第一单元 溶液（14大题型专项训练）化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第一单元 溶液 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成与组成 题型1 判断物质能否形成溶液 题型2 溶液的组成 题型3 溶液的特征 题型4 溶解过程中的能量变化 考点二 溶质的质量分数 题型1 溶质质量分数的概念和计算 题型2 一定溶质质量分数溶液的配制操作（重点） 题型3 一定溶质质量分数溶液的配制误差分析 题型4 溶液的稀释、混合计算（难点） 考点三 物质溶解的限度 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念和区分 题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型3 结晶的概念与方法 题型4 溶解度的概念与认识 题型5 气体溶解度的概念与认识 题型6 溶解度曲线及其应用（重点） B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成与组成 ◆题型1 判断物质能否形成溶液 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石 【答案】A 【解析】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，A选项正确； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，B选项错误； C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，C选项错误； D、大理石不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，D选项错误。 故选：A。 2．下列物质溶于水能形成无色溶液的是（ ） A．硝酸铵 B．硫酸铜 C．碳酸钙 D．植物油 【答案】A 【解析】A、硝酸铵能溶于水形成均一、稳定的混合物，且能形成无色溶液，该选项符合题意； B、硫酸铜能溶于水形成均一、稳定的混合物，但形成的溶液为蓝色，该选项不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，该选项不符合题意； D、植物油难溶于水，该选项不符合题意。 故选A。 ◆题型2 溶液的组成 3．分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空： （1）盐酸中的溶质是 。 （2）石灰水中的溶质是 。 （3）35%的酒精溶液中溶质是 ，溶剂是 。 （4）铁与过量稀硫酸完全反应后的溶液中，溶质是 。 【答案】（1）HCl （2）Ca(OH)2 （3）C2H5OH H2O （4）FeSO4、H2SO4 【解析】（1）盐酸是HCl的水溶液，所以盐酸中的溶质是HCl。 （2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，所以石灰水中的溶质是Ca(OH)2。 （3）有水存在，水是溶剂，35%的酒精溶液中溶质是酒精（C2H5OH），溶剂是水（H2O）。 （4）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，铁与过量稀硫酸完全反应后，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质是FeSO4、H2SO4。 ◆题型3 溶液的特征 4. 一瓶食盐水，经测定上部分溶液的密度为1.1 g/cm3，则下部分溶液的密度为 A. 1.1 g/cm3 B. 1.3 g/cm3 C. 1.0 g/cm3 D. 在1.0～1.3 g/cm3之间 【答案】A 5．下列物质属于纯净物的是 A．自来水 B．氦气 C．氯化钠溶液 D．粗盐 【答案】B 【解析】A、自来水中含有水、矿物质、微生物等，因此自来水由多种物质组成，属于混合物，不符合题意； B、氦气是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； C、氯化钠溶液中含有氯化钠和水，因此氯化钠溶液由多种物质组成，属于混合物，不符合题意； D、粗盐是从海水或盐矿中直接提取的盐，它除了主要成分氯化钠外，还含有许多杂质，因此粗盐由多种物质组成，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 6．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项正确； B、碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，选项错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误； D、医用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶剂，选项错误。 故选A。 ◆题型4 溶解过程中的能量变化 7．如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计） A．硝酸铵固体和水 B．氯化钠固体和水 C．石灰石和稀盐酸 D．生石灰固体和水 【答案】D 【分析】往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是瓶内温度升高的原因。 【解析】A. 硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，瓶内温度降低，压强变小，气球开始变小，此选项不符合题意；     B. 氯化钠固体溶于水，温度变化不明显，气球变化不明显，此选项不符合题意；     C. 石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶被气体增多，压强变大，气球变大，一段时间后气球不能恢复到原状，此选项不符合题意； D. 生石灰固体和水反应放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀，气球变大，一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，此选项符合题意。 故选D。 8．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意； B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意； C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意； D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意； 故选择C。 9．兴趣小组的同学们设计实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。 [查阅资料]溶质溶解包括溶质粒子扩散（吸收热量）和溶质粒子水合（放出热量）两个过程。 [进行实验]分别称取一定量的NaCl 、NH4NO3 、NaOH ，再分别量取一定体积的水。 在室温下分别按如图所示操作进行实验，并记录有关实验现象如下表。 物质X NaCl NH4NO3 NaOH 溶解现象 全部溶解 全部溶解 溶解前后溶液温度 没有明显变化 （1）请填写完成上表中的空白。 （2）图中①的操作是 ，③中“搅拌 ”的目的是 ，图中的一处错误操作是 。 （3）为了便于比较，该实验方案中需注意 。 [反思与评价] （4）同学们对溶质溶解时两个过程热量变化的相对大小展开了讨论。请选择上述一种溶质的溶解过程进行分析。 【答案】（1）全部溶解 溶液温度降低 溶液温度升高 （2）测水的温度 加快物质的溶解速率 用温度计进行搅拌 （3）水的用量及其起始温度、所用溶质的质量必须相等 （4）氯化钠溶于水时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程吸收热量，钠离子、氯离子与水分子水合的过程放出热量，而扩散吸收的热量与水合放出的热量基本相等，所以氯化钠溶于水后溶液温度没有明显变化（答案合理即可）。 考点二 溶质的质量分数 ◆题型1 溶质质量分数的概念和计算 10．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A．溶质：溶剂=1：4 B．溶质：溶液=1：5 C．溶剂：溶液=4：5 D．溶质：溶剂=1：5 【答案】D 【分析】溶质的质量分数=100%=20%=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 【解析】A、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故A正确; B、由上述分析可知，溶质质量：溶液质量=1：5，故B正确; C、由上述分析可知，溶剂质量：溶液质量=4：5，故C正确; D、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故D错误。 故选D。 11．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【分析】根据15%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有15份质量的硝酸钾，进行分析判断。 【解析】A、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误。 B、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 C、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 D、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，则将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 12．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【解析】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 13．在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是（ ） A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g 【答案】D 【解析】由题目中信息可知。固体全部溶解，则溶液中的溶质有两部分：氯化钠和硝酸钾，溶剂是水，所以溶液质量=（a+b+c）g； 故选：D。 ◆题型2 一定溶质质量分数溶液的配制操作（重点） 14．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 15．用NaCl和水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列叙述正确的是 A．标签上应详细标明“试剂名称和浓度” B．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 C．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】A 【解析】A、将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项A正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量NaCl时，应把它放在托盘天平的左盘，故选项B错误； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），故选项C错误； D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，故选项D错误； 故选：A。 ◆题型3 一定溶质质量分数溶液的配制误差分析 16．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 （2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 （4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 ◆题型4 溶液的稀释、混合计算（难点） 17．在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ） A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 【答案】C 【解析】A、在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，水的质量增加，即溶剂的质量增加，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g，再加入100g水后，所得溶液中溶剂质量为90g+100g=190g，溶剂质量不是增加一倍，不符合题意； C、加水后，溶质质量分数为：，溶质质量分数变为原来的一半，符合题意； D、溶液质量变为：100g+100g=200g，溶液质量增加，不符合题意。 故选C。 18．（24-25九年级上·山东东营·开学考试）有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（ ） A．增加10g硝酸钾固体 B．溶质的质量增大一倍 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 【答案】D 【分析】采用增加溶质的方法，设加入的溶质的质量为，则100g×10%+=（100g+）×20%，解得，=12.5g，即加入12.5g硝酸钾可满足题意；采用蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为，则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×10%=（100g-）×20%，解得，=50g，即蒸发50g水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，而不是减少一半溶剂。 【解析】A、应增加12.5g硝酸钾固体，增加10g硝酸钾固体不符合题意； B、应增加12.5g硝酸钾固体，溶质的质量增大一倍不符合题意； C、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，减少一半溶剂不符合题意； D、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半符合题意。 综上所述：选择D。 19．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 （2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：-100g=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：-100g=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 考点三 物质溶解的限度 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念和区分 20．下列有关溶液的叙述正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误； B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他溶质，故选项说法错误； C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如较低温度下硝酸钾的饱和溶液不一定比较高温度时不饱和溶液浓，故选项说法错误； D、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。 故选D。 21．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．均一的、稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 【答案】D 【解析】A、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，可能不是溶液，如水，故A错误； B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定改变，如通过改变温度使溶液达到饱和，溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，故B错误； C、饱和溶液是指在某一温度下不能再溶解某一种溶质的溶液，可以溶解其它的溶质，故C错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D正确。 故选D。 ◆题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 22．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【答案】C 【解析】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 23．如图所示，大烧杯内盛放A溶液（已知A物质的溶解度随温度升高而增大），小烧杯内盛放一定量的水，向小烧杯内加入适量B物质，下表中的实验操作与对应实验现象一致的是 选项 实验操作 实验现象 A 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体 A溶液一定不会变浑浊 B 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体 A溶液一定会变浑浊 C 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体 A溶液一定不会变浑浊 D 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体 A溶液一定会变浑浊 【答案】A 【解析】A、若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，A的溶解度变大，则A溶液转化为不饱和溶液，A项正确； B、若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体，氧化钙与水反应放出热量，A的溶解度变大，A溶液仍然为不饱和溶液，B项错误； C、若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，A的溶解度变小，则会析出固体，溶液变浑浊，C项错误； D、若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体，氯化钠溶于水温度基本不变，A的溶解度变不变，则不一定会析出固体，D项错误； 故选A。 ◆题型3 结晶的概念与方法 24．保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【解析】A、温度不变，溶液中有晶体析出，则说明水蒸发而引起的晶体析出，即溶剂质量减小，该选项不符合题意； B、溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，该选项不符合题意； C、溶质、溶剂质量均减小，则溶液质量减小，该选项不符合题意； D、由于温度不变，则溶解度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数不变，该选项符合题意。 故选D。 25．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 【答案】C 【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），  因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克； 故选：C。 26．溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 ，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； （2）40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。 A．烧杯A中的水的质量为100g B．烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D．若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g 【答案】（1）110g 降温结晶 （2）ABD 【解析】（1）从表中可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。硝酸钾的溶解度随温度的改变变化较大，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用降温结晶的方法。 （2）A、C中析出7g硝酸钾，则溶液饱和。继续降温至10℃，共析出18g硝酸钾。则从20℃降温到10℃析出晶体18g-7g=11g。从表中数据可知，含100g水的20℃的硝酸钾饱和溶液，降温到10℃，析出硝酸钾的质量为32g-21g=11g。所以烧杯A、B、C、D中的水的质量为100g，正确； B、如B为饱和溶液，则B从30℃降温到20℃析出晶体46g-32g=14g，而实际只析出7g。硝酸钾溶解度随温度的降低而降低，所以烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液，正确； C、A、B溶质与溶剂的质量均相同，则溶质质量分数相同。错误； D、10℃含水的质量为100g的硝酸钾饱和溶液中，有硝酸钾的质量为21g，则B中硝酸钾的质量为18g+21g=39g。30℃时，100g水中可以溶解46g硝酸钾，则蒸发50g水后还剩余50g水，可溶解23g硝酸钾，析出固体的质量为39g-23g=16g。正确； 故选ABD。 ◆题型4 溶解度的概念与认识 27．（24-25九年级上·山东泰安·阶段练习）在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A．10g B．20g C．50g D．25g 【答案】D 【解析】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则，x=25g。 故选D。 28．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为（ ） A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较 【答案】D 【解析】M、N两种物质的溶解度不在同一温度下，M、N两种物质的溶解度随温度的变化情况未知，故无法比较。故选：D。 29．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 ◆题型5 气体溶解度的概念与认识 30．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ） A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 【答案】B 【解析】气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。 故选B。 31．（24-25九年级上·山东泰安·期中）小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ） A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【答案】C 【解析】甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，乙、丙中有固体析出，一定是饱和溶液。 故选：C。 ◆题型6 溶解度曲线及其应用（重点） 32．（2025·山西太原·一模）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是（ ） A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．60℃时硝酸钾饱和溶液为210g D．提取硝酸钾的方法是降温结晶 【答案】D 【解析】A、“水淋”时最好使用过量的热水，可以溶解更多的硝酸钾，故A错； B、淋洗过程温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，故B错； C、60°C时硝酸钾的溶解度是110g，饱和溶液质量不能确定，不知道溶剂的质量和溶质的质量，故C错； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提取硝酸钾的方法是降温结晶，故D正确。 故选：D。 33．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 g； （3）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 的方法。 【答案】（1）20 （2）65 （3）降温结晶（或冷却结晶或冷却热的饱和溶液） 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，当温度为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故填：20。 （2）由溶解度曲线图可知，30℃时，甲物质溶解度为30g，50g水中最多能溶解15g甲物质，所以30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液的质量为：15g+50g=65g。故填：65。 （3）由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质溶解度受温度的影响较小，甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶的方法。故填：降温结晶（或冷却结晶或冷却热的饱和溶液）。 34．X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）P点的含义是 。 （2）℃时，50g与25gX混合，所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) （3）将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是 。 【答案】（1）在t1℃时，X和Z的溶解度相等 （2）饱和溶液 （3）Z 【解析】（1）X、Z两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交于一点P，则P点的含义是：在t1℃时，X和Z的溶解度相等； （2）t2℃时，X的溶解度是25g ，即100g水中最多能溶解25gX物质，达到饱和状态，则50g H2O与25g X混合，只能溶解12.5gX物质，则所得溶液是饱和溶液； （3）由于X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，X、Y的溶解度变大，不会析出晶体，Z的溶解度变小，析出晶体。 B 综合攻坚·知能拔高 1．加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是（ ） A．糖水放置一段时间不会分离 B．糖水是无色透明的液体 C．糖水是混合物 D．糖水各部分是一样甜的 【答案】B 【解析】A、糖水放置一段时间不会分离，说明溶液具有稳定性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。 B、糖水是无色透明的液体，与判断糖水属于溶液的依据无关，故选项正确。 C、糖水是混合物，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。 D、糖水各部分是一样甜的，说明溶液具有均一性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。 故选B。 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 【答案】D 【解析】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误； B、溶质能是固体或者液体也能是气体，例如二氧化碳溶于水形成汽水，就是溶质为气体的溶液，故B错误； C、在温度不改变的情况下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，可以再溶解其他物质，故C错误； D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D正确。 故选D。 3．如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 【答案】A 【解析】A、水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，说法不正确； B、根据图示，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，说法正确； C、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同，说法正确； D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以溶液的温度基本不变，说法正确； 故选A。 4．向如图所示装置的小试管内滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高右低的现象，则小试管中放置的固体是 （ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙 【答案】B 【解析】A、氯化钠固体溶于水无能量变化，不会使U形管液面变化，故A不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使装置内压强减小，可观察到U形管内液面左高右低，故B符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使装置内压强变大，可观察到U形管内液面左低右高，故C不符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，使装置内压强变大，可观察到U形管内液面左低右高，故D不符合题意。 故选B。 5．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。 C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。 综上所述：选择C。 6．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 7．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 8．现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ） A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：5 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：3 【答案】B 【解析】A、1g/mL=1g/cm3，该溶液含溶质=100mL×1.14g/mL×20%=22.8g，故选项错误； B、该溶液中，溶质质量：溶液质量=20%∶100%=1∶5，故选项正确； C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=20%∶80%=1∶4，故选项错误； D、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=20%∶80%=1∶4，故选项错误。 故选B。 9．（24-25九年级上·山东泰安·检测卷）如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数增加 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 【答案】B 【解析】A、加压后，溶质不能通过淡化膜，则加压后的左侧海水中溶质的质量不变，故A错误； B、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故B正确； C、加压后的左侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，则溶液质量减少，故C错误； D、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故D错误。 故选B。 10．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 11．如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】B 【解析】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确； B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错误； C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确； D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。 综上所述：选择B。 12．现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【答案】D 【解析】A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确，不符合题意； B、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； D、在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 故选D。 13．下列叙述正确的是（ ） A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体 B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液 C．气体溶解度只受温度的影响 D．所有固体溶解度都随温度升高而增大 【答案】B 【解析】A、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，因此降低温度不一定能使饱和溶液析出晶体，说法错误； B、相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度最大，因此凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液，说法正确； C、气体溶解度不但受温度的影响，还受压强的影响，说法错误； D、并不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，说法错误。 故选：B。 14．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确； B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误； C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确； D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法正确； 故选：B。 15．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 【答案】C 【解析】硝酸钾、氯化钠都易溶于水，二者溶解度都是随温度升高而升高，但氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 A、操作I是加水溶解，A选项正确； B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠，B选项正确； C、操作Ⅲ是洗涤、干燥，获得较为纯净的硝酸钾晶体，C选项错误； D、经过操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶，D选项正确； 故选：C。 17．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（ ） A．变大  、不变 B．变大、 变小 C．不变 、变大 D．不变 、不变 【答案】D 【解析】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。 故选D。 18．（24-25九年级上·山东济南·期中）在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是（ ） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g 【答案】B 【解析】A、溶液甲蒸发5g水，没有晶体析出，则甲一定为不饱和溶液，该选项不正确； B、溶液乙蒸发水后，有晶体析出，则可能为饱和溶液，若甲为饱和溶液，而丙一定为饱和溶液，则两者的溶质质量分数相同，若甲为不饱和溶液，则两者的溶质质量分数不同，该选项正确； C、结合前面分析可知，溶液乙可能为饱和溶液，该选项不正确； D、若溶液乙为饱和溶液，则说明5g水中最多可溶解2g该溶质，溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，但若乙为不饱和溶液，则溶液丙再蒸发5g水，析出晶体小于2g，该选项不正确。 故选B。 19．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是（ ） A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO3晶体，故A正确； B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，溶解度受温度变化的影响很大，故B错误； C、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故C正确； D、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故D正确。 故选B。 20．向一定量不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，下列对应关系不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，则溶质质量会增加，当溶液饱和后，固体不再溶解，溶质质量不变，但开始时溶质质量不为零，该选项不正确； B、刚开始溶液质量不为零，随着氯化钠的溶解，溶液质量增加，当溶液饱和后，溶液质量不变，该选项正确； C、刚开始溶质质量分数不为零，随着氯化钠的溶解，溶质质量分数增加，待溶液饱和后，溶质质量分数不变，该选项正确； D、该溶液中的溶剂为水，加入氯化钠过程中，溶剂质量不变，该选项正确。 故选A。 21．（24-25九年级上·山东济宁·期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是（ ） 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 22．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是（ ） 温度 0 30 60 90 溶解度 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由降温到，溶液中溶质质量：甲>乙 【答案】B 【解析】由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小，A错误；时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲>乙>丙，B正确；时甲的溶解度小于乙，时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间，C错误；时，乙的溶解度比甲小，时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲<乙，D错误。 23．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 【答案】D 【解析】A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误； B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数，甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙，说法错误； C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误； D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确； 故选：D。 24．（2025·安徽·二模）和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是（ ） A．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．烧杯①溶液中的溶质是 C．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D．时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 【答案】D 【解析】A、时，和溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确； B、时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，烧杯①部分溶解，烧杯②完全溶解，说明溶解度①小于②，时，氯化钠溶解度小，故烧杯①溶液中的溶质是NaCl，正确； C、，烧杯①溶液中的溶质是NaCl，氯化钠部分溶解，说明加的溶质质量大于36.5g，烧杯②溶液中溶质的质量分数大于26．7%，正确； D、时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钠。相同质量的饱和溶液，溶质质量硝酸钾>氯化钠，溶剂质量硝酸钾<氯化钠。降温到，溶解度硝酸钾=氯化钠且溶解度均比时小，则降温后溶质质量硝酸钾<氯化钠，所以硝酸钾析出的多，错误； 故选：D。 25．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3）偏小 往左盘添加氯化钠 （4）30g 【解析】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。 （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 （3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。 ②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。 26．（2024·黑龙江绥化）甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是 。 （2）t2℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。 （3）t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是 （填字母）。 A．溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙 C．若降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙 【答案】（1）t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 （2）30.6% （3）BD 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲乙的溶解度曲线交于一点P，故P点表示的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等； （2）t2℃时，甲物质的溶解度时44g，所以将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g的甲物质，所得溶液中溶质的质量分数是； （3）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂少，乙物质的溶剂多，分别恒温蒸发等质量的水后，均会析出晶体，且甲物质析出的晶体较多； A、溶液中溶剂的质量：甲＜乙，故错误； B、析出晶体的质量：甲＞乙，故正确； C、若降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为t1℃下的饱和溶液，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体较多，溶剂质量不变，则溶液的质量：甲＜乙，故错误； D、若降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为t1℃下的饱和溶液，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为，所以溶液中溶质的质量分数：甲＝乙，故正确； 故选：BD。 27．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 。 （2）若乙中混有少量甲，可用 的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。 A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶剂质量：甲>乙>丙 C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙＞乙=甲 【答案】（1）时，乙、丙溶解度相等，均为 （2）蒸发结晶 （3）70 （4）AC 【解析】（1）由图可知，P点时乙、丙溶解度相交，则表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均为40g。 （2）甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 （3）t2℃，丙的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解丙的质量为，则将25g丙加入50g水中，形成溶液的质量为20g+50g=70g。 （4）A、由图可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确； B、降温过程中，溶剂质量不变，t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项叙述不正确； C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确； D、降温后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t3℃丙的溶解度<t1℃乙的溶解度，则溶质质量分数：丙<乙=甲，该选项叙述不正确。 故选AC。 28．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ 【答案】（1）68g （2）100g 【解析】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x 答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 （2）解：设需要加入水的质量为x 20g×30%=5%×（20g+x） x=100g 答：需要加入水的质量是100g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 溶液 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成与组成 题型1 判断物质能否形成溶液 题型2 溶液的组成 题型3 溶液的特征 题型4 溶解过程中的能量变化 考点二 溶质的质量分数 题型1 溶质质量分数的概念和计算 题型2 一定溶质质量分数溶液的配制操作（重点） 题型3 一定溶质质量分数溶液的配制误差分析 题型4 溶液的稀释、混合计算（难点） 考点三 物质溶解的限度 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念和区分 题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型3 结晶的概念与方法 题型4 溶解度的概念与认识 题型5 气体溶解度的概念与认识 题型6 溶解度曲线及其应用（重点） B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成与组成 ◆题型1 判断物质能否形成溶液 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石 2．下列物质溶于水能形成无色溶液的是（ ） A．硝酸铵 B．硫酸铜 C．碳酸钙 D．植物油 ◆题型2 溶液的组成 3．分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空： （1）盐酸中的溶质是 。 （2）石灰水中的溶质是 。 （3）35%的酒精溶液中溶质是 ，溶剂是 。 （4）铁与过量稀硫酸完全反应后的溶液中，溶质是 。 ◆题型3 溶液的特征 4. 一瓶食盐水，经测定上部分溶液的密度为1.1 g/cm3，则下部分溶液的密度为 A. 1.1 g/cm3 B. 1.3 g/cm3 C. 1.0 g/cm3 D. 在1.0～1.3 g/cm3之间 5．下列物质属于纯净物的是 A．自来水 B．氦气 C．氯化钠溶液 D．粗盐 6．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 ◆题型4 溶解过程中的能量变化 7．如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计） A．硝酸铵固体和水 B．氯化钠固体和水 C．石灰石和稀盐酸 D．生石灰固体和水 8．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸 9．兴趣小组的同学们设计实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。 [查阅资料]溶质溶解包括溶质粒子扩散（吸收热量）和溶质粒子水合（放出热量）两个过程。 [进行实验]分别称取一定量的NaCl 、NH4NO3 、NaOH ，再分别量取一定体积的水。 在室温下分别按如图所示操作进行实验，并记录有关实验现象如下表。 物质X NaCl NH4NO3 NaOH 溶解现象 全部溶解 全部溶解 溶解前后溶液温度 没有明显变化 （1）请填写完成上表中的空白。 （2）图中①的操作是，③中“搅拌 ”的目的是，图中的一处错误操作是。 （3）为了便于比较，该实验方案中需注意。 [反思与评价] （4）同学们对溶质溶解时两个过程热量变化的相对大小展开了讨论。请选择上述一种溶质的溶解过程进行分析。 考点二 溶质的质量分数 ◆题型1 溶质质量分数的概念和计算 10．某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A．溶质：溶剂=1：4 B．溶质：溶液=1：5 C．溶剂：溶液=4：5 D．溶质：溶剂=1：5 11．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 12．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 13．在一定温度下，将ag食盐溶于bg水中，待完全溶解后，再加入cg硝酸钾，固体全部溶解，此时溶液的质量是（ ） A．(a+b)g B．(a+c)g C．(b+c)g D．(a+b+c)g ◆题型2 一定溶质质量分数溶液的配制操作（重点） 14．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 15．用NaCl和水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列叙述正确的是 A．标签上应详细标明“试剂名称和浓度” B．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘 C．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 ◆题型3 一定溶质质量分数溶液的配制误差分析 16．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． ◆题型4 溶液的稀释、混合计算（难点） 17．在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（ ） A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 18．（24-25九年级上·山东东营·开学考试）有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（ ） A．增加10g硝酸钾固体 B．溶质的质量增大一倍 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 19．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 考点三 物质溶解的限度 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念和区分 20．下列有关溶液的叙述正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 21．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．均一的、稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 ◆题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 22．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 23．如图所示，大烧杯内盛放A溶液（已知A物质的溶解度随温度升高而增大），小烧杯内盛放一定量的水，向小烧杯内加入适量B物质，下表中的实验操作与对应实验现象一致的是 选项 实验操作 实验现象 A 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体 A溶液一定不会变浑浊 B 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体 A溶液一定会变浑浊 C 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体 A溶液一定不会变浑浊 D 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体 A溶液一定会变浑浊 ◆题型3 结晶的概念与方法 24．保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 25．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 26．溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 ，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； （2）40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。 A．烧杯A中的水的质量为100g B．烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D．若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g ◆题型4 溶解度的概念与认识 27．（24-25九年级上·山东泰安·阶段练习）在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A．10g B．20g C．50g D．25g 28．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为（ ） A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较 29．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g ◆题型5 气体溶解度的概念与认识 30．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ） A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 31．（24-25九年级上·山东泰安·期中）小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ） A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 ◆题型6 溶解度曲线及其应用（重点） 32．（2025·山西太原·一模）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是（ ） A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．60℃时硝酸钾饱和溶液为210g D．提取硝酸钾的方法是降温结晶 33．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）30℃时，向50g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 g； （3）甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 的方法。 34．X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）P点的含义是 。 （2）℃时，50g与25gX混合，所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) （3）将℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至℃，有晶体析出的是 。 B 综合攻坚·知能拔高 1．加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是（ ） A．糖水放置一段时间不会分离 B．糖水是无色透明的液体 C．糖水是混合物 D．糖水各部分是一样甜的 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 3．如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．水是由水分子构成的，氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对和的作用不同 D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 4．向如图所示装置的小试管内滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高右低的现象，则小试管中放置的固体是 （ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙 5．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 6．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 7．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 8．现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ） A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：5 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：3 9．（24-25九年级上·山东泰安·检测卷）如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A．溶质质量增加 B．溶质质量分数增加 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 10．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 11．如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（ ） A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 12．现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 13．下列叙述正确的是（ ） A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体 B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液 C．气体溶解度只受温度的影响 D．所有固体溶解度都随温度升高而增大 14．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾 C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 15．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 17．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（ ） A．变大  、不变 B．变大、 变小 C．不变 、变大 D．不变 、不变 18．（24-25九年级上·山东济南·期中）在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是（ ） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g 19．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是（ ） A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 20．向一定量不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，下列对应关系不正确的是（ ） A． B． C． D． 21．（24-25九年级上·山东济宁·期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是（ ） 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 22．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是（ ） 温度 0 30 60 90 溶解度 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由降温到，溶液中溶质质量：甲>乙 23．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 24．（2025·安徽·二模）和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是（ ） A．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．烧杯①溶液中的溶质是 C．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D．时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 25．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 26．（2024·黑龙江绥化）甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）P点表示的含义是 。 （2）t2℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。 （3）t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是 （填字母）。 A．溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙 C．若降温到t1℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙 27．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 。 （2）若乙中混有少量甲，可用 的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。 A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶剂质量：甲>乙>丙 C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙＞乙=甲 28．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）： （1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ （2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$