精品解析：广东省广州市第四中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

广州市第四中学2025学年第一学期10月月考 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Mn-55 一、单选题(16小题，1~10题每小题2分，11~16题每题4分，共44分) 1. 豆腐是大众喜爱的传统美食。下列制作豆腐的操作过程发生化学变化的是 A B C D 磨豆 过滤 煮浆 成型 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A. ③中碳元素被氧化 B. CO、都是酸性氧化物 C. 化合价有变化的反应是①②③ D. 使生成的物质可以是 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和溶液滴入NaOH溶液中 B. 溶液、浊液和胶体的本质区别为是否具有丁达尔效应 C. 烟、云、雾都是胶体，分散剂都是空气 D. 胶体和溶液可用肉眼区分 5. 下列反应中，HCl作还原剂的是 A. B. C. D. 6. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 7. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 属于正盐 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 8. 下列叙述中正确的是 A. 固体不导电所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质 C. NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的能导电所以是电解质 9. 下列离子在稀硫酸中能大量存在的是 A. HCO B. OH- C. Cl- D. Ba2+ 10. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 令石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 滴入无色酚酞显红色的溶液：、、、 11. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 无色透明的碱性溶液：、、、 C. 使pH试纸变红的溶液：、、、 D. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：、、、 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. CuO与稀盐酸反应： C. 往碳酸镁固体中滴加稀盐酸： D. 氢氧化钡溶液与稀反应： 13. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 14. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是 A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀 B. 和蓝铜矿都属于混合物 C. 溶于稀盐酸的离子方程式为 D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件 15. 高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应制备，下列说法不正确的是 A. 每生成1个，转移3个电子 B. 高铁酸钾消毒剂能和气体反应 C. 氧化剂与还原剂的粒子数之比为 D. 高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体 16. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中正确的是 A. 反应过程中需要随时补充 B. 反应1的离子方程式为 C. 由反应1和反应2可知：氧化性 D. 反应中消耗87g，理论上可脱去64g 二、按要求回答(共56分) 17. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为，“铜绿”能跟酸反应。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）写出①的化学方程式________。 （4）请写出铜绿与稀硫酸反应的离子方程式：________。 （5）反应⑤的还原剂是________。 18. 化学是以实验为基础的学科。 1.现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________。(填“甲”或“乙”)。 （2）氢氧化铁胶体制备的原理(用化学方程式表示)________。 （3）证明氢氧化铁胶体制备成功的方法________。 （4）丙同学取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到产生红褐色浑浊，一段时间后溶解成棕黄色溶液。其中产生浑浊称为胶体的________，溶解的离子方程式为________。 Ⅱ．NaCl溶液中混有、和淀粉，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （5）相应试剂的化学式为：试剂①________；试剂②________；试剂③________； （6）操作③名称为________。 （7）分离淀粉胶体和溶液需要用到的材料是________。 （8）用离子方程式表示加入试剂③的作用：________。 （9）日常生活中，可食用的胶体有________(写出一个例子)。 19. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 20℃时溶解度／g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是________(填编号)。 a．石灰乳 b．氢氧化钠溶液 （2）制镁过程中发生中和反应的离子方程式为________。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其离子方程式为________。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第四中学2025学年第一学期10月月考 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Mn-55 一、单选题(16小题，1~10题每小题2分，11~16题每题4分，共44分) 1. 豆腐是大众喜爱的传统美食。下列制作豆腐的操作过程发生化学变化的是 A B C D 磨豆 过滤 煮浆 成型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．磨豆是豆子的形状改变，没有发生化学变化，故A不符合题意； B．过滤是固液分离的过程，是物理变化，故B不符合题意； C．煮浆过程中发生了蛋白质的变性，蛋白质加热变性是化学变化，故C符合题意； D．成型的过程没有新物质生成，只是形状发生改变，没有发生化学变化，故D不符合题意； 答案选C。 2. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为分解反应，反应前后、、、各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中元素化合价从价降低为价，元素化合价从价升高为价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应为化合反应，反应前后、、各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A. ③中碳元素被氧化 B. CO、都是酸性氧化物 C. 化合价有变化的反应是①②③ D. 使生成的物质可以是 【答案】D 【解析】 【详解】A．③是与水化合生成，反应前后碳元素化合价均为+4，没有发生氧化还原反应，碳元素未被氧化，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，仅是酸性氧化物，B错误； C．①中碳元素从0价变为+2价，②中碳元素从+2价变为+4价，均存在化合价变化；③④中碳元素始终为+4价，无化合价变化，因此化合价有变化的反应只有①②，C错误； D．是酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成，反应为，可实现转化，D正确； 故选D。 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和溶液滴入NaOH溶液中 B. 溶液、浊液和胶体的本质区别为是否具有丁达尔效应 C. 烟、云、雾都是胶体，分散剂都是空气 D. 胶体和溶液可用肉眼区分 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误； C．烟、云、雾都是胶体，分散剂都是空气，C正确； D．胶体和溶液不能通过肉眼区分，可通过丁达尔效应区分，D错误； 故选C。 5. 下列反应中，HCl作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，A错误； B．该反应中中元素化合价从价降低为中的价，得电子被还原，作氧化剂，B错误； C．该反应中部分中元素化合价从价升高为中的价，失电子被氧化，作还原剂，C正确； D．该反应为碱性氧化物和酸的复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，D错误； 故选C。 6. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体包含气溶胶，两者是包含关系，A错误； B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为由一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 本题选D。 7. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 属于正盐 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，A错误； B．是带有结晶水的纯净物，是和完全中和得到的产物，不含可电离的或，属于正盐，B正确； C．电离产生的阳离子全部为的化合物才属于酸，如可以电离出，但同时电离出，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如等铵盐中的阳离子为，不含金属阳离子，D错误； 故选B。 8. 下列叙述中正确的是 A. 固体不导电所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质 C. NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的能导电所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，是盐属于电解质，故A正确； B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，故B错误； C．NaCl溶于水发生电离，不需要通电，故C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，熔融的能导电所以是电解质，故D正确； 故答案为：D 9. 下列离子在稀硫酸中能大量存在的是 A. HCO B. OH- C. Cl- D. Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．，不能大量存在，A不符合题意； B．OH-+H+=H2O不能大量存在，B不符合题意； C．各离子可以在硫酸中大量共存，C符合题意； D．，D不符合题意； 故答案：C。 10. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 令石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 滴入无色酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液允许存在有色离子，、、、之间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中大量存在的会与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．滴入无色酚酞显红色的溶液呈碱性，溶液中大量存在的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 无色透明的碱性溶液：、、、 C. 使pH试纸变红的溶液：、、、 D. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液为无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．为紫红色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．使pH试纸变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．加入过量溶液时，与反应生成和，与反应生成沉淀，溶液变浑浊，D错误； 故选A。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. CuO与稀盐酸反应： C. 往碳酸镁固体中滴加稀盐酸： D. 氢氧化钡溶液与稀反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，应生成而非，正确的离子方程式为，A错误； B．是金属氧化物，不可拆为离子，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式书写正确，B正确； C．碳酸镁是微溶物，固体不可拆为，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，、和的系数应为2，题中系数配比错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是硫的歧化反应，3 mol S中，1 mol S从0价升高到​中的+4价，失去4e⁻；2 mol S从0价降低到中的-2价，总共得到，电子转移的方向和数目均正确，A正确； B．2 mol 参与反应，总共失去2e⁻，2mol中的+1价H被还原为，总共得到2e⁻，图中标注的电子数目仅为1e⁻，电子总数错误，正确的应为，B错误； C．该反应为归中反应，中+5价的Cl得到5e⁻被还原为​中的0价Cl；6mol里只有5mol的-1价Cl失去5e⁻被氧化为中的0价Cl，剩余1mol的Cl⁻形成化合价不变，图中标注得失6e⁻，电子数目错误，正确的应为，C错误； D．C从0价升高到​中的+4价，失去4e⁻；2mol中的+2价Cu被还原为Cu单质，总共得到，图中标注的得失电子对象颠倒，正确的应为，D错误； 故选A。 14. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是 A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀 B. 和蓝铜矿都属于混合物 C. 溶于稀盐酸的离子方程式为 D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜能与酸反应生成可溶性铜盐、二氧化碳和水，故A错误； B．是纯净物，蓝铜矿是混合物，故B错误； C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．和受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，且潮湿空气中和都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应导致颜色发生变化，所以《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件，故D正确； 故选D。 15. 高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应制备，下列说法不正确的是 A. 每生成1个，转移3个电子 B. 高铁酸钾消毒剂能和气体反应 C. 氧化剂与还原剂的粒子数之比为 D. 高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中2个中的铁元素从+3价升高到中的+6价，一共失去6个电子，为还原剂；3个中的氯元素从+1价降低到中的-1价，一共得到6个电子，为氧化剂，由此解答； 【详解】A．由分析可知，每生成1个，转移3个电子，A正确； B．高铁酸钾中的铁元素为+6价，具有强氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，B正确； C．由分析可知，氧化剂为，还原剂为，二者粒子数之比为，不是，C错误； D．高铁酸钾有强氧化性可用于消毒，其反应产物可以生成胶体可吸附杂质净水，D正确； 故选C。 16. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中正确的是 A. 反应过程中需要随时补充 B. 反应1的离子方程式为 C. 由反应1和反应2可知：氧化性 D. 反应中消耗87g，理论上可脱去64g 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，不需要需要随时补充Fe2+，A错误； B．反应1中Fe3+与OH-不能共存，溶液为酸性，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，B错误； C．反应2的离子方程式为SO2+ 2Fe3++2H2O= 2Fe2+++4H+，Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性有，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合反应1和反应2 有氧化性，C错误； D．根据关系式MnO2~2Fe3+~ SO2，消耗1mol MnO2脱去1mol SO2，则消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2，D正确； 答案选D。 二、按要求回答(共56分) 17. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为，“铜绿”能跟酸反应。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）写出①的化学方程式________。 （4）请写出铜绿与稀硫酸反应的离子方程式：________。 （5）反应⑤的还原剂是________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）C （3） （4） （5） （或氢气） 【解析】 【小问1详解】 与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；过量与反应生成亚硫酸钠和水，据此书写离子方程式：； 【小问2详解】 由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成，属于碱式盐，因此选C； 【小问3详解】 反应①为和空气中的、、化合生成铜绿，配平后得到对应化学方程式：； 【小问4详解】 铜绿为难溶物不能拆分，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性铜盐、和，删去不参与反应的硫酸根，得到离子方程式；； 【小问5详解】 反应⑤为还原制，中元素化合价从0价升高到+1价，失电子作还原剂。 18. 化学是以实验为基础的学科。 1.现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是________。(填“甲”或“乙”)。 （2）氢氧化铁胶体制备的原理(用化学方程式表示)________。 （3）证明氢氧化铁胶体制备成功的方法________。 （4）丙同学取制得的胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀盐酸，边滴边振荡，观察到产生红褐色浑浊，一段时间后溶解成棕黄色溶液。其中产生浑浊称为胶体的________，溶解的离子方程式为________。 Ⅱ．NaCl溶液中混有、和淀粉，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： （5）相应试剂的化学式为：试剂①________；试剂②________；试剂③________； （6）操作③名称为________。 （7）分离淀粉胶体和溶液需要用到的材料是________。 （8）用离子方程式表示加入试剂③的作用：________。 （9）日常生活中，可食用的胶体有________(写出一个例子)。 【答案】（1） 乙 （2） （3） 丁达尔效应 （4） ①. 聚沉 ②. （5） ①. ②. ③. （6） 过滤 （7） 半透膜 （8） （9） 豆浆（或牛奶、果冻等合理即可） 【解析】 【分析】II．混合溶液中含有淀粉胶体和、、溶液。操作①为渗析，利用半透膜分离出淀粉胶体。向剩余溶液中加入过量试剂①（溶液），将和转化为和沉淀（沉淀A），通过操作②（过滤）分离；向滤液中加入过量试剂②（溶液），将引入的过量转化为沉淀（沉淀B），通过操作③（过滤）分离；向滤液中加入适量试剂③（稀盐酸），除去过量的，最后通过操作④（蒸发结晶）得到纯净的晶体。 【小问1详解】 甲的操作会直接生成沉淀，乙的操作利用在沸水中的水解反应制备胶体，故乙同学操作正确。 【小问2详解】 氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为。 【小问3详解】 胶体粒子能对光产生散射，当一束光通过胶体时会形成一条光亮的通路，即丁达尔效应，这是证明胶体制备成功及鉴别胶体和溶液的常用方法。 【小问4详解】 向胶体中滴加稀盐酸，盐酸是电解质，首先会中和胶体粒子带的电荷，使胶体发生聚沉产生红褐色浑浊（沉淀）；随着盐酸过量，沉淀与盐酸发生酸碱中和反应而溶解，生成棕黄色的氯化铁溶液，离子方程式为。 【小问5详解】 根据分析，为了除去和且不引入除以外的新阴离子杂质，试剂①应为； 为了除去过量的，试剂②应为； 为了除去过量的，试剂③应为。 【小问6详解】 操作③是将生成的沉淀B（）与溶液分离，固液分离的操作名称为过滤。 【小问7详解】 分离胶体和溶液的方法是渗析，所用的材料为半透膜，半透膜只允许小分子和离子通过，胶体粒子不能通过。 【小问8详解】 加入试剂③（稀盐酸）的目的是除去溶液中过量的，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 【小问9详解】 日常生活中常见的可食用胶体有豆浆、牛奶、果冻、粥的米汤等。 19. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 20℃时溶解度／g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是________(填编号)。 a．石灰乳 b．氢氧化钠溶液 （2）制镁过程中发生中和反应的离子方程式为________。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其离子方程式为________。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是________。 【答案】（1）b （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）防止 与 反应生成 沉淀，导致 不纯 【解析】 【分析】过程Ⅰ要把卤水中的镁离子转化为难溶的氢氧化镁并过滤，同时保留锂离子。氢氧化钠提供氢氧根，反应后的钠离子是原卤水中已有的离子，不会引入新的金属离子。所得氢氧化镁用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，后续制得无水氯化镁并电解制镁。滤液Ⅰ主要含氯化钠和氯化锂；过程Ⅱ蒸发水分以浓缩含锂溶液，同时析出氯化钠。向富锂溶液加入碳酸钠，锂离子与碳酸根生成碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 氢氧化钠使镁离子生成难溶的氢氧化镁，反应后的钠离子在原卤水中已经存在；石灰乳会引入原卤水中没有的钙离子。因此选择b； 【小问2详解】 氢氧化镁与稀盐酸反应时，氢氧根与氢离子生成水，氢氧化镁转化为镁离子，离子方程式为； 【小问3详解】 过程Ⅱ的目的就是浓缩含锂溶液，需要蒸发水分；随着水分减少，氯化钠达到饱和并析出，因此采用蒸发结晶； 【小问4详解】 向富锂溶液中加入碳酸钠，锂离子与碳酸根结合生成碳酸锂沉淀，离子方程式为； 【小问5详解】 表中20 ℃时碳酸镁的溶解度为0.039 g，小于碳酸锂的1.32 g。若未先除去氯化镁，过程Ⅲ加入碳酸钠时会同时生成碳酸镁沉淀，使碳酸锂产品中混入碳酸镁而不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $