第一单元 溶液（专项训练）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以“概念-定量-限度”为逻辑主线，通过高频/重难点题型分类，系统覆盖溶液核心知识，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液的形成|2题型/6题|概念辨析（溶液判断）、特征推理（均一稳定性）|从定性认知溶液本质，建立溶质-溶剂关系| |溶液组成的定量表示|3题型/12题|公式应用（质量分数计算）、实验操作（溶液配制及误差）|从定性到定量，衔接概念与实验操作| |物质溶解的限度|4题型/19题|状态转化（饱和与不饱和）、曲线分析（溶解度应用）|深化对溶解规律的理解，关联宏观现象与微观本质|

第一单元 溶液 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成 题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 题型2 溶液的基本特征（高频） 考点二 溶液组成的定量表示 题型1 溶质质量分数的概念 题型2 溶质质量分数的相关计算（高频） 题型3 配制一定质量分数的溶液（高频） 考点三 物质溶解的限度 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（重） 题型2 固体溶解度概念及影响因素（高频） 题型3 固体溶解度曲线应用（难） 题型4 气体溶解度 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成 ◆题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 1．（2026·湖南长沙·二模）2026年长沙网红饮品店“立信茶颜”推出多款饮品。下列饮品中，属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．果粒橙 C．雪碧 D．绿豆粥 【答案】C 【详解】溶液是均一、稳定的混合物，静置后不会出现固体沉降或分层现象，珍珠奶茶含有未溶解的珍珠、果粒橙含有未溶解的果粒、绿豆粥含有未溶解的绿豆固体，均不均一、不稳定，均不属于溶液；雪碧是CO2、H2CO3（部分CO2与水反应形成H2CO3）、蔗糖等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 2．（2026·河南平顶山·二模）下列不能形成溶液的一组物质是 A．碘+汽油 B．食盐+水 C．食用油+水 D．高锰酸钾+水 【答案】C 【详解】A.碘可以溶解在汽油中，能形成均一稳定的溶液，不符合题意。 B.食盐易溶于水，能形成均一稳定的食盐溶液，不符合题意。 C.食用油不溶于水，和水混合后会分层，不均一、不稳定，形成的是乳浊液，不能形成溶液，符合题意。 D.高锰酸钾易溶于水，能形成均一稳定的高锰酸钾溶液，不符合题意。 3．（2026·湖南长沙·三模）溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶质只能是固体 B．汽油、酒精都可以作溶剂 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．溶液长期放置后会分层 【答案】B 【详解】A.溶质可以是固体、液体、气体，例如盐酸的溶质为气态氯化氢、医用酒精的溶质为液态乙醇，说法错误； B.溶剂不一定是水，汽油可溶解油污、酒精可溶解碘，二者都可以作为溶剂，说法正确； C.溶液具有均一性，各部分的组成、性质完全相同，说法错误； D.溶液具有稳定性，外界条件不变时长期放置不会分层、也不会析出溶质，说法错误。 4．（2026·湖南长沙·二模）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．葡萄糖注射液 【答案】C 【详解】A.医用酒精是乙醇的水溶液，溶剂为水，不符合； B.生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂为水，不符合； C.碘的酒精溶液（碘酒）无水分，溶质为固体碘，溶剂为液态酒精，符合； D.葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂为水，不符合。 ◆题型2 溶液的基本特征 5．（2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷（二））推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的一定是阳离子 B．氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D．燃烧都伴有发光、放热现象，则伴有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】B 【详解】A.阳离子确实带正电，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子中的质子、原子核都带正电荷，它们都不是阳离子，因此该推理不成立。 B.氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。氧化物一定含氧，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如高锰酸钾含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，因此该推理成立。 C.溶液的特征是均一、稳定，本质是混合物。均一、稳定的液体不一定是混合物，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，因此该推理不成立。 D.燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，确实伴随发光放热，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不是燃烧，因此该推理不成立。 6．（2026·湖南长沙·三模）下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．溶液中各部分的组成一定相同 D．将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【详解】A.溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色；溶剂也不一定是水，例如碘酒的溶剂是酒精，错误； B.溶液的定义就是均一、稳定的混合物，符合概念描述，正确； C.这是溶液均一性的体现，溶液各部分的组成、性质完全相同，正确； D.固体配成溶液后，反应物粒子的接触面积大幅增大，可加快反应速率，正确。 考点二 溶液组成的定量表示 ◆题型1 溶质质量分数的概念 7．（2026·辽宁铁岭·二模）营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺获得大量的食盐。下图为氯化钠的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是     A．海水属于混合物 B．海水晒盐的过程中发生的是物理变化 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% D．20℃时，将36gNaCl加入50g水中，所得溶液的质量为68g 【答案】C 【详解】A.海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，说法正确。 B.海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠析出，无新物质生成，属于物理变化，说法正确。 C.一定温度下饱和溶液溶质质量分数。20℃时氯化钠溶解度为36g，20℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数=，不是36%，说法错误。 D.20℃时100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解18g氯化钠，所得溶液质量为，说法正确。 8．（2026·广东广州·二模）下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为 B．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C．任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D．将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 【答案】C 【详解】A.10%的NaOH溶液中，每100g溶液含10g溶质、90g溶剂，溶质与溶剂质量比为，不是，错误。 B.溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，错误。 C.10g该溶液中溶质质量为，即含有1g氢氧化钠，正确。 D.10g NaOH完全溶解在100g水中，溶液总质量为110g，溶质质量分数为，不是10%，错误。 9．（25-26九年级下·全国·课前预习）溶液中硝酸钾质量为15g，溶剂水的质量为1000g，则溶液质量为________g，溶质质量分数为________。 【答案】 1015 1.5% 【解析】略 ◆题型2 溶质质量分数的相关计算 10．（2026·安徽宿州·二模）亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39 g亚硝酸钠固体溶于61 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为39% B．再加入10 g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C．恒温蒸发掉11 g水，溶质的质量分数不变 D．升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 【答案】A 【详解】A. 由表中亚硝酸钠的溶解度可知，10℃时，亚硝酸钠的溶解度为78.0g，该温度下61g水最多能溶解亚硝酸钠的质量为，因为 ，所以39 g亚硝酸钠能完全溶于61 g水中形成不饱和溶液，溶质质量分数为：，正确。 B. 10℃时，61g水最多溶解亚硝酸钠固体的质量为：，再加10g亚硝酸钠固体后，亚硝酸钠固体质量为39g+10g=49g>47.58g，不能全部溶解，错误。 C. 蒸发11g水后剩余溶剂为61g-11g=50g，10℃时50g水最多溶解39g亚硝酸钠，溶液刚好饱和，此时溶质质量分数为，比原来的39%大，错误； D. 升温到40℃时39g溶质仍完全溶解，质量分数仍为39%；且即使是40℃的饱和溶液，质量分数最大为，不可能达到98.4%，错误。 11．（2026·山东临沂·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：②>③>④ D．④中析出晶体的质量是9.55 g 【答案】C 【详解】A、①中温度为20 ℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾15.8g，加入10g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液；③中温度为60 ℃，该温度下KNO3的溶解度为110.0g，所以50 g水最多能够溶解硝酸钾55g，而此时加入的硝酸钾为20g，所得溶液为不饱和溶液，故A正确。 B、②中固体未完全溶解，③中固体全部溶解，两者溶剂质量相同，所以对应溶液的质量：③＞②，故B正确。 C、②中溶液为20 ℃KNO3的饱和溶液，该温度下KNO3的溶解度为31.6 g，其溶质质量分数为 ，③的溶质质量分数约为，④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，其溶质质量分数为，正确顺序为③>②>④，故C错误。 D、④中溶液为10 ℃KNO3的饱和溶液，50 g水最多能够溶解硝酸钾的质量为，故析出晶体质量为，故D正确。 12．（2026·四川成都·二模）欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是 A．90g B．80g C．70g D．60g 【答案】D 【详解】溶液稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液质量为，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 解得。 13．（25-26九年级上·山东泰安·期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据表回答下列问题。 葡萄糖注射液5% 规格：500 mL内含葡萄糖25 g 适应症：补充能量和体液等 有效期：2025.08.01 产品批号：250801203 上海第二制药厂 (1)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500 mL，此病人这一天共补充葡萄糖 ____ g。 (2)某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g？(写出计算过程)。 【答案】(1)75 (2) 质量分数为的浓硫酸中溶质（）的质量为， 稀释后稀硫酸的总质量（溶质质量不变）为， 需要的蒸馏水质量为 答：需要蒸馏水。 【详解】（1）由标签可知：葡萄糖注射液含葡萄糖，病人输入，是的倍，因此补充的葡萄糖质量为。 故填：75。 （2）见答案。 14．（24-25九年级下·全国·课后作业）将25 g 完全溶于100 g水中，所得溶液分为五等份。 (1)每一份溶液中溶质的质量分数为______。 (2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中的质量分数为______。 (3)向第二份溶液中加入15 g 并全部溶解，所得溶液中的质量分数为______。 (4)若要将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是______。 【答案】(1)20% (2)12.5% (3)50% (4)加入25 g水 【详解】（1）总质量：，25g+100g=125g，质量分数：，分成五等份，由于溶液具有均一性，故每一份硝酸钾溶液中溶质的质量分数都为20% （2）第一份加 15 g 水，溶液质量：，溶质质量：，溶质的质量分数：。 （3）第二份加 15 g 并全部溶解，溶质质量：，溶液质量：，溶质的质量分数： （4）第三份变为 10% 的溶液，第三份：溶质 ，溶液 ，水 ，设需加水的质量为 则：，，，，即加入 25 g 水可使质量分数变为 10%。 ◆题型3 配制一定质量分数的溶液 15．（2026·陕西咸阳·模拟预测）兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 【答案】B 【详解】A.取用固体药品时瓶塞倒放、用药匙取药，符合操作规范，正确； B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示左盘放砝码、右盘放氯化钠，位置颠倒，且氯化钠不能直接放在托盘上称量，错误； C.溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，正确； D.配制好的溶液装瓶，有清晰的标签，正确。 16．（2026·广西南宁·三模）实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B．称量：将氯化钠固体放在托盘天平的右盘上称量 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入广口瓶并盖好瓶塞 【答案】A 【详解】A. 溶质质量公式为，代入数据得所需氯化钠质量为，A正确。 B. 托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，氯化钠固体应放在左盘称量，B错误。 C. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，C错误。 D. 液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶仅用于存放固体药品，D错误。 17．（2026·河南驻马店·三模）一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来进行选种。 (1)用氯化钠和蒸馏水配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，有以下步骤：a．称量；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签；e量取。正确的顺序是________(填字母)。 A．abcde B．bcaed C．baecd (2)用量筒量取水时仰视读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)所需氯化钠固体应该放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上进行称量。 【答案】(1)C (2)偏小 (3)左盘 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，再称量氯化钠、量取蒸馏水，随后进行溶解操作，最后装瓶贴标签，正确顺序为baecd，选C。 （2）量筒仰视读数时，实际量取的水的体积大于所需体积，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所得溶液的溶质质量分数偏小。 （3）托盘天平称量药品遵循“左物右码”的原则与要求，因此氯化钠固体需放在左盘称量。 18．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为___________。 (2)图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． (4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】(1)②①⑤③④ (2)3 (3)C (4)AD 【详解】（1）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、取药品称量、转移固体、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序是②取氯化钠药品、①托盘天平称量氯化钠、⑤将称量好的氯化钠倒入烧杯、③将用量筒量取的水倒入烧杯、④玻璃棒搅拌溶解。 （2）溶质氯化钠质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 50g×6%=3g。 （3）需要水的质量 = 50g−3g=47g，水的密度近似 1g/mL，水的体积为 47mL，选择量程略大于所需体积的 50mL 量筒，测量误差更小。 （4）A. 氯化钠固体不纯，实际氯化钠溶质质量偏小，溶剂质量不变，最终溶质质量分数偏小。 B. 砝码生锈，砝码实际质量偏大，称量出的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大。 C. 溶液配制完成后装瓶时洒出，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变。 D. 溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂水的质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小。 考点三 物质溶解的限度 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 19．（2026·山东临沂·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的无色液体一定是溶液 C．氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【详解】A. 少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍为饱和溶液，还会析出溶质，说法错误。 B. 溶液是混合物，均一、稳定的无色液体若为纯净物（如蒸馏水），则不属于溶液，说法错误。 C. 氢氧化钠溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，整体表现为放热，溶液温度升高，说法正确。 D. 溶质可以是固体、液体、气体三种状态，例如盐酸的溶质就是氯化氢气体，说法错误。 20．（2026·全国·二模）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 【答案】A 【详解】A.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度下降，原本不能达到饱和的溶液可以达到饱和状态，说法正确。 B.升高温度时若未额外添加溶质或改变溶剂质量，根据溶质质量分数公式，溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，说法错误。 C.饱和硝酸钾溶液仅指当前温度下不能继续溶解硝酸钾的溶液，仍可溶解氯化钠等其他溶质，说法错误。 D.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌仅能加快硝酸钾溶解速率，无法改变溶解度，说法错误。 21．（26-27九年级上·全国·课后作业）如图所示，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4g NaCl，能全部溶解，然后依次再加入0.1g NaCl，溶解情况分别如下。 (1)上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________(填字母)。 (2)上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液的是___________(填字母)。 (3)若要将试管E中的溶液变成不饱和溶液，最简单的方法是___________。 【答案】(1)AB (2)C (3)加水 【详解】（1）由图可知，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4gNaCl，能全部溶解，得到图A中的溶液，再向图A中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图B中的溶液，则图A中的溶液为不饱和溶液，再向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为饱和溶液，即上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有AB； （2）由图可知，向图B中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠完全溶解得到图C中的溶液，则图B中的溶液为不饱和溶液，再向图C中的溶液中加入0.1g氯化钠，0.1g氯化钠全都不能溶解得到图D中的溶液，则图C中的溶液为恰好饱和溶液； （3）由图可知，图E中的溶液的底部有氯化钠剩余，则图E中的溶液为饱和溶液，将该溶液转化为不饱和溶液的最简单的方法是向溶液中加水。 22．（2025·广西河池·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质，水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)实验室将硬水转化为软水，可通过______方法得到。 (3)氢气是一种清洁燃料，以水为原料制取氢气。氢气燃烧的化学方程式为______。 (4)小智同学对某未知溶质的质量分数的氯化钠溶液进行如图的探究：用两只烧杯各取80g该溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g） ①20℃时，完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为______g。 ②20℃时，、中的溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③x的值等于______。 【答案】(1)ABC (2)蒸馏 (3) (4) 50 不饱和 2.4 【详解】（1）A、绝对纯净的水只含有水不含其它任何物质，自然界不存在这样“绝对纯净”的水，A正确； B、水易溶解许多物质，因而水也易被这些易溶的物质污染，B正确； C、在自然界中，水、水蒸气、冰之间不断的转化，处于不断循环中，C正确； D、地下水是重要的淡水资源，不能不断大量开采，D错误； 故选ABC； （2）蒸馏和将水煮沸可以将硬水软化，实验室将硬水转化为软水，可通过蒸馏的方法得到； （3）氢气燃烧生成水，化学方程式为； （4）①20℃时氯化钠的溶解度为36g，100g水最多溶解36g的氯化钠，故完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为50g； ②20℃时，10g水最多能溶解3.6g氯化钠，蒸发10g水析出2g氯化钠，说明20℃时， A1 、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；20℃时， A1中的溶液恒温蒸发10g水后，析出2g氯化钠，设原溶液中氯化钠的质量为a，则，a=20g，20℃时， A2 中的溶液中加入4g氯化钠后析出xg氯化钠，此时为饱和溶液，则，x=2.4g。 ◆题型5 固体溶解度概念及影响因素 23．（2026·安徽芜湖·三模）农业上，常用溶质质量分数为0.1%～0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌、消毒的目的。不同温度下的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 A．0℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 B．20℃时，搅拌可增大的溶解度 C．30℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.0% D．60℃的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量为9.5 g 【答案】A 【详解】A.0℃时的溶解度为2.8g，即该温度下100g溶剂中最多溶解2.8g达到饱和，因此饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，说法正确。 B.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，说法错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），30℃时，代入得，不等于9.0%，说法错误。 D.题干未指明60℃饱和溶液的质量，只有100g溶剂配制的该饱和溶液降温至40℃才会析出晶体，溶液质量不确定时无法计算析出晶体质量，说法错误。 24．（2026·辽宁锦州·三模）如图，室温下甲、乙烧杯内的试管里均盛有等体积的饱和澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙试管中的澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数比乙中澄清石灰水的溶质质量分数小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙烧杯内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【详解】A.甲烧杯水温升高，溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶液变浑浊；乙烧杯水温降低，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，无晶体析出，溶液不会浑浊，说法错误； B.饱和溶液溶质质量分数为（为对应温度溶解度）。甲中温度升高，减小，降低；乙中温度降低无溶质析出，等于室温下饱和石灰水的溶质质量分数，因此甲的溶质质量分数小于乙，说法正确； C.甲中试管内温度升高，气体受热膨胀，气压增大；乙中试管内温度降低，气体收缩，气压减小，二者气压均改变，说法正确； D.溶解度随温度升高而增大，低温下固体恰好完全溶解，恢复室温后温度升高、溶解度增大，溶液一定为不饱和溶液，说法正确。 25．（2026·福建漳州·三模）某实践小组将纸树浸入溶质质量分数为12%磷酸二氢钾 溶液后取出，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇。结合图表信息，下列分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.2 70.4 83.5 A．该过程为蒸发结晶 B．配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液需要磷酸二氢钾固体的质量为12g C．同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D．40℃时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数约为25.1% 【答案】C 【详解】A.过程中溶剂水蒸发，溶质磷酸二氢钾析出，属于蒸发结晶，表述正确。 B.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即，表述正确。 C.夏天温度更高，水分蒸发速率更快，能更快速析出晶体，开“花”效果更好，表述错误。 D.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），40℃时，代入得，表述正确。 26．（2026·安徽阜阳·三模）已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是 A．属于易溶于水的物质 B．加水稀释，的溶解度会变增大 C．20℃时，50 g水中能够溶解15 g D．20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】B 【详解】A.20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物，溶解度31.6g>10g，属于易溶于水的物质，表述正确。 B.加水稀释仅增加溶剂质量，温度不变时的溶解度不会改变，表述错误。 C.20℃时100g水最多溶解31.6g ，则50g水最多溶解，15g<15.8g，可以完全溶解，表述正确。 D.20℃时饱和溶液中，溶质质量:溶剂质量=溶解度:100g溶剂，即，表述正确。 27．（2026·山西阳泉·三模）固体酒精的使用方便了人们的生活。将醋酸钙配制成饱和溶液，再和酒精溶液混合后静置，最后得到固体酒精。下表为不同温度下醋酸钙的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 37.4 36 34.7 33.8 33.2 32.7 33.5 31.1 29.7 A．醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小 B．20℃时，饱和醋酸钙溶液中溶质的质量分数为34.7% C．固体酒精是固态的酒精 D．固体酒精方便携带，可用于野炊 【答案】D 【详解】A.由溶解度表可知，醋酸钙0~60℃溶解度随温度升高减小，但60~80℃溶解度升高，并非全程随温度升高而减小，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），20℃时醋酸钙溶解度为34.7g，代入计算得质量分数约为25.8%，远小于34.7%，B错误。 C.题干明确说明固体酒精是醋酸钙饱和溶液和酒精混合制得的混合物，不是纯的固态酒精，C错误。 D.固体酒精为固态，便于携带，燃烧放热稳定，可用于野炊，D正确。 28．（2026·安徽阜阳·三模）蔗糖可从甘蔗和甜菜中提取。某同学设计图甲所示装置研究蔗糖的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的蔗糖发生如图乙所示的变化。 下列说法正确的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而逐渐减小 B．甲中蔗糖溶液的质量分数一定大于乙中 C．乙中的蔗糖溶液一定为该温度下的不饱和溶液 D．用生石灰代替NaOH也会出现上述现象 【答案】D 【详解】A.NaOH溶于水放热，使温度升高，甲中未溶解的蔗糖溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大，选项错误。 B.甲中锥形瓶底部蔗糖没有完全溶解，乙中锥形瓶底部蔗糖完全溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以甲中蔗糖溶液的质量分数小于乙中蔗糖溶液的质量分数，选项错误。 C.乙中锥形瓶底部没有固体，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，选项错误。 D.生石灰与水反应放热，会造成溶液温度升高，也会出现上述现象，选项正确。 29．（2026·重庆·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。NaCl、Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度见表： 温度℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 (1)由表可知，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬天温度降低，Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”或“减小”)，从而使Na2CO3晶体析出。 (2)冬天捞得的“碱”中会含少量NaCl。为进一步提纯Na2CO3，取40g“碱”样品进行如图实验： ①冷却至0℃，所得溶液中的溶质为______(填化学式)。 ②根据图中数据，原样品中Na2CO3的质量是______g。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后得到74.4g溶液 B．等质量Na2CO3和NaCl固体配成20℃的饱和溶液，NaCl需要的水质量更少 C．将40℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3 (4)工业上通过电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1)减小 (2) Na2CO3、NaCl 33.3 (3)ABC (4) 【详解】（1）分析表中数据可知，冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，有利于Na2CO3的析出； （2）①0℃时，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g，故冷却至0℃，所得溶液中的溶质为：Na2CO3、NaCl； ②0℃时，Na2CO3的溶解度是7.0g，30g水中最多溶解Na2CO3的质量为：，所以原样品中Na2CO3的质量是：31.2g+2.1g=33.3g； （3）A.40℃时，Na2CO3的溶解度是48.8g，50g水中最多溶解Na2CO3的质量为：，充分溶解后得溶液的质量为50g+24.4g=74.4g，说法正确； B.20℃时，NaCl 溶解度（36.0g）＞Na2CO3溶解度（22.0g），等质量固体配成饱和溶液，NaCl需要的水更少，说法正确； C.20℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以将40℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3，说法正确； （4）电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：； ◆题型6 固体溶解度曲线应用 30．（2026·山东济南·模拟预测）盐湖富含NaCl和Na2SO4等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C．30℃时，等质量的Na2SO4溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D．若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】D 【详解】A.由溶解度曲线可知，的溶解度曲线更平缓，说明的溶解度受温度影响更小，溶解度受温度影响更大，错误。 B.时，的溶解度为，即溶剂中最多溶解溶质，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，不是，错误。 C.时二者溶解度相等，但选项未说明溶液是否饱和，因此等质量的两种溶液中溶质质量不一定相等，错误。 D.的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量的，适合采用蒸发结晶的方法，正确。 31．（2025·广东东莞·二模）硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时硫酸钠、氯化钾的溶解度相同 B．KCl的溶解度随温度升高而增大 C．t1℃时将20gKCl投入50g水中充分溶解，形成70g溶液 D．将t2℃时等质量的Na2SO4、KCl两份饱和溶液降温至t1℃，两份溶液析出等质量的晶体 【答案】C 【详解】A. 溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质溶解度相等，t1℃时两曲线相交，因此二者溶解度相同，说法正确。 B. KCl的溶解度曲线随温度升高持续上升，说明其溶解度随温度升高而增大，说法正确。 C. t1℃时KCl溶解度为33g，即100g水最多溶解33g KCl，因此50g水最多溶解16.5g KCl，投入20g KCl不能完全溶解，所得溶液质量为50g+16.5g=66.5g，不是70g，说法错误。 D. t2℃时两物质溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等；降温到t1℃时，两物质溶解度均为33g，等量溶剂中最多溶解的溶质质量相等，因此析出晶体质量相等，说法正确。 32．（2026·甘肃·模拟预测）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： (1)随着温度升高其溶解度减小的是_______。 (2)物质中混有少量物质，用________结晶的方法可以提纯物质。 (3)℃时，将一定量的物质的饱和溶液升温至℃时，可用图上的_____点表示；若要将点的物质溶液转化为点的物质溶液，采用的方法有________________。 【答案】(1)C (2) 降温（或冷却热饱和溶液） (3) 加入足量A物质（或恒温蒸发溶剂） 【详解】（1）观察溶解度曲线，只有的曲线随温度升高呈下降趋势，即其溶解度随温度升高而减小。 （2）的溶解度随温度变化的幅度远大于B，降温时A会大量结晶析出，少量B仍留在溶液中，因此可通过降温结晶提纯A。 （3）的A饱和溶液升温到时，A溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此纵坐标与a点一致，对应b点；b、c点温度相同，b是下A的不饱和溶液，c是同温下A的饱和溶液，因此可通过恒温蒸发溶剂或加入溶质A实现转化。 33．（2026·河南周口·模拟预测）如图1为和在水中的溶解度曲线。 (1)图1中两种物质的溶解度相等时的温度是________℃；图1中，在时，将加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 (2)将时等质量和的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数的关系为：________（填“>”“<”或“=”）。 (3)某同学用物质X按图2进行实验，则X是________（填“”或“”）。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）溶解度曲线交点对应温度下两物质溶解度相等，故为； 时溶解度为30g，即100g水最多溶解30g，50g水最多溶解15g，溶质和溶剂质量比为。 （2）降温后两溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，时溶解度大于，因此溶液溶质质量分数更小。 （3）时200g水最多溶解的质量为，无法完全溶解120g；而时200g水最多溶解的质量为，可完全溶解，符合实验现象，故X为。 34．（2026·甘肃·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图甲所示。 (1)时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 (2)时，将30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____________（填最简比）。 (3)时，将等质量的氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液降温到，____________析出的晶体更多。 (4)图乙所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是____________。 【答案】(1) 硝酸钾>氯化钠>硒酸镉 (2) (3) 硝酸钾 (4) 硒酸镉 【详解】（1）时对比三条溶解度曲线的纵坐标高度，硝酸钾溶解度最高，氯化钠次之，硒酸镉最低。 （2）时硒酸镉溶解度为50g，即100g水最多溶解50g硒酸镉，因此50g水最多溶解25g硒酸镉，加入的30g固体只能溶解25g，溶质与溶剂质量比为。 （3）硝酸钾溶解度随温度降低的减小幅度远大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液降温时，硝酸钾析出晶体更多。 （4）硝酸铵溶于水吸热，体系温度降低。试管中固体减少说明该物质溶解度随温度降低而增大，三种物质中只有硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，符合要求。 ◆题型7 气体溶解度 35．（2026·云南·二模）洱海中的鱼类需要水中溶解的氧气来维持生命。夏季高温时，洱海表层水中含氧量降低，有时会出现鱼类浮头现象。这一现象说明 A．温度越高，气体溶解度越大 B．压强越小，气体溶解度越大 C．压强越大，气体溶解度越大 D．温度越高，气体溶解度越小 【答案】D 【详解】题干表明高温时水中含氧量降低，变量为温度，说明温度越高，气体在水中的溶解度越小；题干未涉及压强对溶解度的影响。故选D。 36．（2026·宁夏银川·一模）生活中下列现象说明气体溶解度随压强减小而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到气体从鼻腔冲出 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼浮在水面 【答案】C 【详解】A.烧开水时温度升高，水中溶解的空气溶解度降低逸出，属于温度对气体溶解度的影响，不符合题意。 B.汽水进入温度较高的胃部，溶解的气体溶解度降低逸出，属于温度对气体溶解度的影响，不符合题意。 C.揭开啤酒瓶盖后，瓶内压强骤降，溶解的二氧化碳溶解度随压强减小而降低，大量溢出形成泡沫，符合题意。 D.夏季黄昏水温升高，水中溶解的氧气量减少，鱼缺氧浮头，属于温度对气体溶解度的影响，不符合题意。 37．（25-26九年级下·湖南长沙·期中）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等； (2)气体的溶解度随温度变化规律和______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似； (3)t1℃时，往50g水中加入5g固体甲，充分搅拌后，所得溶液质量为______克。 【答案】(1) (2) 丙 (3) 55 【详解】（1）溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质溶解度相等，甲和丙的曲线交点对应温度为℃。 （2）气体溶解度随温度升高而减小，和丙的溶解度随温度变化的规律一致。 （3） ℃时甲的溶解度为10g，说明100g水最多溶解10g甲，因此50g水最多溶解甲，加入的5g甲完全溶解，溶液质量为。 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26九年级上·黑龙江大庆·期末）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度降低 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】A 【详解】A、硝酸铵固体溶于水时，扩散过程吸收的热量多于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，因此溶液温度降低，该说法正确。 B、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小需在 “同一溶质、同一温度” 下比较；不同溶质或不同温度时，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大（例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液），该说法错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液（溶液是混合物），该说法错误。 D、降低饱和溶液的温度后，若溶质的溶解度随温度降低而增大（如氢氧化钙），饱和溶液会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；只有溶解度随温度降低而减小的溶质，降温后析出晶体，溶质质量分数才会减小，该说法错误。 故选A。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）对如图所示溶液的认识中，不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为10% B．该液体是按照食盐和水的质量比1：9配成的溶液 C．溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子 D．是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 【答案】C 【详解】A、标签显示溶液溶质质量分数为10%，表述正确。 B、溶质质量分数10%意味着食盐（溶质）与水（溶剂）的质量比为，表述正确。 C、该溶液是氯化钠的水溶液，溶质是NaCl，溶液中除了钠离子、氯离子，还存在水分子，表述错误。 D、溶液具有均一、稳定性，条件不变时静置不分层，表述正确。 故选C。 3．（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 【答案】B 【详解】加入水后，溶剂增加，未溶解的晶体会部分或全部溶解，因此晶体质量一定减少；溶解后，若晶体未完全溶解，溶液仍饱和，若完全溶解，溶液可能不饱和，因此溶液可能饱和。 故选B。 4．（2026九年级上·山西太原·专题练习）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是 A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小 B．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大 D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】C 【详解】A、实验二分析（甲加水、乙加氯化钠）：甲烧杯（加水）：加水后，溶剂质量增加，但溶质质量不变（未添加溶质），，分母变大，因此溶质质量分数减小，正确。 B、实验一分析（转移溶液）：原溶液是氯化钠饱和溶液，溶液具有均一性，因此转移到乙烧杯后：甲、乙烧杯中的溶液均为饱和溶液，且温度不变，溶解度不变；，由于溶液均一，甲、乙的溶质质量分数相等，正确。 C、乙烧杯（加氯化钠）：原溶液为饱和溶液，温度不变时溶解度不变，因此加入的氯化钠无法溶解，溶质质量和溶液质量均不变，，因此溶质质量分数不变，错误。 D、溶质质量对比：实验一转移后，甲、乙的溶质质量相等（溶液均一）；实验二后，甲的溶质质量不变（仅加水），乙的溶质质量也不变（氯化钠未溶解），因此甲、乙溶液所含溶质质量仍相等，正确。 故选：C。 5．（24-25九年级下·全国·课后作业）将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 【答案】B 【详解】原溶液含氯化钠10 g，水90 g。目标质量分数20%。计算各选项： A、加入10 g NaCl后，其溶质的质量分数为，错误； B、加入12.5 g NaCl后，溶质22.5 g，溶液112.5 g，其溶质的质量分数为，正确； C、蒸发45 g水后，溶液55 g，溶质10 g，其溶质的质量分数为，错误； D、加入100 g 10%溶液后，溶质20 g，溶液200 g，其溶质质量分数为，错误。 故选B。 6．（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 7．（2025·广西·中考真题）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 8．（24-25九年级下·山东菏泽·三轮复习）小明在家中用果汁、蔗糖、小苏打(碳酸氢钠)、柠檬酸和凉开水等自制汽水。要想制得口感合适的汽水且不浪费原料，需要明确该过程中涉及物质的溶解度。根据图示判断下列说法正确的是 A．20℃时，向50g凉开水中加入110g蔗糖可完全溶解 B．相同质量的热水和柠檬酸，40℃时的溶液口感一定比30℃时更酸 C．水温为40℃时，小明加入的小苏打全部溶解，但水温降至室温后可能会有固体析出 D．若想增加该汽水中二氧化碳的含量可采用升温的方法 【答案】C 【详解】A、 已知 20℃时蔗糖的溶解度为 204g，则 20℃时 50g 水中最多能溶解蔗糖的质量为102g。  所以 20℃时，向 50g 凉开水中加入 110g 蔗糖，只能溶解 102g，不能完全溶解，A 错误。    B、相同质量的热水和柠檬酸充分混合后形成溶液。当 100g 水中加入柠檬酸质量小于或等于 180.1g 时，40℃的溶液与 30℃时溶质质量分数相同。因为溶液的口感主要取决于溶质质量分数，所以此时口感一样，并非 40℃时的溶液口感一定比 30℃时更酸，B 错误。    C、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小。当水温为 40℃时，小明加入的小苏打全部溶解形成碳酸氢钠溶液，当水温降至室温后，由于温度降低，碳酸氢钠的溶解度减小，所以可能会有固体析出，C 正确。    D、气体的溶解度随温度升高而减小，CO2是气体，其溶解度随温度升高而减小。若想增加该汽水中二氧化碳的含量，应该采用降温的方法，而不是升温，升温会使二氧化碳溶解度减小，导致二氧化碳逸出，D 错误。    故选：C。 9．（25-26八年级下·山东滨州·期末）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 (2)操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯    ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出        ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 【答案】(1) 7.5 42.5 (2) EBACD 减少氯化钠的量 (3) ①④ 100 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；需要水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL； （2）①已完成计算过程，则配制顺序为：取氯化钠药品、称量和量取、倒入烧杯内、将水倒入烧杯内、搅拌加速溶解，所以顺序为EBACD； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间； （3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④； 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=（50g+x）×5%，x=100g。 10．（2026·海南省直辖县级单位·二模）蔗糖是食品中常用的甜味剂，小丽欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量____________。 【答案】40 g 【详解】根据浓缩前后溶质质量不变，设需要蒸发水的质量x，60g×5%=（60g-x）×15%，x=40g。 11．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为______g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度______（填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)AC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 （4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 故选AC。 12．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 (2)交点A的含义是_______。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为_________g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 13．（2025·宁夏中卫·一模）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。 (1)以上操作中有明显错误的是_______(填序号)。 (2)操作④中玻璃棒的作用是_______。 (3)过滤后的滤液仍然浑浊，可能是因为_______。 粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_______、称量精盐并计算产率。 (4)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】(1)⑥ (2)搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) 滤纸破损（合理即可） ①⑤②③⑥④ (4)AB 【详解】（1）在过滤操作中，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，而图⑥中没有用玻璃棒引流，这是明显的错误操作。 （2）操作④是蒸发操作，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；盛接滤液的烧杯不干净等。 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是①⑤②③⑥④。 （4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 B、量取水时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。   故选AB。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 溶液 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成 题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 题型2 溶液的基本特征（高频） 考点二 溶液组成的定量表示 题型1 溶质质量分数的概念 题型2 溶质质量分数的相关计算（高频） 题型3 配制一定质量分数的溶液（高频） 考点三 物质溶解的限度 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（重） 题型2 固体溶解度概念及影响因素（高频） 题型3 固体溶解度曲线应用（难） 题型4 气体溶解度 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成 ◆题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 1．（2026·湖南长沙·二模）2026年长沙网红饮品店“立信茶颜”推出多款饮品。下列饮品中，属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．果粒橙 C．雪碧 D．绿豆粥 2．（2026·河南平顶山·二模）下列不能形成溶液的一组物质是 A．碘+汽油 B．食盐+水 C．食用油+水 D．高锰酸钾+水 3．（2026·湖南长沙·三模）溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶质只能是固体 B．汽油、酒精都可以作溶剂 C．溶液中各部分的组成不一定相同 D．溶液长期放置后会分层 4．（2026·湖南长沙·二模）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．葡萄糖注射液 ◆题型2 溶液的基本特征 5．（2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷（二））推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的一定是阳离子 B．氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 D．燃烧都伴有发光、放热现象，则伴有发光、放热现象的变化一定是燃烧 6．（2026·湖南长沙·三模）下列关于溶液的说法中，不正确的是 A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．溶液中各部分的组成一定相同 D．将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 考点二 溶液组成的定量表示 ◆题型1 溶质质量分数的概念 7．（2026·辽宁铁岭·二模）营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺获得大量的食盐。下图为氯化钠的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是     A．海水属于混合物 B．海水晒盐的过程中发生的是物理变化 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% D．20℃时，将36gNaCl加入50g水中，所得溶液的质量为68g 8．（2026·广东广州·二模）下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为 B．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C．任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D．将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 9．（25-26九年级下·全国·课前预习）溶液中硝酸钾质量为15g，溶剂水的质量为1000g，则溶液质量为________g，溶质质量分数为________。 ◆题型2 溶质质量分数的相关计算 10．（2026·安徽宿州·二模）亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39 g亚硝酸钠固体溶于61 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为39% B．再加入10 g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C．恒温蒸发掉11 g水，溶质的质量分数不变 D．升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 11．（2026·山东临沂·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：②>③>④ D．④中析出晶体的质量是9.55 g 12．（2026·四川成都·二模）欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是 A．90g B．80g C．70g D．60g 13．（25-26九年级上·山东泰安·期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据表回答下列问题。 葡萄糖注射液5% 规格：500 mL内含葡萄糖25 g 适应症：补充能量和体液等 有效期：2025.08.01 产品批号：250801203 上海第二制药厂 (1)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500 mL，此病人这一天共补充葡萄糖 ____ g。 (2)某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g？(写出计算过程)。 14．（24-25九年级下·全国·课后作业）将25 g 完全溶于100 g水中，所得溶液分为五等份。 (1)每一份溶液中溶质的质量分数为______。 (2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中的质量分数为______。 (3)向第二份溶液中加入15 g 并全部溶解，所得溶液中的质量分数为______。 (4)若要将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是______。 ◆题型3 配制一定质量分数的溶液 15．（2026·陕西咸阳·模拟预测）兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 16．（2026·广西南宁·三模）实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B．称量：将氯化钠固体放在托盘天平的右盘上称量 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入广口瓶并盖好瓶塞 17．（2026·河南驻马店·三模）一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来进行选种。 (1)用氯化钠和蒸馏水配制100g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，有以下步骤：a．称量；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签；e量取。正确的顺序是________(填字母)。 A．abcde B．bcaed C．baecd (2)用量筒量取水时仰视读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)所需氯化钠固体应该放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上进行称量。 18．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为___________。 (2)图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． (4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 考点三 物质溶解的限度 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 19．（2026·山东临沂·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的无色液体一定是溶液 C．氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D．只有固体和液体可以作为溶质 20．（2026·全国·二模）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 21．（26-27九年级上·全国·课后作业）如图所示，20℃时，在盛有10g水的试管中加入3.4g NaCl，能全部溶解，然后依次再加入0.1g NaCl，溶解情况分别如下。 (1)上述试管所得溶液中，属于不饱和溶液的有___________(填字母)。 (2)上述试管所得溶液中，属于恰好饱和的溶液的是___________(填字母)。 (3)若要将试管E中的溶液变成不饱和溶液，最简单的方法是___________。 22．（2025·广西河池·一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质，水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)实验室将硬水转化为软水，可通过______方法得到。 (3)氢气是一种清洁燃料，以水为原料制取氢气。氢气燃烧的化学方程式为______。 (4)小智同学对某未知溶质的质量分数的氯化钠溶液进行如图的探究：用两只烧杯各取80g该溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g） ①20℃时，完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为______g。 ②20℃时，、中的溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③x的值等于______。 ◆题型5 固体溶解度概念及影响因素 23．（2026·安徽芜湖·三模）农业上，常用溶质质量分数为0.1%～0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌、消毒的目的。不同温度下的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 A．0℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 B．20℃时，搅拌可增大的溶解度 C．30℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.0% D．60℃的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量为9.5 g 24．（2026·辽宁锦州·三模）如图，室温下甲、乙烧杯内的试管里均盛有等体积的饱和澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙试管中的澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数比乙中澄清石灰水的溶质质量分数小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙烧杯内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 25．（2026·福建漳州·三模）某实践小组将纸树浸入溶质质量分数为12%磷酸二氢钾 溶液后取出，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇。结合图表信息，下列分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.2 70.4 83.5 A．该过程为蒸发结晶 B．配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液需要磷酸二氢钾固体的质量为12g C．同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D．40℃时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数约为25.1% 26．（2026·安徽阜阳·三模）已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是 A．属于易溶于水的物质 B．加水稀释，的溶解度会变增大 C．20℃时，50 g水中能够溶解15 g D．20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 27．（2026·山西阳泉·三模）固体酒精的使用方便了人们的生活。将醋酸钙配制成饱和溶液，再和酒精溶液混合后静置，最后得到固体酒精。下表为不同温度下醋酸钙的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 37.4 36 34.7 33.8 33.2 32.7 33.5 31.1 29.7 A．醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小 B．20℃时，饱和醋酸钙溶液中溶质的质量分数为34.7% C．固体酒精是固态的酒精 D．固体酒精方便携带，可用于野炊 28．（2026·安徽阜阳·三模）蔗糖可从甘蔗和甜菜中提取。某同学设计图甲所示装置研究蔗糖的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的蔗糖发生如图乙所示的变化。 下列说法正确的是 A．蔗糖的溶解度随温度升高而逐渐减小 B．甲中蔗糖溶液的质量分数一定大于乙中 C．乙中的蔗糖溶液一定为该温度下的不饱和溶液 D．用生石灰代替NaOH也会出现上述现象 29．（2026·重庆·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。NaCl、Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度见表： 温度℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 (1)由表可知，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬天温度降低，Na2CO3的溶解度随温度降低而______(填“增大”或“减小”)，从而使Na2CO3晶体析出。 (2)冬天捞得的“碱”中会含少量NaCl。为进一步提纯Na2CO3，取40g“碱”样品进行如图实验： ①冷却至0℃，所得溶液中的溶质为______(填化学式)。 ②根据图中数据，原样品中Na2CO3的质量是______g。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后得到74.4g溶液 B．等质量Na2CO3和NaCl固体配成20℃的饱和溶液，NaCl需要的水质量更少 C．将40℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数：NaCl＞Na2CO3 (4)工业上通过电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为______。 ◆题型6 固体溶解度曲线应用 30．（2026·山东济南·模拟预测）盐湖富含NaCl和Na2SO4等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C．30℃时，等质量的Na2SO4溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D．若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 31．（2025·广东东莞·二模）硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时硫酸钠、氯化钾的溶解度相同 B．KCl的溶解度随温度升高而增大 C．t1℃时将20gKCl投入50g水中充分溶解，形成70g溶液 D．将t2℃时等质量的Na2SO4、KCl两份饱和溶液降温至t1℃，两份溶液析出等质量的晶体 32．（2026·甘肃·模拟预测）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： (1)随着温度升高其溶解度减小的是_______。 (2)物质中混有少量物质，用________结晶的方法可以提纯物质。 (3)℃时，将一定量的物质的饱和溶液升温至℃时，可用图上的_____点表示；若要将点的物质溶液转化为点的物质溶液，采用的方法有________________。 33．（2026·河南周口·模拟预测）如图1为和在水中的溶解度曲线。 (1)图1中两种物质的溶解度相等时的温度是________℃；图1中，在时，将加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 (2)将时等质量和的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数的关系为：________（填“>”“<”或“=”）。 (3)某同学用物质X按图2进行实验，则X是________（填“”或“”）。 34．（2026·甘肃·模拟预测）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图甲所示。 (1)时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 (2)时，将30g硒酸镉固体加入50g水中，充分溶解并恢复至后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为____________（填最简比）。 (3)时，将等质量的氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液降温到，____________析出的晶体更多。 (4)图乙所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是____________。 ◆题型7 气体溶解度 35．（2026·云南·二模）洱海中的鱼类需要水中溶解的氧气来维持生命。夏季高温时，洱海表层水中含氧量降低，有时会出现鱼类浮头现象。这一现象说明 A．温度越高，气体溶解度越大 B．压强越小，气体溶解度越大 C．压强越大，气体溶解度越大 D．温度越高，气体溶解度越小 36．（2026·宁夏银川·一模）生活中下列现象说明气体溶解度随压强减小而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到气体从鼻腔冲出 C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼浮在水面 37．（25-26九年级下·湖南长沙·期中）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等； (2)气体的溶解度随温度变化规律和______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似； (3)t1℃时，往50g水中加入5g固体甲，充分搅拌后，所得溶液质量为______克。 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26九年级上·黑龙江大庆·期末）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度降低 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）对如图所示溶液的认识中，不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为10% B．该液体是按照食盐和水的质量比1：9配成的溶液 C．溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子 D．是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 3．（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 4．（2026九年级上·山西太原·专题练习）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是 A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小 B．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大 D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等 5．（24-25九年级下·全国·课后作业）将100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，下列方法正确的是 A．加入10 g氯化钠 B．加入12.5 g氯化钠 C．蒸发45 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 6．（2025·山东济宁·中考真题）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 7．（2025·广西·中考真题）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 8．（24-25九年级下·山东菏泽·三轮复习）小明在家中用果汁、蔗糖、小苏打(碳酸氢钠)、柠檬酸和凉开水等自制汽水。要想制得口感合适的汽水且不浪费原料，需要明确该过程中涉及物质的溶解度。根据图示判断下列说法正确的是 A．20℃时，向50g凉开水中加入110g蔗糖可完全溶解 B．相同质量的热水和柠檬酸，40℃时的溶液口感一定比30℃时更酸 C．水温为40℃时，小明加入的小苏打全部溶解，但水温降至室温后可能会有固体析出 D．若想增加该汽水中二氧化碳的含量可采用升温的方法 9．（25-26八年级下·山东滨州·期末）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 (2)操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯    ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出        ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 10．（2026·海南省直辖县级单位·二模）蔗糖是食品中常用的甜味剂，小丽欲利用蒸发溶剂的方法把60 g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液浓缩为15%的溶液，计算需要蒸发水的质量____________。 11．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为______g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度______（填“大于”或“小于”）硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 12．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 (2)交点A的含义是_______。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为_________g。 13．（2025·宁夏中卫·一模）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。 (1)以上操作中有明显错误的是_______(填序号)。 (2)操作④中玻璃棒的作用是_______。 (3)过滤后的滤液仍然浑浊，可能是因为_______。 粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_______、称量精盐并计算产率。 (4)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 溶液 常考题型·精准突破 考点一 溶液的形成 ◆题型1 溶液、溶质、溶剂的概念 1．C 2．C 3．B 4．C ◆题型2 溶液的基本特征 5．B 6．A 考点二 溶液组成的定量表示 ◆题型4 溶质质量分数的概念 7．C 8．C 9． 1015 1.5% 10．A ◆题型5 溶质质量分数的相关计算 11．C 12．D 13．(1)75 (2) 质量分数为的浓硫酸中溶质（）的质量为， 稀释后稀硫酸的总质量（溶质质量不变）为， 需要的蒸馏水质量为 答：需要蒸馏水。 14．(1)20% (2)12.5% (3)50% (4)加入25 g水 ◆题型6 配制一定质量分数的溶液 15．B 16．A 17．(1)C (2)偏小 (3)左盘 18．(1)②①⑤③④ (2)3 (3)C (4)AD 考点三 物质溶解的限度 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 19．C 20．A 21．(1)AB (2)C (3)加水 22．(1)ABC (2)蒸馏 (3) (4) 50 不饱和 2.4 ◆题型2 固体溶解度概念及影响因素 23．A 24．A 25．C 26．B 27．D 28．D 29．(1)减小 (2) Na2CO3、NaCl 33.3 (3)ABC (4) ◆题型3 固体溶解度曲线应用 30．D 31．C 32．(1)C (2) 降温（或冷却热饱和溶液） (3) 加入足量A物质（或恒温蒸发溶剂） 33．(1) (2) (3) 34．(1)硝酸钾>氯化钠>硒酸镉 (2) (3)硝酸钾 (4)硒酸镉 ◆题型4 气体溶解度 35．D 36．C 37．(1) (2)丙 (3)55 综合攻坚·知能拔高 1．A 2．C 3．B 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．(1) 7.5 42.5 (2) EBACD 减少氯化钠的量 (3) ①④ 100 10．40 g 11．(1)110 (2)小于 (3)高于 (4)AC 12．(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 13．(1)⑥ (2)搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) 滤纸破损（合理即可） ①⑤②③⑥④ (4)AB 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $