河南省 甘肃省九师联盟2026届高三上学期11月联考化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二、三章、必修第二册第五、八章，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C. 减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D. 乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷) 2. 下列过程中能量变化与其他三项不同的是 A. 铝热反应 B. 电离 C. 与稀盐酸反应 D. 与反应 3. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B. 用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C. 用石灰水鉴别与NaHCO3 D. 用水检验溴蒸气和NO2气体 4. 化学反应过程中伴随着能量的变化。下列说法正确的是 A. 吸热反应必须加热才能发生反应 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 D. 同温同压下，反应在光照与点燃条件下的不同 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 6. 下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A. 用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B. 用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C. 用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D. 用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 7. 在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是 A. B. C. D. 无法确定 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2O在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ过程中热效应ΔH<0 B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH D. CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g)是催化剂 9. 下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 用途 A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅 高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为 D. 原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B. 图甲所示热化学方程式为 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应为 12. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B. 图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C. 反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D. 乙和丙均不属于酸性氧化物 13. 室温时，某小组同学利用50 mL 0.50盐酸和50 mL 0.55NaOH溶液进行实验，测定反应的，得到如下数据。下列有关说法错误的是 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.2 23.4 3 20.5 20.5 24.6 4 20.3 20.3 23.4 A. 取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量 B. 可以用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸 C. 实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动 D. 实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的偏大 14. 氧族元素碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. 铜阳极泥粉碎后再“酸浸”，可提高浸取率 B. “酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. 溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺[]的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是___________(写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图所示，则生成1 mol HF(g)，反应过程中(填“吸收”或“放出”)___________的热量为___________。 （4）如图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：___________。 （5）已知： ；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放能量为___________。 16. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：_______。 （3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为_______。 （4）试剂X是_______(填化学式)。 （5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：_______。 （6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. “吸收”过程中有气体生成 B. “结晶”后母液中含有NaHCO3 C. “气流干燥”时温度不宜过高 D. “中和”后溶液中含和NaHCO3 17. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 已知： 回答下列问题： （1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，该装置中KMnO4_______（填“能”或“不能”）用MnO2替代。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验室用图示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是_______。 （4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为_______。 ②a点时溶液中_______。 ③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为Cl-）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为_______（保留两位有效数字）。 18. 某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题： I．制备NH3并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。 i．NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。 （1）①甲中制备NH3的化学方程式为_______。 ②操作a为_______。 ③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 （2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为_______。 II．制备水合肼。 以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。 （3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______(产物中还有两种盐)，N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为_______。 （4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是_______(填字母)。 A．过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏 （5）图中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由：_______。 （6）样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为_______(已知： 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二、三章、必修第二册第五、八章，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 难以控制只生成CO ②. （3） ①. 放出 ②. 270 kJ （4） ①. S ②. （5）(2b-a-c) kJ 【16题答案】 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO2+2NH3∙H2O=2++H2O （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4）Fe （5）取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7）B 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） （3）使蒸馏烧瓶中的Br2进入圆底烧瓶中（或加热并带出溴蒸气） （4） ①. 2：1 ②. 6：1：1 ③. 0.95 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，再打开 ③. 出现红色喷泉 （2） （3） ①. ②. （4）C （5）不能；球形冷凝管内部会残留较多液体，会导致馏分无法全部流入锥形瓶，使产率降低 （6）60.00% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $