广东省惠州市惠阳区泰雅实验学校2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

2025一2026学年惠州市泰雅实验高中高一第二次月考试题 化学 本试卷共8页，26题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 数 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 r 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 如 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5 异 一、选择题：本题共23小题，共54分。第1~15小题，每小题2分；第16~23小题，每小题3 邮 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.在光的奇幻世界里，每一种现象都仿佛是大自然赠予我们的礼物，而当丁达尔效应出现的时 长 候，光便有了形状。通过下列物质不能观察到丁达尔效应的是 螺 A.淀粉溶液 B.浓牛奶 C.云、雾 D.Fe(OH)3胶体 量 数 2.下列关于物质的分类正确的是 拓 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 氧化物 痴 A 冰水混合物 氯水 H2SO 苛性钠 KNO CO B CuSO4·5H2O 空气 HCIO 熟石灰 Cu(OH)2 CuO 格 碱石灰 大理石 H:PO 氨水 Na2 SO KMnO 棕 液氯 食盐水 H2 CO 纯碱 CaCO3 Na2O 3.氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化 物和两性氧化物。下列关于氧化物的说法正确的是 A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 4.电离是微观世界的奇妙幻变，人们常用电离方程式叙述其电离过程。下列电离方程式的书写 不正确的是 A.NaHCO -Na++H++CO B.NaHSO -Na++H++SO C.H2 SO,-2H++SO D.Ca(OH)2=Ca2+20H 高一化学第1页（共8页）》 5.在能使紫色石蕊试纸变红的溶液中，下列离子组能大量共存的是 A.Fe2+、Na+、OH、NO3 B.Ca2+、K+、ClO、SO} C.NH、Na+、CO、NO D.K+、Ca2+、NO3、Cl 6.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。下列物质属于电解质的是 A.Cu B.NHa C.CaCOa D.盐酸 7.下列四大基本反应类型与氧化还原反应的关系不正确的是 A.化合反应不一定是氧化还原反应 B.分解反应不一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应一定是氧化还原反应 8.已知：①2KMnO4+16HC1(浓)-2KC1+2MnCl2+5Cl2M+8H2O,②CL2+2FeCl2 2FCLl3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.氧化性：MnO>Cl2>Fe3+ B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D.当反应①中生成标准状况下2.24LCl2时，转移电子的数日为0.2NA 9.下列将钠块投入溶液中的实验现象与对应原因有错误或不相符的是 选项 现象 原因 A 钠块浮在水面上 密度：p(Na)<p(HzO) B 钠在水面四处游动且发出嘶嘶响声 钠与水反应会产生气体 C 钠块逐渐熔化 钠可以溶于水 D 酚酞溶液变红 NaOH是钠与水反应的产物之一 10.Na2O、NazO2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A.Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1B.Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 C.NazO与NazO2均属于碱性氧化物 D.可通过焰色试验鉴别Na2O和Na2O2 11.小李同学为探究氯气是否具有漂白性进行了以下实验： .取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃 片，观察现象。 ⅱ.将有色鲜花放人盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 下列关于该实验的说法正确的是 A.实验中的干燥的有色布条不会褪色 B.实验ⅰ中湿润的布条能使紫色石蕊溶液变蓝 C.实验ⅱ中的有色鲜花不会褪色 D.实验ⅰ、ⅱ中具有漂白性的物质不止一种 高一化学第2页（共8页） 12.日常生活中处处体现着化学。下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是 A.次氯酸钠具有强氧化性 B.次氯酸钠可用于自来水消毒 C.次氯酸钙可用于纸张漂白 D.久置氯水的主要成分为HCIO 13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol/L盐酸中含有H+的数目为NA B.35.5gCl与足量NaOH反应，转移电子的数目为Va C.84 g NaHCO3中含有离子的数目为2Na D.标准状况下，22.4LH2O中含有分子的数目为NA 14.下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素的化合价能变为十3价的是 A.Cl2 B.CO C.硫酸铜溶液 D.氯化铁溶液 15.自古代以来，铁及其化合物的应用便已融入日常生活之中。下列说法不正确的是 A.FeO为黑色固体 B.单质Fe的颜色一定为银白色 C.Fe2O3可用于油漆的制作 D.Fe3O4常作为钢制器具的抗腐蚀膜 16.下列转化不能通过一步反应实现的是 A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.NaO→NaOH C.CaOCa(OH) D.CuCl2→Cu 17.离子方程式有助于我们理解化学反应。下列离子方程式书写正确的是 A.将Cu加人至浓硫酸中共热：Cu十2H,SO,(浓)△Cu++S0?+2H,O十SO,个 B.向碳酸溶液中加人CaCL2:Ca2++H2CO3-CaCO3￥+2H C.向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：CO?+Ca(OH)2-CaCOs D.向稀硝酸中加人Fe:Fe+8H++2NO3-Fe3+十4H2O+2NO个 18.下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.Na2CO3→Na HCO3 B.Na→Na2SO4 C.H2O2→O2 D.MnO2→MnCl2 高一化学第3页（共8页）】 19.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色两项操作如图所示。下列说法正确的是 羈盐酸 蓝色钴玻璃 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色 A.用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有 钠元素而不含钾元素 B.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 罗 D.可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Naz CO3与KHCO3化学性质的 努 O 不同 20.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧 些 气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 些 烯 1000 O 2.0 1.5 (1/Bw) 800 24 a 400 18 牂 200 0 1.06 50 0 50100150 100150 50100150 时间/s 时间/s 时间/s O A.氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B.从图中相关曲线变化可知氯离子浓度随光照时间增加而增大 烟 C.氯水呈黄绿色，说明氯水中存在CL2 当 D.光照过程中发生的反应有2HC0光照2HCl+O,+ 呐 O 21.下列离子检验方案及现象得到的结论正确的是 选项 离子检验方案及现象 结论 烯 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐 A 原溶液中有Fe3+ 色沉淀 向某溶液中滴人盐酸酸化，再滴人硝酸银溶液， B 原溶液中一定含有CI 产生白色沉淀 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变 C 原溶液中一定含有CO 浑浊的气体 向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白 D 原溶液中一定含有SO 色沉淀 高一化学第4页（共8页） 22.1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，某实验小组模拟其方法制备纯碱，设 计流程如图所示。下列说法正确的是 先通入气体A, 后通入气体B 加热 滤渣C 产品D 操作1 饱和食盐水 蒸发浓缩 滤液 副产品E A.气体A是CO2,气体B是NH B.生成滤渣C的离子方程式为2Na++2NH3+CO2+H2O一NaCO3￥十NH C.“蒸发浓缩”在坩埚中进行 折 D.副产品E的主要成分NH,CI可以用于制作化肥 龄 23.向稀硫酸中逐滴加入B(OH)2溶液，混合液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程中 混合液的导电性与该图像一致的是 如 导电性(0 尔 删 Ba(OH用2的物质的量(m) 长 A.向AgNO3溶液中逐滴滴人稀盐酸 掷 B.向NaHSO4溶液中逐滴滴人Ba(OH)2溶液 E C.向澄清石灰水中缓慢通人二氧化碳气体至过量 O D.向NaHCO,溶液中逐滴滴入澄清石灰水 数 二、非选择题：本题包括3小题，共46分。 杯 24.(15分) 杯 某化学小组为了进行碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质探究实验，对相关化学知识进行了搜 索探究。 阁 I.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消 為 除了废弃物的排放，同时能生产NaHCO3和NH,Cl。 (1)比较碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小：NaHC) Na2CO3(填“>”“<” 或“=”)。 Ⅱ.索尔维法的原理：NaCI+NH+CO,+H,O一NaHCO￥+NH4Cl,2 NaHCO,△ Naz CO3+CO2↑+H2O。 Ⅲ.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 高一化学第5页（共8页） V.NazCO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl-NaHCO3+NaCl。 【实验目的】利用如图所示的装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 【实验装置】 稀盐酸 浓氨水 9 K 饱和 饱和 NaHCOa 食盐 溶液 3水 【实验设计】 步骤1：关闭K1,打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开 K1通入CO2。 步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH,一段时间后，关闭K 停止通CO2。 步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。 步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 (2)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为 (3)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 (填选项字母)。 A.用于添加饱和食盐水 B.平衡气压 C.冷凝回流CO2 (4)步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2,其目的是 (5)步骤3中“低温干燥”的原因是 【反思评价】 (6)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 【延伸拓展】 (7)该小组为验证“Naz CO3比NaHCO3稳定”这一结论，设计了如图所示的“套管实验”装 置。实验时“内管”应放置 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”),点燃酒精灯后，能观察 到 (填“A”“B”或“A和B”)处烧杯中澄清石灰水变浑浊。 澄清石灰水 高一化学第6页（共8页） 25.(15分) 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示的实验装置进行C2的制 备并用于后续性质探究实验。 足量 NaOH溶液 A 回答下列问题： (1)实验室若选MO2固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2,则选用的发生装置为 (填“A”或“B”),写出制备反应的离子方程式： (2)装置C的主要作用为 ;装置D也可 用浓硫酸替代，其作用是 (3)装置E收集到的气体颜色为 ;装置F的作用是 ,其中NaOH溶液与氯气发生反应的化学方程式为 (4)氯及其化合物在生活中均有着重要的地位 ①ClO2可由Cl2与NaClO2制得，其中ClO2中C1的化合价为 ②下列物质中能与C12反应产生白雾的是 (填选项字母) a.H2 b.NH3 c.Fe 高一化学第7页（共8页） 26.(16分) 配制100mL1.00mol/LNaC1溶液。 (1)①计算：计算出需要NaCl固体的质量为 g。 ②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。 (2)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌，溶解过 程中玻璃棒的作用为 (3)转移（移液）： ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②「.移液时玻璃棒的作用为 ;将溶液转移至 罗 仪器A中，仪器A的名称为 ⅱ.下列操作中，仪器A所不具备的功能有 (填选项字母)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 些 B.贮存溶液 些 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 烯 D.用来加热溶解固体溶质 ③洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2一3次，洗涤液注人容量瓶中，并振荡容量瓶， & 使溶液混合均匀。 游 (4)定容： 洲 ①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用 O 滴加蒸馏水。 熘 ②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。某同学在配制该溶液时，加水不 甘 慎超过了刻度线，于是把溶液倒出了一些，重新加水至刻度线。这样做会导致溶液物质的量浓 呐 度 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。 闙 烯 高一化学第8页（共8页）2025一2026学年惠州市泰雅实验高中高一第二次月考试题 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 题型 知识点 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 判断生活中常见的胶体以及丁达尔 选择题 2 易 0.95 效应 以表格形式判别氧化物，酸，碱，盐， 选择题 2 0.95 混合物，纯净物（带结晶水合物） 多 酸性氧化物，碱性氧化物，金属氧化 3 选择题 2 0.95 物，非金属氧化物的判别与性质 碳酸氢钠、硫酸氢钠、二元酸、二元 选择题 2 易 0.95 碱的电离 设置隐含条件：溶液颜色、酸碱性， 5 选择题 2 / 易 0.95 判断离子共存 6 选择题 2 电解质的判断 易 0.95 氧化还原反应与四大基本反应类型 选择题 2 易 0.95 之间的关系 氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产 选择题 2 易 0.95 物的判断 9 选择题 钠与水的反应 易 0.95 氧化钠和过氧化钠的性质比较：离 10 选择题 易 0.95 子个数比、性质、用途 11 选择题 2 氯气的漂白性 教材实验2一8 易 0.95 12 选择题 2 次氯酸盐的性质和用途 易 0.95 13 选择题 2 阿伏加德罗常数的值 易 0.95 在一定条件下与铁反应，且铁元素 14 选择题 易 0.95 的化合价能变为十3价的是 氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜 15 选择题 2 易 0.95 色和用途 ·1 (化学) 16 选择题 碱性氧化物和水反应的条件 0.90 17 选择题 最基本的离子方程式，是否符合客 3 易 0.90 观事实，拆分正确，电荷守恒 18 选择题 3 物质间的转化 易 0.90 判断钠、钾的焰色，了解焰色试验是 19 选择题 3 易 0.90 物理变化，是元素具有的性质 教材48贞图像，根据图像识别次氯 20 选择题 3 酸分解生成氧气，氯离子浓度增大， 易 0.90 pH减小 硫酸根，氯离子，碳酸根离子的检验 21 选择题 3 中 0.85 表格 侯氏制碱法，考查生成物、反应方程 22 选择题 3 式、先通氨气再通二氧化碳 易 0.90 以硫酸和氢氧化钡反应为例，分析 23 选择题 3 L 中 0.85 导电性图像 碳酸氢钠和碳酸钠的溶解性，酸碱 24 非选择题 15 性，热稳定性，套管实验（固体能不 易 0.90 能互换)，鉴别 实验室制备氯气的化学方程式，收 集到氯气的颜色，食盐水的作用，浓 25 非选择题 15 硫酸的作用，CO2中氯化合价，实验 易 0.95 装置尾气处理，的化学方程式，可以 与氯气反应生成白雾的物质 容量瓶的名称，仪器的选择，玻璃棒 26 非选择题 16 的用途，配置溶液的操练流程，简单 V / 易 0.90 的计算，简单的误差分析等 ·2 参考答案及解析 ·高一化学· 参考答案及解析 高一化学 一、选择题 的电离产生了阴阳离子，NH是非电解质，B项不符 1.B【解析】淀粉溶液属于胶体，光束通过时能观察到 合题意；CCO熔融状态下能导电，属于电解质，C项 丁达尔效应，A项不符合题意；牛奶属于胶体，理论上 符合题意；盐酸为混合物，不属于电解质，D项不符合 会出现丁达尔效应，但浓牛奶中的胶粒过多，光线在 题意。 传播过程中大部分被吸收或反射，故而无法观察到丁 7.D【解析】化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO 达尔效应，B项符合题意；云、雾属于气溶胶，光束通 与水反应生成氢氧化钙，是化合反应，反应中没有化 过时能观察到丁达尔效应，C项不符合题意； 合价的变化，不是氧化还原反应，A项正确：分解反应 Fε(OH)胶体属于胶体，当光束通过时能观察到丁达 不一定是氧化还原反应，如碳酸氢钠受热分解生成碳 尔效应，D项不符合题意。 酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应但没有化合价的 2.A【解析】碱石灰不属于纯净物，氨水属于混合物， 变化，不是氧化还原反应，B项正确：置换反应中反应 纯碱属于盐，Cu(OH)2属于碱，KMnO,属于盐。故 物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化 选A项。 合物，反应过程中单质的化合价一定发生变化，则置 3.C【解析】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 换反应一定是氧化还原反应，C项正确；复分解反应 MeO是金属氧化物，同时也是酸性氧化物，A项错 一定不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反 误；金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如N,O2就 应，D项错误。 不属于碱性氧化物，B项错误；碱性氧化物都是金属 8.B【解析】氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强， 氧化物，C项正确；非金属氧化物不一定属于酸性氧 根据①可知氧化性：MnO,>Cl2,根据②可知氧化 化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物，D项错误。 性：CL2>Fe3+,因此微粒的氧化性强弱顺序为MnO 4.A【解析】NaHCO.的电离产物应为HCO与Na+ >C2>Fe3+,A项正确；在反应①中氧化剂是 而非Na+、H+与CO。故选A项。 KMnO,还原剂是HCl,每有2 mol KMnO,反应，会 5.D【解析】能使紫色石蕊试纸变红，说明题给溶液为 消耗16 mol HCI,其中10 mol HC1作还原剂，因此该 酸性。酸性条件下，OH无法大量存在，且Fe+与 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B项 NO会发生氧化还原反应，无法大量共存，A项不符 错误；在反应②中C2将FeCl氧化为Fe3+,CL2被还 合题意；酸性条件下，H+与CIO会反应生成HCIO, 原为C1,故FCl既是氧化产物又是还原产物，C项 Ca2+与SO会发生反应生成CaSO,沉淀，B项不符 正确；反应①中每生成1 mol Cl2,反应过程中转移 合题意；酸性条件下，H与CO会反应生成CO或 2mol电子，当反应①中生成标准状况下2.24LC HCO,,C项不符合题意：K+、Ca+、NO、Cl在酸性 时，反应产生的Cl的物质的量是0.1mol,则反应转 条件下不发生反应，可以大量共存，D项符合题意。 移电子的数目为0.2NA,D项正确。 6.C【解析】Cu属于单质，不属于电解质，A项不符合 9.C【解析】钠块浮在水面上的原因是p(Na)< 题意；NH溶于水导电，但导电是由于NH3·H2O (H,O),A项不符合题意；钠块在水面四处游动且发 。1· ·高一化学· 参考答案及解析 出嘶嘶响声的原因是钠与水反应会产生氢气，B项不 不符合题意。 符合题意；钠逐渐熔化是因为钠与水反应会放热且钠 l5,B【解析】FeO为黑色固体，A项正确；Fe粉的颜 的熔点比较低水，C项符合题意；酚酞溶液变红是因 色为黑色或灰色，B项错误；FeO为红色固体，可 为钠与水反应生成了NaOH,D项不符合题意。 用于红色油漆的制作，C项正确；FeO,常作为钢制 10.B【解析】NO2中阴阳离子数目之比为1：2，A项 器具的抗腐蚀膜（烤蓝），D项正确。 错误；NaO2与CO2、H2O反应可以产生O2,可用作 16.A【解析】Fe2O3→Fe(OH)3,需要将Fe2O2溶于 潜艇中的供氧剂，B项正确；NazO2不属于碱性氧化 酸，再通过加入碱的方式制得，无法通过一步反应实 物，C项错误；NaO和NaO2组成元素相同，焰色 现转化，A项符合题意；Na2O与H,O反应即可得到 试验现象相同，不能鉴别，D项错误。 NaOH,B项不符合题意；CaO与H2O反应即可得到 11.A【解析】C2不具有漂白性，具有漂白性的物质 Ca(OH)2,C项不符合题意；CuCl与Fe(或其他还 是C2与HO反应产生的HCIO(另一产物为 原剂)反应即可得到Cu,D项不符合题意。 HCI),故实验ⅰ中的干燥的有色布条不会褪色，A 17.A【解析】将Cu加入至浓硫酸中共热，反应的离 项正确；由于C与H2O反应生成HC1,故若生成 子方程式为Cu+2H,sO,(浓)△Cu2++S0十 的HCIO反应完，则实验ⅰ中湿润的布条能使紫色 2H2O十SO2个，A项正确；向碳酸溶液中加入 石蕊溶液变红，B项错误：有色鲜花中含有H,),故 CaCl2,CaCl与碳酸不发生反应，B项错误；澄清石 实验ⅱ中的有色鲜花会褪色，C项错误；实验ⅰ、ⅱ 灰水中的Ca(OH)2完全电离，书写离子方程式时需 中具有漂白性的物质只有HCIO一种，D项错误。 拆为Ca+、OH,C项错误；根据原子守恒、电荷守 12.D【解析】次氯酸钠具有强氧化性，可用于自来水 恒，转移电子数守恒，反应的离子方程式为Fe十 消毒，A、B项正确。次氯酸钙具有漂白性，可用于纸 8H+十2NO—Fe++4H2O+2NO个，D项错 张漂白，C项正确；久置氯水的主要成分为HCI,D 误。 项错误。 18.D【解析】NaCO3转化为NaHCO3可通过通入 13.C【解析】溶液体积未知，无法计算H的数目，A CO2得到，A项不符合题意；Na转化为NaSO,其 项错误；35.5gCl2与足量NaOH反应的化学方程 中Na由0价转化为+1价，化合价升高需要加入氧 式为Cl2+2NaOH—NaCIO+NaCI+HO,35.5g 化剂，B项不符合题意；HO,自分解即可产生O, Cl的物质的量为0.5mol,故35.5gCl2与足量 无需加入还原剂，C项不符合题意；MO2转化为 NaOH反应转移电子的数目为0.5VA,B项错误； MnC2,其中Mn由十4价转化为+2价，需要加入 NaHCO,中含有的离子为Na+、HCO,84g 还原剂才能实现，D项符合题意。 NaHCO,的物质的量为1mol,其含有离子的数目为 19.B【解析】用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色 2NA,C项正确：标准状况下，H2O不为气体，22.4L 试验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元 HO中含有分子的数目不为VA,D项错误。 素，不能判断是否含钾元素，A项错误：铁的焰色几 14.A【解析】Cl2与Fe反应生成FeCl,A项符合题 乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色 意；CO与Fe不反应，B项不符合题意；Fe与硫酸铜 试验，B项正确；硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代 溶液能发生反应，但硫酸铜无法使铁元素的化合价 替盐酸清洗铂丝，C项错误：可用焰色试验鉴别 变为十3价，C项不符合题意；Fe3+与Fe能发生反 NaCO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色 应产生Fe+,无法使Fe的化合价变为十3价，D项 不同，焰色试验为物理变化，D项错误。 ·2· 参考答案及解析 ·高一化学· 20.A【解析】由图可知，氯水的DH随光照时间增加 二、非选择题 而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A 24.(15分) 项错误；从图中相关曲线变化可知氧离子浓度随光 I.(1)<(1分) 照时间增加而增大，B项正确；氯气是黄绿色气体， W.(2)NaHCO,+HCl—NaCI+H2O+CO2↑ 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在C2,C项正确：光照 (2分) 过程中，氯水中的HCIO分解生成HC1和O2,化学 (3)AB(2分) 方程式为2HC10光照2HC1+O,个，D项正确。 (4)尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率 21.A【解析】滴加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀氢氧 (2分) 化铁，是Fe3+的特征反应，说明原溶液含Fe+,A项 (5)碳酸氢钠受热易分解(2分) 正确；盐酸酸化会引入C1,无法区分原溶液中是否 (6)防止氨气挥发到空气中污染环境(2分) 含CI,B项错误；产生的气体可能为CO2或SO2, (7)NaHCO3(2分)B(2分) 原溶液可能含CO、HCO、SO、HSO等，无法 【解析】工.(1)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶 得出结论，C项错误；白色沉淀可能是BaSO,或 解度。 AgCI(若原溶液含Ag),无法确定一定含SO,D Ⅳ.(2)装置B中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化 碳中的氯化氢气体，这是因为碳酸氢钠和盐酸反应 项错误。 22.D【解析】二氧化碳在氨盐水中溶解度较大，则气 生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO3十HCI— 体A是NH3,气体B是CO2,A项错误；由分析可知 NaC+HO+CO2↑。 滤渣C的成分为NaHCO,生成滤渣C的离子方程 (3)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗能更便利地添 式为Na+NH+CO2+H2O一NaHCO.↓+ 加补充饱和食盐水，同时还能平衡装置内气体压强， NH时，B项错误；“蒸发浓缩”在蒸发皿中进行，“加 防止压强过大导致液体倒流及胶塞因压强过大被冲 热”应在坩埚中进行，C项错误；副产品E的主要成 开等后果，故选AB项。 分是NHCl,可以用作植物生成的氮肥，D项正确。 (4)步骤2中关闭K2停止通氨气后，还要继续通一 段时间二氧化碳，这是为了尽可能多吸收二氧化碳， 23.C【解析】向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，反应 生成氯化银沉淀和硝酸，恰好完全反应时导电能力 增加碳酸氢钠的产率。 (5)在步骤3中要获得碳酸氢钠，要保持“低温干 大于0，A项不符合题意：向NaHSO溶液中逐滴滴 入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO,沉淀、HzO和 燥”，这是因为碳酸氢钠在受热时易分解生成碳酸 NaSO4,继续滴加生成BaSO,沉淀、HO和 钠、二氧化碳和水。 (6)为了防止氨气挥发到空气中污染环境，在长颈漏 NaOH,滴加过程中导电能力始终大于0，B项不符 斗内放置一团蘸有酸液的棉花，酸液可以吸收氨气 合题意；向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体，先 生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时导电能力为 生成铵盐。 0,二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强， (7)实验时“内管”应放置热稳定性较差的NaHCO, C项符合题意；向NaHCO溶液中逐滴滴入澄清石 点燃酒精灯后，NaHCO:发生分解并产生二氧化碳， 所以能观察到B处烧杯中澄清石灰水变浑浊。 灰水，反应生成碳酸钙沉淀，水和氢氧化钠，滴加过 程中导电能力始终大于0，D项不符合题意。 ·3 ·高一化学· 参考答案及解析 25.(15分) 酸雾)，NH、Fe与Cl2反应均不产生白雾，故选a (1)B(1分)MnO,+2C1+4H+AMn2++ 项。 C2↑+2H2O(2分) 26.(16分) (2)除去氧气中的氯化氢气体(2分)干燥氯气 (1)5.85(3分) (2分) (2)加速溶解(2分) (3)黄绿色(1分)吸收多余的C2,防止污染环境 (3)②1.引流(2分)100mL容量瓶(2分) (1 2NaOH+Cl -NaClO+NaCI+H2 O i.BCD(3分) (2分) (4)①胶头滴管(2分) (4)①+4(2分) ②偏低(2分) ②a(2分) 【解析】(1)配制100mL1.00mol/L NaCI溶液， 【解析】(1)实验室若选MnO,固体和浓盐酸制取干 m=n×M=c×V×M=1.00mol/L×100×10-3L 燥的C2,需要固-液加热装置，则选用的发生装置为 ×58.5g/mol=5.85g。 B,制备反应的离子方程式为MnO2十2CI+4H (2)将称量好的NaC1固体放入烧杯中，加适量蒸馏 △Mn2++C,个+2H,0. 水溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。 (3)②「.移液时玻璃棒的作用为引流，将溶液转移 (2)浓盐酸易挥发，导致氧气中混有氧化氢气体，氯 至100mL容量瓶中。 化氢气体可用饱和食盐水吸收，则装置C的主要作 ⅱ，容量瓶作为精密仪器，是用来配制一定物质的量 用为除去氧气中的氯化氢气体；装置D可以用浓硫 浓度的溶液的主要仪器，不可用于贮存、溶解。 酸替代，其作用是千燥CL2。 (4)①在液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用 (3)装置E收集到的气体为氧气，其颜色应为黄绿 胶头滴管滴加蒸馏水。 色；装置F的作用是吸收尾气，其中NaOH溶液与 ②配制溶液时，加水不慎超过了刻度线，把溶液倒出 氯气发生反应的化学方程式为2NaOH十Cl一 一些，重新加水至刻度线，这样做会导致溶液物质的 NaCIO+NaC+HO。 量浓度偏低。 (4)①C1O2中C1的化合价为十4价。 ②H2在盛有C2的瓶中燃烧，瓶口能产生白雾(HCI 4