精品解析：河南省濮阳市范县希望中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

2022级高三第二次月考化学试卷 满分：100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应位置。写在本试卷无效 3.可能用到的相对原子质量 H︰1 C︰12 N︰14 O︰16 Al︰27 S︰32 K︰39 Mn︰55 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分共42分) 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅 C. 制造特种防护服的芳纪纤维属于有机高分子材料 D. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确； B．太阳能电池帆板，主要材料含有晶体硅，用于将太阳能转化为电能，B错误； C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确； D．可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确； 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．分离淀粉胶体和食盐水 C．加热固体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，会聚沉，A错误； B．淀粉胶体和食盐水都能透过滤纸，不能用过滤分离，B错误； C．加热固体应试管口朝下，C错误； D．稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，D正确； 故选D。 3. 配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A. 图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. 图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C. 图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D. 图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体在空气中易发生潮解，会腐蚀托盘，则不能将NaOH固体直接放在托盘天平上称取，A不正确； B．NaOH固体溶于水放热，溶解后的溶液应冷却到室温后再转移至容量瓶，B不正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，为保证所需溶液浓度的准确性，需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，C正确； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再往容量瓶内加水，否则会造成所配溶液浓度偏小，D不正确； 故选C。 4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 在稀硫酸中加入红色Cu2O固体，溶液逐渐变蓝 B. 在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 C. 铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色 D. 红色鲜花遇氯气变成白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中加入红色Cu2O固体，溶液逐渐变蓝：,因发生氧化还原反应生成溶液逐渐变蓝，A不符合题意； B．在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，是因为通入二氧化硫改变了溶液的酸碱性，酸碱指示剂变色，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色是因为铜与稀硝酸生成的NO气体在试管口被氧气氧化为NO2，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．红色鲜花遇氯气变成白色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性漂白了红色鲜花，D不符合题意； 故选B。 5. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确； D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 6. 工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B. 由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C. 氯化过程中和焦炭均被氧化 D. 用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 【答案】C 【解析】 【分析】在氯化时发生反应：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应得到TiCl4，Mg与TiCl4在Ar气中加热800℃，反应产生Ti，反应的化学方程式为：2Mg+ TiCl4Ti+2MgCl2。 【详解】A．“氯化”过程中，发生反应2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根据反应方程式可知，每反应产生6molCO，反应过程中会转移14mol电子，则每生成气体，转移电子，A错误； B．由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，但氮气在高温下能够与Mg反应，因此不可用代替，B错误； C．根据反应方程式可知，氯化过程中和焦炭均被氧化，C正确； D．用于还原的工业上，用电解熔融氯化镁的方法制备Mg，而不是采用电解熔融的方法制取，D错误； 故选C。 7. 实验室利用制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “熔融”时使用的仪器是铁坩埚，同时用玻璃棒搅拌 B. “熔融”时，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. “歧化”步骤主要反应的离子方程式为 D. 粗品经提纯后，应保存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】和在熔融状态下反应生成等，反应后加水溶浸，使等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中加入醋酸使溶液酸化，并使发生歧化反应，生成和，过滤除去，将滤液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到粗品。 【详解】A．“熔融”时由于有熔融的，因此不能使用玻璃棒，A错误； B．“熔融”时的反应为，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不可拆分，则“歧化”步骤主要反应的离子方程式为，C错误； D．易分解且有氧化性会腐蚀橡胶，不应用橡胶塞，应保存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，D正确； 答案选D。 8. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 检验铁锈中是否含有二价铁：将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该钾盐不一定是K2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误； B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，使得亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，不能证明其已变质，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，B错误； C．酸性高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应而是溶液褪色，不能说明铁锈中含有二价铁，C错误； D．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，也可能为碳酸氢钾，不一定是K2CO3，D正确； 故选D。 9. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 10. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 B 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加溶液 溶液变红 原溶液中有 C 将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸有脱水性和氧化性 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明溶液中一定有钠离子，但不能确定是否含有钾离子，故A错误； B．溶液中含有铁离子时，滴入硫氰化钾溶液，溶液也会变为红色，则向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红不能确定溶液中是否含有亚铁离子，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，蔗糖脱水碳化，且放出大量的热，具有强氧化性的浓硫酸可与碳共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，反应生成的二氧化硫能使品红溶液漂白褪色，则蔗糖变黑，品红试纸褪色说明浓硫酸有脱水性和氧化性，故C正确； D．溶液中的铵根离子能与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，不能生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则试纸不变蓝不能说明溶液中是否含有铵根离子，故D错误； 故选C。 11. 实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中正确的是 A. 检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞 B. 气体的制备反应为： C. 为使受热更均匀，应采用水浴加热 D. 烧杯中生成的沉淀只有 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，A正确； B．浓硫酸会将氧化，故应用浓磷酸代替，B错； C．加热温度为，故应用油浴，C错； D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有生成，故沉淀是和的混合物，D错； 答案选A。 12. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2 B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C. 溶液中加入少量硫酸镁溶液：MgSO4+Ba2+=BaSO4+Mg2+ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，A错误； B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，可知产物为硝酸亚铁，离子方程式为：，B错误； C．溶液中加入少量硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应为：，C错误； D．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子部分和钡离子生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选D。 13. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 物品 选项 A．玉器 B．外墙涂料氧化铁 物品 选项 C．铜鼎 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玉器的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，A不选； B．氧化铁是无机物，B不选， C．铜鼎属于金属材料，C不选； D．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，D选； 答案选D。 14. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. 1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol D. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素的“价类”二维图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。 【详解】A．工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，A错误； B．ClO2是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确； C．根据：、可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＜lmol，C错误； D．d为HClO，具有漂白性，可导致pH试纸褪色，D错误； 答案选B。 二、填空题(4小题共58分) 15. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼常用的方法是___________(填字母)。 a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 a．纯净的铁是银白色 b．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：___________。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 II．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 III．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a的名称是___________，装置2中的长玻璃管的作用___________。 ②请补充步骤I实验操作：关闭___________，打开___________。 ③步骤III装置2中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）b （2）ac （3） （4） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压(或辅助排除装置2中的空气) ③. 、 ④. 、、 ⑤. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 ⑥. 【解析】 【分析】由图示化合价可知，是，是，是，是，是+2价铁盐，是+3价铁盐，据此分析回答问题。 【小问1详解】 工业上常用碳生成一氧化碳来还原铁矿石冶炼，为还原法，选b； 【小问2详解】 a．纯净的铁是银白色的金属单质，a正确；b．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，b错误；c．受热易分解生成，c正确；d．氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铜都反应，d错误；故选ac； 【小问3详解】 根据价类二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为； 【小问4详解】 ①根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；②该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开、、，关闭和，装置1中产生，排除装置2中的氧气，让空气沿长玻璃管排除，因此长玻璃管作用之一是辅助排除装置2中的空气，同时作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险； ③装置3中在催化剂下分解成和，打开，关闭、 ③氧气进入装置2中，发生反应，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。 16. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。 (Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。 方案l： （5）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式___________。 方案2： （6）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3）盐酸和溶液 （4） ①. ②. 冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中 （5） （6） 【解析】 【分析】根据题目所给图2，可知X为H2S，Y为单质S，Z为SO2，M为H2SO4，据此可以一一对应图1中的物质； 【小问1详解】 N是盐类物质，N的S元素的化合价为-2价，根据对比，符合题意； 【小问2详解】 X与Y的反应为，其中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2； 【小问3详解】 利用氯化钡溶液与亚硫酸钠溶液反应产生氯化钡，若亚硫酸钠溶液被氧化变质，则会产生硫酸钡沉淀，亚硫酸钡会溶于盐酸溶液，产生二氧化硫，但硫酸钡不会，故可以用盐酸和氯化钡溶液检验亚硫酸钠溶液是否变质； 【小问4详解】 M为H2SO4，Z为SO2，Cu与浓硫酸反应时产生硫酸铜、二氧化硫和水，其反应方程式为；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中，若得到蓝色溶液，就可以证明产物中有硫酸铜； 【小问5详解】 汽车排气管上装有催化转化器，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 利用氨水吸收少量SO2和NO2，根据图可知氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，再吸收NO2，NO2被吸收过程的离子方程式是。 17. 实验室用二氧化硫和氯气制取硫酰氯()的实验装置如图所示。 已知： (ⅰ) ； (ⅱ)硫酰氯()的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； (ⅲ)硫酰氯在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；冷凝管的进水口为___________(填“b”或“c”)。 （2）玻璃弯管a的作用是___________；碱石灰的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置F中若用稀硫酸代替70%浓硫酸的缺点为___________。 （5）装置C和E的作用为___________。若撤去装置C或E会导致，发生的反应是___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. c （2） ①. 平衡滴液漏斗与圆底烧瓶的气压，便于液体顺利滴下(合理即可) ②. 吸收未反应的、和蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 （3） （4）稀硫酸与反应生成的会溶于水，难于逸出(合理即可) （5） ①. 分别干燥和 ②. 【解析】 【分析】由制备装置可知，A中浓盐酸与溶液反应制取氯气，B中盛饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气。F中70%浓硫酸与固体反应制取二氧化硫，E中浓硫酸干燥二氧化硫。二氧化硫和氯气同时通入D中，在催化剂作用下发生反应制取硫酰氯。 【小问1详解】 仪器X为三颈烧瓶。冷凝管中冷却水应下进上出，即c为进水口； 【小问2详解】 盛浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，其中弯管a的作用是平衡滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下。二氧化硫﹑氯气和硫酰氯都会污染环境，都可用碱石灰吸收，同时碱石灰可防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶干扰实验； 【小问3详解】 装置A中溶液与浓盐酸反应产生氯气。发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 稀硫酸与反应生成的会溶于水，导致难于逸出； 【小问5详解】 装置C为氯气干燥装置，装置E为二氧化硫干燥装置，若没有此装置，则无法得到，因遇水会反应生成硫酸和盐酸，产生白雾，反应的化学方程式为。 18. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下： 实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：)与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。 待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）量取己-2，5-二酮应使用的仪器为_______(填名称)。 （2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是_______；仪器②的名称是_______。 （3）“搅拌”的作用是_______。 （4）“加热”方式为_______。 （5）使用的“脱色剂”是_______。 （6）“趁热过滤”的目的是_______；用_______洗涤白色固体。 （7）若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。 【答案】（1）量筒 （2） ①. 铁架台 ②. 球形冷凝管 （3）使固液充分接触，加快反应速率 （4）水浴加热 （5）活性炭 （6） ①. 除去不溶性杂质，避免固体产物析出 ②. 50%的乙醇溶液 （7）重结晶 【解析】 【分析】将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：)与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入两颈烧瓶中，利用球形冷凝管进行冷凝回流提高原料利用率，通过搅拌来提高反应速率，反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体(即含杂质的产品)，加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂（脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，如：活性炭），回流20min，趁热过滤，使产品尽可能多地进入滤液，滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 己-2，5-二酮的摩尔质量为，根据题中所给数据可知，所需己-2，5-二酮的体积为，所以选用量筒。 【小问2详解】 ③为铁架台；仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管。 【小问3详解】 己-2，5-二酮的熔点为-5.5℃，常温下为液体，4-甲氧基苯胺的熔点为57℃，常温下为固体，搅拌可使固液反应物充分接触，加快反应速率。 【小问4详解】 由题给信息“加热至65℃”可知，应用水浴加热，这样便于控制温度，且受热更均匀。 【小问5详解】 “脱色剂”的作用是吸附反应过程中产生的有色物质，结合题中信息，加入脱色剂后回流，趁热过滤，保留滤液，即脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性炭作脱色剂。 【小问6详解】 由题给信息可知，产品吡咯X为白色固体，加热至65℃可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁热过滤，除去不溶性杂质，避免固体产物析出；由加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体(即含杂质的产品)可知，常温下产品不溶于50%的乙醇溶液，所以为减少溶解损失，洗涤时可用50%的乙醇溶液。 【小问7详解】 由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用的方法为重结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022级高三第二次月考化学试卷 满分：100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应位置。写在本试卷无效 3.可能用到的相对原子质量 H︰1 C︰12 N︰14 O︰16 Al︰27 S︰32 K︰39 Mn︰55 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分共42分) 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅 C. 制造特种防护服的芳纪纤维属于有机高分子材料 D. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 2. 下列实验操作正确的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．分离淀粉胶体和食盐水 C．加热固体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A. 图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. 图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C. 图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D. 图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 在稀硫酸中加入红色Cu2O固体，溶液逐渐变蓝 B. 在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去 C. 铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色 D. 红色鲜花遇氯气变成白色 5. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 6. 工业上以钛铁矿(，其中Fe为价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “氯化”过程中，每生成气体，转移电子 B. 由制备的过程中，的作用是防止、被氧化，因此也可用代替 C. 氯化过程中和焦炭均被氧化 D. 用于还原的工业上可以采用电解熔融的方法制取 7. 实验室利用制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “熔融”时使用的仪器是铁坩埚，同时用玻璃棒搅拌 B. “熔融”时，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. “歧化”步骤主要反应的离子方程式为 D. 粗品经提纯后，应保存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中 8. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 检验铁锈中是否含有二价铁：将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该钾盐不一定是K2CO3 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 10. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 B 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加溶液 溶液变红 原溶液中有 C 将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸有脱水性和氧化性 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中正确的是 A. 检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞 B. 气体的制备反应为： C. 为使受热更均匀，应采用水浴加热 D. 烧杯中生成的沉淀只有 12. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2 B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C. 溶液中加入少量硫酸镁溶液：MgSO4+Ba2+=BaSO4+Mg2+ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 13. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 物品 选项 A．玉器 B．外墙涂料氧化铁 物品 选项 C．铜鼎 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 14. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. 1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol D. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH 二、填空题(4小题共58分) 15. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼常用的方法是___________(填字母)。 a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 a．纯净的铁是银白色 b．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：___________。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 II．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 III．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a的名称是___________，装置2中的长玻璃管的作用___________。 ②请补充步骤I实验操作：关闭___________，打开___________。 ③步骤III装置2中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 16. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。 (Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。 方案l： （5）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式___________。 方案2： （6）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是___________。 17. 实验室用二氧化硫和氯气制取硫酰氯()的实验装置如图所示。 已知： (ⅰ) ； (ⅱ)硫酰氯()的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； (ⅲ)硫酰氯在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；冷凝管的进水口为___________(填“b”或“c”)。 （2）玻璃弯管a的作用是___________；碱石灰的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置F中若用稀硫酸代替70%浓硫酸的缺点为___________。 （5）装置C和E的作用为___________。若撤去装置C或E会导致，发生的反应是___________。 18. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下： 实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：)与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。 待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）量取己-2，5-二酮应使用的仪器为_______(填名称)。 （2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是_______；仪器②的名称是_______。 （3）“搅拌”的作用是_______。 （4）“加热”方式为_______。 （5）使用的“脱色剂”是_______。 （6）“趁热过滤”的目的是_______；用_______洗涤白色固体。 （7）若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $