精品解析：河南省驻马店经济开发区高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题

2024—2025学年度上期开发区高中复习班第一次月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，考试时间75分钟。 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 2. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述，本题选C。 3. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个“泡沫”约含有4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，“泡沫”具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种胶体 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”仅由元素组成，属于碳单质，不属于化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”的粒子直径约~，介于胶体分散质粒子直径~范围内，分散到适当溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“碳纳米泡沫”是纯净的碳单质，不属于胶体，C错误； D．“碳纳米泡沫”和石墨是碳的不同的同素异形体，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，D错误； 故选B。 4. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是 A. 属于酸式盐，也属于酸式盐 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别 D. 与水反应生成碱，与水反应也生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸式盐；由已知可由与过量的溶液反应生成，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，则属于正盐，故A错误； B．是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误； C．15-冠-5(冠醚)能识别，12-冠-4(冠醚)与锂离子络合而不与钠、钾离子络合，故C错误； D．与水反应生成Ca(OH)2，与水反应生成NaOH，故D正确； 故选D。 5. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+； 答案选A。 6. 某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C. 无法确定沉淀C的成分 D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】根据实验现象分析，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32-，无AlO2-；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，溶液呈碱性且含有钡离子，所以沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+；因为存在的离子浓度均为0.1mol·L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，才能保证电荷守恒； A. 通过上述分析，原试液没有Al3+，有Cl-，故A错误； B. 根据上述分析，滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Ba2+和Fe3+，故B错误； C. 沉淀C的成分为碳酸钡，故C错误； D. 根据上述分析原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正确， 故选D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 8. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A. a反应： B. b反应： C. c反应： D. d反应： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，A错误； B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4+++2OH-= +H2O+NH3•H2O，B错误； C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误； D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，D正确； 故答案为：D。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖 D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A正确； B．将某稀溶液加热浓缩，然后加入NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶液中含有；由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试纸是蓝色石蕊试纸，因此不能看到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，操作及实验现象均有误，B错误； C．要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误； D．Fe2+具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-作用使溶液变为血红色，则证明Fe2+具有还原性，而不是氧化性，D错误； 故合理选项是A。 10. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 11. 工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B. “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C. “沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率 D. “沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Co2+溶液中加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液，发生反应+H+、Co2++=CoCO3↓、+H+=H2O+CO2↑，A正确； B．“沉钴”后，还要将CoCO3转化为Co，所以需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧、还原等，B不正确； C．Na2CO3的碱性强，会将Co2+转化为Co(OH)2，则“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率，C正确； D．“沉钴”时通入适量NH3，能促进+H+电离的正向进行，从而增大溶液中的c()，有利于生成CoCO3沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选B。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、 B. 滴入酚酞呈红色的溶液：、、、 C. 滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 D. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2-不能存在，A项不符合题意； B．滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在，B项符合题意； C．滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe3+和SCN－能反应，故不能共存，C项不符合题意； D．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大量存在，而和H+能反应，故两者不能共存，D项不符合题意； 答案选B。 13. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 14. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 和的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 15. 许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是 A. Na2O2+2NO2═2NaNO3 B. Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 C. 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D. 2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮中的氮不是最高价,所以不产生氧气，应生成硝酸钠，A项正确； B．二氧化氮中的氮不是最高价，所以不产生氧气，应生成硝酸钠，B项错误； C．N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，C项错误； D．锰的最高价是+7价，应该生成高锰酸钠，D项错误。 故选A。 二、非选择题(4大题，共55分) 16. 指出下列划线元素的化合价。 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ HCN______ 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. 【解析】 【详解】：为+1价，为-2价，设化合价为，列等式，解得； ：为+1价，为-2价，设化合价为，列等式，解得； ：Fe为+3价，Cu+1价。，设化合价为，列等式，解得； ：为+2价，设化合价为，列等式，解得； ：为+1价，设化合价为，列等式，解得； ：只有-1价，设化合价为，列等式，解得； ：为+1价，设化合价为，列等式，解得； ：为+1价，为-2价，设化合价为，列等式，解得； ：为+1价，为-2价，设化合价为，列等式，解得； ：为+1价，非金属性强于显-3价，设化合价为，列等式，解得。 17. 回答下列问题： （1）通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①钠的焰色试验 ②碘的升华 ③食物的缓慢氧化 ④的潮解 ⑤冰的融化 ⑥石油的分馏 ⑦石油的裂化、裂解 ⑧煤的干馏 ⑨油脂的硬化 ⑩蛋白质的盐析 ⑪蛋白质的变性 ⑫蛋白质的显色反应 ⑬激光法蒸发石墨得 ⑭转化成 其中属于物理变化的是______(填序号，下同)；属于化学变化的是______。 （2）完成下列反应的离子方程式： ①溶液与溶液混合：______。 ②溶液与溶液混合：______。 ③溶液与溶液混合：______。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥⑩ ②. ③⑦⑧⑨⑪⑫⑬ （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 物理变化的核心是无新物质生成，化学变化的核心是有新物质生成，且化学变化中原子种类不变（原子核不发生改变）： 物理变化对应过程：①焰色试验是金属元素电子跃迁的物理现象，无新物质生成；②碘升华仅为碘的状态变化；④潮解是吸收水蒸气形成溶液，无新物质生成；⑤冰融化仅为水的状态变化；⑥石油分馏是利用沸点差异分离烃类混合物，无新物质生成；⑩蛋白质盐析是蛋白质因溶解度降低析出，空间结构未改变； 化学变化对应过程：③食物缓慢氧化是食物与的氧化反应，生成新物质；⑦石油裂化、裂解是长链烃断裂为短链烃，生成新物质；⑧煤的干馏是煤隔绝空气加强热分解，生成多种新物质；⑨油脂硬化是油脂与的加成反应，生成新物质；⑪蛋白质变性是蛋白质空间结构被破坏，生成新物质；⑫蛋白质显色反应是蛋白质与特征试剂的特征反应，生成新物质；⑬石墨转化为属于同素异形体转化，生成新物质； ⑭转化为属于核变化，原子核发生改变，既不属于物理变化也不属于化学变化； 【小问2详解】 ① 和都是强电解质，反应生成难溶物和弱电解质，离子配比与反应物组成一致，离子方程式为； ② 和都是强电解质，反应生成沉淀和弱电解质，稀溶液不加热时以一水合氨形式存在，离子方程式为； ③ 和都是强电解质，反应生成、两种沉淀，离子配比与反应物组成一致，离子方程式为。 18. 回答下列问题： （1）以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为原料制备的工艺流程如下： 酸浸过程得到的滤液中含有，则该过程中主要反应的离子方程式是______。 （2）铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有)中提取铼粉的流程如图所示。 ①“氧化浸出”过程，被氧化为被氧化的离子方程式是______。 ②“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的反应生成，再加入调pH使转化为更难溶的，则生成沉淀的离子方程式是______。 （3）根据信息写氧化还原反应方程式 ①已知在酸性介质中能将价铬还原成价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______。 ②用NaClO-NaOH溶液氧化，制得高纯度的纳米级。写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】①以黄铁矿、软锰矿为原料，经混合研磨后加稀硫酸酸浸，利用黄铁矿的还原性将软锰矿中的MnO2还原为Mn2+，之后加NaOH调pH除去浸出的Fe3+、Al3+得到滤渣2，再用氨水和碳酸氢铵沉锰得到MnCO3，最终经稀硫酸溶解、后续结晶操作得到目标产物MnSO4·H2O； ②从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰中提取铼粉，先加硫酸和双氧水氧化浸出，将铼元素转化为可溶性的并除去难溶浸渣，再加碳酸氢铵水解中和除去大部分杂质金属离子得到滤渣1，随后加硫化铵和硫酸硫化沉淀除去Mo元素得到滤渣2，再经离子交换、高氯酸解吸得到高铼酸，加钾盐沉淀、提纯后用氢气还原得到最终的铼粉； 【小问1详解】 酸浸时酸性条件下，作为氧化剂将完全氧化，Mn从+4价降为+2价生成，​中Fe从+2价升为+3价、2个S从-1价升为0价，1 mol 总共失去3 mol电子，1 mol 得到2 mol电子，根据电子守恒确定​和​系数比为2:3，再结合电荷守恒、原子守恒补全和即可得到配平的离子方程式：； 【小问2详解】 ①“氧化浸出”的氧化剂为，中Re为+6价，被氧化为中+7价的Re，1 mol ​失去1 mol电子，1 mol ​作为氧化剂得到2 mol电子，根据电子守恒确定系数比为2：1，得到离子方程式：； ②酸性条件下​和反应，生成难溶的，同时释放气体，符合复分解反应的产物逻辑，得到离子方程式：； 【小问3详解】 ①酸性条件下​中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，1 mol ​得到6 mol电子，1 mol 被氧化为失去1 mol电子，电子守恒确定系数比为1：6，得到离子方程式：； ②碱性环境中作为氧化剂，将部分氧元素氧化生成（Ag为+1价，过氧键O为-1价），自身被还原为，得到离子方程式：。 19. 回答下列问题： （1）下列各组物质：①Cu与溶液 ②Cu与溶液 ③Zn与 溶液 ④Fe与溶液 ⑤与NaOH溶液 ⑥Fe与溶液 ⑦Fe与溶液 ⑧Na与 ①由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是______(填序号，下同)。 ②由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______。 ③氧化还原反应不受浓度、温度影响的是______。 （2）和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备。工艺流程如下： ①“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：______。 ②写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ①③⑥⑦ ②. ⑤⑥⑦⑧ ③. ②④ （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Cu与浓溶液反应生成， 与稀溶液反应生成；Zn与浓溶液反应生成，与稀溶液反应生成；Fe与不同浓度的溶液反应产物不同；Fe与浓溶液常温下发生钝化，反应无法持续进行，加热生成，与稀溶液反应生成；故填①③⑥⑦； ②在常温下与NaOH溶液反应生成，加热下生成；Fe与不同温度的溶液反应产物不同；Fe与浓溶液常温下钝化不发生反应，加热生成；在常温下与反应生成，加热下生成；故填⑤⑥⑦⑧； ③在所有温度下，Cu与任何浓度的溶液反应都生成和；在所有温度下，Fe与任何浓度的溶液反应都生成；故填②④； 【小问2详解】 ①“酸浸”后，钛主要以形式存在，钛铁矿中的与盐酸反应生成，离子方程式为：； ②“高温煅烧②”中，与、反应生成，中铁元素化合价降低，中碳元素化合价升高，生成，根据元素守恒与得失电子守恒配平方程式得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上期开发区高中复习班第一次月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，考试时间75分钟。 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 3. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个“泡沫”约含有4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，“泡沫”具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种胶体 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化是物理变化 4. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是 A. 属于酸式盐，也属于酸式盐 B. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C. 15-冠-5(冠醚)能识别，则12-冠-4(冠醚)也能识别 D. 与水反应生成碱，与水反应也生成碱 5. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 6. 某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C. 无法确定沉淀C的成分 D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 8. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A. a反应： B. b反应： C. c反应： D. d反应： 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 B 向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖 D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红 Fe2+具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 11. 工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B. “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C. “沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率 D. “沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应： 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、 B. 滴入酚酞呈红色的溶液：、、、 C. 滴入苯酚显紫色的溶液：、、、 D. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 13. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 14. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 和的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 15. 许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是 A. Na2O2+2NO2═2NaNO3 B. Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 C. 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D. 2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2 二、非选择题(4大题，共55分) 16. 指出下列划线元素的化合价。 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ HCN______ 17. 回答下列问题： （1）通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①钠的焰色试验 ②碘的升华 ③食物的缓慢氧化 ④的潮解 ⑤冰的融化 ⑥石油的分馏 ⑦石油的裂化、裂解 ⑧煤的干馏 ⑨油脂的硬化 ⑩蛋白质的盐析 ⑪蛋白质的变性 ⑫蛋白质的显色反应 ⑬激光法蒸发石墨得 ⑭转化成 其中属于物理变化的是______(填序号，下同)；属于化学变化的是______。 （2）完成下列反应的离子方程式： ①溶液与溶液混合：______。 ②溶液与溶液混合：______。 ③溶液与溶液混合：______。 18. 回答下列问题： （1）以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为原料制备的工艺流程如下： 酸浸过程得到的滤液中含有，则该过程中主要反应的离子方程式是______。 （2）铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有)中提取铼粉的流程如图所示。 ①“氧化浸出”过程，被氧化为被氧化的离子方程式是______。 ②“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的反应生成，再加入调pH使转化为更难溶的，则生成沉淀的离子方程式是______。 （3）根据信息写氧化还原反应方程式 ①已知在酸性介质中能将价铬还原成价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______。 ②用NaClO-NaOH溶液氧化，制得高纯度的纳米级。写出该反应的离子方程式：______。 19. 回答下列问题： （1）下列各组物质：①Cu与溶液 ②Cu与溶液 ③Zn与 溶液 ④Fe与溶液 ⑤与NaOH溶液 ⑥Fe与溶液 ⑦Fe与溶液 ⑧Na与 ①由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是______(填序号，下同)。 ②由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______。 ③氧化还原反应不受浓度、温度影响的是______。 （2）和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备。工艺流程如下： ①“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：______。 ②写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $