O2 通过灼热的铜网 C 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 粗略测定某溶液 pH 将pH 试纸伸入待测液，取出与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中少量CaCO3 加水溶解，过滤 B 鉴别KNO3和NH4Cl固体 分别与熟石灰混合研磨 C 检验Na2CO3中含有NaOH 滴加无色酚酞试液 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）下列鉴别、检验和除杂（括号内为杂质）的方法合理的是 选项 混合物 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度变化 B CO2（CO） 将混合气体点燃 C 检验HCl中含有的少量CO2 通入澄清石灰水，看是否变浑浊 D N2（O2） 将混合气体通过灼热的碳层 A．A B．B C．C D．D 考点二 化学工艺流程 1．（25-26九年级上·江苏镇江·期末）利用烧渣灰（含ZnO、CuO和少量）制备、溶液的流程如下。 （1）溶液X应选用 （选填序号）。 a．稀    b．稀HCl    c．稀 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。 （3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入 （填写所加试剂和反应产生的现象），说明固体中含Fe。 （4）“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是 。 （5）已知：加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。 取溶液获得其晶体，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃~1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为 。PQ段发生反应的化学方程式为 。 2．（2025·江苏南京·三模）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为 。 （3）洗涤“过滤器1”产生的“滤渣”，并将洗涤滤液投入蒸发浓缩器中，可以提高硫酸镁的产率。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液， ，证明滤渣已经洗涤干净。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 3．（2025·江苏扬州·三模）是制作电池正极材料的关键原料。 I、制备溶液 一种以菱锰矿（主要成分为，含有少量和杂质）为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。 已知：①杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下能将氧化为。 ②具有吸附性。 ③已知时不同物质在水溶液中沉淀的范围如下表所示。 物质 开始沉淀的 1.9 7.6 5.4 7.3 完全沉淀的 3.2 9.6 8.0 9.3 （1）浸取前一般要把菱锰矿粉碎，目的是 。浸出液中的阳离子除了以外还有 。 （2）调节时，当时能完全除去的原因是 。 Ⅱ、制备 锰元素能形成和等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度，其制备流程如下： （3）检验沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加 ，若无沉淀产生，即已洗涤干净。 （4）“氧化”时的、温度对产品中元素质量分数的影响如图所示。 请补充完整由浆料制备的实验方案： 取一定量浆料， ，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。 （5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入溶液，一定温度下鼓入空气也可制得。但反应过程中溶液的不断下降，产品品质低。 ①直接氧化法发生的化学反应方程式为 。 ②该方法制得的产品中元素质量分数较低，原因是 。 4．（2025·江苏泰州·二模）白云石是一种常见的岩石，主要成分是，可用于制备碳酸钙。 【方案一】工业上常用的“水溶法”制备流程如图： （1）“煅烧”时发生反应：，X的化学式为 。 （2）“消化”过程中温度 （填“升高”或“降低”）。 （3）“碳化”过程中反应1常用于实验室检验，若有88克参与该反应，理论上得到碳酸钙的质量为 （写出计算过程）。 （4）“碳化”时不同温度下钙镁溶出率如图所示，由图像中数据可知，钙镁分离最适合的温度是 ，该流程得到的纯度较低的原因是 。 （溶出率：指溶液中某元素的质量与矿样中该元素的质量的比值） 【方案二】“盐溶法”可得到高纯度碳酸钙，流程如图： 已知：a．氨水易挥发，且温度越高，氨水挥发越快； b．在的水溶液中会生成可溶性的。 （5）从多方面考虑，可能影响“浸钙”效率的因素有 、 。 （6）“沉钙”装置如图所示，发生如下两步反应： 反应一：； 反应二：与氯化钙溶液发生复分解反应。 ①水浴温度适合在35℃左右，温度过高，产率降低，原因是 。 ②写出反应二的化学方程式： 。 ③过量会降低产量的原因是 （用化学方程式表示）。 （7）以上流程中，可循环利用的物质有：、、 。 5．（2025·江苏苏州·模拟预测）丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于食品、粮食、水果的保鲜等领域。石灰石作为钙源制备丙酸钙[（C2H5COO）2Ca]的流程如图-1所示。 已知：①丙酸在常温常压下是无色澄清油状液体，沸点约为141℃，其化学性质与盐酸相似； ②当丙酸浓度过高时，会附着在丙酸钙表面。 （1）为使煅烧时反应物充分接触，加快反应速率，应对石灰石逆行的操作 。 （2）乳化池中加入水主要是为了生成 ，反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）过筛的目的是除去未分解的石灰石等杂质，检验杂质中是否含有石灰石时，可选择的试剂为 （写一种即可）。 （4）加入丙酸后发生复分解反应生成丙酸钙，写出该反应的化学方程式： ，操作b是蒸发，实验室进行蒸发操作时需要不断搅拌，原因是 。 （5）控制其他条件一定时，探究超声帮助反应中温度对丙酸钙纯度的影响如图-2所示。请分析温度达到30℃以后继续升高，丙酸钙纯度下降的原因可能是 。 考点三 项目化实际问题解决 1．（2025·江苏淮安·一模）碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，A试管中观察到的现象是 。B试管中发生反应的化学方程式为 。 C试管中无明显现象，怎样证明NaOH和稀盐酸能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。 思路①：验证反应物减少或消失；  思路②：验证有新物质产生。 （3）请重新设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，写出实验操作与预期的现象： （提供试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、碳酸钠溶液）。 （4）将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，则上层溶液中的溶质为 （指示剂酚酞除外）。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是___________（填字母）。 A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氯化氢 D．氧气 E．二氧化硫 （6）向H2SO3水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图3所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为 。 （7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），最多可以处理的造纸厂废水质量多少吨？（利用方程式进行计算） 2．（2025·江苏泰州·二模）二氧化碳的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。某化学兴趣小组开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 （写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 （填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：实验室制取二氧化碳 （3）根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器a的名称： 。 ②制取二氧化碳可在A~E中选用装置 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 任务四：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 （4）实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的溶液、质量分数为40%的溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示） 【分析讨论】①根据溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是 。 【得出结论】②结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。 任务五：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是 。 任务六：二氧化碳的资源化利用。 （6）光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，在催化剂表面失去转化为。第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图中产物甲的化学式为 。 ②已知生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有 参加反应。 3．（23-24九年级下·江苏南京·阶段练习）金属及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。 【知识回顾】 （1）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是 不同的两种铁合金。 【查阅资料】 （2）制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到 。 【实验探究】 （3）把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因： 。 【项目式学习】硫酸铜是初中常见的物质。 （4）①硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有 作用。质量分数为 10%的硫酸铜溶液中氧元素的质量分数为 。 ②小明将光亮铁片放入硫酸铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。小明收集该无色气体进行爆鸣实验，听到有爆鸣声。写出实验中发生爆鸣反应的化学方程式 。 【评价反思】铁片为何能与硫酸铜溶液反应产生无色气体？ 【查阅资料】 （5）硫酸铜在水中会发生水解反应，可表示为：CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2SO4，因此硫酸铜溶液呈酸性。曹老师利用传感器监测铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液 pH 的变化（如图所示）。发现该过程溶液的酸性 （填“增强”或“减弱”），据此推测铁与溶液中的 （填离子符号）反应生成无色气体。 【讨论交流】 （6）小王自行配制硫酸铜溶液与打磨过的铁片重复上述实验，所得图像趋势却如图所示。向曹老师请教后发现，配制硫酸铜溶液时未使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，导致发生了下列反应：4FeSO4+10H2O+ =4Fe（OH）3+4H2SO4 【拓展提升】 （7）结合上述信息分析，小王实验中，pH数值出现下降的原因是 。 4．（2025·江苏盐城·一模）纯碱在生活中用途广泛。某兴趣小组对纯碱展开项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备 （1）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作中就是向饱和食盐水中先后通入X气体和CO2，其中关键的化学反应为：NaCl+H2O+X+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓，则X的化学式是 。NH4Cl可作农业上的 （填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。 （2）反应后过滤出NaHCO3，剩余溶液称为母液，其中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，原因是 。 任务二：了解碳酸钠的性质 （3）向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 编号1的试管中现象是 。 （4）同学们通过实验，发现 号试管中的现象是错误的。 任务三：测定纯碱产品中Na2CO3含量 纯碱产品中常含少量的氯化钠，兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3含量。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答： （5）配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要向36.5%的浓盐酸中加 g的水。 （6）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5．（24-25九年级下·江苏淮安·阶段练习）“茶垢清洁剂”能快速清洁茶具上附着的污渍。某“茶垢清洁剂”成分主要为过碳酸钠，兴趣小组的同学对该茶垢清洁剂进行了项目研究，请结合项目回答问题。 【查阅资料】①过碳酸钠兼具与的双重性质，超过120℃会分解； ②过碳酸钠具有漂白和氧化作用，能使品红溶液褪色； ③碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。 【项目一】检验茶垢清洁剂溶于热水后，溶液的酸碱性。 （1）取样品于试管中，加入适量热水，待气泡不再生成时，滴入2-3滴紫色石蕊试液，结果试液变蓝，说明溶液显 性。因此使用时避免与皮肤、眼睛接触。 【项目二】茶垢清洁剂的使用效果是否与温度有关。 研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 （2）加入药品前需检查装置气密性，如图1装置检查装置气密性的方法是：塞紧橡胶塞后， 。 （3）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 （填“冷水”或“热水”）的效果更好。 （4）茶垢清洁剂不适合清洗衣物上的污垢，其原因是 。 【项目三】测定成分 （5）测定该茶垢清洁剂样品中的含量。如图所示，取10.0g样品和适量的于锥形瓶内，缓慢滴入适量的蒸馏水待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.96g。残留在装置内的气体忽略不计，计算实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为多少？（写出计算过程） （6）以上测定实验中，下列做法使测定结果偏小的有___________（填序号） A．A装置气密性不好 B．称量时只称量A装置的前后质量 C．实验中去掉C装置 D．锥形瓶内质量偏少 【项目四】过碳酸钠的工业制备如下图。流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。 （7）稳定剂中和发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 （8）对分离出的晶体进行干燥时，需要“低温”操作的原因是 ，流程中可循环使用的物质有 。 考点四 数字化实验 1．（2025·江苏扬州·三模）某同学在验证溶液中次氯酸（HClO）光照分解产物数字化实验中，HClO所发生反应的化学方程式为2HClO2HCl + O2↑，容器中O2的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示（忽略过程中水的变化）。下列说法错误的是 A．光照前，容器内已有O2 B．HCl的酸性强于HClO C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 2．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 3．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）数字化传感器的广泛使用有助于化学知识的学习。 （一）从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，本题中所用的几种物质电导率数值如表。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按如下图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，如下图2表示烧杯内电导率变化。 （1）该反应的化学方程式为 。 （2）B点对应溶液的pH 7（选填“>”、“=”、“<”）。 （3）D点电导率没有增加到的原因是 。 （二）从溶液pH变化的角度，研究中和反应。 （4）如图3实验中，向溶液中通入足量HCl气体测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。 ①AB段溶液中数目 （选填“不变”、“增大”或“减小）。 ②BC段烧杯中溶液温度逐渐 。 （三）从溶液pH变化的角度，研究与氢氧化钠溶液反应。 （5）如图3实验中，向溶液中通入足量气体，测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。 （已知：此条件下溶液的，溶液的。） ①写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 ②请将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液， （填写实验操作和现象），静置后向上层清液滴加酚酞试液，若观察到 ，说明溶液中含有和NaOH． 4．（2025·江苏苏州·二模）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 （1）请计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 （2）c点溶质是 ； （3）温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，图中ef段温度下降的原因是 。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 （4）根据曲线①②中 推测两个反应都有热量放出 （5）曲线②是金属 （填化学式，下同）与稀盐酸反应的压强变化曲线； 5．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）二氧化碳是一种重要的温室气体，也是一种宝贵的碳资源。碳捕集、利用与封存（CCUS）技术是实现“双碳”目标的关键路径之一，主要包括二氧化碳的捕集、运输及转化利用。 （1）认识CO2的物理性质。 工业上常用不同方法捕集CO2，其捕集效率与气体性质密切相关。下表是CO2与空气的部分物理性质对比： 编号 性质 数据 空气 二氧化碳 A 密度（标准状况下，） 约1.29 1.98 B 溶解度（0℃，1标准大气压，g/100 mL水） 约0.03 1.71 C 临界温度（气体能够被加压液化的最高温度） 31.1℃ D 临界压力（在临界温度下气体液化需要的最小压力） 3.77 MPa 7.38 MPa ①与空气相比，表中数据支持CO2可用向上排空气法收集的依据是 （填编号）。 ②工业上常将CO2压缩成液态进行运输，结合表中数据分析，CO2比空气更易液化的原因是 。 ③生活中，打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出。结合表中性质B和所学知识，解释该现象 。 （2）探究 CO2的化学性质。 某实验小组用数字化传感器研究CO2与水的反应，实验装置及pH变化曲线如图-1所示： 【资料】碳酸（）不稳定，易分解为CO2和；pH越小，溶液酸性越强。 ①图中“阶段一”（），溶液pH从7逐渐减小至5.6，用化学方程式解释该变化 。 ②“阶段二”（），溶液pH稳定在5.6左右，原因是 。 （3） CO2的捕集新技术。 近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图-2所示： 【原理说明】 固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。 ①图2中“吸附过程”发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列关于该技术的说法正确的是 （填字母）。 A．该过程可实现CO2的富集             B．高温解吸后的CO2可直接排放到空气中 C．固态胺材料可重复使用，降低成本      D．该技术适用于处理低浓度CO2废气 （4） CO2的资源化利用。 我国科学家在CO2转化领域取得重大突破，成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（）和水，该反应的微观过程如图-3所示：写出该反应的化学方程式： 。 （5） CO2的转化利用。 工业上可用与氨气（）在一定条件下反应制备尿素， 反应的化学方程式为： ①尿素是农业上常用的氮肥，其中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 ②若某工厂每天捕集880吨CO2用于生产尿素含量约为99.4%的商品氮肥，理论上可制得商品氮肥多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $