精品解析：广东惠州市光正实验学校2025-2026学年第一学期第一次考试 高一化学试题

惠州市光正实验学校2025~2026学年第一学期第一次考试 高一化学试题 说明： 1.本试卷分两部分，第一部分(选择题)卷面成绩 60分，第二部分(综合题)卷面成绩40 分。 2.考试时间 75 分钟。 3.请在答题卡上答题。 第一部分选择题(共 60 分) 一、单项选择题 (本题共 25 小题，共 60 分。第1~20小题，每小题2分；第21~25小题，每小题4分。下面各题四个选项中，只有一项是符合题意的。) 1. 化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是 A. 雕琢玉器 B. 酿造陈醋 C. 烧制瓷器 D. 冶炼铁器 【答案】A 【解析】 【详解】A．雕琢玉器的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．酿造陈醋，有新物质醋酸生成，属于化学变化，B错误； C．陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．冶炼金属有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是 A. Fe、FeO、KHSO4、NaHSO4(溶液) B. S、SO3、Na2CO3、NaHCO3(固体) C. 氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D. 银、干冰、石灰水、碱石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe属于单质、FeO为氧化物，KHSO4为盐、NaHSO4溶液为混合物，A正确； B．NaHCO3固体为纯净物不是混合物，B错误； C．臭氧不是氧化物，食盐中含有碘酸钾等物质，属于混合物，葡萄糖为纯净物，C错误； D．石灰水为混合物，不属于盐，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 溶液 D. SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，符合电解质的定义，B正确； C．溶液是混合物，电解质必须是纯净的化合物，因此该溶液不属于电解质，C错误； D．本身不能电离产生自由移动的离子，溶于水后导电是因为其与水反应生成的发生电离，因此属于非电解质，D错误； 答案选B。 4. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A. 熔融 B. C. 液态 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 熔融属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选； B． 能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选； C． 液态属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选； D． 属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选； 故选A。 5. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. O2和O3 B. C和CO2 C. H2O和H2O2 D. N2O4和NO2 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体指同种元素组成的不同单质，据此分析解答。 【详解】A．O2和O3是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体，A符合题意； B．CO2是化合物，B不符合题意； C．H2O和H2O2均为化合物，C不符合题意； D．N2O4和NO2均为化合物，D不符合题意； 答案选A。 6. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，故A合理； B．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以升高，Na2SO3具有还原性，故B合理； C．Na2SO3和KOH溶液不反应，故C不合理； D．Na2SO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故D合理； 选C。 7. 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B. 酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C. 反应：属于复分解反应 D. 反应：属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应定义为酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱、金属氧化物与酸的反应也可生成盐和水，A错误； B．酸性氧化物与碱反应生成盐和水两种产物，化合反应要求多种反应物生成一种产物，因此该反应不属于化合反应，B错误； C．该反应中和互相交换成分，生成沉淀和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 8. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质的范围（1-100nm）内，将纳米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1-100nm，胶体能透过滤纸但无法透过半透膜，故②③④均正确，故选B。 9. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】①氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，②符合题意； ③蔗糖溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，③不符合题意； ④溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤符合题意； ①②⑤符合题意。 答案选B。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，与会反应生成弱电解质，同时与也会结合生成，A错误； B．无色透明的溶液中，、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，B正确； C．含有大量的溶液中，与会反应生成沉淀，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与会反应生成和，D错误； 故选B。 11. 我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. 金刚石属于金属单质 B. NaCl是电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 该反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，A错误； B．NaCl在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，B正确； C．该反应的化学方程式为：，反应中中C元素化合价由+4价降低为0价，得电子作氧化剂，表现氧化性，C错误； D．根据C中方程式，该反应是置换反应，D错误； 故选B。 12. 已知离子方程式：，则中x值及M元素化合价的值 A. 2、+6 B. 3、+6 C. 2、+3 D. 4、+3 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知：(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，设中的M的化合价为y，则y×2+(-2)×7=-2，解得y=+6，故选A。 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO⁻中Cl的化合价从+1降到-1，被还原，A正确； B．Fe3+的化合价从+3升到+6，被氧化，B正确； C．Fe3+被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．中Fe的化合价计算为+6（4×(-2) + Fe = -2 → Fe=+6），而非+2，D错误； 故选D。 14. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是 A. Cl2作氧化剂 B. H2O被氧化 C. S元素化合价降低 D. SO为还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中，Cl元素得电子，化合价由0价降低为-1价，S元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。 【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，A正确； B．H和O元素无化合价升降，H2O在反应中既不被氧化也不被还原，B错误； C．反应中S元素化合价升高，C错误； D．S2O作还原剂，被氧化，对应产物SO为氧化产物，D错误； 故选A。 15. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. H2O+Na2O=2NaOH B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中元素化合价都不变，所以反应不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．在该反应中，O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O为还原剂，B不符合题意； C．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O为还原剂；H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O为氧化剂，则该反应中水既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意； D．在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价部分升高为HNO3中的+5价，部分降低为NO中的+2价，因此该反应为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；但H2O的组成元素在反应前后化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，D符合题意； 故合理选项是D。 16. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．中元素化合价从+4价降低为+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．中元素化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C正确； D．中元素化合价从+3价降低为+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选C。 17. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应中中的氯元素部分化合价从0价降低为中的-1价，作氧化剂，部分化合价从0价升高为中的+5价，作还原剂；根据得失电子守恒，得电子的氯原子与失电子的氯原子物质的量之比为，由于二者均为氯原子，摩尔质量相同，质量之比等于物质的量之比，即，故选D。 18. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+； 答案选A。 19. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. NaOH溶液和CuCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. Ca(OH)2溶液和盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断.Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。 答案选C。 20. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B 用生石灰作食品干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 C 用盐酸清洗铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D 用 MgCl2溶液点卤制豆腐 电解质可使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨的润滑性源于其层状结构，而非导电性；A符合题意； B．生石灰通过与水反应干燥食品；B不符合题意； C．盐酸与氧化铁反应溶解铁锈，方程式正确，C不符合题意； D．电解质使胶体聚沉是豆腐制作的原理，D不符合题意； 答案选A。 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 溶于盐酸中： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 中加入硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．Fe2O3溶于盐酸中生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故B错误； C．铜和硝酸银溶液反应，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．Cu(OH)2中加入硝酸溶液，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确； 故选D。 22. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，故A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，与稀盐酸反应的离子方程式为+H+= CO2↑+H2O，离子方程式不相同，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，故D错误； 答案选B。 23. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D. 只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为溶液，②为胶体，③为浊液，分散质粒子直径大小顺序为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．三种分散系中均含有，加入溶液后均会产生白色沉淀，不是只有①中产生，B错误； C．①为浅黄色溶液，②为红褐色透明液体，③有红褐色沉淀，仅凭观察法即可区分三者，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，只有②中的胶体可以产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 24. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价从0升高到+2，失去电子；元素化合价从+2降低到0，得到电子，双线桥为，A错误； B．2mol 参与反应共失去，转移电子总数应为，双线桥为 是，B错误； C．中元素化合价从+4降低到+2，得到；4mol 浓中有2mol 化合价从-1升高到0，共失去，双线桥为 ，C正确； D．元素化合价升高失电子，浓中元素化合价降低得电子，单线桥应从失电子的指向得电子的，双线桥为，D错误； 故选C。 25. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误； B．该反应对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．XY段发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确； 故答案选D。 第二部分综合题(共 40 分) 二、综合题(共 2题，共 40 分) 26. Ⅰ、现有下列物质：医用酒精；胶体；HCl；澄清石灰水；金属钠；氨水；。 （1）一小组成员将归为一类，他的分类依据是______。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是______填序号，下同，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 （3）写出物质溶于水的电离方程式：_____________________ 。 （4）胶体和溶液的本质区别是 __________________，_______________可用来区分溶液和胶体。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 ____________________________。 （6）和在水溶液中发生反应，反应的离子方程式为 _________________________。 Ⅱ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （7）氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是__________________________。 （8）证明有氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是________________________。 （9）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________。 （10）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （11）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. 分散质粒子的直径大小不同 ②. 丁达尔效应 （5）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （6）+2H+=CO2↑+H2O （7） （8）用一束光线照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 （9）胶体 （10） ①. 渗析 ②. 不出现白色沉淀 （11） 【解析】 【小问1详解】 医用酒精是溶液、氢氧化铁胶体是胶体、澄清石灰水是溶液、氨水是溶液，四者都是混合物，故答案选A； 【小问2详解】 电解质和非电解质都是化合物，①③属于盐，是电解质，⑤属于酸，是电解质；⑦属于非金属化合物，是非电解质，⑩属于非金属氢化物，是非电解质； 【小问3详解】 NaHSO4溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为； 【小问4详解】 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同，其中溶液的分散质粒子小于1nm，而胶体的分散质粒子在1~100nm之间；可用丁达尔效应来区分胶体和溶液； 【小问5详解】 HCl与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式符合要求，其化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； 【小问6详解】 碳酸钾与HCl反应生氯化钾、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O； 【小问7详解】 胶体中分散质粒子直径的范围是1~100nm； 【小问8详解】 可通过是否有丁达尔效应来证明氢氧化铁胶体制备成功，具体的实验操作是：用一束光线照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功； 【小问9详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：胶体； 【小问10详解】 溶液可以通过半透膜，而胶体不能通过，故可以用渗析法提纯胶体；如图所示，Cl-可以通过半透膜进入到蒸馏水，经多次更换蒸馏水后，加入AgNO3溶液后未产生白色沉淀（AgCl），则说明胶体中的杂质离子完全除尽； 【小问11详解】 a．Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a错误； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，b错误； c．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均为混合物，c错误； d．制备Fe(OH)3胶体过程中，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体发生聚沉，d正确； 故答案选d。 27. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠可在野外用作生氢剂，氢元素为价。固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是 ______ 填字母。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 的水溶液显碱性 D. 中的H-最外层有个电子 （2）根据，完成下列问题： ①在该反应中，是 ______剂，发生 ________________反应；被还原的元素是 ___ ，含有该被还原元素的物质具有 ____性；氧化产物是____________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。 ②如果该反应生成个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。回答下列问题： （3）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)，可以通过下述反应制取：。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是____________，上述反应的还原剂是____________________(填化学式)。 （7）①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是__________________个。 【答案】（1）CD （2） ①. 还原 ②. 氧化 ③. H ④. 氧化 ⑤. H2 ⑥. 1：1 ⑦. （3）> （4） （5）发生了 （6） ①. +6 ②. Fe(OH)3 （7） ①. 3：2 ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 A．该反应是化合物与化合物反应生成单质与化合物，不符合置换反应的定义，AB错误； B．该反应是化合物与化合物反应生成单质与化合物，也不属于复分解反应，B错误； C．与水反应生成，其溶液显碱性，C正确； D．中的，最外层有个电子，D正确； 故答案选CD； 【小问2详解】 ① 在反应 中，中元素化合价由 升高到，作还原剂，发生氧化反应；中元素化合价由降低到，是被还原的元素，含有该元素的物质 具有氧化性；氧化产物和还原产物均为 ；由化合价变化可知，生成 分子 需要 个 价的 和 个 价的 ，故氧化产物与还原产物的质量比为 ； ② 生成 个 分子转移 个电子，因此生成 个 分子转移 个电子； 【小问3详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中 为氧化剂， 为氧化产物，故氧化性强弱为 。 【小问4详解】 反应中 元素化合价由 升高到 ， 元素化合价由降低到，单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），并标明转移电子总数，故单线桥表示为； 【小问5详解】 转化为 时， 元素的化合价由 降低为 ，化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应； 【小问6详解】 设 中 的化合价为 ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 ，有 ，解得 。反应中 中的 元素化合价升高，作还原剂； 【小问7详解】 ① 反应中 中 元素化合价降低，作氧化剂； 中 元素化合价升高，作还原剂。由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的个数比为 ； ② 双线桥法需标明同种元素化合价升降及电子得失情况， 元素化合价由 升高到 ，失去电子，元素化合价由降低到，得到电子，双线桥表示为； ③元素化合价由升高到，每生成个 离子，需要转移个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市光正实验学校2025~2026学年第一学期第一次考试 高一化学试题 说明： 1.本试卷分两部分，第一部分(选择题)卷面成绩 60分，第二部分(综合题)卷面成绩40 分。 2.考试时间 75 分钟。 3.请在答题卡上答题。 第一部分选择题(共 60 分) 一、单项选择题 (本题共 25 小题，共 60 分。第1~20小题，每小题2分；第21~25小题，每小题4分。下面各题四个选项中，只有一项是符合题意的。) 1. 化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是 A. 雕琢玉器 B. 酿造陈醋 C. 烧制瓷器 D. 冶炼铁器 2. 下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是 A. Fe、FeO、KHSO4、NaHSO4(溶液) B. S、SO3、Na2CO3、NaHCO3(固体) C. 氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D. 银、干冰、石灰水、碱石灰 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 溶液 D. SO3 4. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A. 熔融 B. C. 液态 D. 5. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. O2和O3 B. C和CO2 C. H2O和H2O2 D. N2O4和NO2 6. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 7. 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B. 酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C. 反应：属于复分解反应 D. 反应：属于置换反应 8. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 9. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 10. 下列离子能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 11. 我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. 金刚石属于金属单质 B. NaCl是电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 该反应为复分解反应 12. 已知离子方程式：，则中x值及M元素化合价的值 A. 2、+6 B. 3、+6 C. 2、+3 D. 4、+3 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 14. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是 A. Cl2作氧化剂 B. H2O被氧化 C. S元素化合价降低 D. SO为还原产物 15. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. H2O+Na2O=2NaOH B. C. D. 16. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 17. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 A. B. C. D. 18. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 19. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. NaOH溶液和CuCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. Ca(OH)2溶液和盐酸 20. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述无关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨作工业机械润滑剂 石墨可以导电 B 用生石灰作食品干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 C 用盐酸清洗铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D 用 MgCl2溶液点卤制豆腐 电解质可使胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 溶于盐酸中： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 中加入硝酸： 22. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 23. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D. 只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 24. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 25. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 第二部分综合题(共 40 分) 二、综合题(共 2题，共 40 分) 26. Ⅰ、现有下列物质：医用酒精；胶体；HCl；澄清石灰水；金属钠；氨水；。 （1）一小组成员将归为一类，他的分类依据是______。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质中属于电解质的是______填序号，下同，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 （3）写出物质溶于水的电离方程式：_____________________ 。 （4）胶体和溶液的本质区别是 __________________，_______________可用来区分溶液和胶体。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 ____________________________。 （6）和在水溶液中发生反应，反应的离子方程式为 _________________________。 Ⅱ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （7）氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是__________________________。 （8）证明有氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是________________________。 （9）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________。 （10）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （11）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 27. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠可在野外用作生氢剂，氢元素为价。固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是 ______ 填字母。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 的水溶液显碱性 D. 中的H-最外层有个电子 （2）根据，完成下列问题： ①在该反应中，是 ______剂，发生 ________________反应；被还原的元素是 ___ ，含有该被还原元素的物质具有 ____性；氧化产物是____________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。 ②如果该反应生成个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。回答下列问题： （3）由上述反应可知，氧化性强弱：___________ (填“>”或“<”)。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)，可以通过下述反应制取：。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是____________，上述反应的还原剂是____________________(填化学式)。 （7）①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是__________________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $