2.1 酸及其性质（题型专练）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以“概念-性质-用途-综合应用”为逻辑主线，通过题型分类+典例变式构建酸的系统认知，提炼“定义判断-实验操作-性质应用”三步解题法，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸的概念、组成|1典例+3变式|“阳离子全为H⁺”定义判断法|从生活实例到化学定义，建立组成决定性质的化学观念| |物理性质及稀释|1典例+3变式|“酸入水”操作口诀+对比分析法|通过浓盐酸/硫酸性质对比，培养科学探究中的实验安全意识| |化学性质及微观实质|1典例+3变式|“H⁺通性+酸根特性”双维分析法|从宏观现象到微观离子（H⁺）本质，构建宏微结合的科学思维| |常见酸的用途|1典例+3变式|“性质决定用途”对应法|链接工业/生活场景，体现化学与社会的联系| |化学性质综合应用|1典例+3变式|“特性鉴别（BaCl₂溶液）+多方法验酸”推理法|整合前序知识，培养问题解决的证据推理能力|

第一节 酸及其性质（题型突破·举一反三） 题型01 酸的概念、组成 【典例1】C 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】C 题型02 酸的物理性质及浓硫酸的稀释 【典例2】C 【变式2-1】B 【变式2-2】D 【变式2-3】A 题型03 酸的化学性质及微观实质 【典例3】C 【变式3-1】C 【变式3-2】(1)盐酸过量时也会与铁反应 (2) 图案镂空部位有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)隔绝氧气和水，防止铁板生锈 【变式3-3】(1) ① ②④ (2) 氧化铁/氢氧化铁（合理即可） /（合理即可） 复分解反应 (3)氯化钠和碳酸钠 (4)② 题型04 常见酸的用途 【典例4】D 【变式4-1】(1)H+ (2)浅绿 (3) 除锈 (4)C (5) 【变式4-2】(1) a 节约药品（合理即可） (2) (3) 铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生 、 【变式4-3】(1) AB CD (2) ； ； (3)②③ 题型05 酸的化学性质的综合应用 【典例1】(1)HCl (2) 固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 (3)溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，也可能是硫酸过量（合理即可） (4) 稀盐酸 酸根阴离子/酸根离子 【变式1-1】(1)CaC2O4 (2)ACD (3) 酸 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色 (4)将铜在空气中灼烧转化成氧化铜，再加草酸反应转化成草酸铜（合理即可） 【变式1-2】(1) (2) 铁/Fe ② 除水垢（合理均可） 【变式1-3】(1)BE (2) FG H+ (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (4)③ (5)BaCl2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 酸及其性质 （题型突破·举一反三） 题型01 酸的概念、组成 题型02 酸的物理性质及浓硫酸的稀释 题型03 酸的化学性质及微观实质 题型04 常见酸的用途 题型05 酸的化学性质的综合应用 ▌题型01 酸的概念、组成 1. 酸的概念 （1）生活中食醋有酸味、柠檬有酸味，这些有酸味的物质中都含有一类特殊的化合物——酸。 （2）化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出H⁺和Cl⁻，硫酸解离出H⁺和SO₄²⁻。 （3）特别注意：硫酸氢钠溶于水也能解离出H⁺，但同时还解离出Na⁺，阳离子不全部是H⁺，因此它不属于酸。 2. 常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 【典例1】（2026·湖南株洲·一模）分类是一种科学方法，可帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于酸的是 A．H2 B．H2O C．HCl D．C2H5OH 【答案】C 【详解】酸的定义为：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 A. 是单质，不属于化合物，不是酸，错误； B. 属于氧化物，不符合酸的定义，错误； C. 在水溶液中解离出的阳离子只有，属于酸，正确； D. （乙醇）是有机物，在水溶液中不会解离出氢离子，不属于酸，错误。 【变式1-1】下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．能使蓝色石蕊试液变为红色的物质 【答案】B 【详解】A、有酸味的物质不一定是酸，该项错误； B、在水中电离出的阳离子全部是氢离子()的化合物称为酸，因此氢是酸不可缺少的核心元素，该项正确； C、并非所有酸都含氧（如盐酸），该项错误； D、能使蓝色石蕊试液变为红色的物质不一定是酸，还可能是盐，该项错误； 故选B。 【变式1-2】下列是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、图中物质解离后产生的阴离子仅有氢氧根离子，故该物质属于碱”，不符合题意。 B、图中的A离子和B离子无法确定，该物质不一定是酸，不符合题意。 C、图中物质解离后产生的阳离子仅有氢离子，故该物质一定是酸，符合题意。 D、图中阳离子是钾离子和氢离子，该物质不属于酸，不符合题意。 故选C。 【变式1-3】在酸碱这两类物质中，一定含有的元素是 A．金属元素 B．氧元素 C．氢元素 D．以上三种都有可能 【答案】C 【详解】酸中一定含有氢离子，即一定含有氢元素；碱中一定含有氢氧根离子，即一定含有氢元素和氧元素。故在酸碱这两类物质中，一定含有氢元素。故选C。 ▌题型02 酸的物理性质及浓硫酸的稀释 1.浓盐酸与浓硫酸的物理性质 性质类别 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体；工业浓盐酸因含少量杂质略带黄色 无色、黏稠的油状液体 气味 有强烈刺激性气味 无特殊气味 溶质质量分数 常用浓盐酸约为37% 常用浓硫酸约为98% 敞口放置现象 瓶口出现白雾 无明显现象，溶液质量增加 特性 强挥发性 吸水性 密度 约1.19 g/cm³ 约1.84 g/cm³，远大于水 保存方法 及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2. 浓盐酸的白雾成因 （1）浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，结合形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就形成了白雾。 （2）区分烟和雾：烟是固体小颗粒分散形成的，雾是液体小液滴分散形成的，浓盐酸瓶口的是白雾。 3. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 4.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 【典例2】（2026·湖南长沙·三模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法正确的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性，所以可用作干燥剂 B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出酸根离子 【答案】C 【详解】A.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，错误； B.浓盐酸挥发的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾（液态小颗粒），错误； C.稀盐酸和稀硫酸都能解离出，溶液呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，正确； D.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为都能解离出，错误。 【变式2-1】浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，原因是浓硫酸具有 A．腐蚀性 B．吸水性 C．脱水性 D．挥发性 【答案】B 【详解】A、腐蚀性是浓硫酸对金属、有机物等物质产生腐蚀破坏的性质，和敞口放置质量增加的现象无关，该选项错误。 B、浓硫酸具有强吸水性，敞口放置时会不断吸收空气中的水蒸气，最终导致自身总质量增加，完全符合题干描述，该选项正确。 C、脱水性是浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，使有机物碳化的性质，只有接触其他有机物时才会体现该性质，和敞口放置自身质量增加无关，该选项错误。 D、浓硫酸是高沸点难挥发的酸，本身不具备挥发性，具有挥发性的是浓盐酸这类酸，该选项错误。 故选：B。 【变式2-2】盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，故A不符合题意； B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，故B不符合题意； C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，故C不符合题意； D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，故D符合题意。 故选D。 【变式2-3】实验室用浓硫酸配制稀硫酸并制取氢气，下列操作不正确的是 A．量取浓硫酸时仰视读数 B．将浓硫酸慢慢注入水中并搅拌 C．用锌与稀硫酸反应制氢气 D．用向下排空气法收集氢气 【答案】A 【详解】A. 量取浓硫酸时仰视读数，会造成读数偏小，实际量取液体体积偏大，该操作错误。 B. 稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该操作正确。 C. 实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该方法正确。 D. 氢气密度远小于空气，可用向下排空气法收集，该收集方法正确。 ▌题型03 酸的化学性质及微观实质 1.酸的通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 2.酸的性质的微观本质 酸具有相似化学性质的根本原因：酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子（H⁺），酸的通性本质上就是H⁺的性质。不同的酸化学性质有差异的原因：解离出的酸根阴离子不同，酸的特性由酸根离子决定。 【典例3】（25-26九年级下·宁夏银川·期中）初中化学实验常伴随奇妙的颜色变化。物质M为常见的酸或碱，“→”表示物质的转化关系，其中部分物质已经省略，下列关于物质M的说法不正确的是 A．物质M可能是稀硫酸 B．反应①可表示物质M与某种碱的反应 C．反应②中所产生的现象是M变为红色 D．反应④可能是置换反应 【答案】C 【详解】A. 稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，得到红色溶液，故物质M可能是稀硫酸，正确； B. 氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，故反应①可表示物质M（硫酸）与某种碱的反应，正确； C. 反应②是酸遇紫色石蕊试液等指示剂变色，变色的是指示剂，不是酸M本身，错误； D. 反应④可以是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确。 【变式3-1】下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】C 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物、激活胃蛋白酶原，并具有杀菌作用。因此，在人体内盐酸有重要生理功能。选项正确； B、浓盐酸易挥发，会挥发出HCl气体，若用于制取气体（如二氧化碳），可能混入HCl杂质，导致气体不纯。选项正确； C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度，选项错误； D. 盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀。选项正确； 故选C。 【变式3-2】下图为某同学利用废弃金属制作班徽的过程。 (1)步骤②中，稀盐酸应适量的原因是___________。 (2)步骤④中，铁板浸入硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为___________；可观察到的现象是___________。 (3)步骤⑤中，“塑封”的目的是___________。 【答案】(1)盐酸过量时也会与铁反应 (2) 图案镂空部位有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)隔绝氧气和水，防止铁板生锈 【详解】（1）铁锈主要成分为，可与稀盐酸反应，若稀盐酸过量，会进一步和铁发生反应，腐蚀铁板，因此稀盐酸需要适量。 （2）①铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写反应方程式即可。 ②金属活动性顺序中铁位于铜之前，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成红色的铜单质，同时得到浅绿色的硫酸亚铁溶液，对应上述反应和现象。 （3）铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，塑封可以隔绝这两种物质，避免铁被腐蚀生锈。 【变式3-3】某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： (1)①④组中无明显现象的是_____（填序号）；有气体产生的是______（填序号）。 (2)实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是______。并写出此时试管⑤内发生化学反应的化学方程式______，其基本反应类型是______。 (3)将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，查阅资料可知，酚酞遇碳酸钠溶液变红。由此推测，烧杯中溶液含有的溶质为______（除酚酞外）。 (4)盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是______（填序号）。 ①制造药物氯化锌 ②金属表面除锈 ③除去NaCl中少量的Na2CO3 ④实验室用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳 【答案】(1) ① ②④ (2) 氧化铁/氢氧化铁（合理即可） /（合理即可） 复分解反应 (3)氯化钠和碳酸钠 (4)② 【详解】（1）①稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，故无明显现象；②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会有气泡冒出；③氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色；④碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会有气泡冒出；所以①④组中无明显现象的是①；有气体产生的是：②④； （2）若想实现⑤，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁或氢氧化铁，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水或氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的化学方程式为：、；此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，有气泡产生且最终溶液呈红色，碳酸钠过量，说明烧杯中溶液含有的溶质为氯化钠和碳酸钠； （4）①药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，不能用硫酸代替盐酸，故说法错误； ②盐酸、硫酸都能与金属表面锈渍的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故说法正确； ③碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故说法错误； ④实验室制取二氧化碳，不能用硫酸代替盐酸，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故说法错误； 故选②。 ▌题型04 常见酸的用途 酸的种类 主要用途 盐酸 ①金属表面除锈；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 醋酸 ①调味品食醋的主要成分；②除去水壶中的水垢；③食品防腐剂 碳酸 制碳酸饮料，产生气泡口感 【典例4】（2026·江苏无锡·二模）柠檬酸广泛应用于食品、医药和化工等行业。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A．柠檬酸中一定含有氢元素 B．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红 C．柠檬酸溶液可以用于除铁锈 D．柠檬酸溶液的pH大于7 【答案】D 【详解】A.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，组成上一定含有氢元素，表述正确。 B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，柠檬酸溶液呈酸性，表述正确。 C.铁锈主要成分为，酸可与金属氧化物反应生成盐和水，因此柠檬酸溶液可以除铁锈，表述正确。 D.酸性溶液的，柠檬酸溶液呈酸性，小于7，表述错误。 【变式4-1】小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： (1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的__________； (2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到__________色溶液； (3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式___________，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是________； (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式_____________。 【答案】(1)H+ (2)浅绿 (3) 除锈 (4)C (5) 【详解】（1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①~④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的氢离子； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故会得到浅绿色溶液； （3）③中是与稀盐酸反应得到黄色溶液，即为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；由于铁锈的主要成分是氧化铁，所以此反应原理可用于除锈。 （4）中和反应是酸与碱发生的发应。 A、铜属于金属，且不与酸反应，不符合题意； B、氧化铜属于金属氧化物，不符合题意； C、氢氧化铜属于碱，与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，符合题意； D、硫酸铜属于盐，且不与盐酸反应，不符合题意； 故选C； （5）⑤是与稀盐酸反应得到白色沉淀，即稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，方程式为：。 【变式4-2】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），使用此装置优点之一是________。 (2)实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为________。 (3)实验Ⅲ仪器中的实验现象是________。发生反应的化学方程式是________。 【答案】(1) a 节约药品（合理即可） (2) (3) 铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生 、 【详解】（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；使用此装置实验现象一目了然，便于观察，使用药品量少，节约药品，故答案分别为：a、节约药品（表述合理即可）。 （2）实验Ⅱ中，石灰石主要成分是碳酸钙，其与稀盐酸反应生成二氧化碳，通入试剂X中，溶液由澄清变浑浊，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以试剂X是澄清石灰水，反应的化学方程式为：。 （3） 实验Ⅲ仪器中，生锈的铁钉与稀盐酸反应，铁锈主要成分是氧化铁，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氯化铁溶液为黄色，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；由于盐酸是足量的，过一段时间，铁锈消失，剩余的盐酸会继续与铁反应，产生氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：。所以实验中观察到的现象为：铁锈消失，溶液由无色变为黄色，一段时间后，有气泡产生。发生反应的化学方程式为如上两个。 【变式4-3】将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中 (1)上述实验有明显的颜色变化的是________，有气泡产生的是________。 (2)写出相应的化学方程式： B．________； C．________； D．________。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。 ①除去铁制品表面的铁锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳 【答案】(1) AB CD (2) ； ； (3)②③ 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则A试管中紫色石蕊溶液变为红色；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，则B试管中溶液由无色变为黄色；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则C试管中固体逐渐溶解，有气泡产生，无明显颜色变化；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则D试管中有气泡产生，无明显颜色变化；综上可知，上述实验有明显的颜色变化的是AB，有气泡产生的是CD； （2）B试管中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为； C试管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； D试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）①铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和硫酸都能与氧化铁反应，都能除去铁制品表面的铁锈，因此能用硫酸代替盐酸，不符合题意； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则制造氯化锌需要氯元素，硫酸不能提供氯元素，因此不能用硫酸代替盐酸，符合题意； ③实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会阻碍反应的进行，因此不能用硫酸代替盐酸，符合题意。 故选：②③。 ▌题型05 酸的化学性质的综合应用 1.稀盐酸和稀硫酸的鉴别 两种酸都有酸的通性，鉴别时要利用它们的特性，也就是酸根离子的不同： （1）方法：分别取少量待测液，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液。 （2）现象：产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。 （3）原理：BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl，硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸。 （4）注意：一般不用硝酸银溶液鉴别，因为硫酸银微溶于水，也会出现浑浊，现象不明显，无法准确区分。 2.检验溶液呈酸性的方法 要证明某溶液显酸性（含有H⁺），可以利用酸的通性设计实验： （1）滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明显酸性； （2）加入锌粒等活泼金属，有气泡产生，说明显酸性； （3）加入氧化铜粉末，固体溶解、溶液变蓝，说明显酸性； （4）加入碳酸钠粉末，有气泡产生，说明显酸性。 【典例5】（2026·山东聊城·三模）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图），无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为__________（填化学式）。 酸 2500mL H 密度：1.18g/cm 性状：有刺激性气味的无色液体 分子量：36.5 CAS编号：/647-01-0 符合：GB/622-93 图1 【任务二】探究酸的共性——与碱反应 (2)小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到_____________（填现象）；实验③中无明显现象。写出实验①中发生反应的化学方程式：__________。 (3)实验③结束后，小明向试管中滴加酚酞溶液，溶液为无色，小明认为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，小红认为小明的结论不正确，原因是______________。 【任务三】再探盐酸和硫酸的“个性” (4)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图4）（已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图4中曲线1表示向溶液中滴加_____________。 ②该实验说明，不同的酸中，由于_____________不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】(1)HCl (2) 固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 (3)溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，也可能是硫酸过量（合理即可） (4) 稀盐酸 酸根阴离子/酸根离子 【详解】（1）根据残留的部分标签信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸，化学式为HCl； （2）实验①是硫酸与氢氧化铜反应，实验②是盐酸与氢氧化铜反应，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验①②中均观察到固体逐渐溶解，形成蓝色溶液； 实验①中硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； （3）酚酞在酸性和中性溶液中均为无色， 实验③中向氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性。可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；也可能是硫酸过量，溶液呈酸性，故小明的结论不正确； （4）①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图4可知，图4中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸（HCl）； ②由上述实验可得，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 【变式5-1】菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4） 在水中溶的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为_________。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是 。 A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气 C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D．草酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中_______。 (4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案：_______（说明实验过程即可）。 【答案】(1)CaC2O4 (2)ACD (3) 酸 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色 (4)将铜在空气中灼烧转化成氧化铜，再加草酸反应转化成草酸铜（合理即可） 【详解】（1）氢元素化合价为+1价，根据草酸（H2C2O4）化学式和化合物中各元素化合价代数和为零可知，草酸根的化合价为-2价，钙元素化合价为+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钙化学式为CaC2O4。 （2）A、酸能与碱反应，故草酸溶液能与氢氧化铜反应，正确； B、酸能与氢前金属反应生成氢气，银的活动性在氢之后，草酸溶液不能与银反应生成氢气，错误； C、酸能与碳酸盐反应，草酸溶液能与碳酸钠反应，正确； D、草酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，正确 故选ACD； （3）由题意可知，草酸铜是难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体，故推测草酸铜能与酸反应；验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色； （4）依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案如下：将铜在空气中灼烧转化成氧化铜，再加草酸反应转化成草酸铜（合理即可），因为铜在氢之后，不能和草酸直接反应，需要先转化为氧化铜。 【变式5-2】小林学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： (1)复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色 不能使无色酚酞溶液变色 ②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O …… ④…… 请帮小林将Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O配平，配平后的化学方程式：___________。 (2)讨论交流 ①小林自说：用铁锅炒菜时放点食醋，可以补充人体需要的微量元素___________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质___________（填序号“①”、“②”或“③”）。 ②请你告诉小林，食醋的作用还有：___________（任写一点食醋在生活中的妙用）。 【答案】(1) (2) 铁/Fe ② 除水垢（合理均可） 【详解】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，配平后的化学方程式为，故填： 。 （2）①用铁锅炒菜时放点食醋，可以补充人体需要的微量元素是铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质是酸与活泼金属反应，故填：铁（或Fe)；②。 ②食醋的作用还有除水垢，除铁锈等，故填：除水垢（合理均可）。 【变式5-3】为探究酸的化学性质，某化学小组做了如图实验： (1)上述反应中有气泡产生的是_______(填字母序号)。 (2)上述反应中不能体现酸的通性的是_______(填字母序号)。酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子_______(填离子符号) (3)实验室制取氢气时不用盐酸，一般选用稀硫酸与锌反应，写出化学方程式：_______ 。 (4)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质种类不变的是_______。 ①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰 (5)鉴别稀盐酸，稀硫酸时，我们应该分别取两种待测液于两支洁净的试管中，滴加少量_______溶液。(填化学式) 【答案】(1)BE (2) FG H+ (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (4)③ (5)BaCl2 【分析】稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡以及氯化氢。 【详解】（1）B中稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中产生气泡，E中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，上述反应中有气泡产生的是BE。 （2）上述反应中不能体现酸的通性的是F和G，F体现的是氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银，G体现的是硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子H+ 。 （3）稀硫酸与锌反应硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （4）将物质放在烧杯中，一段时间后，质量变小且溶质不变，说明物质具有挥发性，故物质为③浓盐酸；①烧碱暴露在空气中会变质，溶质会变，不符合题意；②浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，溶液质量会变大，不符合题意；④生石灰会与空气中的水发生反应，不符合题意。 （5）鉴别稀盐酸和稀硫酸：盐酸不与氯化钡反应，而硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀；别取两种待测液于两支洁净的试管中，滴加少量氯化钡溶液。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 酸及其性质 （题型突破·举一反三） 题型01 酸的概念、组成 题型02 酸的物理性质及浓硫酸的稀释 题型03 酸的化学性质及微观实质 题型04 常见酸的用途 题型05 酸的化学性质的综合应用 ▌题型01 酸的概念、组成 1. 酸的概念 （1）生活中食醋有酸味、柠檬有酸味，这些有酸味的物质中都含有一类特殊的化合物—— 。 （2）化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出 ，硫酸解离出 。 （3）特别注意：硫酸氢钠溶于水也能解离出H⁺，但同时还解离出Na⁺，阳离子不全部是H⁺，因此它 酸。 2. 常见的酸 盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH 【典例1】（2026·湖南株洲·一模）分类是一种科学方法，可帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于酸的是 A．H2 B．H2O C．HCl D．C2H5OH 【变式1-1】下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．能使蓝色石蕊试液变为红色的物质 【变式1-2】下列是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M一定是酸的是 A． B． C． D． 【变式1-3】在酸碱这两类物质中，一定含有的元素是 A．金属元素 B．氧元素 C．氢元素 D．以上三种都有可能 ▌题型02 酸的物理性质及浓硫酸的稀释 1.浓盐酸与浓硫酸的物理性质 性质类别 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体；工业浓盐酸因含少量杂质略带黄色 无色、黏稠的油状液体 气味 有强烈 无特殊气味 溶质质量分数 常用浓盐酸约为37% 常用浓硫酸约为98% 敞口放置现象 瓶口出现 无明显现象，溶液质量增加 特性 强 性 性 密度 约1.19 g/cm³ 约1.84 g/cm³，远大于水 保存方法 及原理 保存，防 保存，防 2. 浓盐酸的白雾成因 （1）浓盐酸具有强 ，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，结合形成 ，大量小液滴分散在空气中就形成了 。 （2）区分烟和雾：烟是 分散形成的，雾是液体小液滴分散形成的，浓盐酸瓶口的是 。 3. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 4.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 【典例2】（2026·湖南长沙·三模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法正确的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性，所以可用作干燥剂 B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出酸根离子 【变式2-1】浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，原因是浓硫酸具有 A．腐蚀性 B．吸水性 C．脱水性 D．挥发性 【变式2-2】盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是 A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【变式2-3】实验室用浓硫酸配制稀硫酸并制取氢气，下列操作不正确的是 A．量取浓硫酸时仰视读数 B．将浓硫酸慢慢注入水中并搅拌 C．用锌与稀硫酸反应制氢气 D．用向下排空气法收集氢气 ▌题型03 酸的化学性质及微观实质 1.酸的通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量 ，固体逐渐 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生 较快，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 2.酸的性质的微观本质 酸具有相似化学性质的根本原因：酸在水溶液中都能解离出相同的 ，酸的通性本质上就是 。不同的酸化学性质有差异的原因：解离出的 不同，酸的特性由 决定。 【典例3】（25-26九年级下·宁夏银川·期中）初中化学实验常伴随奇妙的颜色变化。物质M为常见的酸或碱，“→”表示物质的转化关系，其中部分物质已经省略，下列关于物质M的说法不正确的是 A．物质M可能是稀硫酸 B．反应①可表示物质M与某种碱的反应 C．反应②中所产生的现象是M变为红色 D．反应④可能是置换反应 【变式3-1】下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【变式3-2】下图为某同学利用废弃金属制作班徽的过程。 (1)步骤②中，稀盐酸应适量的原因是___________。 (2)步骤④中，铁板浸入硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为___________；可观察到的现象是___________。 (3)步骤⑤中，“塑封”的目的是___________。 【变式3-3】某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： (1)①④组中无明显现象的是_____（填序号）；有气体产生的是______（填序号）。 (2)实验中观察到试管⑤中物质变黄色溶液，固体X可能是______。并写出此时试管⑤内发生化学反应的化学方程式______，其基本反应类型是______。 (3)将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，查阅资料可知，酚酞遇碳酸钠溶液变红。由此推测，烧杯中溶液含有的溶质为______（除酚酞外）。 (4)盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是______（填序号）。 ①制造药物氯化锌 ②金属表面除锈 ③除去NaCl中少量的Na2CO3 ④实验室用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳 ▌题型04 常见酸的用途 酸的种类 主要用途 盐酸 ①金属表面 ；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作 ；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 醋酸 ①调味品 的主要成分；②除去水壶中的 ；③食品防腐剂 碳酸 制 ，产生气泡口感 【典例4】（2026·江苏无锡·二模）柠檬酸广泛应用于食品、医药和化工等行业。下列有关柠檬酸的说法错误的是 A．柠檬酸中一定含有氢元素 B．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红 C．柠檬酸溶液可以用于除铁锈 D．柠檬酸溶液的pH大于7 【变式4-1】小滨同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”思维导图。其中①——⑤分别体现稀盐酸的不同的化学性质： (1)盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液中具有相同的__________； (2)②是盐酸与单质铁的反应，该反应会得到__________色溶液； (3)③是盐酸与金属氧化物的反应，请写出③的化学方程式___________，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是________； (4)要实现中和反应④，下列物质中适合的是__________； A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．硫酸铜 (5)⑤是盐酸与盐的反应，请写出符合⑤的化学方程式_____________。 【变式4-2】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），使用此装置优点之一是________。 (2)实验Ⅱ中，试剂X中的溶液由澄清变浑浊，则化学方程式为________。 (3)实验Ⅲ仪器中的实验现象是________。发生反应的化学方程式是________。 【变式4-3】将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中 (1)上述实验有明显的颜色变化的是________，有气泡产生的是________。 (2)写出相应的化学方程式： B．________； C．________； D．________。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。 ①除去铁制品表面的铁锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳 ▌题型05 酸的化学性质的综合应用 1.稀盐酸和稀硫酸的鉴别 两种酸都有酸的通性，鉴别时要利用它们的特性，也就是 的不同： （1）方法：分别取少量待测液，加入 溶液。 （2）现象：产生白色沉淀的是 ，无明显现象的是 。 （3）原理： ，硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸。 （4）注意：一般不用硝酸银溶液鉴别，因为硫酸银微溶于水，也会出现浑浊，现象不明显，无法准确区分。 2. 检验溶液呈酸性的方法 要证明某溶液显酸性（含有H⁺），可以利用酸的通性设计实验： （1）滴加 ，溶液 ，说明显酸性； （2）加入 ，有 ，说明显酸性； （3）加入 ，固体溶解、溶液 ，说明显酸性； （4）加入 ，有 ，说明显酸性。 【典例5】（2026·山东聊城·三模）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图），无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为__________（填化学式）。 酸 2500mL H 密度：1.18g/cm 性状：有刺激性气味的无色液体 分子量：36.5 CAS编号：/647-01-0 符合：GB/622-93 图1 【任务二】探究酸的共性——与碱反应 (2)小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到_____________（填现象）；实验③中无明显现象。写出实验①中发生反应的化学方程式：__________。 (3)实验③结束后，小明向试管中滴加酚酞溶液，溶液为无色，小明认为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，小红认为小明的结论不正确，原因是______________。 【任务三】再探盐酸和硫酸的“个性” (4)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图4）（已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图4中曲线1表示向溶液中滴加_____________。 ②该实验说明，不同的酸中，由于_____________不同，酸的性质也表现出差异。 【变式5-1】菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4） 在水中溶的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水但溶于强酸的白色固体 难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为_________。 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是 。 A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气 C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D．草酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中_______。 (4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案：_______（说明实验过程即可）。 【变式5-2】小林学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： (1)复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色 不能使无色酚酞溶液变色 ②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O …… ④…… 请帮小林将Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O配平，配平后的化学方程式：___________。 (2)讨论交流 ①小林自说：用铁锅炒菜时放点食醋，可以补充人体需要的微量元素___________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质___________（填序号“①”、“②”或“③”）。 ②请你告诉小林，食醋的作用还有：___________（任写一点食醋在生活中的妙用）。 【变式5-3】为探究酸的化学性质，某化学小组做了如图实验： (1)上述反应中有气泡产生的是_______(填字母序号)。 (2)上述反应中不能体现酸的通性的是_______(填字母序号)。酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子_______(填离子符号) (3)实验室制取氢气时不用盐酸，一般选用稀硫酸与锌反应，写出化学方程式：_______ 。 (4)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质种类不变的是_______。 ①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰 (5)鉴别稀盐酸，稀硫酸时，我们应该分别取两种待测液于两支洁净的试管中，滴加少量_______溶液。(填化学式) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $